必修一离子共存习题
人教版高中化学必修一1-2离子反应与离子共存习题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1-2 离子反应与离子共存习题一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1． 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al 3 4OH AlO 2 2H 2O B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe 2 2Br 2Cl 2 2Fe 3Br 2 4Cl C ．硫化钾晶体溶于水 S 2 2H 2O 2OH H 2S D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO 32 2H CO 2 H 2O 2． 某无色透明的溶液，在 pH ＝0 和 pH ＝ 14 的条件下都能大量共存的是（ ） A ． Fe 2 K SO 42NO 3 22B ． Mg 2 NH 4 SO 42 ClC．Na K SO 24 NO 3D ． Ba 2 Na MnO 4 SO 243． 下列离子方程式书写正确的是（）A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca 2 2HCO 3 2OH CaCO 3 2H 2O CO 232 B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO 322CH 3COOH CO 2H 2O 2CH 3COO2C ． Ca （ClO ）2溶液中通入过量的二氧化硫气体 Ca 2 2ClO H 2O SO 2 CaSO 3 2HClOD ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 2HCO 3 Ca 2 2OH CaCO 3CO 23 2H 2OB ．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3 3NH 3 H 2O Al （OH ） 3 3NH 4C ．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe 2 Cl 2 Fe 3 2ClD ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 H OH H 2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．金属钠跟水反应：Na 2H 2O Na 2OH H 2B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 AlO 2 H H 2O Al （OH ）3C ．澄清石灰水中滴入少量的 NaHCO 3溶液 Ca 2 2OH 2HCO 3 CaCO 3CO 32 2H 2OD ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热MnO 2 4H 4Cl Δ Mn 2 2H 2O 2Cl 2二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）A ．pH ＝0的溶液中， Fe 3 、 Mg 2 、Cl 、SO 248 1 2B ．水电离出的 [H ] 1 10 8mol L 1的溶液中， K 、HCO 3 、Cl 、S 2C ．使 pH 试纸显深蓝色的溶液中， Cu 2 、Fe 3 、 NO 3 、 SO 24D ．在 AlCl 3溶液中 Na 、AlO 2、 SO 24 、 NO 3 7．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO 2 2H 2O AlO 2 Al （OH ） 3 HCO 3B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH 4 HSO 3 2OH SO 23 NH 32H 2OC ．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl 2 2OH 3Cl ClOH 2 O D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液： H HCO 3 CO 2H 2O8．某溶液中由水电离出的 H 浓度为 1 10 14mo1 L 1 ，在此溶液中 可能大量 共存的离子是（ ） A ．Al 3 、SO 24 、 NH 4、ClB ．K 、Fe 2 、Cl 、MnO 4C ． K 、Na 、 AlO 2 、 SO 42D ．Na 、 K 、 NO 3 、 HCO 3电解B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液： 2Cl 2H 2OCl 2 H 2 2OHC ．向硫酸亚铁溶液中通入 H 2S 气体： Fe 2 H 2S FeS 2HD ．氯化铵溶于水： NH 4 2H 2O H 3O NH 3 H 2O10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4Fe 2 2H 2O 2 4H 4Fe 34H 2OB ．氯化铝溶液通入过量氨水 Al 3 4OH AlO 2 2H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3 2CH 3COOH Ca 2 2CH 3 COO H 2O CO 2D ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca 2 2ClO H 2O CO 2 C a C 3O 2 H C l O11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量 NaOH 溶液或少量稀 H 2SO 4 时，都能产生白色沉淀的是（ ）2 2 2 3A ．Ba 2 、Mg 2 、 NO 3 、 CO 32B ．Na 、Al 3 、Cl 、AlO 2C ． K 、Ba 2 、Cl 、HCO 3D ．NH 4、Ba 2 、Fe 3 、Cl12．向等物质的量浓度的 NaA 和NaA 溶液中分别通入适量的 CO 2 ，发生如下反应： NaA CO 2 H 2OHA NaHCO 3 2NaA CO 2 H 2O 2HA Na 2CO 3 现有等物质的量浓 度的 NaA 、 NaA 、Na 2CO 3、 NaHCO 3四种溶液，其溶液 pH 的关系正确的是（ ）A ． NaA NaA Na 2CO 3 NaHCO 3B ． NaA NaA Na 2CO 3 NaHCO 3C ． Na 2CO 3 NaHCO 3 NaA NaAD ． NaA Na 2CO 3 NaA NaHCO 313．下列离子方程式写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO 2 2H 2O AlO 2 Al （OH ）3 HCO 3B ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 H 2S Pb 2 PbS 2HC ．氯化铵溶于水 NH 4 2H 2O NH 3 H 2O H 3OD ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫OH SO 2 HSO 3三、选择题：每小题 3 分，9 小题共 27分．每小题只有一个选项正确 14． 10m11mol L 1的NH 3 H2O 与5m12 mol L 1的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子 的浓度大小顺序是（ ）9．下列离子方程式书写正确的是（ A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：)2Fe 2 2I 2Cl 2 2Fe 3 I 2 4ClA．[H ] [NH4 ] [Cl ] [OH ] B．[NH4 ] [Cl ] [H ] [OH ]C．[Cl ] [NH4 ] [OH ] [H ] D．[Cl ] [NH 4 ] [H ] [OH ]15．下列离子方程式正确的是( )A．漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO )22H Ca2 2HClO B．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液2H 2PO4 3Ba 2 4OH Ba 3 (PO 4) 2 4H2OC．铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al 2OH 2H2O 2AlO 23H2D．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe3 3H 2O Fe（OH ）3 3H16．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH> 7 时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（）A．[Na ] [HA ] [OH ] [H ] [A2] B．[Na ] [H ] [HA ] 2[A 2 ] [OH ] C．[H ] [H2A] [OH ] [A2 ] D．[Na ] [HA ] [A2 ] [OH ] [H ] 17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K 、Na 、ClO 、S2B．pH＝1的溶液中：Fe2、Na 、I 、NH4C．与Al 反应产生H2的溶液中：H 、Cl 、NO3、KD．由H2O电离出的[H ] 10 11mol/L 溶液中：Na 、HCO 3 、AlO 2、SO24 18．下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液显中性H SO42 Ba2 OH B a S4O H 2OB．向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性AlO 2 4H Al3 2H2O2C．碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH HCO3 OH CO32 H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入过量CO219．下列离子方程式正确的是（）A．NaHS 水解反应：HS H2O H2S OHB．石灰石溶于醋酸：CaCO3 2H Ca2 CO2 H 2OC．Al 投入FeCl2溶液中：Al Fe2 Al 3 FeD．往Ba（OH）2 溶液中滴入H 2SO4溶液：Ba 2 SO42 BaSO4 20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）A．Na 、K 、HCO3、NO3 B．H 、Na 、Cl 、C．Fe3、K 、S2、Cl D．Cu2、NO3、Mg2、SO2421．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应2HCO 3 Ca2 2OH CaCO3 CO23 2H2OB．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸OH H H 2O2 C．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe FeCl3 2Fe23ClD．向硝酸镁溶液中加过量氨水Mg2 2NH3 H2O Mg（OH ）2 2NH422．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收少量二氧化硫：NH 3 H2O SO2 NH 4 HSO3B．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：HCO 3 OH CO32 H2OC．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：FeCO3 2H Fe2 CO2 H 2OD．Cl2 溶解在水中：Cl 2 H 2O 2H Cl ClO四、本题包括2小题共14 分23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4 生成白色PbSO4 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式_____________ ，试推测第二步离子反应发生原因是_______（2）边微热边向铵明矾[NH 4 Al（SO 4 ）2 12H 2O]溶液中逐滴加入Ba（OH ）2 溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为________________ ．②向以上所得中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，这一步离子反应的离子方程式是24．（7分）Na2HPO4溶液呈弱碱性，NaH2PO4溶液呈弱酸性，在Na 2HPO4溶液中加入AgNO 3 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．（1）Na2HPO4 溶液呈弱碱性的原因是____________ ；（2）NaH2PO4溶液呈弱酸性的原因是____________ ；（3）Na2HPO4与AgNO 3反应生成Ag 3PO4黄色沉淀的离子方程式是 ____________ ．五、本题包括2小题共13 分25．（9分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K 、NH4、Ag 、Ba2、Al3、Cl 、Br 、CO23 、SO42、NO 3中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A ＋B→白↓ ②A＋D→白↓ ③B＋C→白↓ ④D＋C→白↓ ⑤A 溶液中[H ] [OH ] ⑥ 12 1B 溶液中[H ] 1 10 12mol L 1⑦C、D、E 三种溶液的pH<7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为______________________________ ； B 为_________________ ；C 为_________________ ；D 为__________________ ；E 为 __________________ ．写出以上各步反应的离子方程式：① __________________________________ ②___________________________________③ ______________________________________ ④ _____________________________________26．（5 分）在含有Na 、Mg2、HCO 3 、SO24 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：n（Na ）:n（Ng2）:n（HCO3 ）:n（SO42） 2:1:2:1（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈_______________ 色．有关反应的离子方程式为：（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________ ；完全反应后，溶液呈________________ 色，有关反应的离子方程式为：_________________ ．六、本题包括2小题共12 分27．（4分）（1）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH 4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn 2 S2O82 H2O MnO 4 SO42 H该反应常用于检验Mn 2的存在，其特征现象是_________________ ．若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为_________________ mol ．23（2）向含有等物质的量浓度的H 、Mg2、Al3、NH 4混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中：第二个离子反应方程式为_______________ ．最后一个离子反应方程式为________________ ．28．（8 分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na 、Ag 、Ba2、Al3、AlO 2、S2、CO23 、SO32、SO42，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：（1）沉淀甲是： __________________________ ，2）沉淀乙是：_______________ ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：__________________ （3）沉淀丙是： _________________ ．（4123456 5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：________________七、本题包括2小题共20 分29．（7分）向100 mL BaCl2 、AlCl 3和FeCl3的混合溶液 A 中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液 B ，产生的沉淀和加入溶液 B 的体积关系如右图所示：（1）当加入 B 溶液110 mL 时，溶液中的沉淀是（填化学式）．（ 2 ）溶液 B 中Na2SO4 与NaOH 的物质的量浓度之比；从90 mL 至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是________________ ．（3）将 A 、 B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质Na2SO4NaOH BaCl2AlCl 3FeCl3浓度mol L 130．（13 分）向0.2 mol L 1的H3PO4溶液30 mL 中逐滴加入0.1mol L 1的Ba（OH）2 溶液，生成沉淀量y（mol）与加入Ba（OH）2 溶液体积V（mL ）有如右图像：（1 ）当0 V V1时，反应的离子方程式是_______________ ，V1＝23．(1) Pb2 SO24 PbSO4 ；PbSO4 2CH3COO Pb(CH3COO)2SO24 ；生成了弱电解质Pb(CH 3COO )2 ，破坏了PbSO4的溶解平衡．(2)① NH4 Al32SO24 2Ba24OH ΔNH3 H2O Al(OH ) 32BaSO 4②Al(OH )3 OH AlO 2 2H2O24．( 1) Na 2HPO4在溶液中存在HPO24 的电离，HPO24 H PO43，同时还存在HPO24离子的水解，HPO24 H OH H2PO4 OH ，Na 2HPO4溶液呈弱碱性，说明HPO24 的水解反应占优势．( 2) NaH 2PO4在溶液中存在着H 2PO4离子的电离，同时又存在H2PO4离子的水解，NaH2PO4呈弱酸性说明H 2 PO 4离子的电离比水解来得强．(3) 3Ag 2HPO42Ag 3PO4 H 2PO425．A：BaCl2 B：K2CO3 C：Al 2(SO4 )3 D：AgNO3 E：NH4Br① Ba2CO23BaCO3② Ba2SO24 BaSO4③Ag Cl AgCl④2A133CO323H2O 2Al(OH )3 3CO226．( 1)粉红HCO 3 H2O H2CO3 OH(2)放出气体，溶液变浑浊，红色加深红Mg 22HCO3 ΔMg(OH ) 2 2CO227．( 1)溶液变成紫红色，0.25(2) Al33OH Al(OH )3 ，Al(OH ) 3 OH AlO2 2H2O28．( 1)硫(2) Al(OH )3；Al33HCO3 Al(OH )3 3CO2(3)BaCO3 ，可能含有BaSO4(4) H2S、SO2、CO2、H2S和CO2 、SO2和CO2(5)S2、SO32、AlO 229．解析：①溶液中Fe3被完全沉淀出后，Al 3才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因Al(OH )3的溶解和BaSO4 的继续生成导致，且溶解的Al(OH )3的物质的量和生成的BaSO4 物质的量相等．故加入的物质：[NaOH][Na 2SO4] 这段的离子方程式为：Al(OH )3 OH AlO2 2H2O Ba2SO24 BaSO433②第一段生成的沉淀为BaSO4、Fe(OH )3和Al(OH) 3，且B为90 mL时，Fe3、Al3恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：Ba2SO42BaSO4，Fe33OH Fe(OH )3 ，Al33OH Al(OH )3③图中曲线第三段(100-110 mL)，B为100 mL时Ba2恰好沉淀完全．这段中Al(OH )3继续溶解， B 为110 mL 时，沉淀中Al(OH )3已完全溶解．这段中溶解了0.01 molAl(OH )3 ，消耗了10 mL NaOH，故[NaOH] 0.01 mol 1 mol/L ，则100 mL 时，共加入Na2SO4为0.1 mol，共生成BaSO40.1mol ，0.01L故 A 溶液中[ B2a] 0.m1ol1mol /．L 这段Al(OH )3溶解的离子方程式为：0 . L1Al(OH )3 OH AlO2 2H2O④图中曲线第四段中，沉淀为Fe(OH )3 、BaSO4 共0.11 mol，则Fe(OH )3为0.11 mol，A 中[Fe3 ] 0.1 mol/L ．⑤第二、三段间共消耗NaOH 20 mL ，则共溶解的Al(OH )3为0.02 mol，则 A 中[A13 ] 0.2mol/L ．30．( 1) H 3PO4 OH H2PO4 H2O；V1 30mL( 2)H 2 PO4 Ba2OH BaHPO4 H 2 O ；BaHPO4 ；V2 60mL ，y1 6 10 3 mol2( 3 )2BaHPO4 Ba22OH Ba3 (PO4 ) 2 2H2O ；Ba3(PO4 )2 ；V3 90 mL ，3y2 3 10 mol(4) H3PO4 Ba22OH BaHPO4 2H2O ；(5) 2H3PO4 3Ba26OH Ba3 (PO4)2 6H2O(6) 2H2PO4 3Ba24OH Ba3 (PO4 ) 2 4H2O（2）当V1 V V2 时，反应的离子方程式是__________ ．此过程中沉淀的成分是________ ，V2＝________ ，y1 ＝________ ．3）当V2 V V3 时，溶液中反应的离子方程式是 ____________ ，沉淀的成分是________ ，V3＝_________ ，y2＝_____ ．（4）O ~ V2阶段总反应的离子方程式为________（* * * 4 5） 6O ~V3 阶段反应的离子方程式为____ ．（6）V1 ~V2 阶段总反应的离子方程式为_____________ ．参考答案1．C 2．C 3． D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C12．D 13．AC 14．D 15． B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC、OH-、N，已知该溶液能与铝反应放出氢气。
试回答下列问题：（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。
（2）若反应后生成Al，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。
【答案】（1）Mg2+、Na+H+、Cl-Ag+、HC、N、OH-2Al+6H+====2Al3++3H2↑（2）N、Cl-OH-、Na+H+、Mg2+、Ag+、HC2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑【解析】（1）若反应后生成Al3+，则说明该溶液显酸性，则HC、OH-不存在，若有HNO3则不能生成H2，所以也不存在N，则酸只能为HCl，故也不存在Ag+；一定存在H+、Cl-，Mg2+、Na+可能存在。
（2）反应后生成Al，说明溶液呈碱性，则H+、Mg2+、Ag+、HC一定不存在，一定存在OH-、Na+，N、Cl-可能存在。
【考点】铝及铝合金2.常温下，在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是（）A．使pH试纸呈红色或蓝色的溶液：ClO4—、SO42—、Na+B．使酚酞变红色的溶液：K+、SO32—、CO32—、SO42—C．透明的溶液：Cu2+、Al3+、SO42—、Cl—D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、NO3—、SO42—【答案】D【解析】A．使pH试纸呈红色或蓝色的溶液中存在大量H+或OH-，ClO4-、SO42-、Na+离子之间不反应，也不与H+和OH-离子反应，在溶液中能够大量共存，故A错误；B．使酚酞变红色的溶液中存在大量OH-，K+、SO32-、CO32-、SO42-离子之间不反应，且都不与OH-根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Cu2+、Al3+、SO42-、Cl-离子之间不反应，且溶液为透明溶液，在溶液中能够大量共存，故C错误；D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中存在大量H+或OH-，碱性溶液中，NH4+能够与氢氧根离子反应，酸性溶液中，NO3-离子在酸性溶液中具有强氧化性，金属铝不会反应生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故D正确；【考点】考查了离子共存的相关知识点。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+、Fe2+、NO3—、SO42—B．能使酚酞试液变红的溶液： Na+、NH4+、 CO32—、SO42—C．含有大量SO42—的透明溶液： K+、Cu2+、Cl—、NO3—D．含有大量ClO—的溶液： H+、 Mg2+、I—、SO42—【答案】C【解析】A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，则H+、Fe2+、NO3—、会发生氧化还原反应而不能大量共存；在碱性溶液中，Fe2+、OH-会发生沉淀反应液不能大量共存，错误；B．能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，此时OH-、NH4+会发生离子反应而不能大量共存，错误；C．含有大量SO42—的透明溶液中，K+、Cu2+、Cl—、NO3—不会发生任何反应，因此可以大量存在，正确；D．含有大量ClO—的溶液有强氧化性，会与H+、I—发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。
【考点】考查离子大量共存的知识。
2.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．4mol/LC．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀，说明溶液中一定含有NH4+、Fe3+，其物质的量分别为0．02mol、0．01mol，则溶液中一定不存在CO32－，向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀，说明溶液中存在SO42－，其物质的量为0．02mol，根据电荷守恒规律，阳离子所带电荷总数为0．02+0．03=0．05mol，阴离子所带电荷总数为0．02×2=0．04mol，所以溶液中一定存在Cl－，c（Cl－）≥0．4mol/L，Al3+和K+不能确定。
高三化学离子共存试题(含答案)
离子共存1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 :A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－7．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－8.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
高中离子共存试题及答案
高中离子共存试题及答案一、选择题1. 在下列离子中，哪些离子在酸性溶液中不能大量共存？A. Na^+、Cl^-、HCO_3^-B. K^+、SO_4^2-、OH^-C. Mg^2+、NH_4^+、Cl^-D. Ca^2+、NO_3^-、HSO_3^-答案：A2. 以下哪种离子组合在碱性溶液中可以大量共存？A. Al^3+、SO_4^2-、OH^-B. NH_4^+、Cl^-、OH^-C. K^+、NO_3^-、HCO_3^-D. Mg^2+、Cl^-、OH^-答案：C二、填空题1. 在含有大量Fe^3+的溶液中，以下哪些离子不能大量共存？______ 答案：Fe^3+与SCN^-、CO_3^2-、PO_4^3-等不能大量共存。
2. 写出在pH=4的溶液中，以下离子可以大量共存的组合：______答案：H^+、Cl^-、SO_4^2-、K^+三、简答题1. 为什么在酸性溶液中，HCO_3^-离子不能大量共存？答案：在酸性溶液中，HCO_3^-会与H^+发生反应生成CO_2和H_2O，因此不能大量共存。
2. 为什么在碱性溶液中，Al^3+离子不能大量共存？答案：在碱性溶液中，Al^3+会与OH^-发生反应生成Al(OH)_3沉淀，因此不能大量共存。
四、实验题1. 通过实验验证，在含有大量Cu^2+的溶液中，哪些离子不能大量共存，并说明原因。
答案：在含有大量Cu^2+的溶液中，Cl^-、SO_4^2-、OH^-等离子不能大量共存。
因为Cu^2+与Cl^-可以形成CuCl_2沉淀，与SO_4^2-可以形成CuSO_4沉淀，与OH^-可以形成Cu(OH)_2沉淀。
2. 设计一个实验来证明在中性溶液中，Ca^2+离子与CO_3^2-离子不能大量共存。
答案：在中性溶液中，加入Ca^2+溶液和CO_3^2-溶液，观察到生成白色沉淀CaCO_3，说明Ca^2+与CO_3^2-不能大量共存。
高中离子共存试题及答案
高中离子共存试题及答案一、选择题1. 下列各组离子中，能大量共存的是（）A. Ag+、Cl-、NO3-、Na+B. H+、OH-、Cl-、Na+C. Fe3+、SCN-、Cl-、Na+D. AlO2-、H+、Cl-、Na+答案：A解析：A组离子中，Ag+和Cl-会生成AgCl沉淀，但AgCl在溶液中不溶，因此可以共存。
B组离子中，H+和OH-会生成水，不能共存。
C组离子中，Fe3+和SCN-会生成Fe(SCN)3络合物，不能共存。
D组离子中，AlO2-和H+会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。
2. 在碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. Fe2+、NO3-、OH-B. Al3+、Cl-、OH-C. NH4+、Cl-、OH-D. Na+、K+、NO3-、OH-答案：D解析：A组离子中，Fe2+和OH-会生成Fe(OH)2沉淀，不能共存。
B组离子中，Al3+和OH-会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。
C 组离子中，NH4+和OH-会生成NH3和水，不能共存。
D组离子中，各离子之间不会发生反应，可以共存。
3. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. AlO2-、H+、Cl-、Na+B. HCO3-、H+、Cl-、Na+C. S2-、Cl-、H+、NO3-D. ClO-、Cl-、H+、Na+答案：D解析：A组离子中，AlO2-和H+会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。
B组离子中，HCO3-和H+会生成CO2和水，不能共存。
C组离子中，S2-和H+会生成H2S气体，不能共存。
D组离子中，各离子之间不会发生反应，可以共存。
二、填空题4. 在酸性溶液中，下列离子中不能大量共存的是：Fe3+、Cl-、HCO3-、SO42-、K+。
其中，HCO3-与H+反应生成CO2和水，不能共存。
5. 在碱性溶液中，下列离子中不能大量共存的是：Cu2+、Cl-、OH-、NO3-。
其中，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存。
高中离子共存测试题及答案
高中离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性条件下，以下哪些离子可以共存？A. Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}B. H^+, OH^-, Cl^-C. Fe^{2+}, NO_3^-, H^+D. Ca^{2+}, CO_3^{2-}, H^+2. 以下哪种离子在碱性条件下不能稳定存在？A. Na^+B. K^+C. Fe^{3+}D. Cl^-3. 在含有大量Cl^-的溶液中，以下哪种离子不能大量存在？A. Na^+B. K^+C. Ag^+D. Mg^{2+}二、填空题4. 当溶液中存在大量H^+时，______离子不能大量存在。
5. 在含有大量OH^-的溶液中，______离子不能大量存在。
三、简答题6. 试解释为什么在碱性条件下，Fe^{3+}不能稳定存在？7. 为什么在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+不能大量存在？四、计算题8. 某溶液的pH值为3，已知溶液中含有Fe^{2+}离子，求该溶液中Fe^{2+}离子的浓度。
答案一、选择题1. 答案：A解析：酸性条件下，Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}可以共存，因为它们之间不发生反应。
2. 答案：C解析：在碱性条件下，Fe^{3+}会与OH^-反应生成沉淀，不能稳定存在。
3. 答案：C解析：Cl^-与Ag^+会形成AgCl沉淀，因此不能大量共存。
二、填空题4. 答案：OH^-解析：在酸性条件下，OH^-会与H^+反应生成水，不能大量存在。
5. 答案：H^+解析：在碱性条件下，H^+会与OH^-反应生成水，不能大量存在。
三、简答题6. 解答：在碱性条件下，Fe^{3+}与OH^-反应生成Fe(OH)_3沉淀，因此不能稳定存在。
7. 解答：在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+与Cl^-会形成AgCl沉淀，因此Ag^+不能大量存在。
四、计算题8. 解答：pH值为3，表示[H^+] = 10^{-3} M。
根据铁离子的平衡常数，可以计算出Fe^{2+}的浓度。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.能在无色溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、Cl—、NO3—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—【答案】D【解析】A．Cu2+有色，且Cu2+与OH—反应；B．Fe3+有色；C．CO32—与H+反应；D．H+、Na+、Cl—、SO42—共存。
【考点】无色离子组大量共存的判断。
2.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是【答案】C【解析】A、酸性溶液中H+与CO32-不能大量共存，错误；B、Cu2+是蓝色离子，同时酸性溶液中SO32-与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、酸性溶液中各离子都不反应，可以大量共存，正确；D、Fe2+有颜色，且在酸性条件下与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子的共存判断3.某溶液能与锌片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3-、K+、Fe2+B．Fe2+、Na+、SO42-、K+C．K+、I-、NO3-、H+D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-【答案】B【解析】某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液显酸性。
A.在酸性条件下发生反应：NO3-+4H++3Fe2+= 3Fe3++NO↑+2H2O.故不能大量共存。
错误。
B．在酸性条件下Fe2+、Na+、SO42-、K+不会发生任何反应，可以大量共存。
正确。
C．在酸性条件下发生反应8H++6I-+2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O故不能大量共存。
错误。
D.在酸性条件下发生反应：HCO3-+H+= CO2↑+H2O。
不断大量共存。
错误。
【考点】考查离子共存的知识。
4.已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④【答案】D【解析】Cu2+的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2＋；因为SO32-的还原性大于I－的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应： Br2＋H2O+SO32-= SO42-+2H++2Br-．溶液仍呈无色。
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必修一离子共存习题
1．无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是
A ．Al 3+
B ．K +
C ．HCO 3－
D ．AlO 2－
2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A ．Cu 2+、Ba 2+、C1-、SO 42-B ．K +、Na +、OH -、C1- C ．Na +、H +、SO 42-、OH -D ．H +、Na +、Cl -、CO 32- 3．下列离子在溶液中能大量共存的是 A ．Mg 2+、H +、SO 42-、Cl -B ．Ca 2+、H +、NO 3-、CO 32- C ．Fe 3+、Na +、SCN -、OH -D ．Cu 2+、NH 4+、Cl -、OH - 4．在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．Al 3+H +HCO 3－B ．Na +NO 3－Cl － C ．H +OH －SO 42－D ．Ca 2+K +CO 32－
5．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是 A ．Cl -B ．OH -C ．AlO 2-D ．HCO 3-
6．在pH ＝1溶液中能大量共存的离子组是 A ．MnO 4-、OH -、SO 42-、Cl -B ．Fe 2+、K +、NO 3-、Al 3+ C ．NH 4+、Cu 2+、SO 42-、Cl -D ．NA +、CA 2+、Cl -、HCO 3- 7．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 A ．K +、Na ＋、NO 3－、SiO 32－B ．K +、Na +、Ba 2+、SO 42－ C ．K +、Ca 2+、Na +、CO 32﹣D ．H +、NH 4+、K +、Cl － 8．水溶液中能大量共存的一组离子是
A ．K +、NH 4+、OH －、SO 42－
B ．H +、Fe 2+、SO 42－、ClO －
9．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A ．NH 4+
、Ag +
、SO 42-、Cl －
B ．Fe 2+
、NO 3－
、Ba 2+
、H +
C ．K +
、CO 32－
、Cl －
、OH －
D ．Na +
、Al 3+
、AlO 2－
、CO 3
2-
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：A中Al3+与OH－反应不能大量共存，错误；B中K+在酸性、碱
性溶液中均能大量共存，错误；C中HCO
3－与OH－反应生成CO
3
2-和水，
HCO
3-与H＋反应生成CO
2
和水，所以HCO
3
-在酸性、碱性溶液中都不能大量
共存，正确；D中AlO
2－与H＋反应生成Al(OH)
3
沉淀，错误；选C。
考点：考查离子共存。
2．B
【解析】
试题分析：A中Ba2+和SO
4
2-反应会生成沉淀，错；B中四种离子不反应，可以大量共存，对；C中H+和OH-会发生反应，不能电离共存，错；D中
H+和CO
3
2-会反应不能大量共存，错，选B。
考点：离子的大量共存问题。
3．A
【解析】
试题解析：A中离子能大量共存,A正确；B氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；铁离子与硫氰根离子生成络合物，不能大量共存，C错误；氢氧化离子与铜离子、铵根离子均不能大量共存，D错误，答案选A.
考点：离子共存
4．B
【解析】
试题分析：A ．Al 3+
和H +
、HCO 3－
均反应，不能大量共存，A 错误；B ．Na +
NO 3－
Cl －
各离子能大量共存，B 正确；C ．H +
与OH －
反应生成水，不能大量共存，C 错误；D ．Ca 2+与CO 32－反应生成白色沉淀，不能大量共存，D 错误；选B 。
考点：考查离子共存。
5．D 【解析】
试题分析：A 、向含Cl -的溶液中加入NaOH 固体，Cl -浓度不变，错误；B ．向含OH -的溶液中加入NaOH 固体，OH -浓度增大，错误；C 、向含AlO 2-的溶液中加NaOH 固体，抑制AlO 2-的水解，AlO 2-离子浓度增大，错误；D 、向含HCO 3-的溶液中加入NaOH 固体，发生反应：HCO 3-+OH -====CO 32-+H 2O ，HCO 3-离子浓度减小，正确。
考点：考查电解质溶液中的离子平衡。
6．C 【解析】
试题分析：pH ＝1的溶液是酸溶液，A ．OH -与H ＋反应不能大量共存，A 项错误；B ．H ＋与Fe 2+和NO 3-反应不能大量共存，B 项错误；C ．NH 4+、Cu 2+、SO 42-、Cl -各离子能大量共存，C 项正确；D ．H ＋与HCO 3-反应不能大量共存，D 项错误；选C 。
考点：考查离子共存。
7．D
【解析】
试题分析：离子间如果方式化学反应，则不能大量共存，反之是可以
的。
则A．在酸性溶液中SiO
3
2－生成硅酸沉淀，不能大量共存，A错误；
B．在酸性溶液中Ba2+与SO
4
2－结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，
B错误；C．在酸性溶液中CO
32﹣与氢离子结合生成CO
2
和水，不能大量共
存，C错误；D．H+、NH
4
+、K+、Cl－在酸性溶液中可以大量共存，D正确，答案选D。
考点：考查离子共存判断
8．D
【解析】
试题分析：NH
4+和OH－会生成NH
3
·H
2
O,NH
4
+和OH－不能大量共存，A错；H+
和ClO－会生成弱酸HClO，Fe2+和ClO－会发生氧化还原反应，不能大量共
存，B错；Ca2+和CO
32－会生成CaCO
3
沉淀，不能大量共存，C错；K+、
Ca2+、Cl－、NO
3
－四种离子不反应，可以大量共存，D对。
考点：离子的大量共存问题。
9．C
【解析】
试题分析：Ag+和Cl－会生成AgCl白色沉淀，Ag+、Cl－不能大量共存，A
错；溶液中有大量的H+，溶液显酸性，酸性条件下NO
3
－有强氧化性，与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错；C中四种离子不反应，
可以大量共存，C对；Al3+与AlO
2－、CO
3
2-会发生双水解，不能大量共存，
D错。
考点：离子的大量共存问题。