高三化学章节综合提升检测试题4
高考化学一轮复习 课时分层提升练四 1.5 有机高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校有机实验一、选择题1.根据下表有关数据,选择分离乙醇和丙三醇混合液的最佳方法是 ( )物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-1溶解性乙醇C2H6O -114 78 0.789 易溶于水丙三醇C3H8O317.9 290 1.26能跟水、乙醇以任意比互溶A.分液 B.加水萃取 C.冷却至0 ℃后过滤 D.蒸馏【解析】选D。
蒸馏法适合分离沸点不同的互溶液体;乙醇和丙三醇是沸点不同的互溶液体,所以用蒸馏法分离。
2.(2019·厦门模拟)已知:浓硫酸易使有机物脱水,如图是用实验室制得的乙烯(C2H5OH CH2CH2↑+H2O)与溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分装置图,根据图示判断下列说法正确的是( )A.装置①和装置③中都盛有水,其作用相同B.装置②和装置④中都盛有NaOH溶液,其吸收的杂质相同C.产物可用分液的方法进行分离,1,2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D.制备乙烯时温度计水银球位置应在反应液的液面下【解析】选D。
A项,装置①中气体压力过大时,水就会从玻璃管上端溢出,起到缓冲作用;溴易挥发,装置③水的作用是冷凝液溴,可避免溴的大量挥发,水的作用不同;B项,装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2;装置④是吸收逸出的溴蒸气,防止污染空气,吸收的杂质不相同;C项,1,2-二溴乙烷与水不溶,密度比水大,在水的下层,应从分液漏斗的下口放出;D项,制备乙烯时温度计测量溶液的温度,因此温度计水银球位置应在反应液的液面下。
3.(2019·南京模拟)实验室模拟用乙醇和冰醋酸在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯,实验装置图如图,下列有关叙述错误的是( )A.该实验装置没有任何错误B.混合溶液时,加入乙醇后应先加浓硫酸C.碎瓷片的作用是防止暴沸D.长导管具有冷凝的效果【解析】选A。
A项,制取乙酸乙酯试验装置中,导管口不能伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下,实验装置有错误;B项,混合溶液时,在试管中加入乙醇后,应向乙醇中加浓硫酸,边加边振荡,冷却后再加入冰醋酸;C项,碎瓷片的作用是防止暴沸;D项,长导管具有冷凝的效果,使乙酸乙酯冷凝分离。
河南省2022-2023学年高三上学期阶段性测试(四)化学答案
2022～2023年度河南省高三年级阶段性考试（四）化学参考答案1．C 【解析】12151Sb 的质子数为51，中子数为70，中子数和质子数之差为19，C 项错误。
2．A 【解析】本题主要考查化学与生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
烘焙面包利用的是小苏打受热易分解产生2CO ，B 项错误；石灰石的主要成分是3CaCO ，3CaCO 属于盐类，C 项错误；镁铝合金密度小、强度高、耐腐蚀，D 项错误。
3．C 【解析】HClO 中O 形成两个共价键，H 和Cl 各形成一个共价键，故结构式为H O Cl --，C 项错误。
4．B 【解析】本题主要考查氧化还原反应的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
硫酸铜固体会吸水变成硫酸铜晶体，显蓝色，不属于氧化还原反应，B 项符合题意。
5．B 【解析】本题主要考查电解质溶液的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。
用大量的天然海水与氧化后的海水混合，是为了中和、稀释，经氧气氧化后海水中生成的酸，没有2SO 生成，B 项错误。
6．D 【解析】石英中的2SiO 能与NaOH 反应，不能选用石英坩埚熔融NaOH 固体，D 项错误。
7．D 【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
溶液体积未知，不能计算由水电离出的氢离子数目，A 项错误；由于还原性：2Fe Br +->，所以20.1mol FeBr 与20.1mol Cl 反应时，生成32FeCl Br 、，生成的2Br 分子数为A 0.05N ，B 项错误；常温下，铝片遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算微粒数目，C 项错误。
8．B 【解析】本题主要考查离子方程式书写正误的判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
得失电子不守恒、电荷不守恒，A 项不符合题意；氯气通入石灰乳制漂白粉，石灰乳是浊液，氢氧化钙不能拆，C 项不符合题意；反应混合物是碱性溶液，不会生成H +中，D 项不符合题意。
厦门市(四模)2023届高三毕业班第四次检测化学试卷含答案
厦门市2023届高三毕业班第四次质量检测化学试题满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：Hl C 12 0 16 Co 59 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
l.我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下。
u一二�→Cu－石墨烯一旦L石墨烯二二Si－石墨烯气相沉积辅助费j蚀转移下列说法正确的是A.基态铜原子价电子排布式为3d10s1B.石墨烯属于有机材料C.PMMA（聚甲基丙烯酸甲酣）中存在碳碳双键D.Si与石愚烯之间存在金属键2.抗病毒药物中的一种活性成分RA结构如图。
下列说法正确的是A.RA属于芳香烽B. l mol RA最多能与5mol NaOH反应C.RA中苯环上的一氯代物有3种D.RA中存在1个手’性碳原子旷：,:O OH3.高铁酸锦净水原理：K2Fe04+lOH20=4F e(OH)3（胶体）+302 t +8K OH，设N.为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.9 g H20含有的σ键数为N.B. l mo! K F e04反应生成的Fe(OH)3胶糙数为N.C常温下，生成22.4L 02时转移电子数为4N AD.25℃时，pH=13的KOH溶液中K’数为O.lN A4.下列实践活动对应的反应方程式错误的是A.8消毒液与双氧水混用：NaCIO+ �02= 02↑＋叽0+NaClB.使用泡沫灭火器：AJ3++ 3日C03-=Al(OH)3↓＋3C02↑.A>... ,C OO H ，，.句』，，－C OO N a／『』／v VVU J飞、／C利用足最NaOH检验阿司匹林的官能团：l] +Na O H一→�J +H,O＼唱＂＂＇O OCCH,....＿.，飞OO CCH,D.利用邻二氮菲（phen）测定水样中Fe2•浓度：Fe2•+ 3phen = Fe(phen）「5.磷酸盐二聚体和NR;(-R为正丁基）通过静电作用形成的稳定结构如图。
2021年高三第四次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三第四次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )A. (a/4b) mol-1B. (b/a) mo1-1C. (a/b) mol-1D. (b/4a) mo1-12. 硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。
目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法错误的是( )A. 该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B. 达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零C. 一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等D. 在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题3. 为证明无还原性的蔗糖水解后的生成物有还原性,可能有如下实验步骤:①加溶液、③加热、④加入蒸馏水、⑤加入烧碱溶液至入稀硫酸、②加入几滴CuSO4溶液显碱性、⑥加入新制Cu(OH)悬浊液。
最佳顺序是( )2A. ④①③⑥③B. ④③①⑥⑤③C. ①③②⑥③D. ④①③⑤⑥③4. 以下是某矿物质饮用水主要成分的部分标签说明:钾离子(K+)20~27.3 mg·L-1氯离子(Cl-)30~34.2 mg·L-1镁离子(Mg2+)20.2~24.9 mg·L-1硫酸根离子(S)24~27.5 mg·L-1则该饮用水中还可能较大量存在( )A. OH-B. Ag+C. Na+D. Ca2+5.已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去,①②③④的反应条件相同)。
2024高考化学刷题综合练三选修四模块综合检测含解析
刷题综合练(三) 选修四模块综合检测(测试时间：90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Fe —56 Ni —59 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
)1．[2024·河北唐山模拟]其他条件不变，上升温度，下列数据不肯定增大的是( )A ．可逆反应的化学平衡常数KB ．0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液的pHC ．水的离子积常数K wD ．弱酸的电离平衡常数K a答案：A解析：若可逆反应的ΔH >0，上升温度，平衡正向移动，化学平衡常数K 增大；若可逆反应的ΔH <0，上升温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K 减小，A 错误。
CH 3COONa 溶液存在CH 3COO －的水解平衡，上升温度，平衡正向移动，c (OH －)增大，溶液的pH 增大，B 正确。
上升温度，水的电离平衡正向移动，水电离出的c (OH －)、c (H ＋)均增大，则水的离子积常数K w 增大，C 正确。
上升温度，弱酸的电离平衡正向移动，则弱酸的电离平衡常数K a 增大，D 正确。
2．[2024·浙江温州模拟]已知X(g)＋2Y(s)2Z(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)。
肯定条件下，将1 mol X 和2 mol Y 加入2 L 的恒容密闭容器中，反应至10 min 时，测得Y 的物质的量为1.4 mol 。
下列说法正确的是( )A ．第10 min 时，Z 的物质的量浓度为0.7 mol·L －1B ．10 min 内，反应放出的热量为0.3 kJC ．10 min 内，X 的平均反应速率为0.03 mol·L －l ·min －1D ．若容器中的气体密度不再发生变更，说明上述反应已达到平衡状态答案：D解析：起始时加入2 mol Y,10 min 时测得Y 的物质的量为1.4 mol ，则反应消耗0.6 molY ，同时生成0.6 mol Z ，故Z 的物质的量浓度为0.6 mol 2 L＝0.3 mol·L －1，A 错误。
2021-2022年高三化学上学期阶段四考试试题
2021年高三化学上学期阶段四考试试题可能需要的相对原子质量：H-1； C-12； N-14； O-16； Na-23； Mg-24；Al-27； K-39；Fe-56； Cu-64； Br-80； Ag-108一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意）1、十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是：①研发易降解的生物农药②开发生产无汞电池③田间焚烧秸秆④应用高效洁净的能源转换技术⑤加快化石燃料的开采与使用A．①③⑤B．①②④C．②③⑤D．②④⑤2、下列现象与胶体无关的是A．用激光笔照射蛋白质溶液时，出现一条光亮的通路B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C．CuSO4溶液显蓝色D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系3、A3+微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是A．66 B．46 C．115 D．494、下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝5、下列叙述正确的是A．配制0 1 mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释B．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高6、下列各组物质中，所含化学键类型相同的是A．NaF、HNO3 B．Na2O、H2OC．HCl、MgCl2 D．CO2、CH47、下列化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：8、 A、B都是短周期元素，它们可形成化合物AB2，由此可以得出判断错误的是A．A和B可能在同一周期 B．A和B可能在同一主族C． A可能在第2周期ⅣA族 D．A肯定是金属元素9、下列离子方程式中正确的是A．过量Ba(OH)2与NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2OB．向硫化铜固体滴加稀硝酸：S2－+2H+ = H2S↑C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O10、向100 mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）Cl2，有1/3的Br- 被氧化成溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．3 mol/L B．1.2 mol/L C．1 mol/L D．0.33 mol/L二、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项最符合题意）11、已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数之比应为A．39:61 B．61:39 C．1:1 D．39:1112、下列实验能达到预期目的的是A．检验溶液中是否含有SO2－4：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液B．检验溶液中是否含有I－：加入CCl4，CCl4层显紫色C．检验溶液中是否含有S2-：滴加醋酸铅溶液，出现黑色沉淀D．检验溶液中是否含有CO2－3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水13、设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是A． B． C． D．14、从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法错误的是A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应15、室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－ B．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－C．I－、NO3－、K＋、NH4＋ D．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋16、短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D17、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的2种气体，它们是（1）NO和NO2 （2）NO2和O2 （3）NH3和N2。
高三上学期化学阶段性诊断测试试题解析版
【答案】B
【解析】
SO2具有漂白性，常用于漂白秸秆、织物，A错误；明矾水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，B正确；烧碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，为强碱性盐，二氧化硅为酸性氧化物能够与碱性物质反应，所以不能用石英坩埚来加热烧碱或纯碱，C错误；HClO具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与酸性无关，D错误。
选择题(共36分)
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是（）
A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2
B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C.酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液
D.工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂
【答案】C
【答案】A
【解析】
【详解】A. pH=12的溶液中含大量OH-，K+、Na+、Br-、AlO 可以大量共存，故A正确；
B. Fe3+与CO 会发生双水解反应，不能大量共存，故B错误；
C. 会和OH-反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故C错误；
D.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液可能为酸性，也可能呈碱性，HCO 在酸性和碱性较大的溶液中都不能大量共存，故D错误。
C．次氯酸钠由钠离子和次氯酸跟离子组成，次氯酸钠的电子式为 ，C正确；
D．葡萄糖的结构简式为 ，D错误；
故选C。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物
B. 明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂
高中化学：选修4 第四章测试(100分) word答案版
选修4 第四章测试(100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是( )A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案 C.2、下列说法中错误的是( )A.干电池是以胶糊状电解液来产生直流电的一次电池B.二次电池能连续不断地使用是因为含有的活性物质可以再生C.氢气、甲醇、烃、肼、氨等液体或气体都可作为燃料电池的燃料D.具有高“比能量”和高“比功率”的电池称为高能电池答案 B3、如图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变答案 C4、铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.正极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B.此过程中还涉及反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C.此过程中Fe、Cu均被腐蚀D.此过程中电流从Fe流向Cu答案 B5如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和氯化钠的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。
下列叙述正确的是( )A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生答案 B6锂空气电池放电时的工作原理如图所示。
下列叙述正确的是( )A.放电时Li＋由B极向A极移动B.电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOHC.B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD.电解液a可以为氯化锂溶液答案 B7关于下图所示①②两个装置的叙述，正确的是( )A.装置名称：①是原电池，②是电解池B.硫酸浓度变化：①增大，②减小C.电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2＋D.离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动答案 B8、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )A.甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B.乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===AgC.丙中H＋向碳棒方向移动D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体答案 C9、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
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本章综合提升
高频考点专练
考点1 烃的分子结构及应用
1．(2007·银川模拟)科学家最近在－100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，红外光谱和核磁共振谱表明其分子中
氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确
的是()
A．X的分子式为C5H4
B．X中碳原子的化学环境有2种
C．1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应
D. X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
解析：X的结构式为，对烃X中的碳原子符号：
，由结构式知X的分子式为C5H4；碳原子有2种，1,2,3,4为一种，5为一种；由于分子内含两个双键，则1 mol
X可与2 mol H2发生加成反应，且X可使酸性KMnO4褪色。
答案：D
2．下列分子中所有原子不可能共平面的是()
解析：A项中—CH3中的三个H不可能都在苯环所在的平面上。
答案：A
3．甲苯苯环上的一个H原子被式量为43的烷烃基取代，得到的一元取代物可能有()
A．4种 B.3种 C.6种 D.7种
解析：式量为43的烷烃基为—C3H7，其结构有两种
—CH2—CH2—CH3、—CH(CH3)2，而甲苯苯环上的一元取代
物又有邻、间、对三种结构，故共有2×3＝6种一元取代物。
答案：C
4．如图所示，C8H8的分子呈正六面体结构，因而称
为“立方烷”，它的
六氯代物的同分异构体共有()
A．3种 B.6种 C.12种 D.24种
解析：由于该分子对称，故其二氯代物与六氯代物的同分异构体种类
数相同，各有3种。
即分别为邻位、面上的对位、立方体的对位。
答案：A
5．已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如下图所示：
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为()
A．2 B.3 C.4 D.6
解析：由于苯的二元取代物有邻、间、对三种结构，所以可
以从苯进行类比得出硼氮苯的二氯取代物也存在邻(一种)、
间(两种、一种是B原子和B原子的间位，一种是N原子和
N原子的间位)、对(一种)，共四种。
答案：C
6．已知碳原子数小于或等于8的单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一种结构。
(1)符合此条件的单烯烃有________种，判断的依据是________。
(2)在这些单烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的
同分异构体有3种。
这样的单烯烃的结构简式为：
____________________________________________________
____________________。
解析：解答第(1)问时，关键是明确单烯烃的结构为对称性结构(相对于C＝C)。
答案：(1)7单烯烃结构以C＝C为中心对称
(2)CH3CH2CH＝CHCH2CH3；(CH3)2CH-CH＝CHCH(CH3)2
考点2 烃的性质及应用
7．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮
处，将滴管内的水
挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气
瓶中的气体是()
①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A．①② B.②④ C.③④ D.②③
解析：该操作的原理是气体易溶于水，造成集气瓶内的压强减小。
①中CO与O2不发生反应，且都不与水反应，不会使瓶内压强减小；②中CH4与Cl2
在光照条件下发生反应，生成易溶于水的HCl和一些油状
液体，使瓶内压强减小；③中NO2、O2与水发生反应，使瓶
内压强减小；④N2与H2通常情况不会发生反应，且都不与水
反应，瓶中压强不变，故选D项。
答案：D
8．将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为()
A．0.5 mol B.2 mol C.2.5 mol D.4 mol
解析：1 mol CH4与Cl2发生取代反应，欲得到四种取代物的
物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为
0.25 mol，该四种取代物中n(Cl)＝0.25 mol×(1＋2＋3＋4)＝
2.5 mol，根据取代反应特点知，n(HCl)＝2.5 mol，故生成物
中含氯原子的物质的量为5 mol，根据元素守恒可判断参加反
应的n(Cl2)＝2.5 mol。
答案：C
9．x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L的
H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是()
A．1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.1∶4∶1 D.3∶2∶1
解析：分析可知：烷烃不与H2反应，1 mol烯烃可与1 mol H2
加成，而1 mol炔烃可与2 mol H2加成，因此，只要烷烃与炔
烃的体积比为1∶1，即符合题意。
答案：AC
10．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过()
A．加成反应 B.取代反应 C.聚合反应 D.催化裂化反应
解析：本题主要考查石油的分馏产品之一石蜡的成分及其所发生化学反应的知识内容。
石蜡与石油成分相同，主要为烷烃、环烷烃和芳香烃。
因此与Cl 2发生的反应主要为取代反应。
应选B 。
答案：B
11．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，
溴水层几乎无色的是( )
A ．NaOH 溶液 B.己烯 C.苯 D.碘
化钾溶液
解析：本题综合考查了学生对溴水在与不同物质反应时的不同情形的理解和掌握情况。
NaOH 溶液可与溴发生歧化反应，因生成无色的且易溶于水的NaBr 和NaBrO 而使溴水褪色，但不会出现分层现象；己烯因与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，且生成物因不溶于水而与水分为两层。
苯虽不能与溴直接反应，但能萃取溴水中的溴使溴水层颜色变浅；碘化钾溶液会与溴发生置换反应，使溶液颜色加深。
答案：BC
12．1.06 g 某有机物A 完全燃烧，得到1.792 L(标准状况)CO 2和
0.90 g H 2O ，该有机物相对于氧气的密度为3.31。
(1)该有机物的相对分子质量为________；分子式为
________。
(2)该有机物有如下性质：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②不能与溴水发生反应 ③它发生硝化反应引入1个硝基时，产物只有1种硝基化合物。
写出该有机物可能的结构简式：
________________________________________________________________________。
解析：本题结合有机物的不饱和度和化学性质考查有机物结
构简式的确定。
(1)该有机物中碳元素的质量为 1.792 L 22.4 L/mol ×12 g/mol ＝0.96
g ，
氢元素的质量0.90 g 18 g/mol ×2 g/mol ＝0.1 g ，因此该有机物只含
C 、H 两种元素，N (C)∶N (H)＝0.9612∶0.11＝4∶5，其实验式
为C 4H 5，该有机物相对于氧气的密度为3.31，则其相对分子质量为：32×3.31≈106，故其分子式为C 8H 10。
(2)C 8H 10
的不饱和度Ω＝2×8＋2－10
2＝4，由于不能与溴水发生反
应，则不可能含双键或叁键，根据能发生硝化反应，其分子中含有苯环，产物只有1种硝基化合物，则只能为
答案：(1)106C8H10。