合肥一中高一上学期期中考试 化学试题 含答案
2025届合肥市第一中学化学高一上期中教学质量检测试题含解析
2025届合肥市第一中学化学高一上期中教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式能用“H++OH-=H2O”来表示的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OC．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O D．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2、将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠3、下列关于胶体的说法正确的是A．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性4、N A表示阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AB．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为N AD．1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N A5、下列实验操作正确的是（）A．B．C ．D ．6、若1gN 2含a 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A ．a/28mol -1B ．14a mol -1C ．28amol -1D ．a/l4mol -17、4 g Na 2O 2和Na 2CO 3的混合物溶于水，与100 mL 物质的量浓度为1 mol/L 的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体的质量为( )A ．5.85 gB ．8 gC ．15.5 gD ．无法计算8、以下微粒互为同位素是（ ）A ．金刚石和石墨B ．132H 和122HC ．162H O 和182H O D ．126C 和116C9、关于反应方程式Fe 2O 3＋2Al Al 2O 3＋2Fe 下列叙述正确的是A ．Al 是氧化剂B ．Fe 2O 3被还原C ．Fe 2O 3失去电子D ．Al 2O 3是还原产物10、有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是A ．等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO 3产生的CO 2气体体积大B ．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO 3比Na 2CO 3剧烈C ．与同种酸反应生成等量的CO 2时，所消耗的酸的量相等D ．将石灰水加入到NaHCO 3溶液中将会产生沉淀11、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L -1的是A ．将0.1 mol 氨充分溶解在1 L 水中B ．将10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g 水混合C ．将2.24 L 氯化氢气体溶于水并配成1 L 溶液D ．将0.1 mol 氯化钠溶于水并配成1 L 溶液12、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2 ②Br 2+H 2 SO 3+H 2O=2HBr+H 2SO 4③2KMnO 4+16HC1=2KCl+ MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2OA ．Cl 2>KMnO 4>Br 2>H 2SO 4B ．KMnO 4>Cl 2>H 2SO 4>Br 2C ．KMnO 4>Cl 2>Br 2>H 2SO 4D ．H 2SO 4>Br 2>Cl 2>KnO 413、N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是B．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4N A C．将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2N AD．50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3N A 14、下列操作对应的现象不符合事实的是A．将二氧化碳气体通入CaCl2溶液，不会产生白色沉淀B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生“丁达尔效应”C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大A．A B．B C．C D．D15、下列叙述中,正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D．在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂16、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2025届高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2025届高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-2、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO3＋S＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑。
该反应中1 mol硫单质能氧化的碳的物质的量是A．3 mol B．1 mol C．12mol D．2 mol3、下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质A SiO2HClO 烧碱CuSO4·5H2O CO2B Na2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgC SO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClD NO Al(OH)3BaCO3水泥NH3 A．A B．B C．C D．D 4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．2 NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑C．Na2O+H2O=2NaOH D．Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑5、下列各组溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是A．15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液B．10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液C．5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液D．5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液6、一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L 7、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
安徽省合肥2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
安徽省合肥2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________在答题卡上）1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（）A．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰B．利用电解饱和食盐水制取NaOHC．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖2．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实及解释均正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性，“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素和植物体叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是（）A．分子直径比钠离子小B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．在水中所形成的分散系属于悬浊液D．在水中所形成的分散系具有丁达尔效应4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）A．碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2B．同素异形体：石墨、金刚石C．电解质：二氧化碳、氯气D．碱：纯碱、一水合氨5．下列物质中不属于酸性氧化物的是（）A．CO2B．CO C．SO2D．SO36．钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）A ．小苏打用作制作馒头和面包的膨松剂B ．漂白粉用作郑州洪水过后环境的消毒剂C ．可用金属钠与熔融的TiCl 4发生置换反应制备金属TiD ．钠着火用泡沫灭火器灭火7．在无色透明强碱性溶液中，能共存的离子组是（ ）A ．Na +、CO 32−、SO 42−、Fe 2+ B ．Ba 2+、NO 3−、Cl -、Na +C ．K +、SO42−、HCO 3−、Na +D ．MnO4−、K +、SO42−、Na + 8．下列选项中离子能大量共存的是（ ）A ．无色透明的溶液中：K +、Fe 3+、SO 42−、NO 3−B ．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu 2+、K +、SO 32−、NO 3−C ．含有大量Cl −的溶液中：Na +、Ag +、NO 3−、NH 4+D ．碱性溶液中：Na +、K +、SO 42−、CO 32− 9．汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 3+2KNO 3=K 2O +5Na 2O +16N 2↑，则下列说法正确的是（ ）A ．NaN 3是氧化剂B ．消耗的氧化剂是还原剂的5倍C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：15D ．生成6.2g Na 2O 时，反应转移0.2 mol 电子10．下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（ ）A ．CuO+CO高温__Cu+CO 2 B ．Fe+H 2SO 4=FeSO 4 + H 2↑ C ．2Na+2H 2O=2NaOH + H 2↑D ．H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+ 2HCl11．下列说法中正确的是（ ）A ．标准状况下， 9g H 2O 的体积约为11.2LB ．0.5 mol O 3与11.2 L O 3所含的分子数一定相等C ．标准状况下，22.4L 氩气含有的原子数为N AD ．常温常压下，22.4 L 的SO 2和CO 2混合气体含有2N A 个氧原子12．已知下列物质：①6.72LNH 3(标准状况下)②1.204×1023个H 2S 分子③5.6gCH 4④0.5molHCl ，则分子数的大小顺序是（ ） A ．①>③>②>④ B ．④>③>①>② C ．④>③>②>①D ．①>②>③>④13．下列离子方程式正确的是（）A．盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2+ + H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + AgC．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO42−+ Ba2+=BaSO4↓D．醋酸滴在大理石上：2H+ + CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O14．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-C．久置氯水酸性将增强D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性15．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（）A．A B．B C．C D．D16．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．2H2O+2F2=4HF+O2B．H2O+3NO2=2HNO3+NOC．2H2O 通电 __2H2↑+O2↑D．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑17．实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是（）A．Cl2仅作氧化剂B．NaClO是还原产物C．每生成1molNaCl，有1molCl2被氧化D．每转移1mol电子，有0.5molCl2被还原18．次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，H2PO2−可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为H2PO2−+2Cu2++6OH−=PO43−+2Cu↓+4H2O。
安徽省合肥市第一中学2024-2025学年高三上学期期中教学质量检测 化学试卷(含答案)
合肥市第一中学2024-2025学年高三上学期期中教学质量检测化学学科试卷时长：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H －1C －12O －16Na －23Mg －24S －32Ca －40Ce －140第Ⅰ卷（选择题）一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
1．在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。
下列说法不正确的是（ ）A.巴黎奥运会火炬的燃料主要成分丙烷属于烃类B.中国队领奖服采用的是环保再生纤维材料，该材料为有机高分子材料C.乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分是硅D.生产弹性地板的原材料天然橡胶属于烃的衍生物2．下列化学用语表述不正确的是（ ）A.次氯酸钠的电子式：B.固体中的链状结构：C.铜的基态原子的简化电子排布式：D.的VSEPR 模型3．物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
下列结构或性质不能解释其用途的是（ ）选项结构或性质用途A高铁酸钠具有强氧化性高铁酸钠可用于水体的消毒B聚乳酸中含有酯基聚乳酸可用于制备降解材料C 冠醚18—冠—6空腔直径（260～320pm ）与直径（276pm ）接近冠醚18—冠—6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度D二氧化硫具有一定的氧化性二氧化硫可用作漂白剂4．化学是一门以实验为基础的学科。
下列图示能达到实验目的的是（）HF []92Ar 3d 4s23SO K +K +4KMnOA.图1可用于熔化固体烧碱B.图2中的装置可实现反应随关随停C.利用图3装置通过蒸干溶液制备晶体D.利用图4装置模拟工业制备并检验5．化合物是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如下图所示。
已知、、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，、位于同一主族，、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数。
下列有关叙述错误的是（）A.简单离子半径：B.简单氢化物稳定性：C.化合物与均为共价化合物D.化合物中所有原子均满足8电子相对稳定结构6．目前，世界上金属镁的主要生产方法有以下两种：方法1：皮江法：方法2：无水氯化镁熔盐电解法：下列有关叙述错误的是（）A.采用皮江法制镁能耗高，且不利于促进碳中和B.采用皮江法制得金属镁，至少排放C.可用代替还原（沸点：、）D.直接加热可获得电解法制镁的原料无水7．一种微生物一光电化学复合系统可高效实现固定并生成，其原理如图所示。
2025届合肥市重点中学高一化学第一学期期中联考试题含解析
2025届合肥市重点中学高一化学第一学期期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有的Ba2＋离子数为N AB．16 g O3与O2的混合气体中含有的氧原子数为N AC．7.8g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1 N AD．常温常压下，11.2 L氢气中含有的H2分子数小于0.5N A2、下列实验仪器可以直接用来加热的是A．容量瓶B．试管C．锥形瓶D．量筒3、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是①②③④A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④属于金属元素4、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体含有的原子数为0.1N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2N AB．28 N2所含有的原子数目为N AC．标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为N A6、下列说法正确的是( )A．6.02×1023个分子的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2的体积为11.2 LC．标准状况下，1 mol水的体积为22.4 LD．标准状况下，22.4 L O2物质的量为1mol7、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
2018-2019安徽合肥一中高一化学上册期中考试化学卷(1中含答案和解析)
合肥一中2018—2019学年第一学期高一期中考试化学试卷一．单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）【18-19合肥一中（上）高一期中】1．十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。
”下列做法需要提倡的是（）A．秸秆就地焚烧，降低运输成本B．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产【答案】B【解析】秆就地焚烧，能产生大量灰尘，引起空气污染应禁止，A项错误；对燃煤进行脱硫，能够减少SO2的排放，减少二氧化硫引起的空气的污染，应提倡，B正确；利用廉价煤炭，大力发展火力发电，产生大量空气污染物，污染空气不应提倡，C错误；铅酸蓄电池、含汞锌锰电池都含有重金属，能引起环境污染，D错误。
【18-19合肥一中（上）高一期中】2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（）A．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作是升华B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是K2CO3C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”过程没有发生化学变化D．狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以土撃（即砖坯）垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉中以炭烧石胆（即胆矾）使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。
炉中却火待冷......。
”狐刚子所取“精华”是一种气体。
【答案】D【解析】“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，A 正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，B正确；青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确；炭烧石胆即胆矾(CuSO4·5H2O)得到氧化铜、三氧化硫气体和水蒸气。
安徽省合肥市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含解析
合肥2023～2024学年度高一年级第一学期期中联考化学（答案在最后）考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第一册第一章、第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.古典诗词凝聚了古人的智慧，是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗词中涉及氧化还原反应的是A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】C【解析】【详解】A ．紫烟是指香炉峰上的水在阳光照射下转化为水蒸气，阳光折射出来的紫光，看到的紫色雾气，没有生成新物质，是物理变化，未涉及氧化还原反应，A 错误；B ．雪的白是颜色，是物理性质，梅花的香是气味，是物理性质，未涉及氧化还原反应，B 错误；C ．蜡炬成灰泪始干，涉及蜡烛燃烧，属于氧化还原反应，C 正确；D ．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧过程中包含碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，但不属于氧化还原反应，D 错误；答案选C 。
2.一种以太阳能聚热驱动制备CO 和3NH 的过程如图所示，23Al O 是总反应的催化剂，下列说法正确的是A.CO属于酸性氧化物B.吸氮反应中氧化产物与还原产物的分子个数比为2:3CO互为同素异形体C.CO和2D.整个过程中铝元素化合价没有发生变化【答案】D【解析】【详解】A．CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，故A错误；B．依据元素化合价可知，吸氮反应中CO为氧化产物，AlN为还原产物，吸氮反应中氧化产物与还原产物的分子个数比为3:2，故B错误；CO均为化合物，故C错误；C．同素异形体为同种元素形成的性质不同的单质，CO和2D．整个过程中铝都是+3价，化合价未发生改变，故D正确；故选D。
合肥市第一中学高一上学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子量：H-1 C-12O-16Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题一个正确答案，每题3分，共54分）1、灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是A.利用丁达尔现象可区别溶液和胶体B.根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C.气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm之间D.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe(OH)3胶体2、下列逻辑关系中正确的是3、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于N AB.0.5molH2O所含的电子数为9N AC.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AD.300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A4、3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为A.1mol·L-1B.0.5mol·L-1C.2mol·L-1D.2.5mol·L-15、实验室配制1 mol·L-1的盐酸250mL，下列不需要的仪器是A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯6、下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A.③④⑤B.①②③C.②④⑤D.①②③④⑤7、下列说法正确的是A.BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质B.非电解质的水溶液一定不导电C.电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物D.电解质在任何情况下均一定导电8、在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、Cu2+、OH-、SO42-B.Fe3+、NH4-、NO3-、Cl-C.K+、Na+、Cl-、CO32-D.K+、Fe2-、MnO4-、SO42-9、下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A.Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3B.Fe+HCl；Fe+H2SO4C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4D.NaOH+H2$O4；Ba(OH)2+HCl10、下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2OC.向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-＋CO2==CO32-+H2OD.向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O11、氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
合肥一中2013-2014第一学期段二考试高一化学试卷时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案）1、利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）2、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )A. ①②③ B ．②③④ C ．①③④D ．①②③④3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A. MgCl 2晶体B.熔融的NaClC. 液态酒精D. KOH 溶液4、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确．．．的是（）X Y ZA 干冰氧化物纯净物B 冰水混合物电解质化合物C 淀粉溶液胶体分散系D 置换反应氧化还原反应离子反应5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、白磷、冰水混合物B．烧碱、液氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．纯碱、氮气、胆矾6、下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失。
B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷7、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是()A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．食盐溶液中逐滴加入盐酸8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4LD．23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为N A9、O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成. 振荡会发生爆炸，在大气中含量极少，在相同条件下，等质量的O4和O3比较正确的是（）A．所含原子数相等B．分子数之比4:3C．体积之比1:1 D．密度之比1:110、下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是（）A. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClB. 150 mL 1 mol·L－1 的NaClC. 50 mL 1.5 mol·L－1 的CaCl2D. 50 mL 3 mol·L－1 的KClO3二、选择题（每题3分，共24分，每小题只有1个正确答案）11、已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是（）A. b﹤2aB. C2﹤2C1C. C2﹥2C1D. C1=2C212、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为澄清透明的是（）A．K+、Na+、CO32－、MnO4－B．Na+、K+、Cl－、HCO3－C．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－D．Ba2+、SO42－、NO3－、K+13、只能表示某一个化学反应的离子方程式的是()A．H＋＋OH－===H2OB．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓14、在一定条件下，RO3n-和Cl2可发生如下反应：RO3n-＋Cl2＋H2O===RO42-＋2Cl－＋2H+，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是()A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价15、①在NH 4NO 3中氮元素显＋5价；②4FeS 2＋11O 2====== 高温2Fe 2O 3＋8SO 2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③2Cu ＋O 2======△2CuO 反应中Cu 元素化合价降低总数与O 元素化合价升高总数一定相等。
这3种说法中错误的是( ) A ．①B ．②③C ．①③D ．①②③16、Cl 2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl 2→ NaCl + NaClO + H 2O ，NaOH + Cl 2→ NaCl + NaClO 3 + H 2O 。
反应完成后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl 与NaClO 的数目之比为（ ） A ．3∶1 B ．2∶1 C ．15∶2 D ．1∶117、已知反应①2BrO 3－+ Cl 2 =Br 2 +2ClO 3－；②5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO 3 +10HCl ③ClO 3－+5Cl－+6H +=3Cl 2 +3H 2O ，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A ．ClO 3－＞BrO 3－＞IO 3－＞Cl 2 B ．BrO 3－＞Cl 2＞C1O 3－＞IO 3－C ．BrO 3－＞ClO 3－＞Cl 2＞IO 3－D ．Cl 2＞BrO 3－＞C1O 3－＞IO 3－18、新型净水剂高铁酸钾（K 2FeO 4）为暗紫色固体，可溶于水。
工业上常通过以下两步反应制备K 2FeO 4：①2FeCl 3+10NaOH+3NaClO == 2Na 2FeO 4+9NaCl+5H 2O ② Na 2FeO 4 + 2KOH == K 2FeO 4 + 2NaOH 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B ．反应①中Na 2FeO 4是还原产物C ．Na 2FeO 4 中Fe 为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D ．若有2 mol FeCl 3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 molⅡ卷（非选择题，共56分）三、填空题（包括19、20、21题，计22分）19、（6分）已知：在水溶液或融熔状态下能导电的化合物叫电解质。
现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）：⑴以上物质中能导电的是；⑵以上物质中属于电解质的是；⑶以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是。
20、（8分）有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液，它们的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4中的某一种，进行下列实验：⑴A+C→溶液①+气体①⑵B+A→溶液②+沉淀①⑶C+B→溶液③+沉淀②⑷溶液③+沉淀①→溶液④+气体①根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式：⑴。
⑵。
⑶。
⑷。
21、（8分）过氧化氢（H2O2，O的化合价为－1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：A．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2 ↑+ H2OB．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式。
（2）将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：+ +______ →+ + + H2O①该反应中的还原剂是。
②该反应中，发生还原反应的元素是。
（3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填＞或＜）四、实验题（包括22、23题，计27分）22、（17分）铁是重要的常见金属材料,也是人类较早使用的金属之一，。
请运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法．．．．标出电子转移____________________________________；（2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径的范围是______nm，判断的依据是____________________________________；（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________________。
（4）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，提出如下假设：a.只含________________________（填写溶质化学式）b.可能组成为___________________（填写溶质化学式）（5）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①__________ ③_____________④___________23、（10分）海洋生物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________，③________。
(2)过程②中充入适量Cl2反应的离子方程式为_____________________。
(3)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由_________________________________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_______________________________________________________。
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________。
五、计算题（7分）24、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与mL H2O所含原子数相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为。