北京市东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学试题及答案
北京市2018届高三各城区第一学期期末考试化学试题分类汇编--有机化学word版含答案
北京市2018届高三各城区第一学期期末考试化学试题分类汇编——有机化学（朝阳区）1．（16分）PEI [ ]是一种非结晶性塑料。
其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：已知：（1）A为链状烃。
A的化学名称为。
（2）A→B的反应类型为。
（3）下列关于D的说法中正确的是（填字母）。
a．不存在碳碳双键b．可作聚合物的单体c．常温下能与水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。
F所含官能团有－Cl和。
（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。
仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。
写出有关化学方程式：。
（6）F→K 的反应过程中有多种副产物。
其中一种含有3个环的有机物的结构简式是。
（7）以E 和K 为原料合成PEI 分为三步反应。
写出中间产物1、中间产物2的结构简式：___ ___。
（东城区）2．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。
（R 、R 1、R 2、R 3表示烃基）（1）F 中含有官能团的名称是羰基和_____________。
（2）电石（CaC 2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。
（3）A 不能发生银镜反应，则A 的结构简式是_____________。
（4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。
（5）反应⑥的化学方程式是_____________。
（6）反应⑦的化学方程式是_____________。
（7）某聚合物H 的单体与A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO 3溶液反应，则聚合物H 的结构简式是_____________。
（8）C 2H 5ONa已知：2RCOOR 1 +R 2CH 2COOR 3 R 1OH + R-C-CH-COOR 3OR 2以B 和G 为起始原料合成C ，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
精品解析：【区级联考】北京市东城区2019届高三第一学期期末考试化学试题(解析版)
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64一、第一部分1.下列过程与氧化还原反应无关．．的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】要弄清每个过程可能涉及的反应，着重分析价态是否有变化。
【详解】A.工业上原油的分馏原理是利用了各组分的沸点差异，实现了物质的分离，不涉及化学变化，A项可选；B.暖宝宝的工作原理是利用还原性铁粉、炭、食盐水形成无数微小的原电池，最终放出大量的热，该过程涉及了氧化还原反应，B项排除；C.拉瓦锡测定空气中O2的含量，主要利用了两个反应：2Hg+O22HgO，2HgO2Hg+O2↑，均涉及了氧化还原反应，C项排除；普利斯特利的光合作用实验，涉及了多个氧化还原反应，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等，D项排除。
答案选A项。
【点睛】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价有升降。
2.下列关于水处理的说法不正确的是A. 蒸馏法可淡化海水B. ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂C. Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业废水D. 明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用【答案】D【解析】【分析】此题涉及了水处理中的淡化、消毒、污水治理、净水等多个方面。
【详解】A.海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，A项正确；B.ClO2、O3均具有强氧化性，可实现杀菌消毒，且消毒后的残余物对人、对环境相对友好，可代替Cl2作为自来水消毒剂，B项正确；C.S2-可将Cu2+、Hg2+变为CuS、HgS沉淀而除去，实现工业废水的初步治理，C项正确；D.明矾水解生成Al(OH)3胶体，能聚沉水中的悬浮物，起到净水作用，但不能杀菌消毒。
答案选D项。
3.根据元素周期律，下列关系正确的是A. 原子半径：Cl>PB. 碱性：NaOH>KOHC. 热稳定性：SiH4>CH4D. 还原性：S2->F-【答案】D【解析】【详解】A.除稀有气体外，同周期从左到右，原子半径越来越小，所以原子半径Cl<P，A 项错误；B.Na、K同主族，K的金属性强于Na，所以KOH的碱性强于NaOH，B项错误；C.C、Si同主族，碳的非金属性强于Si，所以CH4的热稳定性强于SiH4，C项错误；AD.氟元素的非金属性最强，所以F-的还原性最弱，D项正确；答案选D项。
北京市东城区2018-2019学年高三上学期期末考试化学试卷Word版含解析
最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
北京市东城区2018-2019高三上学期期末考试化学试题一、单选题（共14小题）温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语表述正确的是（）A．二氧化碳的结构式：O＝C＝OB．氯化氢的电子式：C．13H的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O＝H +＋OH－3．下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是（）A．原子易形成-2价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性C．原子半径随原子序数递增逐渐减小D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于 1.0 mL 0.l mol/L氨水，下列判断正确的是（）A．溶液的pH等于13B．加入少量NH4Cl固体，c(OH －)不变C．c(OH －)＝c(NH4+)＋c(H+)D．与 1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) 恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开 4 mol H-Cl键的同时生成 4 mol H-O键D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)＝4：1：2：26．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
北京市东城区2019第一学期期末高三化学试题
北京市东城区 2019 学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共 8 页，共 100 分。
考试时长 100 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答 无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分 （选择题 共 48 分）本部分共 16小题，每小题 3分，共 48 分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。
1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于．．．无机非金属材料的是2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是 A ．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素 C 的损失大 B ．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化 C ．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 D ．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 3．下列措施不．合．理．的是A ．用 SO 2 漂白纸浆、毛、丝等B ．用焦炭高温还原 SiO 2制粗硅C ．用明矾对自来水进行杀菌消毒D ．用 Na 2S 作沉淀剂除去污水中的 Hg 2+4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确 ．．．的是A ．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B ．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe 3O 4 是一种磁性物质A ．商代后母戊鼎B ．新石器时代人面鱼C ．明永乐青花竹石D ．三国青瓷羊形C ．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D ．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖5． 2019 年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。
由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成青蒿素 双氢青蒿素 蒿甲醚 列说法不正确 的是D ．双氢青蒿素中含有与 H 2O 2 分子中相同的化学键 6．下列各种关于酸的使用，其中正确的是 A ． 为了抑制 Fe 2+的水解，用稀硝酸酸化B ． 为了增强 KMnO 4 溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化C ． 检验溶液中是否含有 SO 42- 时，先用盐酸酸化D ． 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 7．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是35 37A ． Cl 和 Cl 的原子核外电子排布不同B ． CO 2 通入 Na 2SiO 3溶液中可以得到硅酸溶胶C ． 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D ． 1 mol HCl 分子和 1 mol HF 分子断键需要的能量前者大于后者 8．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，A ．青蒿素的分子式是 C 15H 21O 4B ．青蒿素可以发生水解反应C ．反应②有 H 2O 生成 用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：+ - 2+B ．铜片溶于稀硝酸产生无色气体： Cu+4H ++2NO -3 =Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．氢氧化亚铁在空气中变质： 2Fe(OH) 2+O 2+2H 2O = 2Fe(OH) 3D ．碳酸钠溶液呈碱性： CO 23- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH -11．25℃时， 1 mol/L 醋酸加水稀释至 0.01 mol/L ，关于稀释前后的下列变化正确的是A ． 溶液中 c(OH -)减小B ． pH 的变化值等于 2C ． 溶液中 c(H )的值增大D ． K w 的值减小c (CH 3COOH)12．向 Cu 、Fe 和 Fe 2O 3的混合物中加入稀硫酸发生反应。
高三试题—2018~2019学年北京东城区高三上学期期末化学试卷
③继续滴加 a mL 0.1 mol/L 盐酸，至溶液的 pH = 7 。
下列说法不正确的是（ ）
A. ①中，溶液的 pH > 1
B. ②中，反应后的溶液： +
−
−
+
c(Na ) > c(CH3COO ) > c(OH ) > c(H )
C. ③中，a = 20
D. ③中，反应后的溶液： +
−
−
c(Na ) = c(CH3COO ) + c(Cl )
C. iii 中溶液恢复红色，一定是 H2SO3 分解造成的
D. 上述实验涉及 SO2 的溶解性和强氧化性
10. 氮化镓（GaN ）与 Cu 可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以 CO2 和 H2O 为原料合成 CH4。下列说法正确的是（ ）
A. Cu 电极上发生氧化反应
B.
溶液中
+ H
向
GaN
5. 下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 氯气通入水中： +
−
−
Cl2 + H2O = 2H + ClO + Cl
B. 电解饱和食盐水： 电解
− 2Cl
+
+ 2H
− −− −− −− −
H2
↑
+Cl2
↑
C. 向 中投入 固体： 18 H2 O
Na2O2
18
+
− 18
2H2 O + 2Na2O2 = 4Na + 4OH + O2 ↑
C. BHT 中加入浓溴水易发生取代反应
D. 方法一的原子利用率高于方法二
2018-2019学年北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷(word版)
【答案】C
3.下列物质属于电解质的是
A.金属钠B.硫酸钠C.食盐水D.碱石灰
【答案】B
4.配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是
A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.圆底烧瓶
【答案】D
5.下列物质不属于合金的是
A.青铜器B.不锈钢C.合金钢D.金刚石
【答案】D
6.下列变化过程发生还原反应的是
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测
高一化学
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括21个小题,每小题2分,共42分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列自然现象属于丁达尔效应的是
A.雷雨天气 B.冬季雾凇
C.光照榕树 D.泥石流
【答案】C
2.下列物质能与水发生氧化还原反应的是
③可用 溶液吸收电解产生的 ，该反应的离子方程式是______________。
(4)操作III：
滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。
【答案】(1).+3(2).还原剂(3). (4). (5). (6).氯化钠(或 )(7). (8).
(2)反应I：
① 做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②将反应I中的化学方程式补充完整：
_____________
(3)电解II：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的 和 ，需要加入的试剂分别为_______、___________。
②电解过程中被氧化的物质是________。
【答案】C
东城区2018-2019第一学期期末试卷
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高一化学可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括21个小题,每小题2分,共42分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列自然现象属于丁达尔效应的是A.雷雨天气B.冬季雾凇C.光照榕树D.泥石流2.下列物质能与水发生氧化还原反应的是A. B. C. D.3.下列物质属于电解质的是A.金属钠B.硫酸钠C.食盐水D.碱石灰4.配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.圆底烧瓶5.下列物质不属于合金的是A.青铜器B.不锈钢C.合金钢D.金刚石6.下列变化过程发生还原反应的是A. B.C. D.7.下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是A.钠熔成小球B.钠沉入水底C.钠四处游动D.发出嘶嘶声8.下列实验装置可用于分离互不相溶的两种液体的是A. B. C. D.9.下列气体能使湿润红色布条褪色的是A.B.C.D.10.常温时可以用铁制器皿存放的酸是A.稀硫酸B.稀醋酸C.浓盐酸D.浓硝酸11.下列关于二氧化硫的说法正确的是A.能使溴水褪色，说明具有还原性B.能使品红溶液褪色，说明具有氧化性C.能与反应生成，说明具有酸性D.能使酸性溶液褪色，说明具有漂白性12.下列关于物质的用途说法不正确的是A.液氨作制冷剂 B.过氧化钠作供氧剂C.氯气制漂白粉D.浓硝酸作干燥剂13.如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是A.烧瓶中的溶液呈红色B.该实验说明氨气属于碱C.该实验说明氨气极易溶于水D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压14.下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是A.溶液 B.溶液C.溶液D.溶液15.下图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确的是A.均由氮气经氧化反应得到B.氮素化肥的生产属于人工固氮C.循环中氮元素发生氧化、还原反应D.尿素及动植物的遗体一定含氮元素16.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：B.稀盐酸除碳酸钙水垢：C.浓硝酸与铜反应：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：17.下列有关酸雨说法不正确的是A.酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B.煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C.二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D.酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等18.下列说法正确的是A.的摩尔质量是B.常温常压下，的体积是C.中含有的氯原子数约为D.与足量反应转移电子19.下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是A.喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B.将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C.铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D.反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O20.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有D向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有21.以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下(反应条件及部分反应物、生成物已略去)。
《北京市东城区届高三上学期期末考试(化学)》
北京东城区2018 —2018 学年度高三第一学期期末教学设计一致检测化学试卷考生须知：1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
将试卷答案填涂在答题卡相应地点上，考试结束时，将答题卡回收。
2．试卷满分100 分，考试时长100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cu 64第一部分（选择题共48分）本部分共16 道小题，每题 3 分，共 48 分。
每题只有一个选项切合题目要求。
1．以下说法不正确的是．．．A ．CO2和 CH 4都是温室气体B ．NO 2和 SO2都是形成酸雨的气体C．汽油和花生油的主要成份都是油脂D．毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质2．以下说法正确的选项是A．纯碱和生石灰都属于碱B．干冰和氨都属于弱电解质C．沼气和乙醇都属于可重生能源D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼3．以下比较中正确的选项是A ．金属性： Mg>Al>NaB ．原子半径： S>O>FC．碱性： KOH>Mg （ OH ）2>NaOHD ．氢化物稳固性：HBr>HCl>PH 34．以下各组离子因发生氧化复原反响而不可以．．大批共存的是A ．H +、 Fe2+、 Cr 2O72-、 SO42-B． Ca2+、H +、 SO42-、HCO 3-（）（）（）（）C．Na+、Cu2+、 Cl -、 S2-D． Fe3+、 K +、SCN -、 Cl-5．以下说法正确的选项是（）A ．1 mol C 7H 16中含有 23 mol 共价键B ．标准情况下， 1． 12 L NH 3中含有 0． 5 mol e -C．常温常压下， 22 g CO2中所含分子数是 0．5 molD ．40 g NaOH 溶于 1 L 水，所得溶液中c（ Na+） =1 mol ／ L6．以下反响所得溶液中必定只含一种溶质的是（）A ．向 NaOH 溶液中通入 CO2B．向 Ca（ OH）2溶液中通入 Cl 2C．向蒸馏水中加入少许金属Na D．向 A1 2（ SO4）3溶液中滴入 Ba （OH ）2溶液7．以下说法正确的选项是（）A．c（ H+） >c（ OH 一）的溶液必定显酸性B．常温下， pH=6 的溶液必定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不一样D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质8．除掉以下物质中所含的杂质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
东城区2018 — 2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2019.1本试卷共9页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列过程与氧化还原反应无关的是1.下列关于水处理的说法不正确的是A蒸馏水可淡化海水B ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂C Na2S左晨点击可处理含Cu+、Hg2+的工业废水D明矾在水中可以水解生成Al(OH)3交替，起到杀菌消毒作用2.根据元素周期律，下列关系正确的是A 原子半径：Cl>P B碱性：NaOH>KOHC热稳定性：SiH4>CH4 D还原性：S2->F-3.下列说法不正确的是A.利用盐析可分离提纯蛋白质B.用碘水检验淀粉是否发生水解C.棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂4.下列化学用语表述正确的是A.氯气通入水中：Cl2＋H2O== 2H++Cl-＋C1O-B.电解饱和食盐水：2Cl－+2H+=C12↑+ H2↑C.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O↑D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O6.2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼(结构如图)。
下列有关草酰二肼的说法不正确的是A.具有碱性B.完全水解可得3种化合物C.含有的官能团也存在于蛋白质分子中D.与联二脲（）互为同分异构体5.BHT是一种常用的食品氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是A.BHT能使酸性KMnO4褪色B.BHT与对甲基苯酚互为同系物C.BHT中加入浓溴水易发生取代反应D.方法一的原子利用率高于方法二8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是9.同学们用下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质下列说法正确的是A.ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2+H2O H2SO3 2H++SO32-B.ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2C.ⅲ中溶液恢复红色，一定是H2SO4分解造成的D.上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性10.氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4，下列说法正确的是A.Cu电极上发生氧化反应B.溶液中H+向GaN电极移动C.该系统的功能是将化学能转化为电能D.相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体体积比为2:111.有下列实验现象一定能得出相应结论的是12.室温下，依次进行如下实验：①取一定量冰醋酸，配制成100ml 0.1mol/L CH3COOH溶液；②取20 ml①中所配溶液，加入20ml 0.1mol/L NaOH溶液；③继续滴加aml 0.1mol/L盐酸，至溶液的PH = 7。
下列说法不正确的是A.①中，溶液的PH>1B.②中，反应后的溶液c(Na+)>c(CH3COOH)>c(OH-)>c(H+)C.③中，a=20D.③中，反映后的溶液，c(Na+)=c(CH3COO-)>+(Cl-)13.向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1mol CuSO4·5H2O(s)和0.1molCuSO4(s) ，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余 (不考虑溶剂挥发)下列说法不正确的是A.两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2OB.最终所得溶液中c(CuSO4）：甲=乙C.若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后c(CuSO4）减小D.由该实验，用盖斯定律可推知：CuSO4·5H2O=CuSO4(s)+5H2O(l) △H>014.相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：(g)2XY3(g) △H=-aKJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。
X2(g)+3Y2下列叙述正确的是A.对于上述反应，①、②中反应的平衡常数X的数值不同B.①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol/(L·min)C.②中:X2的平衡转化率小于10%D.B>0.1a第二部分（共58分）本部分共5小题，共58分。
15.（10分）CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
(1)CO2的分子结构决定了其性质和用途。
① CO2的电子式是_____，所含化学键类型为______共价键(填“非极性”或“极性”)。
②在温度髙于31.26 ℃、压强高于7,29×106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。
与用有机溶剂萃取相比，用超临界CO2萃取的优点有：_____(答出一点即可)。
(2)中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。
①上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41KJ/mol已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H=-128KJ/mol则图中C O转化为C2H4的热化学方程式是__________。
②按系统命名法，图中X的名称是__________。
③关于X与Y的说法正确的是__________(填序号〕。
a.实验式相同b.都有4种一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色③催化剂中Fe3O4的制备方法如下:将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至PH≈10，继续搅拌，得Fe3O4。
该反应的离子方程式是_________。
16.（11分）可降解高分子材料P的结构为：下图是P的合成路线（1）B的结构简式是_________。
（2）中的官能团是_________、_________。
（3）试剂a是_________。
（4）③的化学方程式是_________。
（5）⑥的反应类型是_________。
（6）当④中反应物以物质的量之比1:1发生反应时，反应⑤的化学方程式是_________。
17.（12分）含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
(1)按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO2排放到大气中(假设S全部转化为SO2)。
(2)下列物质中，能吸收SO2的有_____(填序号)。
a.氨水b.酸性KMnO4溶液c.生石灰d.Na2CO3溶液（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备(NH4)2SO3 ·H2O过程如下：已知：①“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比变____(填“大”或“小”）。
②(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是_____。
③用不同的溶液八吸收SO2时，SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。
解释图中放空废气含NH3量增大的原因：随(NH4)2SO3的物质的量之比增大，_______。
注：不同溶液A的体积相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同。
④“制备”过程中，溶液B中发生的反应方程式是______。
(4)检验产品(NH4)2SO3 ·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解,_____(将实验操作和现象补充完整〕。
18.〔12分)近年来，我国(PCB)印刷电路板制造业发展迅速，总产值居世界第一。
工业上常用CuCl2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻PCB表面的铜箔。
已知：①一定条件下，Cu与Cu2+反应可生成+ 1价铜。
②氯化亚铜(CuCl)难溶于水，可与Cl-形成CuCl32-进入溶液。
Ⅰ蚀刻过程中将Cu转化为CuCl32-去除。
2-。
(1)蚀刻过程的离子方程式有_______、CuCl+2Cl- CuCl(2)蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因:______________。
Ⅱ.蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的CuCl32-转化为Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：(1)化学再生:加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是______________。
(2）电解再生（电极不参与反应〉：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。
①在______极(填“a”或“b)”）回收得到金属Cu。
②结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：________。
③实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂________,得到可循环使用的再生液。
④研究表明:其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出的Cu总量反而会随电解时间的増长而减少。
解释Cu的总量减少的原因：________。
19.（13分）探究0.5mol/L FeCl3溶液(PH = 1〕与不同金属反应时的多样性的原（1）根据实验I的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到_________得以证实。
⑵已知Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。
①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe和Fe3O4,重复实验I ,及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：该实验说明黑色固体中一定含有_________，结合现象写出判断的理由_________。
②除上述结论外，分析实验I的现象，可知被还原得到的产物一定还有_________。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异，Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+与的氧化性强弱有关，其顺序是g2+<Fe2+<_________。
(4)继续研究0.5m o l/L F e C l3溶液（P H=1）与F e的反应。
①实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有_________。
已知：相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。
结合实验I、Ⅱ,由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验III、IV现象差异的原因:_________。
东城区2018 — 2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学参考答案及评分标准注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分 第一部分（共12分）15. （10分） （1）①极性②萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等（2）①2CO(g)+H 2(g)=C 2H 2(g)+2H 2O(g) △H=-210KJ/mol ②2-甲基丁烷 ③b16. (11分） （1）Br-CH 2-CH 2-Br （2）碳碳双键 羧基 （3）NaOH 水溶液(5)取代反应(6)17.(12分)（1）0.32(2)abcd（3）①小②SO32- 和NH4+都水解，前者程度更大，使溶液c(OH-)>C(H+)③溶液中c(NH4+)和c(OH-)均增大，NH4++H2O NH3·H2O+H+使平衡向右移动，促使NH3溢出。