必修一离子共存问题
高中化学离子共存问题知识总结
高中化学离子共存问题知识总结高中化学离子共存问题知识一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为C项。
高中化学离子共存问题知识二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。
答案为B项。
高中化学离子共存问题知识三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
高一化学必修一知识点总结：离子共存
高一化学必修一知识点总结：离子共存一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(*)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为C项。
二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、*橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。
答案为B项。
三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、*橙呈*的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
必修一第二章离子反应第三课时之离子共存问题
[分析]判断溶液中有关离子共存问题，事实上是判断它们是否会再一定的条件下发生反应。
[推进]发生离子反应的条件有哪些呢？
[回答]生成气体、沉淀、水（或其他弱电解质）
那么，离子在溶液里要大量共存的话，就不能彼此间发生反应。
[板书]二、离子共存问题
C、K+和SO42－D、Ag+和NO3－
5、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）
A Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C Ba2＋、K＋、S2－、Cl－
D Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
6、某电解质溶液呈蓝色，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是______，一定没有的离子是_______；________离子是可能存在的。
B、NO3－-、NH4+、Na+、Br-
C、SO42－、Cl-、OH-、Na+
D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-
4、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）
A、Cu2+和SO42－B、Cu2+和Cl-
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液：
Ba2++ H++ SO42-+ OH-= BaSO4↓+H2O
D、氨水与盐酸溶液反应：H++OH-= H2O
3、能用OH-＋H+＝H2O表示的是（）
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②注意看题目要求“一定大量共存” 还是 “不能大量共存”。
练习天地
【练习1】判断下列各组离子能否大量共存
①Ca2+ ② Ca2+ ③ H+
Na + CO32- NO3Na+ SO42- NO3K+ Cl- OH-
生成难溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成水
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(4)看是否漏掉离子反应。 如：CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Cu2+ + 2OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ +Cu(OH)2↓
(5)看是否符合阴、阳离子的个数配比。 如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应： 2 H+ +SO42- + Ba2+ + 2 OH- = BaSO4↓ + 2 H2O
思考：具体是什么条件在影响离子在溶液中共同 存在呢?
例1.下列各组离子能在溶液中大量共存的离子组是
（ A）
A：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B:Ca2+、K+、NO3-、SO42C：Ca2+、NO3-、OH-、Cl- D：K+、Ba2+、Cl-、CO32-
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定不存在与H+反应的离子。
例5.在一无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ C ）
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.K+、Na+、Cl-、CO32-、
高一化学必修一讲义：第五讲 离子共存
第五讲离子共存【教学目标】1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存2、能够离子共存的规律进行离子推断【知识梳理】一、离子共存1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存2、在溶液中离子不能大量共存的条件(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO2－3、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等(2)离子间反应生成气体：如H＋与CO2－3、H＋与HCO－3等(3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等3、常见的离子不共存归纳(1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)(2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有①氢氧根离子：OH—②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43—③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有①氢离子：H+②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存如：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2OHSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2OHS— + H+===H2S↑HS— + OH—===S2— + H2O(5)离子间反应生成沉淀，则不能大量共存①Ag+与Cl—、Br—、I—、CO32—②Ba2+与SO42—、CO32—、SO32—③Ca2+与CO32-、SO32—、F—④Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH—⑤SiO32—、AlO2—、S2O32—与H+⑥Cu2+、Fe2+与S2—(6)离子间反应生成微溶物，则不能大量共存①Ag+、Ca2+与SO42—②Mg2+与CO32—③Ca2+与OH—(7)离子间反应生成气体物质，不能大量共存①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存②NH4+与OH—(加热)二、解答离子共存问题的方法1、一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求2、二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。
高二化学必修一知识点离子共存问题
高二化学必修一知识点离子共存问题
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生
2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。
查字典化学网为大家整理了高二2019年化学必修一知识点，供大家参考。
必修1 离子共存问题专题讲解
（G）H＋、Na＋、CH3COO―、Cl―
例2.在透明的酸性溶液中能大量共存
的离子组是
（）
D
A．Mg2＋、HCO3―、NO3―、Cl― B．Na＋、CH3COO―、NO3―、Cl― C．Fe 2＋、SO4 2―、NO3― 、Mg2＋ D．NH4＋、Cl―、Cu2＋、SO42―
离子在酸性或碱性溶液中存在情况的归纳
2、与金属铝反应放出氢气的溶液，可能有 两种情况，强酸性溶液或强碱性溶液。
3、水电离出的离子浓度＞10-7mol·L-1，水的 电离受到促进（盐类发生水解），则可能 有两种情况，即可能是弱酸盐溶液，也可 能是弱碱盐溶液
3、双水解反应：弱酸根（或酸式酸根离子）和弱 碱阳离子之间可能发生双水解反应，故不能大量共 存。如；Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、ClO-、 AlO2- ，Fe3＋ 与CO32-、HCO3-、ClO-、AlO2-等。
4、络合反应：若离子间能发生络合反 应生成络合物或络离子，则这些离 子不能大量共存于同一溶液中。如； Fe3＋ 和SCN-、C6H5O― ，Ag＋ 与 NH3、NH3·H2O等。
四、三类可变性的离子共存问题
例5、常温常压下由水电离出来的
[H＋]=1.0×10-13mol·L-1的溶液中；
①可能大量共存的离子组是
（ BE ）
②一定能大量共存的离子组是
（ BE）
A．Na＋、NH4＋ 、Cl―、CO32―、 B．K＋、Na＋、Cl―、NO3―、 C．Al3＋、Na＋、AlO2―、Cl―、 D．K＋、Na＋、HCO3―、NO3―、 E．K＋、Na＋、Cl―、SO42―、
①酸性溶液中不能存在的离子: OH- 、弱酸的阴离子、有NO3-存在时的Fe2+
化学 必修一离子共存问题
化学必修一离子共存问题
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝
H2S↑。
二、有沉淀生成
根据溶解度表，如果两种离子能结合形成沉淀，它们就不能大量共存。
三、有弱电解质生成
人如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P，等与H+不能大量共存。
四、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的
AlO2-、S2-、CO32-、等必须在碱性才能在溶液中存在；
Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
发生氧化还原反应
离子不能大量共存
一、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存
如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
二、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-
[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
四、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存
例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等。
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离子共存条件及练习、离子方程式正误的判断一、基本原理1．一色：“无色透明”条件型 即Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（棕黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4－（紫色）等离子，若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag +与Cl －、Br －、I －、SO 42－；Ca 2+与CO 32－、SO 32－；Ba 2+与CO 32－、SO 32－、SO 42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
2．二性:指碱性、酸性。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H +存在，其中不能大量含有OH －、弱酸根离子（如CO 32－、SO 32－、S 2－、F -、ClO －、CH 3COO －、PO 43－、AlO 2－、SiO 32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO 3－、HSO 3－、HS －、HPO 42－、H 2PO 4－等）。
在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH -、AlO 2-、CO 32-、HCO 3-、SiO 32-、SO 32-、HSO 3-、S 2O 32-、S 2-、HS -、ClO -、F -、PO 43-、H 2PO 4-、CH 3COO -、等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H +均不能大量共存。
在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H +、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、HCO 3-、HPO 42-、H 2PO 4-、HSO 3-、HS -、等。
3．发生复分解反应不能共存离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl 、AgBr 、BaSO 4等)、气体(如NH 3、CO 2等)或弱电解质(如H 2O 、HF 、H 2S 等)均不能大量共存于同一溶液中。
①有气体产生。
如HCO 3－、CO 32－、S 2－、HS －、SO 32-、HSO 3－等易挥发性弱酸的酸根离子与H +不能大量共存，因为能发生如下反应：CO 32－＋2H +＝CO 2↑＋H 2O 、HCO 3－＋H +＝CO 2↑+H 2O②有沉淀生成。
如Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+等不能与SO 42－、CO 32－、SO 32-、SiO 32-、PO 43-、HPO 42-等大量共存，因为Ba 2+＋CO 32－＝＝CaCO 3↓、Ca 2+＋SO 42－＝CaSO 4(微溶)；Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、Zn 2+、Fe 2+、Pb 2+、Ag +不能与OH －大量共存，是因为Cu 2+＋2OH －＝Cu(OH)2↓，Fe 3+＋3OH －＝＝Fe(OH)3↓等。
③有弱电解质生成。
如OH －、CH 3COO －、PO 43－、HPO 42－、H 2PO 4－等与H +不能大量共存，因为OH －＋H +＝H 2O 、CH 3COO －＋H +＝CH 3COOH ，会生成弱电解质；一些酸式弱酸根不能与OH －大量共存，是因为发生了下列反应：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O 、HPO 42-＋OH －＝PO 43－＋H 2O 、NH 4+＋OH －＝NH 3·H 2O 等。
二、练习1．在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．NH 4+、Mg 2+、SO 42－、Cl－ B ．Ba 2+、K +、OH －、NO 3－ C ．Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl － D ．Na +、Ca 2+、Cl －、AlO 24．在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 ( )A . NH 4+、Al 3+、-24SO 、-3NOB . K +、Na +、-2AlO 、-3NOC . K +、NH 4+、MnO 4-、-24SOD . Na +、K +、-3NO 、-3HSO 5．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 ( )A . K +、-4MnO 、Cl －、-24SOB . Cu 2+、-2AlO 、-3NO 、-23COC . Na +、H +、-3NO 、-24SOD . Na +、-24SO 、S 2－、Cl －6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )A. NH 4+、-3NO 、Al 3+、Cl －B. Na +、-2AlO 、K +、-3NOC. -4MnO 、K +、-24SO 、Na +D. K +、-24SO 、-3HCO 、Na +7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 ( )Ａ. NH 4+、-3NO 、-23CO 、Na + Ｂ. Ba 2+、Mg 2+、-3HCO 、-2AlO Ｃ. -3NO 、Ca 2+、K +、Cl - Ｄ. -3NO 、K +、-2AlO 、OH - 12．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )A. K +、Na +、-3HSO 、Cl －B. Na +、Ba 2+、-2AlO 、-3NOC. NH 4+、K +、Cl －、-3NO D. K +、Na +、ClO －、S 2－13．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )A. I －、-2AlO 、Cl －、S 2－B. Na +、K +、NH 4+、Ba 2+ C . Br －、S 2－、H +、-23CO D. -23SO 、-3NO 、-24SO 、-3HCO 14．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )A . Na + 、HS -、Cu 2+ 、-23COB . HS - 、Na + 、OH - 、K +C . K + 、-23CO 、Br - 、-2AlOD . H + 、Cl - 、Na +、-23SO 16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A . Ca 2+、-3HCO 、C1-、K +B . AI 3+、-2AlO 、-3HCO 、Na +C . Fe 2+、NH 4+、-24SO 、S 2-D . Fe 3+、SCN -、Na +、-23CO19．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )A . Mg 2+、Ca 2+、-3HCO 、Cl -B . Na 、-2AlO 、Cl -、-24SOC . K +、Fe 3+、-24SO 、Br -D . Fe 2+、Ca 2+、Cl -、-3NO 22、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ）A 、K ＋、Al 3＋、NO 3—、CO 32—B 、Cu 2＋、Al 3＋、Cl —、NO 3—C 、Na 2＋、Fe 3＋、SO 42—、Cl —D 、Mg 2＋、H ＋、Cl —、NO 3—23、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A 、H ＋、Cl —、Na ＋、SO 32—B 、K ＋、HCO 3—、CO 32—、Br —C 、CO 32—、HCO 3—、OH —、K ＋D 、Fe 3＋、Cu 2＋、CO 32—、SO 42—24、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A 、NH 4＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3—B 、K ＋、Na ＋、AlO 2—、NO 3— C 、K ＋、NH 4＋、MnO 4—、SO 32— D 、Na ＋、K ＋、NO 3—、HSO 3—25、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）A 、K ＋、MnO 4—、Cl —、SO 42—B 、Na ＋、AlO 2—、NO 3—、CO 32—C 、Na ＋、H ＋、NO 3—、SO 42—D 、H ＋、SO 42—、S 2—、Cl —26、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A 、NH 4＋、NO 3—、Al 3＋、Cl —B 、Na ＋、AlO 2—、K ＋、NO 3—C 、MnO 4—、K ＋、SO 42—、Na ＋D 、K ＋、SO 42—、HCO 3—、Na ＋27、下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（ ）A 、H ＋、K ＋、Cl —、NO 3—B 、K ＋、Al 3＋、Cl —、CO 32—C 、Na ＋、K ＋、CO 32—、NO 3—D 、Al 3＋、Cu 2＋、SO 42—、Cl —29、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A 、I —、AlO 2—、Cl —、S 2—B 、Na ＋、K ＋、NH 4＋、Ba 2＋C 、Br —、S 2—、H +、CO 32—D 、SO 32—、NO 3—、SO 42—、HCO 3—30、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A ．I －、AlO 2－、Cl －、S 2－B ．Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C ．Br －、HS －、Cl －、CO 32－D ．SO 32－、NO 3－、SO 42－、HCO 3－31、巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42—、NO 3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A ．Al 3+、CH 3COO —、Cl —B ．Mg 2+、Ba 2+、Br— C ．Ag +、Cl —、I — D ．Na +、NH 4+、Cl — 32、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A 、Ca 2＋、HCO 3—、Cl — 、K ＋B 、Al 3＋、CO 32—、HCO 3—、Na ＋C 、Fe 2＋、NH 4＋、SO 42—、OH —D 、Fe 3＋、SCN —、Na ＋、CO 32—35． 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A ．H +、Cl －、Ba 2+、CO 32－B ．Ag +、I －、K +、NO 3－C ．K +、OH －、Cl －、Na +D ．Fe 3+、Cl －、NO 3－、Na +A ）K + HCO 3— CO 32— Br — （B ）CO 32— HCO 3— OH — K+ （C ）Fe 3+ Cu 2+ NO 3- SO 42- （D ）H + Cl - Na + SO 32- 39、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（） A ）K + MnO 4- Cl - SO 42- （B ）Na + AlO 2- NO 3- CO 32- C ）Na + H + NO 3- SO 42-（D ）Na + SO 42- S 2- Cl -。