广东省佛山一中2013-2014学年高二上学期段考化学试题 Word版含答案
广东省佛山一中高二上学期第一次段考(化学文).doc
广东省佛山一中高二上学期第一次段考（化学文）可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16一、单项选择题（只有．．1．个正确答案．．．．．；共，每小题3分，共60分。
） 1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是A ．甲烷的产量B ．乙烯的产量C ．乙醇的产量D ．苯的产量2.下列有关有机物的叙述正确的是A.均难溶于水易溶于有机溶剂B.都属于非电解质，水溶液不导电C.熔点低、受热易分解且能燃烧D.多数反应速率慢、复杂且副产物多3．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A ．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B ．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C ．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D ．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 4．某烷烃含氢原子，则该烃的分子式是A ．C 97HB ．C 98H C ．C 99HD ．C 100H5、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是A 乙烷与氯气光照反应B 乙烯与氯化氢气体混合C 乙烯与氯气混合D 乙烯通入浓盐酸 6.异丁烷的一溴代物共有A.2种B.3种C.4种D.5种 7、下列关于苯的叙述正确的是A ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，属于饱和烃B ．苯分子中含有碳碳双键，属于烯烃C ．苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D ．苯分子为平面六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同 8．下列反应属于取代反应的是A ．CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O B. CH 2=CH 2+Br 2 BrCH2CH 2Br −→−C. CH4+Cl2 CH3 Cl +H ClD. 苯与溴水混合9、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是A 乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C 乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色10. 比较丙烷的二氯取代物和六氯取代物的种类，前者与后者比较A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定11.下列说法中错误．．的是:①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质相似A. ①②③④B. 只有②③C. 只有③④D. 只有①②③12. 某气态烃A 100mL, 最多可与100mL氯化氢气体发生加成反应生成B，1mol B最多可与5mol氯气发生取代反应，则A为A. CH4B. CH2=CH2C. CH2=CH－CH3D. CH3－CH2－CH=CH213．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A．3 B．4 C．5 D．614.常温常压下，取物质的量相同的下列四种气态烃，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.丙烷15．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是A．CH2=CH2 B．Na2O2 C．I2 D．CH416. 在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2l4D.HCl17、除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是A 将混合气体通过氢氧化钠溶液B 将混合气体通过溴水C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应18、有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生反应④乙烯是无色无味易溶于水的气体,其中正确的是：A、只有②B、①和③C、②和③D、②③④19、将22g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是A 75%B 50%C 30%D 25%用一种试剂就能将苯、己烯、四氯化碳和碘化钾溶液区分出来，这种试剂是A.高锰酸钾溶液B.溴化钾溶液C.溴水D.硝酸银溶液二、双项选择题（每题有．．．．．；共10小题，每小题4分，共40分。
广东省佛山市第一高级中学高二化学联考试题含解析
广东省佛山市第一高级中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 类比是一种常见的学习方法，下列类比推断正确的是（）A．铁遇浓硝酸发生钝化，铜遇浓硝酸也发生钝化；B．稀硫酸遇蓝色石蕊试纸变红色，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸也变红色；C．CH4是极性键构成的非极性分子,CCl4也是极性键构成的非极性分子；D．铁与稀硝酸作用产生NO，铁与浓硝酸作用也产生NO；参考答案：C略2. 下列关于C60的说法中，不正确的是（）A、C60属于原子晶体B、C60易溶于水C、C60熔点非常高D、C60和金刚石互为同素异形体参考答案：D略3. 下列有机物中不能被氧化生成具有相同碳原子数的醛的是参考答案：D略4. 前一段时间，持续三个月之久的泰国水灾引起了全世界的关注，这场泰国历史上最大的洪水灾害已经造成了356人死亡，900万人受灾，经济损失严重。
“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO,下列有关说法正确的是（）A.7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子B. 1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023C.1L2mol/L明矾经水解反应可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D.2.00mol明矾完全溶于1.00L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L参考答案：B略5. 制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A．1 : 3 B．3 : 1 C．1 : 2 D．2 : 1参考答案：C略6. 有关水在人体中的作用，下列说法正确的是( )A. 水是一种很好的溶剂B. 水在人体内没有调节体温的作用C. 饮用水越纯净越好D.没有污染的水就是纯净水参考答案：A略7. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。
广东省佛山一中高二化学上学期期中试卷 理(含解析)
广东省佛山一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1．（2分）下列叙述正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．石墨虽能导电，但不是电解质，而是非电解质C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行2．（2分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．3．（2分）下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=﹣242 kJ/mol （反应热）D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol（反应热）4．（2分）300℃、70MPa下二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH （g）+3H2O（g），下列叙述错误的是（）A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应B．使用催化剂可大大提高生产效率C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5．（2分）某温度下，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+的浓度与乙溶液中H+的浓度的关系是（）A．2：1 B．100：1 C．1：100 D．无法确定6．（2分）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．0.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为4B．HCN易溶于水C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．同浓度时，HCN溶液的导电性比H2SO4溶液的弱7．（2分）2L密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），经一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1，则这段时间为（）A．0.5s B．1s C．30s D．60s8．（2分）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W （s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大9．（2分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡．t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（）A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2（g）10．（2分）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是，已知：①S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）=S（正交，s）△H3（）A．△H3=0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．正交硫比单斜硫稳定D．单斜硫比正交硫稳定11．（2分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小12．（2分）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是（）化学式电离常数（298K）硼酸K=5.7×10﹣10碳酸K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11醋酸K=1.75×10﹣5A．将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者13．（2分）在密闭容器中，对于可逆反应A+3B⇌2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体14．（2分）常温下，用0.1mol•L﹣1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时水溶液中氢氧根离子的浓度c（OH﹣）是（）A．0.1b/a mol•L﹣1B．1×10﹣1mol•L﹣1C．1×10﹣7mol•L﹣1D．0.1b/（a+b）mol•L﹣115．（2分）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液二、双项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，选错或不答的得0分．）16．（4分）下列的实验事实和解释或结论都正确的是（）选项实验事实解释或结论A 2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B 向0.1mol•L﹣1的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小电离平衡向逆方向移动，溶液中的c（OH﹣）减小C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大该反应是放热反应D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低A．A B．B C．C D．D17．（4分）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述正确的是（）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜718．（4分）工业上制备纯硅反应是SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol﹣1（Q＞0）．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若降低压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJC．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应19．（4分）下列各电离方程式中，书写正确的是（）A．Al（OH）3═Al3++3OH﹣B．KHSO4═K++H++SOC．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣D．NaH2PO4⇌Na++H2PO20．（4分）下列装置或操作能达到目的是（）A．依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡移动的方向B．测定锥形瓶内的NaOH的浓度C．测定中和热D．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响二、非选择题50分21．（16分）（1）某温度下，纯水中的 c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则该温度25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10﹣12 mol2•L﹣2．可以用pH一样的定义来规定pD=﹣lg[D+]，则该温度下：①纯重水的pD=；②溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=；③100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD=．（3）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性．①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：③水电离生成H3O+和OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：．22．（12分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图，试回答下列问题：（1）从反应开始到平衡时，v（N2）=．（2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为．A． 0.20mol/L B.0.12mol/L C.0.10mol/L D.0.08mol/L（4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol/L．请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线．（5）保持其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%．若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是．A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法比较%23．（10分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．（2）取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，溶液中的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（4）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）（填“大于”、“小于”或“等于”）．﹣）的大小关系为：c（Na+）c（CH3COO24．（12分）某化学实验小组想要了解市场上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，采用标准NaOH溶液对某品牌食用白醋进行滴定．（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是．（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL，此时滴定管中液体的体积．（3）为了减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，标准NaOH 溶液的浓度为c mol•L﹣1，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.32 25.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是．A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式（不必化简）：mol/L．广东省佛山一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1．（2分）下列叙述正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．石墨虽能导电，但不是电解质，而是非电解质C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行考点：强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变．分析：A．完全电离的电解质为强电解质；B．石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C．根据盖斯定律定义分析；D．有的放热反应，需要加热这一条件．解答：解：A．虽然硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故A错误；B．石墨虽能导电，但石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．盖斯定律：反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故C正确；D．有的放热反应，需要加热才能自发进行，如木材的燃烧，故D错误；故选C．点评：本题考查了强弱电解质、电解质和非电解质、电解质的电离等知识点，根据概念来分析解答，注意电解质强弱与其溶解性大小无关，为易错点．2．（2分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．考点：化学平衡的影响因素．专题：图示题．分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．3．（2分）下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=﹣242 kJ/mol （反应热）D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol（反应热）考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；C、水分解反应吸热；D、碳和氧气反应反应放热；解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；反应是2mol氢气燃烧，故A错误；B、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；反应中醋酸是弱酸存在电离平衡，反应放热小于57.3KJ；故B错误；C、水分解反应吸热；焓变是正值，故C错误；D、碳和氧气反应是化合反应，碳燃烧反应放热；故D正确；故选D．点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，分解反应、化合反应的热量变化特征，题目较简单．4．（2分）300℃、70MPa下二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH （g）+3H2O（g），下列叙述错误的是（）A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应B．使用催化剂可大大提高生产效率C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率考点：化学平衡的影响因素；反应热和焓变．分析：根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关．解答：解：A、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故A错误；B、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故B正确；C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C正确；D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D正确；故选：A．点评：本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小．5．（2分）某温度下，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+的浓度与乙溶液中H+的浓度的关系是（）A．2：1 B．100：1 C．1：100 D．无法确定考点：pH的简单计算．分析：甲、乙溶液的酸碱性未知，溶液的酸碱性不同，则比值不同，以此解答该题．解答：解：甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，如都为酸溶液，则根据c（H+）=10﹣pH可知甲溶液中c（H+）一定是乙溶液中c（H+）的，如甲为碱溶液，乙为酸溶液，设甲的pH为2x，c（H+）=102x﹣14mol/L，乙的c（H+）=10﹣x mol/L，则甲溶液中[H+]一定是乙溶液中c（H+）的=103x﹣14，由于x未知，则比值无法确定，故选D．点评：本题考查pH的计算，注意根据溶液中氢离子浓度与pH的计算公式计算，解答时要考虑溶液的酸碱性的可能性，题目难度中等．6．（2分）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．0.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为4B．HCN易溶于水C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．同浓度时，HCN溶液的导电性比H2SO4溶液的弱考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断．解答：解：A、氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH约为4，说明电离生成的氢离子约为10﹣4mol/L＜0.1mol/L，氢氰酸电离不完全，为弱酸，故A正确；B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比H2SO4溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，故D错误；故选A．点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．7．（2分）2L密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），经一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1，则这段时间为（）A．0.5s B．1s C．30s D．60s考点：反应速率的定量表示方法．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用△t=计算．解答：解：一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，容器的体积为2L，故三氧化硫的浓度变化为0.4mol/L，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L﹣1，根据v（O2）===0.4mol•L ﹣1•min﹣1故t=0.5min=30s．故选C．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．8．（2分）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W （s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．解答：解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．9．（2分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡．t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（）A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2（g）考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，据此分析．解答：解：A．t1时改变某一条件，逆反应速率增大，正反应速率减小，即逆反应速率大于正反应速率，所以此时平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，故C错误；D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2，此时正反应速率增大，逆反应速率不变，故D错误；故选A．点评：本题考查考查化学反应速率和化学平衡图象，题目难度中等，注意分析图示中正逆反应速率的变化关系，结合影响反应速率的因素分析．10．（2分）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是，已知：①S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）=S（正交，s）△H3（）A．△H3=0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．正交硫比单斜硫稳定D．单斜硫比正交硫稳定考点：反应热和焓变．分析：A、根据盖斯定律可知，反应①﹣②=③，所以△H3=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ/mol，B、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，反应放热；C、能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定；D、能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定．解答：解：A、由盖斯定律可知，反应①﹣②=③，所以△H3=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ/mol，故A错误；B、S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，反应放热，故B错误；C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C正确；D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；故选C．点评：本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．11．（2分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小考点：化学平衡移动原理；化学平衡常数的含义．分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答．解答：解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH﹣反应，平衡正向移动，故B正确；C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，故C错误；D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；故选：B．点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素．水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．12．（2分）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是（）化学式电离常数（298K）硼酸K=5.7×10﹣10碳酸K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11醋酸K=1.75×10﹣5A．将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸分析解答．解答：解：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，A．因为碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，则碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，故A错误；B．醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，所以不一定能观察到有气泡产生，故B错误；C．碳酸的电离常数大于硼酸，所以碳酸的酸性大于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＜后者，故C错误；D．醋酸的酸性大于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液pH大于醋酸钠溶液，故D正确；故选D．点评：本题考查弱电解质的电离，明确电离常数和酸的酸性强弱之间的关系是解本题关键，难度中等．13．（2分）在密闭容器中，对于可逆反应A+3B⇌2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体考点：产物百分含量与压强的关系曲线．专题：化学平衡专题．分析：采取定一议二方式解答，由图可知，温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，故B一定为气体；压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，根据C的含量变化结合选项判断反应热与温度高低．解答：解：A、若正反应方向△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，C的含量降低，由图可知，温度T2到达平衡时C的含量较低，故温度T2＞T1，故A错误；B、温度一定时，压强越大，C的含量越大，平衡向正反应方向移动，A、B至少有一种气体，而A的化学计量数小于C，故B一定为气体，若均为气体，混合气体总质量不变，总的物质的量减少，平均相对分子质量增大，若A为非气态，平衡正向移动，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对分子质量增大，故B错误；C、温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，故C正确；D、由C中的分析可知，B一定是气体，A可能是气体，可能为非气体，故D错误．故选C．点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答．14．（2分）常温下，用0.1mol•L﹣1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时水溶液中氢氧根离子的浓度c（OH﹣）是（）A．0.1b/a mol•L﹣1B．1×10﹣1mol•L﹣1C．1×10﹣7mol•L﹣1D．0.1b/（a+b）mol•L﹣1考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．分析：恰好完全反应时，溶质为氯化钠，溶液为中性溶液，则此时溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，为1×10﹣7 mol/L，由此分析解答．解答：解：常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时生成NaCl和水，反应后的溶液为中性溶液，则此时溶液中c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7 mol/L，故选C．点评：本题考查了离子浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确题干信息得出反应后的溶液为中性即可解答，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法．15．（2分）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液考点：溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．。
广东省佛山市第一中学高二上学期第一次段考化学试题 解析版
广东省佛山市第一中学高二上学期第一次段考理综化学试题1.标准状况下，32gCH4所占体积约为（）A. 44.8LB. 22.4LC. 11.2LD. 5.6L【答案】A【解析】试题分析：标准状况下，32gCH4的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，所占体积约为2mol×22.4L/mol＝44.8L，答案选A。
考点：考查物质的量的有关计算2.小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。
下面是小明的回答，其中错误的是A. 面粉—淀粉B. 牛肉—蛋白质C. 桔子—维生素D. 梅子蜜饯—防腐剂【答案】D【解析】面粉的主要成分是淀粉，淀粉是糖类，故A正确；牛肉的成分是蛋白质，蛋白质是营养物质，故B正确；桔子含有丰富的维生素，维生素是营养物质，故C正确；防腐剂不是营养物质，故D错误。
3. 下列分子中有3个原子核的是A. HFB. NH3C. H2OD. CH4【答案】C【解析】试题分析：A.HF是双原子分子，错误；B.NH3是四个原子的分子，错误；C．H2O是三个原子的分子，正确；D．CH4是五个原子的分子，错误。
考点：考查分子中含有的原子个数的确定的知识。
4.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素CA. 易溶于水B. 受热易分解是C. 具有还原性D. 可由人体自身合成【答案】C【解析】试题分析：I2转化为I-，碘元素的化合价降低，发生还原反应，所以维生素C具有还原性。
考点：本题考查氧化还原反应。
5.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是A. 滴加酒精B. 灼烧C. 滴加食盐水溶液D. 滴加食醋【答案】B【解析】A项，蚕丝和人造丝都不溶于酒精，滴加酒精都无明显现象，不能鉴别；B项，蚕丝的主要成分是蛋白质，人造丝的主要成分为合成纤维，灼烧时产生烧焦羽毛气味的为蚕丝，产生刺鼻味道且冒黑烟的为人造丝，可以鉴别；C项，蚕丝、人造丝与食盐水都不反应，滴加食盐水都无明显现象，不能鉴别；D项，蚕丝和人造丝都不溶于食醋，滴加食醋都无明显现象，不能鉴别；用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝，答案选B。
高二化学月考试题及答案-广东佛山一中-学年高二上学期段考试题11
考试时间：90分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷（选择题共54分）常用元素的相对质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成2．在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是() A．碎泡沫塑料B．环形玻璃搅拌棒C．底部垫纸条D．两个量筒3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。
已知在25℃，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是() A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/molB．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5 kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热4．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强6．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为()A．30%B．35%C．65% D．70%7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ·mol-1。
【解析版】广东省佛山市普通高中2013-学年高二上学期教学质量检测试题(化学)
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
）1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时污染很小，可再生。
下列符合未来新能源标准的是：①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．下列叙述错误的是A．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可是光能、电能等3．铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．加几滴浓硫酸B．将稀H2SO4加热C．加CH3COONa(s) D．改用铁粉考点：考查物质的分类、元素、单质、氧化物、酸、盐等相关知识。
4．恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作为化学平衡状态标志的是：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B的物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④5．某反应能量变化如右下图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能6．右图为某原电池的结构示意图，下列说法正确的是A．原电池工作时，电子从铜极流向锌极B．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应C．正极反应为Zn—2eˉ==Zn2+D．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该反应一定为放热反应7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在右图所示环境中，铁被腐蚀速率：I>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe—3eˉ==Fe3+【解析】8．下列能使电离平衡H2O H++OH—右移，且溶液呈酸性的是A．向水中加入少量硫酸铝固体B．向水中加入少量硫酸氢钠固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH=69．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、OH—、Cl—B．Na+、NH4+、OH—、HCO3—C．NH4+、A13+、SiO32—、CO32ˉ D．H+、Ag+、Cl—、ClO—10．工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。
佛山一中2013届高二上学期第一次段考(化学)
佛山一中2013届高二上学期第一次段考化学试卷说明：本试卷8页，共100分。
考试时间：90分钟一、单项选择题。
（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分）1．下列有关能源叙述不正确．．．的是A．沼气是不可再生能源B．太阳能是新能源C．石油是化石燃料D．风能是一次能源2．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+ 2×283.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应4．对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol•L-1的A、B溶液各10mL ④0.3 mol•L-1的A、B溶液各50mL四者反应速率大小关系是A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④5．在298K、101kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) △H1Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) △H22Cl2(g) +2H2O(g) = 4HCl(g)+ O2(g) △H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1—2△H2 D．△H3=△H1—△H26．下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多B．由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2 D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol—17．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
佛山一中高二上学期期中考试(化学)
佛山一中2013届高二上学期期中考试化学试卷共100分。
考试时间：90分钟一、单项选择题。
（本大题共14小题，每小题2分，共28分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分）1．下列措施不符合．．．节能减排的是( ) A ．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )A ．CH 3COOHB ．Cl 2C ．NH 4HCO 3D ．SO 23．把 X 气体和Y 气体混合于2L 容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) n Z(g)＋2W(g)，5 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z 浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L －1·min －1，则上述反应中Z 气体的反应方程式系数n 的值是( )A ．1B ．2C ．3D ．44．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂 5．0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ/molB ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/molD ．21CH 4(g)＋O 2(g)＝21CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol 6．已知反应：①101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)；ΔＨ＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O ；ΔＨ＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB ．①的反应热为221 kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3 kJ 热量7．在25℃时，向纯水中加入少量的KHSO 4固体，则( )A ．溶液的pH 升高B ．水的离子积常数Kw 减小C ．水的电离平衡向正方向移动D ．溶液的酸性增强8．在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）A ．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动B ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C ．增加A 的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D ．增加B 的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动9．在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol ·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10．室温下，等体积的、pH=2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是() A．两溶液中由水电离的c(H＋)前者小于后者B．两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C．两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D．两溶液分别和与其体积相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，都呈中性11．右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）2NO 2（g）△H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是()A．a点B．b点C．c点D．d点12．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③13．已知：4NH(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
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考试时间：90分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷（选择题共54分）常用元素的相对质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成2．在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是() A．碎泡沫塑料B．环形玻璃搅拌棒C．底部垫纸条D．两个量筒3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。
已知在25℃，105Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是() A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/molB．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5 kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热4．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强6．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为()A．30%B．35%C．65% D．70%7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8.根据以下三个热化学方程式: ks5u2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ·mol-1。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()。
A. Q1>Q2>Q3B. Q1>Q3>Q2C. Q3>Q2>Q1D. Q2>Q1>Q39. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）A. 平衡正移B. (a+b)>(c+d)C. Z的体积分数变小D. X的转化率变大10．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11.已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）12．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C ．移去部分SO 3D ．降低体系温度13. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A 、B 、C ，则（ ）A ．平衡不移动B ．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C ．再达平衡时，C 的体积分数增大D ．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小14. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A ．υ(D)=0.4 mol / (L·s )B ．υ(C)=0.5 mol / (L·s )C ．υ(B)=0.6 mol / (L·s )D ．υ(A)=0.15 mol / (L·s )15. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H ＜0，m ＋n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D ．若平衡时X 、Y 的转化率相等，说明反应开始时X 、Y 的物质的量之比为n:m16. 某温度下，反应SO 2(g)+ 21O 2(g) SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3(g) 2SO 2(g) + O 2(g)的平衡常数K 2的值为（ ）ks5uA. 2500B. 100C. 4×10-4D. 2×10-217．一定温度下，在2 L 的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 2C(g) ΔH <0，反应过程中B 、C 的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t 1、t 2、t 3、t 4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是( )ks5uA ．反应开始2 min 内，v (B)＝0.1 mol/(L·min)B ．t 1时改变的条件可能是升高温度C ．t 3时改变的条件可能是加压，此时c (B)不变D ．t 4时可能是使用了催化剂，此时c (B)不变18. 在相同温度和压强下，对反应CO 2(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（ ）C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题(共46分)19.（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量20.（8分）化学平衡常数K的应用具有现实意义，试完成以下填空：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)K＝1.0，则CO的转化率为________ 。
在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol•L-1，c(H2O)=6.0mol•L-1，c(CO2)=3.0mol•L-1，c(H2)= 4.5mol•L-1，则此时该反应向_________ 方向移动。
21.（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④请回答下列问题：(1) 途径I 放出的热量 ( “大于”“等于”或“小于”) 途径II 放出的热量。
(2) △H 1、△H 2、△H 3、△H 4的数学关系式是 。
(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ 热量。
其热化学方程式为22．(8分)一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu 2O/ZnO)：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)根据题意完成下列问题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝______，升高温度，K 值______(填“增大”“减小”或“不变”)．(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H 2)＝________________.(3)在其他条件不变的情况下，将处于E 点的体系体积压缩到原来的12，下列有关该体系的说法正确的是________．A ．氢气的浓度减少B ．正反应速率加快，逆反应速率也加快C ．甲醇的物质的量增加D ．重新平衡时n 2n 3增大23．（16分）2SO2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol SO 2(g)氧化为1 mol SO 3(g)的ΔH ＝－99 kJ/mol.请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是_(2) 图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）提供能量。