由气体的制备探究化学实验题的方法总结
人教版九年级化学上册第三章、实验题(一)：气体的制备、收集以及性质实验
第三章、实验题（一）：气体的制备、收集以及性质实验要点：1、①主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、气密性检查、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
②针对要点1进行制备和收集其他气体的迁移运用。
2、装置的设计流程（从左到右）:发生---净化---干燥---收集---尾气处理3、注意的几个问题:气体纯度检验;加热顺序的先后;安全装置;装置改进问题考点梳理：1、制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置)氧气（O2） 二氧化碳（CO 2） 氢气（H 2） 药品 ①装置A ②装置B 反应原理 ① ② ③实 验 装 置A 、固固加热型B 、固液不需加热型固液不需加热型 固液不需加热型 装置特点 固固加热型装置的特点是：①试管口略向 倾斜。
②铁夹夹在离试管口 处③导气管伸入试管不宜④导气管应伸入到集气瓶固液不需加热型装置的特点是： ①长颈漏斗下端口要插入 ，防 止 ②导管不能伸入到液面以下。
③不需酒精灯 ④导气管应伸入到集气瓶 何时收集收集原理和方法 ①向 排空气法（O 2的密度 空气且不与空气反应），此法收集到的气体比排水法收集到的干燥。
②排 法（O 2 于水且不与水反应），此法收集到的气体比排空气法收集到的纯净。
只能用 法收集（CO 2密度 空气， 于水） ①向 排空气法（H 2的密度 空气且不与空气反应）②排 法（H 2 于水且不与水反应）检验方法验满 方法 ① 排空气法收集的： ② 排水法收集的：气体的收集还可以采用如下装置：（请思考：收集原理分别是什么？气体如何进出？）2、装置气密性检查：制取气体时，必须先检查，后装入。
检查装置的气密性方法：①连接装置，把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
（固固加热型制气的发生装置）②将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，水柱不会下降，则装置不漏气。
高中化学实验室气体制备总结
高中化学实验室气体制备总结引言气体制备是高中化学实验室中常见的实验操作之一。
通过控制反应条件，可以从化学反应中制备出各种气体。
本文将总结高中化学实验室中常用的气体制备方法及其原理，以供参考。
一、氧气制备氧气是一种无色、无味和可燃的气体，广泛应用于燃烧、氧化等化学反应中。
在高中化学实验室中，常用的氧气制备方法是通过高锰酸钾的分解来制取。
实验步骤如下：1.取适量高锰酸钾固体放入蒸馏烧瓶中；2.加入适量稀硫酸，使高锰酸钾充分溶解；3.使用导管将烧瓶与气体收集瓶连接，将气体收集瓶内的水排空；4.缓慢加热烧瓶，观察气体收集瓶中气体的变化。
原理解释：高锰酸钾的分解反应式为：2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)通过加热高锰酸钾和稀硫酸混合物，高锰酸钾分解产生氧气，并通过导管收集。
二、二氧化碳制备二氧化碳是一种无色、无味的气体，在高中化学实验室中常用于酸碱中和实验和植物光合作用研究中。
常见的二氧化碳制备方法有酸与碳酸盐反应法和酵母发酵法。
1. 酸与碳酸盐反应法实验步骤如下：1.取适量碳酸盐固体（如碳酸氢钠）放入烧杯中；2.缓慢滴加酸（如稀盐酸）至碳酸盐完全反应；3.使用盖有橡皮塞的试管收集气体。
原理解释：碳酸盐与酸反应产生二氧化碳的反应式如下：NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)通过滴加酸与碳酸盐反应，产生二氧化碳气体，并用试管收集。
2. 酵母发酵法实验步骤如下：1.取适量酵母放入锥形瓶中；2.加入适量葡萄糖溶液，与酵母充分混合；3.盖上透明的气球或用试管堵住瓶口；4.静置一段时间后观察气球的膨胀情况。
原理解释：酵母通过发酵作用将葡萄糖分解生成酒精和二氧化碳。
二氧化碳气体通过瓶口进入气球内，使气球膨胀。
三、氯气制备氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，广泛应用于消毒、漂白和制取其他化学品中。
在高中化学实验室中，氯气可以通过盐酸与漂白粉的反应制备。
九年级上册化学第二单元气体制备知识梳理
九年级上册化学第二单元气体制备知识梳理一、气体制备的概念和重要性1.1 气体制备的定义在化学实验中，气体制备指的是通过某些化学反应或其他方法将气体从其他物质中分离出来的过程。
气体制备是化学实验中常见的操作步骤，也是许多实验的重要一环。
1.2 气体在实验中的应用气体在化学实验中具有重要的应用价值，例如氧气的制备可用于促进燃烧反应、氢气的制备可用于硬币上的铜氧化物还原反应等。
掌握气体制备的方法对于进行化学实验至关重要。
二、常见气体制备方法的原理和步骤2.1 酸和金属反应制备氢气当酸和金属反应时，会产生氢气。
以盐酸和锌为例，盐酸与锌反应会产生氢气，其化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑。
2.2 金属碳酸反应制备二氧化碳在实验中，可以通过金属和碳酸反应来制备二氧化碳。
将氢氧化钠和碳酸氢钠混合并加热可以观察到产生气泡，这是由于二氧化碳的产生。
2.3 碳酸氢铵分解制备氨气碳酸氢铵在加热时会分解产生氨气。
这个实验可以通过将碳酸氢铵加热于试管中，并用湿滤纸盖住试管口，然后观察湿滤纸的变化来验证。
三、气体制备实验中的注意事项3.1 安全措施在进行气体制备实验时，需要注意保护好眼睛和皮肤，避免直接接触气体。
另外，要远离明火，以防发生意外。
3.2 操作规范在进行气体制备实验时，要按照操作规范进行，避免操作失误导致的危险。
四、我对气体制备的个人观点和理解气体制备是化学实验中的基础操作，掌握好气体制备的方法对于进行化学实验非常重要。
在实际操作中，我们不仅要掌握制备方法的原理和步骤，还要注重安全措施的落实。
总结回顾：气体制备是化学实验中的重要环节，通过实验可以掌握到多种气体的制备方法，并且在实验中要注意规范操作和安全措施。
通过本文对九年级上册化学第二单元气体制备知识的梳理，希望能为读者对该知识点的理解提供帮助，同时也提醒读者在进行化学实验时要加强安全意识，确保实验顺利进行。
气体制备是化学实验中不可或缺的一环，通过实验可以掌握到多种气体的制备方法。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
题型03 气体制备和除杂题-2021年中考化学专题复习之三轮题型巧突破(解析版)
题型03 气体制备和除杂题气体制备和净化，是化学实验的基本技能之一，是中考化学的热点。
要求学生根据化学反应原理选择恰当的气体发生装置；根据化学原理分析制备气体中可能含有的杂质，从而选用恰当试剂和装置除去这些杂质，以制备纯净、干燥的气体。
此类试题涉及的仪器种类多、化学实验基本技能杂、气体的种类（甚至包括要求高中掌握的气体）多，所以出题形式变化多样，层出不穷，学生感觉实在不妙……一言难尽。
基于以上原因，本文从题型、解题思路、方法技巧等几个方面，对该类试题做一个全面解读，希望能给同学们中考送上一丝清凉，能以愉悦的心情参加中考，取得骄人的成绩！01 药品的选择02 反应原理03 净化装置04 干燥装置05 收集装置06检验装置07金属的锈蚀条件08尾气处理装置一、气体制备方案流程二、实验室制取气体的思路和方法三、常见气体的制备 1.气体发生装置的选择【装置拓展】制取气体最佳装置的选择装置图装置特点 安装简便 便于添加液体 可控制溶液滴加速度可随时控制反应的发生和停止适用范围用于制取少量气体用于平稳反应并制取较多气体用于剧烈反应并制取较多气体用于平稳反应并持续时间较长的制气2.气体收集装置的选择3.常见气体的检验和验满四、常见气体的净化 1.气体的净化在实验室制备的各种气体中,常含有少量的酸雾、水蒸气或其他气体杂质,须经过净化与干燥才能得到实验所需的纯净气体。
选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质,而与被提纯的物质不反应。
常见气体杂质的吸收剂及净化装置见下表:可吸收的 气体杂质净化装置易溶性气体, 如HCl 等酸性气体,如 CO 2、SO 2、HCl 等CO 2气体中 混有的HCl 气体水蒸气、酸性气体, 如CO2、HCl等还原性气体,如COO22.气体的干燥3.尾气处理(1)常用装置五、注意事项有关气体的制取、检验和净化实验中的“先”“后”顺序1.制取气体时,先净化后收集。
2.检验气体时,先验水后验杂(其他气体杂质)。
初三化学实验室气体-制取和收集总结
一、气体制取装置1.气体发生装置⏹加热固体制备气体的装置（见上图①）◆反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
◆装置气密性的检查方法:将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管.如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体的热胀冷缩）◆加热时的注意事项：●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
●加热应用外焰加热.●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
●禁止用嘴吹灭酒精灯。
加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。
●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。
●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
●试管内导管应稍露出胶塞即可.如果太长，不利于气体排出.●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。
◆选择装置时,要选择带有橡皮塞的弯管.⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②)◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热.◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水.如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
◆要根据实际情况选择(a）（b)（c）(d)四种装置.●装置（a)的特点：装置简单,适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
●装置（b）的特点：便于随时添加药品。
●装置（c）的特点:可以控制反应速率。
●装置（d）的特点：可以控制反应的发生和停止.（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管.这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降)◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
◆选择装置时,要选择带有橡皮塞的直管。
(a)装置使用单孔橡皮塞，（b）（c）（d)装置使用双孔橡皮塞。
◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
化学常见气体的制备方法总结(超经典)
（BE）
9、用下图装置制取和 收集气体，根据装置分 析后填表(写化学式)
编 A中物 B中物 C中
号质
质 气体
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
有关化学方程式
(1) Na2SO3
浓硫酸 SO2
Na2SO3 +H2SO4(浓) ═ Na2SO4 +SO2↑+H2O
d
干燥管 应大口方向进气， 小口方向出气
干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则 ①气体在被干燥的过程中要不能被减少
②不要引入新的杂质。
酸、碱性
2、选择方法 据气体的
氧化、还原性
选择 干燥剂
干燥剂状态
干燥装置的选择
气体的酸碱性 保持一干致 燥剂的酸碱性
3、常见干燥剂
酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥碱性气体； 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥酸性气体如Cl2。 中性干燥剂 如CaCl2固体（不能干燥NH3） 有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。
B、碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、等。 C、水溶解法 如HCl、NH3等。
防止水倒吸的原理是：当液体被吸收时，液面上升到漏斗中，由于漏
斗容积大，导致烧杯内液面明显下降，使漏斗口脱离液面，因为重力作用， 漏斗中液体又回流到烧杯中，从而防止倒吸。
思考：
分析右图装置有哪些作用？
1、净化气体 2、收集气体（密度比空气大）
试管 酒精灯
（1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部
导管 （3）药品应平铺于试管底部
（4）导管不宜伸入试管过长
初中化学常见气体制取实验总结
初中常见气体的制取与净化综合复习专题一、教学目标1、知识与技能（1）、具备评价实验方案的能力。
（2）、认识固液制取气体的几套装置及气密性的检查。
（3）、培养学生设计实验的能力。
2、过程与方法（1）、通过对固液发生装置的研究与实验，初步掌握实验方案的评价，及对实验的设计。
（2）、通过小组合作，体验科学的探究学习。
3、情感态度与价值观（1）、培养学生创新和小组合作精神，及设计实验的能力。
（2）、培养学生实验设计的兴趣和习惯。
二、教学重点1、学生设计实验和进行实验能力的培养。
2、培养学生评价实验方案的能力。
三、教学难点1、如何让学生掌握客观、准确的实验方案的评价能力。
2、如何培养学生设计实验的能力。
四、教学方法1、实验探究2、小组合作3、学案导学创设情境引入新课：实验室制取氧气和二氧化碳气体，谁能较快的写出反应原理？提学生到黑板写出：氧气2H2O2MnO2====2H2O+O2↑2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑学生自学合作交流：一、出示学习目标：（1）、认识固体与固体加热和固液不加热制取气体的几套发生装置。
（2）、检查气密性的常见方法。
（3）、具备评价实验方案的能力。
学生自主完成，然后谈论解决。
1、制取装置的确定固固反应反应物状态固液反应发生装置← 液液反应反应条件（是否需要加热、催化剂等）排水法（不易溶于水、不与水反应）收集装置密度比空气大——向上排气法排空气法密度比空气小——向下排气法练习：1、通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置完成下列问题：（1）请写出在装置B中放入氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式。
（2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。
如果在实验室中用A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）______________。
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氯气有氧化性 ������������������ + ������������ ������ = ������������+ ������ + ������������− ������������������ + ������������������ = ������������������ ������������
O2
用带火星的木条检测，可见到木条复燃 湿润的淀粉碘化钾试纸，可见试纸变蓝
氧气支持燃烧
Cl2 通入品红溶液，溶液褪色，加热不可恢复 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟生成 通入品红溶液，溶液褪色，加热可恢复红色 SO2 在无 CO2 时通入澄清石灰水变混浊 CO2 在无 SO2 时通入澄清石灰水变混浊
O2、Cl2、CO2、SO2、NO2
H2、NH3、CH4
另：用排饱和 NaCl 溶液收集 Cl2，用排饱和 NaHCO3 溶液收集 CO2
装置 类型
液体除杂剂（不加热）
固体除杂剂（不加热）
固体除杂剂（加热）
装置 示意 图 （洗气瓶）
球形干燥管 （除去少量水份）
U 型干燥管 （除去大量水分）
炙热的铜网 （除去 O2）
装置 固体反应物（加热） 类型
装置 示意 图
由 Zn 和 HCl 制备 H2
固液反应物 固液反应物（Hale Waihona Puke 加热） （加热）典型 气体
由 KClO3 制备 O2 由 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3
由 KMnO4 和 MnO2 制备 O2 由 CaC2 和 H2O 制备 C2H2 由 FeS 和 HCl 制备 H2S 由 Cu 和稀 HNO3 制备 NO 由 Cu 和浓 HNO3 制备 NO2
化合漂白
注：Cl2、NH3、SO2 易液化
注：i）常见的固体除杂剂：CaCl2、碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物） 、NaOH、NH3 ii）干燥 NH3 不能选用 CaCl2
气体
检验方法及现象 点燃，不纯有爆鸣声
反应方程式或原因
H2
点燃，有淡蓝色火焰，罩一个干燥的烧杯，有水 珠，正放倒入澄清石灰水，不浑浊
������������������ + ������������ ≜ ������������������ ������
由 MnO2 和浓 HCl 制备 Cl2
另：用液液加热制气法制备 C2H4
装置类型
排水（液）集气法
向上排空气法
向下排空气法
装置示意图
不溶于水、不与水反应的 适用范围 气体 N2、O2、H2、C2H2、 典型气体 CH4、C2H4、NO
密度大于空气、不与空气 反应的气体
密度小于空气、不与空气 反应的气体