2018秋九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课时2酸的性质内文课件新版新人教版20180912120
第十单元 课题1 酸和碱 课时2
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质
导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
1、几种常见的碱
（1）氢氧化钠[NaOH]
NaOH俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱(因为氢氧化钠溶解时放 出大量的热),有强烈的腐蚀性。
加 氢 氧 化 钠 后
注意！ 问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理 ? 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2） 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 实 验 现 象 颜色、状态 白色粉末固体 微溶于水 澄清石灰水变浑浊
在水中溶解情况
向澄清石灰水中通入CO2 请小结氢氧化钙的物理性质 你知道氢氧化钙的用途吗？
建筑业上制三合土、抹墙、砌砖，农业上改良酸 性土壤、配制波尔多液、石硫合剂。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1
第三课时
常见的酸和碱
常见的碱
生活中的碱有哪些？ 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉 具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的 皮蛋中也有碱。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
•几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢 氧化钾 [KOH]、氨水[NH3· H2O] 等。
第十单元课题一《常见的酸和碱》第二课时
第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱第2课时酸的化学性质【学习目标】1.掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
2.知道酸溶液具有某些共性的原因。
3.通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的探究能力。
【课前延伸】1.写出下列物质的化学式，并指出是酸、碱、盐还是氧化物。
盐酸、氢氧化钠、碳酸钙、氧化铁、硫酸、硝酸银、氯化钡、氧化铜、硫酸锌、2.紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色。
4.写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
【课堂探究】一、盐酸和稀硫酸的化学性质：1.与反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________ （精讲点拨）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。
2.与活泼金属反应（自主学习）认真观察“课前延伸”3中写出的化学方程式，回答下列问题：（1）.从反应的基本类型看：它们都属于（2）.能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。
（3）.从反应的速率看：_____>______>______＞，这是由它们的决定的。
（4）.若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看____>____>____＞，这是由它们的和决定的（5）.铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为_____价。
溶液为______色。
（6）.观察反应前后各物质的特征，可总结出：酸 + 金属→ +（精讲点拨）浓硫酸与硝酸具有氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
3.与金属氧化物反应（实验探究一）以小组为单位，完成下表中三个实验，观察记录实验现象，并试着写出化（点拨）（1）.铁锈的主要成分是____________而Fe2O3中，铁元素的化合价为______价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_______色。
（2）.氧化铜不溶于水但能溶于酸，得________色溶液。
课题1 常见的酸和碱 优秀教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课时1 酸、碱与指示剂作用【教材分析】本课是九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》第1课时。
本节内容是下册课程的学习中有着十分重要的地位，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
本节课的内容与日常生活、生产有着密切的联系,体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性文字，同时培养了学生的实验技能和创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
【教学理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
化学从生活中来，又走向生活中去，学会用化学知识分析和解决与生活有关的一些常见的实际问题2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力【教学目标】1、知识与技能(1)初步了解生活中常见酸和碱(2)通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律(3)了解酸碱指示剂发现过程，学会自制指示剂。
(4)用指示剂判断溶液的酸碱性，并会其原理解释生活中的现象。
2、过程与方法(1)培养学生对实验现象的观察分析能力。
(2)学会运用指示剂的知识解决实际问题（真假的鉴别紫米、变绿的鸡蛋、不同水中黑枸杞等）3、情感态度价值观(1)激发学生的好奇心和学习的兴趣，培养学生勤于思考的科学精神。
(2)注重培养学生关注和热爱生活的情感。
【教学重点】(1)掌握酸碱指示剂及其变色规律。
(2)能够利用酸碱指示剂来检验常见物质酸碱性。
【教学难点】(1)利用酸碱指示剂的变色原理解释生活中的一些现象。
【课前准备】将学生分成九组，组内进行明确的分工合作。
实验仪器：试管8支、试管架、胶头滴管8支、六孔井穴板4个实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、自来水学生课前准备：1、查阅资料自制指示剂方法，每小组至少自制两种指示剂2、从家里带来肥皂水、洗洁精、洁厕灵、橘子水、洗发水等各种液体。
第十单元常见的酸和碱课题1
课题1 常见的酸和碱（第一课时）【教学目标】知识与技能了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
过程和方法通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感态度和价值观使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
【重点和难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
【实验准备】教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒【教学过程】【引言】在我们学习过程中，对酸并不陌生，大家回忆一下我们以前学习了那些酸的化学式：盐酸HCl 硫酸H2SO4碳酸 H2CO3在我们生活中又有哪些酸呢，请同学们说一说。
醋酸 CH3COOH 柠檬酸硝酸 HNO3我们一起来观察一下，这些酸的化学式有什么共同点 H+酸根大家一起来写一下：高锰酸锰酸氯酸的化学式【过渡】刚刚我们大概的了解的酸，我们来看一下碱，碱在我们已前的学习中好像没有什么看过，实际上我们常常遇到过，只不过老师并没有点明这种物质是碱例如：氢氧化钙 Ca(OH)2在我们生活中也有很多是碱：澄清石灰水炉具清洁剂里有 NaOH大家看一下，碱的化学式有什么共同点：金属阳离子+OH老师：酸是显酸性，碱是显性水是显中性哪么我怎么去判断溶液它是酸还是碱呢？我们通过下面的实验大家一起来学习一下二、酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同色的物质。
2、常见的有：石蕊溶液酚酞溶液讨论：酸碱指示剂可不可检验溶液的酸碱性的强弱呢？不能，酸碱指示剂只能判断一种溶液是酸性还是碱性，但不能判断这种酸有多强。
【过渡】为什么各种各样的酸和碱都有一样的性质呢？我们通过下面的实验给大家一样来分析一下我们知道金属能导电，我们也知道一些溶液也能导电，例如前面我们学习了水的电解知道水是几乎不导电的，但是生活中常常听过在水里被电的事情，原来在水里有些其它的物质使水能够导电了【实验】这里我们准备了盐酸、硫酸、醋酸、澄清石灰水、氢氧化钠、氯化钠固体和溶液、酒精我们现在来看看它们通不能导电？。
九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱(第2课时)》教案(新版)新人教版
常见的酸和碱(第2课时)【教学设计说明】学生经过一个多学期的学习，已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而在处理本节课重点和难点酸和碱的化学性质时，采用实验探究教学方法能激发学生学习兴趣，同时培养学生团结合作精神。
【教学分析】（1）教材分析本课题内容是介绍常用的酸和碱的性质、用途，在前面的学习中，学生已经认识了硫酸、盐酸和醋酸等物质，但没有构建出酸作为一类物质的认识。
本单元开始，将化合物进一步划分为酸、碱、盐，建立更加完善的物质分类系统。
在内容的选取上，注意联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物质，通过实验来说明，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程理念，同时注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。
（2）学情分析在学习常见的酸和碱的性质之前，学生已系统地学习了某些非金属（如氧气、碳等）及碳的氧化物和金属的性质，已掌握了学习物质性质思路的学习方法。
同时经过一个多学期的学习，学生已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而，教师可以大胆采用创设问题情境，引导学生主动探究的教学方法。
第二课时【教学目标】知识与技能1．认识几种常见的碱，知道碱都具有相似的化学性质。
2．知道碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。
3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法1．通过氢氧化钠的强腐蚀性，强化实验及生活中的安全意识。
2．通过同学间的合作进行活动探究——寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过几种常见的碱的化学性质探究的比较，能简单地归纳出几种碱相似的化学性质。
4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
人教版化学九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱教案
【同步教育信息】一. 本周教学内容：第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱二. 重点、难点：1. 知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2. 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3. 认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
三. 教学过程：（一）常见的酸在日常生活中，我们食用过食醋，食醋有酸味，这是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，因为水果中含有各种果酸。
“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
在学习二氧化碳的性质时，我们学习过将二氧化碳通入水中能够生成碳酸。
除了我们熟悉的醋酸、果酸、碳酸外，在实验室中我们还知道有盐酸、硫酸等，下面，我们来学习盐酸和硫酸。
1. 盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液。
化学名称为氢氯酸，俗称盐酸。
化学式：HCl（1）物理性质纯净的盐酸是无色液体，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，小心扇闻有刺激性气味，有酸味。
说明：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。
浓盐酸具有腐蚀性。
（2）化学性质①能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
②能和活泼金属反应：在学习金属的化学性质中学过稀盐酸能和镁、铝、锌、铁等活泼金属反应。
Mg HCl MgCl H Al HCl AlCl H Zn HCl ZnCl H Fe HCl FeCl H +=+↑+=+↑+=+↑+=+↑226232222322222③盐酸和金属氧化物反应：将一根生锈的铁钉放在盐酸中，过一会儿，铁锈溶解在酸中，溶液呈黄色。
Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+一些金属制品在焊接前，先用盐酸清洗表面，目的是除去金属表面的氧化层，使焊接牢（3）盐酸的用途：重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2. 硫酸：化学式：H SO 24（1）浓硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、粘稠的液体，难挥发，无酸味。
九年级化学下册 第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 常见酸及酸的性质学案 新人教版
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第2课时常见酸及酸的性质【学习目标】1．知道盐酸、硫酸的主要性质和用途.2．认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法.3．知道酸具有相似化学性质的原因。
【学习重点】盐酸、硫酸的主要性质和用途。
【学习难点】浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。
情景导入生成问题1．回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况；写出镁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读.自学互研生成能力知识模块一几种常见的酸1．阅读教科书P52，观察：浓盐酸的质量分数在35%－37％,密度1。
097g/cm3,浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，其密度为1。
84g/cm3。
2．观察【实验10—2】，记录实验现象并完成下表：思考：（1)打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾?说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？(2）阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？提示：硝酸、醋酸等。
错误!1．阅读教科书P53,观察【实验10—3】【实验10—4】,记录实验现象并完成下表：思考：(1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？(3)在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？错误!1．阅读教科书P54，按图[10-7］所示实验，观察现象,填写下表：思考:如何识别一种溶液是否是酸溶液？点拨：加紫色石蕊溶液，看是否显红色。
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12. 将稀盐酸滴入图10-1-5所示盛有不同物质的试管 中：
A （1）不反应的是____(填序号，下同）；冒气泡的是 BC B ______；有浅绿色溶液出现的是____；有蓝色溶液出 D 现的是____； （2）写出有气泡冒出的反应的化学方程式：________ Fe+2HCl FeCl2+H2↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ ______________、______________________________。
4. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似， 能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( B ) A. 镀锌水管 C. 大理石栏杆 B. 铜质塑像 D. 铝合金门窗
课后作业
夯实基础 知识点1 盐酸与硫酸 1. 下列关于物质的用途的叙述不正确的是（ B ） A. 稀盐酸可用来除铁锈 B. 稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C. 硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D. 盐酸是重要的化工产品
新知二 典例精练
浓硫酸的腐蚀性和浓硫酸的稀释
【例3】用玻璃棒蘸取下列溶液在石蕊试纸上写字，字 迹先变红后变黑，则蘸取的溶液是（ C ） A. 浓盐酸 C. 浓硫酸 3. 下列图示的实验操作，正确的是( A ) B. 稀盐酸 D. 稀硫酸
新知三
酸的化学性质典例精练
【例4】目前市场上的洁厕灵的有效成分为稀盐酸，具 有腐蚀性。卫生间里的下列物品的表面不可用洁厕灵 来清洗的是( D ) A. 陶瓷马桶 B. 釉面砖(釉面的主要成分是SiO2) C. 塑料下水管 D. 大理石台面(主要成分是CaCO3)
3. 下列物质的性质属于物理性质的是（ A ） A. 浓盐酸的挥发性 C. 浓硫酸可使木材碳化 B. 浓硫酸的腐蚀性 D. 碳酸不稳定
知识ห้องสมุดไป่ตู้2
浓硫酸的腐蚀性和浓硫酸的稀释
4. 下列性质中不属于浓硫酸特性的是（ C ） A. 吸水性 C. 挥发性 B. 腐蚀性 D. 脱水性
a 5. 用图10-1-2装置干燥O2 ，O2应从___（填“a”或 “b”）管进入瓶中。
11. “除垢净”是一种常 用的清洁剂，请根据标签 (如图10-1-4)内容回答下 列问题： (1)标签上写有“勿用于大理石的清洁”，原因是 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ __________________________ (请用化学方程式表示)； 红 (2)将紫色石蕊溶液滴入“除垢净”中，溶液呈____色； (3)除图中标注外，使用“除垢净”时，还应注意的事项是 不要滴到手上、衣服上(或“不能用于金属除垢”等，答 ___________________________________________ 案合理即可) ____________________。
【例2】有关浓硫酸的说法，错误的是（ B ） A． 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B ． 浓硫酸是饱和溶液 C． 浓硫酸不可以盛放在铁质容器中 D． 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
模拟演练 1. 下列物质长期敞口放置在空气中，溶液质量和溶质 质量分数都会减少的是（ B ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 蔗糖溶液 D. 食盐溶液 2. 两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸 和浓硫酸，将它们在空气中放置一段时间，在这过程 中( D ) A. 浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B. 浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C. 浓盐酸会变质 D. 浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
浓硫酸 3. 稀释浓硫酸时，一定要沿器壁将_________缓慢注 水 入_______中，并不断搅拌。 4. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大 碳酸氢钠 量水冲洗，然后再涂上3%~5%的__________溶液。
课堂演练
新知一 典例精练 【例1】浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯 化氢气体溶于水生成盐酸。当打开浓盐酸的瓶盖，会 看到有“白雾”冒出。该白雾的主要成分是（ C ） A. 水蒸气 C. 盐酸小液滴 B. 氯化氢气体 D. 氢气 盐酸与硫酸
6. 如图10-1-3所示是稀释浓硫酸实验示意图： 玻璃棒 （1）写出图中a仪器的名称：a________，其作用是 搅拌散热 ___________； 浓硫酸 （2）b容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓 硫酸”）。
知识点3
酸的化学性质
7. 衣服上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很 难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜 的液体是 ( A ) A． 白醋 B． 酱油 C． 酒精 D． 洗洁精 8. 向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈 的铁片，产生氢气的质量m和时间t的关系图象正确的 是( B )
9. 铜属于不活泼金属，与稀硫酸不发生化学反应，但 是将铜放入浓硫酸中加热时会发生化学反应： Cu+2H2SO4 CuSO4+X↑+2H2O，试推测气体X的化学
SO2 式为_______。通过这一事实，说明稀硫酸与浓硫酸的 不相同 化学性质是_________ （填“相同”或“不相同”） 的。
能力提升 10. 将一根铜丝在酒精灯上加热使其表面变黑，化学 2Cu+O2 2CuO 方程式为______________________。然后，将其浸入 无 盛有稀硫酸的试管中，充分反应后，溶液由___色变为 蓝 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O ___色，化学方程式为__________________________。 最后将该铜丝浸入AgNO3溶液中，过一会儿，可观察到 银白 铜丝表面附着一层______色物质，化学方程式为 Cu+2AgNO3 Cu（NO3）2+2Ag _______________________________。
下册
第十单元
课题1
课时2
酸和碱
常见的酸和碱
酸的性质
课前预习
盐酸 硫酸 1. 实验室和化工生产中常用的酸有______、 ______、 硝酸 醋酸 ______、 ______。 除锈 2. （1）盐酸的用途：金属______；人体胃液中含有 消化 盐酸，帮助______； 除锈 吸水 （2）硫酸的用途：金属______；浓硫酸有______性， 干燥剂 腐蚀 可作__________；浓硫酸具有强烈的______性，它能 夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的 炭。