2016届湖北省赤壁一中中考化学专题复习导学案《化学反应的特征及基本类型》.doc
湖北省赤壁市中考化学专题复习 水的组成、分子和原子导学案(无答案)
水的组成、分子和原子一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：根据电解水实验，认识水的组成。
了解单质、化合物的区别。
了解人类认识物质世界的过程和方法。
认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
分子的基本特征，并能解释现象。
培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
重点难点：根据电解水实验确定水的组成；利用分子、原子的观点解释一些现象。
单质、化合物的区分；分子和原子概念的理解。
学习策略：化抽象为实验探究，如借助用扫描隧道显微镜测得的苯分子图像和通过移走硅原子构成的文字“中国”，让同学们感受分子、原子的真实存在；通过水的蒸发、品红的扩散等演示实验感受分子在不停地运动；通过家庭小实验体验分子间是有间隔的等。
化分散为归纳比较，学习分子、原子的概念和性质时，同学们可采用归纳比较法进行学习。
运用归纳和比较的方法找出它们之间的联系和区别，从而把握概念的实质。
化理论为联系实际，学习分子、原子知识时，同学们要能利用学过的知识解释有关现象，解决实际问题。
学会从微观的角度看问题。
化微观为图形示意，由于微观世界是我们用肉眼难以看见的，在学习时若用粒子模型、图形来形象地表示分子和原子的结构，往往会收到意想不到的效果。
二、学习与应用（一）地球上的水资源约占地球表面的，但是可供利用的淡水资源是有限的。
（二）过滤：过滤是分离混合物的常用方法，过滤时要注意“一贴”“二低”“三靠”知识点一：水的电解实验（一）实验仪器：水电解器（或水槽和试管）、直流电源、酒精灯。
（二）实验药品：、（或稀硫酸）。
（三）实验操作：如图7－1和7－2所示，在水电解器（或试管）中加满水，向水加入少量氢氧化钠（或稀硫酸），接通电源。
（四）实验现象：电极上有气泡产生，一段时间后极产生的气体少，极产生的气体多；正极与负极气体体积比约为。
（五）检验气体：如图7－2所示，用检验试管1中的气体，发现，说明是；试管2中的气体接近火焰时，气体能够，火焰呈色，说明是。
湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习十一+关于方程式的计算导学案(无答案)
关于化学方程式的计算一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：掌握有关化学方程式计算。
会利用质量守恒定律解决有关计算问题。
能运用差量法、极值法等方法解题。
复习策略：准确地掌握概念，这是化学计算的基点，一定要理论联系实际地去理解和运用概念，从题意的内容出发，寻求解题的方法。
要用心总结解题作业中的好例和错例，从中归纳出规律性的结论，也就是解题思路、认识层次和相应的计算格式，同时，找出容易发生的一般性错误及其纠正办法。
一题多解是培养创造能力的一种好方式，这样可以起到启发思想、开阔思路、培养解题技巧等多重目的。
二、学习与应用知识点一：掌握有关化学方程式计算：（一）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算，并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算；（二）利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算（杂质不参加化学反应）；（三）化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算。
知识点二：（一）计算中可能用到的公式有：（1）质量＝（2）分解率＝（3）某物质的质量分数＝（4）纯净物的质量＝混合物的质量×（二）计算中易发生的错误：（1）题意理解不清，答非所问。
（2）化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据。
（3）单位不统一，有时把体积直接代入计算。
（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
（5）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。
解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。
知识点三：有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。
质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。
运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从守恒或守恒着手。
知识点四：巧解型计算题本专题的重点是有关化学方程式的计算和带有一定技巧性的计算题。
这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题，有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。
湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习十四+基本实验技能导学案(无答案)
基本实验技能一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标：能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
复习策略：化学实验复习主要包括化学实验知识的直接应用和化学实验知识的综合应用两个层次。
直接应用这部分知识主要是基础知识点，大家要记住，可以参看平时老师的笔记，结合我们的知识导学进行复习。
综合应用的内容实在复习好基础的前提下，正确完成综合实验，这是实验总复习的难点，大家要多做题，多归纳、总结题型，掌握做题规律。
二、学习与应用使用酒用劲塞塞子或套橡皮管。
瓶口冒大气知识点一：能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
对于试管、烧杯、漏斗、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒等仪器要会识别并正确书写其名称、用途和使用。
知识点二：能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。
（一）试剂取用的三不准：（1）不准用接触药品；（2）不准用尝药品的味道；（3）不准去闻气体。
（二）物质的加热：给液体加热可使用、、、；给固体加热可使用、、。
（三）过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离）一贴：指；二低：指（1）；（2）；三靠：指（1）；（2）（3）；（四）仪器的装配：装配时，一般按从到，从到的顺序进行。
（五）检查装置的气密性：先形体系，再利用原理，如：先将导管，后用手掌紧捂容器壁（现象：）。
（六）玻璃仪器洗涤干净的标准：，就表明已洗涤干净了。
知识点三：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
知识点四：初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
本专题学习的重点是通过实验反复练习，掌握以上实验基本操作。
其中托盘天平、量筒的准确使用以及基本仪器的组合是学生的难点。
初中九年级化学教案：化学反应的特征
初中九年级化学教案：化学反应的特征化学反应的特征化学反应是物质发生变化的过程，是化学领域中非常重要的一部分。
通过了解化学反应的特征，可以帮助我们更好地理解和掌握化学知识。
本文将介绍初中九年级化学教案中关于化学反应特征的内容。
一、物质参与进程中的质量不变在化学反应中，物质参与进程中的质量总是保持不变的。
这就是所谓的“质量守恒定律”。
以铁和硫磺反应为例：Fe + S → FeS在这个反应过程中，原来单独存在的铁和硫磺发生了化学反应生成了硫化铁。
我们可以称之为铁和硫磺氧化还原反应。
无论是在实验室还是在现实生活中，我们都会发现，在这个反应过程中的所有物质质量加起来等于初始物质质量之和，即产物跟原料质量相等。
二、能够释放或吸收能量在化学反应过程中，常常伴随着能量的释放或吸收。
这取决于反应类型以及所需要的能量差异。
例如：C3H8 (液态) + 5O2 (气态) → 3CO2 (气态) + 4H2O (气态)在这个反应中，甲烷和氧气发生了燃烧反应生成二氧化碳和水。
这个反应过程是放热的，也就是说，它释放了能量。
而对于吸收能量的反应来说，我们可以以冷藏食品为例。
当我们把冷藏食品放在常温环境下时，食品会吸收周围的热量进行化学反应以达到变冷的效果。
三、物质性质改变化学反应会引起物质性质的改变。
例如：Na + Cl2 → 2NaCl这个反应是钠与氯结合形成氯化钠。
原来单独存在的钠和氯分子发生了连接，形成了新的物质——氯化钠。
相比之前的钠和氯分子，在连接后产生了全新且不同于之前性质的物质。
四、速率与环境条件相关化学反应速率通常与温度、浓度、催化剂等环境因素有关。
例如，当温度升高时，粒子具有更高的动力学能量，并且更容易相互碰撞。
因此，在高温条件下，反应速率更快。
此外，浓度和催化剂也可以影响反应速率。
浓度增加意味着更多的反应物分子之间的碰撞机会增加，从而加快了反应速率。
而催化剂是通过提供一个更低的能量路径来降低化学反应所需的激活能量。
湖北省赤壁市中考化学专题复习七 物质组成的表示导学案(无答案)
物质组成的表示一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：能够正确书写元素符号及物质的化学式，通过化学式判断物质元素的组成。
用准确的语言描述物质的构成和组成。
知道几种常见元素(根)的化合价，能应用元素的化合价推求化合物的化学式，能应用化合物的化学式推求元素的化合价。
认识化学式的涵义，能用化学式表示某些常见物质的组成。
利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量学习策略：这部分知识是学习化学最重要的理论之一。
它将指导今后乃至高中化学的学习。
因此，就有必要对这部分知识进行归纳、梳理，以达到更好地理解、掌握的目的。
复习时，要将知识网络化、系统化——即将点点滴滴的知识连成线构成面变成体，这个过程因人而异。
二、学习与应用知识点一：能够正确书写元素符号及物质的化学式，通过化学式判断物质元素的组成。
知识点二：用准确的语言描述物质的构成和组成。
如：水是由构成，一个由两个氢原子和一个氧原子构成。
水是由和组成的。
知识点三：知道几种常见元素（根）的化合价，能应用元素的化合价推求化合物的化学式，能应用化合物的化学式推求元素的化合价。
化合价的表示方法要与离子符号区别开。
可总结为：“头上长着化合价，离子右肩标数码”；“化合价是正负先，离子符号数在前。
”如镁离子：Mg2+；+2价的镁元素：。
化合价原则：化合物中正负化合价的代数和为；一般规律：金属元素通常显，非金属元素通常显（但在非金属氧化物里，氧显，另一种非金属元素显）；单质中元素化合价为；原子团的化合价等于原子团中各元素化合价的。
化合价确定化学式，常用法。
其步骤是：一排顺序二标价，；绝对价数来交叉。
，偶数角码要约简，MgO；写好式子要检查。
知识点四：认识化学式的涵义，能用化学式表示某些常见物质的组成。
化学式的含义从宏观、微观和量的含义三方面理解（见知识导图）。
某些原子团和化合物的化学式比较：氨气（）不能写成NH4，NH4表示组成物质的一部分，如：NH4Cl表示氯化铵，氯化铵中含有离子和离子。
湖北省赤壁市第一初级中学2016年中考化学专题复习十二 金属活动性顺序的应用导学案(无答案)
金属活动性顺序的应用一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标：掌握金属活动性顺序表的内容。
掌握金属与酸、的置换反应及反应后产生氢气的状况。
掌握金属与盐溶液的置换反应及反应后溶液质量变化情况。
会判断、验证金属活动性强弱。
复习策略：这部分的知识靠单纯的记熟活动性顺序表是远远不够的，考试的重点是它的应用，所以要在熟练掌握基础知识的基础上，多做题，练习有关金属活动性顺序应用的各种类型题目，关于它的重要类型在以下讲解中都已归纳出来，大家一定要认真学习，掌握典型题目，理解解题思路，达到举一反三的效果。
二、学习与应用知识点一：考查金属活动性顺序的内容K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 越靠前的金属，失去电子能力，化学性质越。
知识点二：考查金属与酸之间的置换反应金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件：（1）金属的位置要在氢(H)的；（2）酸要用无氧化性的酸，如、稀硫酸（不用）等；（3）硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成，因而不发生置换反应。
知识点三：考查金属与盐溶液之间的置换反应（一）金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）只有排在的金属才能把的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于、、的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会先与水反应生成相应的碱和氢气；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成价的，金属与铁盐反应时要用价的。
（二）金属与盐溶液反应的优先规律知识链接：同一金属与不同的盐反应时，该金属先与活动性的金属所组成的盐反应；不同金属与盐溶液反应时，活动性的金属先与盐反应。
如：将足量的Fe投入混有CuSO4和AgNO3的溶液中，Fe先与反应，直到反应完后，Fe才与反应。
知识点四：考查对金属活动性强弱的判断能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H) ；能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性。
华师大版九年级化学《化学反应》
华师大版九年级化学《化学反应》简介在化学中，化学反应是指原子或分子之间的相互作用导致物质的转变。
化学反应可以分为不同类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。
本文将介绍华师大版九年级化学教材中关于化学反应的内容。
一、化学反应的概念和基本特征化学反应是指化学物质之间的相互作用导致物质的转变。
化学反应基本特征包括反应物、生成物、化学方程式以及反应热等。
1. 反应物和生成物化学反应中的原始物质称为反应物，反应时发生变化并生成新物质的称为生成物。
反应物和生成物可以是单质、化合物或离子。
2. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号表达式。
化学方程式由反应物和生成物的化学式以及反应条件组成。
化学方程式还体现了反应物和生成物之间的化学组成和物质的数量关系。
3. 反应热反应热是化学反应过程中释放或吸收的热量。
化学反应可以是放热反应，也可以是吸热反应。
反应热的大小与化学反应类型和反应物的数量有关。
二、常见的化学反应类型华师大版九年级化学教材中涵盖了多种化学反应类型，主要包括氧化还原反应、酸碱中和反应和置换反应等。
1. 氧化还原反应氧化还原反应是指原子或离子的氧化态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
华师大版九年级化学教材介绍了氧化还原反应的概念、示例以及氧化态的变化规律。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适宜条件下反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱质子和氢氧根离子结合形成水，并生成盐。
华师大版九年级化学教材详细介绍了酸碱中和反应的化学方程式以及实验操作方法。
3. 置换反应置换反应是指一个原子或离子被另一个原子或离子取代的化学反应。
根据大肠全《化学反应》华师大版九年级化学教材的学习内容，我们可以知道置换反应的条件、示例以及化学方程式的表示方法。
三、化学反应方程式的平衡化学反应方程式的平衡是指反应物和生成物之间的化学组成保持不变的化学反应。
化学反应方程式的平衡是基于质量守恒和电荷守恒的原则。
湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习二+水与常见的溶液导学案(无答案)
水与常见的溶液一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考点目标：掌握水的组成、性质及水的净化；理解溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念；理解溶解度的概念；掌握简单的有关溶液中溶质质量分数的计算。
复习策略：本专题的复习重在理解、记忆和练习。
对于基本的概念比如：溶液、饱和溶液等以及水的组成、性质等要在理解的基础上记住。
对于有关计算，要多练习，并归纳类型，举一反三，更好的掌握知识。
二、复习与应用（一）水（二）溶液知识点一：水（一）认识水的组成。
（二）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
（三）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。
（四）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。
知识点二：溶液（一）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。
溶液有性和性，由和组成，是。
溶质可以是、、体，液液互溶，有水，是溶剂；无水，是溶剂。
溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。
（二）知道物质的溶解伴随有热量的变化。
（三）知道水是最重要的溶剂，、等也是常见的溶剂。
（四）能说出一些常见的乳化现象。
（五）了解溶液在生活、生产中的重要意义。
知识点三：饱和溶液、溶解度（一）了解饱和溶液的涵义溶液是否饱和只有指明“”、“”、“”才有意义。
（二）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化一般规律：（适用于绝大多数固体物质）饱和溶液不饱和溶液特殊规律：（适用于氢氧化钙）饱和溶液不饱和溶液（三）判断溶液是否饱和的依据：（1）看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。
有，则是溶液，反之是溶液。
（2）在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是溶液。
（3）在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液，反之溶液。
（四）了解溶解度的涵义（1）初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。
固体溶解度概念的三个前提是：①；②；③。
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化学反应的特征及基本类型
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考试目标：
会判断物理变化和化学变化。
会区别性质和变化。
理解催化剂概念，掌握其“一变二不变”的特点。
掌握燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的联系和区别。
能够熟练判断四种基本化学反应类型。
复习策略：
这部分知识的复习重在理解，理解有关的概念，理解它们之间的区别与联系，不要死记硬背，多做针对性的练习，巩固知识。
二、复习与应用
知识点一：
物理变化和化学变化的判断：其判断依据是看变化过程中是否。
变化时出现的现象，如：发光、放热、变色、生成、，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。
知识点二：
物理性质和化学性质的判断：其判断依据是看，
性质不用经过就能表现出来，而性质必须经过
才能表现出来。
知识点三：
性质和变化的区分：物质的性质是物质，有时需要一定的方式方法表现出来，而有时只需用感官和仪器感知测量即可。
物质的决定着物质的，当然物质的性质也决定着物质的。
描述物质性质时，常出现“”、“”、“”等判断词或直接用“具有某某性”的形式；物质的变化是一个过程，是的，它反映了物质的性质，是其性质的。
性质决定，体现。
知识点四：
理解催化剂概念，掌握其“一变二不变”的特点。
知识点五：
燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的联系和区别：
相同点：，而且反应过程都产生。
不同点：：（1）温度在着火点以下的氧化反应发生的是，如动植物呼吸；（2）缓慢氧化放出的热量，使温度达到可燃物的着火点时发生了．如“鬼火”：（3）温度在着火点以上（包括着火点）发光发热的剧烈的氧化反应就
是；（4）可燃物在有限的空间内发生急速燃烧，且热量不易散失，就会发生。
知识点六：
能够熟练判断四种基本化学反应类型：（多变一）、
（一变多）、（单质换单质）、（头尾结合、双交换价不变）。
洞察考向：
考点一：物理变化、化学变化及物理性质、化学性质
例1．下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（）
A．天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化
B．把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
C．洗净的铁锅常会出现锈渍
D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
解析：物理变化中，没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。
例2．下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）
图44－1
解析：化学性质是通过化学变化表现出来的性质，用丙烷做“祥云”火炬的燃料是利用了丙烷的性。
而性是通过发生燃烧的变化才能表现出来，所以属于性质。
举一反三：
【变式1】某地电视台报道，有一不法商贩为降低生产成本，用化肥碳酸氢铵
（NH4HCO3）代替部分发酵粉来生产加工蛋糕。
已知碳酸氢铵是一种白色晶体，易溶于水，受潮时会结成块状，受热时易“挥发”，生成氨气、水和二氧化碳三种物质，温度越高分解的越快。
该物质也不能与碱性物质混合，否则会放出氨气，使肥效损失。
根据上述材料回答下列问题：
（1）碳酸氢铵的物理性质有；化学性质有。
（2）不法商贩用化肥碳酸氢铵来生产加工蛋糕时发生了（填“物理”或“化学”）变化，具体利用了它的哪条性质。
（3）根据题中信息，请说出保存该物质的注意事项。
解析：本题结合新闻报道，提供相关的资料信息，考查对两种性质、两种变化的区分，以及根据物质的性质提出其保存的注意事项。
【变式2】小科同学将一片土豆放入过氧化氢溶液中，发现过氧化氢溶液的分解速度加快。
查阅资料后她知道土豆中含有过氧化氢酶，这是一种生物催化剂。
于是她设计了如下实验：常温下将几片土豆放入甲注射器，分别往甲、乙两注射器内注入相同体积与溶质质量分数的过氧化氢溶液（如同所示），密封后观察注射器内气泡产生的速率。
（1）小科设计的乙装置起作用。
（2）小科把甲注射器放在0℃的环境中，发现产生气体的速率减小，说明过氧化氢酶的催化效率与有关。
考点二：化学反应类型
例3．在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科
特有的思维方式。
某化学反应的微观模拟示意图是：
该反应的化学方程式是________，所属基本反应类型是________。
解析：由微观模拟示意图可以看出，从微观角度分析，反应物表示水和碳，生成物表示一氧化碳和氢，反应条件是高温，所以很容易写出化学方程式；从反应类型来看：反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，这当然属于反应。
举一反三：
【变式3】对于化学反应A+B=C+D的下列说法中错误的
是（）
A．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是
中和反应
B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一
定是置换反应
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能
是两种沉淀
D．若A、B各取10克，混合后使其反应，则C、D
的质量总和一定等于20克
☆【变式4】硅是一种良好的半导体材料。
工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，同时还有一氧化碳生成。
下列说法中正确的是（）
①工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑
②上述反应属置换反应
③碳在反应中表现出还原性
④碳的非金属活泼性比硅强
A．仅①②B．仅②③C．仅①②③D．①②③④
解析：在化学反应中，物质得氧，被，发生反应，作剂；物质失氧被，发生反应，做剂。
碳，体现性。
此题还考查了与高中相联系的知识即：活泼置换。
学生根据金属活动性顺序中置换的原理，很容易想到非金属也存在这样的规律。
考查学生知识的灵活运用与变通。
考点三：燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃
例4．打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子打火机的实物照片。
下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是（）
图44－4
A．①③⑤B．①③④C．①②③D．①②④
解
析：燃烧需要三个条件（即、、）必须同时具备才能发生，缺一不可。
①可产生电火花，③可以提供充足的氧气，⑤
为可燃物，这三个条件同时具备就可以做到符合燃烧的条件，使得燃烧可以发
生。
举一反三：
【变式5】酒精燃烧与食物腐烂的相同点（
）A ．都发光
B ．都剧烈地产生热量
C ．都是氧化反应
D ．都是分解反应
【变式6】张华同学根据自己的住宅特点，设计了如下预
防火灾的方案（包括万一发生火灾时采取的灭火和自
救措施）。
防火措施灭火和自救措施①在家中不存放易燃、易爆物品。
②室内装修多用不易燃烧的材
料。
③电线、插座等用信得过产品，不用劣质产品。
④家里配置液态二氧化碳灭火器，并学会使用。
①当火较小时，立即用各种灭火器材灭
火。
②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出。
③在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻。
④火势太大，不能从室内逃出，撤到阳
台，等待救援。
⑤因电器、电线短路引发火灾时，应
先，再灭火。
⑥因煤气泄漏引发火灾时，应先
，再灭火。
请根据张华同学预防火灾的方案，回答下列问题：
（1）请你帮助张华同学进一步完善其防火措施，你的
建议（任定一条）是。
（2）在灭火措施中，少一条不可缺少的措施，该措施
是。
（3）在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施
是（填番号）理由
是。
（4）请完成灭火和自救措施⑤和⑥中的空白。
（不要
填在表上的空白处）
⑤；⑥。
（5）在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理
是。
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
（一）牢固掌握基础知识清单：
（1）把握物质变化的特征：宏观上重点区别变化过程中是否。
微观上主要看变化过程、本身是否发生改变。
（2）知道性质的主要表现：物理性质主要表现在、、、两点
（、）、两度（、）、四性（、、导电性、）等方面。
化学性质主要包括、助燃性、、、稳定性、活泼性、酸碱性、等。
（3）性质与变化的区分：性质是物质内在的属性，性质决定变化，而变化是一个，变化又体现物质的性质。
如铁生锈是一个，而铁易生锈则为。
（4）四种基本反应类型的区分：化合反应（）、分解反应（）、置换反应（）、复分解反应（头尾结合、双交换价不变）。
（二）抓住一条线“决定变化，变化表现，决定用途”，全面整合教材中所涉及的具体物质的性质、变化、用途的关系及归类，使知识系统化，条理化。
（三）学会控制变量法探究燃烧的条件及催化剂相关的知识。