高一化学31期中质量检测培优试题
浙江省温州市温州中学2024届化学高一第一学期期中质量检测试题含解析
浙江省温州市温州中学2024届化学高一第一学期期中质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。
汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是（）A．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气B．O2和O3是氧的两种同素异形体C．反应I 属于氧化还原反应D．NO2不是酸性氧化物3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。
下列说法正确的是A．氯元素的化合价升高B．Na2SO3是还原剂C．NaClO3发生氧化反应D．H2SO4被还原4、下列化学式书写不正确．．．的是A．干冰CO2B．硝酸HNO3C．硫酸银Ag2SO4D．纯碱NaOH5、NaBH4(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
下列有关该反应的叙述正确的是A．NaBH4被氧化B．该反应为置换反应C．H2O是还原剂D．每生成1个H2转移2个电子6、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是①过滤②加过量BaCl2溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量NaOH溶液A．①④①②⑤③B．①⑤④②①③C．①②④⑤③D．①②⑤④①③7、下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC．3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．NaOH +HCl=NaCl+H2O8、已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋69、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
2024届山东省泰安市泰安实验中学化学高一第一学期期中质量检测模拟试题含解析
2024届山东省泰安市泰安实验中学化学高一第一学期期中质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取和分液、蒸馏B．萃取和分液、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取和分液D．蒸馏、萃取和分液、分液2、除去铁粉中的少量铝粉，可选用( )A．硫酸B．水C．盐酸D．氢氧化钠溶液3、N A 为阿伏伽德罗常数，下列物质的物质的量最小的是A．标准状况下2.24L O2B．含N A 个氢原子的H2C．22g CO2D．含1.204×1024个分子的CH44、从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)( )A．SO2S B．Na2SO3SO2C．I-I2D．HCO3-CO32-5、实验室用硫酸钠固体配制250mL0.1mol·L-1溶液，下列仪器中肯定不需要用到的是A．漏斗B．托盘天平C．玻璃棒D．烧杯6、下列过程中，涉及化学变化的是( )A．四氯化碳萃取碘水中的碘B．生石灰被用作干燥剂后失效C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水7、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子8、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．9、下列关于氯水的叙述，正确的是A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水使蓝色石蕊试纸只变红不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后，pH变小，漂白能力变弱10、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应11、下列实验操作或装置不正确．．．的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．蒸发12、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数目为N AB ．32g 氧气含的原子数目为N AC ．2 L 0.1mol·L -1 K 2SO 4溶液中离子总数约为1.4N AD ．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A13、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2-3B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀， 再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2-4C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba 2+D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有 Na +，不确定是否有 K +14、下列关于1 mol/L 的Ba(OH)2溶液的说法正确的是( )A ．该溶液中含有1 mol 的Ba(OH)2B ．将1 mol Ba(OH)2溶于1 L 水中可得到该浓度的溶液C ．该溶液中OH -的物质的量浓度为2 mol/LD ．1 L 该溶液中所含Ba 2+和OH -的物质的量都是1 mol15、2.0g CO 中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A ．mol —1B ．mol —1C ．14x mol —1D ．7xmo -116、下列变化必须加入氧化剂才能发生的是A ．Cu 2+→CuB ．Cl -→Cl 2C ．H 2SO 4→SO 2D ．CO 2→CO 32- 17、下列物质属于电解质的是A ．氨气B ．Br 2C ．BaSO 4D ．氢氧化钠溶液18、已知2X 、2Y 、2Z 、2W 四种物质的氧化能力为2222W Z X Y >>>，下列氧化还原反应能发生的是( ) A ．222NaW Z 2NaZ W +=+B ．222NaX Z 2NaZ X +=+C ．222NaW Y 2NaY W +=+D ．222NaZ X 2NaX Z +=+19、离子方程式CO 32-＋2H +=CO 2↑＋H 2O 表示（ ）A ．碳酸盐与盐酸之间的反应B ．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C ．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D ．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应20、有600 mL 某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
高一化学下学期期中试题(特优班)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校十一中2021—2021度下期半期考试高一化学试题(小班)考试注意：1.本试题由选择题和解答题两组成，总分100分，请将答案写在答题卷上，否那么不给分。
2.可能用到的原子的相对质量是：H-1，O-16，Na-23,N-14，Cl-3,C-12第一卷选择题〔48分〕此题有16个小题，每题都有一个合符题意的选项，每题3分，共48分1、以下说法正确的选项是A．1869年俄国化学家编制完成了现在使用的元素周期表B．氢原子电子云图上的一个小黑点代表一个电子C．在常温常压下，稀硫酸和氢氧化钡溶液反生成1mol水放出的热量大于5kJD．29Cu的电子排布式是1S22S22P63S23P 64S23d 92、化学用语在学习化学时很重要，以下关于化学用语的使用正确的选项是3、以下微粒的半径之比最小的是A．N/Na B. O2—/Al3+ C. H—/H+ D. K/Cl4、周期表是学习化学的重要工具，以下关于周期表的说法正确的选项是A．周期表有7个横行18个纵行，因而有7个周期18个族。
Ｂ．最外层电子数为1的元素是碱金属或过渡元素Ｃ．同一周期第ⅠA、ⅦA族元素的原子序数相差为6、16或28Ｄ．主族元素的化合价遵循：最高正价+最低负价=0,2,4,6。
5、以下关于原子结构的说法不正确的选项是A ．具有相同质子数的不同核素称为同位素B ．家发现氢元素可以形成H3，那么H2和H3互为同素异形体C．14C与14N的质量数相同，但它们不是同位素D．16O与18O 的核外电子数相同，所以化学性质完全相同，但物理性质不同。
6、关于元素周期表的以下说法正确的选项是A．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的化合物是离子化合物B．第ⅣA族的元素既易形成简单阳离子，又易形成简单阴离子C．周期表对角线附近左下方的元素都是的金属元素，能与酸和强碱反D．要寻找制取农药的元素，该在过渡元素区域寻找。
7、以下有关反热的说法正确的选项是A．不需要加热就能自发进行的反都是放热反B.热化学反方程式中各物质的计量数只能表示物质的量的多少C.所有的氧化复原反、化合反，反和燃烧反都是放热反D.反的热效既与始态和终态有关，也与反的过程有关。
2024_2025学年新教材高中化学期中学业质量标准检测含解析新人教版必修第一册
期中学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列配制的溶液浓度偏大的是( D )A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．用天平(运用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析： A项俯视量筒刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项实际称量药品质量减小，所配溶液浓度偏小；D项因NaOH溶解放热，若不等溶液冷却至室温即转移并定容，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大。
2．同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( B )①密度之比为16∶11 ②密度之比为11∶16③体积之比为16∶11 ④体积之比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④解析：同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是164∶144＝11∶16，则体积比为11∶16，密度之比等于摩尔质量之比，即为16∶11。
3．下列说法正确的是( C )A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．向硫酸溶液中通入少量氨气，硫酸溶液的导电实力会明显增加C．胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质解析：NaHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A错误；向硫酸溶液中通入少量氨气生成硫酸铵和水，溶液中离子的浓度改变不大，因此溶液的导电实力不会明显增加，B错误；胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，C 正确；SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但溶液导电的缘由是硫酸电离出阴、阳离子，而三氧化硫不能电离，故SO3不是电解质，D错误。
2025届辽宁省沈阳市第31中学高一化学第一学期期中联考模拟试题含解析
2025届辽宁省沈阳市第31中学高一化学第一学期期中联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是（）A．1molOH-的质量为17gB．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4LCO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出2、某溶液中含有较大量的Cl-、23来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①3、下列有关物质的分类正确的是（）A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物4、下列溶液中Cl－浓度与100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（）A．150mL 3mol·L－1的FeCl3溶液B．300 mL 1mol·L－1的NaCl溶液C．150mL 2mol·L－1的NH4Cl溶液D．300mL 3mol·L－1的KCl溶液5、下列关于卤素性质的叙述中不正确的是()A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化，溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强6、Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是A．金属钠着火时，可以用水灭火B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2O C．Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼7、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( )A．醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水8、下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023个D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5N A9、下列关于离子的检验说法正确的是A．向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有2-3COB．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有2-4SO C．向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无+4NHD．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素10、在反应SiO2＋3C SiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶311、向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸。
高一下学期期中质量检测化学试题(答案解析)
广西桂林市第一中学【精品】高一下学期期中质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是A．勒夏特列B．门捷列夫C．道尔顿D．拉瓦锡2．下列说法中错误．．的是A．离子化合物中可能含有共价键B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．稀有气体元素原子的最外层都有8个电子D．元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于制半导体材料3．下列各物质中酸性最弱的是A．H2SiO3B．HClO4C．H2SO4D．H2CO34．下列说法正确的是A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素D．原电池中的阳离子向正极移动5．下列叙述正确的是A．随着核电荷数增加，碱金属单质的密度逐渐增大B．随着核电荷数增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低C．随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大D．随着核电荷数增加，碱金属离子的氧化性逐渐增强，卤素离子的还原性逐渐减弱6．某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO47．YBa2Cu8O x(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确．．．的是A．质子数与中子数之差为50B．元素钇的原子序数为39C．原子的核外电子数是39D． Y和Y是两种不同的核素,二者互为同位素8．已知 2SO 2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生9．下列排序错误．．的是A．原子半径：Na>Mg>C>N B．热稳定性：HI<HBr<HCl<HFC．最高正化合价：Si<P<S<Cl D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>KOH10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( )A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液11．下列各个装置中能组成原电池的是A．B．C．D．12．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应物本身的性质B．催化剂C．温度和压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度13．下列化学用语正确的是A．硅的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．KCl的电子式：K D．CO2的结构式：O-C-O14．下列各组物质中既有离子键也有共价键的是A．CaCl2B．Na2O C．NH3D．NH4Cl15．下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl 晶体的反应16．有A、B、C、D四种金属。
高一化学期中考试试题及答案
高一期中考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。
下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1∶2B．C10H20O2的摩尔质量为172 gC．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧D．1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H2．下列物质中存在自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．氯水 C．液态HCl D．FeCl3固体3．下列说法中错误的是A．从1 L 1 mol·L－1K2SO4溶液中取出100 mL，取出的溶液中n(K+)为0.2 molB．将1 L 0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO3－的浓度为0.04 mol·L－1C．将5.85 g氯化钠溶于1 L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．5 mL 2 mol·L－1NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中，n(Na+)相等4．在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、SO42－、CO32－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4＋、SO42－、OH－ D ．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－5．由KNO3、Zn(NO3)2、ZnSO4组成的混合溶液中，c(K+)＝0.2 mol·L－1，c(SO42－)＝0.4 mol·L－1, c(NO3－)=0.4 mol·L－1，则c(Zn2+)为A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1D．0.6 mol·L－16．A．该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B．报告单中“μmol·L－1”是物质的量浓度的单位C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，体现了维生素C的还原性D．该儿童易患缺铁性贫血7．下列反应中,电子转移的表示方法不正确的是A．3＋3H2O B．2C．2K↑ D．2Na2↑8．下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成C．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KClB．NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClOC．Na2SO3＋NaClO＝Na2SO4＋NaClD．Na2O＋H2O＝2NaOH10．氯元素是一种很重要的非金属元素。
高一化学下学期期中质量检测试题
象对市爱好阳光实验学校县2021—2021度第二学期期中质量检测高一化学试题相对原子质量：H.1 C.12 O.16 Na.23 Al.27 Cl.3 Ca.40 Fe.56 一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意〕1．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测蛋白质、核酸生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N表达正确的选项是A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同2．以下关于能量转换的认识中不正确的选项是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能转化为光能3．以下电子式中错误的选项是4．根据元素性质递变规律，以下判断正确的选项是A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4 B．碱性：NaOH>KOH>CsOHC．半径：C1—>C1>Na D．沸点：H2O>H2S>H2Se5．同种元素的不同微粒，它们的A．质量数一相同 B．核外电子数一相同C．中子数一不同 D．电子层数可能不同6．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一正确的选项是A．是金属元素 B．是IIA族元素 C．是稀有气体元素 D．无法确7．以下递变情况中，正确的选项是A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱8.以下各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．CaCl2 NaOH H2O D．NH3 H2O CO29．一温度下，可逆反3X(g)+Y(g) 2Z(g)到达限度的标志是A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB．X的生成速率与Z的生成速率相C．X、Y、Z的浓度相D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:210．以下关于物质及其变化的说法不正确的选项是A．各种物质都储存有化学能B．物质发生化学变化时，键的断裂和生要释放能量C．不少的化学反都具有可逆性D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化11．以下各个装置中能组成原电池的是12．以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反，其中最初反速率最快的是A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10m L 4mol/L的盐酸溶液13．以下说法正确的选项是A．反条件是加热的反都是吸热反B．化学反除了生成的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧不一是放热反D．放热的化学反不需要加热就能发生14．工业生产硫酸时，其中一步反是2SO2+ O2 2SO3，以下说法错误的选项是A．到达化学平衡时正逆反速率相且都为零B．升高温度可提高反速率C．使用催化剂能显著增大反速率D．增大氧气的浓度可提高反速率15．以下说法正确的选项是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，那么X在第四周期第ⅡA族16．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反式为Zn+2OH—-2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH—。
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高一化学第二学期期中质量检测本试卷可能用到的原子量:O:16,H:1,D:2,S:32,Cl:35.5,Fe:56一.选择题:（每小题均有1-2个正确答案）（共30分）1.1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880，它的中子数是（ ）A ．80B ．128C ．208D ．2882.某元素x 的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g 与氧气充分作用，可得到6g 化合物XO 2，该元素在周期表中的位置是（ ）A ．第三周期B ．第二周期C ．第Ⅳ主族D ．第Ⅴ主族3.有16O ，18O ，H ，D ，T 五种原子，可以构成双氧水分子，其种类有（ ） A ．12种 B ．14种 C ．16种 D ．18种4.硼有两种天然同位素，B 105，B 115，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中B105的质量分数判断正确的是（ ）A ．20%B ．略大于20%C ．略小于20%D ．80% 5.下列说法正确的是（ ） A ．原子核都是由质子和中子构成 B ．不同元素原子的质量数一定不等C ．质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类D ．质子数相同的粒子，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 6.含有相同质子数和电子数的两种微粒之间关系不正确的是（ ） A ．它们可能是同位素 B ．可能是不同分子C ．可能是不同离子D ．可能是一种分子和一种离子7.已知元素R 的某种同位素的氯化物RCl X 为离子化合物，其中该元素的微粒核内中子数为y ，核外电子数为z ，则该同位素的符号是（ ）A ．R yzB ．R z y z+C ．R zy x z ++ D ．R xz y x z +++8.电解普通水（H 2O ）和重水（D 2O ）的混合物，通电一段时间，两极共生成了气体18.5g ，其体积为33.6L （标况下）。
在所生成的气体中，重氢（D ）和普氢（H ）的原子个数比为（ ）A ．2:3B ．2:5C ．1:2D ．1:39.砹（At ）是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物最不可能具有的性质是（ ） A ．HAt 很稳定 B ．砹易溶于某些有机溶剂 C ．AgAt 不溶不水 D ．砹是有色固体10.X 、Y 、Z 三种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X>Y ，Y 可与Z 形成ZY 2型离子化合物。
三元素原子序数的关系是（ ）A ．X>Y>ZB ．Y>X>ZC ．Z>X>YD ．Z>Y>X11.X 、Y 是同周期的两种非金属元素，若X 的原子半径比Y 小，以下有关的说法正确的是（ ）A．气态氢化物的稳定性Y比X稳定B．最高氧化物的水化物酸性X比Y强C．它们单质的氧化性Y比X强D．它们相应的阴离子的还原性Y比X弱12.将元素R的气态氢化物H2R在加热时分解成H2和固体单质R，若同温同压下所得H2体积与H2R的体积相同，且知分解前后两气体的质量比为17：1，下列叙述错误的是（）A．H2R既有氧化性又有还原性B．H2R和Cl2能发生置换反应C．R的最高价氧化物水化物的酸性强于H3PO4D．R的最高价氧化物中含R60%13.在一定条件下，SO2和H2S的混合气体共3.5mol，充分反应后，测知氧化产物比还原产物多32g，则原混合气体中SO2和H2S的物质的量之比为（）A．3:4 B．4:3 C．5:2 D．2:514.氧气和二氧化硫的混合气体质量为17.2g在标况下占体积11.2L，则其中含二氧化硫（）A．1.68L B．0.84L C．1.12L D．0.294L15.向0.005mol/L的H2S溶液中通入Cl2，使其恰好完全反应，此时溶液中的H+的浓度为（）（忽略体积变化）A．0.005mol/L B．0.0025mol/LC．0.01mol/L D．0.001mol/L16.在常温常压下，下列各组气体中不能共存的是（）A SO2和O2B SO2和HClC Cl2和HClD H2S与F217.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫和被还原的硫元素的质量比是（）A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．2:318.将H2S，SO2，SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，则最后得到的溶液具有（）A．中性，漂白性B．酸性，漂白性C．只有酸性D．只有漂白性19.下列情况可能引起大气污染的是（）①煤的燃烧②汽车尾气③工业废气的任意排放④氢气的燃烧A．全部B．①②③C．①③④D．①②20.下列溶液中，通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）A．HCl和Ba（NO3）2的混合液 B．BaCl2溶液C．H2S D．Ca（OH）2溶液二.选择题:（每小题只有1个正确答案）（共15分）1.A、B、C、D、E是同一周期的5种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D，E是这5种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A．A<B<C<D<E B．C<D<A<B<EC．B<A<D<C<E D．E<C<D<B<A2.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，B、C同主族，已知A的最高价氧化物的水化物为强碱，C的最高价氧化物的水化物为强酸，B的气态氢化物不如C稳定，则A、B、C三种元素的原子半径由大到小顺序为（）A．A>B>C B．B>A>CC ．C >A >BD ．B >C >A3.下列物质可由两种单质直接化合物而成的是（ ） A ．CuS B ．Fe 2O 3 C ．CuCl 2 D ．FeS 24．将SO 2，SO 3混合气体通BaCl 2溶液，其结论正确的是（ ） A ．两气体完全被吸收并生成BaSO 4沉淀B ．两气体完全被吸收并生成BaSO 4和BaSO 3沉淀C ．两气体不能被吸收，不产生沉淀D ．只有一种气体被吸收只有BaSO 4沉淀生成5．原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中x 元素应属于（ ）A ．ⅢA 族B ．ⅣA 族C ．ⅤA 族D ．ⅥA 族三.填空题:（共28分）1.（2分）元素周期律的内容是____________________它是__________的必然结果。
2.（4分）主族元素A 和B 形成的离子分别是A 2+和B 2-，两种离子都有n 层电子，且最外层电子数均为8个，若用n 表示周期数时，则元素A 处于______周期______族；元素B 处于______周期______族。
3.（2分）由O H 18821和组成的11g 水中，含有的中子的物质的量为______mol 4.（3分）S 3416微粒中的质子数是______中子数是______核外电子数是______5.（2分）某元素x 的相对原子质量为a ，有质量数分别为b 和c 的两种同位素，则bx 和cx 在自然界中的原子个数比为______6.（5分）Cl 2，HCl ，SO 2，CO 2，O 2六种气体中，带有刺激性气味的气体是______常温，常压下在水中溶解度最大的是______能使澄清石灰水变浑浊的是______，可用杀菌消毒的是______，能与水发生氧化还原的是______.7.（4分）在常温常压且相同的条件下，将两个容积相同，分别充满H 2S 和SO 2气体的集气瓶，口对口上下颠倒数次，反应完全后不要分开，则瓶内物质有______，这些物质的物质量之比依次为______瓶内压强是原来的______，氧化产物和还原产物的质量比为______.四.推断题：（共22分）1.（4分）写出下列原子的元素符号。
（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是______ （2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是______ （3）某元素的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素符号是______ （4）某元素K 层与M 层电子数相同，该元素名称是______2.（6分）A 、B 、C 、D 是同一周期的四种元素。
A 、B 、C 的原子序数依次相差为1。
A 元素的单质的化学性质活泼，A 元素的原子在本周期中原子半径最大。
B 元素的氧化物2.0g 恰好跟100ml0.5mol/L 硫酸完全反应。
B 元素单质跟D 元素单质反应生成化合物BD 2，根据以上事实，填写下列空白：（1）A 的原子结构示意图______C 原子的结构示意图______.（2）若向C 的氧化物的水化物中加入A 的氧化物的水化物，则溶液显碱性。
这一反应的化学方程式为______.（3）B 单质能在原子序数为7的元素的单质中燃烧，这一反应的化学方程式为______. 3.（4分）某无色混合气体，可能含有CO 2，H 2，SO 2，H 2O （g ）中的一种或几种，将混合气体依次通过无水CuSO 4，少量的品红溶液，澄清的石灰水，灼热的氧化铜时，能观察到的现象为：无水CuSO 4不变色，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，灼热氧化铜变红。
根据以上实验现象可判断：混和气体中肯定有的气体是______肯定没有的气体是______.4.（8分）A 、B 在常温下都是气体。
A 和B 在空气中都不能被点燃，且A 分子量比B 大。
现实验如下：在A 溶液中通入适量B 气体，溶液酸性增强，继续与Ba （NO 3）2溶液反应，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀。
过滤后，滤液无色，再向滤液中加AgNO 3溶液，析出另一种不溶于稀HNO 3的白色沉淀。
推断并写出：（1）A 、B 两气体名称A______B______ （2）上述各步反应的化学方程式.五.计算题:（共11分）1.（5分）某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H x RO y ，气态氢化物的化学式为H x R ，已知1molH x RO y 比1molH x R 质量多64，又知1molH x RO y 中R 的核外电子总数比1molH x RO y 中氧原子核外电子总数少16mol ，求R 的原子序数。
2.（6分）在氧气中灼烧0.22g 铁和S 的两种混合物，使其中的硫全部变为SO 2，把这些SO 2全部氧化，并用水吸收，所得溶液可使12ml0.5mol/L 的NaOH 溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数是多少？自我反馈一.选择题:1.B解析：中子数=质量数-质子数=208-80=128 2.AC解析：由X+O 2=XO 2可求得Mr(X)=28。