基础化学电子教案习题解答(第七章)
高中化学第二册第七章探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离(第1课时)教案沪科版(2021学年)
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７．１电解质的电离(共3课时）第1课时电解质的电离[设计思想］通过硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较、分析、归纳得出电解质和非电解质的概念,理解电解质与非电解质的区别：电解质必须满足三个条件:一是纯净物、二是化合物、三是在水溶液里或熔化状态下能电离。
如：KNO3是电解质,ＫNO3溶液并不是电解质,只是电解质溶液,混合物如溶液既不是电解质,也不是非电解质,而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质;理解电解质与金属导电的区别,电解质导电含化学变化,金属导电只是物理变化。
结合离子化合物、共价化合物的知识,在解释实验现象的过程中,理解电解质导电的原因是电解质在溶于水或熔融状态下,发生电离，电解质溶液中或熔融态的电解质有自由移动的离子,因而导电,即电解质因电离而导电;理解常见的酸、碱、盐是电解质。
一、教学目标１.知识与技能（1)电解质、非电解质(B)（2)电离（B）(3）电离方程式(A)２．过程与方法(1)通过硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体,硝酸钾、氯化氢及其水溶液、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液,以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较，领悟比较性实验研究、分析、归纳的科学方法．(2）结合离子化合物、共价化合物的知识，尝试解释实验现象,领悟物质结构决定物质性质的学科思想。
高中化学竞赛第7章_化学动力学基础课件
0 BB B
已知 d dnB B
转化速率的定义为：
•
d
1 dnB
dt B dt
2022/4/16
反应速率（rate of reaction）
IUPAC推荐反应速率用单位体积内的转化速率表示，
反应的速率定义为：
r
1
d
V dt
( d 1 dnB ) dt B dt
1 dnB /V 1 d c B
动力学认为：
1 2
N2
3 2
H2
NH3(g)
需一定的T，p和催化剂
1 H 2 2 O 2 H 2O(l)
点火，加温或催化剂
2022/4/16
7.1 化学动力学的任务和目的
化学动力学发展简史
•1848年 van’t Hoff
dlnKc U
提出：
dT RT2
dlnkEa dT RT2
Kc
kf kb
例如：
r k 0
r k 反 应
r k [ A ] [ B ] 二 级 , 对 A 和 B 各 为 一 级
r k [ A ] 2 [ B ] 三 级 , 对 A 为 二 级 , 对 B 为 一 级
r k [ A ] [ B ] - 2
负 一 级 反 应
r k [ A ] [ B ] 1 /2
k 的单位随着反应级数的不同而不同。
2022/4/16
准级数反应（pseudo order reaction）
在速率方程中，若某一物质的浓度远远大于其 他反应物的浓度，或是出现在速率方程中的催化 剂浓度项，在反应过程中可以认为没有变化，可 并入速率系数项，这时反应总级数可相应下降， 下降后的级数称为准级数反应。例如：
《基础化学》课后习题参考答案(有机部分)
均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。
第十章开链烃1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
答：2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？ 为什么？答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。
因为两者溶液中 － －由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合 物。
3、用系统命名法命名下列化合物：⑴2-甲基丙烷⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷⑶己烷⑷3-乙基戊烷⑸3-甲基-5-异丙基辛烷⑹2-甲基-5-乙基庚烷4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。
H 3CCH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3CH 2CH 3H 3C错，2,2-二甲基丁烷CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C HC C3错，2,3,3-三甲基戊烷CH 3CH 3⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷H 3CC CH 3CH 33错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷H 3CC H 2CH 3CH 3H 3CCH⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷H 3H CH 2 CC H 2CH 3CH 2CH 2CH 3H 3CH 3CCH 2CH 3H 2⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷H 3CHC H 2 CH 3CC C 3 32 CH32CH2 3CH 2 3CH 3 3CH 3 2CH 3⑹2,2,3-三甲基戊烷H3CH3CCCH3CH2CH35、写出分子式为C6H14的烷烃的各种异构体，用系统命名法命名，丙标出伯、仲、叔、季碳原子。
1oCH 32oCH 2 2 o22 oCH2 oCH 21 o己烷1oCH 3oCH 21 o CH32 o CHo1 oCH32-甲基戊烷1 o CH31oCH 32ooCH2 oCH2 1 oCH3 3-甲基戊烷1oCHo3 oCH1 o3 2,3-二甲基丁烷1 o CH31 o1 o CH31oCH2o4 oCCH32,2-二甲基丁烷H3C 1 o 1 o CH36、⑶>⑵>⑸>⑴>⑷7、写出2,2,4-三甲基戊烷进行氯代反应可能得到的一氯代产物的结构式。
基础化学电子教案习题解答(第八章)
习题解答（第八章）一、选择题1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是( C )A.硫酸与氢氧化钡溶液的反应B.石灰石与稀盐酸的反应C.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应D.醋酸钠的水解反应2. 单质A和单质B化合成AB(其中A显正价),下列说法正确的是( C )A. B被氧化B. A是氧化剂C. A发生氧化反应D. B具有还原性3. 对于原电池的电极名称,叙述中有错误的是( B )A.电子流入的一极为正极B.发生氧化反应的一极是正极C.电子流出的一极为负极D.比较不活泼的金属构成的一极为正极4. 根据下列反应：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl22Fe3++Fe→3Fe2+2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O 判断电极电势最大的电对为( C )A.Fe3+/Fe2+B.Cu2+/CuC.MnO4-/Mn2+D.Fe2+/Feϕ5. 在含有Cl-，Br-，I-离子的混合溶液中，欲使I-氧化成I2，而Br-,Cl-不被氧化，根据φ值大小，应选择下列氧化剂中的( B )A.KMnO4B.K2Cr2O7C.(NH4)2S2O8D.FeCl36. 在酸性溶液中和标准状态下，下列各组离子可以共存的是( D )A.MnO4- 和Cl-B.Fe3+ 和Sn2+C.NO3- 和Fe2+D.I- 和Sn4+7. 利用标准电极电势表判断氧化反应进行的方向，正确的说法是( B )A.氧化态物质与还原态物质起反应；ϕ较大电对的氧化态物质与φϕ较小电对的还原态物质起反应；B. φC.氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；D.还原性强的物质屯还原性弱的物质起反应。
二、是非题(下列叙述中对的打“√”,错的打“×”)1. MnO4-离子中，Mn和O的化合价分别为+8和-2。
( ×)2. 根据标准电极电势判定SnCl2 + HgCl2 =SnCl4 + Hg反应能自发向右进行。
基础化学电子教案习题解答(第七章)
思考与习题一、填空题1.中心离子是配合物的形成体,它位于配离子的中心。
常见的中心离子是带正电的金属元素的离子.2.配位体中具有孤对电子、直接与中心离子（或原子）结合的原子叫配位原子。
如NH3中的N 原子是配位原子。
在配离子中与中心离子直接结合的配位原子数目叫中心离子或原子的配位数。
3.填充下表：配合物的化学式命名中心离子配离子电荷配位体配位数[Ag(NH3)2] NO3K4[Fe(CN)6 ]K3[Fe(CN)6 ]H2[PtCl6][Zn(NH3)4]( OH)2[Co(NH3)6] Cl3硝酸二氨合银（Ⅰ）六氰合铁（Ⅱ）酸钾六氰合铁（Ⅲ）酸钾六氯合铂（Ⅳ）酸氢氧化四氨合锌（Ⅱ）（三）氯化六氯合钴（Ⅱ）Ag+Fe2+Fe3+Pt4+Zn2+Co3++1-4-2-2+2+3NH3CN-CN-Cl-NH3NH32666464.配合物在水溶液中全部电离成配离子和外界离子，而配离子在水溶液中部分电离，存在着配位平衡。
在[Ag(NH3)2]+水溶液中的离解平衡式为[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3。
5.配位数相同的配离子,若K稳愈大或K不稳愈小，则该配离子愈稳定，若K不稳值愈大，表示该配离子离解程度愈大。
6.在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，产生AgCl (写化学式)沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-→AgCl↓。
静置片刻，弃去上面清液,在沉淀中加入过量氨水，沉淀溶解，生成了[Ag(NH3)2] Cl (写化学式),反应的离子方程式为AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2] ++Cl- 。
7.当配离子中的配位体能与H+合成弱酸时，则溶液中酸度增大时，配离子的稳定性会减弱。
8.当一种配离子转化为另一种配离子时，反应物中配离子的K稳愈小，生成物中配离子的K稳愈大，那么这种转化愈完全。
9.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 配合物条件稳定常数和被滴定金属离子浓度 。
在金属离子浓度一定的条件下， K ’MY 越大，突跃 范围越大 ；在条件常数K ’MY 一定时， 金属离子浓度 越大，突跃 越大 。
九年级化学下册第七章溶液7.4结晶现象教案新版粤教版
九年级化学下册：7.4结晶现象本节内容是初中溶液知识体系的继续和完善。
教材开始以展示漂亮的晶体图片让学生欣赏，再通过实验与溶解现象相反过程的另一种现象——结晶现象学习结晶的原理和方法，在此基础上进一步学习两种分离混合物的方法——结晶法和过滤法。
本课程利用之前学习的天然水的净化中，过滤的方法来具体操作，结合有关溶液的知识，向学生介绍分离混合物的一般方法，培养学生实验操作能力及对实验过程和实验结果的表达能力。
【教学目标】1.知识与技能（1）了解晶体和结晶现象。
（2）了解结晶方法的原理和过滤操作要点。
（3）学习使用结晶、过滤的方法分离混合物。
2.过程与方法通过观察常见晶体结晶形成等活动，提高运用观察、实验等方法获取知识的能力。
3.情感、态度与价值观通过分离混合物、制造晶体等活动和过滤操作要点等的学习，培养严谨求实和勇于实践的科学精神。
【教学重点】结晶法分离混合物的原理和操作。
【教学难点】可溶性杂质除去方案的设计；课堂时间的调控。
【教学准备】教学设备：投影仪，计算机实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10mL)、胶头滴管、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、明矾、粗盐。
一、导入新课国庆节，我去做客，我妈妈冲了一杯很甜的糖水，开始我没喝完，等过了一段时间，发现杯底有白糖析出。
我问妈妈是否当时没搅拌?妈妈说当时糖已经全部溶解，你能帮我分析白糖析出的原因吗？这节课我们学习有关晶体和结晶的知识。
二、推进新课活动1 知道晶体可由饱和溶液形成［复习提问］1.什么叫做饱和溶液？2.温度对固体物质溶解度影响的三种情况？3.将硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发掉部分水和将硝酸钾饱和溶液降温冷却分别会有什么现象发生？为什么？（都会有硝酸钾固体析出。
前者因为溶剂量减少，后者因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。
）［过渡］蒸发溶剂和冷却饱和溶液都可以从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾固体这个过程化学上称为结晶现象，得到的硝酸钾固体我们称为硝酸钾晶体。
0601高一化学(人教版)-第七章第一节认识有机化合物(1)-1教案
教学重点
碳原子之间的成键方式、碳骨架的连接方式。
教学难点
全考虑多个碳原子可能形成的结构。
教学过程(表格描述)
教学环节
主要教学活动
设置意图
引出主题
1、介绍有机物名称的由来、展示生活中常见的有机物的图片和分子组成，让学生寻找有机物的组成特点，进而给出有机物概念的界定。
总结碳骨架的多种方式：碳原子数增多时候，连接方式可以是链状或环状；而链状分为直链和支链。
在上一环节的基础上继续深化，让学生掌握碳骨架的多种构成方式，体会有机物数量繁多的原因。
习题练习和课堂小结
用教材中的思考与讨论和例题帮学生巩固夯实有机化合物的基础知识和概念界定。梳理本节课知识脉络，整理出有机化合物中碳的成键特点：碳原子成四个共价键；碳原子之间可以形成单、双、三键；碳骨架可以有链状（直链、支链）和环状。
教 案
教学基本信息
课题
认识有机化合物（1）
——有机化合物中碳原子的成键特点
学科
化学
学段：高中
年级
高一
教材
书名：普通高中教科书化学必修第二册
出版社：人民教育出版社出版日期：2019年6月
教学目标及教学重点、难点
教学目标
1.借助实物模型将微观结构呈现出来，使问题具象化，建立宏观与微观的联系，在这个过程中，提升模型认知和科学探究的素养。
2、从化学史的角度提出“用模型来研究物质结构”，为接下来的内容提供着力点。
用原子结构的知识确定碳要形成四个共价键，用简单的甲烷、一氯甲烷举例，为下一步更深一步的研究提供指导核心。
物理化学电子教案.doc
物理化学电子教案第七章统计热力学基础物理化学教研室【基本概念·基本知识】1、统计热力学系统的分类：独立/非独立粒子系统、可别/不可别粒子系统2、独立粒子系统的分布、最可几分布、平衡态分布3、系统的微观状态4、粒子的配分函数5、转动特征温度，振动特征温度6、焓函数、吉布斯自由能函数7、统计熵、量热熵【基本定律与基本理论】1、等几率假设2、玻兹曼分布定律（推导和表达式的意义）3、Maxwall 速率分布的意义及与平动有关的各种统计平均值4、粒子配分函数与热力学函数的关系5、最低能级能量数值的选取对配分函数的影响6、双原子分子转动、振动、平动的能级公式7、波兹曼公式：ln S k =Ω8、热力学定律的统计解释【基本计算与基本方法】1、独立可别与不可别粒子系统Ω的计算2、用波兹曼分布定律计算简单系统的粒子分布3、单原子分子、双原子分子各种运动形式的配分函数4、单原子及双原子分子各种运动形式对热力学性质的贡献5、分别用配分函数和自由能函数计算简单理想气体反应的平衡常数第一讲：统计热力学概论·Boltzmann 统计一、统计热力学概论（一）、统计热力学的基本任务1、统计热力学的基本任务回 顾：A 、 经典热力学的任务：a ）解决某一过程的能量衡算；b ）过程的方向判断据； 基础：热力学三定律；优点：着眼与系统的状态而不依赖系统的微观结构，高度可靠； 缺点：无法描述系统的微观结构和微观运动规律B 、统计热力学的任务：用统计学的原理，从系统的微观结构和运动状态出发，揭示系统宏观性质的本质。
物质的宏观性质本质上是微观粒子不停地运动的客观反映，虽然每个粒子都遵守力学定律，但是无法用力学中的微分方程去描述整个系统的运动状态，所以必须用统计学的方法。
根据对物质结构的某些基本假定，以及实验所得的光谱数据，求得物质结构的一些基本常数，如核间距、键角、振动频率等。
利用这些数据可以计算分子配分函数，再根据配分函数求出物质的热力学性质，这就是统计热力学的基本任务。
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思考与习题一、填空题1.中心离子是配合物的形成体,它位于配离子的中心。
常见的中心离子是带正电的金属元素的离子.2.配位体中具有孤对电子、直接与中心离子（或原子）结合的原子叫配位原子。
如NH3中的N 原子是配位原子。
在配离子中与中心离子直接结合的配位原子数目叫中心离子或原子的配位数。
3.填充下表：配合物的化学式命名中心离子配离子电荷配位体配位数[Ag(NH3)2] NO3K4[Fe(CN)6 ]K3[Fe(CN)6 ]H2[PtCl6][Zn(NH3)4]( OH)2[Co(NH3)6] Cl3硝酸二氨合银（Ⅰ）六氰合铁（Ⅱ）酸钾六氰合铁（Ⅲ）酸钾六氯合铂（Ⅳ）酸氢氧化四氨合锌（Ⅱ）（三）氯化六氯合钴（Ⅱ）Ag+Fe2+Fe3+Pt4+Zn2+Co3++1-4-2-2+2+3NH3CN-CN-Cl-NH3NH32666464.配合物在水溶液中全部电离成配离子和外界离子，而配离子在水溶液中部分电离，存在着配位平衡。
在[Ag(NH3)2]+水溶液中的离解平衡式为[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3。
5.配位数相同的配离子,若K稳愈大或K不稳愈小，则该配离子愈稳定，若K不稳值愈大，表示该配离子离解程度愈大。
6.在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，产生AgCl (写化学式)沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-→AgCl↓。
静置片刻，弃去上面清液,在沉淀中加入过量氨水，沉淀溶解，生成了[Ag(NH3)2] Cl (写化学式),反应的离子方程式为AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2] ++Cl- 。
7.当配离子中的配位体能与H+合成弱酸时，则溶液中酸度增大时，配离子的稳定性会减弱。
8.当一种配离子转化为另一种配离子时，反应物中配离子的K稳愈小，生成物中配离子的K稳愈大，那么这种转化愈完全。
9.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 配合物条件稳定常数和被滴定金属离子浓度 。
在金属离子浓度一定的条件下， K ’MY 越大，突跃 范围越大 ；在条件常数K ’MY 一定时， 金属离子浓度 越大，突跃 越大 。
10. K ’MY 值是判断络合滴定误差大小的重要依据。
在pM ’一定时，K ’MY 越大，络合滴定的准确度 愈高 。
影响K ’MY 的因素有 酸效应与金属离子配合物的稳定常数 ，其中酸度愈高 lg αY(H) 愈大，lgK ’MY 越小 ； 配离子 的络合作用常能增大 lg αY(H) ，减小 lgK ’MY 。
二、选择题1. AgCl 在下列哪种溶液中(浓度均为1mol/L)溶解度最大?( A ) A. NH 3水 B. Na 2S 2O 3 C. KI D. NaCN2.下列关于酸效应系数的说法正确的是( AC ) A.αY(H)值随着pH 增大而增大 B. 在pH 低时αY(H)值约等于零 C. lg αY(H)值随着pH 减小而增大 D. 在pH 高时lg αY(H)值约等于是1 E. 在pH 低时αY(H)值约等于13.一般情况下，EDTA 与金属离子形成的络合化合物的络合比是( A ) A. 1:1 B. 2:1 C. 1:3 D. 1:24. )(L M α=1表示( A )A. M 与L 没有副反应B. M 与L 的副反应相当严重C. M 的副反应较小D. [M] = [L] 5. EDTA 滴定金属离子，准确滴定的条件是( D )A. lgK MY ≥6B. ≥'lg MY K 6 C. lg(c sp K MY )≥6 D. ≥)lg('MY sp K c 66. 用EDTA 直接滴定有色金属离子M ，终点所呈现的颜色是( A ) A. 游离指示剂的颜色 B. EDTA-M 络合物的颜色 C. 指示剂-M 络合物的颜色 D. 上述A+B 的混合色 三、是非题 (下列叙述中对的打“√”,错的打“×”)1.配合物在水溶液中可以全部离解为外界离子和配离子，配离子也能全部离解为中心和配位体。
( × )2.当配离子转化为沉淀时,难溶电解质的溶解度愈小，则愈易转化。
( √)3.一种配离子在任何情况下都可以转化为另一种配离子。
( ×)4.由于配离子的生成，使金属离子的浓度发生改变，从而改变了其电极电势,所以配离子的生成对氧化还原反应有影响.( √)5.只要金属离子能与EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定。
( ×)6.一般来说，EDTA与金属离子生成配合物的K(MY)越大，则滴定允许的最高酸度越大。
( ×)7.对一定的金属离子来说，溶液酸度一定，当溶液中存在的其他配位剂浓度愈高，则该金属与EDTA配合物的条件稳定常数K’MY越大。
( √)8.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。
( √)9.EDTA滴定中，当溶液中存在某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，则产生指示剂的封闭现象。
( √)10. 用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是EDTA-M络合物的颜色。
( ×)四、问答题1.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3·6NH3及CrCl3·5NH3。
加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无味。
试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的氧化数和配合物的名称。
答案：内界外界配离子电荷数中心离子的氧化数配合物的名称[Cr(NH3)6]Cl [Cr(NH3)6]+ Cl- 1 +1 一氯化六氨合铬[CrCl·(NH3)5]Cl2[CrCl·(NH3)5]2+ Cl22- 2 +3 二氯化一氯·五氨合铬（Ⅰ）答案关键词：[Cr(NH3)6]Cl [CrCl·(NH3)5]Cl22.写出下列配合物的化学式(1) 二硫代硫酸合银(Ⅰ)酸钠 (2) 三硝基三氨合钴(Ⅲ) (3) 氯化二氯三氨一水合钴(Ⅲ) (4) 二氯二羟基二氨合铂(Ⅳ)(5) 硫酸一氯一氨二(乙二胺)合铬(Ⅲ) (6) 二氯一草酸根一(乙二胺)合铁(Ⅲ)离子答案：（1） Na[Ag(S 2O 2)] (2)Co[(NO 3)3(NH 3)2] (3) [CoCl 3(NH 3)2(H 2O)]Cl(4) [PtCl 2(OH)2(NH 3)2] (5) [CrCl (NH 3)en]SO 4 (6) [FeCl 2en] C 2O 4答案关键词：3. EDTA 与金属离子的配合物有何特点? 答案：①EDTA 分子中具有六个可与金属离子形成配位键的原子因此EDTA 能与许多金属离子形成稳定的配合物；②EDTA 与金属离子能形成摩尔比为1：1的配合物，只有极少数金属离子例外，对多数金属离子而言，不存在逐级配位现象。
③无色金属离子与EDTA 生成的配合物仍为无色的，有色金属离子与EDTA 形成的配合物的颜色加深，因此地丁这些离子时，试液的浓度不能过大。
答案关键词：EDTA 配合物五、计算题1. 已知[AlF 6]3-的逐级稳定常数的对数值分别为6.13、5.02、3.85、2.74、1.63、0.74，试求它们的K 稳。
解：根据K 稳＝K 1·K 2·K 3…K n[]=-36AlF K 稳10(6.13+5.02+3.85+2.74+1.63+0.74)=1020.112. 在含有2.5⨯10-3 mol/L AgNO 3和0.41 mol/L NaCl 溶液里，如果不使AgCl 沉淀生成，溶液中最少应加入CN - 浓度为多少? 已知)])(([2-CN Ag K 稳 = 1.26 ⨯1021 ，K sp (AgCl) =1.56 ⨯10-10解：首先根据不使AgCl 沉淀生成，求解出游离[Ag +]必须小于的浓度 AgCl (s)Ag + + Cl -x 0.41 0.41x= K sp (AgCl)=1.56⨯10-10x=3.8⨯10-10mol/L没达到平衡时[CN -]=y 则：Ag + + 2CN -[ Ag(CN - )2]-3.8⨯10-10 y 2.5⨯10-3-3.8⨯10-102121031026.1108.3105.2⨯=⋅⨯⨯--y即 y=0.72⨯10-7故 最小CN -为：2.5⨯10-3⨯2+0.72⨯10-7＝5.0⨯10-3mol/L3. 0.1mol/L AgNO 3溶液50ml ，加入相对密度为0.932含氨18.24%的氨水30 ml 后，加水稀释至100 ml ，求此溶液中[Ag +]、[Ag(NH 3)2]+和[NH 3]? (已知)])(([23+NHAg K 稳=1.7×107)解：两种溶液混合后，因溶液中NH 3·H 2O 过量，Ag +能定量地转化为[Ag(NH 3)2]+,且每形成1mol[Ag(NH 3)2]+要消耗2molNH 3·H 2OAg ＋＋ 2NH 3[Ag(NH 3)2]+初始浓度 0.05 3.0 0平衡浓度 x 3.0－0.05⨯2＋2x 0.05⨯2－x [][][]72323107.1)(⨯=++NH Ag NH Ag K＝稳θx=()72107.1205.00.3205.0⨯⨯⨯⨯－=6.99⨯10-10即 [Ag ＋]=6.99⨯10-10[NH 3]=2.9mol/L[Ag(NH 3)2]=0.1mol/L*4.计算[Ag(NH 3)2]+ +eAg + + 2NH 3体系的标准电极电势(已知)])(([23+NHAg K 稳=1.7×107,φοAg+/Ag =0.80V)解：首先计算平衡态时离解出的Ag ＋的浓度： [Ag(NH 3)2]+Ag ＋＋ 2NH 3[]稳稳＝K NH Ag NH Ag K /1])([][2323=⋅++θ由于反应在标准状态下进行，配离子和配体的浓度均为1mol/L ，则[Ag ＋]＝()[]()+231NH Ag K 稳代入能斯特方程式： ()[]()[]++=++Ag Ag Ag Ag NHAg lg 059.0//23θθϕϕ＝0.8955.用CaCO 3 基准物质标定EDTA 溶液的浓度，称取0.1005g CaCO 3 基准物质溶解后定容为100.0mL 。
移取25.00mL 钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA 滴定之，用去24.90mL 。
(1)计算EDTA 的浓度；(2)计算EDTA 对ZnO 和Fe 2O 3的滴定度。