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利用化学方程式的简单计算作业练习
课题3 利用化学方程式的简单计算第1课时利用化学方程式的简单计算知识回顾1．利用化学方程式进行计算的一般步骤（格式）⑴根据题意设。
⑵写出⑶对应相关物质写出相对分子质量和、。
⑷列，求⑸简明地写出。
训练提升2．在宇宙火箭和导弹中，大量用钛（Ti）代替钢铁。
在一定条件下，由四氯化钛（TiCl4）和镁反应可制得钛，化学方程式为：TiCl4+ 2Mg==== Ti + 2MgCl2。
现有TiCl4380t，可生产金属钛多少t？3．铁缓慢氧化生成Fe2O3，发生反应的化学方程式为4Fe + 2O2==== Fe2O3，计算生成8g Fe2O3时有多少铁被氧化。
4．实验室加热30g氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，完全反应后，剩余固体质量为20．4g，请计算：⑴生成氧气的质量？⑵原混合物中氯酸钾的质量？参考答案知识回顾1、（1）设未知量（2）反应的化学方程式（3）已知量、未知量（4）比例式、解（5）答案2、解：设可生产金属钛的质量为x。
TiCl4+ 2Mg==== Ti + 2MgCl2190 48380t x190/380t=48/xX=96t答：可生产金属钛96t。
3、解：设生成8g Fe2O3时被氧化的铁质量为x4Fe + 2O2==== Fe2O3224 160X 8g224/x=160/8gx =11.2g答：生成8g Fe2O3时被氧化的铁质量为11.2g4、解：设原混合物中氯酸钾的质量为x.氧气的质量为：30g-20.4g=9.6gMnO22KClO3===2KCl+3O2↑加热245 96X 9.6g245/x =96/9.6gx =24.5g答：生成氧气的质量为9.6g.原混合物中氯酸钾的质量为24.5g第2课时利用化学方程式的简单计算知识回顾1．根据化学方程式计算要注意几个关键点：⑴要正确化学式⑵化学方程式要配平⑶准确相对分子质量⑷相关物质要分清（a对应书写b分清数量）训练提升2．现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，结果生成7．2g水，则反应前氢气的质量可能是（）A．0．8g B．3．6g C．5．6g D．9．2g3．实验室用8g KMnO4放在试管里加热制取O2，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为7．4g ，则剩余物质是（）A．KMnO4B．MnO2、KMnO4C．K2MnO4、KMnO4D．K2MnO4、KMnO4、MnO24．．燃烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成（CaCO3====CaO + CO2↑）二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰（CaO）中，可以得到这种不纯的生石灰多少吨？5．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析，取10g此样品，向其中分五次加入相同浓度的硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（提示：相关的反应式为CuO + H2SO4 ====CuSO4 + H2O；铜不发生反应）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体质量/g 8 6 4 3 m试回答下列问题：⑴上述表格中m的值为，10g样品中CuO的质量为g；⑵计算所加入稀硫酸中硫酸的质量；⑶计算第三次加入稀硫酸反应后，所得溶液中硫酸铜的质量拓展】小亮实验发现，收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。
利用化学方程式的简单计算 习题(含答案)
利用化学方程式的简单计算习题（含答案）一、单选题(本大题共3小题，共6.0分)1. 右图表示铝、镁、铁分别加入到足量的稀硫酸中，金属溶解的质量（x轴）与生成的氢气的质量（y轴）的函数关系．其中代表铁的线条是（）A. aB. bC. cD. 无法确定2. 下列化学方程式中，书写正确的是（）A. 4Fe+3O2 2Fe2O3B. 2 KClO3═2KCl+3O2↑C. 4P+5O2 2P2O5D. Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑3. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A. 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4B. 生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC. 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OD. 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)4. 下列化学方程式中，书写正确的是（）A. H2O H2↑+O2↑B. C+O2CO2C. 4Fe+3O22Fe2O3D. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑三、填空题(本大题共1小题，共1.0分)5. 写出下列反应的化学方程式（1）水通电分解：______（2）加热高锰酸钾制取氧气：______（3）石灰石与稀盐酸______（4）镁带在二氧化碳中燃烧生成炭和氧化镁______ ．四、简答题(本大题共10小题，共50.0分)6. 小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数．进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．物质样品加入稀盐酸质量反应后烧杯中物质的总质量质量（g）18 110.8 120已知：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，试计算：（计算结果保留一位小数）（1）样品中NaHCO3的质量分数．（2）反应后所得NaCl的质量．7. 火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫（SO2），其发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．若50克废气中含有0.8克二氧化硫，则处理这些废气需要碳酸钙多少克？8. 写出下列化学反应的方程式①用酒精作燃料②实验室常温制取氧气③实验室制取二氧化碳．9. 用73g溶质质量分数为10%的稀盐酸与足量的金属锌反应，可得到多少g氢气？10. 实验室用120克石灰石和500克稀盐酸制取二氧化碳气体，完全反应后测得烧杯中的剩余物质的总质量为576克，求石灰石中碳酸钙的质量分数？11. 生活中可用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，其反应方程式是______ ．12. 物质的性质和用途是化学的重要研究内容．（1）用石灰浆[Ca（OH）2]抹墙，干燥后墙面变硬，用化学原理解释该现象（写化学方程式）______ ．（2）生石灰可作干燥剂，该反应的化学方程式为______ ．13. 实验室用氢氧化钠溶液来处理含硫酸废水，如果要处理20%的硫酸980g，需要10%氢氧化钠溶液多少克？14. 工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和CO2．如果要制取5.6t CaO，需要CaCO3的质量是多少？（CaCO3 CaO+CO2↑）15. 按要求写出下列化学方程式．（1）工厂中一些钢铁零件长时间使用后很容易生锈，可以采用酸洗的方法，用盐酸将表面的铁锈除去．请用方程式表示其原理：______ ．（2）2016年11月一辆载有30吨浓硫酸的危化品槽罐车倒翻并发生泄漏，消防官兵立刻调来大量熟石灰粉清除泄露出来的硫酸，排除险情．请用方程式表示其原理：______ ．（3）据报道，我省某市一居民小区楼内发生天然气爆燃事故，造成人员伤亡和建筑物的损坏．请用方程式表示其原理：______ ．五、推断题(本大题共1小题，共10.0分)16. 依据所学的化学知识解答：（1）古代湿法冶铜的原理是（用化学方程式表示）______ ，（2）用石灰浆粉刷的墙壁过一段时间会变硬的原理是______ ．六、计算题(本大题共4小题，共20.0分)17. 实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？18. 某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：反应时间（min）0 1 2 3 4试管中固体质量（g）13.25 11.65 10.05 8.45 8.45（1）反应到______ min时，氯酸钾就完全分解．（2）反应完全时生成氧气的质量为______ ．19. 将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）：（1）反应进行到t3秒时，烧杯中的阳离子是（填离子符号）______（2）求生铁样品中铁的质量分数．20. 胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为8.5g，为治疗胃酸过多需服用如图所示的抑酸剂．计算并回答：服用该药物，每天最多可中和胃液中盐酸溶质的质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中的盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程）。
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利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162.电解 54 克水，可得到氢气（）A．6 克B．3 克C．1.5 克D．8 克3.化学反应：A+2B=C+D，5.6 克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反应，生成12.7 克 C。
现要制得 0.4D，则所需 A 的质量为（）A．5.6 克B．11.2 克C．14.6 克D．无法计算4.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175.用氢气还原+2 价金属氧化物 a 克，得到金属 b 克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b）6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2D．108：96：2048．4 克氧气可跟（）克氢气完全反应。
A．1 B．0.5 C．2 D．49．3 克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A．10 B．6 C．5 D．1210.在化学反应 A2+3B2=2AB3 中,6 克 B2 与足量的 A2 反应后,得到34 可 AB3.则化合物 AB3 中 A,B 两元素的质量比是( )A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到 2 克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3 克钠、2.4 克镁、2.7 克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14.用氢气还原氧化铜的实验中，还原 8 克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于 0.2 克 B．等于 0.2 克 C．大于 0.2 克15.托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛 98 克 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量 Mg，Zn 欲使天平仍保持平衡，加入 Mg 和 Zn 的质量分别是（）A．3 克 Mg，3 克 Zn B．1 克 Mg，1 克锌C．7 克 Mg，7 克 Zn D．5 克 Mg，5 克Zn16．8 克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗克氧气（）A．56 克B．64 克C．72 克D．60 克17．制取 71 克五氧化二磷，需要磷克，需要烧氧气克（）A．30 克 30 克B．30 克 40 克C．31 克 40 克D．40 克 31 克二、填空题1．12.25 克 KCl3跟 3.25 克 MnO2共热,反应完全后剩余固体的质量为10.7 克。
(完整版)利用化学方程式的简单计算练习题及答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克B．32克C．22克D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
初中九年级上册化学 利用化学方程式的简单计算练习题及答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克B．32克C．22克D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2 CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。
利用化学方程式的简单计算练习 (1)
x
316
1.6克
x
=
32 1.6克 ∴ 答案为A
x = 15.8克
4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水 思路： 2H2 + O2 ==== 2H2O 4 32 36
例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 解：设反应后生成氧化镁的质量为X
点燃
解题指导
2Mg + O2 ==== 2MgO 80 32 48 6克 8克 X
∵48 × 8克 ＞ 32×6克 ∴反应后氧气有剩余 48 80 ∴ = 6克 X X=10克 答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。
(5) 简明地写出答案
….………… 答
3．根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果 是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂 质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量 往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰 好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需 要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质 量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位， 最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）
7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应 的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对 原子质量之比为 （ ）
中考化学利用化学方程式的简单计算综合经典题含答案解析.docx
中考化学利用化学方程式的简单计算综合经典题含答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．已知：过氧化钙 (CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。
现取用28.8g 过氧化钙加热一段时间使其分解 (该温度下， CaO不分解 )，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为A．1.6g B． 3.2g C． 6.4g D． 12.8g【答案】 B【解析】【分析】根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙元素守恒进行计算。
【详解】设该过程中产生氧气的质量为x：x=3.2g故选： B。
2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】 B【解析】试题分析： A．该反应的化学方程式为： 2CO+2NO===N2 +2CO2;则参加反应的物质分子个数比为 1:1，正确； B．该反应不属于置换反应，错误； C．生成物的质量比为 7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。
故选B考点：质量守恒定律的应用。
3．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、 Z 两种物质的质量比为3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为4:5D．参加反应的Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量【答案】 D【解析】根据所学知识和题中信息知，3C＋3高温，催化剂244NH2N ＋3CH。
A、反应前后分子总数已变，故 A 错误；B、反应中X Z两种物质的质量比为917，故B错、12×3∶4×17＝∶误； C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为4:3，故 C 错误；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量，故 D 正确。
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五、创新题
1．有一不纯的铁 5.6g 与足量的稀硫酸反应，放出 0.21g 氢气，则铁片
中可能含有的一种金属杂质为（ ）
A．Mg B．Zn C．Cu D．Al
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2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中
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A．10
B．6
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C．5 D．12
10．在化学反应 A2+3B2=2AB3 中,6 克 B2 与足量的 A2 反应后,得到
34 可 AB3.则化合物 AB3 中 A,B 两元素的质量比是( )
A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17
11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到 2 克氢气，则消耗铝和
铁的质量比为（ ）
A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2
12．2.3 克钠、2.4 克镁、2.7 克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、
铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）
A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1
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3．将 21g 铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各 多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是 0.09g/L）
4．往 10g 含有 Cu 粉的 CuO 粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不 再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为 8.4g，求原混合物中 CuO 的质量 分数。(H2+CuO ＝Cu + H2O )
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利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解 54 克水，可得到氢气（ ） A．6 克 B．3 克 C．1.5 克 D．8 克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6 克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反应，生成 12.7 克 C。现要制得 0.4D，则所需 A 的质量为（ ） A．5.6 克 B．11.2 克 C．14.6 克 D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二 铝的质量比（ ） A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2 价金属氧化物 a 克，得到金属 b 克，则该金属的原子 量是（ ） A．16b/（a—b） B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b） D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化 二铝的质量比是（ ） A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4 克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3 克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克
17．制取 71 克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克
（）
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A．30 克 30 克
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B．30 克 40 克 C．31 克 40 克
D．40 克 31
克
二、填空题
1．12.25 克 KCl3 跟 3.25 克 MnO2 共热,反应完全后剩余固体的质量为
三、计算题
1．实验室要制取 4.8 克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？（2KMnO4
＝K2MnO4+MnO2+O2↑）
2．26 克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨， 求可还原出多少克钨（W）？（Zn+H2SO4═ ZnSO4+H2↑，3H2+WO3≜W+3H2O；）
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13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的
质量比是（ ）
A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．
14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原 8 克氧化铜，应该通入氢气的质
量是（ ）
A．小于 0.2 克 B．等于 0.2 克 C．大于 0.2 克
15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛 98 克 10%的硫酸，向两边
N 呈－3 价），由此可以推知 12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（
）
A．等于 20g B．小于 20g C．大于 20g D．以上情况都可能
3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛 98g 10%的硫酸，向两边烧
杯中同时分别加入足量 Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入 Mg 和 Zn 的
10.7 克。则其中 MnO2 是_______， KCl3 分解的质量为_______克，产生的
O2 质量为_______克。
2．相同质量的 Mg、Zn、Fe 分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速
度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
3．电解 10 克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。
4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比
为_______。
5．在高温下用 还原 m 克氧化铁，得到 n 克铁，氧的原子量为 16，铁
的原子量是_______。
6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到 6.4 克铜，共用去氢气
0.6 克，则被还原的氧化铜的质量是_______。
烧杯中同时分别加入足量 Mg，Zn 欲使天平仍保持平衡，加入 Mg 和 Zn 的
质量分别是（ ）
A．3 克 Mg，3 克 Zn
B．1 克 Mg，1 克锌
C．7 克 Mg，7 克 Zn
D．5 克 Mg，5 克 Zn
16．8 克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗 _______克氧气（ ）
A．56 克 B．64 克 C．72 克 D．60 克