江苏省连云港市灌云县四队中学2013-2014学年高一下学期第一次检测化学试题 Word版无答案.pdf

高一下学期第一次检测化学试题
时间:60分钟 总分:100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Al-27 Mg-27
选择题：（每小题只有一个正确选项.本大题10题，每题3分，共30分）
1. 已知原子序数，可以推断原子的 ①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核
外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置
A.①②③④⑥
B.①④⑤⑥⑦
C.②③④⑤⑦
D.③④⑤⑥⑦
2．下列化学用语的书写，正确的是
A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式：
3．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是
A． H2O、CO2 B． MgF2、H2O2
C． NaOH、Ba(OH)2 D． NaCl、KCl
4．下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg 0.13 mol·L－1硝酸10 mL80 ℃BMg 0.11.5 mol·L－1盐酸10
mL60 ℃CFe 0.11 mol·L－1盐酸 10 mL60 ℃DMg 0.11 mol·L－1硫酸10 mL60 ℃
5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) △H=+ 1780 kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) △H=+ 890 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890 kJ/mol
D．CH4(g)+O2(g)===1/2CO2(g)+H2O(l) △H=+445 kJ/mol
6．下列物质的性质比较中，错误的是
A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．原子半径：Si＞C＞N
C．氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+ D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
．在密闭容器中，一定条件下进行的可逆反应：N2 +3H2 2NH3 ，能说明达到平衡状态的是
A．N2和NH3的质量分数相等 B．N2 、H2 、NH3的浓度之比为1：3：2
C．反应物和生成物浓度不再发生变化 [D．正反应和逆反应相同且等于零
8．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是
A．负极反应式为：Zn2e—=Zn2+
B．正极反应式为：2H++ 2e—=H2C．电子由锌片通过导线流向铜片，再由铜片经电解质溶液流回锌片
D．该装置能将化学能转变为电能
9．某同学拟通过实验探究反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2的可逆性，他先将5mL0.1mol?L-1KI溶液倒入试管，并滴加
0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴，然后加入2mLCCl4，充分振荡．为了得到准确的结论，他还要作进一步的探究，能帮助该同学得出合理结论的是
A．CCl4层呈现紫红色
B．取上层溶液并加入KSCN溶液，溶液呈红色
C．取上层溶液加入AgNO3溶液，有黄色沉淀产生
D．取上层溶液，能检验到有大量的Cl—存在
10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是　A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物　B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电　C．W得电子能力比
Q强　D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计2分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A．离子半径： X+＞Y2+＞Z＞W2 B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．还原性：X＞Y，W2＞Z
12．对于反应中的能量变化，表述正确的是 A．若反应时形成化学键所释放的能量小于断开旧化学键所吸收的能量则化学反应是吸热反应
B．若某化学反应过程中能量变化如右图所示，
则该化学反应是放热反应C．化合反应均为放热反应
D．常温下进行的化学反应一定是放热反应，高温下才能发生的反应一定是吸热反应
13．下列说法正确的是
A．晶体的分子间作用力越大，分子越稳定
B．HCl气体和NaCl固体分别溶于水形成溶液的过程中均破坏了化学键
C．其水溶液能导电的化合物一定是离子化合物
D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
B．原子半径由小到大的顺序为：W＞X＞Z
C．Z元素可以形成两种酸性氧化物
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
15．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是
．单质与氢气化合的难易程度：．元素的最高正化合价：．于．单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质16．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，下列表述正确的是
A．该反应的化学方程式为X+3Y===2Z
B．反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)
C．在2min内，分别用X、Y、Z三种物质表示化学反应速率其比值为： 1：3：2
D．在2min后，若向该密闭容器中再加入催化剂，则各物质的浓度不会变化
填空题本题包括小题，共计分。

17．（1分）写出表示含有个质子、1个中子的原子的化学符号 。

有：①16 8O、17 8O、18 8O ②H2O、2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T ⑤SO2SO3
⑥ 碘蒸、碘晶体 ⑦正丁烷、异丁烷 七组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是___；（2）互为同素异形体的是；（）互为同分异构体的是；
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。

已知：0.8 mol液态肼与足量的液态反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.2 kJ的热量。

反应的热化学方程式为 。

18．（10分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。

A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。

B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。

请回答下列问题：
（1）F的元素对应简单离子的离子结构示意图 ，E元素的周期表位置 ，甲的电子式为 。

（2）A、B、C三种元素所形成离子化合物的化学式 。

（3）A、B、C三种元素中任意两种均可形成化合物，常温状态下，其中一种液态化合物和另一种有颜色的气体化合物可以发生反应，写出该反应的化学方程式 。

19．（1分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
主族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
（写元素符号），最活泼的非金属单质为 （写化学式）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是：。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 （写元素符号）；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方式 。

（4）元素①与⑥形成的化合物晶体类型为 晶体，元素③与⑦形成的化合物属于 化合物。

（填 “共价”或“离子”）
（5）可以验证④⑤两元素金属性强弱实验是。

A．将在空气中放置已久的④和⑤的单质分别与热水反应
B．将除去氧化物薄膜的④与⑤的单质分别和热水作用，并滴人酚酞溶液C．将除去氧化物薄膜的④与⑤的单质分别和2mL1mol·L的盐酸反应
D．比较④与⑤两种元素的最高价氧化物的水化物的溶解性
．（分）下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在 200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线（1） 200℃时，5min内用Y表示平均反应速率 。

（2）在8min时，Z的浓度为
（3） 200℃时，第7min时刻，V（正） V（逆）（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（4）从图中可以看出，a 200（填“＞”、“＜”、“＝”）。

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