黑龙江省牡丹江一中10-11学年高一化学下学期期末考试新人教版

牡一中2010—2011学年度下学期期末考试高一学年化学试题本试卷参考元素相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cu：64一、单项选择题（每题2分，共25×2=50分）1．日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。

我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。

下列对131I的叙述错误的是A．131I的质量数为131 B．1mol 131I的质量为131C．131I和127I互为同位素D．131I核外最外层电子数为72．下列关于油脂的叙述错误的是A．油脂属于酯类B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色3．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色4．C60是具有空心的类似足球状结构的分子。

下列有关C60的叙述，正确的是A．C60是一种新型化合物B．C60中含有非极性键C．C60中含离子键D．C60和金刚石都是碳的同位素5．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯化钠B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．氯、溴、碘6．有关化学用语正确的是A．四氯化碳的电子式：B．氢氧根的电子式：C．乙烯的最简式(实验式)：C2H4D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH 7．甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。

下列有关甲烷的说法正确的是A．甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟B．物质的量1∶1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HClC．0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1molD．甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构8．下列转化不属于煤或石油的综合利用的是A．将煤变为煤饼作燃料B．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C．将煤干馏制得煤焦油和焦炭D．将石油裂解制得乙烯等化工原料9．下列说法正确的是A．化学键断裂放出能量B．离子化合物中可能含有共价键C．单质中可能含离子键D．由分子组成的物质中一定存在共价键10．下列关于金属的冶炼，叙述错误的是A．活泼金属钠用电解法冶炼B．镁不可以用置换反应制得C．汞的冶炼能用热分解法D．铁的冶炼可以用铝热法11．下列叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．一溴甲烷与1，2—二溴乙烷互为同分异构体C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇常用于杀菌、消毒12．燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是A．负极反应式为CH4 + 10OH－－8e－=== CO32－+ 7H2OB．正极反应式为O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大13．下列不通过闻气味，且用水就能鉴别的一组物质是A ．苯、己烷、四氯化碳B ．苯、乙醇、四氯化碳C ．苯、乙醇、乙酸乙酯D ．硝基苯、乙醇、乙酸14．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是 A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．C ．D ．15．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。

以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用二氧化硅制备高纯硅16．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A ．aB ．b 、e 、f 氢化物的稳定性依次减弱C ．a 离子半径比d 离子半径大D ．b 、c 、f 最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强17．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是A ．乙醇中的乙酸（碱石灰，蒸馏）B ．乙烷中的乙烯（NaOH 溶液，洗气）C ．溴苯中的溴（KI 溶液，分液）D ．乙酸乙酯中的乙酸（饱和NaOH 溶液，过滤）18．下列关于营养物质的说法不正确的是A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B ．油脂是能提供最高能量的营养物质，但需控制摄入量C ．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D ．淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝19． 将W 1 g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W 2 g 。

实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是 A ．石灰水W 1 <W 2 B ．COW 1 = W 2 C ．NaHSO 4 W 1 >W 2D ．乙醇溶液W 1 <W 220．已知MgO 、MgCl 2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。

海水中含有MgCl 2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是 A ． 海水−−→−NaOH Mg(OH)2−−→−电解Mg B ． 海水−→−HClMgCl 2溶液→ MgCl 2熔融−−→−电解Mg C ． 海水−−→−石灰乳Mg(OH)2−−→−灼烧MgO −−→−电解Mg D ．海水−−→−石灰乳Mg(OH)2−→−HClMgCl 2溶液 →MgCl 2熔融−−→−电解Mg 21．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO 2发生的化学反应为：Br 2 + SO 2 + 2H 2O === 2HBr + H 2SO 4 ，下列说法正确的是 A ．Br 2在反应中表现还原性 B ．1mol 氧化剂在反应中得到2mol 电子 C ．Br 2在反应中失去电子D ．SO 2在反应中被还原22．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl 比H 2S 稳定②HCl 和H 2S 的水溶液前者的酸性强 ③HClO 4酸性比H 2SO 4强 ④Cl 2能与H 2S 反应生成SCH 3CH CH 2CH 3CH 3CH 33CH 3C H 3C CH 3CH CH 3CH 3⑤Cl 原子能得1个电子变成稳定离子而S 原子能得两个电子 ⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS A ．②⑤ B ．①②C ．①②④D ．①③⑤23．下列有关实验的叙述中，正确的是A ．用氢氧化钠溶液不能鉴别Al(NO 3)3、Mg(NO 3)2、KNO 3三种溶液B ．右图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气C ．足量的SO 2通入澄清石灰水，最终可形成澄清溶液。

D ．淀粉和稀H 2SO 4混合加热，再加银氨溶液水浴加热，未出现银镜，说明淀粉未水解 24．某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A ．①④ B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥25．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B 、C 同周期，D 、E 也同周期， D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，A 、B 、C 、D 的原子序数之和是E 的两倍，D 与C 形成的化合物是一种耐高温材料，A 、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性。

下列说法错误的是A ．原子半径：D ＞E ＞B ＞C ＞A B ．热稳定性：EA 4 < A 2CC ．A 、B 、D 、E 四种元素均可与C 元素形成二元化合物 D ．化合物DC 与化合物EC 2中化学键类型相同 二、填空题：（共50分）26．（6分）已知乳酸的结构简式为。

试回答：（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称．．．）； （2）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为___________________________________________________________________； （3）乳酸与Na 2CO 3溶液反应的化学方程式为___________________________________________________________________； 27．（8分）【Ⅰ】 将气体A 、B 置于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)2C(g)＋2D （g ），反应进行到10s 末，达到平衡，测得A 的物质的量为1.8mol ，B 的物质的量为0.6mol ，C 的物质的量为0.8mol ，则：（1）用C 表示10s 内正反应的化学反应速率为 ； （2）反应前A 的物质的量浓度是 ； （3）平衡后，生成物D 的浓度为 ；【Ⅱ】 某温度下，在一个体积为2L 的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO 2和0.2mol O 2 ，发生2 SO 2 ＋ O 22 SO 3反应。

几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO 2的转化率为______________。

28．（6分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。

小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中与甲烷互为同系物的是 （填编号） （2）上图中互为同分异构体的是：B 与 ；D 与 。

（填编号） 29．（10分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：—CH 2CH =CH 2CH 2OH—COOH（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的 沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃） （1）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的方法是：。

（2）在该实验中，若用1mol 乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于1mol ，原因是 。

（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a 是__________；分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，分离方法③是_______________。