河北望都中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试题.doc
河北省保定市望都中学高二化学测试题含解析
河北省保定市望都中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断正确的是A.在0-50min之间，pH =2和pH = 7 时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1参考答案：A略2. 下列说法不正确的是:A.倡导低碳环保理念,可推广环保石头纸(主要成分是碳酸钙)B.在鸡蛋清溶液中滴加饱和的Na2SO4溶液或CuSO4溶液,都可使蛋白质盐析C.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素CD.2010年初,各地普降大雪,公路上撒盐有利于雪的融化参考答案：B略3. 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A．乙酸乙酯 B．丙酸乙酯 C．麦芽糖 D．蔗糖参考答案：D4. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 ( )A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7参考答案：B略5. 下列物质互为同分异构体的是（）A.淀粉和纤维素B.甘氨酸和硝基乙烷C.醋酸和硬脂酸D.甲醇和甲醚参考答案：B6. 下列关于乙烯的叙述中，不正确的是A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟C．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应参考答案：D略7. 25℃，水的电离达到平衡：H2O H++OH－，下列叙述正确的是（）A．向水中加入冰醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H+)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低D．将水加热，K w增大，pH不变参考答案：C8. 下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.热稳定性：HCl＞H2S ＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.熔点：NaCl＞Na＞CO2参考答案：A9. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX参考答案：C10. 下列叙述正确的是（）A. 95℃纯水的pH﹤7，说明加热可导致水呈酸性B. pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C. 0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1D. pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7参考答案：C 略11. 有关过氧乙酸（CH3COOOH）的说法错误的是A．过氧乙酸被用作非典预防的首选化学消毒剂。
河北望都中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试卷Word版含答案
河北望都中学高二月考化学试题2015.09.20一、选择题（每题2分共52分）1.决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质2．下列说法中正确的是 ( )A．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生3．下列说法正确的是（）A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H ＜0B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变4．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。
用B的浓度变化来表示该反应的速率为 ( )A．0.24 mol/(L·min)B．0.08 mol/(L·min)C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)5．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－16．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H3(g)2NH3(g) ΔH<0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ( )A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数7.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。
河北省正定中学2015-2016学年高二上学期第二次月考(本部联考)化学试卷 Word版含答案.pdf
2015—2016学年第一学期高二第二次联考 化学 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H—1 C—6 O—16 Cl—35.5 Cu—64 第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分） 1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是( ) A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶 B．C．含氟牙膏可以有效防止龋齿D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 2．下列说法正确的是( ) A．仅含有碳和氢两种元素的物称为烃 B．凡是分子里含碳元素的化合物都属于C．甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D． 3．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．CH4分子的球棍模型： B．中子数为146、质子数为92的铀原子C．氟化钠的电子式： D．正丁烷结构简式C4H10 4. 下列说法不正确的是( ) A．D和T为同位素B．C2H6和CH3CH2CH2CH3为同系物 C． 为同分异构体D．O2和O3为同素异形体 5．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中可能大量共存的是( ) A．滴加甲基橙显黄色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN- B．pH=1的无色溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、CO32-、Br-、AlO2-D．所含溶质为Na2CO3的溶液 K＋、Cl-、NO3-、Al3＋ 6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32- 数目为0.1 NA B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA C．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.2 NA D．常温常压下，0.1 mol甲烷含有的电子数为NA 7．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．醋酸钠溶液可使酚酞试液变红：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-．NaHS水解：HS- + H2O S2-+H3O+ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ D．向AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：2AgCl＋S2- ＝Ag2S +2Cl－ 8．下列有关说法正确的是( ) A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大 D．配制0.01 mol/L的KMnO4 溶液，所取KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
【解析】河北省保定市望都中学2015-2016学年高二上学期月考化学试卷(10月份) Word版含解析[ 高考]
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2015-2016学年河北省保定市望都中学高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )A．B．C．D．2．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生3．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则N≡N键的键能是( )A．431 kJ•mol﹣1B．946 kJ•mol﹣1C．649 kJ•mol﹣1D．896 kJ•mol﹣14．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是( )①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④D．①②③5．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是( )A．在25℃.1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C （石墨）（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣110.5kJB．1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC．C（石墨）与CO2（g）反应生成 CO（g）的反应是吸热反应D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热6．下列关于原电池的叙述中错误的是( )A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极7．把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池．若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡．则四块金属的活动顺序是( )A．a＞c＞d＞bB．c＞a＞b＞dC．a＞c＞b＞dD．c＞a＞d＞b8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：210．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是( )A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化11．如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池．它以掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子（O2﹣），其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断不正确的是( )A．采用多孔电极的目的是易于吸附气体B．有H2放电的b极为电池的负极C．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．b极对应的电极反应为2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O12．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O13．决定化学反应速率的主要因素是( )A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质14．下列说法正确的是( )A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H ＜0B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变15．在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A．加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C．降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数D．加入氩气，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数16．有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是( )①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥17．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部18．已知如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是( )A．T1＜T2，p1＜p2B．T1＞T2，p1＞p2C．T1＜T2，p1＞p2D．T1＞T2，p1＜p219．已知298.15K时，可逆反应：Pb2+（aq）+Sn（s）⇌Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol•L﹣1，则此时反应进行的方向是( )A．向正反应方向进行B．向逆反应方向进行C．处于平衡状态D．无法判断20．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下( )A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变21．某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）当反应达平衡时，测得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO2的浓度为( )A．0.1 mol/LB．0.9 mol/LC．1.8 mol/LD．1.9 mol/L22．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）=0.100mol•L﹣1、c（B）=0.200mol•L﹣1、c（C）=0mol•L﹣1．在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法中，正确的是( )A．反应的平衡常数：①＜②B．反应A+2B⇌C的△H＞0C．实验②平衡时B的转化率为60%D．实验③平衡时c（C）=0.040 mol•L﹣123．在一定温度下，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器．两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2⇌2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是( )A．平均反应速率A＞BB．平衡时NO2的物质的量B＞AC．平衡时NO2的转化率A＞BD．平衡时N2O4的物质的量B＞A24．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( )A ．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大25．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( ) A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%二.（50分）26．T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应．mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．A、B、C、D的物质的量变化如图所示．（1）前3min，v（C）=__________．（2）在该温度下K=__________．（3）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是__________（填选项字母）．A．保持体积不变，再通入2mol A和1molBB．移走一部分DC．把容器的体积缩小一倍D．升高温度（4）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）__________v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．27．某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响．已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H（298K）=﹣52.7kJ•mol﹣1（1）该化学反应的浓度平衡常数的表达式为__________．（2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．请回答：①A中的现象为__________．②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向__________（选填“正”或“逆”）反应方向移动．③升高温度，该反应的化学平衡常数将__________（选填“增大”“减小”或“不变”）．28．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol﹣1它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol﹣1ii．SO3（g）分解．L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X 的变化关系．①X代表的物理量是__________．②判断L1、L2的大小关系，L1__________L2并简述理由：__________．29．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+ Na+阴离子NO3﹣ SO42﹣ Cl﹣如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2．据此回答下列问题：（1）M为电源的__________极（填“正”或“负”），甲电解质为__________（填化学式）．（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式__________．（3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的__________（填“M”或“N”）极．（4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为__________．30．（1）图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．①腐蚀过程中，负极是__________（填图中字母“a”或“b”或“c”）；②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为__________；③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为__________L（标准状况）．（2）①电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为__________．②一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为__________．2015-2016学年河北省保定市望都中学高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )A．B．C．D．考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．解答：解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．点评：在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等．2．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．解答：解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．故选C．点评：本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则N≡N键的键能是( )A．431 kJ•mol﹣1B．946 kJ•mol﹣1C．649 kJ•mol﹣1D．896 kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算．分析：反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，以此解答．解答：解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391k J/mol=﹣92.4kJ/mol，解得：x=946kJ/mol，故选：B．点评：本题考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．4．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是( )①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④D．①②③考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；③反应热的数值与物质的物质的量成正比；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．解答：解：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以△H2＞△H1，故①错误；②S的燃烧是放热反应，所以△H＜0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故②正确；③H2的燃烧是放热反应，所以△H＜0，反应热与物质的物质的量成正比，即2△H1=△H2，所以△H1＞△H2，故③正确；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故④正确；故选：C．点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．5．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是( )A．在25℃.1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C （石墨）（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣110.5kJB．1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC．C（石墨）与CO2（g）反应生成 CO（g）的反应是吸热反应D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；B、1mol石墨不完全燃烧，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热；C、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式分析判断；D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，可知金刚石的能量比石墨能量高，根据能量守恒判断．解答：解：A、石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ•mol﹣1和283.0KJ•mol﹣1，石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）﹣（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5k J•mol﹣1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，故A错误；B、1mol石墨不完全燃烧生成CO2和CO，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；C、石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）﹣（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1，反应是吸热反应，故C正确；D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故D错误；故选：C．点评：主要考查盖斯定律，热化学方程式书写等，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．6．下列关于原电池的叙述中错误的是( )A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属和金属．B、根据原电池的定义分析．C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应．D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流正好相反．解答：解：A、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属（如石墨棒）和金属，故A错误．B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确．C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，故C正确．D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，故D正确．故选A．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确外电路中电子的流向和溶液中阴阳离子的移动方向．7．把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池．若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡．则四块金属的活动顺序是( )A．a＞c＞d＞bB．c＞a＞b＞dC．a＞c＞b＞dD．c＞a＞d＞b考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱．解答：解：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极，则金属活动性a ＞b，c、d相连时，c为负极，活动性c＞d，a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明在c极上产生氢气，c极上发生还原反应，c极为正极，则活动性a＞c，b、d相连时，b极上有大量气泡产生，说明在b极上产生氢气，b极上发生还原反应，b极为正极，则活动性d＞b，所以四种金属的活动性顺序为a＞c＞d＞b，故选A．点评：本题考查金属的活动性的顺序强弱比较，题目难度不大，本题考查角度为形成原电池反应，注意活泼金属做负极．8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，易被腐蚀；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极．解答：解：A．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A错误；B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误．故选C．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识．9．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al 来计算．解答：解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e﹣，由K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al，则6e﹣～6K～3Mg～2Al，所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，故选D．点评：本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键，题目难度不大．10．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是( )A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化考点：电极反应和电池反应方程式．专题：电化学专题．分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．解答：解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．11．如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池．它以掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子（O2﹣），其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断不正确的是( )A．采用多孔电极的目的是易于吸附气体B．有H2放电的b极为电池的负极C．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．b极对应的电极反应为2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：H2具有还原性，为原电池的负极，被氧化，电极反应式为2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，总反应式为2H2+O2=H2O，以此解答该题．解答：解：A．多孔电极表面积较大，具有较强的吸附能力，于吸附气体，故A正确；B．H2具有还原性，为原电池的负极，另外由阴离子的移动方向也可知b极为电池的负极，故B正确；C．通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，由于电解质为非水物质，则电解质中不存在OH﹣离子，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，故C错误；D．H2具有还原性，被氧化，电极反应式为2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O，故D正确．故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意电解质的特点以及阴离子的定向移动，正确书写电极反应式为解答该题的关键．12．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O考点：化学电源新型电池．分析：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；D、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反应式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O．解答：解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b 极区向阴极a极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故C错误；D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向就可以迅速解题了，比较容易．13．决定化学反应速率的主要因素是( )A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质．解答：解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．故选：D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别．14．下列说法正确的是( )A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H ＜0B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变考点：反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；金属冶炼的一般原理．分析：A、依据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析；B、铁片镀锌时，铁作阴极，锌作阳极；C、电解时阳离子在阴极得电子；D、通入少量O2，消耗NO，平衡正向移动，SO2转化率增大；解答：解：A、反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）为熵减反应，而反应能自发进行，故必为放热反应，△H＜0，故A正确；B、铁片镀锌时，铁作阴极，锌作阳极，所以铁片与外电源的负极相连，故B错误；。
河北省保定市望都县第二中学高二化学月考试题含解析
河北省保定市望都县第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应属于取代反应的是（）A．甲醇→甲醛 B．乙烯→氯乙烷 C．苯酚→三溴苯酚 D．丁醇→丁烯参考答案：C略2. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。
向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案：D略3. 下列各项中，前后两物质含有对应粒子数目一定相等的是A.9g H2O和8g D2O中含有的中子数B.22.4L空气和1mol氮气中含有的分子数C.84g小苏打和106g纯碱中含有的Na+数D.1 mol羟基和1 mol氢氧根离子含有的电子数参考答案：A略4. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是A． B．C． D．参考答案：AD5. 用惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是 ( )A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2C．H2和O2 D．Cu和O2参考答案：B略6. 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是：A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0．1mol乙醇与足量钠反应生成0．05molH2C．乙醇能与水以任意比混溶 D．乙醇能发生氧化反应参考答案：B略7. 可逆反应A（s）+B（g）2C（g）△H＜0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（）A．保持温度不变，减小压强B．保持恒温恒容，充入氦气C．其它条件不变时，升高温度D．其它条件不变时，加入少量A参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素．【分析】能使B转化率提高，应使平衡正向移动，且不能加入B，以此来解答．【解答】解：A．该反应为气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，B的转化率提高，故A选；B．保持恒温恒容，充入氦气，平衡不移动，转化率不变，故B不选；C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故C不选；D．A为固体，加少量A，平衡不移动，故D不选；故选A．8. 著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。
河北高二高中化学月考试卷带答案解析
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②B．②③C．②④D．全部2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3.用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③4.NA 为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ•mol﹣1，则下列说法正确的是A．当有20N A个电子转移时，放出2600kJ 热量B．当有2N A个碳氧双键形成时，放出1300kJ热量C．若生成N A个水蒸气分子焓变为△H1，则△H1＜△HD．上述反应为吸热反应5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe3+6.用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为A．1mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．2.5 mol•L﹣1D．3 mol•L﹣17.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e﹣=4OH﹣C．电解后c（Na2CO3）变小D．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大8.对于Zn （s ）+H 2SO 4（aq ）═ZnSO 4（aq ）+H 2（g ）△H ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A ．反应过程中能量关系可用图表示B ．该反应为自发反应C ．若将该反应设计成原电池则锌为负极D ．若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，正极放出气体为11.2L9.镍镉（Ni ﹣Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2OCd （OH ）2+2Ni （OH ）2．有关该电池的说法正确的是A ．充电时阳极反应：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣═NiOOH+H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程 C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH ﹣向正极移动10.如下图所示的装置，C ．D ．E ．F ．X ．Y 都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色．则以下说法正确的是A ．电源B 极是正极B ．欲用丙装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是AgNO 3溶液C ．甲、乙装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 D ．装置乙中E 极附近产生可燃气体11.已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O 据此判断下列叙述中正确的是A ．放电时铅蓄电池负极电池反应 PbO 2+4H ++SO 42﹣+2e ﹣═PbSO 4+2H 2OB ．充电时蓄电池阴极电极反应 PbSO 4+2e ﹣═Pb+SO 42﹣C ．用铅蓄电池来电解CuSO 4溶液，要生成1.6g Cu ，则该电池内部要消耗0.025mol H 2SO 4D ．铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO 4转变为Pb 和PbO 2，则需要通过20mol 电子12.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是A ．S （s ，单斜）═S （s ，正交）△H="+0.33" kJ•mol ﹣1B ．正交硫比单斜硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．①式表示断裂1 mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ13.以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解．一段时间后得到1molFe （OH ）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为 A ．2mol B ．2.5 mol C ．3.5mol D ．5mol14.C+CO 2⇌2CO ；△H 1＞0，反应速率v 1，N 2+3H 2⇌2NH 3；△H 2＜0，反应速率v 2．如升温，v 1和v 2的变化是 A ．同时增大 B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大15.下列情况下，反应速率相同的是A ．等体积0.1mol/L HCl 和0.1mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 溶液反应B ．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl 反应C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质的石灰石反应16.在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν（H 2）=0.45mol/（L•s ），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.45mol/L B ．0.50mol/L C ．0.55mol/L D ．0.60mol/L17.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为： △H ﹣T △S ＜0 反应能正向自发进行 △H ﹣T △S="0" 反应达到平衡状态 △H ﹣T △S ＞0 反应不能自发进行设反应A═D+E △H ﹣T △S=（﹣4 500+11T ） J•mol ﹣1，要防止反应发生，温度必须 A ．高于409 K B ．低于136 KC ．高于136 K 而低于409 KD ．低于409 K18.市场上经常见到的标记为Liion 的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2，下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ﹣e ﹣═Li +B ．充电时，Li 0.85NiO 2只发生氧化反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li +向正极移动19.（在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A （g ）+3B （g ）⇌2C （g ）达到平衡状态标志的是 ①生成C 的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B ③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④A 、B 、C 的质量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a mol B ⑧A 、B 、C 的分子数之比为1：3：2． A ．②⑧ B ．①⑥ C ．②④ D ．③⑧20.一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2和一定量的O 2，发生反应2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），进行到4min 时，测得n （SO 2）=0.4mol ，若反应进行到前2min 末时，容器中n （SO 2）为 A ．1.6mol B ．1.2mol C ．大于1.6mol D ．小于1.2mol21.下列说法中有明显错误的是A ．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率22.已知反应AsO +2I ﹣+2H +⇌AsO+I 2+H 2O 是可逆反应．设计如图装置（C 1、C 2均为石墨电极），分别进行下述操作： Ⅰ．向B 烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B 烧杯中逐滴加入40%NaOH 溶液结果发现电流表指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是 A ．操作Ⅰ过程中，C 1为正极B ．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K +移向B 烧杯溶液 C ．Ⅰ操作过程中，C 2棒上发生的反应为AsO+2H ++2e ﹣=AsO+H 2OD ．Ⅱ操作过程中，C 1棒上发生的反应为2I ﹣﹣2e ﹣=I 223.已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H ＜0．在恒温条件下将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入 一容积为2L 的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是A ．图中的两条曲线，X 是表示NO 2浓度随时间的变化曲线B ．前10 min 内用v （N 2O 4）表示的化学反应速率为0.2 mol/（L•min ）C ．25 min 时，NO 2转变为N 2O 4的反应速率增大，不可能是将密闭容器的体积缩小为1L 引起的D ．前10 min 内用v （NO 2）表示的化学反应速率为0.04 mol/（L•min ）24.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L ﹣1KOH 溶液，下列说法中正确的是A ．放电时K +移向负极B ．放电时电池负极的电极反应为H 2﹣2e ﹣═2H +C ．放电时电池正极的电极反应为NiO （OH ）+H 2O+e ﹣═Ni （OH ）2+OH ﹣D ．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连25.100mL 6mol•L ﹣1 H 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A ．碳酸钠溶液 B ．醋酸钾固体 C ．硫酸钾固体 D ．硝酸钠溶液二、实验题某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L ﹣1盐酸、0.55mol•L ﹣1NaOH 溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 ．（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 ． （3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=cm （t 2﹣t 1），反应后溶液的比热容c 为4.18J•℃﹣1•g ﹣1，各物质的密度均为1g•cm ﹣3． ①计算完成上表△H= （保留2位小数）．②根据实验结果写出NaOH 溶液与HCl 溶液反应的热化学方程式： ．（4）若用KOH 代替NaOH ，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl 做实验，对测定结果 填“有”或“无”）影响．三、填空题1.钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe 2O 3•x H 2O ），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应： ． （2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式 ．（3）下列各个装置中（如图1）铁棒被腐蚀由难到易的顺序是 （填字母）．（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：请回答： ①B 电极对应的金属是 （写元素名称），A 电极的电极反应式是②若电镀前铁．铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol ，将它们取出洗净、烘干、称量，则A 、B 两极质量相差 _ g ．③若A 、B 都为惰性电极，该电解池的总反应离子方程式为 ．2.在80℃时，将0.4mol 的四氧化二氮气体充入2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．时间（s ）（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c （填“＜”、“=”、“＞”）．（2）20s 时，N 2O 4的浓度为 mol/L ，0～20s 内N 2O 4的平均反应速率为 ．（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K 值为 （保留2位小数）． （4）在其他条件相同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡时 ． A 、N 2O 4的转化率越高 B 、NO 2的产量越大C 、N 2O 4与NO 2的浓度之比越大D 、正反应进行的程度越大．3.热化学方程式中的H 实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H ）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H （终态）﹣H （始态）．（1）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知：H 2（g ）+Cl 2（g ）═2HCl （g ）△H=﹣185kJ•mol ﹣1 其中，相关键能数据为：H ﹣H 436kJ•mol ﹣1，Cl ﹣Cl247kJ•mol ﹣1． 则H ﹣Cl 键能为 ．（2）Hess G ．H 在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H 便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess 定律”．已知：Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）═2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H=﹣25kJ•mol ﹣13Fe 2O 3（s ）+CO （g ）═2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ）△H=﹣47kJ•mol ﹣1Fe 3O 4（s ）+CO （g ）═3FeO （s ）+CO 2（g ）△H=19kJ•mol ﹣1 请写出CO 还原FeO 的热化学方程式： ．4.微生物燃料电池（MFC ）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体．将有机物的化学能转化为电能．以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示．已知石墨电极上的反应为C 6H 12O 6+6H 2O ﹣24e ﹣═6CO 2+24H +（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．电池工作时，质子移向电池的 极（填正或负），铂碳上所发生的电极反应式为：（2）葡萄糖的燃烧热为2800kJ•mol ﹣1，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式：（3）化学需氧量（COD ）是重要的水质指标．其数值表示将1L 水中的有机物氧化为CO 2、H 2O 所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L 废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是 （填序号）序号ABCDE河北高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.下列过程需要通电才能进行的是①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀． A ．①② B ．②③C ．②④D ．全部【答案】B【解析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误； ②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确； ③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故④错误． 故选B ．2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．铝片与稀H 2SO 4反应B ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应【答案】C【解析】A ．铝片与稀H 2SO 4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A 不选； B ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B 不选；C ．灼热的炭与CO 2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C 选；D ．甲烷在O 2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D 不选；3.用3g 块状大理石与30mL 3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL 3mol/L 盐酸 ②改用30mL 6mol/L 盐酸 ③改用3g 粉末状大理石 ④适当升高温度． A ．①②④ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③【答案】B【解析】用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体发生的反应为：CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2O 要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；③改用3克粉末状大理石 固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；故选B ．4.N A 为阿伏加德罗常数，且已知C 2H 2（g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H=﹣1300kJ•mol ﹣1，则下列说法正确的是A ．当有20N A 个电子转移时，放出2600kJ 热量B ．当有2N A 个碳氧双键形成时，放出1300kJ 热量C ．若生成N A 个水蒸气分子焓变为△H 1，则△H 1＜△HD ．上述反应为吸热反应【答案】A【解析】A 、当有20N A 个电子转移时，转移电子物质的量为20mol ，反应中氧元素化合价由0价降低为﹣2价，故参加反应的氧气的物质的量为=5mol ，由热化学方程式可知2.5mol 氧气反应放出热量为1300kJ ，故当有20N A 个电子转移时，放出的热量为1300kJ×=2600kJ ，故A 正确；B 、1个CO 2分子中含有2个C=O 双键，有2N A 个C=O 双键形成，说明有0.5molCO 2生成，由热化学方程式可知2molCO 2生成放出热量为1300kJ ，2N A 个C=O 双键形成时，放出热量为1300kJ×=325kJ ，故B 错误；C 、气态水的能量比液态水的能量该，故生成气态水放出的热量少，反应热△H 1增大，故C 错误；D 、该反应的反应热符号为“﹣”，为放热反应，故D 错误；5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2+2H 2O+4e ﹣═4OH ﹣C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu ﹣2e ﹣═Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe ﹣2e ﹣═Fe 3+【答案】A【解析】A ．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑，故A 正确；B ．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，碱性条件下正极电极反应式为O 2+2H 2O+4e ﹣═4OH ﹣，故B 错误；C ．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极电极反应式为Cu ﹣2e ﹣═Cu 2+，故C 错误；D ．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，负极电极反应式为Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+，故D 错误；6.用铂电极电解100mL HNO 3与 AgNO 3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况），则原混合溶液中Ag +的物质的量浓度为A ．1mol•L ﹣1B ．2 mol•L ﹣1C ．2.5 mol•L ﹣1D ．3 mol•L ﹣1【答案】B【解析】铂电极为惰性电极，电解HNO 3与AgNO 3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况）， n （气体）==0.1mol ，由阳极发生4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑可知，生成0.1molO 2转移0.4mol 电子， 根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol 电子，则2H ++2e ﹣=H 2↑ 0.2mol 0.1mol2Ag ++2e ﹣=2Ag 0.2mol 0.2mol即n （Ag +）=0.2mol ，则原混合溶液中Ag +的物质的量浓度为=2mol/L ，故选B ．7.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A ．当电池负极消耗mg 气体时，电解池阳极同时有mg 气体生成B ．电池的正极反应式为：O 2十2H 2O 十4e ﹣=4OH ﹣C ．电解后c （Na 2CO 3）变小D ．电池中c （KOH ）不变；电解池中溶液pH 变大【答案】B【解析】A ．负极上氢气失电子和氢氧根离子生成水H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣=2H 2O 、阳极电极反应式为 4OH ﹣﹣4e ﹣=O 2↑+2H 2O ，则得失电子相等时，负极消耗的氢气质量不等于阳极析出氧气质量，故A 错误；B ．正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O 2十2H 2O 十4e ﹣=4OH ﹣，故B 正确；C ．电解时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，实际上是电解水，导致析出部分碳酸钠，溶液仍然是饱和溶液，则电解后c （Na 2CO 3）不变，故C 错误；D ．放电时，原电池中生成水，氢氧化钾的物质的量不变，则氢氧化钾浓度降低；电解池中碳酸钠浓度不变，其pH 不变，故D 错误；8.对于Zn （s ）+H 2SO 4（aq ）═ZnSO 4（aq ）+H 2（g ）△H ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A ．反应过程中能量关系可用图表示B ．该反应为自发反应C ．若将该反应设计成原电池则锌为负极D ．若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，正极放出气体为11.2L【答案】D【解析】A ．反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A 正确；B ．该反应是气体体积增大的反应，其熵变△S ＞0，又△H ＜0，则△H ﹣T △S ＜0，所以该反应为自发反应，故B 正确；C ．反应中Zn 被氧化生成ZnSO 4，当将该反应设计呈原电池时，Zn 为负极，故C 正确；D ．若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，转移电子1mol ，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L ，未指明标况下就不一定为11.2 L ，故D 错误；9.镍镉（Ni ﹣Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2OCd （OH ）2+2Ni （OH ）2．有关该电池的说法正确的是A ．充电时阳极反应：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣═NiOOH+H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程 C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH ﹣向正极移动【答案】A【解析】A ．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣═NiOOH+H 2O ，故A 正确； B ．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B 错误；C ．放电时，负极上电极反应式为：Cd ﹣2e ﹣+2OH ﹣=Cd （OH ）2，所以碱性减弱，故C 错误； D ，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D 错误；10.如下图所示的装置，C ．D ．E ．F ．X ．Y 都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色．则以下说法正确的是A ．电源B 极是正极B ．欲用丙装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是AgNO 3溶液C ．甲、乙装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 D ．装置乙中E 极附近产生可燃气体 【答案】C【解析】A ．根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色，说明F 极附近有大量氢氧根离子，由此得出F 极上氢离子放电生成氢气，所以F 极是阴极，则电源B 极是负极，A 极是正极，故A 错误；B ．若用（丙）装置给铜镀银，G 应该是Ag ，H 是铜，电镀液是AgNO 3溶液，故B 错误；C ．甲装置中C 电极上氢氧根离子放电生成氧气，D 电极上铜离子放电生成铜单质，E 电极上氯离子放电生成氯气，F 电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成；生成1mol 氧气需要4mol 电子，生成1mol 铜时需要2mol 电子，生成1mol 氯气时需要2mol 电子，生成1mol 氢气时需要2mol 电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故C 正确；D ．向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色，说明F 极附近有大量氢氧根离子，由此得出F 极上氢离子放电生成氢气，则E 为阳极，E 电极氯离子放电生成氯气，故D 错误；11.已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O 据此判断下列叙述中正确的是A ．放电时铅蓄电池负极电池反应 PbO 2+4H ++SO 42﹣+2e ﹣═PbSO 4+2H 2OB ．充电时蓄电池阴极电极反应 PbSO 4+2e ﹣═Pb+SO 42﹣C ．用铅蓄电池来电解CuSO 4溶液，要生成1.6g Cu ，则该电池内部要消耗0.025mol H 2SO 4D ．铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO 4转变为Pb 和PbO 2，则需要通过20mol 电子【答案】B【解析】A ．放电时，负极失去电子，则放电时铅蓄电池负极的电极反应为Pb+SO 42﹣﹣2e ﹣=PbSO 4，故A 错误；B ．充电时，负极与阴极相连，则阴极的电极反应为PbSO 4+2e ﹣=Pb+SO 42﹣，故B 正确；C ．用铅蓄电池来电解CuSO 4溶液，由电子守恒可知，2H 2SO 4～2e ﹣～Cu ，则生成3.2克Cu ，消耗硫酸为×2=0.1mol ，故C 错误；D ．由2PbSO 4～2e ﹣可知，使3.03千克PbSO 4转变为Pb 和PbO 2，转移电子为：=10mol ，故D 错误；12.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是A ．S （s ，单斜）═S （s ，正交）△H="+0.33" kJ•mol ﹣1B ．正交硫比单斜硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．①式表示断裂1 mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【答案】B【解析】A ．单斜硫的能量比正交硫的能量高，S （s ，单斜）=S （s ，正交）△H=﹣0.33kJ/mol ，为放热反应，故A 错误；B ．物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B 正确；C ．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C 错误；D ．①式反应需断裂单斜硫中S ﹣S 键和O=O 键，不仅仅是断裂lmolO 2中的共价键所吸收的能量，故D 错误．13.以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解．一段时间后得到1molFe （OH ）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为 A ．2mol B ．2.5 mol C ．3.5mol D ．5mol【答案】B【解析】根据铁原子守恒知生成1molFe （OH ）3需要1molFe （OH ）2； 活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为：Fe+2H 2O H 2↑+Fe （OH ）2↓，根据电解方程式得，生成1molFe （OH ）2需要水的物质的量为1mol×2=2mol ；由4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3，可知氢氧化亚铁氧化时消耗水的物质的量为1mol×=0.5mol ， 所以得到1molFe （OH ）3沉淀消耗水的物质的量共为2mol+0.5mol=2.5mol ，故选B ．14.C+CO 2⇌2CO ；△H 1＞0，反应速率v 1，N 2+3H 2⇌2NH 3；△H 2＜0，反应速率v 2．如升温，v 1和v 2的变化是 A ．同时增大 B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大【答案】A【解析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选：A ．15.下列情况下，反应速率相同的是A ．等体积0.1mol/L HCl 和0.1mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 溶液反应B ．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl 反应C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质的石灰石反应【答案】C【解析】A ．因酸中的氢离子浓度不同，则反应速率不同，故A 不选； B ．Zn 的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B 不选；C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应，浓度、接触面积均相同，反应速率相同，故C 选；D ．反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D 不选；16.在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν（H 2）=0.45mol/（L•s ），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.45mol/L B ．0.50mol/L C ．0.55mol/L D ．0.60mol/L【答案】D【解析】发生反应N 2+3H 2⇌2NH 3，2s 内氢气的平均速率：ν（H 2）=0.45mol/（L•s ），利用速率之比等于化学计量数之比计算v （NH 3），则v （NH 3）=×ν（H 2）=×0.45mol/（L•s ）=0.3mol/（L•s ），故2s 末NH 3的浓度为0.3mol/（L•s ）×2s=0.6mol/L ，故选D ．17.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为： △H ﹣T △S ＜0 反应能正向自发进行 △H ﹣T △S="0" 反应达到平衡状态 △H ﹣T △S ＞0 反应不能自发进行设反应A═D+E △H ﹣T △S=（﹣4 500+11T ） J•mol ﹣1，要防止反应发生，温度必须 A ．高于409 K B ．低于136 KC ．高于136 K 而低于409 KD ．低于409 K【答案】A【解析】已知反应A═D+E △H ﹣T △S=（﹣4 500+11T ） J•mol ﹣1，（温度单位为K ）．要防止A 分解反应发生，需要△H ﹣T △S=（﹣4 500+11T ） J•mol ﹣1≥0，计算得到：T≥409K 故选：A ．18.市场上经常见到的标记为Liion 的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2，下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ﹣e ﹣═Li +B ．充电时，Li 0.85NiO 2只发生氧化反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li +向正极移动【答案】B【解析】A ．放电时，负极反应：Li ﹣e ﹣═Li +；正极反应：2Li 0.35NiO 2+e ﹣+Li +═2Li 0.85NiO 2，故A 正确；B ．充电时，Li 0.85NiO 2的Ni 的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li +还原为Li ，既有氧化反应，又有还原反应，故B 错误；C ．Li 很活泼，会与水反应，该电池不能用水溶液，故C 正确；。
【精品试卷】高考一轮复习河北省保定市望都中学高三(上)月考化学试卷(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015-2016学年河北省保定市望都中学高三（上）月考化学试卷（8月份）一.单项选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，共40分）1．下列说法正确的是：( )A．2014年1月4日，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报．雾霾也是一种分散系，分散剂为空气B．氯化氢溶于水的过程中虽然有H﹣Cl键的断裂，但没有新化学键的形成，所以该过程是物理过程C．2014年12月某市某化工市场发生爆炸，据调查为化工原料“醋酸乙烯”燃烧所致，该化工原料属于烯烃D．2014年的诺贝尔化学奖授予了超高分辨率荧光显微镜的发展者，该技术突破了光学显微镜的极限，能观察到纳米尺度的微粒，该技术还可以将研究反应速率的时间分辨率达到纳秒级水平2．以下关于硫及其化合物说法错误的是( )A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸3．下列说法正确的是( )A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气．A．①②B．③④C．①③D．②④5．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是( )A．CuSO4变成CuSO4•5H2O是物理变化B．一定条件下，新制的Cu（OH）2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32﹣7．下列离子方程式正确的是( )A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32﹣+2H+=SO42﹣+3S↓+H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2OC．100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓8．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2N AB．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为N AC．1 L 0.1 mol•L﹣1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1N AD．4 g氦气中含有的分子数和原子数均为N A9．某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Cu2+B．Mg2+ C．Fe2+D．Al3+10．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”11．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关有叙述中错误的是( )A．I的化学性质与I是相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数12．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）( )A．NaAlO2和稀盐酸B．NaHCO3和Ca（OH）2C．NaOH和Al2（SO4）3D．HCl和Na2CO313．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是( )A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1mol过氧化钠中阴离子数目为1NAC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠14．下列有关实验的叙述正确的是( )A．用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB．实验需要480mL 2.0mol•L﹣1的氢氧化钠溶液．配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣D．用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g16．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是( )A．（b﹣2a）mol B．mol C．mol D．2a mol17．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A18．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是( )A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应19．向25mL2mol/L Na2CO3溶液中，逐滴加入1mol/L 稀HCl75mL，在标准状况下可产生CO2( )A．840mL B．84mL C．560mL D．56mL20．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5二、单项选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，共18分）21．某澄清透明溶液中可能含有①Al3+；②Na+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥C032﹣⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是( )A．②⑤⑥⑦B．③⑤⑦ C．①③⑥⑦D．①②③④⑤⑦22．甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为( )A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g23．有五种饱和溶液①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )A．①②③④⑤B．②③④⑤C．③④⑤ D．③④24．K、L、Z、W、R属于短周期主族元素．K的原子半径是短周期主族元素中最大的，L 元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R 与L同族，其单质有杀菌作用．下列叙述不正确的是( )A．K与L形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物C．L的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物D．向两份BaCl2溶液中分别通入RL2、WL2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RL2的一份中可能产生沉淀25．向含S2﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是( )A．B． C．D．26．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是( )A．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁三、填空题（本题共4个小题，每空2分）27．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：①请写出上述实验中③的化学式：______②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入______③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为______．①加入足量氯水②加入足量NaOH溶液③加入少量KSCN溶液A、①③B、③②C、③①D、①②③④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式______．28．将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到0.58g 白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：（1）分别求混合物中AlCl3、MgCl2物质的量（2）P点时加入HCl的体积（要求写出计算过程）29．（14分）某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：①取其中一支试管，加入过量HCl．有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出现白色沉淀；③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是______．（2）一定存在的离子是______．（3）判断沉淀乙成分的方法是______．（4）写出有关反应的离子方程式．实验①：______；______；（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为______，原溶液中该离子的物质的量为______．30．（14分）Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．请回答下列问题：（1）试管B中饱和食盐水的作用______；（2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式______；（3）圆底烧瓶A中放有高锰酸钾，分液漏斗中为浓盐酸，则反应方程式为______（4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是______；（5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为______，试管D中的气体检验方法______（6）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有______（用化学方程式表示）2015-2016学年河北省保定市望都中学高三（上）月考化学试卷（8月份）一.单项选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，共40分）1．下列说法正确的是：( )A．2014年1月4日，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报．雾霾也是一种分散系，分散剂为空气B．氯化氢溶于水的过程中虽然有H﹣Cl键的断裂，但没有新化学键的形成，所以该过程是物理过程C．2014年12月某市某化工市场发生爆炸，据调查为化工原料“醋酸乙烯”燃烧所致，该化工原料属于烯烃D．2014年的诺贝尔化学奖授予了超高分辨率荧光显微镜的发展者，该技术突破了光学显微镜的极限，能观察到纳米尺度的微粒，该技术还可以将研究反应速率的时间分辨率达到纳秒级水平【分析】A．雾霾分散剂是空气，分散质为灰尘；B．氯化氢溶于水是以水合过程为主，所以氯化氢溶于水是化学变化；C．烯烃属于烃，只含有C、H两种元素；D．纳米是长度单位．【解答】解：A．雾霾分散剂是空气，分散质为灰尘，是分散系，故A正确；B．氯化氢溶于水是以水合过程为主，所以氯化氢溶于水是化学变化，故B错误；C．“醋酸乙烯”含有C、H、O三种元素，不属于烃，故C错误；D．纳米是长度单位，不是时间单位，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了生活中化学知识，熟悉分散系的概念、烃的概念是解题关键，题目难度不大．2．以下关于硫及其化合物说法错误的是( )A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸【分析】A、硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在；B、检查病人胃病所用的钡餐只能用硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸钡离子是重金属离子使人中毒；C、浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，易被浓硫酸氧化D、二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物和水反应生成对应酸；【解答】解：A、硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，故A正确；B、检查病人胃病所用的钡餐只能用硫酸钡，硫酸钡难溶于水和酸，碳酸钡溶于盐酸钡离子是重金属离子使人中毒，不可以用BaCO3，故B错误；C、浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，易被浓硫酸氧化，浓硫酸不可用来干燥H2S 气体，故C正确；D、二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物和水反应生成对应酸，故D正确；故选B．【点评】本题考查了硫元素化合物性质的分析判断，掌握物质性质和反应现象是关键，题目较简单．3．下列说法正确的是( )A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀【分析】A、根据SO2的还原性，能使KMnO4溶液褪色；B、根据SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊；C、根据硫的化学性质；D、根据SO2的水化物H2SO3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀．【解答】解：A、因SO2中硫为+4价，具有较强的还原性．在水溶液中SO2可以将氧化剂KMnO4等迅速还原而使溶液褪色，故A正确；B、因SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似：Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，都产生白色沉淀，故B错误；C、因硫粉在过量的纯氧中燃烧只生成SO2不生成SO3，故C错误；D、因SO2的水化物为H2SO3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，故D错误；故选A．【点评】SO2是S的氧化物，其性质比较特殊，既具有酸性氧化物的通性，又具有还原性和氧化性，但主要表现还原性．4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气．A．①②B．③④C．①③D．②④【分析】可燃物燃烧应满足：有充足的氧气，可燃物达到一定的温度并达到着火点．氯化铵固体受热易分解为氨气和氯化氢两种气体，此过程需要不断吸收热量，两种产物均不支持燃烧，气体隔绝了空气．起到防火的作用【解答】解：①物质着火点在一定压强下是一定的，不发生变化，故①错误；②幕布的质量增加，不能影响环境温度与氧气的浓度，故②错误；③氯化铵分解吸收热量，降低环境温度到物质着火点以下，起到防火的作用，故③正确．④氯化铵分解产生的两种产物均不支持燃烧，气体隔绝了空气，起到防火的作用，故④正确．故选B．【点评】本题考查铵盐性质、物质燃烧条件等，难度不大，是化学知识在实际生活中应用，体现化学与生活的联系．5．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是( )A．CuSO4变成CuSO4•5H2O是物理变化B．一定条件下，新制的Cu（OH）2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+【分析】A、硫酸铜和水发生反应生成硫酸铜晶体；B、氢氧化铜和乙酸发生酸碱中和反应；C、氧化铜不与水发生反应；D、Cu2O遇酸溶液中发生自身氧化还原反应；【解答】解：A、硫酸铜和水发生反应生成硫酸铜结晶水合物，属于化学变化，故A错误；B、氢氧化铜和乙酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解，故B错误；C、氧化铜难溶于水，不与水发生反应生成氢氧化铜，故C错误；D、Cu2O遇酸溶液中发生自身氧化还原反应生成铜和铜离子，Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，故D正确；故选D．D【点评】本题考查了铜及其化合物性质分析判断，掌握基础是关键，注意氧化还原反应的分析理解，题目难度中等．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32﹣【分析】A、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；B、加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸性或者碱性溶液；C、铝离子能够与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；D、水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，铵离子能够与氢氧根离子反应、碳酸根离子能够与氢离子反应．【解答】解：A、该溶液为酸性溶液，NO3﹣离子在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+离子具有较强还原性，二者能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、能够与Al反应生成氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，也不与OH﹣和H+离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C、0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液中，Al3+能够与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的OH﹣或H+离子，NH4+能够与OH﹣离子反应、CO32﹣能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，特别是离子之间发生氧化还原反应、生成络合物的情况，明确题中暗含的条件要求．7．下列离子方程式正确的是( )A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32﹣+2H+=SO42﹣+3S↓+H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2OC．100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓【分析】A．Na2S2O3溶液与盐酸反应生成二氧化硫、硫单质、氯化钠和水，反应产物错误；B．稀硝酸具有氧化性，能够将四氧化三铁中的亚铁离子氧化成铁离子；C．计算出碘化亚铁、氯气的物质的量，碘离子还原性强于亚铁离子，铁离子优先被氯气氧化，据此进行分析反应实质；D．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1：4，二者恰好完全反应生成偏铝酸根离子．【解答】解：A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质沉淀，反应产物错误，正确的离子方程式为：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故A错误；B．磁性氧化铁溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；C．100mL 0.1mol/L FeI2溶液中含有溶质碘化亚铁的物质的量0.01mol，标况下0.224L Cl2的物质的量为0.01mol；碘离子还原性强于亚铁离子，所以氯气先氧化碘单质，0.02mol碘离子完全被氧化消耗0.01mol氯气，亚铁离子没有被氧化，正确的离子方程式为：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故C错误；D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1：4，反应生成了偏铝酸根离子，不会生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，侧重对学生能力的培养和训练；注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．8．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2N AB．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为N AC．1 L 0.1 mol•L﹣1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1N AD．4 g氦气中含有的分子数和原子数均为N A【分析】A、氯气反应后氯元素的价态可能为﹣1价或+1价或+3价或+5价或+7价；B、标况下四氯化碳为液体；C、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子；D、氦气为单原子分子．【解答】解：A、氯气反应后氯元素的价态可能为﹣1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故1mol氯气转移的电子数与反应后氯元素的价态有关，故不一定为2N A个，故A错误；B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于0.1N A个，故C 错误；D、故4g氦气中含有的氦气分子的物质的量为n==1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气分子即含1mol氦原子，故氦气分子和氦原子的物质的量均为1mol，则个数均为N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．9．某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Cu2+B．Mg2+ C．Fe2+D．Al3+【分析】Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，加碱均转化为沉淀，但生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，氢氧化铝继续与碱反应生成偏铝酸钠，然后加过量酸，生成Cu2+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，以此来解答．【解答】解：Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，加碱均转化为沉淀，但生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，氢氧化铝继续与碱反应生成偏铝酸钠，然后加过量酸，生成Cu2+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，A．铜离子在反应前后不变，故A不选；B．镁离子在反应前后不变，故B不选；C．亚铁离子在反应中减少，故C选；D．铝离子在反应前后不变，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子之间的反应，注意氢氧化亚铁易被氧化是解答的易错点，熟悉复分解反应即可解答，题目难度不大．10．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”【分析】A、过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，铁元素最终被氧化为+2价；B、氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；C、氧化铁溶于盐酸，反应的氯化铁溶液，滴加KSCN溶液变红色；D、氢氧化铜受热容易分解．【解答】解：A、过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，铁先被硝酸氧化为三价铁，铁能和三价铁反应生成亚铁离子，铁元素最终被氧化为+2价，滴加KSCN溶液，溶液不会显红色，故A错误；B、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，搅拌后，氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀物质，故B错误；C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，三价铁遇KSCN溶液，会变红色，故C正确；D、CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，生成蓝色沉淀氢氧化铜，但是氢氧化铜受热容易分解，放入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质多为氧化铜，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生三价铁的检验方法、氢氧化亚铁以及氢氧化铜的性质等方面的知识，难度不大．11．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关有叙述中错误的是( )A．I的化学性质与I是相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数【分析】A．互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有差别；B．原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符号；C．电中性原子质子数等于核外电子数；D．原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．根据质量数=质子数+中子数计算中子数．【解答】解：A．53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B．原子符号A Z X左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，原子序数为53，故B正确；C．53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D．53131I的质子数为53，中子数=131﹣53=78，中子数多于质子数，故D正确．故选C．【点评】本题考查对原子符号A Z X理解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号A Z X理解．12．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）( )A．NaAlO2和稀盐酸B．NaHCO3和Ca（OH）2C．NaOH和Al2（SO4）3D．HCl和Na2CO3【分析】只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，以此解答．【解答】解：A．向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故A不选；B．无论将NaHCO3滴加到Ca（OH）2中还是将Ca（OH）2溶液滴到NaHCO3中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B选；。
高二年级第一学期第二次月考化学试题(A) Microsoft Word 文档
高二年级第一学期第二次月考化学试题本试卷用到的原子量：H ：1 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 本考卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
将第一卷答案填在答题卡表中 。
第Ⅰ卷（48分）一、 选择题 （本题共16小题，每题只有一个正确答案， 共48分）1. 在某温度下，反应C ＋CO 22CO （正反应吸热）反应速率为v 1，N 2＋3H 22NH 3（正反应放热），反应速率为v 2。
对于上述两反应反应，当温度升高时，v 1、v 2的变化情况为 （ ）A. 同时增大B. 同时减小C. v 1增大，v 2减小D. v 1减小，v 2增大2. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2＋O 22SO 3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 （ ） A. 容器中SO 2、O 2、SO 3共存 B. SO 2与SO 3的浓度相等C. 容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强不随时间变化3、加快反应速率可以采取的方法是 （ ） A ．升高温度 B ．减小压强 C ．降低温度 D ．减小反应物浓度4、下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是 ( ) A . CH 4 ( g ) + 3/2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO ( g ) △H 1 B. S ( s ) + 3/2O 2 ( g ) = SO 3 ( s ) △H 2 C. C 6H 12O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) = 6CO 2 (g) + 6H 2O ( l ) △H 3 D .2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) △H 4 5.对于反应：4NH 3(g) + 5O 2(g)4NO(g) + 6H 2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 （ ）A ．v (NH 3)= 0.2mol ·L -1·s -1B ．v (O 2 )= 0.24 mol ·L -1·s -1C ．v (H 2O )= 0.25 mol ·L -1·s -1D ．v (NO) = 0.15 mol ·L -1·s -1 6. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)21N 2(g)+CO 2(g) △H ＝-373.2kJ ·mol -1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是 （ ） A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N 2 D. 降低温度同时增大压强 7．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＜△H 2是 （ ） A ．C(s)＋O 2(g)＝CO(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2B ．21H 2(g)＋21Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 1 H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 2C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 1 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 2D ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)； △H 2 8、下列说法正确的是（ ）A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B. 自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少C. 自发反应在恰当的条件下才能实现D. 自发反应在任何条件下才能实现 9．反应C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+ H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.增加CO 的物质的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N 2使容器体积变大10.下列说法正确的是 （ ） A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B.升高温度，单位体积活化分子数增大，化学反应速率一定增大 C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率11．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生12.温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小C恒容，升温正反应速率减小D恒容，充入H2，I2的百分比含量降低13. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A. H2 +1/2 O2== H2O ∆H= -285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ∆H= -285.8kJ/molC.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ∆H= -285.8kJ/molD.H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) ∆H= -285.8kJ/mol14、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、加CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉15．对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；ΔH>0下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的1示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是（）A．②③B．①②C．③④D．④⑤16、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用A v、B v、C v表示，已知2B v=3A v、3C v=2B v，则此反应可表示为（）A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C16．体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于P% B．大于P% C．小于P% D．无法判断5．一定条件下反应在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。
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河北望都中学高二月考化学试题2015.09.20一、选择题（每题2分共52分）1.决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2．下列说法中正确的是()A．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生3．下列说法正确的是（）A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变4．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。
用B的浓度变化来表示该反应的速率为()A．0.24 mol/(L·min)B．0.08 mol/(L·min)C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)5．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－16．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H3(g)2NH3(g)ΔH<0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数7.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥8．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋x B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是（）(d)A．30～40 min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30 min时降低温度，40min时升高温度D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－19．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部10．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是()A．a与b相比，b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a的反应速率更快11．某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)当反应达平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO2的浓度为()A．0.1 mol/L B．0.9 mol/L C．1.8 mol/LD．1.9 mol/L12．已知298.15 K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则此时反应进行的方向是（）(a) A．向正反应方向进行B．向逆反应方向进行C．处于平衡状态D．无法判断13．在溶液中，反应A＋2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1、c(C)＝0 mol·L－1。
在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法中正确的是()A．反应的平衡常数：①<②B．反应A＋2B C的ΔH>0C．实验②平衡时B的转化率为60%D．实验③平衡时c(C)＝0.040 mol·L－114．T℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是（）(a)A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L－1·min－1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.12515．在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。
两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是()A．平均反应速率A＞B B．平衡时NO2的物质的量B＞AC．平衡时NO2的转化率A>B D．平衡时N2O4的物质的量B＞A16．在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用下图表示。
那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是()A．对于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HIB．对于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HIC．对于PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5D．对于PCl5 (g)PCl3(g)＋Cl2(g)反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3 17．羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H 2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%18.有反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下() A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变19.已知PCl5气体的分解反应为PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2 (g),在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解,在573K达平衡时气态PCl5有97%分解,则此反应是( )A.吸热反应B.放热反应C.反应的△H=0D.无法判断是吸热反应还是放热反应20．已知如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是( )A．T1＜T2，p1＜p2 B．T1＞T2，p1＞p2C．T1＜T2，p1＞p2 D．T1＞T2，p1＜p221.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是(A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大22．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()23．在10 L M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是()A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D．实验④中，达到平衡时，b>0.060 24．在450℃、5.05×107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体。
在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为（）A ．大于52%B ．等于52%C ．小于52%D ．不能确定 25．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是( ) A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量 B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1 mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小26.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生反应： 2A （g ）+B （g3C （g ）+D （g ），达到平衡时C 的浓度为Wmol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L 的是（ ）A ．4molA+2molB B ．3molC+1molD+1molBC ．3molC+1molD D ．1.5molC+0.5molD 二、填空题（共48分）26．（10分）研究NO 2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。