2016届高三上学期期中考试化学试题(附答案)

西安市第八十三中学2015～2016学年度第一学期高三年级期中考试化学试题可能需要的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Fe-56；Cu-64；Cl-35.5.一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意）1．十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是：①研发易降解的生物农药②开发生产无汞电池③田间焚烧秸秆④应用高效洁净的能源转换技术⑤加快化石燃料的开采与使用A．①③⑤B．①②④C．②③⑤D．②④⑤2．下列叙述正确的是:①35Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④ 5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1A．①②B．①③C．②③D．③④3．A3+微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是：A．46 B．66 C．115 D．494．下列有关物质性质的应用正确的是：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝5．N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N A Fe3+D．常温常压下，16g O2和O3混合物中所含的O原子数为N A6．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是:A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2 D．SiO27．下列过程中，没有明显实验现象的是：A ．加热溶有SO 2的品红溶液B ．将HCl 通入NaAlO 2溶液中C ．向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀硫酸D ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液8．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。

下列说法不正确．．．的是：A ．元素形成的简单离子的半径Z<MB ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D ．Z 位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA 族 9．下列反应的离子方程式正确的是：A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca 2++2ClO -+ H 2O +CO 2==CaCO 3↓+2HClOB ．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2OC ．Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe 3++H 2S=Fe 2++S↓+2 H +D ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe 2++4H ++NO 3-====3Fe 3++2H 2O+NO↑10．有a 、b 、c 、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba （OH ）2溶液，NaHCO 3溶液、MgCl 2溶液、稀硫酸中的某一种。

现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。

下列推理不正确的是：A ．c 一定是稀硫酸B ．d 一定是MgCl 2溶液C ．a 可能是NaHCO 3溶液D ．b 一定是Ba(OH)2溶液。

二、选择题：（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项最符合题意）11．2FeS 的结构类似于22O Na ，是一种过硫化物，与酸反应时生成22S H ，22S H 类似22O H 易分解．实验室用稀盐酸与2FeS 颗粒混合，则反应完毕后，不可能生成的物质是: A ．S H 2 B ．S C ．FeS D ．2FeCl 12．下列实验结论正确的是：13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是： A ．pH = 1的溶液中： Fe 2+、NO 3－、SO 42－、Na +B ．c (S 2－) = 0.1 mol·L－1的溶液中： K +、Cu 2+、SO42－、Cl －C ．c (H +)/c(OH －) = 1012的溶液中： NH 4+、Al 3+、NO 3－、Cl －D ．水电离的c (H +) = 1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl －、HCO 3－14．在100ml 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的混合溶液中通入0.025molCl 2，有一半Br －变为Br 2（已知Br 2能氧化H 2SO 3）。

则原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于：A ．0.16mol/LB ．0.02mol/LC ．0.20mol/LD ．0.25mol/L15．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是：A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 16．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是：A．如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2 D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价17．A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是：A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO218．下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是：19．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)=0.2mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确．．．的是：A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO2－4C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋20．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为：A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L三、填空题（35 分）21．（5分）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO2＋2NO＋4NaOH===4NaNO2＋2H2O ①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ②在反应①中，氧化剂是________；还原剂是________。

在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为。

22．（6分）利用如下图所示装置收集以下八种气体(图中烧瓶的位置不得变化)：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO ⑦H2S⑧SO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________(写序号)。

(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由____________口进入。

(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可以收集的气体有______________。

(4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。

23.（12分）将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品。

（1）Cl 2可以氧化浓海水中的Br －，用空气吹出Br 2，并用纯碱吸收。

纯碱吸收溴的主要反应是Br 2 + Na 2CO 3 + H 2O → NaBr + NaBrO 3 + NaHCO 3（化学方程式未配平），则吸收1 mol Br 2时，该反应转移的电子为 mol 。

（2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠。

① NaCl 的电子式是_______ _。

② 上述制备碳酸氢钠的化学方程式是_______ _。

③ 为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g 碳酸氢钠样品（含少量NaCl ）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为 b g 。

样品碳酸氢钠的质量分数是________（用含a 、b 的代数式表示）。

（3）海水提取镁的一段工艺流程如下图：1产品浓海水中的有关成分如下：产品2的化学式为 ；1 L 浓海水最多可得到产品2的质量为________ g 。

24.（12分）下图中A ～J 分别代表相关反应的一种物质．已知A 分解得到等物质的量的B 、C 、D ，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：(1)A的化学式_______________．(2)写出反应①②的化学方程式：①_________________________________________________________，②___________________________________________________________.(3)写出反应③的离子方程式：____________________________________。

(4)J与F反应的化学方程式：_______________________________________.(5)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol.四、实验题（15分）25．肼（N2H4）是一种重要的工业产品。

资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼。

相关物质的物理性质如下：某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究：（1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。

（2）肼是一种二元弱碱。

①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）_______。

②向水中持续通入NH3，未观察到白雾。