高中化学第三章烃的含氧衍生物3.1乙醇课件1新人教版选修5
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高中化学第三章烃的含氧衍生物1醇课件选修5高中选修5化学课件
2CH3CH2OH＋O2C―u或―△→Ag2CH3CHO＋2H2O C2H5OH＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O
第七页，共四十九页。
2．断键方式
取代 取代
消去 氧化
第八页，共四十九页。
四、醇的同分异构体 饱和一元醇的分子通式为 CnH2n＋2O，写出 C4H10O 属于醇的同 分异构体的结构简式：C_H__3C__H_2_C_H__2C__H_2_O_H________、 _________________、_________________、___________________。
第三十四页，共四十九页。
[提升 2] 实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答： (1) 烧 瓶 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ___C_H__3_C_H_2_O_H__―浓1_7_―硫0_℃→_酸_C__H_2_=_=_=_C__H_2_↑__＋__H_2_O______________。
第十一页，共四十九页。
2．下列说法中，正确的是( ) A．醇类在一定条件下都能发生消去反应生成烯烃
B．CH3OH、CH3CH2OH、 在铜催化下发生氧化反应
都能
C．将
与 CH3CH2OH 在浓 H2SO4 存在下加热，最
多可生成 3 种有机产物
D．醇类在一定条件下都能与氢卤酸反应生成卤代烃
第十二页，共四十九页。3(CH2)2C(CH2CH3)2OH 的名称是( ) A．1,1-二乙基-1-丁醇 B．4-乙基-4-己醇 C．3-乙基-3-己醇 D．3-丙基-3-戊醇
第十五页，共四十九页。
解析：将所给的结构简式写成具有支链的形式为
己醇。 答案：C
，依据系统命名原则应为 3-乙基-3-
人教版高中化学选修五课件3.1.1乙醇的组成、结构和性质(共74张PPT).pptx
答案 一、—OH C2H6O CH3—CH2—OH 二、1.无 特殊香味 液 小 酒精 任意比例 2．(1)2CH3CH2ONa＋H2↑ C2H5Br＋H2O CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O (2)2CO2＋3H2O 2CH3CHO＋2H2O (3)CH2===CH2↑＋H2O 3．75% 4. 96% 99.5% 新制生石灰 蒸馏
(1)产生上述问题的主要原因是____________________ ______________________________。
(2)乙醇和浓硫酸在不同体积比的情况下乙烯产量的探 究：
由此可知，在相同实验条件下___________________ _______________________________。
2．了解逆合成分析法，通过简单化合物的逆合成分 析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关 系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意 义。
3．能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环 境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使 用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
4．进一步学习科学探究的基本方法，初步学会运用 观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的 能力。
1.乙醇的性质由乙醇的结构决定，从中理解事物 的因果关系。 情感、态度与价 2．通过乙醇在不同条件下脱水方式的差异性学 值观 习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培 养具体问题具体分析的思想观念。
自主学习
一、乙醇的组成和结构 乙醇是极性分子，官能团是________，分子式为 ________，结构简式__________________，分子中含有2 种类型的氢原子。
二、乙醇的性质和用途 1．物理性质 乙醇是________色、有________的________体，密度 比水________，俗称________，易挥发，能够溶解多种无 机物和有机物，能跟水以________互溶。
高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 3.1 醇酚 3.醇课件高二选修5化学课件
（2）编号(biān hào) 从离—OH最近的一端起编号 位（：3）写名称(míngchē取ng)：代基位置— 取代基名称 — 羟基位置
— 母体名称
CH3CHCH3 OH
CH2OH
2-丙醇
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苯甲醇（苄醇）
CH2OH CHOH
CH2OH
1,2,3-丙三醇 （或甘油、丙三醇）
第六页，共二十二页。
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热的 条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应(fǎnyìng)除可生成乙烯 等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多 种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
⑦有何杂质气体(qìtǐ)？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯 中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。
CH3CH2OH
OH
OH
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CH3
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温故知新
乙醇(yǐ chún)的物理性质
无色，有特殊(tèshū)香味的液体。密度比水小（20℃时密度 为0.789g/cm3)。能以任意比溶于水，易挥发；能溶解多种有
机物。
乙醇(yǐ chún)的可燃性
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
当堂(dānɡ tánɡ) 训练
写出下列(xiàliè)醇的名称
CH3 ① CH3—CH—CH2—OH
2-甲基-1-丙醇
OH ② CH3—CH2—CH—CH3
2-丁醇
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第七页，共二十二页。
归纳总结
沸点: 相对分子(fēnzǐ)质量接近的醇和烷烃相比，醇的沸点远 高于烷烃，分子(fēnzǐ)中羟基数目越多，其沸点越高。 原因(yuányīn)：醇类分子间存在氢键。
— 母体名称
CH3CHCH3 OH
CH2OH
2-丙醇
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苯甲醇（苄醇）
CH2OH CHOH
CH2OH
1,2,3-丙三醇 （或甘油、丙三醇）
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烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热的 条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应(fǎnyìng)除可生成乙烯 等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多 种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
⑦有何杂质气体(qìtǐ)？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯 中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。
CH3CH2OH
OH
OH
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CH3
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温故知新
乙醇(yǐ chún)的物理性质
无色，有特殊(tèshū)香味的液体。密度比水小（20℃时密度 为0.789g/cm3)。能以任意比溶于水，易挥发；能溶解多种有
机物。
乙醇(yǐ chún)的可燃性
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
当堂(dānɡ tánɡ) 训练
写出下列(xiàliè)醇的名称
CH3 ① CH3—CH—CH2—OH
2-甲基-1-丙醇
OH ② CH3—CH2—CH—CH3
2-丁醇
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归纳总结
沸点: 相对分子(fēnzǐ)质量接近的醇和烷烃相比，醇的沸点远 高于烷烃，分子(fēnzǐ)中羟基数目越多，其沸点越高。 原因(yuányīn)：醇类分子间存在氢键。
《醇》人教版高二化学选修五PPT课件(第3.1.1课时)
二、乙醇
1.下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是（ D ） A.
B． CH3CH2CH2OH
C. D.
二、乙醇
2.下列各物质中,能被铜催化氧化，且产物为醛的是（双选）( BD )
二、乙醇
被强氧化剂KMnO4或K2Cr2O7氧化
实验现象：紫色褪去溶液 或 由橙黄色变为绿色
CH3CH2OH 乙醇
⑤混合液颜色为什么会呈现黑色？为什么？ 浓硫酸将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上 了黑色。 ⑥实验中，溴水或高锰酸钾溶液颜色褪去，有何杂质气体干扰？如何除去？
由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、 CO2、SO2等气体。可将气体通过NaOH溶液。 ⑦为何用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
C| H2C|H2
浓H2SO4 170℃
CH2=CH2↑+ H2O
H OH
①液液加热需注意什么？ 放入几片碎瓷片防止暴沸
②浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 ③为何使液体温度迅速升到170℃？ 140℃会发生副反应，生成乙醚
——常用于实验室制备乙烯
二、乙醇
④温度计的位置？ 温度计水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
铜丝在酒精灯上灼烧后，铜丝由红变黑。 2Cu+O2 △ 2CuO （3）趁热将铜丝浸入锥形瓶里的乙醇中；观察铜丝颜色的变化 发现铜丝又由黑变红。 （4）反复多次。注意乙醇的气味变化 闻到有刺激性气味。
二、乙醇
③催化氧化 分析： 2Cu + O2
2CuO
2CuO+2CH3CH2OH
总 2CH3CH2OH+O2
高中化学第3章烃的含氧衍生物第1节醇酚第1课时醇课件新人教版选修5
第一节 醇酚 第1课时 醇
1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。 2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中 的作用。 3.会判断有机物的反应类型。 4．掌握实验室由乙醇制乙烯的反应原理和实验方法。
[晨背重点语句]
1.羟基与链烃基或苯环侧链相 连为醇，羟基与苯环直接相连
(2)CH3CH2OH浓―17― 硫0 ℃→酸CH2
5．下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的 是( )
A．
B．(CH3)2CHOH C．CH3CH2C(CH3)2CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH 解析：选 D 羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子可 发生消去反应，羟基所连碳原子上无氢原子则不能被催化氧化。
【归纳总结】 1．醇的消去反应规律 (1)醇分子中，连有—OH 的碳原子的相邻碳原子上必须连 有氢原子，才能发生消去反应而形成不饱和键。
为酚。
===CH2↑＋H2O；
2.醇的消去反应规律：邻碳脱 (3)CH3CH2OH＋
水，邻碳无氢不反应，无邻碳 HBr―△―→CH3CH2Br＋
不反应。
H2O；
3.乙醇反应的化学方程式： (4)2CH3CH2OH＋
(1)2CH3CH2OH＋ 2Na―→2CH3CH2ONa＋
O2― Cu△―/A→g2CH3CHO＋
2．分类
3．醇类的系统命名法 (1)命名的一般步骤
(2)注意事项 ①主链应选择含有—OH 的最长的碳链，但不一定是分子 中最长的碳链。 ②有多个羟基的醇，应标明二醇、三醇……在其前面标明 主链碳原子的数目，如乙二醇、丙三醇，不能写作二乙醇、三 丙醇。
知识点二 醇类的化学性质(以乙醇为例)
知识点一 醇的概念、分类及命名 1．下列各组有机物中，互为同分异构体且都属于醇类的是 () A．乙二醇和丙三醇
1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。 2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中 的作用。 3.会判断有机物的反应类型。 4．掌握实验室由乙醇制乙烯的反应原理和实验方法。
[晨背重点语句]
1.羟基与链烃基或苯环侧链相 连为醇，羟基与苯环直接相连
(2)CH3CH2OH浓―17― 硫0 ℃→酸CH2
5．下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的 是( )
A．
B．(CH3)2CHOH C．CH3CH2C(CH3)2CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH 解析：选 D 羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子可 发生消去反应，羟基所连碳原子上无氢原子则不能被催化氧化。
【归纳总结】 1．醇的消去反应规律 (1)醇分子中，连有—OH 的碳原子的相邻碳原子上必须连 有氢原子，才能发生消去反应而形成不饱和键。
为酚。
===CH2↑＋H2O；
2.醇的消去反应规律：邻碳脱 (3)CH3CH2OH＋
水，邻碳无氢不反应，无邻碳 HBr―△―→CH3CH2Br＋
不反应。
H2O；
3.乙醇反应的化学方程式： (4)2CH3CH2OH＋
(1)2CH3CH2OH＋ 2Na―→2CH3CH2ONa＋
O2― Cu△―/A→g2CH3CHO＋
2．分类
3．醇类的系统命名法 (1)命名的一般步骤
(2)注意事项 ①主链应选择含有—OH 的最长的碳链，但不一定是分子 中最长的碳链。 ②有多个羟基的醇，应标明二醇、三醇……在其前面标明 主链碳原子的数目，如乙二醇、丙三醇，不能写作二乙醇、三 丙醇。
知识点二 醇类的化学性质(以乙醇为例)
知识点一 醇的概念、分类及命名 1．下列各组有机物中，互为同分异构体且都属于醇类的是 () A．乙二醇和丙三醇
高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 第一节 第一课时 醇课件高中选修5化学课件
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第三页，共四十二页。
知识(zhī shi)分点突破
知识点1 醇的概念、分类(fēn lèi)、命名及同分异构
基础(jīchǔ)梳理
1.概念 醇是羟基与 烃或基 2.通式 —OH
饱和一元醇的通式为
上的碳苯原环子侧相链连的化合物,其官能团为
。 CnH2n+1OH(n≥1)
,称为羟基。
提示:不一定。醇分子中羟基相连的碳原子的邻位碳原子上连有氢原子时才能发生消去反应。
3.醇都能发生催化氧化反应吗?
提示:不一定。醇分子中羟基相连的碳原子上无氢原子时不发生催化氧化反应。
4.乙醇与浓硫酸的混合物在170 ℃和140 ℃两种条件下反应的类型相同吗? 提示:不同。前者为消去反应,后者为取代反应。
的是(
)B
A.当该醇发生催化氧化时,被破坏的键是②③ B.当该醇与Na反应时,被破坏的键是① C.当该醇与羧酸发生酯化反应时,被破坏的键是② D.当该醇发生消去反应时,被破坏的键是②和③
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解析:乙醇的催化氧化是去氢氧化生成乙醛和水,被破坏的键是①③,A错误;醇与钠 反应是羟基中氢原子被钠反应生成氢气(qīnɡ qì),被破坏的键是①,B正确;当该醇 与羧酸发生酯化反应时,羧酸脱羟基醇脱氢,破坏的键是①,C错误;醇发生消去 反应时是羟基和与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上的氢原子消去形成碳碳 双键,被破坏的键是②和④,D错误。
第十三页，共四十二页。
3.分子式为C4H10O且属于(shǔyú)醇的同分异构体有( B ) A.2种 B.4种 C.6种 D.8种
解析:利用取代法。根据题目要求将 C4H10O 变化为 C4H9—OH,由—OH 取代 C4H10 分 子 中 的 氢 原 子 即 得 醇 类 同 分 异 构 体 。 C4H10 分 子 中 有 4 类
高中化学第三章烃的含氧衍生物1醇酚1醇课件选修5高二选修5化学课件
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第二十八页，共三十七页。
【解析】 根据乙醇在发生反应时的实质进行分析。A 选项，乙醇与钠反应生成乙 醇钠，是乙醇羟基中 O—H 键断裂，故 A 正确；B 选项，该反应是乙醇消去反应生成乙 烯和水，是键②和⑤断裂，故 B 正确；C 选项，发生分子间脱水生成醚，其中一分子乙 醇断裂键①，另一分子乙醇断裂键②，故 C 错误；D 选项，乙醇氧化为乙醛，断键为① 和③，故 D 正确。
断裂 a、b、c、d 中的某些化学键而表现不同的化学性质。 1．O—H 键(b 处)断裂 (1)与活泼金属 Na、K、Mg 等反应：2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑。 注意：利用此反应可以：a.求醇中羟基的个数；b.比较 Na 与酸、水、醇反应的差异；
c.推断乙醇与甲醚在结构上的差异。
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第二十三页，共三十七页。
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，三种物质互为同分异构体。
第二十四页，共三十七页。
②邻碳无氢不反应： 如果醇分子中与羟基相连碳原子的邻位碳原子上没有氢原子[如 2，2-二甲基-1-丙醇
(
)、苯甲醇(
)等]，这些醇都不能发生消去反应。
③无邻碳不反应：
只有一个碳原子的醇[如甲醇(CH3OH)]不能发生消去反应。 2．醇的催化氧化 (1)反应条件：铜或银作催化剂加热。 (2)反应规律：醇分子中，羟基(—OH)上的氢原子及与羟基(—OH)相连的碳原子上的
03 烃的含氧衍生物
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第一页，共三十七页。
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本章核心
第二页，共三十七页。
1．认识醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关 系。
2．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。 3．根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。 4．结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化 合物的安全使用问题。
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【解析】 根据乙醇在发生反应时的实质进行分析。A 选项，乙醇与钠反应生成乙 醇钠，是乙醇羟基中 O—H 键断裂，故 A 正确；B 选项，该反应是乙醇消去反应生成乙 烯和水，是键②和⑤断裂，故 B 正确；C 选项，发生分子间脱水生成醚，其中一分子乙 醇断裂键①，另一分子乙醇断裂键②，故 C 错误；D 选项，乙醇氧化为乙醛，断键为① 和③，故 D 正确。
断裂 a、b、c、d 中的某些化学键而表现不同的化学性质。 1．O—H 键(b 处)断裂 (1)与活泼金属 Na、K、Mg 等反应：2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑。 注意：利用此反应可以：a.求醇中羟基的个数；b.比较 Na 与酸、水、醇反应的差异；
c.推断乙醇与甲醚在结构上的差异。
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，三种物质互为同分异构体。
第二十四页，共三十七页。
②邻碳无氢不反应： 如果醇分子中与羟基相连碳原子的邻位碳原子上没有氢原子[如 2，2-二甲基-1-丙醇
(
)、苯甲醇(
)等]，这些醇都不能发生消去反应。
③无邻碳不反应：
只有一个碳原子的醇[如甲醇(CH3OH)]不能发生消去反应。 2．醇的催化氧化 (1)反应条件：铜或银作催化剂加热。 (2)反应规律：醇分子中，羟基(—OH)上的氢原子及与羟基(—OH)相连的碳原子上的
03 烃的含氧衍生物
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第一页，共三十七页。
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本章核心
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1．认识醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关 系。
2．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。 3．根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。 4．结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化 合物的安全使用问题。
高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 第一节 第1课时 醇课件 新人教版选修5
解析：选 C。A 项不正确，分子中碳原子数比较多的高级醇不 溶于水；B 项不正确，醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子 相连的化合物；C 项正确，饱和一元醇可以看成是烷烃分子中 的一个氢原子被羟基取代后的产物；D 项不正确，甲醇有毒， 不能饮用，但乙醇可以制成白酒等，可以饮用。
2．乙醇分子中各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应 中断裂键的说法中不正确的是( )
2．下列各组物质都属于醇类，但不互为同系物的是( ) A．C3H7OH 和 CH3—O—CH3
C．CH3CH2OH 和 CH2===CHCH2OH D．CH2OHCH2OH 和 CH3CHOHCH2OH
解析：选 C。根据醇的定义，羟基与烃基或苯环侧链上的碳原 子相连的化合物称为醇，因此 A 项中的 CH3—O—CH3 和 B 项
醇的概念、分类及命名
1．概念及通式 (1)醇：羟基与___烃__基_____或_苯 ___环__侧__链__上的碳原子相连的化合 物，其官能团为__—__O_H_____。 (2)饱和一元醇的通式：_C__n_H_2_n＋_1_O__H_(_n_≥__1_)______。
2．分类
醇
脂肪醇（如CH3OH、CH2OHCH2OH）
3．醇类的化学性质 醇类的化学性质主要由官能团__羟__基______决定，由于在醇分子 中，氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，O—H 键和 C—O 键的电子对均偏向于氧原子，使 O—H 键和 C—O 键易断裂。 以乙醇为例：
(1)与钠反应 分子中____a___ (填字母代号，下同)键断裂，化学方程式为 _2_C__H_3_C_H__2_O_H__＋__2_N_a_―__→__2_C__H_3_C_H__2_O_N__a_＋__H_2_↑_______。 (2)消去反应 分子中____b_d_____键断裂，化学方程式为 C__H_3_C_H__2_O_H__浓_1―_7H_0―2_S→_℃O__4C__H_2_=_=_=_C__H_2_↑__＋__H__2O_____。
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(三)乙醇的化学性质
1、与金属Na反应 2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa + H2
乙醇钠
（1）该反应属于 置换 反应，为什么？
钠与水反应动画
（2）为什么反应速率比水慢？
[结论] 1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气 2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
2、氧化反应
（1）乙醇在空气中燃烧 : C2H5OH + 3 O2
(二) 乙醇的结构
化学式： C2H6O
H H H C—C—O—H H H H H H
根据乙醇化学式判断乙醇的结构式可能有哪几种？
C—O—C—H
H H
Ⅰ
Ⅱ
(二) 乙醇的结构——球棍模型
化学式：C2H6O
H H
结构式：H C—C—O—H
H H
羟基
写作－OH
结构简式： CH CH OH 3 2
或C2H5OH
C： 稀硝酸
D： CO
4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂 是： A： CuSO4· 5H2O B：无水硫酸铜 C：浓硫酸 D： 金属钠
作业：
阅读课本p78 页“身边的化学”，
思考下列问题： 1、饮酒对人有利还是有弊？ 我们中学生是否应该饮酒呢？
2、看右图，交警在干什么？
她利用了我们学习的什么知识？
【方法导引】 １、取一干燥洁净的试管，加入2ml无水乙醇。 ２、将绕成螺旋状的铜丝在酒精灯的外焰上加热。 ３、将红热的铜丝插入无水乙醇中，观察现象。 ４、注意观察三个阶段铜丝的颜色 a、没加热之前铜丝的颜色； b、加热后铜丝的颜色； c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。 5、反复几次，小心闻试管中液体产生的气味。
生活中的有机化合物 ——乙醇
化学课堂
乙
醇
(一)物理性质
乙醇俗称 酒精
让我 思考：如何检 看一看？ 验酒精中是否 想一想？ 含有水份？
色味态：无色透明有特殊香味液体 密 度： 比水小 小 ） （乙醇溶液的浓度越大,密度越___. 溶解性：跟水以任意比互溶，能够 溶解多种无机物和有机物 挥发性： 易挥发 （密封保存！）
球棍模型
与乙烷、水分子结构对比，推测钠与乙醇
反应时断裂什么键？放出的气体是什么？
H
H
⑤ ② ① H—C—C—O—H
H-O-H 水
④
③
H H
［活动·探究］(实验1)乙醇与金属钠的反应
[方法引导]
１、取一只干燥洁净的试管，加入２ml无水乙醇。 ２、从试剂瓶中取出绿豆粒大小的金属钠，擦干 表面的煤油，将其放到试管中。 ３、注意观察金属钠在乙醇中的位置，比较乙醇 与水的密度大小。 ４、记录钠在乙醇中反应的实验现象。
H－C－C－H ＋Cu ＋ H2O │ H 醛基 －CHO
│
②
2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作用？ 催化剂
小结：乙醇的结构与化学性质
一、乙醇的结构
H－C－C－O－H
│ │ │
H
│
H
H H CH3CH2OH
羟基 (－OH) 决定了乙醇 的主要化学性质。
二、乙醇的化学性质 1、置换反应
2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑
点燃
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放 出大量热。
［活动·探究］(课本P77 实验 2) （2） 乙醇的催化氧化反应
[方法引导]
视频
红色→黑色 黑色→红色
H－C－C－H ＋ CuO
│ │ │
2Cu + O2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
H O
2CuO
①
H O－ H
│
△
H H
① +②×2
2C2H5OH+O2
Cu
乙醛 刺激性气味
2、催化氧化
2CH3CH2OH ＋ O2 Cu △
2CH3CHO ＋ 2H2O
断键flash
课堂练习：
1、与钠反应时在何处断键 H H
A： ① B： ②
C： ③
H
④
D： ④
C—C—O—H
H
③
H② ①
2、发生催化氧化反应时在何处断键
A： ① ④ C： ② ④ B： ① ③ D： ② ④
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放 入下列物质中，能使铜丝变红，而且质 量仍为m g的是： B： 酒精 A： 稀硫酸 B