高三第三次联考(山东版)化学(无答案)
山东省新高考联合质量测评2023届高三3月联考化学试题
山东省新高考联合质量测评2023届高三3月联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．“天宫课堂”实验中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应B．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”是一种光学现象，与胶体的知识有关D．CPU制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程是物理变化2．下列实验操作或实验仪器的使用正确的是A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I-B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C．其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中慢D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3．含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性与醋酸相当)等。
下列有关物质的说法中正确的是A．N2H4中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面B．N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气C．N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质AgD．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN34．下列实验装置及表述正确的是(经酸化3%NaCl溶液)A．A B．B C．C D．D5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。
X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价层电子中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，Q与Z同族，R的最外层只有1个电子，内层全充满。
下列判断正确的是A．简单氢化物的热稳定性；Z＞Y＞QB．非金属元素电负性由大到小的顺序；Z＞Q＞Y＞XC．X和Y形成的化合物中均为极性键D．R为金属元素，属于s区6．双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。
2024届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试化学及答案
山东省实验中学2024届高三第三次诊断考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 S ：32 Fe ：56 Co ：59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。
以下操作中最不可能引起化学变化的是A. 蒸B. 捣C. 焙D. 封2. 下列关于物质性质与用途关系叙述正确的是A. 钠能与水剧烈反应，可用作95％乙醇的强除水剂B. 碳酸氢钠能与酸反应，可用作面食的膨松剂C. 二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂D. 铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒3. 下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是A. 附有银镜的试管用氨水清洗B. 附有油脂的烧杯用稀硫酸溶液清洗C. 附有S 的烧瓶用热的烧碱溶液清洗D. 附有碘的试管用蒸馏水清洗4. 实验室安全至关重要。
下列有两个关于实验室安全的情境：情境一：使用搅拌机对镁粉和磷酸搅拌；情境二：向含有其他废液的废液缸内倾倒酸性4KMnO 废液。
下列说法错误的是A. 情境一需消除搅拌机转轴摩擦时产生的火花，避免爆炸B. 情境一用小颗粒镁块代替镁粉会降低发生事故的概率C. 情境二中倾倒酸性4KMnO 废液前应确定缸内废液的组成的D. 情境二中若原废液中含有2Fe +，不能直接向其中倾倒酸性4KMnO 废液5. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是A. 分子的极性：23O O > B. 酸性：32CH COOH>CH FCOOH C. 键角：22Cl O OF > D. 基态原子未成对电子数：Mn>Cr6. 下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是A. 钠、锂分别在氧气中燃烧生成Na 2O 2、Li 2OB. 在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡C. 在Na 2SO 3和Na 2S 的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体D. 煮沸含Ca(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2的自来水，生成CaCO 3和Mg(OH)27. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。
山东省济南市高中名校2024年高考第三次模拟考试化学试题试卷含解析
山东省济南市高中名校2024年高考第三次模拟考试化学试题试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A．断裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量B．NH3（g）═NH3（l）△H=c kJ•mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ•mol﹣1D．2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣12、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．5NH4NO 32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4N AC．过量的铁在1mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2N AD．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N A4、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中() ()+4-NHClcc＞1B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中+-3c(Na)c(CH COO)>1C．向 0.1mol⋅L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中()()3HCH COOHcc+减小D．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中-3-3c(CH COO)c(CH COOH)c(OH)增大5、下列实验过程可以达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D6、下列说法中不正确的是（）A．石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法B．水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化C．镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料D．Na2SO4•10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用7、某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中的k w逐渐减小B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大8、中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。
高考化学复习学易第三次大联考(山东版)化学卷(原卷版).docx
高中化学学习材料唐玲出品相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（必做）一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共35分）7．下列说法正确的是A．CuSO4•5H2O放置于空气中，由蓝色晶体变为无色粉末，发生物理变化B．1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，标志着近代化学的诞生C．84消毒液、KMnO4、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．汽车尾气含有少量氮的氧化物，既能造成光化学烟雾，也能造成酸雨。
8．下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A 除去NO2中少量的NO向混合气体中通入O2B 除去乙酸乙酯中的乙酸杂质加入氢氧化钠溶液，分液C 证明苯分子中不含碳碳双键向苯中加入酸性高锰酸钾溶液D 证明氯元素的非金属性比硅强将HCl通人Na2SiO3溶液中10．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
Y的核电荷数是Z 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B． X、Y、Z三种元素可形成离子化合物C．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO411．下列说法中，正确的是A．在光照条件下，体积比为1:1的CH4和Cl2充分反应可以制取CH3ClB．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应C．用新制氢氧化铜可以检验淀粉是否完全水解D．分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种12．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：B．向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl‾)+c(OH ‾)C．标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol•L‾1的NaOH溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(CO32‾) > c(OH‾) >c(HCO3‾) > c(H+)D．pH=8的0．1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH‾)=1.0×10-8mol•L‾113．在一定条件下，甲醇存在化学平衡：2CH3OH(g)垐?噲?CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol，某温度下的平衡常数为400。
化学-2020年3月第三次在线大联考(山东卷)(考试版)
2020年3月高三第三次在线大联考（山东卷）化学（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关化学与环境的叙述不正确的是A．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。
气溶胶的粒子大小在1 nm~100 nm之间2．下列有关说法正确的是A．酒精浓度越大，消毒效果越好B．通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸D．淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同3．下列有关实验基本操作的说法正确的是A．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中4．硅元素在地壳中的含量非常丰富。
下列有关说法不正确的是A．晶体硅属于共价晶体B．硅原子的电子式为C．硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2D．硅原子的价电子排布图为5．以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P()。
下列说法错误的是A．A的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应B．由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成C．A的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面D ．1 mol A 最多能与4 mol H 2发生加成反应6．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4N AB ．28 g 聚乙烯（）含有的质子数目为16N AC ．将标准状况下224 mL SO 2溶于水制成100 mL 溶液，H 2SO 3、3HSO -、23SO -三者数目之和为0.01N AD ．含63 g HNO 3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50N A7．氯仿(CHCl 3)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl 2)：2CHCl 3＋O 2→2HCl ＋2COCl 2。
山东省济宁市第二中学2022-2023学年高三第三次测评化学试卷含解析
2023年高考化学模拟试卷请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)；ΔH ＝－92 kJ·mol －1B ．达到平衡时N 2、H 2的转化率(α)随n(H 2)/n(N 2)比值的变化C ．正、逆反应速率随温度的变化D ．反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化2、下列用途中所选用的物质正确的是 A ．X 射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡 B ．生活用水的消毒剂——明矾C ．工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰D ．配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳 3、下列指定反应的化学用语表达正确的是（） A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应22O 2H O 4e 4OH --++=B 用铁电极电解饱和食盐水2222Cl 2H O=Cl H 2OH --+↑+↑+C锅炉水垢中的CaSO 4用饱和Na 2CO 3溶液浸泡 223434CO CaSO =CaCO SO --++D KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K 2FeO 4()24233ClO 2Fe OH 2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++ A ．A B ．BC ．CD ．D4、下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（ ） A ．用碳酸钠溶液制备少量烧碱B ．用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D ．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污5、分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种6、某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。
化学-3月第三次在线大联考(山东卷)(全解全析版)
玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法不正确的是 A．过程①中发生的反应是：Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．过程②中有 O2 生成 D．过程④中发生的反应属于置换反应 10．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是
A．浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为 3Cl−＋ ClO3− ＋6H+
2Cl2↑＋3H2O
B．无水氯化钙的作用是干燥 Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
C．2 处溶液出现白色沉淀，3 处溶液变蓝，4 处溶液变为橙色，三处现象均能说明了 Cl2 具有氧化性
D．5 处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的 Cl2 以防止污染
2
SO24−
(aq)+I2(aq)的反应机理及反应进程中的能量变化，在
S2
O2− 8
和
I−的混合溶液中加入 Fe3+，过程及图像如下：
步骤①：2Fe3+(aq)+2I−(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②：2Fe2+(aq)+ S2O82− (aq)
2Fe3+(aq)+2 SO24− (aq)
（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1 mm，破碎的目的是____________________。
（2）已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O
[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得
山东省德州市2024届高三下学期三模化学试题含答案
2024届高三第三次模拟考试化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：112 14 16 19 32 35.5 39 40 59 64H C N O F S Cl K Ca Ni Cu 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1.《天工开物》有如下叙述：“凡硝刮扫取时(墙中亦或进出)，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼，硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝……欲去杂还纯，再入水煎炼”。
文中不涉及的操作方法是A.分液 B.溶解 C.蒸发结晶 D.重结晶【答案】A 【解析】【详解】秽杂之物浮于面上，掠取去时，指过滤；然后入釜，注水煎炼，指溶解；硝化水干，指蒸发结晶；欲去杂还纯，再入水煎炼，指重结晶，选A 。
2.化学与生活联系紧密。
下列说法正确的是A.白酒和食醋都可由淀粉发酵得到B.氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子C.二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同D.供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品【答案】A 【解析】【详解】A ．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可在酒化酶的作用下得到乙醇，乙醇氧化得乙酸，因此白酒和食醋都可由淀粉发酵得到，A 正确；B ．氨基酸构成的蛋白质是生物大分子，氨基酸不是，B 错误；C ．二氧化氯是利用其强氧化性进行水处理，明矾是通过溶于水后形成的氢氧化铝胶体的吸附性进行水处理，C 错误；D ．供糖尿病患者食用的“无糖食品”指不含糖类的食品，D 错误；故选A 。
3.利用α粒子轰击不同原子，可获得核素baM 和d c Z 的过程为144b 172a 1N He M H +→+；94d 42c Be He Z +→10U +。
下列说法错误的是A .基态原子第一电离能：M>ZB.dcZ 可用于测定文物年代C.原子半径：M<ZD.2ZM 与3N -互为等电子体【解析】【分析】根据144b 172a 1N He M H +→+与94d42c Be He Z +→，可得a=8，b=17，c=6，d=13，则M 和Z 分别是O 、C 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015年第三次全国大联考【山东卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：大联考命题中心注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
．．．．区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（必做）一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共35分）7．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是（）A．通过石油的分馏可以得到大量化工原料，如乙烯、丙烯等B．大量含碳燃料的使用，使CO2过量排放，既能造成温室效应，也能造成酸雨C．油脂在酸性或碱性条件下都能发生水解反应，制取肥皂D．ClO2、酒精、煮沸等试剂或措施都能用来消毒，是因为这些方法都能使蛋白质变性8．化学反应与物质的用量或条件有关，下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量、浓度不同或反应条件不同而得到不同产物的是（）①钠与氧气②氯化铝溶液与氨水③碳酸钠溶液与稀盐酸④铁与氯气⑤镁与硝酸A．①③⑤B．①②③④C．②③⑤D．①③④9．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。
下列说法正确的是（）A．元素X、Z、W最高价氧化物对应的水合物的酸性由强到弱的顺序为：W > Z >XB．原子半径的大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）C．0．1molY与氧元素形成的化合物Y2O2中阴离子的数目为6．02×1022D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同10．某有机化合物的结构如图所示，则下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C15H22O4B．该有机物可以发生加成反应、聚合反应、水解反应C．既可以使Br2的CCl4溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，且原因相同D．既可以与FeC13溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体11．下列能达到实验目的的是（）A．防倒吸B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl12．下列有关离子反应的描述正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－= BaSO4↓+2H2OB．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OC．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、Na+、Cl－、CO32‾可以大量共存D．常温水电离出的c（H＋）•c（OH－）=10－18的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42 －一定大量共存13．中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（）A．对于合成氨反应，只要温度恒定，不论化学方程式怎样书写，平衡常数不变B．某温度下，2L密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应：3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g），则该反应的化学平衡常数表达式为C．室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，溶液中[c（H+）·c（NH3·H2O）]/ c（NH4+）不变D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol·L-1，c（B-）=y mo·L-1，则Ksp值为4xy2第II卷【必做部分】29．（19分）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：2CO（g）+ O2（g）＝2CO2（g），ΔH＝-566 kJ·mol-12Fe（s）+ 3O2（g）＝Fe2O3（s），ΔH＝-825．5 kJ·mol-1则CO还原Fe2O3反应的热化学方程式为：。
2Fe（s）+ CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4。
Ⅱ．反应1Fe2O3（s）+ CO（g）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0mol，反应经过l0min后达到平衡。
（1）反应到10min时，用CO2表示该反应的速率为，CO的平衡转化率=_______，平衡后再分别加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各0．4mol，则正反应速率逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________．a．降低反应温度b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CH3OH（g），请根据图示回答下列问题：CO（g）+ 2H2（g（1）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：则下列关系正确的是________．A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2a1=a3D．a1 +a2 =1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量（2）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1．6倍，则该反应向________（填“正”、“逆”）反应方向移动。
（3）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式___________，若电解质溶液为酸性，写出正极反应式___________。
30．（17分）据联合国统计，2014年全球电子垃圾数量创历史新高，共达4180万吨，根据预测，到2018年，全球电子垃圾将会增长逾20%，达到5000万吨。
将线路板进行处理后，可得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为__________________________，得到滤渣1的主要成分为______________，检验滤渣1是否洗涤干净的方法是。
（2）若滤液1中含有0．5mol Fe2+，则第②步中至少加入加入H2O2质量为______________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是__________________________。
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是_____________________________ 。
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ，设计了以下三种方案：上述三种方案中：_______方案不可行，原因是_______________________________；从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。
（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。
取a g试样配成100 mL溶液，每次取20．00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。
滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－→ CuY2－+ 2H+。
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_______。
31．（17分）1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。
下图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴。
已知：相关数据列表如下：（1）实验中应迅速将温度升高到左右，原因是。
（2）安全瓶b在实验中有多重作用。
其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象；如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是；安全瓶b还可以起到的作用是。
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因（写出两条即可）。
（5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）。
A．重结晶B．过滤C．萃取D．蒸馏（6）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是。
【选做部分】32．（12分）【化学—化学与技术】海水是宝贵的自然资源，利用海水水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。
（1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下：①氯碱工业反应的离子方程式是。
②上述流程中循环利用的物质是。
（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。
其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学方程式是；氧化后的海水需要加入氢氰化钠．与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。
（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①在母液中加入石灰乳反应的离子方程式为。
②要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是。
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为同体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填字母）。
A．Ar B．CO2 C 空气D．O2F．水蒸气33．（12分）【化学—物质结构与性质】金属在社会、生活中有着广泛的应用，请回答：（1）在元素周期表中，铬元素基态原子的电子排布式为。
（2）NaCl与MgO的熔点高，原因是。
（3）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
①写出CO的一种常见等电子体分子的电子式；该物质内σ键与π键数目之比为。
②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为。
（4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位键。