第三章水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1-3课时
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高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课时探究盐溶液的酸碱性盐类水解原理及水解方程式
3．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S 溶液中 c(Na＋)是 c(S2－)的 2 倍
解析：选 D 由于盐电离出的离子与水电离出的 H＋或 OH－ 结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与 酸碱中和反应互为逆反应；D 项中，Na2S 溶液中若无 S2－水解， 则 c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于 S2－水解，故 c(Na＋)>2c(S2－)，因 此应选 D。
(3)表示方法： ①用化学方程式表示：盐＋水 酸＋碱。 如 NH4Cl 水解： 28 _N__H_4_C__l＋__H__2O_____N_H__3_·H__2O__＋__H__C_l___。 ②用离子方程式表示： 如 AlCl3 的水解： 29 _A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(O__H__)3_＋__3_H_＋______。
复习课件
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课时探究盐溶液 的酸碱性盐类水解原理及水解方程式的书写课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课 时探究盐溶液的酸碱性盐类水解原理及水解方程式的书写
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解 第一课时 探究盐溶液的酸碱性 盐类水解原理及水解方程式的书写
1.了解盐类水解的原理。 2．掌握盐类水解的方程式。
[晨背重点语句] 2.水解离子方程式书写“两规则”
1.盐类水解的规律：有弱才 (1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以 水解，越弱越水解，谁强 第一步水解为主。 显谁性，同强显中性。 (2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类水解的实质 新人教版选修4
Mm++mH2O M(OH)m+mH+
名师点拨 书写盐类水解方程式常见的错误
1.把“ ”误写为“ ”。 如 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+是错误的。 2.水解产物量很小时,误标上“↑”或“↓”。 如 Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+是错误的。 3.把电离方程式当成水解方程式,如 HS-的电离:HS-+H2O 解:HS-+H2O H2S+OH-。
S2-+H3O+,HS-的水
过关演练
巩固知识·提升能力
1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( B)
A.FeCl3 溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.NaHS 溶液:HS-+H2O H2S+OH-
C.Na2CO3 溶液: CO32 +2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl
①用化学方程式表示:盐+水 酸+碱
如 NH4Cl+H2O HCl+NH3·H2O。 ②用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32 +H2O
HCO3 +OH- 。
〚思考2〛 pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)相等吗?
提示:不相等。H2SO4 抑制水的电离,水电离出的 c(H )H2O =1×10-10 mol/L,NH4Cl
。
(2)该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为
.
。
(3)简述该混合液呈碱性的原因:
高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解(第1课时)课件高二选修4化学课件
中性
(zhōngxìng)
第七页，共二十四页。
探究 问题2： (tànjiū) CH3COONa、 NH4Cl 、 NaCl是什么(shén me)
类型的电解质?
它在水中以什么(shén me)形式存在？
其水溶液中存在哪些微粒？ 这些微粒能相互反应吗？
若反应，结果怎么样？
第八页，共二十四页。
盐溶液呈不同(bùtónɡ)酸碱性的原因（P58）
NaCl溶液
c(H+)和
c(OH-)相 c(H+) = c(OH-) 对大小
溶液中的 粒子
Na+ Cl- H+ OH- H2O
有无弱电
解质生成
无
NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-)
NH4+ Cl- H+ OH- H2O
NH3·H2O
有NH3·H2O生 成(shēnɡ chénɡ)
第六页，共二十四页。
探究问题2：
按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的 酸碱性不同呢？
盐溶液
√ CH3COONa溶液 Na2CO3溶液
√ NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液
√ NaCl溶液
KNO3溶液
组成分类 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐
酸碱性
碱性(jiǎn
xìnɡ)
酸性(suān
xìnɡ)
1、结合盐类水解的定义(dìngyì)分析盐类水解的
条件、实质是什么？有什么规律？
2、盐类水解反应 与中和反应 的关 (fǎnyìng)
(fǎnyìng)
系如
何？
(zhōngxìng)
第七页，共二十四页。
探究 问题2： (tànjiū) CH3COONa、 NH4Cl 、 NaCl是什么(shén me)
类型的电解质?
它在水中以什么(shén me)形式存在？
其水溶液中存在哪些微粒？ 这些微粒能相互反应吗？
若反应，结果怎么样？
第八页，共二十四页。
盐溶液呈不同(bùtónɡ)酸碱性的原因（P58）
NaCl溶液
c(H+)和
c(OH-)相 c(H+) = c(OH-) 对大小
溶液中的 粒子
Na+ Cl- H+ OH- H2O
有无弱电
解质生成
无
NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-)
NH4+ Cl- H+ OH- H2O
NH3·H2O
有NH3·H2O生 成(shēnɡ chénɡ)
第六页，共二十四页。
探究问题2：
按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的 酸碱性不同呢？
盐溶液
√ CH3COONa溶液 Na2CO3溶液
√ NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液
√ NaCl溶液
KNO3溶液
组成分类 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐
酸碱性
碱性(jiǎn
xìnɡ)
酸性(suān
xìnɡ)
1、结合盐类水解的定义(dìngyì)分析盐类水解的
条件、实质是什么？有什么规律？
2、盐类水解反应 与中和反应 的关 (fǎnyìng)
(fǎnyìng)
系如
何？
高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用学
（通用版）2018-2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用学案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（通用版）2018-2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用［学习目标定位］ 1.根据电解质的电离、弱离子的水解,会判断溶液中微粒种类。
2。
会比较离子浓度大小。
3。
根据盐的水解会判断相应酸（或碱)的强弱.一、溶液中离子浓度的大小比较1。
不同溶液中同一离子浓度的比较相同物质的量浓度的a。
NH4Cl溶液，b。
CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋对NH错误!水解有抑制作用，b中CH3COO－的水解对NH错误!水解有促进作用,所以三种溶液中c(NH错误!）由大到小的顺序是c>a〉b.2.弱酸溶液中离子浓度大小比较(1）HClO溶液中存在的平衡有：HClO H＋＋ClO－,H2O H＋＋OH－，溶液中微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－,由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小,所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外）是c（HClO)〉c(H＋）>c(ClO－)>c(OH－)。
2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第1课时盐类的水解课件新人教版
_酸__性___
2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例)
溶液中的变化
H2O H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质
_否___
c(H＋)和 c(OH－)的相对大小
c(H＋)_＝___c(OH－)，呈_中___性，_无___ 弱电解质生成
理论解释
CH3COONa
FeCl3 (NH4)2SO4
pH pH_＝___7 pH_＝___7 pH__>__7 pH__>__7
pH__>__7
pH__<__7 pH__<__7
盐的类型 _强__酸__强__碱__盐___
酸碱性 __中__性__
_强__碱__弱__酸__盐___
__碱__性__
_强__酸__弱__碱__盐___
4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 (1)NH4＋与 S2－、HCO－ 3 、CO23－、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互 促进，但水解程度较小，书写时仍用“ ”表示。如：NH＋ 4 ＋CH3COO －＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
(2)Al3＋与 CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－、AlO2－，Fe3＋与 CO23－、HCO－ 3 等 组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。 如 Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑(一般要有弱碱沉淀生成)。
H3O＋
＋
CO
2－ 3
。
(× )
深|度|思|考 1.NaHS 水解的方程式写作 HS－＋H2O H3O＋＋S2－正确吗？为什 么？ 提示：不正确。HS－＋H2O H3O＋＋S2－是 HS－的电离方程式，水 解方程式应写为 HS－＋H2O H2S＋OH－。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解(第1课时)盐类水解的实质和规律教案 新人
高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3 盐类的水解（第1课时）盐类水解的实质和规律教案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3 盐类的水解（第1课时）盐类水解的实质和规律教案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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盐类水解的实质和规律教学目标知识与技能：1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式过程与方法：1、培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律,再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
情感态度与价值观：培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法的教育教学重点：盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。
教学过程：【科学探究】1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液(可酌情替换、增加）的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类3、分析上述实验结果,归纳其与盐的类型间的关系,并从电离平衡的角度寻找原因【引入】我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。
高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节第1课时盐类的水解课件选择性必修1
()
课堂 ·素养初培
任务一 盐类水解的规律
核心素养
考查途径
素养探源
离子共存中溶液酸碱性的限制、弱 酸酸式盐的水解和电离的强弱程度 宏观辨识与微观探析 比较与应用、根据盐的组成初步判 科学探究与创新意识 断其溶液的酸碱性等，题型有选择 题也有填空题
[情境导入] 海洋面积约占地球表面积的 71%。海水中主要含有 Na＋、K＋、Ca2＋、 Mg2＋、Cl－、SO24－、Br－、HCO－ 3 、CO23－等离子。海水呈弱碱性(pH 约为 8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。
知识导图
课前 ·新知导学
盐溶液的酸碱性 1．盐溶液的酸碱性
盐
盐溶液的 酸碱性
NaCl 中性
KNO3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
中性 碱性
碱性 酸性 酸性
盐的类型 强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
2．盐溶液酸碱性的理论分析
(1)NH4Cl 溶液。 ①电离过程：NH4Cl═══________N_H__＋ 4_＋__C_l_－______， H2O ____H_＋__＋__O_H__－__。
微思考 碳酸钠中的碳酸根也水解，碳酸根水解分几步进行？与碳酸的元数 有何对应关系？
【答案】由于碳酸为二元弱酸，则碳酸根水解分两步进行。
正误判断。(对的打“√”，错的打“×”)
(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
()
(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。
()
(3)常温下，pH＝10 的 CH3COONa 溶液与 pH＝4 的 NH4Cl 溶液，
3．结论 (1)当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的__阳____离子与水电离出的 __O__H_－___结合生成_____弱__碱___，使溶液中的c(H＋)____＞____c(OH－)，溶 液呈____酸____性。 (2)当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的___阴___离子与水电离出的 __H_＋___结合生成____弱__酸____，使溶液中的c(OH－)___＞___c(H＋)，溶液呈 _____碱_____性。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节(第1课时)盐类的水解课件 新人教版选修4
①用化学方程式表示：盐＋水 如 AlCl3 的水解：AlCl3＋3H2O ②用离子方程式表示：
酸＋碱。 Al(OH)3＋3HCl 。
盐的离子＋水 酸(或碱)＋OH－(或 H＋)。 如 AlCl3 的水解： Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 。
强酸弱碱 盐和 强碱弱酸 盐溶于水时，电离产生的
的方向移动
平衡时 使溶液中 c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性
酸碱性
总离子 方程式
NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
2.CH3COONa 溶液
理论解 CH3COO－ 和
H＋ 结 合 生 成 弱 电 解
质CH3COOH，使水的电离平衡向 电离 方
释
向移动
平衡时 使溶液中 c(H＋) ＜ c(OH－)，溶液呈 碱性
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等。 (2)盐类水解的规律 ①强酸强碱盐：不水解，溶液显中性，如 NaCl、 K2SO4 等。 ②强酸弱碱盐：弱碱对应的阳离子水解，溶液 显酸性。如：CuSO4、NH4Cl 等。
③弱酸强碱盐：弱酸酸根离子水解，溶液显碱 性，如 CH3COONa、Na2SO3 等。
2Al3＋＋3CO23－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑， Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
②“微弱水解”反应：
水解的阴、阳离子虽然相互促进反应，但水解程度
仍然较小，不能趋于完全，其离子方程式的书写同一般
盐的水解离子方程式。如：
NH
＋
4
＋
CH3COO
－
＋
H2
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱 中性
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纯水中： H2O
H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后， 请思考： （1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
分析后，填写书 P55 表格
5
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
25
第三节 盐类的水解
第三课时
对于水解平衡 CH3COO– + H2O
改变条件 方向
CH3COOH + OH–
c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度
升温 加H2O 加醋酸 加 醋酸钠
通HCl(g)
加NaOH
27
思考：
1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第一课时
【知识回顾】
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 强碱
酸
弱酸 弱碱
碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐
2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
Mg(OH)2
< >
AlCl3 (aq)
Al(OH)3
16
22
1、内因：盐本身的性质。 （越弱越水解）
③ 同一弱酸对应的盐 碱 性 Na2CO3 (aq) HCO3–
对应的酸
> <
NaHCO3 (aq) H2CO3
∴ 正盐的水解程度
>
酸式盐的水解程度
11
23
2、外因： ① 温度：升温，促进水解。 ② 浓度：加水稀释，促进水解。 ③ 加酸：抑制弱碱阳离子的水解。 促进弱酸根离子的水解。 ④ 加碱：促进弱碱阳离子的水解。 抑制弱酸根离子的水解。
9
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。 3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
与加酸、碱比较
⑴ 可逆
盐+水
水解 中和
酸 + 碱 △ H＞ 0
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成 ⑶ 一般很微弱
一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”。
⑷ 水解平衡（动态）
强碱弱酸盐
NaHCO3 碱性
NH4Cl 酸性 (NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
盐类型 强酸强碱盐
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
CH3COONa 碱性
强碱弱酸盐
盐类型 强酸强碱盐
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
4
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑴ 电离方程式
H2O
NH4Cl
H+ + OH–
Cl– + NH4+ c(H+)
+
NH3 · H2O
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性
>
c(OH–)
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、 NH3 · H2 O
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹水解方程式 相关化学方程式
c(H+)
<
c(OH–)
碱性
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式 水解方程式
有 （促进水的电离）
CH3COOH + NaOH
CH3COONa + H2O
CH3COO– + H2O
CH3COOH + OH–
8
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因： 盐类的水解 盐 + 水 酸 + 碱 1、概念： 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所 – + 电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。 (弱酸、弱碱)
碱性
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（
A）于2。
13
A、大
B、小
C、等
D、无法确定
6. 盐类水解的过程中正确的说法是（
A、盐的电离平衡破坏
B）
B、水的电离平衡发生移动
C、溶液的pH减小
D、没有发生中和反应
14
【课堂小结】 一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
21
五、盐类水解平衡影响因素
在一定条件下，当盐类的水解速率等于 中和速率时，达到水解平衡。 （动态平衡）
1、内因：盐本身的性质。 （越弱越水解）
① 不同弱酸对应的盐 碱 性 NaClO (aq) HClO
>
CH3COONa (aq)
对应的酸
<
CH3COOH
② 不同弱碱对应的盐 酸 性 对应的碱 MgCl2 (aq)
⑸ 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
10
5、水解的规律： ⑴ 有弱 __就水解； ⑵ 越弱 __越水解； ⑶ 谁强 __显谁性；同强显__ 中 性。
盐类 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 实例
CH3COONa
记住啦！
能否 引起水解的 水解 离子
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离 促进水的 电离
② NaClO ⑤ Na2S
③ (NH4)2SO4 ⑥ K2SO4
12
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）
D
A、酸性
B、中性
C、碱性
D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ ）
C
A、硫酸
B、NaOH
C、硫酸铝
酸性
D. 碳酸钠
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe 3+
+ 3H2O
Fe (OH)3 +
3H +
H2SO4？
10
加入一定量的
HCl
，抑制FeCl3的水解。
24
影响 因素
浓度
实验操作 现象
加FeCl3 加水 加HCl
平衡移动 方向
Fe3+的水 解程度
PH
溶液的 酸碱度
加少量的 NaOH
Na2CO3
温度 温度升高
A、氯化钾 B、硫酸铜
【课堂练习】
C、硫化钠 D、硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠
C. 碳酸氢钠
D. 氯化铁
3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F – 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A. B. C. D. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – – + + – Cl 、 NH4 、H 、OH H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性
H2O NaCl
c(H+)
H+ + OH– – Cl + Na+
=
c(OH–)
中性
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式
无（对水的电离平衡无影响）
无
6
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
+ 3CO2
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液
31
盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
热的纯碱去污能力更强，为什么？ 升温，促进CO32–水解。
三、盐类水解：
1、概念：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来 的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
2、水解的条件： 盐易溶，有弱离子。 3、水解的实质： 生成弱电解质；破坏水的电离平衡。 4、水解的特点： 可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。 5、水解的规律： 有弱就水解；无弱不水解；
越弱越水解；谁强显谁性； 同强显中性。
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
程度： ① 水解
> ② 电离
∴溶液呈 碱 性
H2SO3 + OH SO32– + H3O + ∴溶液呈 酸 性
–
⑵ NaHSO3
① HSO3 – + H2O ② HSO3 – + H2O
程度： ① 水解
< ② 电离
20
1. 下列溶液pH小于7的是
32
（考点） 六、盐类水解的应用：
(二) 易水解盐溶液的配制与保存：
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+