2024届安徽省合肥一中、安庆一中等六校化学高一上期末联考试题含解析

2024届安徽省合肥一中、安庆一中等六校化学高一上期末联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 A ．玛瑙B ．水晶C ．硅胶D ．硅石2、焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是A ．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B ．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C ．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D ．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验3、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为A ．Cl －B ．Ba 2+C ．Na +D ．Mg 2+4、下列说法正确的是（ ）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl 气体中是否混有Cl 2的方法是将气体通入硝酸银溶液中 ⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水中 A ．①②③B ．②③④C ．③D ．③⑤5、稀硝酸与锌反应的化学方程式为：()332224Zn 10HNO =4Zn NO N O 5H O ++↑+，下列有关说法正确的是（ ）HNO在反应中失去电子A．3Zn NOB．氧化产物是()32C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2D．6.5g Zn参加反应，该反应转移电子的物质的量为0.1mol6、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋7、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。

过一会儿，发现白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是A B C D纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸A．A B．B C．C D．D8、下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（）A．氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧B．氯化钠、乙醇、铁、空气C．蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液D．氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水9、下列反应的离子方程式不正确的是()A．用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C．澄清石灰水跟稀盐酸：H＋＋OH－===H2OD．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO3-＋OH－===H2O＋CO2↑10、下列电离方程式中，正确的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NaHCO3=Na++HCO3-C．KClO3K++ClO3-D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-11、已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋6Fe3+ + 3H2O12、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。

由此推断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Fe、Ag D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe13、下列化学方程式中，能用离子方程式Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓来表示的是（）A．Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OB．Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOHC．2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2OD．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O14、下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是（）A．测溶液pH B．蒸发C．溶解D．向容量瓶转移液体15、下列除杂试剂选择正确．．的是A．A B．B C．C D．D16、氮气能大量存在于空气中的根本原因是 ( )A．氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B．氮气比空气轻且不溶于水C．氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D．氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。

（1）物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。

（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是____________________________________。

（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象________________________。

（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为______________。

（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为___________________（填序号）。

a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应18、在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。

(反应条件图中已省略)。

(1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_____________；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为______；(4)反应④的离子方程式为______________。

19、如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是碱液用于吸收多余气体的装置。

（1）上述装置中有一处错误，请指出是___处(用字母表示)。

（2）B装置的作用是___，C装置中需要加入___。

（3）写出A中发生反应的化学方程式___。

（4）如果A中产生氯气2.24L(标准状况)，则被氧化的HCl的物质的量为___。

20、某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）称取样品ag。

（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有___离子，滤渣中含有___；在溶解过滤时使用的仪器有___。

（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式____。

（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。

有关反应的化学方程式为____。

（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。

若第（4）步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果___。

若第（4）步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果____。

21、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象。

请回答：(1)写出C、D的化学式或分子式：__________、____________。

(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到浓的颜色变化________________。

(3)将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种强酸。

写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)F与粗硅加热生成__________(填分子式)，该物质经蒸馏提纯后在1 100 ℃下与氢气反应生成高纯硅，写出后一步骤反应的化学方程式：_____________________________。

(5)0.25 mol F缓慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：__________________________________________。

(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，将其平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。

则原混合溶液中NO3－的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】A．石英中具有彩色环带或层状的称为玛瑙，主要成分是二氧化硅，故A错误；B．石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，主要成分是二氧化硅，故B错误；C．硅酸凝胶经干燥脱水形成的硅酸干胶称为硅胶，主要成分是硅酸，故C正确；D．地球上存在的天然二氧化硅有结晶和无定形两大类，统称硅石，故D错误；故答案为C。

2、C【解题分析】A．取一根的铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验物质，进行焰色反应，故A正确；B．在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故B正确；C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故C错误；D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确；故选C。

3、D【解题分析】根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子。

【题目详解】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，阴离子所带电荷多，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D。