2020届高考化学总复习专题七化学平衡状态化学平衡的移动课时作业(含解析)苏教版

跟踪检测（二十一） 化学平衡状态 化学平衡的移动1．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( ) A ．收集氯气用排饱和食盐水的方法 B ．加压条件下有利于SO 2和O 2反应生成SO 3 C ．将NO 2球浸泡在热水中颜色加深D ．加催化剂，使N 2和H 2在一定的条件下转化为NH 3解析：选D A 项，Cl 2和水反应生成HCl 和HClO ，饱和食盐水中Cl －浓度大，能减小Cl 2的溶解度，能用化学平衡移动原理解释，不符合；B 项，SO 2和O 2反应生成SO 3是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向进行，能用化学平衡移动原理解释，不符合；C 项，已知2NO 22O 4正反应方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，混合气体颜色加深，可用化学平衡移动原理解释，不符合；D 项，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，使N 2和H 2在一定的条件下转化为NH 3，不能用化学平衡移动原理解释，符合。

2．将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 22O 4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A ．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B ．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C ．慢慢压缩气体体积，使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D ．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 解析：选C A 项，颜色加深平衡向左移动，所以正反应为放热反应，错误；B 项，首先假设压缩气体平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，错误； C 项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，正确；D 项，体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。

3．在1 L 定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N 2＋3H 23已达到平衡状态的是( )A ．c (N 2)∶c (H 2)∶c (NH 3)＝1∶3∶2B ．一个N≡N 断裂的同时，有3个H —H 生成C ．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D ．v 正(N 2)＝2v 逆(NH 3)解析：选B c (N 2)∶c (H 2)∶c (NH 3)＝1∶3∶2等于化学方程式各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A 错误；一个N≡N 断裂的同时，有3个H —H 生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B 正确；混合气体的密度ρ＝m V，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)＝2v逆(NH3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D错误。

4．在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生反应：2A(g)＋x C(g)。

达到平衡后，C的体积分数为w%。

若维持容积和温度不变，按 1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为( ) A．只能为2 B．只能为3C．可能为2，也可能为3 D．无法确定解析：选C 根据等效平衡原理，若x＝2，则反应为前后气体体积变化的反应，将第二种情况换算为化学方程式同一边的物质则起始投料与第一种情况相同，符合题意；若为反应前后气体体积不变的反应，即x＝3时，只要加入量n(A)∶n(B)＝2∶1即可，符合题意。

5．已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察浓度(L)的乘积成正比：I＝kcL(式中k为常数)。

如图所示，下列说法正确的是( )A．从甲中的视线1观察到颜色变浅B．从乙中的视线1观察到颜色变深C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察解析：选C 缩小体积、浓度增大，从甲中的视线1观察到颜色变深，故A错误；增大体积、浓度变小，从乙中的视线1观察到颜色变浅，故B错误；从乙中的视线2观察到颜色不会变化，因为有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积保持不变，故C正确；探究压强对化学平衡的影响时，应从视线1观察，因c变化，但L不变，故D错误。

6．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是( ) A．2(g)＋B2(g) ΔH>0B．A 2(g)＋3B23(g) ΔH<0C．A(s)＋＋D(g) ΔH>0D．2A(g)＋＋D(s) ΔH<0解析：选A A项加压平衡不移动，升温平衡向右移动，正确；B项加压平衡向右移动，升温平衡向左移动，错误；C项加压平衡向左移动，升温平衡向右移动，错误；D项加压平衡不移动，升温平衡向左移动，错误。

7．t℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是( )A.平衡时，X B ．t ℃时，该反应的平衡常数为40C ．平衡后，增大体系压强，v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动D ．前2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率v (Y)＝0.03 mol·L －1·min －1解析：选D 平衡时，X 的转化率＝0.1 mol·L －1－0.05 mol·L－10.1 mol·L －1×100%＝50%，A 项错误；t ℃时该反应的平衡常数K ＝0.120.05×0.053＝1 600，B 项错误；该反应是气体分子数减小的反应，平衡后，增大体系压强，v 正增大，v 逆增大，平衡向正反应方向移动，C 项错误；前2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率v (Y)＝3v (X)＝3×0.02 mol·L －12 min ＝ 0.03mol·L －1·min －1，D 项正确。

8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2(g)＋S(l) ΔH <0。

一定温度下，在容积为2 L 的恒容密闭容器中1 mol SO 2和n mol CO 发生反应，5 min 后达到平衡，生成2a mol CO 2。

下列说法正确的是( )A ．反应前2 min 的平均速率v (SO 2)＝0.1a mol·L －1·min －1B ．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C ．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D ．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO 2的转化率均增大解析：选B 反应前5 min v (CO 2)＝2a mol 2 L×5 min ＝0.2a mol·L －1·min －1，所以v (SO 2)＝12v (CO 2)＝0.1a mol·L －1·min －1，故前2 min 的平均速率大于0.1a mol·L －1·min －1，A 不正确；该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B 正确；S 是液体，改变纯液体的质量，平衡不移动，C 不正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO 2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D 不正确。

9．某恒温密闭容器中，加入1 mol A(g)发生反应？)＋C(g) ΔH ＝＋ QkJ·mol －1(Q >0)并达到平衡。

缩小容器体积，重新达到平衡，C 的浓度比原平衡的浓度大。

以下分析正确的是( )A ．产物B 的状态只能为固态或液态B ．平衡时，单位时间内n (A)消耗∶n (C)消耗＝1∶1C ．保持体积不变，向平衡体系中加入B ，平衡不可能向逆反应方向移动D ．若开始时向容器中加入1 mol B 和1 mol C ，达到平衡时放出热量Q kJ解析：选B 选项A ，根据勒夏特列原理，若B 为气态，缩小体积，压强增大，平衡会逆向移动，但最终C 的浓度还是会增大，所以B 有可能是气态，错误；选项B ，根据化学平衡的定义，平衡时，单位时间内n (A)消耗∶n (C)消耗＝1∶1，正确；选项C ，若B 为气态，保持体积不变，向平衡体系中加入B ，平衡逆向移动，错误；选项D ，该反应是可逆反应，反应物不可能完全生成产物，所以放出的热量小于Q kJ ，错误。

10．某温度下，反应ΔH >0在密闭容器中达到平衡，平衡后cc＝a ，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c c＝b ，下列叙述正确的是( )A ．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B 气体，则a <b B ．在该温度恒压条件下再充入少量B 气体，则a ＝bC ．若其他条件不变，升高温度，则a <bD ．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a >b解析：选B A 项，充入B 后平衡时压强变大，正向程度变大，c c变小，即a >b ；B项，充入B ，新平衡状态与原平衡等效，cc不变，即a ＝b ；C 项，升温，平衡右移，c c变小，即a >b ；D 项，相当于减压，平衡左移，c c变大，即a <b 。

11．已知反应CO(g)＋2H 23OH(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO 与2 mol H 2，恒温恒容，测得平衡时CO 的转化率如下表。

下列说法正确的是( )A ．反应速率：③>①>②B ．平衡时体系压强：p 1∶p 2＝5∶4C ．若容器体积V 1>V 3，则Q <0D ．若实验②中CO 和H 2用量均加倍，则CO 转化率<70%解析：选C ①和②体积不知，压强不知，无法比较两者的反应速率，A 错误；体积不知，所以压强之比不一定是5∶4，B错误；③和①CO的转化率相同，若容器体积V1>V3，③到①平衡逆向移动，CO转化率减小，所以降低温度使CO的转化率增加，所以正反应为放热反应，所以Q<0，C正确；若实验②中CO和H2用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则CO转化率大于70%，D错误。

12．将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g)＋Cl2l5(g)。

达到平衡时，PCl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )A．0.8 mol B．0.4 molC．小于0.4 mol D．大于0.4 mol，小于0.8 mol解析：选C13．在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H 23OH(g) ΔH<0。