江苏专用2020高考化学二轮复习专题一物质的组成分类性质和变化选择题讲解课件
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(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题一物质的组成、分类、性质和变化课件
考纲要求
1.理解分子、原子、离子等的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别和联系。 3.掌握物质分类的常用方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。 4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产生活中的 应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。 5.熟悉常见元素的主要化合价，能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成，能根据 化学式判断元素的化合价。
3.一种重要的混合物——胶体 (1)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径的大小(1～100 nm)，胶体的特 性是丁达尔效应；利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。 (2)胶体不带有电荷，但胶体粒子常带有电荷。 (3)Fe(OH)3胶体粒子为Fe(OH)3的集合体，因此1 mol Fe3＋完全水解得到的Fe(OH)3胶 体粒子少于1 mol。 (4)纳米材料不是胶体，其粒子分散到分散剂中才形成胶体。 (5)PM2.5分散在空气中形成的不是气溶胶。 (6)部分铝盐、铁盐如KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等溶于水，Al3＋、Fe3＋水解分别 生成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，胶体能吸附悬浮固体或色素形成沉淀而除杂，因 此常用作净水剂。
√D.“纳米铜”的还原性与铜片相同
解析 “纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质。
12345
4.国防科大航天科学与工程学院新型陶瓷纤维及其复合材料重点实验室成功研制出一 种具有超强吸附能力的新型超轻纳米材料(基本微粒直径为1～100 nm)。这种材料结 构上由一维氮化硼纳米管和二维氮化硼纳米晶片复合而成，整个材料内部充满气孔。 这种材料耐高温，且用它吸附完有机物后，可以通过点燃的方式实现重复使用。下列 关于该材料的说法错误的是 A.将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔效应
1.理解分子、原子、离子等的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别和联系。 3.掌握物质分类的常用方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。 4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产生活中的 应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。 5.熟悉常见元素的主要化合价，能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成，能根据 化学式判断元素的化合价。
3.一种重要的混合物——胶体 (1)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径的大小(1～100 nm)，胶体的特 性是丁达尔效应；利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。 (2)胶体不带有电荷，但胶体粒子常带有电荷。 (3)Fe(OH)3胶体粒子为Fe(OH)3的集合体，因此1 mol Fe3＋完全水解得到的Fe(OH)3胶 体粒子少于1 mol。 (4)纳米材料不是胶体，其粒子分散到分散剂中才形成胶体。 (5)PM2.5分散在空气中形成的不是气溶胶。 (6)部分铝盐、铁盐如KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等溶于水，Al3＋、Fe3＋水解分别 生成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，胶体能吸附悬浮固体或色素形成沉淀而除杂，因 此常用作净水剂。
√D.“纳米铜”的还原性与铜片相同
解析 “纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质。
12345
4.国防科大航天科学与工程学院新型陶瓷纤维及其复合材料重点实验室成功研制出一 种具有超强吸附能力的新型超轻纳米材料(基本微粒直径为1～100 nm)。这种材料结 构上由一维氮化硼纳米管和二维氮化硼纳米晶片复合而成，整个材料内部充满气孔。 这种材料耐高温，且用它吸附完有机物后，可以通过点燃的方式实现重复使用。下列 关于该材料的说法错误的是 A.将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔效应
2020届高考化学二轮复习冲刺精讲课件：第1讲物质的组成、性质和分类、化学用语
[学科素养]1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质 的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认 识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的 观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.变 化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的 转化。
核心知识整合 H
(4)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于物理变化；同素异形 体之间的相互转化、煤的气化和液化等属于化学变化；爆炸可 能是物理变化也可能是化学变化。
角度二：物质的性质及用途 4．下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是( ) A．葡萄酒中添加二氧化硫 B．鲜花店的老板用浸泡了高锰酸钾的硅土延长鲜花的保存 期 C．用双氧水漂洗衣服上的污渍 D．夏天超市用干冰给物质降温
[解析] 葡萄酒中添加二氧化硫的作用是抗氧化、防腐、杀 菌，利用了它的化学性质，A项不符合题意；成熟的植物会产生 乙烯气体，高锰酸钾会和乙烯发生氧化反应，所以可以起到鲜 花保鲜的作用，B项不符合题意；双氧水具有氧化性，可以漂白 衣物，C项不符合题意；冰受热溶化，吸收周围热量达到降低温 度的效果，所以这种做法利用了物质的物理性质，D项符合题 意。
[答案] C
明确物理变化与化学变化的判断的“四误区” (1)同位素原子间的相互转化、核裂变和核聚变均不属于化 学变化。 (2)化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水， 溶液中析出NaCl晶体等均是物理变化。 (3)化学变化过程中，能量一定发生了变化，但有能量变化 的过程不一定发生了化学变化，如水的蒸发、氨气的液化等。
(3)几元酸是根据一个酸分子最多能电离产生的H＋数目决定 的，电离产生几个H＋，该酸就是几元酸，如次磷酸H3PO2、 CH3COOH都是一元酸。
(4)酸式盐成分中一定含有氢，但盐中含有氢的不一定是酸 式盐，如NaH2PO2、HCOOK是正盐。
江苏高考化学二轮最新讲义：专题一 物质的组成、性质、分类和化学用语
专题一物质的组成、性质、分类和化学用语近三年的江苏高考题中的第2小题都考查有关化学用语，涉及电子式、结构示意图、结构简式、电离方程式、模型等正误判断，有机检测题中都涉及键线式的辨认等，都考查了有关元素化合物的性质；2011年还考查了胶体的相关作用。
作为常规考题，复习时关注表达式的差异，多加练习即可。
预测2013年江苏高考将重现该题型。
一物质的性质1(2012·淮安四模)下列有关物质的性质或应用的说法，正确的是()A. 钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B. FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C. Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D. 浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体1. 物质的变化(1) 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化、蓝色的胆矾固体在研钵中研碎、酒精的挥发等。
这些变化通常是形状或者状态(气态、液体、固体)的改变。
(2) 化学变化：生成其他物质的变化，又叫做化学反应。
例如：木柴的燃烧、铁生锈、石灰石和盐酸反应等。
化学变化的基本特征是有新物质生成。
常常表现为颜色改变、生成气体或者沉淀等，也伴随有发光、放热或者吸热等能量的变化。
这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
(3) 变化中的三色五解十八化三色：焰色反应(物理变化)、颜色反应、显色反应；五解：潮解(物理变化)、分解、裂解、水解、电解；[来源:学#科#网]十八化：熔化、汽化、液化、酸化(四化都是物理变化)、氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、卤化、油脂硬化。
2. 物质的性质(1) 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀氢氧化铜生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。
这里物质表现出的性质都是化学性质。
(2) 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
苏教版高考化学二轮复习精品PPT系列：第 1 讲 物质的组成、性质和分类.
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
高考专题辅导与测试·化学
2．(2014·烟台模拟)下列物质的分类依据正确的是( )
物质类别
分类依据
A
酸
电离时能否产生氢离子
B 碱性氧化物 是否属于金属氧化物
C
胶体
能否发生丁达尔现象
D 强电解质 水溶液中能否完全电离
高考专题辅导与测试·化学
解析：(1)从“铜绿”的化学式 Cu2(OH)2CO3 可以看出它属于铜盐、碳 酸盐、碱式盐。(2)Cu2(OH)2CO3 与盐酸反应生成 CuCl2、H2O 和 CO2，反应的 化学方程式为 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。(3)题目中的转 化关系为 Cu→Cu2(OH)2CO3→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu，故 B 为 CuO。(4)由 Cu 转化为 Cu2(OH)2CO3 属于化合反应；④属于分解反应。(5)能聚沉的是胶 体。
(8)(2012· 重 庆 高 考 改 编 ) 向 沸 水 中 滴 加 过 量 饱 和 FeCl3 溶液，形成带电的胶粒，导电能力增强。( )
高考专题辅导与测试·化学
解析：(1)甲烷水合物也称“可燃冰”，是甲烷气体和水分子 形成的晶体。(2)浓氨水与 FeCl3 溶液反应得到的是 Fe(OH)3 沉淀。 (3)SO2、SiO2 是酸性氧化物，而 CO 为不成盐氧化物。(4)AlCl3 是共 价化合物，熔融态不导电，不能用于电解法制铝，工业上常用电解 熔融 Al2O3 的方法冶炼铝。(5)NaClO 是盐，属于强电解质。(6)炼油 厂对石油这种混合物控制不同的温度范围得到各沸点范围内的馏 分，是一种混合物的分离过程，是物理变化。(7)HCl 是共价化合物。 (8)形成胶体后，Fe3＋的浓度下降，溶液的导电能力降低。
高考专题辅导与测试·化学
2．(2014·烟台模拟)下列物质的分类依据正确的是( )
物质类别
分类依据
A
酸
电离时能否产生氢离子
B 碱性氧化物 是否属于金属氧化物
C
胶体
能否发生丁达尔现象
D 强电解质 水溶液中能否完全电离
高考专题辅导与测试·化学
解析：(1)从“铜绿”的化学式 Cu2(OH)2CO3 可以看出它属于铜盐、碳 酸盐、碱式盐。(2)Cu2(OH)2CO3 与盐酸反应生成 CuCl2、H2O 和 CO2，反应的 化学方程式为 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。(3)题目中的转 化关系为 Cu→Cu2(OH)2CO3→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu，故 B 为 CuO。(4)由 Cu 转化为 Cu2(OH)2CO3 属于化合反应；④属于分解反应。(5)能聚沉的是胶 体。
(8)(2012· 重 庆 高 考 改 编 ) 向 沸 水 中 滴 加 过 量 饱 和 FeCl3 溶液，形成带电的胶粒，导电能力增强。( )
高考专题辅导与测试·化学
解析：(1)甲烷水合物也称“可燃冰”，是甲烷气体和水分子 形成的晶体。(2)浓氨水与 FeCl3 溶液反应得到的是 Fe(OH)3 沉淀。 (3)SO2、SiO2 是酸性氧化物，而 CO 为不成盐氧化物。(4)AlCl3 是共 价化合物，熔融态不导电，不能用于电解法制铝，工业上常用电解 熔融 Al2O3 的方法冶炼铝。(5)NaClO 是盐，属于强电解质。(6)炼油 厂对石油这种混合物控制不同的温度范围得到各沸点范围内的馏 分，是一种混合物的分离过程，是物理变化。(7)HCl 是共价化合物。 (8)形成胶体后，Fe3＋的浓度下降，溶液的导电能力降低。
2020版高考化学二轮复习专题一第1课时物质的组成和类别、物质的性质和变化讲义(含解析)
第1课时物质的组成和类别、物质的性质和变化命题调研（2016～2019四年大数据）2016～2019四年核心素养与考情预测考向分布核心素养：变化观念与模型认知、宏观辨识与微观探析考情解码：该部分为化学双基，历年属于基础必考,主要考向为物质的分类、组成，化学性质和反应变化，胶体分散系、电解质非电解质等概念，常见物质俗名和性质。
预测在2020年选考中该知识点仍是必考内容，考查学生对物质分类概念(特别是强弱电解质）的理解,对物质变化属性和相互联系的分析能力，化学常识和化学与自然、生活的联系等。
真题重现1.（2019·浙江4月选考)下列属于碱的是（)A。
C2H5OH B.Na2CO3C。
Ca(OH）2D。
Cu2（OH）2CO3解析C2H5OH属于醇，Na2CO3属于盐，Ca(OH)2属于碱,Cu2（OH)2CO3属于碱式盐，故选C。
答案C2。
(2019·浙江4月选考）下列属于置换反应的是（）A。
4NH3＋5O2=====，催化剂，△4NO＋6H2OB。
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4C.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D。
2KI＋Cl2===2KCl＋I2解析置换反应是指单质与化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应。
D项中Cl2与KI反应生成I2和KCl，属于置换反应，其余选项均不是，故选D。
答案D3。
(2018·浙江4月选考）下列属于物理变化的是（)A.煤的气化B。
天然气的燃烧C.烃的裂解D。
石油的分馏解析石油分馏是利用不同馏分的沸点不同进行的多次蒸馏，属于物理变化，其他都是化学变化。
答案D4。
(2019·课标全国Ⅲ,7）化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒解析利用高纯硅的半导体性能，可制造光感电池，A正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B正确；活性炭具有吸附作用,能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。
2020年高考江苏版高考化学第1讲 物质的分类 分散系
解析 纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,形成的分散系属于胶体,具有 丁达尔效应,胶体能够透过滤纸不能透过半透膜,胶体是较稳定的体系, B项正确。
反思归纳 胶体知识七提醒
1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 (1～100 nm),而不是其具有丁达尔效应。 2.区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应,有丁达尔效 应的是胶体,常用渗析的方法净化胶体。 3.胶体不能透过半透膜,但可以透过滤纸,故不能用过滤的方法分离胶体 与溶液。
答案 以物质所含阳离子的不同进行分类 以物质所含阴离子的不同 进行分类
氧化物的分类与关系 (1)氧化物的分类 ①按与氧元素化合的另一种元素的类型分为金属氧化物与非金属氧化物。 ②按成键类型或组成粒子类型分为离子型氧化物与共价型氧化物。 离子型氧化物:部分活泼金属元素形成的氧化物,如Na2O、CaO等。 共价型氧化物:部分金属元素和所有非金属元素的氧化物,如SO2、ClO2等。
题组 物质的组成和分类
1.常温下,不可能与 NaHCO3溶液反应生成气体的物质是 ( B ) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 解析 A项,盐酸、硫酸均能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2;B项,碱 如氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠与水,无气体生成;C项,强 酸的酸式盐如硫酸氢钠可与碳酸氢钠溶液反应生成气体;D项,氧化物如 SO3、SO2均能与碳酸氢钠溶液反应生成气体。
A.②④
B.①⑤⑥
C.①②③⑤ D.②④⑤
答案 A ①棉花的主要成分是纤维素,蚕丝的主要成分是蛋白质,错
误;②淀粉可水解生成葡萄糖,油脂可水解生成高级脂肪酸和甘油,蛋白
质在一定条件下能水解生成氨基酸,正确;③有机物往往易溶于有机溶
剂,有些单质或无机化合物也可能易溶于有机溶剂,错误;④乙酸乙酯不
苏教版高中化学2020高考二轮复习：物质结构和性质(共14张PPT)
（2）微粒间作用力与物质性质： 晶胞结构，配位数，构成晶体的粒子和粒子间的作用力比较，晶胞中微粒
个数，晶体化学式的确定，晶体物理性质(如硬度、熔沸点)的比较等。 （3）微粒的电子和结构 轨道的杂化类型，微粒的空间构型，等电子体，分子的极性，化学键的数目计算， 配合物等。
2.做实高频考点
核外电子排布式、分子空间构型、杂化方式、σ键或π键、配合物
（2）SO42-的空间构型为_____________(用文字描述)
解析： 根据价层电子对互斥理论，O原子不提供价电子，则S为sp3杂化，SO42-的 空间构型为正四面体型 知识要点：理解价层电子对互斥理论，会计算ABm型分子或离子的价电子对数， 确定中心原子的杂化方式，会根据价电子对数与孤电子对数确定分子或离子空间构型
物质结构与性质
高三复习
近五年江苏高考考点汇总
电子排布式
分子空间构型、杂 化
等电子体
σ键或π键
2019
2018
2017 2016
晶体、晶胞、氢键 配合物
电负性、电离能
2015
考点汇总
1.书写1-36号元素原子及简单离子的基态核外电子排布式（或 外围电子排布式）； 2.判断分子的空间构型、判断分子中中心原子的杂化类型； 3.寻找“等电子体” 或“等电子体” 的原理的应用； 4 .确定σ键或π键的数目； 5.晶体结构与性质：确定晶体分子式、计算晶胞中微粒数目、 比较晶体熔沸点高低的、理解氢键对分子晶体的性质的影响； 6.配合物组成与结构：书写配合物化学式、表示配合物结构、 指出配合物中化学键；知道配位体与配位原子； 7.排序主族元素电负性和第一电离能的相对大小。
(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的 数目为__
解析：根据均摊法知，该晶胞中白球个数为8×1/8＋1＝2，黑球个数为4，白球和 黑球数目之比为1∶2，所以Cu为黑球，1个晶胞中含有4个Cu原子。 知识要点：应用均摊法确定晶胞内原子的个数与种类。Leabharlann 例题解析：2018年江苏高考
个数，晶体化学式的确定，晶体物理性质(如硬度、熔沸点)的比较等。 （3）微粒的电子和结构 轨道的杂化类型，微粒的空间构型，等电子体，分子的极性，化学键的数目计算， 配合物等。
2.做实高频考点
核外电子排布式、分子空间构型、杂化方式、σ键或π键、配合物
（2）SO42-的空间构型为_____________(用文字描述)
解析： 根据价层电子对互斥理论，O原子不提供价电子，则S为sp3杂化，SO42-的 空间构型为正四面体型 知识要点：理解价层电子对互斥理论，会计算ABm型分子或离子的价电子对数， 确定中心原子的杂化方式，会根据价电子对数与孤电子对数确定分子或离子空间构型
物质结构与性质
高三复习
近五年江苏高考考点汇总
电子排布式
分子空间构型、杂 化
等电子体
σ键或π键
2019
2018
2017 2016
晶体、晶胞、氢键 配合物
电负性、电离能
2015
考点汇总
1.书写1-36号元素原子及简单离子的基态核外电子排布式（或 外围电子排布式）； 2.判断分子的空间构型、判断分子中中心原子的杂化类型； 3.寻找“等电子体” 或“等电子体” 的原理的应用； 4 .确定σ键或π键的数目； 5.晶体结构与性质：确定晶体分子式、计算晶胞中微粒数目、 比较晶体熔沸点高低的、理解氢键对分子晶体的性质的影响； 6.配合物组成与结构：书写配合物化学式、表示配合物结构、 指出配合物中化学键；知道配位体与配位原子； 7.排序主族元素电负性和第一电离能的相对大小。
(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的 数目为__
解析：根据均摊法知，该晶胞中白球个数为8×1/8＋1＝2，黑球个数为4，白球和 黑球数目之比为1∶2，所以Cu为黑球，1个晶胞中含有4个Cu原子。 知识要点：应用均摊法确定晶胞内原子的个数与种类。Leabharlann 例题解析：2018年江苏高考
2020年高考化学二轮专题复习1：物质的组成 性质与分类(解析附后)
2．胶体及其性质的知识点
①胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间。
②胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。
3．物质的变化——物理变化和化学变化
（1）化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。
知识梳理
一、依据“标准”对物质进行分类
1．理解电解质和非电解质概念的易错点
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。
2020年高考化学二轮专题复习1：物质的组成 性质与分类（解析版）
考纲指导
1．理解物理变化和化学变化的区别与联系。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
A．20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
5．中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是（ ）
A．熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜 B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
9．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是（ ）
①胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间。
②胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。
3．物质的变化——物理变化和化学变化
（1）化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。
知识梳理
一、依据“标准”对物质进行分类
1．理解电解质和非电解质概念的易错点
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。
2020年高考化学二轮专题复习1：物质的组成 性质与分类（解析版）
考纲指导
1．理解物理变化和化学变化的区别与联系。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
A．20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
5．中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是（ ）
A．熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜 B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
9．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是（ ）
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2.绿色化学的特点 研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。它包括： (1)开发绿色反应，将原子利用率提高到100%； (2)使用无毒无害的原料； (3)选用无毒无害的催化剂； (4)使用无毒无害的溶剂； (5)发展“绿色工艺”； (6)开发和生产绿色产品。
3.熟记生活中的下列物质 (1)无机盐净水剂：氯化铁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、氯化铝、明矾。 其原理均是无机盐电离出的金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸 附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。 注意 K2FeO4是强氧化剂，其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，是新型净 水剂。 (2)常见的消毒剂： ①含氯消毒剂：是指溶于水产生具有杀灭微生物活性的次氯酸的消毒剂，其有效 成分常以有效氯表示。包括：氯气、漂白粉(氯化钙与次氯酸钙的混合物)、次氯酸 钠(84消毒液)、次氯酸钙(漂粉精)。 ②过氧化物：过氧化氢(H2O2)、过氧乙酸(CH3COOOH)。 ③其他：二氧化氯、臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒精、苯酚。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
2.(2019·南京市六校联合体试题)化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。 下列说法错误的是
√A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B.使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化 C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
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3 模拟预测
1.(2019·扬州市高三第一学期检测)化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合 理的是
√A.向海水中加入明矾制取淡水
B.用碱性废水中和处理酸性废水 C.用无磷洗涤剂避免水体富营养化 D.按规定对生活废弃物进行分类放置
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解析 海水淡化是要除去海水中溶解的无机盐，而明矾净水是利用氢氧化铝胶体除 去水中的悬浮杂质(不溶性杂质)，即明矾不能使海水淡化，A项不合理； 利用中和反应，可用碱性废水处理酸性废水，B项合理； 含氮、磷废水任意排放会引起水体富营养化(水华或赤潮)，故无磷洗涤剂能避免水 体富营养化，C项合理； 按规定对生活废弃物进行分类放置，有利于防止污染、实现资源再利用，D项合理。
(24) 镁铝合金质量轻、强度大 (25) Fe粉具有还原性 (26) Fe2O3是红棕色粉末 (27) Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 (28) CuSO4使蛋白质变性 (29) BaSO4难溶于水，不与胃酸反应
可用作高铁车厢材料 可用于防止食品氧化变质 可用作红色颜料 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒 在医疗上用作“钡餐”透视
可用作电池负极材料
(19) Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品
(20) 铝有还原性，能发生铝热反应
可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
(21) MgO、Al2O3的熔点很高
作耐高温材料
小苏打与硫酸铝溶液发生相互促进
(22)
可以作泡沫灭火器
的水解反应
(23) Al(OH)3有弱碱性
可用于中和胃酸
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3.(2016·江苏，1)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气
中CO2含量增加的是
√A.燃烧煤炭供热
B.利用风力发电
C.增加植被面积
D.节约用水用电
解析 煤炭燃烧会生成大量CO2，加剧“温室效应”，A正确； 风力发电不会产生CO2，B错误； 增加植被面积，植物会将CO2转化为O2，C错误； 节约用水用电，不会增加CO2的排放，D错误。
专题一 选择题突破(一)
1 高考必备
1.高考有关“化学与社会和谐发展”试题的选材热点总结 (1)安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关 化学与健康方面的材料等。 (2)大气污染 雾霾——大气中可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾气、化 石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工 地和道路交通产生的扬尘。 酸雨(pH＜5.6)——大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多，与化石燃料的燃烧、工业 废气的排放(如硫酸、硝酸的生产、冶金)、雷电等有关。 光化学烟雾——大气中的氮氧化物过多，与汽车尾气、化石燃料的燃烧有关。
解析 A项，清洁能源可以保护环境，正确； B项，一次性塑料产生白色污染，错误； C项，燃烧化石燃料，会生成CO2，产生温室效应，正确； D项，过量使用化肥，也会污染土壤，使粮食减产，错误。
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5.(2019·无锡高三期末)党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不 应该提倡的是 A.研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题
草木灰和硫酸铵反应生成氨气，
(8)
草木灰和硫酸铵不能混合施用
使肥效降低
(9) 二氧化硫与氧气反应
二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
(10) 氦气化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
(11) 钠具有较强的还原性
可用于冶炼钛、锆、铌等金属
(12) NaHCO3受热分解生成C剂
√B.推广液化石油气代替天然气作民用燃料
C.推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料 D.推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油
解析 B项，液化石油气属于不可再生资源，应该节约使用，错误。
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7.(2019·淮安、徐州、连云港三市高三期末)2018年10月，中国美丽乡村百家范例经 验交流会在江苏省举办。下列做法不应该提倡的是
(13) Na2CO3水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
(14) Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂
(15) 肥皂水显碱性
肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
(16) 水玻璃不燃不爆
可用作耐火材料
(17) 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
(18) 锂质量轻、比能量大
√B.扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求
C.采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放 D.大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖
解析 B项，铅蓄电池中含有重金属铅、废酸等，汞也有毒，会污染环境，错误。
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6.(2019·镇江高三期末)“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续 发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是 A.提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费
约生活”。下列做法应提倡的是
A.夏天设定空调温度尽可能的低
√C.少开私家车多乘公共交通工具
B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 D.对商品进行豪华包装促进销售
解析 A项，空调温度低，能源消耗增多，错误； B项，一次性塑料袋的使用易引起“白色污染”，纸巾的大量使用会造成森林的乱 砍乱伐，错误； C项，少开私家车，一是减少汽车尾气污染，二是节约能源，正确； D项，过度包装会造成资源浪费，错误。
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4.(2019·常州高三期末)2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。 下列有关说法正确的是
√A.开发清洁能源可以保护环境
B.一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产
√C.减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境
D.大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给
√D.煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是物理变化
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解析 光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子化合物，故A错误； 废水中的有机物可导致水体富营养化，使用生物酶降低废水中的有机物，可防止水 体的富营养化，故B正确； 形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料，难以降解，但利用二氧化碳等原料合成的 聚碳酸酯类是可降解塑料，有利于减少白色污染，故C正确； 煤的气化是通过煤和水反应生成主要是氢气和一氧化碳的合成气，液化是在高温高 压条件下通过加氢使煤转化为液体燃料，均为化学变化，故D错误。
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3.(2019·江苏省调研试卷)下列行为不符合“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活” 这一活动主题的是 A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
√C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D.对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放
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解析 因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充，加大 清洁能源的开发利用，提高资源的利用率，如开发利用太阳能、风能、氢能等，可 减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续 发展理念，所以A选项是正确的； 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳 的排放，符合题意，所以B选项是正确的； 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰等重金 属会污染环境，废旧蓄电池电解液也会污染环境，不符合社会可持续发展理念，故 C错误； 水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可 以节约资源，保护水资源，符合社会可持续发展理念，所以D选项是正确的。
2 真题演练
1.(2018·江苏，1)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含 量上升的是
A.光合作用
√C.化石燃料的燃烧
B.自然降雨 D.碳酸盐的沉积
解析 化石燃料燃烧产生大量CO2，会引起大气中CO2含量上升。
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2.(2017·江苏，1)2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简