【中考夺分天天练】2014年中考化学(天津)总复习课件：第10讲 金属材料 金属的化学性质 (共33张PPT)
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【中考夺分天天练】2014年中考化学(全国 人教)总复习课件(自主
Mg Al Cl
＋2 ＋3 －1
＋1 ＋2
Zn Cu
＋2 ＋2 ＋1
＋2、 Ag ＋3
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第13讲┃化学式与化合价
(2)原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化 合价。 标出下列常见原子团的化合价： －2 ； OH________ ；NO3________ －1 －1 ；CO3________ ＋1 。 SO4________ －2 ；PO4________ －3 ；NH4________ (3)化合价的规律 ①化合物里各元素正负化合价的代数和为 零 ________ 。 零 ②单质中，元素的化合价为________ 。 ③同一化合物中，同种元素的化合价可能不同。
第13讲
化学式与化合价
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┃自主梳理┃ 考点36
2．书写 单质：由分子构成的单质，写出元素符号，在右下角标明1个分
原子 个数；由原子构成的单质或复杂的固态非金属 子中的________ 元素符号 表示。 单质直接用_______________ 前 后 ；由 化合物：一般正价元素在________ ，负价元素在________
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第13讲┃化学式与化合价
6．[考点36、37、38]用化学用语填空。 H 。 (1)氢元素：________ ＋5 P 2O5 。 (2)五氧化二磷中磷元素的化合价：________ 2N2 (3)2个氮分子：________ 。 (4)钙离子：________ Ca2＋ 。 点燃 CH ＋ 2O ===== CO2＋2H2O 。 4 2 (5)甲烷燃烧的化学方程式：______________________
[注意] 稀有气体的化学式直接用元素符号表示， 不需要在其元素符号右下角加“2”。
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玻璃棒 蒸发过程不断用________ 搅拌，当出现大量固体时， 停止加热，利用余热将溶剂 蒸干
由于杂质的量较少，在热 饱和溶液中要提纯的物质达 杂质 没有达 到饱和，而________ 杂质 到饱和，降温后，________ 也未达到饱和 蒸馏时，在烧瓶内加入几 粒沸石(或碎瓷片)的目的是 防止液体出现暴沸现象 _________________________ ________________________
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第18讲┃物质的分离与提纯
结 晶 法
蒸 发 结 晶 降 温 结 晶 蒸 馏
分离溶质和溶剂，如蒸发 NaCl溶液得到氯化钠固体 除去挥发性杂质，如蒸发 NaCl溶液中的HCl 分离溶解度受温度影响较 大的溶质，如除去KNO3中 少量的杂质NaCl 分离沸点不同的物质，如 制取蒸馏水，分离液态空气 制氧气，分离石油得汽油量 浓硫酸
加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤
D
碳酸钾
加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
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第18讲┃物质的分离与提纯
解
析
A．除去二氧化碳中的一氧化碳不能通氧气点燃，这是因为
当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳 是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入 新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。B.氯化氢能与氢氧化钠溶 液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过过量浓
第18讲
物质的分离与提纯
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┃自主梳理┃
考点48 物质的分离和提纯的方法
1．物质的分离和提纯的物理方法
方法 原理及应用举例 操作要点
过 滤
可溶性物质与难溶性物 一贴、二低、三 质的分离，如粗盐提纯、 靠。玻璃棒的 分离MnO2和KCl，一般 作用是 涉及溶解、过滤、蒸发几 引流 ______________ 步基本操作
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水
鉴别方法：“一看、二闻、三溶、四加碱”。氮肥中的氨水 为液态；钾肥大多数是白色；磷肥为灰色或灰白色，大多数 刺激性 气 不溶于水；氮肥、钾肥易溶于水，碳酸氢铵有__________ 刺激性 味，铵态氮肥与碱混合会产生____________ 气味
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第17讲┃物质的检验
有不溶于稀硝酸的
白色沉淀 ________生成
－ SO2 4
有不溶于稀硝酸的
白色沉淀 ________生成
－ CO2 3
产生气泡，澄清石灰
变浑浊 水______________ 刺激性 气味， 产生________
NH＋ 4
及湿润的红色石蕊试 纸
湿润的红色石蕊试纸
蓝 变________
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第17讲┃物质的检验
A．X物质为尿素 B．Y物质为碳酸氢铵 C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取 闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取， 则会使检验结果不准确
解 析
NH4HCO3与氢氧化钙反应后生成Ca(HCO3)2，生
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
成的Ca(HCO3)2与稀盐酸反应生成CO2，不会影响检验结
解 析
白酒和白醋均是无色液体。
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第17讲┃物质的检验
4．[考点47] 实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它 们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素 [CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少 量样品编号为X、Y、Z，并进行如图17－1所示的实验(此 处箭头表示得出实验结论)。根据实验现象，下列说法错误 的是( D )
果。
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第17讲┃物质的检验
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专题4┃推断题
由此推断 4 瓶溶液中的溶质的化学式分别为 H2SO4 ；B_________ Na2CO3 ；C_________ Ba(OH)2 ；D_________ HCl 。 A_________ 写出上述实验过程的有关反应的化学方程式。 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 A＋B：______________________________________ Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C＋D：______________________________________ 。
回答下列问题。 CaO ；G 为________ NH3 。 (1)D 为________ (2)H 和 E 反应生成 C 和戊的化学方程式为 △ CuO＋CO=====Cu＋CO2 。 __________________________ (3) 工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下反应 来 制 取 硅 单 质 。 此 反 应 的 化 学 方 程 式 为 高温 2H2＋SiCl4=====Si＋4HCl 。 __________________________
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专题4┃推断题
(1)据此推断，该白色粉末中一定含有________________ Ba(OH)2、Na2CO3 ； KNO3 ；一定不含有________________ FeCl3、Na2SO4 。 可能含有________ (2) 写 出 步 骤 ② 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： BaCO 3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ 。 __________________________________
该粉末加水溶解后上层清液为无色，说明不含 FeCl3；溶于水得到的白色沉淀有 BaSO4 或 BaCO3 中至少一 种；在沉淀中加足量盐酸沉淀全部溶解且有气泡，说明该沉 淀是 BaCO3，不是 BaSO4，所以该固体一定存在 Baa2SO4。
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专题7┃化学计算
解： (1)设原固体混合物中氢氧化钠的质量 为 x，生成氯化钠的质量为 y。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 58.5 x 10 g×7.3% y 40 x ＝ x＝0.8 g 36.5 10 g×7.3% 58.5 y ＝ y＝1.17 g 36.5 10 g×7.3% (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 1 g－0.8 g＋1.17 g ×100%＝6.85%。 9 g＋1 g＋10 g 答：略。
专题7┃化学计算
类型二 有关表格的计算 例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银 (AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如 下表：
反应前 实验 生理盐水 反应后 加入硝酸银 过滤后剩余溶液
数据 样品的质量 溶液的质量 的质量 130 g 40 g 167.13 g
答案
解：生成二氧化碳的质量为：60 g＋35 g＋100 g＋160 g －346.2 g＝8.8 g。 设样品中碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠质量为 y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 117 44 x y 8.8 g 106 x ＝ x＝21.2 g 44 8.8 g 117 y ＝ y＝23.4 g 44 8.8 g
(1)反应后生成氯化银的质量为________g 。 2.87 (2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
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专题7┃化学计算
答案
解：设 130 g 生理盐水中含 NaCl 的质量为 x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58．5 143.5 x 2.87 g 58.5×2.87 g 58.5 x ＝ x＝ ＝1.17 g 143.5 2.87 143.5 1.17 g 生理盐水中 NaCl 的质量分数为 ×100%＝0.9%。 130 g 答：该生理盐水中 NaCl 的质量分数 0.9%。
专题7┃化学计算
解： (1)设原固体混合物中氢氧化钠的质量 为 x，生成氯化钠的质量为 y。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 58.5 x 10 g×7.3% y 40 x ＝ x＝0.8 g 36.5 10 g×7.3% 58.5 y ＝ y＝1.17 g 36.5 10 g×7.3% (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 1 g－0.8 g＋1.17 g ×100%＝6.85%。 9 g＋1 g＋10 g 答：略。
专题7┃化学计算
类型二 有关表格的计算 例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银 (AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如 下表：
反应前 实验 生理盐水 反应后 加入硝酸银 过滤后剩余溶液
数据 样品的质量 溶液的质量 的质量 130 g 40 g 167.13 g
答案
解：生成二氧化碳的质量为：60 g＋35 g＋100 g＋160 g －346.2 g＝8.8 g。 设样品中碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠质量为 y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 117 44 x y 8.8 g 106 x ＝ x＝21.2 g 44 8.8 g 117 y ＝ y＝23.4 g 44 8.8 g
(1)反应后生成氯化银的质量为________g 。 2.87 (2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
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专题7┃化学计算
答案
解：设 130 g 生理盐水中含 NaCl 的质量为 x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58．5 143.5 x 2.87 g 58.5×2.87 g 58.5 x ＝ x＝ ＝1.17 g 143.5 2.87 143.5 1.17 g 生理盐水中 NaCl 的质量分数为 ×100%＝0.9%。 130 g 答：该生理盐水中 NaCl 的质量分数 0.9%。
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第13讲┃ 中和反应
pH
┃典例分析┃
典例 [2013·河北区模拟] 学习完氢氧化钠后，我们对碱 的知识有了一些了解。请回答下列问题。 (1)如将石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，石蕊溶液会由紫色 蓝 色。 变成____ (2)我们知道固体 NaOH 必须密封保存，该固体曝露在空 潮解 ， 气中容易吸收水分而发生________ 此外 NaOH 还会变质。 请 2NaOH＋CO2=== 用化学反应方程式表示其变质的原因：___________________ Na2CO3＋H2O 。 _____________ 中和 反应。 (3)酸与碱作用生成盐和水的反应， 化学上叫做_____
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第13讲┃ 中和反应
pH
┃热身反馈┃
1． [考点 35] 下列物质能与盐酸发生中和反应的是( C ) A．硝酸银 B．氧化铜 C．石灰水 D．锌
解 析 中和反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
2． [考点 36] 用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是( D ) A．pH 试纸直接浸入待测液 B．pH 试纸先用水润湿再浸入待测液 C．pH 试纸浸液后过一会儿观察 D．用玻棒蘸取待测液涂于 pH 试纸上，30 秒内观察
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第13讲┃ 中和反应
pH
【拓展】正确理解“适量”“足量”“过量”“恰好 反应”“完全反应”“充分反应”等词语： “适量”是指反应物之间按一定质量比恰好反应。 “足量”是指一种反应物完全反应，无剩余，另一种 反应物可能完全反应，无剩余，也可能过量。 “过量”是指完全反应后有一种反应物剩余。 “恰好反应”和“完全反应”是指完全反应后，反应 物均无剩余。 “充分反应”和“完全反应”与“足量”的意思相同。
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第4讲┃碳和碳的氧化物
┃热身反馈┃
1． [考点 10] 下列关于金刚石、 石墨、 C60 的说法不正确的是( A ) A．它们都是电的良导体 B．石墨质软，可作铅笔芯 C．C60 是一种新型的单质 D．金刚石硬度大，可切割大理石
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(2)与水反应：CO2 与水反应生成________ 碳酸 ，它可以使紫色石蕊溶液变
红 。 ________
(3)与可溶性碱反应：CO2 通入石灰水中可观察到的现象是 石灰水变浑浊 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ， ______________ ，反应方程式为______________________________ 此反应可用来检验 CO2。 CO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：
第4讲┃碳和碳的氧化物
2．[考点 10、11] 竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭 化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是( B ) A．黑色固体 B．易溶于水 C．有吸附性 D．能够燃烧
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第4讲┃碳和碳的氧化物
3．[考点 11、12] 下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的 是( C ) A．C 可以将 CuO 中的 Cu 置换出来 B．在一定条件下 CO2 能够转变成 CO C．CO2 能使被石蕊染成紫色的干花变红 D．金刚石、石墨和 C60 都是碳元素的单质
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第4讲┃碳和碳的氧化物
考点12
CO2的性质和用途
1．物理性质：通常状况下是无色、无味的气体；密度比空气的______ 大 ，
可 溶于水，二氧化碳固体叫______ 干冰 。 ________
2．化学性质
支持燃烧 。 (1)可燃性：不燃烧，也不________________
第4讲┃碳和碳的氧化物
┃热身反馈┃
1． [考点 10] 下列关于金刚石、 石墨、 C60 的说法不正确的是( A ) A．它们都是电的良导体 B．石墨质软，可作铅笔芯 C．C60 是一种新型的单质 D．金刚石硬度大，可切割大理石
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(2)与水反应：CO2 与水反应生成________ 碳酸 ，它可以使紫色石蕊溶液变
红 。 ________
(3)与可溶性碱反应：CO2 通入石灰水中可观察到的现象是 石灰水变浑浊 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ， ______________ ，反应方程式为______________________________ 此反应可用来检验 CO2。 CO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：
第4讲┃碳和碳的氧化物
2．[考点 10、11] 竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭 化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是( B ) A．黑色固体 B．易溶于水 C．有吸附性 D．能够燃烧
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第4讲┃碳和碳的氧化物
3．[考点 11、12] 下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的 是( C ) A．C 可以将 CuO 中的 Cu 置换出来 B．在一定条件下 CO2 能够转变成 CO C．CO2 能使被石蕊染成紫色的干花变红 D．金刚石、石墨和 C60 都是碳元素的单质
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第4讲┃碳和碳的氧化物
考点12
CO2的性质和用途
1．物理性质：通常状况下是无色、无味的气体；密度比空气的______ 大 ，
可 溶于水，二氧化碳固体叫______ 干冰 。 ________
2．化学性质
支持燃烧 。 (1)可燃性：不燃烧，也不________________
中考化学(天津)总复习课件第10讲金属材料金属的化学性质(共33张PPT)
第10讲 金属材料 金属的化学性质
┃自主梳理┃
考点28 金属材料及合金
1．金属材料：包括__纯__金__属__和__合__金____。 2．合金 (1) 定 义 ： 在 一 种 __金__属___ 中 加 热 熔 合 其 他 _金__属___ 或 _非__金__属__而形成的具有金属特性的物质。合金属于_混__合__物__ (填“混合物”或“化合物”)。 (2)性能：熔点比各成分金属__低__；硬度比各成分金属 __大__；抗腐蚀性强等。 (3)铁合金：包括__生__铁__和__钢_铁___，含碳量在 0.03%～2%的是__钢____。
6. [2013·昭通] 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一 定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体 产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是( D )
A．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸 B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银 C．滤出的固体中一定含银，可能含铜 D．滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
第10讲┃金属材料 金属的化学性质
(3)与盐溶液反应：金属＋盐―→_新__金__属__＋__新__盐___。 如：__1__Fe＋__1__CuSO4===__C_u_＋__F__eS__O_4_； __1__Cu＋__2__AgNO3===__2_A_g_＋__C__u_(N__O_3_)_2 _。
(4)同一金属与不同的盐反应时，该金属先置换出活动性 __较__弱____(填“较强”或“较弱”)的金属。
第10讲┃金属材料 金属的化学性质
┃热身反馈┃
1．[考点 28] 下列物质不属于合金的是( C )
A．生铁
B．不锈钢
C．24 K 黄金
D．硬铝
解 析 24K黄金属于纯金属。
┃自主梳理┃
考点28 金属材料及合金
1．金属材料：包括__纯__金__属__和__合__金____。 2．合金 (1) 定 义 ： 在 一 种 __金__属___ 中 加 热 熔 合 其 他 _金__属___ 或 _非__金__属__而形成的具有金属特性的物质。合金属于_混__合__物__ (填“混合物”或“化合物”)。 (2)性能：熔点比各成分金属__低__；硬度比各成分金属 __大__；抗腐蚀性强等。 (3)铁合金：包括__生__铁__和__钢_铁___，含碳量在 0.03%～2%的是__钢____。
6. [2013·昭通] 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一 定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体 产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是( D )
A．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸 B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银 C．滤出的固体中一定含银，可能含铜 D．滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
第10讲┃金属材料 金属的化学性质
(3)与盐溶液反应：金属＋盐―→_新__金__属__＋__新__盐___。 如：__1__Fe＋__1__CuSO4===__C_u_＋__F__eS__O_4_； __1__Cu＋__2__AgNO3===__2_A_g_＋__C__u_(N__O_3_)_2 _。
(4)同一金属与不同的盐反应时，该金属先置换出活动性 __较__弱____(填“较强”或“较弱”)的金属。
第10讲┃金属材料 金属的化学性质
┃热身反馈┃
1．[考点 28] 下列物质不属于合金的是( C )
A．生铁
B．不锈钢
C．24 K 黄金
D．硬铝
解 析 24K黄金属于纯金属。
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第10讲┃ 金属材料
金属的化学性质
解
析
X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反
应，说明三种金属中金属X活动性最强；把Y和Z分别放入稀硫酸中， Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明金属Y在活动性顺序中位于H之前 而Z位于H之后，金属Y活动性比Z强；综上所述，三种金属的活动性 由强到弱的顺序为X＞Y＞Z。
动性由强到弱的顺序是乙＞甲＞丙。
第10讲┃ 金属材料
金属的化学性质
8．图 10－1 为某学习小组探究金属化学性质时所做的四 个实验，仔细分析后回答下列问题。
第10讲┃ 金属材料
金属的化学性质
解
析
将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的稀硫酸中，乙表面产
生气泡，甲表面无明显现象，说明乙能与稀硫酸反应，甲不能与稀硫
酸反应，即乙＞H＞甲；将甲、丙分别放入AgNO3溶液中，甲表面有 银析出，说明甲的金属活动性比银强，即甲＞Ag；丙表面无明显现象，
说明丙的金属活动性比银弱，即Ag＞丙；则甲、乙、丙三种金属的活
第10讲┃ 金属材料
金属的化学性质
2．[2013· 天津] 下列有关金属材料的叙述错误的是( C ) A．回收利用废ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ电池中的铅、汞等可减少对环境的污染 B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性 C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差 D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制 品锈蚀
【中考夺分天天练】 2014年中考化学总复习课件 （自主梳理+热身反馈+典例分析+名师预测）：
第10讲
金属材料
金属的化学性质
┃自主梳理┃ 考点28 金属材料及合金 合金 。 纯金属 和________ 1．金属材料：包括________ 2．合金 金属 中 加 热 熔 合 其 他 ______ 金属 或 (1) 定 义 ： 在 一 种 _______ 混合物 非金属 而形成的具有金属特性的物质。合金属于 _______ _______ (填“混合物”或“化合物”)。 低 ；硬度比各成分金属 (2)性能：熔点比各成分金属____ 大 ；抗腐蚀性强等。 ____ 生铁 和____ 钢 ，其中含碳量为 2%～ (3)铁合金：包括______ 生铁 ，含碳量在 0.03%～2%的是______ 钢 。 4.3%的是______
物理 变化， 【注意】 (1)形成合金过程属于________ 合金中可能 单质 存在。 有非金属，合金中各个元素都以 ________ (2)合金特点有三点：一定含有金属；属于混合物；具有 金属 特征。 ________
第10讲┃ 金属材料
金属的化学性质
考点29
金属的性质
固 态(汞为____ 液 态)， 金属 1． 物理性质： 常温下一般为____ 有_____ 银白色 铜为紫红色)；具有良好的________ 导电性、 光泽；大多数呈________( 导热性和延展性 ________________。 2．化学性质 金属氧化物 。 (1)与氧气反应：多数金属＋氧气―→___________
解 析 金的化学性质稳定，不与酸反应，即使高温下也不与氧气
反应。
第10讲┃ 金属材料
金属的化学性质
3．[考点 30] 把 X、Y、Z 三种金属片分别加入稀硫酸中，X、 Y 表面有气泡产生，Z 无变化；把 X 加入 Y 的硫酸盐溶液中，X 表 面析出 Y。则三种金属的活动顺序为( C ) A． Y＞ X＞ Z B．X＞Y＞Z C． Z＞ Y＞ X D．X＞Z＞Y
第10讲┃ 金属材料
金属的化学性质
【拓展】 (1)铁与盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气时， 另一种生成物是＋2 价的亚铁盐。 (2)金属的活动性越强， 在酸溶液中越容易发生置换反应， 与酸反应生成氢气的速率越大。 (3) 不 同 金 属 与 盐 溶 液 发 生 置 换 反 应 时 ， 活 动 性 强 ________( 填“强”或“弱”)的金属先与盐反应。 (4)同一金属与不同的盐反应时，该金属先置换出活动性 较弱 填“较强”或“较弱”)的金属。 ________(
第10讲┃ 金属材料 金属的化学性质
性质 在很大程度上决定金属 3．性质与用途：金属的________ 价格、资源、是否美观、使用 的用途， 另外用途还需考虑______________________________ 是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响 等因素。 ____________________________________________
第10讲┃ 金属材料
金属的化学性质
┃自主训练┃
1 ． [2013· 苏州 ] 下列有关金属性质的说法错误的是 ( A ) A．常温下所有金属都是银白色的固体 B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑 C．铜、银等金属具有良好的导电性 D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易 被腐蚀
第10讲┃ 金属材料
第10讲┃ 金属材料
金属的化学性质
6. [2013· 昭通 ] 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一 定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体 产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是( D ) A．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸 B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银 C．滤出的固体中一定含银，可能含铜 D．滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
△ 1 2 如：____Cu ＋____O ===== ________ 2CuO ； 2 2Al2O3 。 ____Al ＋____O 4 3 2===________ 盐 ＋______ 氢气 。 (2)与酸反应：活泼金属＋酸―→______ FeCl2＋H2↑ ； 如：____Fe ＋____HCl===______________ 1 2
解 析 排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应；X能把Y从其硫酸盐
溶液中置换出来，说明X比Y活泼。
第10讲┃ 金属材料
金属的化学性质
4．[考点 30] 将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的 混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产 生。则滤渣中一定含有的物质是__________________ 铁和铜(或Fe和Cu) ，滤液中一 CuCl2 填化学式)。 定不含有的物质是________(
金属的耐腐蚀性、金属价格与硬币面值的吻合度，至于金属是否导热 不需要考虑。
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3．[2013· 佛山] 以下说法正确的是( C ) A．常温下，金属都是固体 B．钠比铝的抗腐蚀能力强 C．青铜、生铁、焊锡均属合金 D．木炭和 ZnO 在高温条件下不能反应
第10讲┃ 金属材料
解 析 在金属活动性顺序表中锌比铁、铜都活泼，锌先与氯化铜
反应，当氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应，过滤后滤渣加盐 酸产生气泡，说明有金属铁被置换出来，故滤渣中一定有铁和铜，滤
液中一定无氯化铜。
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┃典例分析┃
典例 已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之 间。下列化学反应不能发生的是( C ) A．Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑ B．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn C．Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn D．Mn＋CuSO4===MnSO4＋Cu
解 析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢； 位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此 进行分析判断。
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【方法技巧】解决金属问题一定要熟悉金属活动性顺序 和它的应用。遇到未知金属可用类比的方法来进行解答。比 如本题中就给出提示“金属锰在金属活动性顺序中位于铝和 锌之间”以此可以对锰的活动性顺序进行推断，并给出正确 的解答。
7．[2013· 永州] 现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两 种金属分别放入相同浓度的稀硫酸中，乙表面产生气泡，甲 表面无明显现象；将甲、丙分别放入 AgNO3 溶液中，甲表面 有银析出，丙表面无明显现象。下列对甲、乙、丙三种金属 活动性顺序的排列正确的是( C ) A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞甲＞乙
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┃真题展示┃
1．[2011· 天津] 有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能 与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把 Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，Z 不反应。根据以 上实验事实判断，X、Y、Z 三种金属的活动性由强至弱的顺 序正确的是( B ) A． X Z Y B． X Y Z C． Y Z X D． Z Y X
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解
析
根据三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞氢＞铜＞银，
当把镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来 ，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的镁粉，可能完全转 换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银。
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金属的化学性质
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4．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有 极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相 连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的( B ) A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
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5．[2013· 株洲] 用实验比较铜、锌、银的金属活动性， 最好的方法是选用下列试剂中的( D ) A．ZnSO4 溶液 B．NaOH 溶液 C．稀盐酸 D．CuSO4 溶液
【注意】大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧 烈程度不同。Mg、Al 等在常温下就能与氧气反应； Fe、Cu 等在常温下几乎不能与氧气反应， 但在点燃或加热的情况下可 以发生反应；Au、Ag 等在高温时也不能与氧气反应。
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