乐清市第三中学高一(上)化学单元测试一_3
浙江省乐清市第三中学高一化学10月月考试题
浙江省乐清市第三中学2014-2015学年高一化学10月月考试题5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（）A．4NH3 +5O2 ＝4NO+6H2OB．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br26、2010年10月1日，我国成功发射“嫦娥二号”卫星，嫦娥二号卫星由长征三号火箭承载发射。
火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（）A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60gC．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子7、在标准状况下，某气体密度为1.25 g. L-1，则该气体的相对分子质量为（）A．12.5 B．14 g.mol-1 C．28 D．28g.mol-18、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NAD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA9、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ～ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的10、下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2＝Ca2＋+Cl2－ B．Na2SO4＝2Na＋+SO42－C．HNO3＝H＋+NO3－ D．KOH＝K＋+OH－11、下列实验操作中错误的是( )A.萃取操作时,一定要选择密度比水大的萃取剂B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.蒸发操作时,不能等到混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热12、对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．原子总数之比为4：3C．质量之比为1：1 D．分子数之比为1：113、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋14、下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．1L0.1mol.L-1的KCl 溶液 B．0.2L 0.2mol.L-1的HCl溶液C．0.1L 0.1mol.L-1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1mol.L-1的MgCl2溶液15、现有H2、CO的混合气体VL，当其完全燃烧时消耗O2体积为0.5V，则混合气体中H2和CO的体积比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．任意比16、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为NA）A．molaNbcA B．molbNacA C．molcNabA D．molacNbA（）17、有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )A．①④③② B．④③②① C．②③④① D. ．①②③④18、体积相同的两份营养溶液，其配方如下：KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2第一份0.3mol 0.2mol 0.1mol ―――第二份0.1mol 0.3mol ―――0.1mol则两份营养溶液（）A．完全相同B．完全不同C．仅c(K+)相同D．仅c(Cl-)相同二、填空题（每空2分，共38分）19、同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是，（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是，（3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为______________。
人教版高一化学上册单元测试题及答案全套.doc
最新人教版高一化学上册单元测试题及答案全套章末检测（一）（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1•下列屮草药煎制步骤屮，属于过滤操作的是（）答案C解析冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤。
2.有一种气体的质量是14.2 g,体积是4.48 L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A.2&4B.2&4g・molTC.71D.71 gmoF1答案D解析 ~ X22.4L・mol "=4.48 L,则M=71 g-mol3.下列溶液中，C「的物质的量浓度与50 mL 1 mol L-1 AICI3溶液中C「的物质的量浓度相等的是（）A.150mL2mol*L_, KC1 溶液B.75 mL 1.5 mol-L'1 MgCl2溶液C.100 mL 1 mol-L"1 NaCl 溶液D.25 mL 2 mol-L_, A1C13溶液答案B解析溶液中溶质物质的量浓度大小与所取溶液体积大小无关，1 moLL^的A1C13溶液中C「的物质的量浓度为3mol L_1o A、B、C、D中Cl一的物质的量浓度依次为2mol L~\ 3 mol-L 、1 mol-L 、6 mol-L 。
4•化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯B.仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2答案C解析选C。
乙醇和水混溶，溶液不分层，应用蒸徭的方法除杂，故A错误；托盘天平只精确到0.1,不能用于称量5.85 g,故B错误；纯液体加热时应防止暴沸，应加入碎瓷片，故C正确；氢气的密度比空气小，应用向下排空法收集，应从短导管进入，故D错误。
浙江省乐清市第三中学高一10月月考化学试题(无答案)
本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Zn：65一、单项选择题（每小题3分，18小题，共54分）1、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（）A．单质氯水 Cl2 B．酸性氧化物干冰 CO2C．酸硫酸 H2S D．碱纯碱 NaHCO32、下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（）A．雾B．蛋白质溶液C．NaCl溶液 D．新制Cu(OH)2悬浊液3、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸4、下列物质的水溶液能导电，但属于．．．非电解质的是（）A．HNO3B．C2H5OH C．NH4NO3D．SO25、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（）A．4NH3 +5O2＝4NO+6H2OB．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br26、2010年10月1日，我国成功发射“嫦娥二号”卫星，嫦娥二号卫星由长征三号火箭承载发射。
火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（）A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60gC．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有N A个氮原子7、在标准状况下，某气体密度为1.25 g. L-1，则该气体的相对分子质量为（）A．12.5 B．14 g.mol-1 C．28 D．28g.mol-18、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A9、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的10、下列电离方程式错误．．的是（）A．CaCl2＝Ca2＋+Cl2－ B．Na2SO4＝2Na＋+SO42－C．HNO3＝H＋+NO3－ D．KOH＝K＋+OH－11、下列实验操作中错误的是( )A.萃取操作时,一定要选择密度比水大的萃取剂B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.蒸发操作时,不能等到混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热12、对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．原子总数之比为4：3C．质量之比为1：1 D．分子数之比为1：113、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋14、下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．1L0.1mol.L-1的KCl 溶液 B．0.2L 0.2mol.L-1的HCl溶液C．0.1L 0.1mol.L-1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1mol.L-1的MgCl2溶液15、现有H2、CO的混合气体VL，当其完全燃烧时消耗O2体积为0.5V，则混合气体中H2和CO的体积比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．任意比16、如果某气体中含有的分子数为，则该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为N A）A． B． C． D．（）17、有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L H e ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )A．①④③② B．④③②① C．②③④① D. ．①②③④18、体积相同的两份营养溶液，其配方如下：则两份营养溶液（）A．完全相同B．完全不同C．仅c(K+)相同D．仅c(Cl-)相同二、填空题（每空2分，共38分）19、同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是，（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是，（3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为______________。
高一化学上学期单元测试
高一化学上学期单元测试化学是一门研究物质组成、性质及其变化的科学。
它是一门既抽象又实用的学科，为我们解开世界的奥秘提供了关键的线索。
下面是高一化学上学期单元测试，希望对大家复习和巩固知识有所帮助。
第一部分：选择题1. 下列元素中，属于代表元素的是（）。
A. NaB. CuC. AgD. Zn2. 化合物NaCl是由以下离子组成的（）。
A. 钠离子和氧离子B. 钠离子和氯离子C. 锂离子和氯离子D. 钠离子和氮离子3. 以下化学反应中，不属于氧化反应的是（）。
A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. H2 + O2 → 2H2OC. N2 + 3H2 → 2NH3D. 2Fe + 3CO → Fe2O3 + 3CO4. 某元素的原子序数为20，质子数为20，中子数为20，电子数为20，该元素的符号是（）。
A. HB. OC. CaD. C5. 化合物Na2SO4是由以下离子组成的（）。
A. 钠离子和硫酸根离子B. 钠离子和氟离子C. 氯离子和硫酸根离子D. 钠离子和氮离子第二部分：填空题6. 一铁离子Fe3+具有电荷+3，其原子核中有（）个质子。
7. 一氧根离子O2-具有电荷-2，其原子核中有（）个质子。
8. 元素的周期表上的周期数是由其（）决定的。
9. 一个氯离子Cl-，其电子数为（）。
10. 一氧化二氮分子的化学式是（）。
第三部分：简答题11. 简述物质的三态及其之间的相互转化过程。
12. 解释化合物和混合物之间的区别，并给出一个例子。
13. 什么是化学反应？请列举三个化学反应的例子，并写出反应方程式。
14. 简述原子核结构，包括质子、中子和电子的数量和位置。
15. 简述离子和分子的概念，并给出两个离子和分子的例子。
第四部分：应用题16. 当我们将铜元素加热至600°C时，铜变为红色并发出绿色火焰。
解释其原因，并写出化学方程式。
17. 写出氯气与钠金属反应生成氯化钠的化学方程式。
高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)[1]
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高一化学必修一第三章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．（2010年东北师大附中期末考试）将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是( )A．最后一定有沉淀生成,且有气体放出B．溶液最后一定澄清，且有气体放出C．一定有气体放出 D．一定无气体放出2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（)A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠,引起离子数目减少的是( ）A．CO错误!B．Cl－C．OH－D．HCO错误!4．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后,除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是（）A．0.5 mol B．1 molC．0.75 mol D．不能确定5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（)A．AlO错误!B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋6．下列各组物质反应后,滴入KSCN溶液，显红色的是（）A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋，4、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（）A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．NH3·H2O8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是( ）A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋11．下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是( ）A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaOH与AlCl312．将3.6 g炭粉跟Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为6。
高一化学上册单元测试试卷带参考答案和解析
选择题周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是A.主族序数等于原子最外层电子数B.主族元素最高正化合价等于最外层电子数C.第n主族元素其最高正化合价为＋n价，最低负化合价绝对值为8－n(n≥4)D.第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)【答案】D【解析】A、主族元素的最外层电子数=所在族的序数，故说法正确；B、元素周期律：主族元素最高正价是从左向右+1→+7，等于最外层电子数，（F除外），故说法正确；C、最高正价为+n价，说明最外层电子数为n，最低负价就是得到电子满足8电子稳定结构，即最低负价为8－n，故说法正确；D、R的最高正价为n，最低负价为8－n，其氢化物分子式为RH(8－n)，故说法错误。
选择题下列关于卤化银的叙述中不正确的是（）A.AgCl、AgBr、AgI均是难溶于水的固体，且要避光保存于棕色瓶中B.AgCl是白色难溶于水的固体，用于指纹鉴定有助于警察破案C.AgBr是黑色光敏性物质，常用于制作胶卷和人工降雨D.AgI是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，还常用于人工降雨【答案】C【解析】A、三者都是难溶于水的固体，具有感光性见光易分解，要避光保存在棕色瓶中，正确，不选A；B、指纹中的氯化钠和硝酸银反应生成不溶于水和酸的氯化银沉淀，用于指纹鉴定有助于警察破案，正确，不选B；C、溴化银是淡黄色光敏性物质，常用作感光材料制作胶卷，溴化银不易形成结晶核不能用于人工降雨，错误，选C；D、碘化银是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，碘化银可在空气中形成结晶核，使水凝结，可用于人工降雨，正确，不选D。
故选C。
选择题X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。
W 能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。
2022-2023学年浙江省温州市乐清第三中学高一化学期末试卷含解析
2022-2023学年浙江省温州市乐清第三中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略2. 属于电解质的是（）A．CO2 B．Al C．NaNO3 D．蔗糖参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答．【解答】解：A、二氧化碳是非电解质，故A错误；B、铝是单质，不是电解质，故B错误；C、水溶液中或熔融状态的硝酸钠能导电，所以硝酸钠是电解质，故C正确；D、蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，所以蔗糖是非电解质，故D错误．故选C．3. 假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A.700kJ B.550kJ C.450kJD.600kJ参考答案：C略4. 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是（）A．Ca2(OH)(PO4)3 B．Ca3(OH)(PO )34C．Ca4(OH)(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO)34参考答案：D略5. 下列有关物质的分类正确的是( )A. 混合物：空气、矿泉水、水银B. 碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC. 盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱D. 氧化物：H2O、 CO、CH3CH2OH参考答案：C【分析】A、混合物是由不同种物质组成的物质；B、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；C、盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；D、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
高一化学-乐清市第三中学2018学年第一次月考高一化学试卷 最新
乐清市第三中学2018-2018学年第一次月考试卷高一化学可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Ba－137 总分100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）1．下列物质属于电解质的是（）A 铁B 氯化氢C 蔗糖D Na2SO4溶液2．等质量的N2和CO中，有可能不同的是（）A 物质的量B 体积C 分子数D 原子数3．下列反应属于氧化还原反应的是（）A CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑B 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO34．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A ①③⑤B ③⑤⑥C ①⑤⑥D ②③⑤5．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A 用水洗涤2~3次后再使用B 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C 用滤纸擦干后才可使用D 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用6．下列实验操作中错误的是（）A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 加热烧杯时垫石棉网C 在烧杯中溶解一定量的某物质，然后移入量筒中配制一定物质的量浓度的溶液D 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中7．能区分胶体和溶液的方法是（）A 静置，有沉淀现象的是胶体B 有丁达尔现象的是胶体C 能透过滤纸的是溶液D 用肉眼观察，均匀透明的是溶液8．下列说法正确的是（）A 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC 71 g Cl2所含原子数为N AD 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（）A 100mL2mol／LMgCl2B 1000mLl.5mol/LNaClC 250mLl mol／LAlCl3D 300mL5mol／LKClO310．下列物质中，所指定的微粒数目最多的是（）A 35.5g氯气所含的原子数B 标准状况下1.8LH2O所含的氧原子数C 标准状况下11.2LCO所含的分子数D 200mL 2mol／LAlCl3溶液所含Cl－数目11．下列说法中错误的是（）A 物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同B 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C 1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等D 1mol氢气所占体积约为22.4L12．为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A ①⑤B ④⑤C ①③D ①④⑤13．除去食盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）A NaOH Na2CO3BaCl2HClB Na2CO3BaCl2HCl NaOHC BaCl2HCl NaOH Na2CO3D NaOH BaCl2Na2CO3HCl14．已知每个氧原子中含有8个电子，mg的氧气中含有1 mole－，则m的数值为（）A 2 gB 4 gC 16 gD 32 g15．2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子，则X的相对原子质量为（）A 21.6B 28C 14D 3116．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42－无关，进行下列实验无意义的是（）A 观察硫酸钠溶液没有颜色B 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）17．向等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入0.1mol/L的AgNO3溶液105ml，刚好都能使Cl—沉淀完全，则消耗这三种溶液的体积比为（）A 3 ：2 ：1B 1 ：2 ：3C 2 ：3 ：6D 6 ：3 ：218．在标准状况下，16g气体A和1g气体B的分子数相同，下列说法中，不正确的是（）A 气体A和B的式量比为16：1B 同质量气体A和B的分子个数比为1：16C 同温同压下，A气体与B气体的密度比为1：16D 相同状态下，同体积A气体和B气体的质量比为16：119．两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮（NO），另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体不一定相同的是（）A 原子总数B 气体物质的量C 分子总数D 质量20．在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）A 83dB 1615 dC 165 d D 85 d 21．在NaOH 溶液中，Na ＋和的H 2O 个数比为1 ：20时，此溶液的质量分数为（ ）A 5%B 10%C 11.1%D 20%三、填空与实验分析题22．（14分）（1）人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来：①不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用 方法分离；②可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用 方法分离；③两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过 方法将其分离；④两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用 方法分离； ⑤两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过 方法分离；（2）苯、四氯化碳、氯仿都是常用的无色的有机溶剂，下列实验现象分别能得出什么结论？往溴水中滴加氯仿，上层呈橙色，下层接近无色，振荡静置后，下层呈橙色，上层接近无色。
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乐清市第三中学高一（上）化学单元测试一
丰富多彩的化学物质
班级姓名学号
可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
（说明：将选择题答案填入表格，否则该题以0分记）
一、选择题（每小题只有一个答案,共56分）
1．下列物质属于电解质的是
A．铜B．蔗糖C．NaCl D．石灰水
2．下列说法正确的是
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．1mol H2SO4中含有阿伏加德罗常数个氢原子
C．1molH2O中含有6.02×1023个电子
D．1个氧气分子的质量为32/ 6.02×1023g
3．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．↑
C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
4．区别溶液和胶体的最简单的方法是
A．观察外观B．过滤
C．布朗运动D．丁达尔效应
5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
6．下列说法中不正确
．．．的是
A．在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同
B．在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同
C．气体摩尔体积约为22.4 L/ mol
D．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol
7．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量
A．①②B．①③C．②③D．②④
8．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为
A．32g·mol-1B．64C．64g·mol-1D．64g
9．若1克甲烷中含有a个甲烷分子
．．．．，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为
A．a/16 mol－1B．4a mol－1C．2a mol－1D．16a mol－1
10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A
11．A、B两容器分别贮有氨气和氢气，若它们所含氢原子个数相等，则两气体的质量
．．之比为
A．3：2B．2：3 C．17：3 D．17：2
12．下列各物质所含原子数目，由大到小的顺序排列的是
①0.5mol NH3②标准状况下22.4LHe ③9g水④0.2mol H3PO4
A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②
13．等质量的SO2和SO3比较，下列结论错误的是
A.它们的分子数之比4：5
B.它们所含原子数之比15：16
C.它们所含氧原子数之比5：6
D.它们所含硫原子数之比5：4
*14．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物30克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是
A．锌B．铁C．铝D．镁
二、填空题（共32分)
15．（9分）填充下列表格
16．（8分）铁、碳酸钙、氧气、盐酸、硫酸铜溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：
(1)化合反应；
(2)分解反应；
(3)置换反应；
(4)复分解反应。
17．（6分）有以下几种物质①铜②石墨③NaCl晶体④液态HCl ⑤CO2⑥蔗糖
⑦KNO3溶液⑧熔融KCl
（1）以上物质中，能导电的有
（2）以上物质中，属于电解质的是
（3）以上物质中，属于非电解质的是
18．（6分）已知硫酸钠是电解质，写出它在水溶液中的电离方程式：。
现取14.2gNa2SO4溶于足量的水中，加入 mol的BaCl2，能与Na2SO4完全反应。
19．在标准状况下，11.2LCO2气体中所含的原子数
．．．与 g H2所含的分子数相同
三、计算题
20．（12分）将总质量为13.0g的铜片和锌片一起投入足量的稀硫酸中，完全反应后，生成标准状况下的氢气2.24L，求：（1）参加反应的锌的物质的量
（2）铜片的质量
（3）溶液增加的质量。