高三化学-2016届高三上学期第三次综合检测化学试题

2015-2016学年度第一学期综合检测化学试题 2015.12.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 Cu —64 Ag —108选择题 （共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。

下列关于碳的氧化物的说法正确的是A ．CO 与CO 2均为酸性氧化物B ．CO 是煤气的主要成分之一C ．CO 2是弱电解质D ．大量CO 2的排放可导致酸雨的形成 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：2017Cl B ．水分子的比例模型：C ．硅的原子结构示意图：D ．Na 2S 的电子式：Na ··S ······Na 3． 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、NO 3－、ClO －B ． ＝10—10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl －C ．0.1 mol ·L —1NaAlO 2溶液中：Na ＋、Al 3+、HCO 3—、SO 42－D ．常温下，在c (H +)水·c (OH －)水＝10—26的溶液中：K ＋、Fe 2+、Cl －、NO 3－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．SO 2具有还原性，可用于漂白纸浆 B ．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D ．H 2O 2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气5．下列装置应用于实验室制取NH 3气体，并用AlCl 3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取NH 3B ．用装置乙吸收NH 3制取Al(OH)3C ．用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH 4Cl 溶液D ．用装置丁蒸干NH 4Cl 溶液并灼烧制NH 4Cl 6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2 L NO 和11.2 L O 2混合后的分子总数目等于0.75N Ac (H +) c (OH —)B ．常温下，pH ＝13的NaOH 溶液中含有的OH －离子数目为0.1N AC ．在反应KClO 3+6HCl =KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，每生成3molCl 2转移的电子数为5N AD ．1molCl 2与足量的Fe 充分反应，转移电子的数目为3N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ． NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OB ．ICl 溶于冷的稀KOH 溶液中：ICl ＋2OH －===Cl －＋IO －＋H 2OC ．用惰性电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋4OH －=====电解2Cu ↓＋O 2↑＋2H 2OD ．用Fe 2+将饮用水中少量ClO 2—还原成为Cl —：4Fe 2++ClO 2—+4H +=4Fe 3++Cl —+2H 2O 8．制备下列物质的工业生产流程合理是① 工业制备硫酸：FeS 22O −−−→高温SO 22O −−−−→催化剂，△SO 32498.3%H SO −−−−−→H 2SO 4 ② 工业上由粗硅制取高纯硅：SiO 2 −−−→焦炭高温粗Si −−−→HCl 高温SiHCl 3−−−→2H 高温纯硅 ③ 侯德榜制碱法：饱和NaCl 溶液−−−−−→先通氨气后通二氧化碳NaHCO 3 ――→△ Na 2CO 3 ④ 工业上制取漂白粉：浓HCl(aq) −−−→2MnO △Cl 2――→石灰乳Ca （ClO ）2 ⑤ 工业上制取硝酸：A ．①③④⑤B ．①②③④C ．②④⑤D ．①②③ 9．室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。

则下列判断正确的是 A ．ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 1＜ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2D ．ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 310．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

X 原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍，Y 、Z 、M 、W 在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是 A ．原子半径：W>Y>Z>M>XB ．热稳定性：XM>X 2Z ，沸点：X 2Z>YX 3C ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键D ．ZM 2、YM 3、WM 4分子中每个原子最外层均满足8电子结构不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11．下列有关说法正确的是A ．马口铁(镀锡铁)镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B ．SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH ＜0C ．0.1 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中的值减小D ．氢硫酸(弱酸)中加入少量CuSO 4溶液(H 2S ＋CuSO 4===CuS ↓＋H 2SO 4)，H 2S 的电离程度和溶液的pH 均增大12．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C 6H 10O 5表示。

下列有关说法正确的是 A ．b 电极为该电池的负极 B ．b 电极附近溶液的pH 增大C ．a 电极反应式：C 6H 10O 5－24e －＋7H 2O===6CO 2↑＋24H ＋D ．中间室：Na ＋移向左室，Cl －移向右室14．下列图示与对应的叙述相符的是A ．图1表示相同温度下，相同体积、pH 均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 点溶液的导电性比a 点强B ．图2表示CH 3COOH 溶液中逐步加CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化C ．图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D ．图4表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)，相同时间后测得NO 2体积分数的曲线，则该反应的正反应 ΔH ＜015．（2015.4南通二模）在2 L 的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H ＝a kJ·mol －1实验内容和结果分别如下表和右图所示。

下列说法正确的是 L －1·min －1B ．上述方程式中a ＝－160C ．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45D ．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A 和1.5 mol B ，A 的转化率增大非选择题（80分）16．（12分）锌浮渣主要含Zn 、ZnO 、SiO 2、Fe 2+、Cd 2+、Mn 2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：(NH 4)2S 2O 8424（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是 ▲ 。

（2）净化1是为了将Mn 2+转化为MnO 2而除去，试写出该反应的离子方程式 ▲ 。

（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH 影响 如图10。

pH 值较小时，虽有利于Fe 2+转化为Fe 3+，但残留铁的浓度仍高于pH 为3～4时的原因是 ▲ 。

（4）滤渣3的主要成份为 ▲ （填化学式）。

（5）碳化在50℃进行,―前驱体‖的化学式为ZnCO 3•2Zn(OH)2•H 2O ，写出碳化过程生成―前驱体‖的化学方程式 ▲ ；碳化时所用NH 4HCO 3的实际用量为理论用量的 1.1倍，其原因一是为了使Zn 2+充分沉淀，二是 ▲ 。

17．（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO 2晶体已知：NaClO 2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO 2·3H 2O ，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO 2，高于60℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl 。

现利用图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是 ▲ 。

（2）装置②中产生ClO 2 的化学方程式为 ▲ ；装置④中制备NaClO 2的化学方程式为 ▲ 。

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO 2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ▲ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

图10浸出液pH铁 质 量 浓 度 (g/L)18．（12分）过氧化银（Ag 2O 2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。

（1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是 ▲ 。

（2）Al －Ag 2O 2电池可用作水下动力电源，其原理如题18图－1所示。

该电池的负极反应式为 ▲ 。

（3）用NaClO －NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。

写出该反应的离子方程式： ▲ 。

（4）用上述方法制得的Ag 2O 2会含有少量的Ag 2O 。

可用热重分析法测定Ag 2O 2的纯度。

其步骤如下：取某样品27.12g 在N 2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如题18图－2所示。

①CD 段发生反应的化学方程式是 ▲ 。

②计算样品中Ag 2O 2的质量分数 （写出计算过程） 。

▲19．（14分）氯酸镁[Mg(ClO 3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl 2·6H 2O ，含有MgSO 4、FeCl 2等杂质）制备少量Mg(ClO 3)2·6H 2O 的流程如下：题18图－1 隔膜Ag 电极 Al Mg(ClO 3)2•6H 2O……已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。