基础化学电子教案第二章 气体与分散系统
气体和分散系统 (2)
表面现象：肥皂水的起泡，微小液滴的蒸发
一、比表面：用来衡量多相分散体系的分散程度，即单
位体积或单位质量的物质所具有的表面积。
Sv
As V
Sm
As m
提示：
A: 物质的总表面积， m2; V: 物质的体积， m3; m: 物质的质量，Kg.
1g水若成为一个球状水滴时，其球面积为4.84×10-4 m2。 若把它分散成直径为10-9m的微小质点时，总表面积为6000m2，
是原有表面积的100多万倍。因此，当体系的分散程度很高时，表 面现象不能忽略。
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二、表面张力
由于物质分子与分子间存在相互吸引力的作用，位 于表面层的分子和它的内部分子所处的情况是不同 的。
内部分子A ，从各方 向所受到相邻分子的 引力是均衡的
表面层的分子B ，所受到相邻分 子吸引力的合力指向液体内部 并与液面相垂直。液体表面有 自动缩小的倾向。
Π = cBRT
Π: 溶液的渗透压(kPa); cB: 溶液的物质的量浓度(mol·L-1)
T: 绝对温度(K),=273+tºC
R: 气体常数(8.314 kPa·L·mol-1·K-1)
注意: 对于电解质溶液, 溶质的质点数目多于未离解前的分子数目
对于强电解质溶质: i: 校正因子
icB RT
p pA* xA
p: 溶液的蒸气压 ;
pA*: 纯溶剂的蒸气压; xA: 溶剂的摩尔分数
在一定温度下, 稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压 与溶剂的摩尔分数的乘积, 与溶质的本性无关
第十九页
拉乌尔定律的变形：
p = p*A(1 xB) = p*A p*AxB
基础化学第二版上册课程设计
基础化学第二版上册课程设计课程简介本课程是基础化学第二版上册的课程设计，主要针对化学领域的初学者进行设计。
本课程旨在使学生了解基础化学原理及其应用。
通过学习本课程，学生将掌握化学中的基础知识，包括化学元素、化学分子、化学反应和化学平衡等方面。
课程目标1.掌握基础化学中的基础知识，包括化学元素、化学分子、化学反应和化学平衡等方面。
2.能够使用所学的知识解决化学领域的基础问题。
3.培养学生对于化学领域的兴趣，为此后深入学习化学打下基础。
课程内容本课程共分为以下7个章节：第一章：化学元素本章主要介绍化学元素的基础知识，包括元素的基本性质、元素的周期律以及元素周期表等方面。
•化学元素的基本性质•元素的周期律•元素周期表第二章：化学分子本章主要介绍化学分子的基础知识，包括化学键、分子的构造以及分子性质等方面。
•化学键•分子的构造•分子性质第三章：化学反应本章主要介绍化学反应的基础知识，包括化学反应的基本类型、化学反应符号方程式以及化学反应的热力学等方面。
•化学反应的基本类型•化学反应符号方程式•化学反应的热力学第四章：氧化还原反应本章主要介绍氧化还原反应的基础知识，包括化学元素的氧化还原性质、氧化还原反应的基本规律以及氧化还原反应的应用等方面。
•化学元素的氧化还原性质•氧化还原反应的基本规律•氧化还原反应的应用第五章：酸碱反应本章主要介绍酸碱反应的基础知识，包括酸和碱的定义、酸碱滴定以及酸碱反应的应用等方面。
•酸和碱的定义•酸碱滴定•酸碱反应的应用第六章：物化变化和平衡本章主要介绍物化变化和平衡的基础知识，包括物化变化的基本类型、反应平衡的基本概念以及化学平衡常数等方面。
•物化变化的基本类型•反应平衡的基本概念•化学平衡常数第七章：化学计量本章主要介绍化学计量的基础知识，包括化学计量的基本概念、化学方程式和摩尔质量等方面。
•化学计量的基本概念•化学方程式•摩尔质量课程评价课程评价主要分为两个方面：学生自我评价学生需要对本课程进行自我评价，包括本人在本课程中的学习情况、看法以及对于该课程的建议等方面。
《物理化学》电子教案上册
《物理化学》电子教案上册第一章：引言1.1 课程介绍1.2 物理化学的基本概念1.3 物理化学的研究方法1.4 学习目标与要求第二章：气体2.1 气体的性质2.2 气体的压力与体积2.3 气体的温度与热量2.4 气体的化学反应第三章：溶液3.1 溶液的定义与组成3.2 溶液的浓度与稀释3.3 溶液的蒸馏与沸腾3.4 溶液的离子平衡第四章：固体4.1 固体的结构与性质4.2 固体的相变与相图4.3 固体的溶解与熔点4.4 固体的电导与磁性第五章：液体5.1 液体的性质与表面现象5.2 液体的蒸发与凝结5.3 液体的扩散与对流5.4 液体的相变与相图第六章：热力学第一定律6.1 能量守恒定律6.2 内能与热量6.3 功与热传递6.4 热力学第一定律的应用第七章：热力学第二定律7.1 熵与无序度7.2 可逆与不可逆过程7.3 热力学第二定律的表述7.4 热力学第二定律的应用第八章：化学平衡8.1 平衡常数与反应方向8.2 酸碱平衡与pH值8.3 沉淀平衡与溶解度积8.4 化学平衡的计算与应用第九章：动力学9.1 反应速率与速率常数9.2 零级、一级和二级反应9.3 反应机理与速率定律9.4 化学动力学的应用第十章：电化学10.1 电解质与离子传导10.2 电极与电极反应10.3 电池与电势10.4 电化学的应用重点和难点解析一、气体的化学反应补充和说明：气体之间的化学反应是物理化学中的重要内容，例如气体的合成、分解、置换等反应。
这些反应在工业生产、环境保护等领域具有重要的应用价值。
教案中应详细介绍气体化学反应的基本原理、反应类型及其应用实例，并通过实际案例分析，使学生能够深入理解和掌握这一部分内容。
二、溶液的离子平衡补充和说明：溶液中的离子平衡是物理化学中的关键概念，对于理解电解质溶液的性质和行为具有重要意义。
教案中应详细讲解离子平衡的基本原理、离子平衡常数的计算及其在实际应用中的作用，如酸碱平衡、溶解度积等。
化学分散体系课程设计
化学分散体系课程设计一、课程目标知识目标：1. 让学生掌握分散体系的基本概念，如溶液、胶体、悬浊液等；2. 了解分散体系的性质、分类及鉴别方法；3. 掌握分散体系在日常生活和工业中的应用。
技能目标：1. 培养学生运用化学知识分析分散体系的能力；2. 提高学生实验操作技能，能独立进行分散体系的制备和鉴别；3. 培养学生解决实际问题时运用分散体系知识的能力。
情感态度价值观目标：1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索未知世界的热情；2. 培养学生的合作意识，使他们学会在团队中共同探讨问题；3. 增强学生的环保意识，让他们认识到化学知识在环境保护中的重要性。
课程性质：本课程为化学学科选修课程，旨在帮助学生掌握分散体系的基本知识，提高实验操作技能，培养学生解决实际问题的能力。
学生特点：高二年级学生，具有一定的化学基础，对实验操作感兴趣，具备一定的观察、分析和解决问题的能力。
教学要求：结合学生特点，注重理论与实践相结合，充分调动学生的积极性，提高他们的实验操作技能和解决问题的能力。
在教学过程中，将目标分解为具体的学习成果，以便后续的教学设计和评估。
二、教学内容本章节教学内容主要包括以下几个方面：1. 分散体系基本概念：溶液、胶体、悬浊液的定义及特点；- 教材章节：第二章第四节“分散体系及其性质”。
2. 分散体系的分类和鉴别方法：依据粒径大小对分散体系进行分类，并介绍相应的鉴别实验；- 教材章节：第二章第五节“分散体系的分类和鉴别”。
3. 分散体系的性质：包括稳定性、光学性质、流变性质等；- 教材章节：第二章第六节“分散体系的性质”。
4. 分散体系的应用：介绍分散体系在日常生活、医药、环保等领域的应用；- 教材章节：第二章第七节“分散体系的应用”。
5. 实践操作：分散体系的制备和鉴别实验；- 教材章节：实验部分“分散体系的制备和鉴别”。
教学进度安排：第一课时：分散体系基本概念及分类；第二课时：分散体系的鉴别方法；第三课时：分散体系的性质；第四课时：分散体系的应用；第五课时：实践操作，进行分散体系的制备和鉴别实验。
高中化学第二章化学物质及其变化2.1.2分散系及其分类教案新人教版必修1(2021学年)
辽宁省大连市高中化学第二章化学物质及其变化 2.1.２分散系及其分类教案新人教版必修1编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（辽宁省大连市高中化学第二章化学物质及其变化 2.1．２分散系及其分类教案新人教版必修１)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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用学习来激活我们的想象力和思维，建立我们的信仰，从而保有我们纯粹的精神世界，抵御外部世界的袭扰。
The aｂｏve is tｈe ｗｈolｅ coｎtｅｎt ｏf ｔｈiｓaｒｔicｌe, Gｏrky s ａiｄ: "ｔｈe book is ｔhe laddｅr of humａn pｒogｒess." I hope yoｕc ａｎ mａke progrｅｓｓwｉth the hｅlｐ oｆ thiｓ ladder． Materｉaｌlife iｓ eｘｔｒｅｍely ricｈ， sｃieｎce ａｎd ｔechnｏｌｏgｙaｒｅdevｅlopiｎg rapidly, all of which graｄuallｙ cｈange the way of peopl ｅ's study ａnd ｌｅisure. Manｙ pｅople are no loｎｇer ｅａｇer ｔｏｐursue a ｄocｕmｅｎt, but ａｓ loｎg aｓyoｕ sｔill havｅｓuｃh a smａll persisｔeｎce， you ｗill contｉnuｅ to ｇrow ａｎd progress. Wheｎthe complex worlｄｌeadｓ uｓ to cｈase out， rｅaｄing aｎａrti ｃle or dｏiｎｇ a probleｍ makes us calm down aｎd rｅtｕrn to ｏurse ｌves．Witｈ learｎing, wｅｃａn actiｖate our iｍagination anｄ thi ｎkiｎｇ, establish ｏur belieｆ, keeｐｏur purｅ spiritual wｏｒld an ｄ resist the ａttack ｏf ｔhe extｅｒｎal wｏｒld.。
物质的分散系教案
物质的分散系教案一、教案背景介绍物质的分散是化学和物理学中的一个重要概念，指的是将固体、液体或气体分散在另一个介质中。
分散系是指由溶质和溶剂组成的体系，它们之间的相互作用对物质的分散和稳定性起着重要的影响。
本教案旨在通过多种教学方法和学生互动让学生深入理解物质的分散系。
二、教学目标1.知识与技能（1）理解物质的分散、溶剂、溶质、分散剂和胶体的概念。
（2）掌握常见分散系统的特点和分散相互作用的影响因素。
（3）了解分散系在日常生活和工业中的应用。
2.过程与方法（1）启发式教学：通过引发学生思考和观察，培养其自主学习和解决问题的能力。
（2）实验探究：通过一系列实验和观察，让学生亲身体验分散系统的性质和变化。
（3）小组合作学习：通过小组合作学习，促进学生的合作与交流能力。
3.情感、态度与价值观（1）培养学生的实验精神和科学探究的兴趣。
（2）强化学生对科学知识的应用和实际意义的认识。
（3）培养学生的团队合作和沟通能力。
三、教学内容与教学步骤教学内容：物质的分散系教学步骤：第一步：激发兴趣（5分钟）1.引入：通过提出一个问题或实例引发学生的思考，如“我们日常生活中经常接触哪些分散系统？”2.学生回答问题。
第二步：知识导入（10分钟）1.教师通过多媒体展示物质的分散现象，引导学生了解分散系统的概念。
2.引导学生分析和讨论溶剂、溶质、分散剂和胶体的定义和特点。
3.学生小组合作，讨论一些常见的分散系统，并在黑板上展示他们的讨论结果。
第三步：实验探究（30分钟）1.教师组织学生进行实验，以观察不同分散系统的性质和变化。
2.实验1：制备淀粉溶胶，加入不同浓度的碘溶液观察其变化。
3.实验2：制备洗衣粉溶液，加入硬水和软水分别观察其变化。
4.实验3：用透明胶纸制成胶体溶液，加入盐水观察其变化。
5.学生观察现象、记录数据和总结实验结论。
第四步：概念讲解（15分钟）1.教师根据实验结果和学生观察总结，解释分散相互作用的影响因素和胶体溶液的形成。
基础化学电子教案习题解答(第二章)
习题解答(第二章)1.选择题(1)25℃时，0.01mol/kg的糖水的渗透压为π1，而0.01 mol/kg的尿素水溶液的渗透压为π2，则____②____。
①π1＜π2②π1 =π2③π1＞π2④无法确定(2)应用克-克方程回答问题：当物质由固相变为气相时，平衡压力随温度降低而__③_____。
①不变②升高③降低④视不同物质升高或降低(3)通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能____③_____的物质。
①增加溶液的表面张力②改变溶液的导电能力③显著降低溶液的表面张力④使溶液表面发生负吸附(4)兰格缪尔（Langmuir）等温吸附理论中最重要的基本假设是_④___。
①气体为理想气体②多分子层吸附③固体表面各吸附位置上的吸附能力是不同的④单分子吸附(5)溶胶的基本特征之一是____④____。
④①热力学上和动力学上皆稳定的系统②热力学上和动力学上皆不稳定的系统③热力学上稳定而动力学上不稳定的系统④热力学上不稳定而动力学上稳定的系统(6)下列各性质中，属于溶胶的动力学性质的是___①_____。
①布朗运动②电泳③丁达尔现象④流动电势(7)引起溶胶聚沉的诸因素中，最重要的是___④______。
①温度的变化②溶胶浓度的变化③非电解质的影响④电解质的影响(8)用KBr加入浓的AgNO3溶液中，制备得AgBr溶胶，再向其中加入下列不同的电解质，能使它在一定时间内完全聚沉所需电解质最少的是__③______。
①Na2SO4②NaNO3 ③K3[Fe(CN)6] ④KCl(9)等体积0.10mol/dm3 KI和0.12mol/dm3的AgNO3溶液混合制成的AgI溶胶，下列电解质中，聚沉能力最强的是___④_______。
①Na 2SO 4 ②MgSO 4 ③K 3[Fe(CN)6] ④FeCl 32. 简答题(1) 理想气体存在吗？真实气体的pVT 行为在何种条件下可用pV=nRT 来描述？答：事实上，理想气体不存在。
初中化学分散系教案
初中化学分散系教案
教学内容：分散系
教学目标：
1. 了解分散系的概念及其重要性。
2. 掌握分散系的分类和特点。
3. 能够运用分散系的知识解决实际问题。
教学重点：
1. 分散系的概念和分类。
2. 分散系的特点和应用。
教学难点：
1. 如何区分分散系和溶液。
2. 如何选择适当的分散剂。
教学准备：
1. 课件、实验器材。
2. 分散系样品和实验道具。
3. 教学辅助材料。
教学流程：
一、导入（5分钟）
介绍分散系的概念和重要性，引出本节课的主题。
二、讲解分散系的分类和特点（15分钟）
1. 首先介绍分散系的分类：胶体、乳液、溶胶等。
2. 然后讲解各种分散系的特点，如粒径大小、分散性能等。
三、实验操作（20分钟）
1. 展示几种常见的分散系样品，让学生观察和体验。
2. 让学生进行实验操作，制备一种分散系样品并观察其特点。
四、讨论和总结（10分钟）
1. 引导学生讨论分散系的应用领域和重要性。
2. 总结本节课的重点内容，强化学生对分散系的理解。
五、作业布置（5分钟）
布置相关的练习题，巩固学生对分散系的知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对分散系有了更深入的了解，能够将所学知识应用到实际问题中解决。
在教学中要注重引导学生思考，培养其实验操作和综合分析问题的能力。
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第二章 气体和分散系统
第二节 稀溶液的依数性
一、溶液组成及表示法
质量分数(%)：
wB
mB m
物质的量浓度(mol/L)： 摩尔分数(%)：
cB
nB V
xB
nB nB nA
质量摩尔浓度(mol/kg)：
mol/L 质量摩尔浓度b=(0.65×1000)/50=13 mol/kg
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第二章 气体和分散系统
二、稀溶液的依数性
稀溶液的某些性质只取决于溶入其中的溶质粒子数目，称为稀溶 液的依数性。(非挥发性的非电解质)。
蒸汽压下降：一定温度下，密闭容器内液体和其蒸汽处于平衡状 态时，蒸汽所具有的压力，称为蒸汽压。
(PVT关系)。
2.掌握稀溶液的蒸汽压、沸点、凝固点和渗透压这些依数性的变 化规律，以及溶液组成的各种表示方法。
3.掌握克劳修斯-克拉佩龙方程的应用，理解单组分系统相图中相 区、相线、相点的物理意义。
4.掌握表面活性物质的定义，了解其应用。 5.掌握胶体的基本特征，了解胶体的基本性质。
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凝固点较纯溶剂要低，可用下式定量表示：ΔTf ＝Tf*－Tf＝ Kf bB 根据
相平衡原理，在凝固点时，液态纯溶剂的蒸汽压与固态纯溶剂的蒸汽压 是相等的，如图所示，溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点要低。
第一节 气体
理想气体
1.定义：气体分子之间作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略 的气体。
2.理想气体方程式：
PVnRT
另一种表达式：
pV m RT M
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3.理想气体混合物的两个定律 （1）分压定律
（2）分体积定律
第二章 气体和分散系统
p pB
B
V VB B
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p p * A p A p * A 1 x A p * A x B
溶液蒸汽压降低规律是拉乌尔定律的必然结果，是稀溶液其他依
数性的基础。
p p x *
A
A A 拉乌尔定律
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第二章 气体和分散系统
沸点升高： 溶液的沸点指在一定的外压下，溶液的饱和蒸汽压等于外压时的 温度。
ΔTb= Tb－Tb*= Kb bB
溶质是非挥发性的非电解质，溶液上方的饱和蒸汽压下降，故稀 溶液的沸点必然高于纯溶剂的沸点。
稀溶液沸点升高示意图
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第二章 气体和分散系统
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第二章 气体和分散系统
凝固点下降： 一定外压下，稀溶液的凝固点就是溶液与纯固态溶剂两相平衡共存 时的温度。若溶入的溶质为非电解质，凝固时仅是溶剂析出，则溶液的
bB
nB mA
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第二章 气体和分散系统
习题： 30g乙醇(B)溶于50g四氯化碳(A)中形成溶液，其密度为
ρ=1.28×103kg/m3，试用质量分数、摩尔分数、物质的量浓度和质量
摩尔浓度来表示该溶液的组成。 解：质量分数 w＝ （乙醇的质量）/｛（乙醇的质量+四氯化碳的
质量）× 100％｝＝30/（30+50）× 100％＝37.5％ 乙醇的物质的量：30/46=0.65 mol； 四氯化碳物质的量:50/47=1.06 mol； 乙醇的摩尔分数＝0.65/(0.65+1.06)=0.38； 四氯化碳的摩尔分数＝1.06/(0.65+1.06)=0.62 或者＝1-0.38＝0.62。 物质的量浓度c=(1× 1.28× 103× 37.5%)/(1000× 46)=0.0104
第二章 气体和分散系统
真实气体
不遵守理想气体状态方程的气体。
1.真实气体的p、V、T 性质 理想气体，当温度T恒定时，pVm为一定值(RT)，即pVm不
随p而变化，但对真实气体而言，pVm却并非如此，如图
2.真实气体状态方程：范德华方程式
an2 (p )V ( nb)nRT
V2
一些真实气体的pVm – p定温线
结论：对于中压范围的气体范德华方程计算结果更准确。
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第二章 气体和分散系统
3.压缩因子 真实气体的状态方程含有与气体个性有关的常数，实际应用时需
要寻求一种即简单又能描述各种真实气体行为的普遍化规律。 各种气体在临界点时都有着共同的特性-气、液不分。以临界常数
作为衡量各真实气体p、V、T的对比尺度，引入对比参数。
第二章 气体和分散系统
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31 教学基本要求 2 第一节 气体
3 第二节 稀溶液的依数性 4 第三节 单组分系统的相图
53 第四节 表面化学 6 第五节 胶体
第二章 气体和分散系统
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第二章 气体和分散系统
教学基本要求
1.掌握理想气体状态方程及有关计算，了解实际气体的状态方程
p pr pc
V Vr Vc
T Tr Tc
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第二章 气体和分散系统
经长期探索，人们在理想气体状态方程中引入一个校正因子Z(代
表了气体的压缩性 )，即可应用于真实气体。方程如下:
Z pV nRT
Z pcVc prVr RTc Tr
临界压缩因子
从式中可知理想气体的Z 值恒为1，而真实气体即使在相同的p、T 条件下， Z 值也不同。
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第二章 气体和分散系统
例题： 10.0 mol C2H6气体在300K充入4.86×10－3m3的容器中，测得其压力 为3.445 MPa。分别用（1）理气状态方程（2）范德华方程计算容器内气 体的压力（已知a=0.5562 Pa·m3/mol2; b=6.380×10－3 m3/mol）。 例题解： (1)
第二章 气体和分散系统
能力目标：
1.能熟练应用气体的分压定律及分体积定律进行计算。 2.能够应用稀溶液的依数性求物质的摩尔质量。 3.能正确地选择和使用表面活性物质。 4.能写出胶团结构的表达式，能破坏溶胶稳定性，使之聚沉。 5.能识，能用单组分系统的相图。
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第二章 气体和分散系统
p n RT V
=10.0×8.314×300/(4.86×10－3)=5.13MPa
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第二章 气体和分散系统
(2)
p＝VnRnTbaVn22
＝
10.08.314300 －0.556210.02
4.8610310.06.380103 4.86103
＝3.55