物质的量浓度(第一课时)导学案
《物质的量浓度》教学设计
《物质的量浓度》教学设计《物质的量浓度》教学设计《物质的量浓度》教学设计1一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。
基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。
学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。
细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八、导学过程：【复习回顾】溶液的概念: 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
清泉州阳光实验学校高中化学《物质的量浓度》(第一课时) 教案新必修
清泉州阳光实验学校物质的量浓度〔第一课时〕说课稿一、教材分析1．教材地位：物质的量浓度一节是物质的量一章的第三节，第一节物质的量在化学计算中处于核心地位，把物质的量与气体相联络引出节二节气体摩尔体积，物质的量浓度就是在物质的量这个概念的根底上与溶液相联络导出的一个有重要应用价值的根本概念，它同样广泛应用于工农业消费和科学研究中。
新大纲明确规定：物质的量浓度这一节要求学生到达C层次，即懂得“为什么〞，也就是说，可以领会概念和原理的根本涵义，可以解释一些简单的化学问题。
2．教学目的：〔1〕知识目的：理解物质的量浓度的概念并进展简单计算。
〔2〕才能目的：培养学生科学家的思维方式。
〔3〕情感目的：培养学生的务实精神，增强创新意识。
3．教学重点、难点教学重点：物质的量浓度的概念教学难点：物质的量浓度的概念的理解。
二、学情分析1．知识方面：学生已建立溶质的质量分数和物质的量这两个概念。
2．才能方面：学生已能进展有关物质的量的简单计算。
3．情感方面：普通中学的学生已具有“今天的学习是为了明天所用〞的意识，但就学习而言更加需要多种方法来激发其学习的积极性。
三、教学过程设计新的课堂教学强调师生互动、生生互动，师生双方互相交流、互相沟通、互相启发、互相补充，在这个过程中教师与学生分享彼此的考虑、经历和知识，交流彼此的情感、体验与观念，从而到达一一共识、一一共享、一一共进，实现教学相长和一一共同开展。
基于以上认识，根据对教材和学情的分析，本课时我构建了“激疑引思——质疑讨论——情境诱发——归谬点拨——引导探究〞的教学形式。
详细教学过程设计如下：程序教师活动学生活动设计意图〔一〕概念的引入提供材料，请同学找出其中表示溶液组成的方法，提问：它们的一一共同点是什么？不同点是什么？引出物质的量浓度。
阅读材料，发现：一一共同点：总是离不开一定量的溶液及其中含有的溶质的量；不同点：用不同的单位表示。
激发学生学习的兴趣和学习积极性，使学生的学习建立在已有的知识根底上。
物质的量浓度的第一课时教案
《物质的量浓度》的教案第一课时一、学习任务分析1、《化学课程标准》、《学科指导意见》的要求：（1）、了解物质的量浓度这一新的概念，通过各种计算，能够将物质的量浓度灵活运用于化学反应以及溶液的简单计算中。
（2）、简单学习质量、体积与物质的量浓度之间的转化。
（3）、了解溶液中个微粒的物质的量浓度与溶质物质的量浓度的关系。
2、本课内容的组成和在模块学习中地位和作用（1）、本课内容的组成本节教材包括三部分内容：物质的量浓度的概念、物质的量浓度与质量、物质的量之间相互转化的相关计算以及微粒物质的量浓度与溶质物质的量浓度的关系。
明确学生了解物质的量浓度的概念以及引入物质的量浓度的重要性，就是它对于简化计算以及生产生活中的实际意义;在物质的量浓度的相关计算中，引导学生进行独立计算，同学间互相讨论计算结果，切身体会使用物质的量浓度的方便性。
(2)、在模块学习中地位和作用学生在专题1第一单元的学习中，已经学习了物质的量这一基本物理量，并且在初中学生已经学习了密度、速度等物理量，可以顺利接受物质的量浓度这一新的基本物理量;另外，初中还学习了大量的化学反应式，对反应物与生成物之间的计量关系有深刻的认识。
这为这一全新内容的学习打下了良好的基础。
物质的量浓度是化学中相当重要的一个概念，它贯穿于整个化学，是高中化学学习的一个重点和难点。
同时学习本节内容是为以后进一步学习有关物质的量浓度相关计算做基础。
因此，本节内容有举足轻重的作用。
3、教学重点：有关物质的量浓度的计算4、教学难点：正确认识物质的量浓度的概念二、学习者分析1、分析学生已有的认知水平和知识基础在初中学生已经学习了密度、速度等其他基本物理量，同时也学习了物质的量这个概念，已经初步掌握物理量这一概念以及学习了大量的化学反应式，对反应物与生成物之间的计量关系有一定的认识。
通过多年学习学生已经具备了一定的分析能力和计算能力。
2、分析学生学习本课可能遇到的问题刚进入高中，自我分析能力不强，对全新的知识较难接受。
高中化学-高一物质的量的浓度[第一课时]教案
![高中化学-高一物质的量的浓度[第一课时]教案](https://img.taocdn.com/s3/m/897505023868011ca300a6c30c2259010202f325.png)
高中化学-高一物质的量的浓度[第一课时]教案【课程名称】高中化学-高一物质的量的浓度
【教学目标】
1. 知道物质的量浓度的定义及计算公式；
2. 能够根据实际问题，计算物质的量浓度；
3. 能够应用物质的量浓度知识，解决实际化学问题；
4. 了解物质的量浓度在工业生产、日常生活中的应用。
【教学重点】
1. 物质的量浓度的定义及计算公式；
2. 根据实际问题计算物质的量浓度。
【教学难点】
1. 通过实例应用物质的量浓度；
2. 综合应用数量关系解决实际问题。
【教学方法】
1. 讲授；
2. 讨论；
3. 案例分析。
【教学过程】
一、导入（5分钟）
通过提问和讨论，引出今天的学习内容。
二、讲授（25分钟）
1. 物质的量浓度的定义
通过互动讨论，引导学生去理解物质的量浓度的概念。
2. 物质的量浓度的计算公式
通过板书和示意图，让学生理解物质的量浓度的计算公式。
3. 实例演练
通过实例，让学生深入理解物质的量浓度的计算方法。
三、讨论（10分钟）
通过案例分析，让学生了解物质的量浓度在生活中的应用。
四、作业布置（5分钟）
布置关于物质的量浓度计算的练习题。
【教学反思】
本节课主要讲授了物质的量浓度的概念和计算公式，通过实例演练和案例分析，让学生深刻理解了物质的量浓度在化学实践中的应用。
本节课的教学方式注重互动和深入理解，让学生在学习中主动探究和思考。
需要注意的是，在实例演练时要采用多组数据，让学生进行比较分析，从而加深对物质的量浓度的理解。
物质的量浓度导学案
2.3 化学计量在实验中的应用2.3.3 物质的量浓度【学习目标】 1.理解物质的量浓度的概念2.明白溶质的质量分数与物质的量浓度的区别联系并能进行推导3.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质素养。
【重、难点】重点：理解并能初步掌握物质的量浓度的概念难点：溶质质量分数与物质的量浓度的换算【教学过程】一、〖课前导入〗趣味实验：如何让沉在水底的鸡蛋浮起来?(开动脑筋，积极回答哦！) 回顾初中所学的初中所学过的溶液组成的多种方法：v/v （体积分数）、m/v（溶液密度）、m/m（质量分数）思考：我们在对溶液进行配置过程中如何更加方便快捷配地一定浓度的溶液呢？二、〖进入新课〗初步理解物质的量浓度的意义自主探究一：物质的量浓度的概念首先自主阅读课本内容感受概念，并思考以下四个问题：1、 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，其物质的量浓度为多少？2、称1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，其物质的量浓度为多少？3、 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液，其物质的量浓度为多少？4、从100mL3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是？结成小组讨论以上四个具体实例，找同学展示答案自主探究二：物质的量浓度与溶质的质量分数的关系（以表格形式将两个物理量进行对比）物质的量浓度质量分数溶质单位溶液单位表达式思考：如何去计算1.38g/cm3的40%的氢氧化钠溶液溶液的物质的量浓度呢？尝试推导物质的量浓度与溶质质量分数的关系。
得出关系：当堂反馈，练习巩固1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（）A．150mL1mol/L氯化镁溶液B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液D．50mL0.5 mol/L氯化铁溶液2. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是（）A．1000a/40ρ B. 40ρ/1000aC. 1000ρ/40aD. 40a/1000ρ3.把71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成250ml溶液，此溶液的溶质是？其物质的量浓度为？三、〖课堂小结〗回顾总结作业布置请同学们课后收集生活中各种溶液的标签，归纳表示溶液组成的方法，并利用收集的各种溶液的标签，相互命题 1~2道，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。
物质的量浓度导学案高一上学期化学人教版
物质的量浓度【核心素养发展目标】1．能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系 2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算 【主干知识梳理】 一、物质的量浓度1．定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，叫做B 的物质的量浓度，符号为c B 2．表达式：c B ＝n BV ，其中c B 表示B 的物质的量浓度，n B 表示B 的物质的量，V 表示溶液的体积3．单位：mol·L －1或mol/L如：1 L 溶液中含有1 mol 溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L －1 【微点拨】①溶液具有均一性和稳定性，因此对于某浓度的溶液来说，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变②准确计算溶液的体积：c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝ρ)()(溶剂气体或固体m m +×10－3 L 计算③正确判断溶液的溶质a ．与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2−→−水NaOH ，SO 3−→−水H 2SO 4，NO 2−→−水HNO 3 b ．结晶水合物，溶质不变但水量增多 如：CuSO 4·5H 24，Na 2CO 3·10H 22CO 3，FeSO 4·7H 24c ．特殊物质，如：NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质 ④溶液中的溶质B 可以为化合物或某种离子⑤溶质用物质的量表示，而不是质量，若给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量 【对点训练1】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5 g NaCl 投入1 000 mL 水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) (2)从200 mL 0.1 mol·L －1盐酸中取出50 mL 溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L －1( ) (3)0.1 mol·L －1的NaCl 溶液中含有Na ＋的物质的量为0.1 mol( )(4)将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于水配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1( ) (5)1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )(6)从1 L 2 mol·L －1的稀硫酸中取出0.5L ，则这0.5L 溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) 2．将40 g NaOH 溶于水配制成500 mL 溶液，溶液的物质的量浓度为________ 3．配制250 mL 0.4 mol·L －1的NaOH 溶液，需用托盘天平称量________ g NaOH4．将23.4 g NaCl 溶于水中配制成250mL 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________5．1.0L 1 mol·L －1葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液中，溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，质量是 g 6．1.0L 1 mol·L －1H 2SO 4中溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，物质的量各是 、 ；从其中取出100mL ，溶液的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各是 、7．在500mL 1mol·L －1的Fe 2(SO 4)3溶液中， Fe 2(SO 4)3的物质的量为________ ，其中Fe 3+的物质的量浓度为_____，SO 2－4 的物质的量浓度为__________8．用胆矾配制500 mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为( ) A ．25 g B ．12.5 g C ．6.25 g D ．37.5 g 二、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较 1．物质的量浓度与溶质的质量分数之间的关系2设c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1，按溶液体积为1 L ，公式的推导如下：c ＝n V ＝1 000 mL×ρ g·mL －1×w M g·mol －1×1 L＝1 000ρw M mol/L3．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM，c ＝n V ＝S /M100＋S 1 000ρ)100(1000S M S +=ρ【对点训练2】1．下列计算结果正确的是( )A ．将25 g CuSO 4·5H 2O 溶解在975 g 水中，所得溶液溶质的质量分数为2.5%B ．0.23 g Na 与9.77 g H 2O 完全反应，所得溶液溶质的质量分数为2.3%C ．7.8 g Na 2O 2与92.2 g H 2O 完全反应，所得溶液溶质的质量分数为8.0%D ．32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于水配成的500 mL 溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之和为0.6 mol·L －1 2．市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm －3。
物质的量浓度
化学导学案§1—2—4 物质的量浓度【学习目标】1.认识物质的量浓度的概念，掌握溶液物质的量浓度的相关计算。
2.掌握溶液中溶质质量分数和物质的量浓度的换算。
【预习案】（自学指导：认真阅读课本23页的内容后填写下列空格）1、溶质的质量分数：（1）定义：______________________________________________________（2）计算公式:___________________________（3）用来表示溶液的组成。
计算：（1）将10gKNO3溶于90g水中，所得溶液质量分数为_______.（2）将25g CuSO4·5H2O溶于84g水中，所得溶液质量分数为_______（3）将标况下4.48L氯化氢气体溶于水，得到100mL密度为1.02g/cm3的溶液，所得溶液质量分数为_______________.2、物质的量浓度：（1）定义：（2）用来表示溶液的组成。
【探究案】【探究一】物质的量浓度概念1、定义：指体积溶液里所含溶质B的，其符号为2、定义式：其中：n B表示溶液中___， V表示 ____，三者关系 _____单位：溶质的物质的量取 _为单位，溶液的体积取 ___为单位，物质的量浓度单位 ___。
注意：①n B是溶质的物质的量，而不是质量②V 是指溶液的体积，而不是水的体积或水的质量。
③CuSO4·5H2O溶液中溶质的为CuSO4 ，而非CuSO4·5H2O；氨水中溶质是NH3 ，而非NH3·H2O。
④2mol/L K2SO4 中，c（K+）= 4mol/L, c（SO42-）= 2mol/L，溶质可是分子也可是离子。
例1:将53g Na2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？练习1：0.1 mol/L NaOH 溶液，下列说法正确的是_______________A.溶液中含0.1 mol NaOHB.1L NaOH 溶液中含0.1 mol NaOHC.1L NaOH 溶液中含4g NaOHD.将0.1 mol NaOH溶于1L水中配制而成练习2: 计算下列溶液的物质的量浓度①100mL溶液中溶有4g NaOH 物质的量浓度为②200mL溶有标况2.24L HCL 的溶液物质的量浓度为③500mL Na2CO3 溶液中，c（Na+）=0.4 mol/L. 物质的量浓度为练习3: 将3.22g Na2SO4 ·10 H2O溶于水制成100mL,求该溶液的物质的量浓度c.练习4、标况下将44.8升氨气溶于1升水配成溶液，测得溶液密度为0.78g/cm3,求所得氨水的物质的量浓度【探究二】溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例题4：NaOH溶液中溶质的质量分数为24%，密度为1.1g/cm3。
导学案(物质的量浓度)
1、初步学会对比分析的学习方法
2、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提升实验探究和自主学习化学的水平，在合作与交流中培养合作精神，提升实践水平
情感态度与价值观：
1、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的水平。
湘潭市第一中学（化学）学科导学案（编号）
授课年级
主备人
审核人
课型
新授课
课时
2
备课时间
课题
化学计量在实验中的应用物质的量的浓度
学习目标
知识与技能：
1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时相关的计算
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。
⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）
10.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）
四、溶液稀释的计算
原理：稀释前后溶质的和不变，故有(体积单位不一定用升，相同则可）。
1、要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？
3、⑴下列各溶液中与50mL3mol/LKCl溶液n(Cl－)相同的是（）
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第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）
课内探究学案
一学习目标
1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。
2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
二学习重点难点：
1关物质的量浓度的计算
2一定物质的量浓度溶液的配制。
三学习过程：
1、在初中，我们用溶液的质量分数来表示溶液的浓度，请描述出溶液中溶质的质量分数
2、阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：
（一）、物质的量浓度
1定义：以单位体积溶液里所含来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。
2计算公式：
3符号：表示。
4单位：或
5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
（二）有关物质的量浓度的简单计算：
例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华：
1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
2 稀释公式：
例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？
反思总结：计算公式：
①②③
四.当堂检测练习：
1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl
2、AlCl
3
三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度( )
A.相同
B.无法比较
C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO
3)
2
溶液里含有2g Ca2+则NO
3
－离子的物质的量浓度是
( )
A.
mol/L B.
mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L
3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO
4
溶液，下列操作正确的是( )
A.取50g胆矾溶于1L水中
B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中
4.由NaCl、MgCl
2和MgSO
4
三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的
浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO
4
2-的浓度是( )
A.0.2mol/L
B.0.4mol/L
C.0.3mol/L
D.0.1mol/L
5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。
此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（）
A.32.1%
B.14.8mol/L
C.34.7%
D.18.4mol/L
6.已知98%的H
2SO
4
物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H
2
SO
4
物质的量浓度是( )
A.大于9.2mol/L
B.等于9.2mol/L
C.小于9.2mol/L
D.不能确定
7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原
溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.1:4
B.1:5
C.2:1
D.2:3
8.设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K
2
SO
4
溶液的正确说法是( )
A.1L溶液中含有0.4N
A
个钾离子
B.1L溶液中含有K+离子和SO
4
2-离子总数为0.9N
A
C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有0.6N
A
个SO
4
2-离子
9.下列溶液中的NO
3
-离子浓度与500mL1mol/LNaNO
3
中的NO
3
-浓度相等的是( )
A.100mL 2mol/L NH
4
NO
3
溶液
B.20mL 1mol/L KNO
3
溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO
3
)
2
溶液混合
C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液
D.150mL 0.5mol/L Mg(NO
3
)
2
溶液
10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度
为
g/cm3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是( )
A.mol/L
B.mol/L
C.mol/L
D.mol/L。