精选天津市宝坻区林亭口镇2017届高三化学下学期第一次月考试题
2017届高三化学第一轮复习第一次月考试卷(含答案)
|・注意事项: 2016-2017学年度高三第一轮复习第一次月考化学卷1 •答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 •请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量： H: 1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 Ca:40 Fe:56 第I 卷（选择题）（每小题3分，共48分） 1 .下列说法正确的是 A. H 2、D 2、T 2互为同素异形体 B. 液氨、氨水、王水都是混合物 C. H 2O 、苯酚、Fe （SCN 3都是弱电解质 D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 2 .下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是 （） A. 淀粉、CuO HCIO Cu B. 水玻璃、Na 2O?CaO?6SiO N Q O SO C. KAI （SO 4）2?12H 2O KCIQ 、NH?H 2O CHCHOH D. 普通玻璃、HO CHCOOH 葡萄糖 3. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ A. 1.0 L 1.0 mo1 •L -1的NaAIQ 水溶液中含有的氧原子数为 2N A B. 常温常压下，3.6g H 2O 中含有电子数为 22C. 2.24LCO 2中含有的原子数为 0.3 N AD. 25C 时pH = 13的Ba （OH 2溶液中含有 OH 一的数目为0.1N A 4 .将7.8g 镁铝合金加入100mL5.0mol?L TNaOH 溶液中，充分反应后收集到 6.72L 气体（标准状况）， 过滤得到溶液X.下列说法正确的是（ ） A .产生气体的质量为 0.3g B .合金中镁与铝的物质的量之比为 1: 2 C.溶液X 中剩余NaOH 的物质的量为0.2 mol 9. 下列说法不正确的是 （）A 明矶［KAI （SO 4）2 • 12H.O ］在水中能形成 AI （OH ） 3胶体，可用作净水剂 B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D. 向煮沸的1 mol ・L 一 1NaOH 溶液中滴加FeCI s 饱和溶液制备 Fe （OH ）s 胶体 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A PH=1 的溶液中：Na +、CIO 「、SQ 2「、厂B. 由水电离的 c （H +） =l x I0「14mol/L 的溶液中：CaT 、K> C 「、HCQC. 既能溶解 Al （OH 3又能溶解 H 2SiQ 3的溶液中：Na\ CQ 2「、SQ 2「、NQD. 无色透明的溶液中： K> Ci f +、SQ 2「、Na +11 .实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。
天津高三高中化学月考试卷带答案解析
天津高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是A ．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B ．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C ．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D ．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油2.下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是A ．若X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则Fe 棒上镀铜B ．若X 为直流电源，Y 为碳棒接负极，则Fe 棒被保护C ．若X 为电流计，Y 为锌棒，则SO 42－ 移向Fe 棒D ．若X 为导线，Y 为铜棒，则Fe 棒发生还原反应3.某KCl 样品中含有少量K 2CO 3、K 2SO 4和不溶于水的杂质。
为了提纯KCl ，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。
下列说法的是A ．起始滤液常温下pH = 7B ．试剂Ⅰ为 Ba(NO 3)2溶液C ．上图过程须经2次过滤D ．步骤③目的是除去 CO 32－4.若往20 mL 0.01 mol·L -l HNO 2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是A ．HNO 2的电离平衡常数：c 点>b 点B ．b 点混合溶液显酸性：c(Na +)> c(NO 2－) > c(H +)> c(OH －)C ．c 点混合溶液中：c(OH －) > c(HNO 2)D ．d 点混合溶液中：c(Na +)> c(OH －) >c(NO 2－)> c(H +)5.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)。
若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是0~2 S内，v：b点> a点二、填空题（14分）X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。
高三化学第一次月考试卷3
高三化学第一次月考试卷3注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第工卷1至4页，第Ⅱ卷5：至8页，共150分。
考试时刻120分钟。
2．请将第工卷的答案填在答题规定框图内。
第Ⅱ卷的解答写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 O-16 Na-23 K-39 A1-27 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共74分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质属于纯洁物的是A．漂白粉 B．胆矾C．铝热剂 D．汽油2．下列变化或过程属于物理变化的是A．激光法蒸发石墨得C60 B．渗析法净化氢氧化铁胶体C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色D．直流电通过氯化钠水溶液3．下列物质不能只用一步化合反应制取的A．Fe(NO3)2B．Fe(OH)3C．NH4Cl D．H2SiO34．工业由粗硅制取纯硅有以下反应：①Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)；△H= —318kJ·mol—l②SiHCl3(g)+ H2(g) Si(s) +3HCl(g)；下列关于上述反应的说法中不正确的是A．反应①、②均为氧化还原反应B．反应①、②均为置换反应C．若反应①放热，则反应②一定吸热D．欲提高SiHCl3产率，可减压或升温5．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是A．Cl—B．ClO—C．HCO3—D．NO3—6．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol7．下列叙述中错误．．的是A．化学反应中都相伴着能量变化B．室温下钾、钠合金是液态，是原子反应堆的导热剂C．钠是一种专门强的还原剂，能够把钛、锆、钽等金属从它们的盐的溶液中还原出来D．焰色反应是所有金属元素都有的化学性质8．在FeCl3和AlCl3的混和液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是A FeS、Al(OH)3B Fe2S3、I2C FeS、Al(OH)3、SD Fe(OH)3、Al(OH)3二、选择题（本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
天津市宝坻区林亭口镇2017届高三数学下学期第一次月考
天津市宝坻区林亭口镇2017届高三数学下学期第一次月考试题 理本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份，第I 卷第1至2页，第Ⅱ卷3至8页。
全卷满分150分，考试时刻120分钟。
第I 卷（选择题，共40分）一、选择题：(每小题5分，共40分) (l)已知集合{}{}2|2,|430M x R x N x R x x =∈>=∈-+<，则集合 等于(A){}|2x x < (B){}|22x x -≤≤ (C){}|21x x -≤<(D){}|12x x <≤(2)下列四个命题中正确命题的个数是 ①“函数y= sin2x 的最小正周期为2π”为真命题； ②,0xx R e ∃∈≤；③“若4a π=，则tan 1a =”的逆否命题是“若tana ≠l ，则4a π≠”；④“,1x R x ∃∈>”的否定是“,1x R x ∀∈>”。
(A)0 (B)1(C)2 (D)3(3)运行如图所示的程序框图，则输出的结果是 ( ) (A)3 (B)32(C)3- (D)0(4)在,3,=∆AB ABC 中,5=AC ,132=BC ，则△ABC 的面积为( ) (A)32 （B ）92(C)6 (D)12．(5)右图是一个几何体的三视图，依照图中数据，可得该几何体的体积是 ( ) (A)9π(B)1333π- （C ）103π(D)133π6．已知实数x y ，知足2201x y x y x +≤⎧⎪-≤⎨⎪≤≤⎩，，，则24z x y =+的最大值是( )．A.4-B.2C.6D.8(7)如图，椭圆22143x y +=的左、右核心为12,F F ，上极点为A ，点P 为第一象限内椭圆上的一点，若点A 到1PF 的距离是点F2到1PF 距离的2倍，则直线1PF 的斜率为 ( ) (A)3 (B)5(C)35(D)3 (8)已知()f x 是概念在R 上的奇函数，且0x >时，2()23f x x x =--，若方程()f x a =有两个根，则实数a 的取值范围是( )(A)[-4,4](B)[)(]{}3,00,34,4--(C) []{}3,34,4-- (D)()4,4-第Ⅱ卷（非选择题，共110分）二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分．把答案填在题中横线上，(9)已知i 是虚数单位，若复数311mii i-=+，则m=______________． (10)在81(2)x x-的二项展开式中，2x 的系数为___________．(11)如图所示，在边长为1的正方形OABC 中任取一点P ，则点P 恰好取自阴影部份的概率为 .(12)双曲线22214x y b-=的右核心与抛物线x y 122=的核心重合，则该双曲线的核心到其渐近线的距离为(13)若直线x - y+t=0被曲线14cos 34sin x y θθ=+⎧⎨=+⎩（θ为参数）截得的弦长为42，则实数t 的值为______。
2017—2018高三复习第一次月考化学试题 精品
2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。
满分100分。
考试用90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气， 减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
天津市高三化学第一次月考试题新人教版
一、选择题1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2、北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D．游泳池中的臭氧浓度越大越好3、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的元素性质，推出Al比Mg活泼B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1L 0.1mol·L－1的氨水含有0.1N A个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有个N A个CCl4分子D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子5、取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L6、能在水溶液中大量共存的一组离子是A． H＋、I－、NO3－、SiO32－ B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ === Cu2++ Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2 + H2O === 2NO3－+ NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓+ CO32－8、过氧化钠可作为氧气的来源。
宝坻一中高三年级第一学期第一次月考化学试卷
宝坻一中高三年级第一学期第一次月考化学试卷命题人：巩砚成审核人：裴涛（考试范围：基本概念，基本理论，元素化合物；平均分：70）可能用到的相对原子质量：H:1 He: 4 C:12 N:14 O: 16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56Cu:64一、单选题（每题只有一个选项，其中1~19每题2分，20~23每题3分，共50分）1．下列说法正确的是A．通过化学变化可实现12C与14C间的相互转化B．由同一元素组成的物质一定是同一物质C．冰水混合物、结晶水合物、冰醋酸和液氨都是纯净物D．能电离生成氢离子的化合物一定是酸2．下列叙述中不正确．．．的是( )①酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸②溶于水生成酸的氧化物一定是酸性氧化物③碱性氧化物一定是金属氧化物④电泳现象可证明胶体属于电解质溶液⑤纳米材料都属于胶体A．①②④⑤B．①②③④⑤C．②③④D．③⑤3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2含有的离子数为0.4N AB．1mol/L FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于N AC．1mol羟基含有7N A个电子D．常温常压下，14g 由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A4．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示等质量的氢气和氦气的是5．下列叙述正确的是（）A．含金属元素的离子一定是阳离子B．不能用浓硫酸干燥SO2气体C．活泼金属单质与酸反应一定生成氢气D．由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物6．下列离子检验的叙述正确的是（）A．加入稀硫酸有无色气体生成，该气体通入澄清石灰水后有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有CO32－或HCO－3B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO2－4C．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝，证明溶液中无NH4＋D．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I－存在7．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是()①C与O2②Na2CO3与盐酸③NaAlO2与盐酸④Na与O2⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AlCl3溶液与氨水A．除③外B．除⑦外C．除③⑦外D．全部都是8．下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加入稀盐酸后有气体生成的是()A．Na＋、Cu2＋、SO2－4、CO32－B．Al3＋、K＋、SO2－4、Cl－C．Na＋、Ca2＋、HCO－3、Cl－D．Cl－、NO－3、Ca2＋、Al3＋9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．漂白粉溶液通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2+ H2O=CaSO3↓＋2HClOD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－10．将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是()A．125 mL B．200 mL C．250 mL D．560 mL11．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
天津市宝坻区2017届中考化学一模试卷(解析版)
2021年天津市宝坻区（中|考）化学一模试卷一、选择题(本大题共10小题,每题2分,共20分．每题给出的四个选项中,只有一个最|符合题意)1．以下变化中,属于化学变化的是()A．石蜡熔化B．汽油挥发C．湿衣晾干D．木柴燃烧2．以下物质属于纯洁物的是()A．海水B．水泥砂浆C．干冰D．汽水3．蛋白质是人体不可缺少的营养物质,以下食物中富含蛋白质的是() A．蔬菜B．大米C．鸡蛋D．植物油4．以下气体与空气混合后遇明火,可能发生（爆|炸）的是()A．甲烷B．氮气C．氧气D．二氧化碳5．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种"绿色环保高效〞的饮用水消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为()A． +2 B． +3 C． +5 D． +66．以下图示实验操作中,正确的选项是()A．B．C．D．7．以下关于实验现象的描述,正确的选项是()A．硫在氧气中燃烧时,发出微弱的淡蓝色火焰B．棉线在空气中燃烧时,产生烧焦羽毛气味的气体C．细铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体D．红磷在空气中燃烧时,产生大量白色烟雾8．如图表示两种气体发生的化学反响,其中相同的球代表同种原子．根据图示信息,以下说法正确的选项是()A．该反响生成两种物质B．该反响是复分解反响C．化学反响前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的9．生活中一些物质的pH如下表所示,其中显酸性的是()番茄汁糖水牙膏肥皂水pH47910A．番茄汁B．糖水C．牙膏D．肥皂水10．以下有关燃烧和灭火的说法正确的选项是()A．可燃物只有在空气中才能燃烧B．通过降低可燃物的着火点可以灭火C．空气中混有可燃性气体,遇明火可能发生（爆|炸）D．任何燃料完全燃烧时,一定会生成二氧化碳二、选择题(本大题共5小题,每题2分,共10分．每题给出的四个选项中,有1～2个符合题意．只有一个选项符合题意的多项选择不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,假设选2个有一个不符合题意那么不得分) 11．以下说法正确的选项是()A．所有含碳元素的化合物都是有机物B．农药施用后,不会在农作物或农产品留有剩余C．人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮D．草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾属于复合肥料12．以下关于氢氧化钠的描述中错误的选项是()A．其水溶液能使石蕊溶液变红B．能去除油污,可做厨房的清洁剂C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的枯燥剂D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液13．以下事实与相应的解释不一致的是()选项事实解释A10mL酒精和10mL水混合后体积小于混合后分子变小了20mLB氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似在其溶液中都含有OH﹣C氮气常用作焊接金属时的保护气氮气的化学性质不活泼D化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用硫酸铵和熟石灰发生中和反响A．A B．B C．C D．D14．以下除去杂质的方法正确的选项是()A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末,收集气体B．除去CaO中的少量CaCO3：参加足量稀盐酸,充分反响C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液,过滤D．除去Cu (NO3 )2溶液中的少量AgNO3：参加足量铜粉,充分反响后过滤15．某产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙中的一种物质作为填充剂,小强同学对这种填充剂进行研究．他查阅资料得知,这种产品中只有填充剂与盐酸反响．他取该产品50g放入烧杯中,参加足量的稀盐酸200g ,充分反反响后少杯中混合物的质量为239g．以下推断正确的选项是()A．稀盐酸的质量分数等于8%B．此产品中填充剂是碳酸钙C．填充剂的质量占该产品总质量的50%D．此产品中的填充剂是氢氧化钠三、填空题(本大题共3小题,共20分)16．(7分)化学与我们日常生活密切相关．现有①氮气②一氧化碳③固体二氧化碳④硝酸钾⑤金刚石⑥碳酸氢钠⑦石墨请按要求用序号填空：(1 )充入灯泡中可延长其使用寿命的是；(2 )属于复合肥料的是；(3 )用于人工降雨的氧化物是；(4 )极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是；(5 )可作干电池中电极的是；(6 )天然存在的最|硬的物质是；(7 )用做食物发酵粉的主要成分是．17．(7分)铝在工业和日常生活中应用广泛．请答复：(1 )铝元素的含量居地壳中所有元素的第位．将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的性．(2 )元素的化学性质与原子的最|外层电子数有密切关系．右图为铝原子的结构示意图,铝原子在化学反响中容易(填"得到〞或"失去〞)电子．(3 )铝在空气中与氧气反响,其外表生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能．写出铝与氧气反响的化学方程式：．(4 )冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用．硫酸铝和氟化钠(NaF )在熔融条件下反响生成冰晶石(Na3AlF6) ,同时得到硫酸钠,写出此反响的化学方程式．18．(6分)倡导"低碳〞生活,保护我们的环境．(1 )以下举措不能到达"低碳〞目的是(填字母)．A、提倡使用节能灯；B、利用和开发太阳能、风能等能源；C、选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行；D、广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋．(2 )为减少二氧化碳等温室气体的排放,科学家采取"组合转化〞技术,将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和水,该反响的化学方程式为．(3 )某地区有两种矿石储量丰富：①赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )②黄铁矿(主要成分是FeS2 ) ,假设从保护环境的角度考虑,炼铁厂应选用该地区的铁矿石是(填序号)．写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反响的化学方程式．四、简答题(本大题共3小题,共20分)19．(6分)写出以下反响的化学方程式：(1 )氧化钙和水反响：．(2 )高锰酸钾受热分解：．(3 )氢氧化钠溶液与盐酸反响：．20．(6分)如图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图,请答复有关问题．(1 )t1℃时,A、B、C三种固体物质的溶解度分别是a ,b ,c ,那么它们由大到小的顺序是；(2 )t2℃时,一定质量的A、C两种固体物质的饱和溶液,当温度由t1℃升高到t2℃时,A物质的溶液中溶质的质量分数(填"增大〞、"减小〞或"不变〞,下同) ,C物质的溶液中溶质的质量分数．21．(8分)A～J都是初中化学中的常见物质,其中D、E对维持自然界生命活动至|关重要,A、B为黑色固体,C是红色金属单质,H为气体．它们的相互转化关系如以下图所示．请答复以下问题：(1 )写出以下物质的化学式：B；D；I；J．(2 )反响①③④⑤中属于置换反响的为(填序号)．(3 )写出反响④的化学方程式．五、实验题(本大题共3小题,共20分)22．(7分)请结合以下实验装置,答复有关问题．(1 )写出仪器名称a b．(2 )实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气,在该反响中起催化作用的物质是．将装置A和C连接进行此实验,应现将导管移出水面,然后熄灭．(3 )实验室假设用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为(填字母) ,加试剂前,连接装置并检查装置的．将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中,该试管中溶液的pH7 (填"＞〞、"＜〞或" =〞)23．某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液,实验室现有①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯等仪器．请按要求答复以下问题：(1 )配制100g质量分数为8%的氯化钾溶液,所需氯化钾的质量为g．(2 )用托盘天平称量所需的氯化钾．托盘天平调节平衡后,接下来的操作应该是(填字母)．A．先在左盘纸片上加氯化钾,后在右盘纸片上加砝码B．先在右盘纸片上加砝码,后在左盘纸片上加氯化钾．(3 )配制溶液过程中,上述仪器不需要的是(填序号)．(4 )该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中,请你帮助他在如下图的标签内写好标签的内容．24．(9分)某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：请答复以下问题：(1 )方案中参加过量试剂a假设为氢氧化钠溶液,那么其目的是为了除去粗盐中的．(2 )在过滤操作中,除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外,还需要用到的仪器是．(3 )滤液B中所含的溶质为．(4 )向滤液B滴加稀盐酸的过程中,当观察到的溶液的现象为时,应停止滴加,如果滴加的稀盐酸过量,对最|后得到的精盐晶体的成分(填"有〞或"没有〞)影响．(5 )操作C的名称为．(6 )工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气,写出反响的化学方程式．六、计算题(本大题共2小题,共10分)25．我国民间有端午挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2 ) ,有很高的药用价值．请答复：(1 )黄酮素属于(填"有机〞或"无机〞)化合物．(2 )黄酮素含有种元素,碳、氢的原子个数比为(填最|简比)．(3 )黄酮素中碳元素的质量分数为(结果精确到0.1% )．26．(6分)将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g放入烧杯中,参加182.1g稀盐酸恰好完全反响．待没有气泡溢出后,称量烧杯中剩余物质总质量为200g．请计算：(1 )生成二氧化碳的质量是；(2 )求所得溶液中溶质的质量分数是多少?2021年天津市宝坻区（中|考）化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题(本大题共10小题,每题2分,共20分．每题给出的四个选项中,只有一个最|符合题意)1．以下变化中,属于化学变化的是()A．石蜡熔化B．汽油挥发C．湿衣晾干D．木柴燃烧【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、石蜡熔化的过程中没有新物质生成,属于物理变化；B、汽油挥发的过程中没有新物质生成,属于物理变化；C、湿衣晾干的过程中没有新物质生成,属于物理变化；D、木柴燃烧能生成水和二氧化碳,属于化学变化．应选D．【点评】解答此题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果有新物质生成就属于化学变化．2．以下物质属于纯洁物的是()A．海水B．水泥砂浆C．干冰D．汽水【考点】A5：纯洁物和混合物的判别．【分析】纯洁物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、海水中含有氯化钠、水等多种物质,属于混合物．B、水泥砂浆中含有水、泥砂等多种物质,属于混合物．C、干冰是固态二氧化碳的俗称,中只含有一种物质,属于纯洁物．D、汽水中含有气体、水、添加剂等多种物质,属于混合物．应选C．【点评】解答此题要充分理解纯洁物和混合物的区别,要分析物质是由几种物质组成的,如果只有一种物质组成就属于纯洁物,如果有多种物质就属于混合物．3．蛋白质是人体不可缺少的营养物质,以下食物中富含蛋白质的是() A．蔬菜B．大米C．鸡蛋D．植物油【考点】J2：生命活动与六大营养素．【分析】可根据营养素的食物来源进蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中,其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中．另外,许多植物(如大豆、花生)的种子里也含富含蛋白质．【解答】解：蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中,其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中．另外,许多植物(如大豆、花生)的种子里也含富含蛋白质．A、蔬菜富含维生素,所以错误．B、大米成分是淀粉,属于糖类,所以错误．C、鸡蛋富含蛋白质,所以正确．D、植物油富含油脂,所以错误．应选C【点评】解答有关营养素的题型,要要理解和熟记生命活动与六大营养素(包括营养素的名称、作用、食物来源及其缺乏症等) ,以及与之相关的知识．4．以下气体与空气混合后遇明火,可能发生（爆|炸）的是()A．甲烷B．氮气C．氧气D．二氧化碳【考点】H6：燃烧、（爆|炸）、缓慢氧化与自燃．【分析】（爆|炸）是指在有限的空间里,化学反响中放出大量的热,生成大量的气体从而发生（爆|炸）,可燃性气体与氧气或空气混合遇明火可能发生（爆|炸）．【解答】解：A、甲烷是可燃性气体,故A可能发生（爆|炸）；B、氮气不是可燃性气体,不与氧气不反响,故B不可能发生（爆|炸）；C、氧气是助燃性的气体,与空气混合不可能发生（爆|炸）；D、二氧化碳不是可燃性气体,不能和氧气反响,不可能发生（爆|炸）；应选：A．【点评】此题主要考查了（爆|炸）的有关知识,完成此题,可以依据（爆|炸）的条件进行．5．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种"绿色环保高效〞的饮用水消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为()A． +2 B． +3 C． +5 D． +6【考点】D6：有关元素化合价的计算．【分析】根据高铁酸钠的化学式为Na2FeO4,利用Na、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．【解答】解：在Na2FeO4中,Na元素的化合价为 +1价,O元素的化合价为﹣2价,设该化合物中Fe元素的化合价为x ,由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0 ,那么( +1 )×2 +x + (﹣2 )×4 =0 ,解得x = +6．应选D．【点评】此题考查元素化合价的计算,学生应学会利用化学式、常见元素的化合价及化合价的计算原那么来解答．6．以下图示实验操作中,正确的选项是()A．B．C．D．【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用．【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最|低处保持水平进行分析判断．B、使用酒精灯时要注意"两查、两禁、一不可〞．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解答】解：A、量取液体时,视线与液体的凹液面最|低处保持水平,图中视线没有与液体的凹液面最|低处保持水平,操作错误．B、使用酒精灯时要注意"两查、两禁、一不可〞,点燃酒精灯时应用火柴点燃,图中所示操作正确．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误．D、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨；图中瓶口没有倾斜、瓶塞没有倒放,所示操作错误．应选：B．【点评】此题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．7．以下关于实验现象的描述,正确的选项是()A．硫在氧气中燃烧时,发出微弱的淡蓝色火焰B．棉线在空气中燃烧时,产生烧焦羽毛气味的气体C．细铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体D．红磷在空气中燃烧时,产生大量白色烟雾【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象．【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据棉线的材质进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、硫在空气中燃烧时,发出微弱的淡蓝色火焰,但在氧气中燃烧时,发出明亮的蓝紫色火焰,应选项说法错误．B、棉线主要成分是纤维素,在空气中燃烧,产生烧纸的气味,羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味,应选项说法错误．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,应选项说法正确．D、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白色烟雾,应选项说法错误．应选：C．【点评】此题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别．8．如图表示两种气体发生的化学反响,其中相同的球代表同种原子．根据图示信息,以下说法正确的选项是()A．该反响生成两种物质B．该反响是复分解反响C．化学反响前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反响的实质；FA：反响类型的判定．【分析】分析图示可知,反响物是两种单质分子,生成物是不同原子构成的化合物分子,据此结合有关的选项信息判断即可．【解答】解：A、由反响的图示可知,反响后生成的分子种类只有一种,所以生成物是一种物质．故A错误；B、由反响的图示可知,该反响的反响物是两种生成物是一种,所以该反响是化合反响．故B错误；C、由图示可知反响的前后都含有两种原子,且原子的种类没有改变．故C正确；D、由反响图示可知,该反响前后分子的种类发生了改变,所以化学反响中分子可以再分．故D错误．应选C．【点评】模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型,考查学生的观察能力和对根本概念的理解与运用能力．9．生活中一些物质的pH如下表所示,其中显酸性的是()番茄汁糖水牙膏肥皂水pH47910A．番茄汁B．糖水C．牙膏D．肥皂水【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的PH等于7时,呈中性．当溶液的PH大于7时,呈碱性．当溶液的PH小于7时,呈酸性．【解答】解：A、番茄汁的PH小于7 ,显酸性．应选项正确；B、糖水的PH等于7 ,显中性．应选项错误；C、牙膏的PH大于7 ,显碱性．应选项错误；D、肥皂水的PH大于7 ,显碱性．应选项错误．应选A．【点评】解答此题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论．10．以下有关燃烧和灭火的说法正确的选项是()A．可燃物只有在空气中才能燃烧B．通过降低可燃物的着火点可以灭火C．空气中混有可燃性气体,遇明火可能发生（爆|炸）D．任何燃料完全燃烧时,一定会生成二氧化碳【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法；H6：燃烧、（爆|炸）、缓慢氧化与自燃．【分析】A、燃烧不一定需要氧气；B、根据物质的着火点一般不会发生变化分析；C、发生（爆|炸）的条件是在有限的空间内,可燃气体或粉尘与空气混合,到达（爆|炸）极限,遇到明火；气体遇到明火能否发生（爆|炸）,要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在．D、根据氢气燃烧分析．【解答】解：A、镁可以在二氧化碳中燃烧,发生了燃烧,没有氧气参加,说明燃烧不一定要有氧气参与,可燃物不一定在空气中才能燃烧,故错误．B、物质的着火点一般不会发生变化,故错误．C、空气中有氧气混有可燃性气体,遇明火到达着火点可能发生（爆|炸）,正确．D、氢气燃烧只生成水,故错误．应选：C【点评】此题难度不大,掌握燃烧的条件、灭火的方法、（爆|炸）的原理并能灵活运用是正确解答此题的关键．二、选择题(本大题共5小题,每题2分,共10分．每题给出的四个选项中,有1～2个符合题意．只有一个选项符合题意的多项选择不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,假设选2个有一个不符合题意那么不得分) 11．以下说法正确的选项是()A．所有含碳元素的化合物都是有机物B．农药施用后,不会在农作物或农产品留有剩余C．人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮D．草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾属于复合肥料【考点】AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；9J：常见化肥的种类和作用；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【分析】A、从少数含碳的化合物,如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机物的特点,因此把它们看做是无机物去分析；B、根据农药的危害进行分析；C、根据人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮分析；D、根据碳酸钾属于钾肥分析．【解答】解：A：少数含碳的化合物,如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机物的特点,因此把它们看做是无机物；故错误；B、农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移,留有剩余,故错误；C、人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮,故正确；D、碳酸钾属于钾肥,故错误；应选C．【点评】此题难度不大,可依据已有的知识解决．12．以下关于氢氧化钠的描述中错误的选项是()A．其水溶液能使石蕊溶液变红B．能去除油污,可做厨房的清洁剂C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的枯燥剂D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液【考点】95：碱的化学性质；4M：常见的意外事故的处理方法；94：常见碱的特性和用途．【分析】根据氢氧化钠的性质答复：A、氢氧化钠极易溶于水,其水溶液呈碱性,其水溶液能使酸碱指示剂变色；B、氢氧化钠可以将油污分解转换；C、固体氢氧化钠易吸水潮解,可做某些气体(不和氢氧化钠反响的气体)的枯燥剂；D、有很强的腐蚀性,使用时要特别小心,不要沾在皮肤或衣服上．【解答】解：A、石蕊遇碱变蓝色；故A不正确；B、氢氧化钠可以和油污反响生成硬脂酸钠而将油污溶解；故B 正确C、固体氢氧化钠易吸水潮解,可做某些气体的枯燥剂,但因和二氧化碳气体反响,不能用来枯燥该气体．故不正确；D、氢氧化钠有很强的腐蚀性,使用时要特别小心,不要沾在皮肤或衣服上,要及时采取正确措施．故正确；应选AC【点评】此题考查氢氧化钠的性质,氢氧化钠是一种很重要的碱,同学们要熟记它的物理性质和化学性质,能根据其性质来解决化学问题．13．以下事实与相应的解释不一致的是()选项事实解释A10mL酒精和10mL水混合后体积小于混合后分子变小了20mLB氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似在其溶液中都含有OH﹣C氮气常用作焊接金属时的保护气氮气的化学性质不活泼D化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用硫酸铵和熟石灰发生中和反响A．A B．B C．C D．D【考点】95：碱的化学性质；6K：常见气体的用途；97：中和反响及其应用；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】A、根据分子的根本性质,进行分析判断．B、物质的结构决定物质的性质,由碱具有相似化学性质的原因,进行分析判断．C、根据作保护气的气体应具有化学性质不活泼的性质,进行分析判断．D、中和反响是酸与碱作用生成盐和水的反响,反响物是酸和碱,生成物是盐和水．【解答】解：A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL ,是因为分子之间有间隔,一局部水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,应选项解释错误．B、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似,是因为在其溶液中都含有OH﹣,应选项解释正确．C、氮气常用作焊接金属时的保护气,是因为氮气的化学性质不活泼,应选项解释正确．D、化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用,是因为硫酸铵与是反响生成硫酸铵、氨气和水,该反响的反响物是盐和碱,不属于中和反响,应选项解释错误．应选：AD．【点评】此题难度不大,掌握碱的化学性质、中和反响的特征、分子的根本性质等是正确解答此题的关键．14．以下除去杂质的方法正确的选项是()A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末,收集气体。
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天津市宝坻区林亭口镇2017届高三化学下学期第一次月考试题第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 231．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是A．氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用2．下列说法正确的是A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取3．以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4．国庆期间对大量鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，说法正确的是A．分子式C15H21O4B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C．1mol该物质与H2加成，最多消耗5molH2D．既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a = b + 1 B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C．在Na2C2O4稀溶液中，c(OH－) = c(H+) + c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4) D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+) = 2[c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3) ] 6．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图，说法合理的是A．镍是阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极C．若隔膜是阴离子交换膜，则OH﹣自右向左移动D．电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）第Ⅱ卷7.（14分）物质A ~ G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物未列出)。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B___________、G___________。
（2）反应②的化学方程式是__________________________________________________。
（3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是_______________，阳极物质是______________。
MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，放电时会生成MnOOH，则放电时正极的电极反应式为_____________________________________________。
（4）将0.20 mol B和0.10 mol O2充入一个固定容积为5 L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含 D 0.18 mol，则v(O2)== ______________mol/(L·min)；若温度不变，继续通入0.20 mol B和0.10 mol O2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol < n(D) < ________mol。
（5）写出F G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：________________________________。
8.（18分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)。
回答下列问题：（1）试剂b的结构简式为_______________，b中官能团的名称是__________________。
2NHCH(CH3)21-萘酚（A）（B）（C）心得安（2）③的反应类型是________________。
（3）心得安的分子式为_________________。
（4）试剂b 可由丙烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为________________。
反应3的反应类型是_________________。
X 的核磁共振氢谱显示其分子中含有2种氢原子，反应2的化学方程式为：_________________________________________________。
若一次取样，检验X 中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：_____________________________________。
（5）芳香化合物D 是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D 能被KMnO 4酸性溶液氧化成E(C 2H 4O 2)和芳香化合物F(C 8H 6O 4)，E 和F 与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO 2气体，F 芳环上的一硝化产物只有一种。
D 的结构简式为__________________________；由F 生成一硝化产物的化学方程式为：___________________________________________，芳香化合物F 的名称是______________________。
9.（18分）在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
上图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30％KOH 溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8％NaOH 溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液。
请回答下列问题：（1）仪器a 的名称是_________________。
（2）实验室制取氯气的离子方程式为___________________________________________。
为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____(填字母代号)的净化装置。
A ．碱石灰 B ．饱和食盐水 C ．浓硫酸 D ．饱和碳酸氢钠溶液（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是。
_____(填字母代号)；从②的试管中分离出 晶体的操作是________，该操作需要用到的玻璃仪器有____________________________。
（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：______________________________________________________（6）装置⑤的作用是___________________________。
10.（14分）Ⅰ. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSO 3H)，再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式：________________________ ；。
（2）已知：甲醇脱水反应 2CH 3OH(g) === CH 3OCH 3(g) + H 2O(g) △H 1== －23.9 kJ ·mol —1甲醇制烯烃反应 2CH 3OH(g) === C 2H 4(g) + 2H 2O(g) △H 2== －29.1 kJ ·mol —1 乙醇异构化反应 C 2H 5OH(g) === CH 3OCH 3(g) △H 3== + 50.7 kJ ·mol —1则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g) + H 2O(g)=== C 2H 5OH(g)的△H == __________________________。
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________________。
Ⅱ. 甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。
工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀硫酸中甲醇被Cr 2O 72－氧化成CO 2和H 2O ，其反应为： CH 3OH + Cr 2O 72—+ 8H ＋==== CO 2↑+ 2Cr 3＋+ 6H 2O ； ②过量的Cr 2O 72—可用Fe 2＋与之完全反应，反应如下所示： ____Cr 2O 72—+ ____Fe2＋+____H ＋――― ____Cr 3＋ +____Fe3＋+____H 2O现有0.12 g 工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K 2Cr 2O 7溶液反应，多余的K 2Cr 2O 7 恰好与9.6 mL 1.0 mol/LFeSO 4溶液完全反应。
（3）请配平第②步中离子方程式(配平系数依次填写在短线上)。
（4）工业甲醇的质量分数为__________。
南开区2015年高三理科综合能力测试(一) （化学答案）1D 2B 3D 4B 5C 6DC 3H 8Yb 反应1反应2反应3① ② ③ ④ ⑤8．（18分）（1）ClCH 2CH=CH 2 （1分） 氯原子碳碳双键 （2分）（2）氧化反应 （1分） （3）C 16H 21O 2N （1分） （4）Cl 2光照 （2分） 取代反应 （1分）（2分）NaOH 溶液、稀HNO 3、AgNO 3溶液 （3分） （5） （2分） （2分） 对苯二甲酸 （1分） 9．（18分）（1）锥形瓶 （1分） （2）MnO 2 + 4H + + 2Cl —=== Mn 2++ Cl 2↑+ 2H 2O （2分）B （1分） （3）碱溶液(或反应物)浓度不同，反应温度不同 （2分）M 过滤 （每空1分，共2分）普通漏斗、玻璃棒、烧杯 （3分） （4）离子键、共价键 （2分） （5） （每空1分，共4分）红 氯气与水反应生成的HClO 将石蕊氧化为无色物质浅黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色（6）吸收尾气，防止污染 （1分）CH 3CHCH 3Cl + NaOH CH 2=CHCH 3 + NaCl + H 2O△↑ 乙醇OHC C CCH 3△COOH HOOC + HNO 3(浓浓H 2SO 4COOH NO 2HOOC + H 2O△。