四川中江龙台中学12-13学年高一下期中考试-化学(精)
四川省中江县龙台中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题.pdf
本试卷考试时间：90分钟 满分100分 可能用到的数据：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷(选择题，共分) 1. 小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂B pH计C 精密pH试纸D 广泛pH试纸 2. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（ ） A．SO2B．Na2CO3C．氯水 D．NaClO 3. 某无色溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( ) A．MnO4- Cl- K+ Na+ B．CO32- NO3- Cu2+ Na+ C．SO42- HCO3- K+ Na+ D．SO42- NO3- K+ Na+ 4. 下列物质不能跟铝反应并生成氢气的是 ( ) 甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 硫酸钠溶液 . 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ） A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合： c(Cl—)＞ c(NH4+)＞ c(OH—)＞ c(H+) B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合： c(Na+)=c(Cl-)＞ c(OH-)＞ c(H+) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合： c(Na+)=c(CH3COO-)＞ c(OH-)＞ c(H+) D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合： c(Cl—)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞ c(H+) ．关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32- C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响 D．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变 . 物质的量浓度相同时，下列既能跟溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是 Ａ．Na2SO4溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液 ．在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是（ ）A. Na+、Cu2+、Cl－、B. Ba2+、K+、OH－、C. H+、Al3+、、D. Na+、Ca2+、Cl－、 9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 ．下列式子是某学生书写C5H12的同分异构体的结构简式 这些结构中出现重复的是( ) A．①和② B．④和⑤C．②③④ D．均不重复 Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH) 12．氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H2 + O2=2 H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是（ ） A．H2为负极，O2为正极 B．工作时电解质溶液的PH不断增大 C．负极反应：2H2-4e- +4OH-=4H2O D．正极反应：O2 + 4e- +2 H2O=4OH- 13．下列叙述正确的是（ ） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速度；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 14．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是（ ） A．AgNO3 B．CuSO4 C．NaOH D．NaCl 15. 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH＝11，则溶液中由NaOH电离的c(OH－)与由水电离的c(OH－)之比为( ) A．1010∶1 B．5×109∶1C．108∶1 D．1∶1 . 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 . 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ） A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释 C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液第Ⅱ 卷(非选择题，共分)二、非选择题分__________，正极反应式为__________。
四川省德阳市中江县龙台中学高三化学下学期期末试题含解析
四川省德阳市中江县龙台中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 ＋ 3H＋=== Fe3＋＋ 3H2OC.用F e Cl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+＝ Cu2+ + 2Fe2+D.向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3+ ＋ 4NH3·H2O ＝ AlO2－＋ 4NH4+ ＋ 2H2O参考答案：C略2. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D．人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与 HPO4?～HPO42-维持了酸碱的生理平衡参考答案：DA中硅胶与生石灰均有吸水性，但没有还原性，仅能防止食物受潮，所以A错误。
B蛋白质低温下会变质，所以B错误。
C中52%Vol是指100ml白酒中含有52ml酒精，所以C错误。
D中人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与 HPO4?～HPO42-维持了酸碱的生理平衡是正确的3. 化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是单质硅B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C．明矾可用于自来水消毒D．福尔马林可用于食品保鲜参考答案：B 解析；A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．新型氢动力计程车的投入，减少了污染物的产生，有益于减少雾霾的产生，故B正确；C．明矾可用于自来水净水，不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；D．甲醛是一种有毒物质，用甲醛浸泡的水产品不能食用，故D错误；故选：B．4. 下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（）C略5. 将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )A B C D参考答案：C略6. 知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。
四川省中江县龙台中学高一上学期期中考试化学试题
1．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯 B．蒸发皿C．玻璃棒 D．酒精灯2．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是( )A.鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加人少量食醋B.“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质3．容量瓶标有( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥C．①②④ D．②④⑥4．0．5molNa2SO4中所含Na+的数目为（）A．3．02×1023 B．6．02×1023 C．0．5 D. 15．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．H26．下列电离方程式错误的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋ 3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋CO32－C．B a(O H)2＝ Ba2+ + 2 OH-D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－7．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（ )A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液 D．胶体8．下列物质中属于电解质的是( )A．BaSO4 B．C2H5OHC．Cu D．CO29．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔效应区分胶体与溶液B．生石灰与水混合过程只发生物理变化C．臭氧是由三个氧原子构成的化合物D．CuSO4•H2O是一种混合物10．能用H++OH-＝ H2O表示的是( )A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应11．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3 + H2O = H2SO4B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
四川省中江县龙台中学2012-2013学年高一下学期期中考试生物试题
时间：90分钟满分：100分一、选择题，共25题，每小题2分，共50分。
请将答案填在答题卡的表格中。
1.下图A表示细胞进行有丝分裂的一个细胞周期所用的时间，图B表示连续分裂的细胞相邻的两个细胞周期图。
下列叙述中，不正确的是（）。
①一个细胞周期是指乙→乙的全过程②在高等植物细胞内，两组中心体之间发射出星射线形成纺锤体发生在甲→乙过程③c、d两段都要消耗ATP④b段的主要变化是DNA的复制及有关蛋白质的合成A．①④ B．②③ C．①③ D．②④2.有关真核细胞分裂的叙述，不正确的是（）。
A．无丝分裂过程核膜不消失 B．动物细胞主要以有丝分裂方式进行增殖C．动物细胞有丝分裂末期不形成细胞板 D．无丝分裂仅出现于高等生物的衰老细胞3.下列关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，错误的是（）。
A．细胞分化的结果将造成不同细胞间蛋白质种类的差异B．个体发育过程中细胞的衰老对于生物体是有害的C．细胞凋亡对生物的个体发育、机体稳定状态的维持等有着重要作用D．癌变是正常细胞发生基因突变的结果4.下列属于相对性状的是（）。
A番茄的红果和白果 B兔的长毛和猫的短毛C狗的黑毛和卷毛 D猫的瞎眼和蓝眼5.染色体复制发生在（）。
A减数第一次分裂前期 B减数第一次分裂前的间期C减数第二次分裂前期 D减数第二次分裂前的间期6.下图能正确表示基因分离定律实质的是（）。
7.水稻的晚熟和早熟是一对相对性状，晚熟受显性基因(E)控制。
现有纯合的晚熟水稻和早熟水稻杂交，下列说法不正确的是（）。
A．F1的基因型是Ee，表现型为晚熟B．F1自交时产生的雌雄配子数量之比为1∶1C．F1自交后得F2，F2的基因型是EE、Ee和ee，其比例为1∶2∶1D．F2的表现型为晚熟和早熟，其比例为3∶18.有一种鼠，当黄色鼠和灰色鼠杂交，得到的子一代黄色和灰色两种鼠的比例是1∶1。
将子一代中黄色鼠相互交配，得到的子二代中，黄色和灰色两种鼠的比例是2∶1。
下列对上述现象的解释中不正确的是（）。
四川省中江县龙台中学学高一化学上学期期中试题新人教版
化学试题时间： 90 分钟满分： 100 分可能用到相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 Ag-108注意事项：答案必须填写在答题卡上第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案每小题3分共48分）1、下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述不正确的是A．分散质颗粒都可以透过滤纸 B．它们都是较稳定的分散系C．用一束平行光照到溶液里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”。
D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体2、以下实验装置一般不用于分离物质的是3、下列叙述正确的是A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质4、1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A. a/28mol-1B.a mol-1C.28a mol-1D.a/14 mol-15、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-16、下列各组物质中分子数相同的是A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体7、下列物质属于纯净物的是A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气8、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A. K＋ Na＋ NO3－ CO32-B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋D. Na十Ba2＋OH－ SO42－9、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有A. 酸性B. 碱性C. 氧化性D. 还原性10、下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O表示的是A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液 B．硝酸溶液中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应 D．碳酸钾与足量醋酸反应11、下列离子方程式中，正确的是A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C. 氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋D.稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+==Cu2++H2↑12、已知反应2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2==S+2HI，2FeCl2+Cl2==2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为A. Cl2> I2>Fe3+>SB. Cl2> Fe3+> I2>SC. Fe3+>Cl2> I2> SD. S > I2>Fe3+>C13、下列反应一定是氧化还原反应的是A.复分解反应B. 化合反应C.分解反应D. 置换反应14、下列电离方程式中正确的是A．H2SO4=H2++SO42- B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-C．AlCl3=Al+3+3Cl-1 D．Fe2 (SO4)3=2Fe3++3SO42-15、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AC．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD．在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA16、在一定条件下，可发生反应：RO3n-+ Cl2+2OH-==RO4-+2Cl-+H2O。
四川省南山中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题.pdf
试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页。
满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中 文名称为，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。
第111号元素的某种核素的质量数 为272。
下列叙述正确的是 A．该核素的原子核内有111个中子 B．第111号元素位于元素周期表的第6周期 C．该元素的相对原子量为272 g ? mol D．该核素中子数与核外电子数的差值为50 2．一定量的稀硫酸和过量铁块反应时，为了加快反应速率，且不影响生成氢气的总量，下列措施不正确的是 A . 改用浓硫酸 B. 加热C . 加入少量CuSO4固体D . 将铁块改成铁粉 3．下列电子式书写正确的是 A．氮气 NN B．二氧化碳 ?C? C．水 HH ? D．氯化铵 NH4+?[]－ 4．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 A．MgO B．Na2O2 C．NaOH D． N25．下列各组物质能组成原电池的是 A( Zn、Cu、稀硫酸 B( Cu、C、稀硫酸 C( Cu、Zn、酒精 D( Zn、Cu、ZnSO4溶液 6．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的利用率，另一方面寻找新能源。
以下做法不能提高燃料利用率的是A.通入过量的空气B.液体燃料呈雾状喷出C. 将氢气、氧气设计成燃料电池D.将煤粉粉碎 7．下列关于能量变化的说法中错误的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 B．燃煤发电是直接把化学能转化为电能 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律 8．以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A. v(A)=0.15 mol·L-1·s-1B. v(B)=0.6 mol·L-1·s-1C. v(C)=0.4 mol·L-1·s-1D. v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 9．在元素周期表中主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从界线附近可以找到 A . 耐高温材料 B. 新型农药材料 C. 半导体材料 D. 新型催化剂材料 10．光照下，将等物质的量的甲烷、氯气充分反应，得到的产物中最多的是A. CH3ClB. CH2Cl2C. CCl4D. HCl 二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
四川省中江县龙台中学高一化学上学期期中试题
龙台中学2016年下期中期考试化学学科试题时间： 90 分钟满分： 100分可能用到的相对原子质量：Cr-52，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5一、单选题(每题3分，共60分）1.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）3、如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是（）A．A B．BC．C D．D4、N A为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol•L﹣1C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N AD．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2N A5、有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应后，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE 物质，则E的摩尔质量是：（）A. 100g/molB. 55g/molC. 111g/molD. 27.5g/mol6、将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是：（）A. 它们的体积之比为1:1B. 它们所含氧原子数目之比为2:3C. 它们的分子数目之比为1:1D. 它们所含原子数目之比为3:47、下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小8、下列溶液中的C (Cl -)与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 ( )A．150mL 1mol·L-1氯化钠溶液 B．75mL 2mol·L-1氯化铵溶液C．150mL 3mol·L-1氯化钾溶液 D．75mL 2mol·L-1氯化钡溶液9、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定10、下列说法正确的是（）A．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质B．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质C．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质D．钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质11、下列化学反应，能用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的是（）A．盐酸和氢氧化铜 B．硫酸和氢氧化钠溶液C．醋酸和氢氧化钡溶液 D．稀硝酸和氨水混合12、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应： Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=H2O+CO2↑13、在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A．Fe3+、NO3﹣、K+、Na+ B．Cu2+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、CO32﹣、OH﹣、K+ D．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣14、下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu15、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性16、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂17、下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO218、在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+719、已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。
四川省德阳市中江县龙台中学高一化学下学期期中试卷(含解析)
四川省德阳市中江县龙台中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择（每题3分，共36分）1．（3分）金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙2．（3分）下列有关物质保存的说法不正确的是（）A．钠保存在煤油中B．氯水可长期保存在无色瓶中C．过氧化钠应密封保存D．漂白粉不应敞开在空气中3．（3分）从海水中提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强4．（3分）下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是（）A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成碱5．（3分）下列说法中正确的是（）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种6．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强7．（3分）元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化8．（3分）现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期9．（3分）下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．非金属元素组成的化合物中只含共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合10．（3分）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出11．（3分）如图，下列装置属于原电池的是（）A．B．C．D．12．（3分）对下列化学反应热现象，正确的说法是（）A．放热的反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生D．化学反应热效应数值与反应物质多少无关二、填空题（每空2分，共40分）13．（12分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A 露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．（1）写出下列物质的化学式：C，D，E．（2）写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E：．②B和D生成C：．③Cl2与E的水溶液：．14．（10分）在1﹣18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：（1）画出D的原子结构示意图；（2）写出C的最高价氧化物的电子式，该化合物所含化学键为；（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是（填写氢化物的化学式）；（4）A最高价氧化物的水化物的化学式．15．（16分）（1）（填序号）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2⑥Ar中只含有离子键的是，只含有共价键的是，既含离子键又含共价键的是，没有化学键的是．（2）写出下列物质的电子式：CO2 NaCl H2O2（3）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2： NH3：．三、实验，探究题（每空2分，共14分）16．（14分）如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为．两极反应式为：正极；负极．该装置将能转化为能．（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程式为．四、计算题17．（12分）由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L（标态）气体时，硫酸恰好全部作用完．试计算：（1）产生这些气体消耗了多少克锌（2）有多少个电子通过了导线（3）200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少．四川省德阳市中江县龙台中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择（每题3分，共36分）1．（3分）金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应．解答：解：A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误．B、湿抹布中有水，金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故B错误．C、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故C错误；D、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选：D．点评：熟练掌握燃烧的条件及灭火的原理和各种方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2．（3分）下列有关物质保存的说法不正确的是（）A．钠保存在煤油中B．氯水可长期保存在无色瓶中C．过氧化钠应密封保存D．漂白粉不应敞开在空气中考点：化学试剂的存放．分析：A．钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存；B．氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中；C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存；D．漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存．解答：解：A．钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故A正确；B．氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，故B错误；C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，故C正确；D．漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，故D正确．故选B．点评：本题考查药品的保存，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质，根据性质选择保存方法．3．（3分）从海水中提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在氧化还原反应中得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的是还原剂，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，复分解反应一定不是氧化还原反应．解答：解：A．该反应中，溴元素的化合价由﹣1价变为0价，所以溴离子失电子作还原剂，还原剂具有还原性，故A错误；B．该反应中氯元素的化合价由0价变为﹣1价，所以氯气得电子作氧化剂，故B错误；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误；D．该反应中，氯气是氧化剂，溴是氧化产物，所以氯气的氧化性大于溴，故D正确；故选D．点评：本题考查了基本概念和基本理论，根据元素化合价的变化来分析解答即可，难度不大．4．（3分）下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是（）A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成碱考点：碱金属的性质；物质的组成、结构和性质的关系．分析：A．碱金属原子最外层都只有一个电子，要达到稳定结构，都容易失去最外层电子；B．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去；C．锂与氧气反应只生成氧化锂；D．碱金属单质都是强还原剂，都能与水反应生成碱．解答：解：A．碱金属元素在元素周期表中位于第IA族，最外层只有一个电子，金属性较强，在化学反应中容易失去，故A正确；B．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去，所以单质具有强的还原性，是强的还原剂，故B正确；C．锂与氧气反应只生成氧化锂，得不到过氧化物，故C错误；D．碱金属单质都是强还原剂，都能与水反应生成碱，故D正确；故选：C．点评：本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的相似性和递变性是解题关健，题目难度不大．5．（3分）下列说法中正确的是（）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、一般来说，主族元素最高正化合价等于其族序数（但F没有正价）；B、同主族元素自上而下，半径增大，得电子能力逐渐减弱；C、ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外层电子形成阳离子；D、对过度元素以外元素，最外层电子数≤该元素原子的电子层数的为非金属（H除外），最外层电子数大于该元素原子的电子层数的为非金属，每周期含有的主族金属元素数目为周期数（第一周期除外），非金属为8﹣周期数（第一周期除外）．解答：解：A、F没有正价，且有的非金属元素有多种正价，如N有+1、+2、+3、+4、+5价，故A错误；B、F、Cl、Br、I原子电子层依次增多，半径依次增大，对最外层电子吸引能力逐渐减弱，所以得电子能力逐渐降低，故B正确；C、H+最外层没有电子，其它ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子的核外电子排布少一个电子层，所以ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布（氢元素除外），故C错误；D、第一周期有2种，第二周期有8﹣2=6种，第三周期有8﹣3=5种，所以前三周期元素中共有非金属元素2+6+5=13种，故D错误．故选B．点评：本题考查学生元素周期律、周期表知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．注意特殊性，熟练掌握元素周期表．6．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强考点：真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．解答：解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D．点评：本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识．7．（3分）元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化考点：元素周期律的实质．分析：根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．解答：解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D．点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．8．（3分）现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表中已列出112种元素，四、五、六为长周期，利用长周期元素种数解答．解答：解：第一周期，2种；第二、第三周期各8种；第四、第五周期各18种，第六周期有32种，其中第三列为镧系，含有15种元素；第七周期没有排满．所以元素种类最多的是第六周期．故选C．点评：本题考查学生对元素周期表结构的整体把握，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记了解．9．（3分）下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．非金属元素组成的化合物中只含共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合考点：化学键．分析：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，铵盐全部由非金属元素形成，双原子分子单质中含有共价键，以此解答该题．解答：解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B．单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C．铵盐全部由非金属元素形成，但为离子化合物，含有离子键，故C错误；D．含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选A．点评：本题考查化合物和化学键的关系，为高频考点，明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键，注意二者的区别，难度不大．10．（3分）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．解答：解：A．该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B．正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故B错误；C．电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故C错误；D．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故D正确；故选D．点评：本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注重基础知识的考查，注意电池反应为Zn与硫酸反应，题目难度不大．11．（3分）如图，下列装置属于原电池的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池的构成条件：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发进行的氧化还原反应，据此分析．解答：解：A、不能自发进行的氧化还原反应，不是原电池，故A错误；B、没有电解质溶液，不能形成原电池，故B错误；C、符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故C正确；D、没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池的构成条件、原电池原理，明确原电池的构成条件、原电池原理内涵是解本题关键，题目难度不大．12．（3分）对下列化学反应热现象，正确的说法是（）A．放热的反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生D．化学反应热效应数值与反应物质多少无关考点：吸热反应和放热反应；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、大多放热反应需要一定条件下才能反应；B、从化学反应的实质分析判断；C、吸热反应不一定需要加热；D、化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；解答：解：A、大多放热反应需要一定条件下才能反应，如铝热反应，只有加热条件下发生剧烈反应，故A错误；B、化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，故B正确；C、吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生，故C错误；D、反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故D错误；故选：B．点评：本题考查了反应能量的变化分析判断，反应条件和吸热、放热的关系应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．二、填空题（每空2分，共40分）13．（12分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A 露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．（1）写出下列物质的化学式：CNa2CO3，DCO2，ENaOH．（2）写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．②B和D生成C：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．③Cl2与E的水溶液：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，可推知A为Na、B为Na2O2，A露置在空气中足够长时间变为C，则C为Na2CO3，B和酸性气体D能生成C，则D为CO2，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C，则E为NaOH，据此解答．解答：解：某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，可推知A为Na、B为Na2O2，A露置在空气中足够长时间变为C，则C为Na2CO3，B和酸性气体D 能生成C，则D为CO2，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C，则E为NaOH，（1）由上述分析可知，C为Na2CO3，D为CO2，E为NaOH，故答案为：Na2CO3；CO2；NaOH；（2）①A和水生成E的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，②B和D生成C的反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，③Cl2与E的水溶液的反应方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2═NaCl+NaCl O+H2O．点评：本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物的性质，A再空气中燃烧放出黄色火焰是推断突破口，注意注意Na暴露在空气中的系列变化，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大．14．（10分）在1﹣18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：（1）画出D的原子结构示意图；（2）写出C的最高价氧化物的电子式，该化合物所含化学键为共价键；（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是HCl（填写氢化物的化学式）；（4）A最高价氧化物的水化物的化学式NaOH．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：根据元素在周期表中的分布可知A是Na，B是Al，C是C，D是N，E是S，F是Cl．（1）D为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5；（2）C为碳元素，最高价氧化物为二氧化碳，为共价化合物；（3）同主族元素的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱；同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强；（4）元素A为钠，最高价氧化物的水化物是氢氧化钠．解答：解：根据元素在周期表中的分布知识，可以知道A是Na，B是Al，C是C，D是N，E 是S，F是Cl．（1）D为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，N的原子结构示意图，故答案为：；（2）C的最高价氧化物为二氧化碳，电子式为，含有共价键，故答案为：；共价键；（3）同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，所以F的氢化物稳定，故答案为：HCl；（4）元素A为钠，最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，故答案为：NaOH．点评：本题考查元素周期表、化学用语、元素化合物性质等，为2015届高考常见题型，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意整体把握元素周期表的结构．15．（16分）（1）（填序号）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2⑥Ar中只含有离子键的是①，只含有共价键的是③④，既含离子键又含共价键的是②⑤，没有化学键的是⑥．（2）写出下列物质的电子式：CO2 NaCl H2O2（3）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2： NH3：3H•+→．考点：化学键；电子式；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．分析：（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，单原子分子中不存在化学键；（2）共价化合物中，原子之间以共用电子对结合形成共价键，离子化合物中，离子之间通过得失电子形成离子键．（3）氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氟离子需要标出最外层电子；氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，据此用电子式分别表示出氟化钙、氨气的形成过程．解答：解：（1）①NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；②NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键；③N2中N原子之间只存在共价键；④H2S中H原子和S原子之间只存在共价键；⑤Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键；⑥Ar是由单原子构成的，不存在化学键，只存在范德华力；所以只含有离子键的是①，只含有共价键的是③④，既含离子键又含共价键的是②⑤，没有化学键的是⑥，故答案为：①；③④；②⑤；⑥；（2）根据电子式书写规则知，这几种物质的电子式分别为：CO2：，NaCl：png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAFEAAAAkCAYAAADxYNZEAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAxgSURBVGhD7VoLcFTVGWasaGc606plaqsgxV gjAlIVrUNU0ArIQ6ZW8TWtPDS1FSHhGREqiJoHCfjgDWrVSMMIAooIEsiLhGAgNkhCSEISAnmxSzbv7OPe3a//f86e3bub3ZBlgjOZ8WN+zj3n3nvuf77z///5z8n2QW+D00XCpVsCQofLZadSk9XLjF5H 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8SdhMhk2h3WPF23GuIfOkZ2spYaBDyY2WVlRgz4VHaRmVj74FvEH7nrXjvkxW495HhmPTkOJpN7x5YiT/8V2fjM3zNiwcvDk5K4B2kB+/j5f5Z3vOFi5LlQowYORwvvvI8jnyXiT3fUJ66ajkl62Uop1j+e9owrNnAea40BAWXIJEXIF18y/+UR+mlSjstPCGR2NZuxup1CVhDYrVdoI7kakcXyMjIQFV1BcwtJrwU/S88Me0vePP9hXhnQzwszV5rCAa2xPnz57trEsGs9mIQu0NCwQ+HMXP2s3h51pNYvymBkvty0V 5SdhTzFv4DKZ9vpL47RFt3wboY9eGVf9KkiUhNDWDVBhjcmQYk3Ik7kXGNRe4ayFIo7aDNHho7mlBtqaYnO6hGexYRA/n94EhMTBTHS3xMZrFYhKiT8FBJFLmaODPUabJNMJkrKPRIsth7nC4ZFnTR5muJ XUGNl3XiwwVO1erqajB27BgcPNg55zTCQ6KybNaPZ5sHybGKO2USxakK0UhqCprtZKkaD4j1vAgPfBTGO5ErrrhClEOGDBFEMkIl0fsLBybLsC2kbnSNwwITIeshdi3A+kydOtVzBsCSnt55kTLCQyJ/mB VgMvnjMk7JmZSzJA8JNCLPTsy59RSkqwkIhuzsbMydO1ecz3FsjI2N7XSe2F1IAllIFz46c+vLIsId1XliZdn9vuUYpSUmJycLPaOiZuHVV2NQUXFatAeDjztrGu8SOE2RpVRWupzcMlEpnpQi/udfJAhz DA3GvrsP1kEe2LIuYvvltkyacrpPOrNLC10lsaFAkdgZrGegdgmvO4sf/0iRiauMWZ68j/tgzlj4Y6w4uTjEAYTBrYJAEWYkLzQCJXjBk8LvixYSJpH/OGWlvtkIWHcmNbT+lU5qzNKQZF9d6WqwxN4BkT CLSaNB+rmrcaDiXvBx9yh6H4nkAU3NNZQTnqJrfw/Qqb0UdfWVZD2crAd3wZ5EryORXTc24VX8dco42iC0uNsUdLy2ZBamzZhCCxcfyf1EYhDoWEFbzuenP+n+vY0Ruth1zYp6kTYPTGLoC96loBeS6IKl sRY1dWUB3NWFBksN3ee/VvJi82MEReD//PMEflyTXPIAAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=；png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAADUAAAAUCAYAAAAtFnXjAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAD3SURBVFhH7ZSLDcMgDAUZiX3Yh3FYh3Hc8A 2YOgkOQS3KSUiFxtT3SBGwIK8UjQUtBUhtiTkFt+6YV+pfKKRCSsrEacSo+8nNZqyUUSCE2IfU267zGSZltdxEFJTlrhavNTwQBFvKN5wfNqCEhPaxes+65kYQJ702UlVqcZxKWQ2SaCT9UPp8N4hApxT1 4CHuFSJeG38aTVMbrCASs6QuNFjBCSIzQ4p8ldx6u6eHE0Qm9Er9VQZdFHGOmvRrxWnUNYwgMpdPqg8s5Qi3mZOLA32Pa/y8K4jEQ1Kj6A0i8ONSPJaUOmagVEhvv1Tw/BucmnMWlAL4AB/N5N9JoDI/AA AAAElFTkSuQmCC6I+B5LyY572R．（3）氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：；氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，其形成过程为：3H•+→，故答案为：；3H•+→．点评：本题考查了化学键的判断、电子式的书写，明确化学键的概念、电子式的书写规则是解本题关键，难点是电子式的书写方式，注意离子键和共价键表示的区别，注意稀有气体中不存在化学键，为易错点．三、实验，探究题（每空2分，共14分）16．（14分）如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转．两极反应式为：正极2H++2e﹣=H2↑；负极Mg﹣2e﹣=Mg2+．该装置将化学能转化为电能．（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al，总反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：Mg比Al活泼，二者都可与酸反应，如电解池溶液为酸，则Mg为负极，发生氧化反应，Al为正极，发生还原反应；如电解质溶液为碱性，因Mg与碱不反应，而Al反应，则Al为负极，以此可解答该题．。
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（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相关原子质量：H —1 N —14 P —31 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Zn —65 S —32 Cu —64第Ⅰ卷（选择题 共50分）请将选择题答案写在第II 卷答题栏的相应位置。
一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共52分）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是：A ．提出原子学说B ．首次人工合成有机物C ．发现元素周期律D ．发现氧气 2．下列各组物质中，互为同位素的是:A ．重氢和超重氢B ．氧和臭氧C ．红磷和白磷D ．H 2O 和D 20 3．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误．．的是： A ．电子层数逐渐增多 B ．原子半径逐渐减小C ．最高正化合价数值逐渐增大D ．从硅到氯，最低负化合价从－4到－1 4．下列说法正确的是 A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 B. 含有共价键的化合物必是共价化合物C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D. 液态氯化氢中存在H +和Cl －，所以能导电 5．下列各图所表示的反应是放热反应的是：A B C D 6．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是：①元素种类 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量A ．①②③⑤B ．①②⑤C ．②⑤⑥D ．①④⑤⑥ 7．下列说法中错误．．的是： A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热8．下列含有非极性键的化合物是：A．MgCl2B．Na2O2C．H2O D．CH49．有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。
若A 和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A．ABCD B. ACDBC. CADBD. BDCA10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能．．使氢气生成速率加快的是：A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉11．下列反应中属于吸热反应的是：A．甲烷燃烧B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与盐酸反应D．氧化钙与水反应12．磷原子序数是15，下列关于P元素的说法中，错误的是：A．磷是第二周期第VA族的元素B．磷的最高正化合价为+5价C．磷的氢化物分子式是PH3D．磷的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性13．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的是：A．A和B元素一定都是第二周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第二周期VIA族元素D．A和B可以相互化合形成化合物14．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。
下列有关推断正确的是：A．A的金属性强于BB．电子不断由A电极经外电路流向B电极C．A电极上发生的电极反应是还原反应D．A的金属活动性一定排在氢前面15．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是：A．OH—B．F－C．Na+D．NH316．X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2XC．XH3D．XH417．A和B均为短周期元素，它们的离子A—和B2+具有相同的核外电子层结构。
下面说法正确的是A．原子序数为A > B B．核外电子数为A > BC．原子半径A > B D．离子半径 A—> B2+18．下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是：A．氯化氢溶于水B．氯化铵受热分解C．干冰升华D．氯化钠熔化19．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是：A．反应物的性质B．浓度C．催化剂D．温度20．下列说法错误．．的是：A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. 在离子化合物中可能存在共价键D. 在共价化合物中不可能存在离子键21．下列装置能构成原电池的是：22．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中，正确的是：A．Q1+Q2>Q3B．Q1+Q2>2Q3C．Q1+Q2<Q3D．Q1+Q2<2Q323．下列关于化学键的说法正确的是：①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤24．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：X Y ZA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸C 锌铜硝酸银溶液D 碳锌硝酸铜溶液25．已知A 2－核内有x 个中子，A 原子的质量数为m ，则n g A 2－所含电子的总物质的量是： A ．()n m x molm-B ．(2)n m x molm-+C ．2m x molm n-+-D ． (2)n m x molm--龙台中学2013年上期高2012级化学期中试题答题卷第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题答案栏（每小题2分，共52分）第Ⅱ卷（非选择题 共50分）二、填空题(包括27-30题。
共44分)26．（17分）（1）某元素的原子结构示意图为： ，该元素符号为__________，在周期表中位置为 。
（2）写出物质的电子式： MgCl 2： H 2O ： NH 3： N 2：Na 2O 2： NaOH ： NH 4Cl ：（3）写出物质的结构式： CO 2： CH 4： H 202： （4）用电子式表示下列物质的形成过程：Na 2O: CCl 4:27．（8分，第1小题各1分，第2小题各2分）某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤实验现象① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A ．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
② 向新制得的Na 2S 溶液中滴加新制的氯水 B ．有气体产生，溶液变成浅红色 ③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C ．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④ 将镁条投入稀盐酸中 D ．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤ 将铝条投入稀盐酸中E ．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 班级_____________ 姓名_______________ 考号______________○………………………密○………………………………………封○………………………………………○⑥ 向A1Cl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量F ．生成淡黄色沉淀。
（1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：（2）此实验可得出的结论是：Na 、Mg 、Al 金属性强弱关系： ， Cl 、S 非金属性强弱关系： 。
28．（9分）将Zn 棒和Cu 棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。
试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn 棒为原电池的 极，Cu 棒可观察到的现象是 ， 试用电极反应式表示该现象 。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu 棒上发生 反应，负极上发生反应的电极反应式为 。
（3）若在上述两个过程中，Zn 棒减少的质量相等，则Cu 棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为 。
29．（10分，每空2分）A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。
A 、B 同周期，化合物AB 2、DB 2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。
又已知C 、E 的单质均可溶于NaOH 溶液，且C 与NaOH 溶液反应可产生气体。
（1）写出A 、E 元素的名称：A E________ （2）画出C 原子的原子结构示意图（3）写出DB 2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_________ _ ___________ （4）写出E 的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式：______________________________________________________________三、计算题30．(6分，每题2分)由铜片、锌片和200mL 稀H 2SO 4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H 2SO 4恰好完全消耗。
求： (1)反应中消耗的锌的质量是多少？ (2)有多少mol 电子通过了导线？(3)原稀H 2SO 4的物质的量浓度是多少？溶液龙台中学高2012级高一（下）化学期中测试题参考答案一、选择题：（共50分）二、填空题：（共44分）。