高一化学(必修一)导学案：专题1 物质的量浓度(苏教版)
新苏教版高中化学必修1优质学案：2.2.1 物质的量浓度
第二单元 溶液组成的定量研究第1课时 物质的量浓度[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。
2.了解容量瓶的结构及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析。
一、物质的量浓度1．物质的量浓度指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，用符号c B 表示，常用单位为mol·L －1。
2．物质的量浓度的计算c B ＝n BV，n B ：溶质的物质的量，V ：溶液的体积。
如：将53.0 g Na 2CO 3溶于水中，配成500 mL 溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？答案 所得溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L －1。
解析 n (Na 2CO 3)＝m (Na 2CO 3)M (Na 2CO 3)＝53.0 g 106 g·mol －1＝0.5 mol ，c (Na 2CO 3)＝n (Na 2CO 3)V ＝0.5 mol 0.5 L ＝ 1 mol·L －1。
1．正误判断(1)将58.5 g NaCl 投入1 000 mL 水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) (2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL 溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L －1( )(3)0.1 mol·L －1NaCl 溶液中含有Na ＋的物质的量为0.1 mol( )(4)将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于水配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ 2．下列说法中正确的是( )A ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，c (NaOH)＝1 mol·L －1 B ．从1 L 1 mol·L －1的碳酸钠溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L －1C ．0.1 L 2.0 mol·L－1的氨水中n (NH 3)＝0.2 molD ．100 mL 溶液中含有28.4 g Na 2SO 4，则溶液中c (Na ＋)＝4.0 mol·L －1答案 D 解析 选项 选项分析判断 A 水的体积为1 L ，溶液体积大于1 L ，c (NaOH)< 1 mol·L －1× B 取出部分溶液，浓度不变，c (Na 2CO 3)＝1 mol·L －1× C 氨水中存在NH 3、NH 3·H 2O 等分子，NH 3的物质的量小于0.2 mol × D n (Na 2SO 4)＝28.4 142 mol ＝0.2 mol ，c (Na 2SO 4)＝0.2 mol 0.1 L ＝2.0 mol·L －1，所以c (Na ＋)＝4.0 mol·L －1√(1)物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。
高一化学必修一第3节 物质的量浓度(第3课时)导学案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）课前预习学案一预习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
二预习内容1物质的量浓度概念，计算。
2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三提出疑惑1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。
2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。
课内探究学案一学习目标1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。
2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
学习重点难点：1有关物质的量浓度的计算2一定物质的量浓度溶液的配制。
二学习过程：1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：（一）、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。
2计算公式：3符号：表示。
4单位：或5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
（二）有关物质的量浓度的简单计算：例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L知识升华：1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。
2.2.1 物质的量浓度优质学案 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
第二单元 溶液组成的定量研究第1课时 物质的量浓度【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算。
2. 认识容量瓶的结构和使用方法。
3. 学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，熟悉步骤，了解操作要点。
【自主学习】 一、物质的量浓度 1．含义：用来表示 中所含溶质B 的 的物理量。
符号为c B ，常用单位为 。
(B 表示各种溶质)2．表达式：c B ＝n B V 。
如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是 mol·L －1。
3．示例：将53.0 g Na 2CO 3溶解在水中，配成500 mL 溶液，则溶液中溶质的物质的量为 mol ，物质的量浓度为 。
思考：纯净的无水硫酸钠称为元明粉，是一种重要的化工原料，而且其水溶液在医学上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。
某同学在实验室配制了500 mL 0.5 mol·L －1的硫酸钠溶液。
(1)500 mL 硫酸钠溶液中溶质的质量是多少？(2)若从中取出50 mL 溶液，其物质的量浓度是否改变？二、一定物质的量浓度的溶液配制 1．容量瓶的使用：2．一定物质的量浓度的溶液配制步骤：计算―→称量―→溶解―→移液―→洗涤―→定容―→摇匀思考：1．若实验时需480 mL Na2CO3溶液，需选用什么容量瓶？2．要配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的质量一样吗？【合作探究】一定物质的量浓度溶液的配制误差分析以配制100 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。
可能引起误差的操作变化的量实际浓度(c B)将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒n B出烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃n B棒未冷却至室温就注入容量瓶定容V定容时，仰视容量瓶的刻度线V定容时，俯视容量瓶的刻度线V定容时，水加多了，用滴管吸出n B定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度V线溶解前烧杯内有水/无影响思考：1．教材中描述“热的溶液需冷却到室温后才能转移到容量瓶中”。
高一化学必修1：物质的量浓度
高一化学必修1：物质的量浓度【知识梳理】一、物质的量浓度概念1、物质的量浓度：从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为c(B)，单位有mol/L(或mol·L―1)等。
注意：(1)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(2)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
2、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系3、N、m、V(气体)、cB之间的转换关系：二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数：物质的量浓度与溶质质量分数的换算：(w为溶质质量分数)三、一定物质的量浓度溶液配制(一)容量瓶的使用及注意事项实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶。
比较常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL和l000mL。
1.容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前一定要检查容量瓶是否漏液，是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
2.注意事项：配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液(尤其碱性溶液)，更不可在容量瓶中进行化学反应。
【精品教案】新苏教版高中化学必修一教案221物质的量浓度(1)
2.2.1物质的量浓度教材从实际生产中的量应用引入新课：物质的量浓度，介绍了“物质的量浓度”的概念，同时把“配制一定物质的量浓度的溶液“做为溶液定量分析的基础实验，让学生知道在定量分析中要从配制一定浓度的溶液入手。
通过“化学反应的计算”让学生学会按照化学反应的量的关系进行定量计算，提高学生解决实际化学问题的能力。
1、宏观辨识与微观探析：学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法和容量瓶的使用方法。
2、证据推理与模型认知：通过与一定质量分数溶液的配制的比较，提高知识迁移、比较、归纳、推理的能力。
3、科学探究与创新意识：通过精度较高定容仪器的使用，增强实验创新能力。
4、科学精神与社会责任：感知从实际出发解决问题的科学态度，培养学生科学严谨的实验态度。
1、物质的量浓度的含义，计算公式及在化学反应中有关计算2、学会容量瓶的使用，掌握一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析多媒体课件、容量瓶、”配制一定物质的量浓度碳酸钠溶液“视频知识回顾初中我们已经学习了溶液的质量百分比。
请思考：1、计算溶液质量百分比的表达式为__________________________2、怎样配制100克质量分数为10%的NaOH溶液？引入新课：定量研究是化学研究的常用方法，溶液的质量分数就是定量研究溶液组成的一种方法。
化学反应中反应物之间物质的量的比是一定的。
当反应在溶液中进行制要确定反应物的物质的量，就必须知道溶液的组成。
例如:酸和碱恰好完全中和时，酸溶液提供的H+和碱溶液提供的0H-的物质的量之比是1：1。
在实验室中，我们需要知道一定体积的酸碱溶液中所含的酸和碱的物质的量，才能了解反应能否恰好完全进行。
今天我们就来学习一种新的表示溶液组成的物理量-----物质的量浓度板书：一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
2、符号：c B单位：mol▪L-13、表达式：c B = n B/V讲解：物质的量浓度是表示溶液组成的一种方法，指的是一定体积溶液中所含溶质的物质的量。
高一化学必修1第一章第二节 物质的量浓度
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体 积不准。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 仪器： 一定要指明容量瓶的规格
250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒
转移时：
4.转移
注 意 事 项
1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？
溶质的质量减少，浓度偏低。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
4.转移 5.洗涤
洗涤时：
注 意 事 项
1、用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒2-3次；
6.有关溶液反应的计算
1 ． 中 和 1 升 0.5 mol/LnaOH 溶 液 ， 需 要 多 少 升 1 mol/LH2SO4溶液？
2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液 80mL ，求此 NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质 量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）
1 、 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL ，所含 的溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 mol，含H+ 个，SO42个。 3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和 硫酸铝溶液（完全电离）各1L ，求它 们溶液中含溶质微粒各是多少？
南 京 市 鼓 楼 医 院 检验报告单 检验编号 南京大学医学院附属鼓楼医院
新苏教版高中化学必修1学案 2：2.2.1 物质的量浓度
专题2 研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究第1课时物质的量浓度学习目标1. 了解物质的量浓度的含义、计算公式。
2. 学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
3. 掌握实验过程中的误差分析。
学习重点1. 了解物质的量浓度的含义、计算公式。
2. 学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
学习难点掌握实验过程中的误差分析。
学习探究一、物质的量浓度1. 含义：用来表示溶液里所含溶质B 的的物理量。
2. 符号：。
3. 常用单位：。
4. 表达式：。
如1 L 溶液里的物质的量浓度就是1 mol·L-1。
二、一定物质的量浓度溶液的配制（配制500 mL1.00 mol·L-1ＮaCl溶液）1. 原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为和。
2. 所用的仪器：、、、、、。
专用仪器：容量瓶。
容量瓶的体积固定，有不同规格：、、、等(1) 构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞（有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配）。
(2) 特点：①容量瓶上标有和。
②容量瓶上有而无。
(3) 使用范围：用来配制一定、准确的溶液。
(4) 容量瓶的使用注意事项：①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。
②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
③不能长期存放溶液或进行化学反应。
④使用前须。
3. 容量瓶的使用：容量瓶在使用前要先。
其方法是。
4. 步骤：（1）计算：计算所需NaCl固体的质量g。
（2）称量：用称量NaCl固体。
（固体称量用天平，液体则用量筒）称量的注意事项：①使用前要调零。
②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸。
③称量时遵循左物右码的原则。
④镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序。
⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是。
溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液）①在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多。
高一化学必修一第一章第三节物质的量浓度教案
§1.3.3 物质的量浓度教案
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
3、知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。
（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
（二）过程与方法目标
1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；
2、通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。
（三）情感、态度与价值观目标
通过探究溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。
二、教学重点、难点
重点： 1、物质的量浓度的含义；
2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
难点：1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；
2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制
的步骤，深化对概念的认识。
三、教学过程
1、溶液配制的9个步骤
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签 2、物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
的物质的量浓度。
(2)公式：C(溶质．
)=n(溶质)/V(溶液)
(3)单位： 常用mol/L(mol.L -1
)
有时用mol/m 3(mol.m -3
)
五、教学反思。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【学习目标】1.掌握物质的量浓度的概念、符号、通式和单位。
2.学会将物质的量浓度与摩尔质量及气体摩尔体积进行对比学习，初步学会有关计算。
3.培养学生独立或与同学合作完成相关探究课题，并主动进行交流的能力。
重点：物质的量浓度概念、符号、通式和单位；有关物质的量浓度的计算。
难点：有关物质的量浓度的计算。
一．相关知识
1.完成下表：
摩尔质量
二、预习自测
1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L。
2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_______mol/L。
3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为_______mol。
4.10mol HCl能配成_______L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？
5.假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？
【我的疑问】【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。
】
______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________
________________________________.
课题一：
将葡萄糖溶液倒出一半，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？
思考总结：
1. 从溶液中取出一部分，____________不变
2. 溶液稀释前后，_______________不变。
[公式： c浓• V浓 = ____________]
课题二:物质的量浓度与质量分数之间存在什么样的定量关系？
当堂检测：
1.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）
A 1mol/L
B 0.1mol/L
C 0.01mol/L
D 10mol/L
2.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？
3.将标准状况下4
4.8L NH3溶于200ml水中，所得溶液密度为0.8g/cm3，求该溶液的：⑴溶质的质量分数⑵物质的量浓度。
训练案
1．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）
A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+
C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4
2．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
3．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）
A.40gNaOH溶于1L水中
B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液
C.28gKOH溶于水制成1L溶液
D.1L2％的NaOH溶液
4．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A 5．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
6.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
则物质的量浓度最大的
A.KCl
B.MgCl2
C.BaCl2
D.AlCl3
7．240g5％的硫酸镁溶液，若蒸发掉215.4g水以后，剩下的水刚好形成MgSO4·xH2O晶体，则x 为
A、6
B、7
C、8
D、9
8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度之比为；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为；Cl-的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比为3：2：1，这三种溶液中溶质的物质的量之比为。