高中化学选修五课件醇.pdf
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(人教)高中化学选修5课件：第3章第1节第1课时醇
• 【答案】 (1)组装仪器，检查装置的气密性 加热，使温度迅速升到170℃
• (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯 中混有的SO2、CO2等酸性气体 不能，SO2 具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
• ●变式训练
2．实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
导学号 06050377
成了________。 •逐②渐升饱高和一元醇随分子中碳原子个数的增加，
醇的沸点__________。
越高
• ③碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇 的沸点________。
• (2)溶解性
氢键
• 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级
• 3．醇的化学性质
• 醇的化学性质主要由官能羟团基 ________决定， 由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原 子强，O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原 子，使O—H键和C—O键易断裂。
C．6 种
D．7 种
解析：思维模式：
烷烃 ―→ 烷烃基 ―→ 烷烃的一取代物
C3H8(1 种)
—C3H7(2 种)
2种
C4H10(2 种)
—C4H9(4 种)
4种
C5H12(3 种)
—C5H11(8 种)
8种
能与金属钠反应且分子式为 C4H10O 的有机物为丁醇，因丁
基有 4 种结构，故答案为 A。
• 【解析】 (1)①制取气体的装置的气密性必 须良好，实验前需要检查。
• ③实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物 的温度迅速升至170℃，而减少乙醚的生成。
• (2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4 溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑， 则说明生成了碳，联想浓H2SO4具有强氧化 性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于 SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验 证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前 必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。
选修五《醇》课件
乙醇钠 醇
转化
第八页，共29页。
乙醇化学性质：
想一想： 在必修2中，我们都学过乙醇的 哪些化学性质？
⑤ H ④H ② ① H C C OH
H H③
第九页，共29页。
5、醇的化学性质
1)与钠的置换反应
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
现象 结论
钠与乙醇的反应
钠与水的反应
乙醇的用途：
1、作燃料。 2、作溶剂。
3、化工原料，制乙酸、乙醚等。
4、制造饮料、香精。
5、医疗上用75%（体积分数）的酒精作消毒剂。
无水乙醇的制备：
工业酒精(96％的酒精)
加CaO 蒸馏
无水酒精(99.5％以上)
如何检验乙醇中是否含水？
有水可使无水硫酸铜变蓝！
第二十七页，共29页。
1.关于乙醇的结构与性质，下列说法错误的是 ( D)
水上醇下
沉慢且不熔 浮熔游响红
密度：ρ水> ρNa> ρ乙醇
氢原子活泼性：H-OH>C2H5-OH
第十页，共29页。
5、醇的化学性质
1) 与钠的置换反应——羟基氢
2
→ CH2OH + 2Na 2
CH2ONa+ H2↑
→ CH2OH + 2Na
CH2OH
CH2ONa +
CH2ONa
H2↑
CH2OH
CH2ONa
A. CH3CHCH2CH3 OH
CH2＝CHCH2CH3 CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
CH2＝CHCH3
B. CH3CHCH3
OH
人教版高中化学选修五课件第1课时醇
CH3CH2OH
乙醇
氧化
CH3CHO
乙醛
氧化
CH3COOH
乙酸
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被氧化成酸。
羟基碳上有1个氢原子的醇被氧化成酮。
羟基碳上没有氢原子的醇不能被氧化。
【练习与实践】
1.登录互联网，查阅乙醇的有关用途。
2.家庭小实验：制作酒酿
将糯米洗净，在锅中蒸熟，冷却至30℃左右，加入
研碎的酒曲，充分混合均匀，在30℃左右的环境
第三章烃的含氧衍生物
第一节醇酚
第1课时醇
自2011年5月1日起,醉酒驾驶被列入刑法,交警检测
司机是否酒后驾驶的原理是:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O, K2Cr2O7溶液为橙红色溶液,遇到C2H5OH后颜色变为绿 色,据此,交警可让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅
脂环醇OH
芳香醇OH
2.常见醇 CH2OH CH2OH CHOH CH2OH 丙三醇（三元醇）
CH2OH
乙二醇（二元醇）
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体， 都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 乙二醇可用于汽车防冻液，丙三醇可用于配制 化妆品。
3.饱和一元醇的命名 （1）选主链:选含—OH的最长碳链为主链，称某醇
种无机物和有机物
状态：
挥发性： 密度：
溶解性： 跟水以任意比例互溶，能够溶解多
3.乙醇的化学性质 （1）消去反应:
浓硫酸
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
制乙烯实验装置:
乙醇
氧化
CH3CHO
乙醛
氧化
CH3COOH
乙酸
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被氧化成酸。
羟基碳上有1个氢原子的醇被氧化成酮。
羟基碳上没有氢原子的醇不能被氧化。
【练习与实践】
1.登录互联网，查阅乙醇的有关用途。
2.家庭小实验：制作酒酿
将糯米洗净，在锅中蒸熟，冷却至30℃左右，加入
研碎的酒曲，充分混合均匀，在30℃左右的环境
第三章烃的含氧衍生物
第一节醇酚
第1课时醇
自2011年5月1日起,醉酒驾驶被列入刑法,交警检测
司机是否酒后驾驶的原理是:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O, K2Cr2O7溶液为橙红色溶液,遇到C2H5OH后颜色变为绿 色,据此,交警可让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅
脂环醇OH
芳香醇OH
2.常见醇 CH2OH CH2OH CHOH CH2OH 丙三醇（三元醇）
CH2OH
乙二醇（二元醇）
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体， 都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 乙二醇可用于汽车防冻液，丙三醇可用于配制 化妆品。
3.饱和一元醇的命名 （1）选主链:选含—OH的最长碳链为主链，称某醇
种无机物和有机物
状态：
挥发性： 密度：
溶解性： 跟水以任意比例互溶，能够溶解多
3.乙醇的化学性质 （1）消去反应:
浓硫酸
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
制乙烯实验装置:
苏教版高中化学选修5《醇的性质和应用》名师课件
实验步骤：
1. 铜片弄成四周稍高，至于三脚架上， 用酒精灯持续加热； 2. 当铜片红热时，用胶头滴管滴一滴 无水乙醇，观察现象，待烧干再滴一 滴乙醇，观察现象。
2CH3CH2OH+O2
Cu △
2CH3CHO+H2O
有机化学中的氧化还原反应
氧化反应：有机物分子中加入氧原子或失去氢原子 还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
问题讨论
下列醇不能被铜催化氧化的是 ；能被催化氧
化为醛的是
。
A．CH3OH C．CH3CHCH3
OH
B. CH3CH2CH2OH D． OH
CH3CCH3
CH3
Q4：酒喝多了会醉酒，警察如何检验酒驾？
实验步骤：
往左侧的重铬酸 钾溶液中滴加 2ml无水乙醇， 振荡，再滴加 1ml稀硫酸，观 察现象。
往右侧的酸性高 锰酸钾溶液中滴 加2ml无水乙醇， 振荡，加热，观 察现象。
２K2Cr2O7 + 3C2H5OH+8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH +2K2SO4+11H2O (绿色）
5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+2K2SO4+11H2O 无色
清《中除药血大中辞毒典素》，亦对说受葛花损“的解肝酒脏醒细脾，胞治起伤修酒复发营热养烦的渴作，不用思。饮研食究，发欧现逆，吐灵酸，芝吐能血帮，助肠 人凤葛花下体中血快的”速皂。分角苷解(出gan乙)，醇异脱黄氢酮类酶具和有乙氧醛化还脱原氢作酶用，，加可速以酒快精速氧分化解，人可使体乙内醇的失酒去精毒。性，
高中化学第3章第1节第1课时醇课件选修5高二选修5化学课件
第二页，共五十五页。
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自主预习 探新知
12/11/2021
第三页，共五十五页。
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一、醇的概念、分类和命名 1．概念 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。官能团为 __羟__基_(_qi_ǎn_gjī_)(_—_O__H。) 饱和一元醇的通式为 CnH2n＋1OH 。
12/11/2021
12/11/2021
第二十页，共五十五页。
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碳原子数目 n 取最小值时，试确定符合下列条件的醇的结构简式或 n 值：存在同分异构体时 n＝________；存在醇类同分异构体时 n＝ ________；与浓硫酸反应可生成两种不饱和烃的醇是________；不 能发生催化氧化的醇是________。
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2．以下四种有机化合物分子式均为 C4H10O：
12/11/2021
第二十九页，共五十五页。
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其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛
的是 ( ) A．①和② C．②和③
B．只有② D．③和④
C [①能发生消去反应，能发生催化氧化反应，但生成物不是 醛；②既能发生消去反应，又能催化氧化生成醛；③既能发生消去
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2．醇的化学性质(以乙醇为例) 醇的化学性质主要由官能团 羟基(qiǎn决gjī) 定，由于氧原子吸引电子 能力比氢原子和碳原子强，O—H 键和 C—O 键的电子对偏向于氧原
子，使 O—H 键和 C—O 键易断裂，即
。
12/11/2021
第十一页，共五十五页。
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(1)与活泼金属(如 Na)发生置换反应，其反应方程式为 _2_C_H__3_C_H__2O__H_＋__2_N__a_→__2_C_H__3_C_H__2O__N_a_＋__H__2↑____，Na 与醇的反应 比 Na 与水的反应平缓，说明水分子中—OH 活性比醇中—OH 的大 。 (2)消去反应 乙醇在浓硫酸的作用下，加热至 170 ℃时生成乙烯，反应方程 式为 CH3CH2OH浓―17硫 ―0 ℃→酸CH_2=_=_=CH2↑＋H2O ，浓硫酸的作用是 __催__化_剂__和__脱__水_剂______。
《醇》人教版高中选修五化学PPT精品课件
人教版高中选修五化学课件
醇
第3章 烃的含氧衍生物 讲解人： 时间：
新知导入
问题1：醉酒的人为什么会脸红？ 问题2：如何检测酒驾？
喝酒脸红的原因是什么呢？很多人以为是酒精导致的，其实不然，是乙醛引起的。乙醛具有让毛 细血管扩张的功能，而脸部毛细血管的扩张才是脸部变红的原因。所以喝酒脸红的人意味着能迅 速将乙醇转化成为乙醛。 为了你我安全，开车不饮酒，饮酒不开车！
HO 2H C C H + 2H2O
乙醛
H
二、乙醇
= =
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛 O
R1
(2). + O2
2
R2
Cu CH—OH △
2R1—C—R2 +2H2O
仲醇(—OH在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮
H
OH
浓H2SO4 170 ℃
CH2=CH2↑(断+②H⑤2O )
分子内脱水 CH3OH
CH3 CH3−C−CH2OH
CH3
−CH2OH
结论：乙醇在不同温度下（ 140 ℃、170 ℃ ）生成不同的产物
二、乙醇
2)消去反应
CH|2CH2
浓H2SO4 | 170℃
H OH
CH2=CH2↑+ —H2O—常用于实验室制备乙烯
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2 −OH ~ H2
小结：
①活泼金属：K/Ca/Na/Mg/Al
②乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈；羟基上的H原子的活泼性小于水
醇
第3章 烃的含氧衍生物 讲解人： 时间：
新知导入
问题1：醉酒的人为什么会脸红？ 问题2：如何检测酒驾？
喝酒脸红的原因是什么呢？很多人以为是酒精导致的，其实不然，是乙醛引起的。乙醛具有让毛 细血管扩张的功能，而脸部毛细血管的扩张才是脸部变红的原因。所以喝酒脸红的人意味着能迅 速将乙醇转化成为乙醛。 为了你我安全，开车不饮酒，饮酒不开车！
HO 2H C C H + 2H2O
乙醛
H
二、乙醇
= =
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛 O
R1
(2). + O2
2
R2
Cu CH—OH △
2R1—C—R2 +2H2O
仲醇(—OH在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮
H
OH
浓H2SO4 170 ℃
CH2=CH2↑(断+②H⑤2O )
分子内脱水 CH3OH
CH3 CH3−C−CH2OH
CH3
−CH2OH
结论：乙醇在不同温度下（ 140 ℃、170 ℃ ）生成不同的产物
二、乙醇
2)消去反应
CH|2CH2
浓H2SO4 | 170℃
H OH
CH2=CH2↑+ —H2O—常用于实验室制备乙烯
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2 −OH ~ H2
小结：
①活泼金属：K/Ca/Na/Mg/Al
②乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈；羟基上的H原子的活泼性小于水
高中化学1醇课件选修5高二选修5化学课件
共同点： 无色、粘稠(zhān chóu)、有甜味的液体 ，能与水和酒精以任意比混溶。
2021/12/11
第六页，共三十八页。
思考(sīkǎo)与交流
（1） C2H5OH、
CH2 - OH CH2 - OH
互为同系物吗？
（2）
CH2OH
OH
与
CH2 - OH 与 CH - OH
CH2 - OH
互为同系物吗？NO!
1
与活泼金属反应（如Na） 取代(qǔdài)反
①
应
2
Cu或Ag催化氧化
氧化(yǎnghuà)反 ① ③
应
3 浓硫酸条件下与乙酸加热 取代(qǔdài)反 ①
应
结构特点：醇分子中的氢氧键(O—H)和碳氧键(C—O)极性较强，
容易断裂。（电子对偏向氧原子）
2021/12/11
第二十页，共三十八页。
1.消去反应(fǎ（nyìn分g) 子(fēnzǐ)内脱水）
2021/12/11
注意同系物的判断依据
第七页，共三十八页。
三、 醇的物理(wùlǐ)性
思考与交流
质表3-1相对分子质量相近(xiānɡ jìn)的醇与烷烃的沸点比较
名称 相对分子质量 沸点/℃
甲醇
32
64.7
乙烷
30
－88.6
乙醇
46
78.5
丙烷
44
－42.1
丙醇
60
97.2
丁烷
58
－0.5
结论(jiélùn)：相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸
“二”、“三”等表示。）
CH3CHCH3 OH
CH2OH
CH2OH CHOH
高中化学选修五课件醇
Cu或Ag 点燃
2CO2+3H2O＋热量
2CH3CH2OH+O2
△
2CH3CHO+2H2O
条件：Cu或Ag作催化剂同时加热
催化氧化断键剖析：
绿色,据此,交警可让司机对填充了吸附有K2Cr2O7 的 硅胶颗粒的装置吹气,若发现硅胶变色,则证明司机
是酒后驾驶。此原理利用了酒精的什么性质?
1.了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。掌握
乙醇的主要化学性质。（重点）
2.了解官能团在有机化合物中的作用,并结合同
系物原理加以应用。
3.了解醇类的一般通性和典型醇的用途。
酒精与浓硫酸混 合液如何配制？
温度计的 位置？
浓硫酸的作 用是什么？ 放入几片碎 瓷片的作用 是什么？
有何杂质气体？ 如何除去？ 用排水集气 法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
注意事项：
1.放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2.浓硫酸的作用是什么？
催化剂和脱水剂
3.酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒
精，酒精与浓硫酸体积比以1:3为宜。
4.温度计的位置？ 温度计水银球要置于反应物的中央位置,因为 需要测量的是反应物的温度。 5.为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸的混合物在170℃的温度 下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另 一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
6.混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸的混合物的 反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无 水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质 使烧瓶内的液体带上了黑色。
2CO2+3H2O＋热量
2CH3CH2OH+O2
△
2CH3CHO+2H2O
条件：Cu或Ag作催化剂同时加热
催化氧化断键剖析：
绿色,据此,交警可让司机对填充了吸附有K2Cr2O7 的 硅胶颗粒的装置吹气,若发现硅胶变色,则证明司机
是酒后驾驶。此原理利用了酒精的什么性质?
1.了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。掌握
乙醇的主要化学性质。（重点）
2.了解官能团在有机化合物中的作用,并结合同
系物原理加以应用。
3.了解醇类的一般通性和典型醇的用途。
酒精与浓硫酸混 合液如何配制？
温度计的 位置？
浓硫酸的作 用是什么？ 放入几片碎 瓷片的作用 是什么？
有何杂质气体？ 如何除去？ 用排水集气 法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
注意事项：
1.放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2.浓硫酸的作用是什么？
催化剂和脱水剂
3.酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒
精，酒精与浓硫酸体积比以1:3为宜。
4.温度计的位置？ 温度计水银球要置于反应物的中央位置,因为 需要测量的是反应物的温度。 5.为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸的混合物在170℃的温度 下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另 一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
6.混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸的混合物的 反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无 水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质 使烧瓶内的液体带上了黑色。