2014年北京市各城区西城东城海淀顺义二模化学试题
2014海淀区高考化学二模
2014海淀区高考化学二模一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列说法不正确的是（）A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．可用和HCHO为原料合成3．（6分）下列有关NH3的实验正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．（6分）下列化学用语不能正确解释相关事实的是（）A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OB．用电子式表示NaCl的形成过程：C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO+2NO2CO2+N25．（6分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C．蒸馏水和0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe（OH）3除去6．（6分）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）A．A B．B C．C D．D7．（6分）一定条件下，反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）有机化工原料1，4﹣二苯基﹣1，3﹣丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：Ⅰ．R﹣Cl RMgCl（R、R′表示烃基）Ⅱ．（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是．（2）②中的反应条件是；G生成J的反应类型是．（3）①的化学方程式是．（4）F的结构简式是．（5）③的化学方程式是．（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是．（7）1，4﹣二苯基﹣1，3﹣丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：．a．结构中有两个苯环，无其它环状结构 b．苯环上的一硝基取代产物有两种．9．（14分）以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）为原料回收MnO2的工艺流程如下：I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；Ⅳ．向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50mol•L﹣1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2．（1）Ⅰ中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为．（2）已知Ⅱ的灼烧过程中同时发生反应：MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ•mol﹣1MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=﹣148.1kJ•mol﹣1写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：．（3）H2O2分子中含有的化学键类型为、．（4）Ⅲ中MnO2溶解的化学方程式为，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：．（5）Ⅳ中，若改为“向0.50mol•L﹣1Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn（OH）2沉淀，解释其原因：．（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为．10．（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．（1）含氰废水中的CN﹣有剧毒．①CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是，共用电子对偏向N原子，N元素显负价．②在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为．（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．①B是电池的极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为．（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根离子）．①阳极的电极反应式为．②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：．③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6﹣8，此时进入浓缩室的OH﹣可忽略不计．400mL 10g•L﹣1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L﹣1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol﹣1）11．（14分）研究小组用如图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl．（1）仪器A的名称为；A中反应的离子方程式为；（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：①实验a中的现象为；②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是（填字母序号）；（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因；（4）已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl﹣，再用0.10mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣．①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是；②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L﹣1AgNO3溶液的体积应大于mL （用含V的代数式表示）．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．浓硫酸不能燃烧，有腐蚀性，为腐蚀品，故A错误；B．氢氧化钠无氧化性，有腐蚀性，为腐蚀品，故B错误；C．废旧灯管不是厨房产生的，不是厨余垃圾，故C错误；D．易拉罐可回收，是可回收物，故D正确．故选D．2．【解答】A．植物油中含有碳碳双键，可发生加成反应可以制得人造黄油，故A正确；B．体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，使蛋白质凝固变性，故B正确；C．人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故C错误；D．苯酚与甲醛能合成酚醛树脂，可用和HCHO为原料合成，故D正确．故选C．3．【解答】A．试管口应略向下倾斜，易防止试管炸裂，故A错误；B．氨气易溶于水，可形成喷泉，故B正确；C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，气体应从短管进，从长管出，故C错误；D．氨气易溶于水，导管不能插入到液面以下，应防止倒吸，故D错误．故选B．4．【解答】A．正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A错误；B．氯气和钠的反应中，钠失电子，氯原子得到电子，故B正确；C．HgS难溶于水，可生成沉淀而除去，故C正确；D．汽车尾气在催化转化器作用下，NO和CO反应生成二氧化碳和氮气，方程式正确，故D正确．故选A．5．【解答】A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈，原因是在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，与平衡移动原理无关，故A选；B．加入AlCl3溶液，促进AlCl3的水解，生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，最终得到氢氧化铝，与平衡移动原理有关，故B不选；C．水的电离存在平衡H2O⇌H++OH﹣，NaOH溶液中，OH﹣浓度增大，抑制水的电离，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）＜1×10﹣7 mol/L，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．加入MgCO3 与酸及铁离子水解生成的氢离子反应，会促进水解反应的正向进行，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，使铁离子沉淀完全，与平衡移动原理有关，故D不选．故选A．6．【解答】A．N、Mg位于同周期，金属性Na＞Mg，则与冷水反应，Na比Mg剧烈，故A正确；B．Ca、Mg位于同主族，金属性Ca＞Mg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca（OH）2强于Mg（OH）2，故B正确；C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性，故C错误；D．K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为HBr＞HI，则非金属性为Br＞I，故D正确；故选C．7．【解答】A、根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；B、根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v（H2）正=3v（CO2）逆，故B错误；C、b点温度高于c点，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以b点的平衡常数小于c点，故C错误；D、利用三段式计算，设起始H2为2mol，则CO2为1mol，6H2 +2CO2⇌C2H5OH+3H2O起始（mol） 2 1 0 0转化（mol）1.8 0.6平衡（mol）0.2 0.4H2的平衡转化率为×100%=90%，故D正确；故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】芳香烃A（C7H8）为，与氯气在光照条件下发生取代反应生成，发生信息Ⅰ中反应生成K为；由逆推可知J为，G为，D发生信息Ⅱ中的反应得到E，E氧化得到F，F酸化得到G，D→E的转化目的防止酚羟基被氧化，则E为，F为，则D为，B为，（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（2）反应②为与氯气在光照条件下发生取代反应生成，G中苯环是H原子为硝基取代生成J，属于取代反应，故答案为：光照；取代反应；（3）反应①的化学方程式是：，故答案为：如上；（4）由上述分析可知，F的结构简式是，故答案为：；（5）反应③的化学方程式是：，故答案为：如上；（6）E发生氧化发生成F，会氧化D中的酚羟基，设计D→E和F→G两步反应的目的是：防止酚羟基被氧化，故答案为：防止酚羟基被氧化；（7）1，4﹣二苯基﹣1，3﹣丁二烯有多种同分异构体中，符合下列条件：a．结构中有两个苯环，无其它环状结构，b．苯环上的一硝基取代产物有两种，符合条件的同分异构体为：，故答案为：如上．9．【解答】（1）稀硝酸与银反应生成硝酸银和一氧化氮和水，方程式为：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案为：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；（2）①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ•mol﹣1②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=﹣148.1kJ•mol﹣1依据盖斯定律：①+②得：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣123.7 kJ•mol﹣1故答案为：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣123.7 kJ•mol﹣1；（3）过氧化氢中存在H﹣O极性共价键，O﹣O非极性共价键；故答案为：极性键、非极性键；（4）双氧水与二氧化锰发生氧化还原反应，方程式为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O；同时在二氧化锰做催化剂条件下，双氧水发生分解生成水和氧气，方程式为：2H2O2═O2↑+2H2O，所以H2O2的实际消耗量比理论值高；故答案为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O； 2H2O2═O2↑+2H2O；（5）碳酸钠为强碱弱酸盐存在碳酸根离子的水解平衡：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，所以Na2CO3溶液pH＞7显碱性，III 所得溶液pH约为6 显弱酸性（1分），后者滴加到前者中，溶液中c（OH﹣）较大，Mn2+与OH﹣生成Mn （OH）2沉淀；故答案为：Na2CO3溶液pH＞7显碱性，III所得溶液pH约为6 显弱酸性，后者滴加到前者中，溶液中c（OH﹣）较大，Mn2+与OH﹣生成Mn （OH）2沉淀；（6）MnCO3在空气中灼烧生成二氧化锰和二氧化碳，化学方程式为：2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2；故答案为：2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．10．【解答】（1）①C和N是第二周期元素的原子，它们的原子电子层数相同（同周期），但是核电荷数C小于N，所以原子半径C大于N，即吸引电子能力C弱于N，所以C、N形成的化合物共用电子对偏向N原子，N元素显负价，故答案为：C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N（吸引电子能力C弱于N）；②CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3得出方程式为：2CN﹣+4H2O+O22HCO3﹣+2NH3，故答案为：2CN﹣+4H2O+O22HCO3﹣+2NH3；（2）①原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以B是电池的负极，故答案为：负；②A是正极，正极上发生得电子的还原反应：Cl﹣﹣OH+2e﹣+H+═﹣OH+Cl﹣，故答案为：Cl﹣﹣OH+2e﹣+H+═﹣OH+Cl﹣；（3）①阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；②在电解池的阳极上是OH﹣放电，所以c（H+）增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A﹣通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，这样：H++A﹣═HA，乳酸浓度增大，故答案为：阳极OH﹣放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A﹣通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A﹣═HA，乳酸浓度增大；③在阳极上发生电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，阴极上发生电极反应：2H++2e﹣=H2↑，根据电极反应方程式，则有：HA～H+～H2，根据差值法，乳酸的浓度变化量是=1.5mol/L，即生成HA的物质的量是1.5mol/L×0.4L=0.6mol，所以产生氢气是0.3mol即0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72．11．【解答】（1）仪器A的名称为圆底烧瓶，分液漏斗中的浓盐酸和圆底烧瓶中的二氧化锰发生反应生成氯气、氯化锰、和水的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+2H2O+Mn2+，故答案为：圆底烧瓶； MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+2H2O+Mn2+；（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，溶液显酸性，所以紫色的石蕊试剂显红色，次氯酸具有漂白性，是变红的溶液褪色，所以现象为：先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离能够产生氢离子和氯离子，溶液显酸性，氯离子遇到银离子产生白色沉淀，所以a、b都不能证明产生的气体中含有HCl，故答案为：ab；（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl﹣）增大，抑制了氯化钠的溶解，故也有晶体析出，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl﹣）增大，也能析出晶体；（4）①Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2；故答案为：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2；②根据ⅠⅡ中给出的关系可知：2S2O32﹣～2I﹣～Cl2～2Cl﹣～2Ag+，2 20.04mol•L﹣1×V 0.10mol•L﹣1×V（AgNO3）解得：V（AgNO3）=0.4Vml，A中产生的气体中若是含有HCl，HCl也会与硝酸银反应，所以消耗的硝酸银溶液的体积应大于0.4Vml，故答案为：0.4V．。
2014北京海淀高三化学二模
2014海淀区高三二模理综（化学部分） 2014.5.66.下列对应关系正确的是7.下列说法不正确．．．的是 A ．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B ．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D ．可用OHCH 3和HCHO 为原料合成]n OH CH 3CH 2H OH[8.下列有关NH 3的实验正确的是9.下列化学用语不能．．正确解释相关事实的是 A ．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H 2 - 2e - + 2OH -=== 2H 2ONH 3水Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体B ．用电子式表示NaCl 的形成过程：C ．向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 可除去Hg 2+：Hg 2+ + S 2- === HgS ↓D ．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO 等的排放：2CO + 2NO === 2CO 2 +N 210.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是 A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 B. 用加热蒸干AlCl 3溶液的方法不能制得无水AlCl 3C. 蒸馏水和0.1 mol •L -1 NaOH 溶液中的c (H +)，前者大于后者D. 向含有少量Fe 3+的MgCl 2酸性溶液中加入MgCO 3，可将Fe 3+转化成Fe(OH)3除去11．下列事实不能．．说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是12. 一定条件下，反应：6H 2 + 2CO 2C 2H 5OH + 3H 2O 的数据如下图所示。
下列说法正确的是 A ．该反应的△H > 0B ．达平衡时，v (H 2)正 = v (CO 2)逆C ．b 点对应的平衡常数K 值大于c 点D ．a 点对应的H 2的平衡转化率为90 %温度（K ）abcCO 2 的 平 衡 转 化催化剂25．（16分）有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：2已知： Ⅰ．R Cl RMgCl2+R CH R'OH（R 、R`表示烃基）Ⅱ．C CH 3O（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 。
2014东城区高考化学二模
2014东城区高考化学二模一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列说法正确的是（）A．钙和氮均为人体所需的微量元素B．二氧化硅是太阳能电池的主要材料C．油脂和蛋白质均属于高分子化合物D．明矾与水作用能生成有吸附性的物质2．（6分）如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．下列说法不正确的是（）A．制备乙炔的反应原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑B．c的作用是除去影响后续实验的杂质C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D．e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化3．（6分）下列离子方程式不正确的是（）A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OC．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O4．（6分）如图是研究铁钉腐蚀的装置图．下列说法不正确的是（）A．ab在两处的腐蚀速率a＜bB．a、b两处铁钉中的碳均为正极C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e﹣+4H+═2H2O5．（6分）下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（）A．A B．B C．C D．D6．（6分）常温时，下列叙述正确的是（）A．pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）B．pH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的10倍C．AgCl在0.1mol/L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同D．1mL 1mol•L﹣1 Na2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和K w均减小7．（6分）X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大．X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱．下列说法不正确的是（）A．X的单质和Q的单质均可用电解法得到B．X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）有机物5一甲基茚（）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：已知：（1）①的反应类型是．（2）E的结构简式是．（3）A的结构简式是；③的反应条件和所需无机试剂是．（4）下列有关5一甲基茚（）的说法正确的是（填序号）．a．一定条件下能与卤素单质发生取代反应b．1mol该物质最多与4mol H2发生加成反应c．一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物d．与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色（5）反应⑧的化学方程式是．（6）满足下列条件的G的同分异构体有种；写出其中一种的结构简式．①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应．9．（14分）硒（34Se）蹄（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素．工业上用硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如图：已知：（1）Se的氢化物的电子式是．（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是．（3）废气的主要成分是；废渣Ⅱ的主要成分是．（4）步骤④中主要反应的化学方程式是；步骤⑥反应的化学方程式是．（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是．10．（14分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是生产硫酸的主要反应之一．下表是原料气按V（SO2）：V（O2）：V（N2）=7：11：28投料，在1.01×105Pa 时，不同温度下SO 2的平衡转化率．（1）该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．（2）400℃，1.01×105Pa 时，将含10mol SO 2的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO 2的物质的量是 mol ． （3）硫酸厂尾气（主要成分为SO 2、O 2和N 2）中低浓度SO 2的吸收有很多方法．①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO 2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH 4）2SO 3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是 （填序号）．a ．c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）=2[c （SO 32﹣）+c （HSO 3﹣）+c （H 2SO 3）] b ．c （NH 4+）+c （H +）=c （SO 32﹣）+c （HSO 3﹣）+c （OH ﹣） c ．c （NH 4+）＞c （SO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +） ②用MnO 2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO 4 i ．得到MnSO 4的化学方程式是ii ．该吸收过程生成MnSO 4时，溶液的pH 变化趋势如图甲，SO 2的吸收率与溶液pH 的关系如图乙．图甲中pH 变化是因为吸收中有部分SO 2转化为H 2SO 4生成H 2SO 4反应的化学方程式是 ；由图乙可知pH 的降低 SO 2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是 ．11．（14分）甲学生对Cl 2与FeCl 2和KSCN 混合溶液的反应进行实验探究．（1）B 中反应的离子方程式是 ． （2）A 中溶液变红的原因是 ．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A 中黄色溶液于试管中，加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 ． ②取A 中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN 溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．钙和氮均为人体所需的常量元素，故A错误；B．硅是太阳能电池的主要材料，不是二氧化硅，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．．明矾与水作用能生成有吸附性的氢氧化铝胶体，故D正确．故选D．2．【解答】A．实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，A正确；B．硫酸铜溶液可以除去乙炔中混有的H2S和PH3等杂质，故B正确；C．d中的有机产物为1，1，2，2﹣四溴乙烷，属于非电解质，不能电离出溴离子，故与AgNO3溶液不反应，故C错；D．乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故D正确，故选C．3．【解答】A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故A正确；B．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故B错误；C．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢离子和氢氧根离子的计量数与氢氧化钡和硫酸的组成不相符，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；故选BC．4．【解答】a中电解质溶液显中性，为铁钉的吸氧腐蚀，b中电解质溶液为稀硫酸，显酸性为析氢腐蚀；A、硫酸中氢离子浓度较大，电池反应较快，饱和食盐水中氧气的浓度较小，电池反应较慢，所以ab在两处的腐蚀速率a＜b，故A正确；B、a中C为原电池的正极，正极上氧气得电子，b中C为原电池的正极，正极上氢离子得电子，故B正确；C、原电池中失电子的一极为负极，a、b中Fe失电子为原电池的负极，故C正确；D、a中正极上氧气得电子，其电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，b中正极上氢离子得电子，其电极反应式为2H++2e ﹣=H2↑，故D错误；故选D．5．【解答】A．甲与HCl发生加成反应生成乙，乙发生消去反应生成甲，乙水解生成丙，丙发生消去反应生成甲，物质之间均可一步转化，故A不选；B．SiO2与水不反应，Na2SiO3不能一步转化为SiO2，不能发生一步转化，故B选；C．甲与氢气反应生成乙，乙与二氧化锰反应生成甲，乙与CuO反应生成丙，丙电解生成甲，物质之间均可一步转化，故C不选；D．甲与NaOH反应生成乙，乙与盐酸反应生成甲，乙分解生成丙，丙与盐酸反应生成甲，物质之间均可一步转化，故D不选；故选B．6．【解答】A．常温下，pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液c（OH﹣）＞c（H+），再结合电荷守恒判断c（Cl﹣）＜c（NH4+），故A错误；B．c（H+）=10﹣pH，pH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的10倍，故B正确；C．氯离子抑制氯化银的溶解，氯离子浓度越大，其抑制程度越大，0.1mol/L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中c （Cl﹣）CaCl2＞0.1mol/L NaCl，所以AgCl在0.1mol/L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度前者小于后者，故C错误；D．温度不变，水的离子积常数不变，所以1mL 1mol•L﹣1 Na2CO3溶液加水稀释至100mL，K w不变，故D错误；故选B．7．【解答】X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色，则Q为Na，X可能为H或Li，W的原子半径是同周期中最小的，且原子序数大于Na，应为Cl，X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱，则X应为H，Y为N、Z为O，可形成的碱为NH3•H2O，A．X的单质和Q的单质分别为氢气、钠，可分别用电解水、氯化钠的方法生成，故A正确；B．X与Z可形成的化合物H2O2中，含有极性键和非极性键，故B正确；C．Q与W形成的化合物为NaCl，为离子化合物，熔化或溶于水时均可发生电离，故C正确；D．X、Y、Z三种元素形成的化合物如为NH4NO3时，为强酸弱碱盐，可促进水的电离，故D错误．故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】由信息i可知B为卤代烃，C可以连续发生氧化反应E，则B发生水解反应生成C，且C中存在﹣CH2OH，E中含有﹣COOH，结合信息ii可知，E中羧基中﹣OH被氯原子确定生成F，由反应⑥产物结构可知，F脱去1分子HCl发生取代反应，可推知烃A为，B为，C为，D为，E为，F为，反应⑦为加成反应，则G为，G发生消去反应生成5﹣甲基茚．（1）根据已知ⅰ，可知反应①的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（2）由上述分析，可知E的结构简式为，故答案为：；（3）由上述分析可知，A的结构简式为，反应③为醇的催化氧化反应，需要反应条件和所需无机试剂是：Cu 或（Ag）作催化剂并加热、O2，故答案为：；Cu或（Ag）作催化剂并加热、O2；（4）a．该有机物分子中存在苯环结构，可以与卤素单质发生取代反应，故a正确；b．分子中存在1个苯环和1个碳碳双键，所以1 mol该物质最多与4 mol H2发生加成反应，故b正确；c．分子中存在碳碳双键，所以可以发生加聚反应生成高分子化合物，故c正确；d．苯环的侧链有甲基存在，尽管与溴加成后的产物不存在碳碳双键，但仍能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使之褪色，故d错误，故答案为：abc；（5）G中含有羟基，反应⑧发生消去反应，化学方程式为：，故答案为：如上；（6）G为，其同分异构体符合：①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应，说明分子中存在醛基，苯环有6个C原子，其余的4个C原子作为取代基，实际相当于求丁醛基的同分异构体的种数，所以符合题意的G的同分异构体分别是：，故共有5种，故答案为：5；如上任意一种．9．【解答】硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硒、二氧化碲、氧化铜等，500℃时SeO2与TeO2均为气体，冷却，加水SeO2溶解，酸性溶液主要是亚硒酸，废渣II为TeO2，亚硒酸受热分解生成二氧化硒，及少量TeO2，升华分离得纯净的二氧化硒，再加亚硫酸溶液还原得到Se单质；（1）H2Se为共价化合物，Se原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣Se键，则H2Se的电子式为：；故答案为：；（2）通人的氧气使硒鼓废料翻腾，可增大固体与氧气的接触面积，有固体参加的反应，接触面积越大，反应速率越快；故答案为：增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧；（3）硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硒、二氧化碲、氧化铜等，则废气的主要成分是CO2；SeO2与TeO2加水，SeO2溶解生成亚硒酸，TeO2溶解度较小，所以废渣II为TeO2；故答案为：CO2；TeO2；（4）SeO2与水反应生成亚硒酸，亚硒酸受热分解生成SeO2和水，所以步骤④中主要反应的化学方程式是H2SeO3 SeO2+H2O；亚硫酸与二氧化硒反应生成硒和硫酸，则其反应方程式为：2H2SO3+SeO2=2H2SO4+Se；故答案为：H2SeO3SeO2+H2O；2H2SO3+SeO2=2H2SO4+Se；（5）由表格中数据可知，SeO2在315℃以上易升华，TiO2在450℃以上升华，所以控制温度在315℃到450℃之间，使SeO2升华分离；故答案为：升华，将温度控制在315℃到450℃之间．10．【解答】（1）图表数据随温度升高二氧化硫转化率减小，平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故答案为：放热；（2）400℃，1.01×105Pa时，将含10mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，转化率=99.2%，平衡时SO2的物质的量=10mol﹣10mol×99.2%=0.08mol，故答为：0.08；（3）①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，a．溶液中氮元素和硫元素遵循物料守恒，氮元素物质的量和硫元素物质的量之比为2：1，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]，故a正确；b．溶液中存在电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故b错误；c．弱碱性的（NH4）2SO3溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故c正确；故答案为：ac；②i．二氧化硫溶于水生成亚硫酸具有还原性，被二氧化锰氧化为硫酸，二氧化锰被还原为锰离子，用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4，反应的化学方程式为：H2O+SO2=H2SO3 MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；故答案为：H2O+SO2=H2SO3 MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；ii．图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4生成H2SO4反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，二氧化硫被氧化为硫酸溶液PH减小，依据图象分析PH增大有利于二氧化硫的吸收，酸性越强越有利于二氧化硫逸出，由图乙可知pH的降低，酸性增强，抑制亚硫酸电离，促进亚硫酸分解，溶液中存在SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2气体从体系中逸出；故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，不利于，溶液中存在SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2气体从体系中逸出．11．【解答】（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O故答案为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，故答案为：Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的，所以溶液变红；（3）①A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，故答案为：Fe3+；（4）①根据SCN﹣的电子式为可知，SCN﹣中碳显+4价，硫显﹣2价，氮显﹣3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了，故答案为：SCN﹣中的碳元素是最高价态+4价；②加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN﹣中硫显﹣2价，所以被氧化的元素为硫元素，故答案为：硫元素；③利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氮，在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此可知实验方案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成，故答案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN ﹣中氮元素被氧化成；④SCN﹣与Cl2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳，所以它们反应的化学方程式为：SCN﹣+8Cl2+9H2O=NO3﹣+SO42﹣+CO2+Cl﹣+18H+，此反应中电子转移数目为16，即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子，故答案为16．。
北京市各区2014年高三(二模)理综化学试题实验题
① B 中观察到的主要现象是 ，F 装置的作用是 ② 在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2，目的是 ③ 充分反应后，检验 D 装置中发生反应的实验是 。
。 。
28． （15 分） Ⅰ．猜想 1：Cu(OH)2 ； （2 分） 猜想 2：CuCO3 ； （2 分） Ⅳ．现象：B 中白色固体变蓝，C 中无明显现象；（2 分） （若猜想 1 为 CuCO3，则现象为：B 中无明显现象，C 中产生白色沉淀。 ） ⑴ 用酒精灯微热横玻璃管，若 C 中有气泡逸出，撤灯冷却一段时间，C 中导管内形成水柱，则证明此装 置气密性良好；（3 分） ⑵ ① Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2 ，能充分吸收 CO2 ；（2 分）且 M(BaCO3)大于 M(CaCO3)，测量误差小；（2 分） ② Cu5(OH)6(CO3)2 （或：2CuCO3•3Cu(OH)2 ）。（2 分） 28.（1４分） （1）还原性 （2）① 6H+ + Al2O3 == 2Al3+ + 3H2O ② a.NO2 b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的可能 c. 1，1，4H+，1，1，2H2O （3）① NH3 ② 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O == 3NH3↑+ 8AlO2（4）2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 27． （14 分） （1）MnO2＋4HCl(浓) （2）除去氯气中的氯化氢
Ⅳ． 【问题讨论】 能证明猜想 1 成立的实验现象是 ； （1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭 K， ； （2）若在上述装置 B 中盛放无水 CaCl2，C 中盛放 Ba(OH)2 溶液，还可以测定所得沉淀的组成。 ①C 中盛放 Ba(OH)2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 ； ②若所取蓝绿色固体质量为 27.1 g，实验结束后，装置 B 的质量增加 2.7 g，C 中产生沉淀的质量为 19.7 g 则该蓝绿色固体的化学式为 。 朝阳 一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-” ，加入铝粉后， 只产生 H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。 （1）加入铝粉产生 H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性” ） 。 + （2）该同学分析：若 H 大量存在，则 NO3 就不能大量存在。 设计实验证实如下： 装 置 现 象 ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ. 试管变热，溶液沸腾
14年东城二模化学试题
东城区2014届高三二模理综化学试题2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A .钙和氮均为人体所需的微量元素B .二氧化硅是太阳能电池的主要材料C .油脂和蛋白质均属于高分子化合物D .明矾与水作用能生成有吸附性的物质7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不．正确．．的是 A. 制备乙炔的反应原理是CaC 2+2H 2O Ca(OH) 2+C 2H 2↑B. c 的作用是除去影响后续实验的杂质C. d中的有机产物与AgNO 3溶液混合能产生沉淀 D. e 中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化 8. 下列离子方程式不正确．．．的是 A. 向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl +S 2- == Ag 2S+ 2Cl - B. 向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液： HCO 3-+OH - == + H 2O C. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H 2SO 4：Ba 2+ + OH - + H + + == BaSO 4↓+ H 2O D. 向Cu 粉中加入过量的浓HNO 3：Cu+4H + +2== Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 9.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确．．．的是 A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < bB. a 、b 两处铁钉中碳均正极C. a 、b 两处铁钉中的铁均失电子被氧化D. a 、b 两处的正极反应式均为O 2+4e -+4H + ===2H 2O 10.下表中各组物质之间不能．．通过一步反应实现右图转化的是11.常温时，下列叙述正确的是A. pH ＝9的NH 4Cl 与NH 3•H 2O 混合溶液中c (Cl -)>c )B. pH ＝2.5的可乐中c (H ＋) 是pH ＝3.5的柠檬水中c (H ＋)的10倍 C. AgCl 在0.1mol /L CaCl 2溶液和0.1mol/L NaCl 溶液中的溶解度相同D. 1 mL 1mol /L Na 2CO 3溶液加水稀释至100mL ， pH 和K w 均减小12.X 、Y 、Z 、Q 、W 均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
2014北京东城高三二模化学试卷与解析
东城区2014届高三二模理综化学试题2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 326.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质答案：D解析：A.钙和氮均为人体所需的常量元素，错误；B.二氧化硅主要做光导材料，硅单质才是太阳能电池的主要材料，错；C.油脂不属于高分子化合物，错；D.明矾与水作用能生成有吸附性的Al(OH)3胶体，正确。
7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不．正确．．的是A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑B. c的作用是除去影响后续实验的杂质C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化答案：C解析：A.制备乙炔可用电石（CaC2）与饱和食盐水反应，其方程式为：CaC2+2H2O Ca(OH)+C2H2↑，正确；因反应后所得气体中还有H2S等杂质，需用硫酸铜溶液除去，B正确；2C. d中的有机产物为溴代烃，取少量卤代烃于试管中，加NaOH溶液，振荡静置，待分层后，取上层水溶液，加入另一支盛有稀硝酸的溶液中，然后加入几滴AgNO3溶液，才能看到淡黄色沉淀，错误；D. 乙炔通入e中，高锰酸钾酸性溶液褪色，是因为高锰酸钾酸性溶液被乙炔还原，正确。
8. 下列离子方程式不．正确．．的是A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2- == Ag2S+ 2Cl-B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH- == CO32-+ H2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2OD. 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2 NO3-== Cu2++2NO2↑+2H2O答案：C解析：A. 正确，溶解度：AgCl＞Ag2S ，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液能生成Ag2S；B. 正确；C. 错误，向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4↓+ 2H2O；D. 正确。
北京市西城区2014年高三化学二模试卷加答案
北京市西城区2014年高三二模试卷理科综合能力测试2014.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52选择题（共20题每小题6分共120分）氮化硅陶瓷玻璃不锈钢无机非金属材料金属材料10．利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol已知：iii请回答：（1）由A生成B的反应类型是。
（2）D的结构简式是。
（3）生成E的化学方程式是。
（4）F能发生银镜反应，F的结构简式是。
（5）下列有关G的叙述中，不正确．．．的是。
a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c．1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是。
（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。
K的结构简式是。
（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为，合成路线是。
海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）Cl2的电子式是。
（2）已知：X2 (g)+H22表示Cl2、Br2和I2右图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH表示X2与H2反应的焓变，ΔH0。
（填“＞”、“＜”或“＝”）②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。
2014北京海淀、西城、朝阳、东城一模二模按考点分类解析剖析
化学与生活6. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中B. 塑料制品中添加抑制剂C. 在糕点包装内放置小包除氧剂D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块考查：增大反应速率的因素7.下列说法不正确．．．的是A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．可用OH3和HCHO 为原料合成]nOHCH3CH2H OH[考查：不饱和脂肪烃、蛋白质变性、纤维素水解、羟醛缩合7．下列叙述中不正确．．．的是A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂B．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水考查：VC、油脂、纤维素蛋白质的燃烧、盐析6.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质考查：人体所需的常量元素；二氧化硅主要做光导材料，硅单质才是太阳能电池的主要材料；高分子化合物；明矾净水原理7．下列说法正确的是A．油脂都不能使溴水褪色B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C．福尔马林可用作食品防腐剂D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖考查：油脂的性质、氨基酸、福尔马林、糖类6.下列对应关系正确的是氮化硅陶瓷玻璃不锈钢无机非金属材料金属材料．．．6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是离子反应9.下列化学用语不能．．正确解释相关事实的是 A ．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H 2 - 2e - + 2OH -=== 2H 2O B ．用电子式表示NaCl 的形成过程：C ．向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 可除去Hg 2+：Hg 2+ + S 2- === HgS ↓D ．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO 等的排放：2CO + 2NO === 2CO 2 +N 2 考查：氢氧燃料电池、电子式8. 下列离子方程式不正确．．．的是 A. 向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl +S 2- == Ag 2S+ 2Cl - B. 向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液： HCO 3-+OH - == CO 32-+ H 2O C. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H 2SO 4：Ba 2+ + OH - + H + + SO 42- == BaSO 4↓+ H 2O D. 向Cu 粉中加入过量的浓HNO 3：Cu+4H + +2 NO 3-== Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 考查：难溶向更难溶、氢氧化钠与碳酸氢钠的反应、过量方程式的书写8. 下列解释事实的方程式不准确．．．的是 A ．铝热法炼铁：Fe 2O 3 + 2Al ==== Al 2O 3 + 2FeB ．工业上用NH 3制备NO ：4NH 3 + 5O 2 ==== 4NO + 6H 2O催化剂高温催化剂 高温石油气液化C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+== H2O + CO2↑D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2 考查：铝热反应、氨气的催化氧化、过氧化钠、难溶盐离子方程式的书写7.下列方程式不能．．正确解释相关事实的是A．碳酸的酸性强于苯酚：CO2+H2-3-B．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3(熔融) === 4Al + 3O2↑C．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H2SO4（浓）=== 2SO2↑+ CO2↑+ 2H2OD．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+ 4H++ 2NO3- === Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O考查：苯酚、铝热反应、浓硫酸、硝酸9．下列解释事实的离子方程式不正确的是A．氯化铜溶液显酸性：B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：考查：水解、卤族元素、氨水的书写、二氧化硅的性质9. 下列解释事实的方程式不准确．．．的是A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3·H2O NH4+ + OH-B. 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3-C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2OD. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl2== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O考查：氨水性质、二氧化硅、氧化铝、漂白粉8．解释下列事实的方程式正确的是A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH-B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋4H+ ＋NO3—＝Ag+＋NO↑△＋+2H 2OC ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO 2的排放：2CaCO 3＋ O 2＋2SO 2＝2CO 2＋2CaSO 4D ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO 3-＋Ca 2+＋OH -＝CaCO 3↓＋H 2O考查：硝酸、过量方程式的书写10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是 A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去 C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去D ．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀 考查：醇的氧化、醛的反应电化学8．下列叙述不正确．．．的是 A ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B ．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 C ．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极 D ．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应 考查：电解池、原电池9.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确．．．的是 A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < b B. a 、b 两处铁钉中碳均正极C. a 、b 两处铁钉中的铁均失电子被氧化D. a 、b 两处的正极反应式均为O 2+4e -+4H + ===2H 2O 考查：不同条件下的金属腐蚀10. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
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北京市西城区2014年高三二模试卷理综化学能力测试2014.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52选择题（共20题每小题6分共120分）6．下列制品与材料类别不对应．．．的是A B C D氮化硅陶瓷玻璃不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料7．下列叙述中不正确．．．的是A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂B．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水8．下列叙述不正确．．．的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应9．已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。
下列判断正确的是A．LiOH是强碱B．Be与冷水剧烈反应C．Li在空气中不易被氧化D．Be(OH)2能与NaOH溶液反应10．利用下列装置分别完成相关实验，不能．．达到实验目的的是A B制备并收集氨气验证铁的吸氧腐蚀C D鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响11．有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。
下列有关判断不正确．．．的是A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)12．在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：实验温度/℃起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2H2CO21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0下列说法正确的是A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。
合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：已知：i．ii．请回答：（1）由A生成B的反应类型是。
（2）D的结构简式是。
（3）生成E的化学方程式是。
（4）F能发生银镜反应，F的结构简式是。
（5）下列有关G的叙述中，不正确．．．的是。
a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c．1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是。
（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。
K的结构简式是。
（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为，合成路线是。
示例：海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）Cl2的电子式是。
（2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。
右图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH表示X2与H2反应的焓变，ΔH0。
（填“＞”、“＜”或“＝”）②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。
明矾水解的离子方程式是。
（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是。
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。
生成CaCO3的离子方程式是。
③若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释。
27．（13分）利用某含铬废液［含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制备K2Cr2O7。
流程如下：Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度。
已知：Cr2O72－（橙红色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H+（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是。
（2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是。
（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是。
（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是。
（填序号）a．KOH b．K2CO3c．H2SO4d．SO2（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全转化为Cr3+。
产品中K2Cr2O7的纯度是。
（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol）（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀．．。
．．减小．．pH．．．．，溶液试推测黄色沉淀是，溶液pH变小的原因是。
28.（15分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。
Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是。
Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶。
Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（1）研究反应的产物。
向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。
经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－，证明无色液体是SO2Cl2。
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式。
②检验该溶液中Cl－的方法是。
（2）继续研究反应进行的程度。
用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀的成分是。
②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。
北京市西城区2014年高三二模试卷参考答案及评分标准理综化学能力测试 2014.512345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B C B D A D C25．（17分）（1）加成反应（2分）（2）（2分）（3）（4）（5）a c （2分）（6）（7）（8）CH 3C(CH 3) 3CHO C(CH 3) 3（2分）CH 2CHCH 2OHC(CH 3) 3 + O 2 + 2 H 2O 22 CH 2CHCHOC(CH 3) 3Cu△CH 3CH 3 （2分）CH=C-CH=C-CHO C(CH 3) 3 CH 3 CH 3（2分） HCl 苯酚 催化剂 CH 2=CCH 3 CH 3 Cl CH 3CCH 3 CH 3 OHC(CH 3) 3甲醛 催化剂OH C(CH 3) 3CH 2 n OHH（3分）（2分） COOH C(CH 3) 3 + CH 3OH + H 2OCOOCH 3C(CH 3) 3 浓H 2SO 4△26．（13分）Ⅰ．（1） （1分）；（2）① ＜（2分）；② Cl 2（2分）。
Ⅱ．（1）Al 3++3H 2O 错误！未找到引用源。
Al(OH)3+3H + （2分）；（2）① 2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2+H 2↑ （1分）； 2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O （1分）；② Ca 2+＋HCO 3-＋OH -＝CaCO 3↓＋H 2O （2分）；③ 阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl --2e -=Cl 2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO 3溶解而达到除垢的目的。
（2分）27．（13分）（1）Fe(OH)3 （1分） （2）将+6价的Cr 还原为+3价 （2分）（3）2Cr(OH)3＋3H 2O 2＋4OH -＝2CrO 42-＋8H 2O （2分） （4）c （2分）； （5）98% （2分） （6）BaCrO 4 （2分）；K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 72－（橙红色）+H 2O2CrO 42－（黄色）+2H +，加入Ba(NO 3)2溶液后，产生BaCrO 4沉淀，c (CrO 42－)降低，平衡正向移动，c (H +)增大。
（2分）28．（15分）I ．+6价（2分）；II ．MnO 2＋4HCl （浓） MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分）； Ⅲ．浓硫酸（2分）；Ⅳ．（1）① SO 2Cl 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl （2分）。
② 取少量该溶液于试管中，加入过量．．Ba(NO 3)2溶液，过滤，向滤液中滴加 HNO 3酸化，再加入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl -（2分）；（2）① BaSO 4（2分）；② SO 2＋Cl 2 SO 2Cl 2由于白色沉淀是BaSO 4，所以反应后的混合气体中必然存在SO 2和Cl 2两种气体。
因此SO 2和Cl 2生成SO 2Cl 2的反应为可逆反应。
（3分）东城区2014届高三二模理综化学试题2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A .钙和氮均为人体所需的微量元素活性炭电解△B .二氧化硅是太阳能电池的主要材料C .油脂和蛋白质均属于高分子化合物D .明矾与水作用能生成有吸附性的物质7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不．正确．．的是 A. 制备乙炔的反应原理是CaC 2+2H 2O Ca(OH) 2+C 2H 2↑B. c 的作用是除去影响后续实验的杂质C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀 D. e 中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化 8. 下列离子方程式不正确．．．的是 A. 向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl +S 2- == Ag 2S+ 2Cl - B. 向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液： HCO 3-+OH - == + H 2O C. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H 2SO 4：Ba 2+ + OH - + H + + == BaSO 4↓+ H 2O D. 向Cu 粉中加入过量的浓HNO 3：Cu+4H + +2== Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 9.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确．．．的是 A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < bB. a 、b 两处铁钉中碳均正极C. a 、b 两处铁钉中的铁均失电子被氧化D. a 、b 两处的正极反应式均为O 2+4e -+4H + ===2H 2O 10.下表中各组物质之间不能．．通过一步反应实现右图转化的是11.常温时，下列叙述正确的是A. pH ＝9的NH 4Cl 与NH 3•H 2O 混合溶液中c (Cl -)>c )B. pH ＝2.5的可乐中c (H ＋) 是pH ＝3.5的柠檬水中c (H ＋)的10倍 C. AgCl 在0.1mol /L CaCl 2溶液和0.1mol/L NaCl 溶液中的溶解度相同D. 1 mL 1mol /L Na 2CO 3溶液加水稀释至100mL ， pH 和K w 均减小12.X 、Y 、Z 、Q 、W 均为短周期元素，原子序数逐渐增大。