课题4.1 原子的构成 教案1(人教版九年级上)
化学九年级上人教新课标4.1原子的构成说课教案(精)
原子的构成一、教材内容简析本单元－－属物质结构理论，地位特殊。
既是初中化学重点之一，也是难点。
内容抽象、远离实际，甚至学生无从想起。
到这一单元学生也易分层。
本课题――《原子的构成》是第一课题，是基础。
理论性强，难度大。
二、教学目标知识与技能：认识原子的构成；A r的意义、计算过程与方法：了解用模型来研究微观世界的方法；在观察中增强对信息的收集、处理能力。
情感态度价值观：认识物质的可分性与人类探索的发展性等唯物主义观；以及爱国主义、科学精神的培养。
三、教学重难重点：原子的构成 A r概念难点：原子模型构建四、教法与学法教法：1.引导探索法：用类比、实验、科学发展史逐渐揭示原子构成；2.直观教学法：用模型模拟、微观动画显示原子构成学法：课前预习、比较阅读、合作交流五、教学过程设计根据知识点分两大块一是关于原子的构成：用五步演绎1．用事例（摩擦生电吸引纸片实验、原子弹的爆炸视频）证明原子可分；2．用实例（探知墙体结构、盲人探路等）结合游戏（三学生当堂演示）引导探究的方法；3．用原子结构发现史递层介绍；4．用动画显示、放大原子结构；5．结合教材上图表比较阅读，演绎原子结构网图。
二是A r的概念：通过五步达成1.引：先据表格数据计算一个氧原子真实质量，谈感受、埋伏笔；再用现实中“砂石”与“药丸”的计量，作对比、顺迁移2.读：用阅读表达、体会A r标准、意义3.练：计算A r(O)、A r(C)、A r(H)4.思：m与A r的区别与联系；A r简易计算方法 A r≈质子数 + 中子数5.馈：用填空与填表当堂反馈以及让学生小结本节课所学最后老师附诗一首作概括评价与布置课后阅读资料、网上查阅事宜，完成本节课教学。
六、课后反思本节课是在学生预习并了解了部分知识目标后，我调整了教学侧重点。
上完课后历历在目、感触多多：1.引探法透射出创新的课堂课堂不只是讲知识点，更要讲方法。
教材上短短几行字，传统以往是老师说、学生记，根本不知所以然，更不用说方法了，学生往往记不住、不完整，甚至记错。
九年级化学上册 4.1原子的构成教案
课题1 原子的构成【教学目标】1、了解原子的构成；认识相对原子质量的意义，会查相对原子质量表。
2、培养学生善于想象，勇于探索，敢于创新的精神；体验思考讨论的探究学习的历程，树立学习的自信心。
【教学重、难点】原子的构成【课时安排】1课时【教学过程】点评一、新课导入［创设情景］先播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征……继而“问题激疑”引入新课。
［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
二、新课启导⒈原子的构成［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。
［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。
［小组汇报］学生1：我们小组认为，原子像一个实心小球。
学生2：原子像一个乒乓球。
学生3：像我们家的樱桃。
……［点拨转入］大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。
但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基子粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。
［问题激疑］那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？从形象生动的图片资料和国际形势入手，一开始就抓住学生的好奇心，学生感到兴奋，探究之欲油然而生。
以讨论探究问题入手，有利于充分调动学生的学习积极性，增大学生的参与面，暴露了学生的原始思维。
教师的点拨及时，使学生及时意识到自己思维上的误差，学生惊讶，求知［引导探究］教师播放flash动画：（动画部分内容：居于中心的一个运动着的“球体”，几个“微粒”围绕“球体”在运动）［问题促思］大家通过观看“原子的动画模型”，你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢？［交流讨论］学生同组之间相互交流对“原子结构”的新看法。
［小组汇报］学生1：原来原子不是一个实心球体，它是由更小的微粒构成的。
学生2：在原子内部一些小的微粒在围绕一个大微粒运动，但我们不知道这些微粒是什么？……［呈现情景］那么这些微粒究竟是什么呢？人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗——汤姆发现了原子中的电子，卢瑟福发现原子核……［引导探究］及时用投影出示用“a粒子轰击金箔“的史料图片及文字说明，并提出新问题：你能试着对上述实验现象进行解释吗？［交流讨论］学生1：大多数a粒子能穿透金箔，说明a粒子没有受到阻挡，金原子内部有很大的空间。
九年级化学上册 4.1原子的构成教案(1) 人教新课标版
课题1 原子的构成教学目标认知目标⑴了解原子是由质子、中子、电子构成。
⑵初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
⑶了解原子的实际质量和相对原子质量的意义。
1.能力目标⑴充分发挥学生的空间想象力⑵培养学生学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
⑶初步教学生运用形象的比喻减少对微观世界的神秘感。
2.情感目标⑴对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
⑵逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
⑶逐步培养量变引起质变的辩证唯物主义观点。
教学重点⒈原子构成。
⒉相对原子质量教学难点1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2.相对原子质量概念的形成。
教学模式课堂讨论法教学设备电脑投影仪[课时安排]2课时教学过程[复习提问]1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。
2.什么是原子？原子和分子有什么本质的区别？[学生回答]（将学生分成七组，每组六人其中一人是发言，另一人补充。
）学生甲：分子是保持物质性质的最小粒子，空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的，而氧气仅由氧气组成的。
学生乙：“不对，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
”学生丙：“还不行，要从分子的角度来解释：空气是由氧气、二氧化碳等多种分子构成，而氧气仅由氧气一种分子构成所以说空气是混合物氧气是纯净物。
”学生丁：“原子是化学变化中最小粒子，分子在化学变化中可以分成原子而原子不能再分成更小的粒子。
”[评价并小结]各位同学讲的很不错！通过上一单元学习我们一知道物质是由分子原子构成，分子是保持物质的化学性质的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子，如水通电分解（见投影）。
那么你们对原子还有哪些问题？[学生讨论]学生1：“我想知道原子究竟能不能再分？”学生2：“原子是不是实心的球体？”学生3：“原子有没有质量？”学生4：“原子和分子哪个大？”……[引入新课]为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。
九年级化学 第四单元 课题1原子的构成教案 人教新课标版 教案
第四单元 课题1 原子的构成一、学习目标1、认识原子是由质子、中子和电子构成；2、能清楚相对原子质量和原子质量之间的区别，会查相对原子质量表。
二、重点难点 重点：原子的构成 难点：相对原子质量 三、自学过程引言：物质由分子、原子等微粒构成，在化学变化中分子可分成原子，而原子却不能再分，但离开化学变化这个前提，原子还可以用其他方法分成更小的粒子，如原子弹的爆炸，那么，原子具有怎样的结构呢？1、原子的结构每个带1个单位正电荷 （1）原子不显电性 :每个带1个单位负电荷 （2）思考：为什么原子不显电性？（阅读教材）原子核所带电量数称为 ，由于原子核所带电量和核外电子的电量 ，电性 ,因此原子不显电性。
（3）设疑：阅读教材表4-2“几种原子的构成”，对原子的构成你又有哪些新的发现？ a 、原子中质子数＝ ＝b 、原子核内的质子数与中子数的关系， 原子的原子核内无中子；c 、原子的种类是由什么决定的？（3）原子的体积小，质量轻，书写和使用都非常不方便，有什么办法可以解决这一问题呢？ 2、相对原子质量（1）相对原子质量：以 1/12为标准，其他原子的 跟它相比较所得到的比。
计算公式：相对原子质量（Ar ）＝ 说明：a 、Ar 是个比值，在SI 单位制中单位为“1”的不写出；b 、Ar 与原子的实际质量成 比，实际质量大的，则Ar 。
练习：1个氧原子质量为2.657×10-26Kg ，碳12原子质量的1/12等于1.66×10-26Kg ，求氧的Ar ？ 思考：在原子中，质子与中子质量大致相等，其相对质量约为1，而电子的质量很小，约为质子质量的18361原子的质量主要集中有哪里？每个质子和中子的相对质量都约等于 ，相对原子质量约等于 通过以上表格可得到那些结论？四、当堂小结本节课我们主要学习了原子的结构和相对原子质量。
五、课堂训练1、在原子中，一定含有的粒子是（ ）。
A 、质子、中子、电子； B 、中子、电子； C 、质子、中子； D 、质子、电子。
九年级化学 第四单元课题1 原子的构成教案 人教版
课题1 原子的构成
一、教学目标
知识与技能
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的
2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表
过程与方法
1、充分利用教材提供的图表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，
初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息
2、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法
情感态度与价值观
1、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣
2、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育
二、教学重点、难点
重点：原子的内部结构、相对原子质量
难点：对“原子不显电性”的理解
三、教学模式
探究式
四、教学过程。
人教版九年级化学上册《第四单元-课题1-原子的构成》教案
第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成教学目标1、解原子的组成，核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2．了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。
3、会查相对原子质量表。
重点难点原子和相对原子质量概念的形成。
教学方法实验学习法、问题解决法、情境教学法、经验中学习、课堂讨论法。
教学过程引入分子虽然很小，但却是真实存在的，而且在化学反应中具有可分性。
那么，怎样证明分子的可分性呢？通过物质的分解反应可以从宏观上观察到一种物质分解生成两种或两种以上的其他物质。
例：（大屏幕显示氧化汞受热分解的示意图，教师边操作边讲解）（学生讨论并回答）你观察到了什么现象？通过这些现象可得出什么结论？写出这个反应的文字表达式。
（教师根据学生的回答讲解）氧化汞分子是由更小的微粒构成的，受热时氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，许多汞原子聚集成金属汞，每两个氧原子结合成一个氧原子，许多氧原子聚集成氧气，可见，在化学反应中，氧化汞分子是可以再分的，而汞原子和氧原子是不能再分的。
（板书）（教师启发式提问）在化学反应中原子的不能再分的，那么用其他方法能不能把原子再进行分割呢？今天我们就来探讨这个问题。
（板书课题）原子的结构：1、（学生观察大屏幕上的结构示意图，分析原子的结构。
）（教师适时的提示启发，引导学生充分利用大屏幕上的表格，分析原子各部分的带电情况。
）附：表格2、对照表格，组织学生讨论，引导学生总结出如下的结论：（1）不同种类的原子核内质子数不同，核外电子数也不同。
（2）原子核中可能有中子，也可能没有中子。
（3）（在原子里）核电荷数=核内质子数= 核外电子数（4）原子核所带电量=核外电子所电量3、教师根据学生的分析，得出原子的结构并板书如下：4、巩固练习：（1）以碳原子为例说明构成原子的微粒有哪些？它们是怎样构成原子的？（2）原子非常小，有没有质量呢？（教师根据学生的回答，适当小结并引导学生阅读教材中的“几种原子的质量”表。
化学初三上人教新课标4.1《原子的构成》教学设计1
化学初三上人教新课标4教材说明：《原子的构成》是人教版九年级化学上册第四单元课题一。
原子是化学反应中的最小粒子，是今后学习化学的全然。
原子是肉眼看不到的微观粒子，关于刚刚学习化学的初中学生来说，远离他们的生活，感性知识不充分，学起来会感受专门抽象，甚至阻碍学习化学的爱好。
针对这些问题，我把这节课看成是化学中培养学生抽象思维的起点，通过尽可能多的培养学生丰富的空间想象能力，激发他们的学习热情。
同时，通过日常生活体会与科学家探究原子构成方法的对比，拉近学生与科学探究的距离，鼓舞他们学习科学家不畏艰巨、勇于探究的精神。
基于以上方法我确定了本节课的教学目标和重难点。
教学目标：（1）知识与技能目标：让学生认识原子的构成,形成“微观”概念。
（2）过程与方法：通过活动探究,学会从史料、图示中运用观看、分析归纳的方法猎取信息，并对收集的信息能进行加工处理,提高自主探究的能力。
（3）情感、态度与价值观：通过了解科学家对原子的探究历程，激发学生热爱科学的情感。
学习科学家勤于摸索、勇于创新与实践的精神。
教学重难点：原子的构成的“微观”概念形成。
教学方法自主探究、合作讨论、实验探究、多媒体辅助教学等。
教学流程一、引用典籍，导入新课师：百家讲坛栏目中于丹的“？庄子？心得”把我们带进了庄子的世界。
这位道学家给我们留下了许多极富哲理的言论，“一尺之棰（木棍），日取其半，万世不竭”确实是其中之一。
“同学们明白这句话的含义吗？”“假如将木棍一直分下去，你认为能够分到什么程度？”（学生会想到原子。
）“在前面的学习中，我们了解到，原子是化学变化中的最小粒子。
那么，原子怎么说可不能够再分？这确实是今天我们要研究的课题。
”（板书课题）（典籍的引用不仅表达了我国文化的博大精深，而且创设了问题情境，利于激发学生的探究欲望。
）二、原子的构成：1．体会原子的小师：尽管学生差不多明白原子专门小，但原子到底有多小？活动：学生画一条一厘米长的线段，随后告诉他们，假如一亿个氧原子排成一行也只有一厘米多一点。
人教版九年级化学上册《第四单元-课题1-原子的构成》教学案设计
一、教课方案思路本课题教课内容比较抽象，教课中将经过让学生想像、观看动画、再想像来得出原子的组成；对于相对原子质量的教课主要经过原子的实质质量数值很小，书写、记忆、使用很不方便，由师生一同得出要用一个相对值来表示，即相对原子质量，而后经过练习，让学生学会利用工具书查相对原子质量；对于原子中的一些数目关系的教课，则经过表格列出，在教师的指导下由学生剖析得出。
最后由学生小结本节课的主要内容。
经过本节课的教课，达成教课方案中的教课目的。
二、教课方案课题原子的组成教课目的1、认识原子、原子核的组成。
2、知道原子质量的表示方法──相对原子质量。
会查相对原子质量表。
3、知道原子中的一些数目关系。
4、培育擅长想像、勇于研究、敢于创新的精神；体验研究学习的过程，建立学习的信心。
重点原子、原子核的组成难点原子、原子核的组成教课方法启迪指引、研究概括教活引入新，屏【教课目】。
依据教课目，学策略。
复旧知：（相关分子、原子的知）1、什么是分子？2、什么是原子？3、分子和原子的最大区是什么？一、原子的组成想象，你原子的最先，原子的外形可能是什么的？教点，必定学生。
（点同 19 世末前的科学家，如道。
当人都原子不行分）。
那原子能否像同学想像的那呢？播放画（几个小粒子着一个大粒子作高速运）：依据画，你能出原子的组成？教解：，确是。
此中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核正；小粒子就是子，子，它在原子核外的必定范内作高速的运。
学生活【教课目】比想象→ 剖析→ 稳固分子是保持物化学性的最小粒子。
原子是化学化中的最小粒子。
在化学化中，分子能够再分红原子，而原子不可以再分。
猜想：原子不可以分。
学生想象：1、原子可能是一个心球体。
2、原子可能像一个球。
3、原子可能像一个桃。
⋯⋯看原子组成的画，小沟通后。
原子本来不是一个心球，而是一个空心球，几个小粒子着一个大粒子运。
但些粒子是什么呢？意学生明确学目，增学的性，提升有效性。
教会学生学方法（策略），学会研究学、主学、科学学。
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课题2 原子的结构
教学目标：
1、知识与技能：
1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2、认识与过程：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
3、情感与价值观：进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育，结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。
重点：原子的构成。
难点：相对原子质量的概念形成。
教学方法：情境教学法、课堂讨论法。
教学手段：多媒体课件
教学思路：由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此对于初学者来说有一定的困难。
建议在教学过程
中能自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画，这样既能诱发想象，
加强对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学习这部分知识的兴趣。
教学过程
【课前准备】组织学生查找有关原子弹的资料
情景导入：
同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。
【屏幕演示】水分子的分解动画
【回顾讨论】在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？
【学生回答】化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。
【启发】在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。
用其它方法能不能再分呢？【屏幕显示】原子弹爆炸的蘑菇云的图片
【学生交流】汇报有关原子弹的资料
【学生归纳】原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。
【讲解】1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。
【讲解并板书】一、原子的构成
【屏幕演示】原子的构成的动画（2份动画）
【讲解】根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子
【指导阅读】请同学们看书69页第一段，想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。
【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动……
【教师引导】原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。
【屏幕演示】重放动画1、2
【学生归纳】
原子的构成质子（+）
原子核
原子中子（不带电）
核外电子（-）
【教师讲解并板书】
【教师引导】请同学们看书68页表4-1，通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况？
【学生看书讨论】
【学生回答】原子核带正电，并说明理由。
（其他人补充）
【教师启发】原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？
【屏幕出示】课本68页表4-2
【教师引导】同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？
【学生讨论回答】
1、氢原子核内只有一个质子，没有中子；
2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；
3、所有原子的质子数和核外电子数都相等；
4、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；
5、不同原子的核内质子数不同；
不同原子的核外电子数不同……
【教师归纳】大家总结的很好！对于原子来讲，核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。
原子不显电性。
第二课时
【设疑】我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？
【讲解】不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。
【投影】一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
【讲解】这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小
麦的质量一样。
因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
【板书】 二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。
【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。
【板书】1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-27千克≈1．66×10-27千克，
则氧的原子量=1612
/110993.110657.22626=⨯⨯⨯--千克千克
即原子的原子量=
12
/112⨯原子的实际原子的实际质量
C
【比喻讲解】我们 引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念：
我有一堆水果，有人让我记住每个水果的质量，我选取了一个苹果作为参照物，称其质量为100克，现称得梨的质量为300克，猕猴桃的质量为500克，分别将这二者的质量与100克相除，所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3，猕猴桃是5就可以了。
【设疑】 相对原子质量是原子的真实质量吗？
【讲解】 课本最后的附录就是相对原子质量表，让学生知道如何查表。
【课堂小结】请你谈一谈本节课的收获与感悟
随堂练习 【心中有数】
1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（ ）
（A ）由电子和质子构成 （B ）由质子和中子构成 （C ）由电子和中子构成 （D ）不能再分 2．在原子里质子数等于（ ）
（A ）中子数 （B ）电子数 （C ）中子数和电子数之和 （D ）原子量 3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ） （A ）原子 （B ）分子 （C ）电子 （D ）原子核 4．一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的原子量为 （ ） （A ）12克（B ） （C ）12 （D ）
5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）
（A ）原子量（B ）质子数（C ）中子数 （D ）电子数 6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数 【开动脑筋】
1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）
A.26
B.56 C 、82 D.86 2．构成氧原子的微粒有（ ）
A ．8个质子，8个中子，16个电子
B ．8个质子，8个电子
C ．8个质子，8个中子，8个电子
D ．8个原子核，8个中子，8个电子
【创新园地】现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么
作业：新学案
教后：。