2020届高考化学高考考前冲刺提升卷 1
2019-2020年高考考前冲刺第一次训练化学试卷 含答案
2019-2020年高考考前冲刺第一次训练化学试卷含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、下列推论正确的是（）A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol．则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△s＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行2、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A3、用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：下列说法正确的是（）A．常温下，M能与银氨溶液发生反应B．④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应C．用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体4、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣B有HCO3﹣存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl﹣、Al3+C水电离的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液中Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣5、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，xx年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I﹣等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（）A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C．Al13、Al14互为同素异形体D．Al13原子中存在离子键6、如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJ·mol﹣1．向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D．若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时N 的体积为2.6L7、下列各表述与示意图一致的是（）A．如图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L﹣1 B．如图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）是，△H＞0，若使用正催化剂，E值会减小C．如图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图D．如图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图8、如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g·mol﹣1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+．（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、NaFeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是＜＜2（填化学式）（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：①A中反应产物有K2CO3、ClO2、CO2，请写出该反应的化学方程式：．②A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置；③该装置按①补充完整后，装置A、B、C还有一处设计明显不合理的是（填“A”“B”或“C”）．④C中装的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），该反应的离子方程式为：．若实验时需要450mL 0.4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称量取NaOH质量是g．10、硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究．（1）假设1：非金属氧化物为SO2；假设2：非金属氧化物为SO3；假设3：．（2）现设计如下所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物．按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置现象结论A固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液B无水硫酸铜变蓝C高锰酸钾溶液褪色（3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3．其理论依据是．（4）为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（N03）2溶液]．装置示意图现象结论说明分解产物SO3（5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式．11、“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．探究一：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K i=1.77×10﹣4K i=5.0×10﹣10K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11（1）NaCN溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣C．图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表HCOOH或HCN）D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为．（4）处理含CN﹣废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN﹣）c （HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）探究二：测定含氰水样中处理百分率为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN ﹣的浓度为0.xxmol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．已知装置②中发生的主要反应依次为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O（5）①和⑥的作用是．（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是．（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．12、【选修五有机化学基础】制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET 的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是．（2）B的名称是．（3）反应I的反应类型是（选填字母）．a．加聚反应b．缩聚反应（4）有关B、C、D的说法正确的是．a.1mol B最多可以和1mol C反应b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C（5）B→D的化学方程式是．（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是．（7）反应Ⅱ的化学方程式是．参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】解：A．固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，但△H1＜△H2 故B正确；B．石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故B错误；C．由NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol可知40gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为57.4kJ，所以含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ，故C错误；D．该反应的△H＞0，△S＞0，△G=△H﹣T△S在低温下大于零，故D错误；故选：C.2.【答案】B【解析】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9mol质子即9N A个，故A错误；B、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故B正确；C、亚硫酸为弱酸，故溶液中的氢离子的个数小于2N A个，故B错误；D、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选B．3.【答案】C【解析】根据题中各物质的转化关系可知，制备乙酸乙酯的绿色合成路线为：以淀粉或纤维素为原料，经水解生成M为葡萄糖，葡萄糖氧化生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯，A、M为葡萄糖，要在加热的条件下才能发生银镜反应，故A错误；B、酯化反应是取代反应，故B错误；C、乙醇混溶于碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶分层，所以可以用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故C正确；D、淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，但n值范围不同，分子式不同，故D错误；故选C．4.【答案】A【解析】解：A、滴加酚酞显红色的溶液显碱性，在碱性条件下，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B、有HCO3﹣存在的无色透明溶液中，HCO3﹣能与Al3+相互促进水解生成沉淀和气体，则不能大量共存，故B错误；C、水电离的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液中，则溶液可能为酸或碱的溶液，若为酸溶液，H+与CO32﹣反应；若为碱溶液，OH﹣与NH4+反应，则不能大量共存，故C错误；D、使石蕊变红的溶液中显酸性，则Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，Fe2+与MnO4﹣也发生氧化还原，则不能大量共存，故D错误；故选A．5.【答案】D【解析】解：A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al14有42个价电子极易失二个电子成稳定的Al142+，与第IIA族性质相似，故A正确；B．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13﹣，与第ⅤⅡA族卤素原子性质相似，故B正确；C．Al13、Al14为铝元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．Al14为分子晶体，Al14超原子中Al原子间通过共价键结合，故D错误；故选D．6.【答案】A【解析】解：M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，A、让M、N中平衡时A的体积分数相等，那么在M或N中，反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值，假定反应的A为zmol，则：A（g）+3B（g）2C（g）起始：x y反应：z 3z 2z平衡：x﹣z y﹣3z 2z故平衡时A的体积分数为，A的体积分数始终为定值，则x=y，故A正确；B、x：y=1：2，即y=2 x，设反应中消耗掉amolA，则：A（g）+3B（g）2C（g）初始（mol）：x 2x 0变化（mol）：a 3a 2a故A的转化率=，B的转化率=，则平衡时，M中的转化率：A＜B，故B错误；C、题目中热化学方程式的意义：若1molA完全反应，放热192 kJ，当M中放出热量172.8 kJ时，参加反应的A的物质的量为×1mol=0.9mol，故A的转化率为，故C错误；D、若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，则：A（g）+3B（g）2C（g）起始：1.4 1 0反应：0.2 0.6 0.4平衡：1.2 0.4 0.4故A、B、C的平衡时的物质的量分别为1.2mol、0.4mol、0.4mol，则平衡时总物质的量为2mol，根据压强一定时，物质的量之比等于体积比，设平衡时体积为VL，则=，所以V=L，故D错误．故选A．7.【答案】C【解析】解：A、图①涉及到的离子方程式有：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，Al3++3OH ﹣═Al（OH）3↓，NH4++OH﹣═NH3·H2O，Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，则n（NH4+）=0.01xmol，n（Al（OH）3）=n（Al3+）=0.005xmol，n（Mg2+）==0.005xmol，则：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，根据n（Mg2+）=n（Mg（OH）2）=0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L，故A错误；B、根据图②知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，△H＜0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B错误；C、向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，故C正确；D、向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，先发生的反应是2KAl（SO4）+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol），故D错误；2故选C．【答案】D【解析】解：A、甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，故A错误；B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B错误；C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol××58g/mol=1.45g固体，故D正确．故选D．9.【答案】（1）Na2FeO4；Cl2；ClO2；（2）①2KClO3+H2C2O4=K2CO3+ClO2↑+CO2↑+H2O；②冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽；③C；④2ClO2+2OH﹣═ClO3﹣+ClO2﹣+H2O；8.0．【解析】解：（1）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，消毒效率分别为×5、×3、×2×1，所以由大到小的顺序为ClO＞Cl2＞Na2FeO4，故答案为：Na2FeO4；Cl2；ClO2；2（2）①A中反应产物有K2CO3、ClO2、CO2，由反应物与生成物可知反应为2KClO3+H2C2O4=K2CO3+ClO2↑+CO2↑+H2O，故答案为：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+ClO2↑+CO2↑+H2O；②B部分还应补充装置为冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽，故答案为：冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽；③C处为密封装置，过量气体不能排出，可导致仪器炸裂，则C不合理，故答案为：C；④ClO2与NaOH反应反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），离子反应为2ClO2+2OH﹣═ClO3﹣+ClO2﹣+H2O；需要450mL 0.4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称量取NaOH质量是0.5L×0.4mol/L×40g/mol=8.0g，故答案为：2ClO2+2OH﹣═ClO3﹣+ClO2﹣+H2O；8.0．10.【答案】（1）非金属氧化物SO2、SO3；（2）分解产生H2O、Fe2O3、SO2；（3）每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3；（4）瓶内为0.5mol/L的BaC12溶液，有白色沉淀生成；（5）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．【解析】解：（1）依据硫元素化合价变化结合电子守恒分析，猜想1：非金属氧化物为SO2猜想2：非金属氧化物SO3猜想3：非金属氧化物SO2、SO3故答案为：非金属氧化物SO2、SO3；（2）固体呈红棕色，生成了氧化铁，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液为氯化铁溶液，据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，可否认猜想中的2，得到结论为：分解产生H2O、Fe2O3、SO2，故答案为：分解产生H2O、Fe2O3、SO2；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素原子的种类个数不变，因每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3，故答案为：每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3；（4）虚线方框装置中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊，装置图为：瓶内为0.5mol/L的BaC12溶液，故答案为：瓶内为0.5mol/L的BaC12溶液，有白色沉淀生成；（5）绿矾高温分解生成氧化铁，二氧化硫，三氧化硫和水，结合原子守恒和电子守恒配平书写得到化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，故答案为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．11.【答案】（1）CN﹣+H2O？HCN+OH﹣；（2）CD；（3）KHCO3；（4）＜；（5）吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰；（6）使生成的气体全部进入装置⑤；（7）⑤．【解析】解：探究一：探究氰化物的性质（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为：CN﹣+H2O？HCN+OH﹣，故答案为：CN﹣+H2O？HCN+OH﹣；（2）A、醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CHCOO﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；3B、碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B错误；C、在的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得：，由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，故C正确；D、pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度减小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即：图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，故D正确．故选CD．故答案为：CD；（3）H2O2被称为“绿色氧化剂”，其还原产物为水，H2O没有污染性，KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，由原子守恒可知A的化学式为KHCO3，故答案为：KHCO3；（4）处理含CN﹣废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），CN﹣+H2OHCN+OH﹣，Ka（HCN）=5.0×10﹣10，Kh=×===2×10﹣5，c（OH﹣）=10﹣5，则=2×10﹣5，则c（CN﹣）＜c（HCN）；故答案为：＜；探究二：测定含氰水样中处理百分率（5）实验的原理是利用CN﹣+ClO﹣═CNO+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O，通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰，防止对装置⑤实验数据的测定产生干扰，装置①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰，故答案为：吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰；（6）反应后装置中残留二氧化碳，应继续通过将净化的空气，将装置内的残留的二氧化碳全部进入装置⑤，以减少实验误差，故答案为：使生成的气体全部进入装置⑤；（7）通过测定氢氧化钡溶液的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，则需要测定装置⑤反应前后的质量，故答案为：⑤．12.【答案】（1）碳碳双键、羟基；（2）乙二醇；（3）a；（4）b；（5）；（6）CH3COOCH=CH2；（7）；【解析】解：根据M的结构简式可知D为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，D 发生加聚反应得M，A的相对分子质量是28，A与溴单质加成、再碱性水解得B，B与C在浓硫酸加热条件下得D，根据D的结构可知B为HOCH2CH2OH，C为CH2=C（CH3）COOH，进一步推得A为CH2=CH2，HOCH2CH2OH与发生信息中的反应得E，结合E的分子式可知E为，E发生信息中的反应可以得聚酯PET 和B，（1）A为CH2=CH2，B为HOCH2CH2OH，它们含有的官能团分别是碳碳双键、羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；（2）B为HOCH2CH2OH，B的名称是乙二醇，故答案为：乙二醇；（3）根据上面的分析可知，反应I的反应类型是加聚反应，故选a，故答案为：a；（4）有关B、C、D的说法中，a．B中有两个羟基，所以1mol B最多可以和2mol C反应，故a错误；b．C、D中都有碳碳双键，都能使Br2的CCl4溶液褪色，故b正确；c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C的钠盐，故c错误，故选b；（5）B→D的化学方程式是，故答案为：；（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，在分子组成上应该相差一个氧原子，该同分异构体的结构简式是CH3COOCH=CH2，故答案为：CH3COOCH=CH2；（7）反应Ⅱ的化学方程式是，故答案为：； .。
(山东新高考)2020年高考考前45天大冲刺卷 化学一 (含答案)
（山东新高考）2020年高考考前45天大冲刺卷化学（1）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
下列说法不正确的是A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物2．芳樟醇()是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是A．分子式为C10H18O B．分子中所有碳原子共平面C．在铜催化下被O2氧化为醛D．与溴的CCl4溶液反应，产物仅有两种3．VCB是锂离子电池的一种添加剂，以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下：下列说法错误的是A．反应①的原子利用率为100%B．②的反应类型为取代反应.C．EO、EC的一氯代物种数相同D．CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面4．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜5．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是A．WX的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞QC．由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性D．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构6．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是A．由图分析N电极为负极B．OH−通过离子交换膜迁向右室C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e−=CO+2OH−7．下列实验方案中，能达到实验目的的是实验目的实验方案A 比较HF和HClO的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量B 检验溶液中是否含NH+4滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化C证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固体，观察溶液颜色变化D证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液8．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。
2020高考化学冲刺600分考前仿真冲刺卷(一)(含解析)
0
c(变)/(mol·L－1) 0.01 0.01 0.01
c(平)/(mol·L－1) 0.07 0.01 0.01 K＝cH＋·cA－＝1.43×10－3，D 项错误。
cHA
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每个试题考生都
必须作答。第 35～36 题为选考题，考生根据要求作答。
0.1 应，c(HA)约为
mol·L－1×40
mL ＝0.08
mol·L－1，A
项错误；b→c
过程中温度降低，是
50 mL
因为加入过量的 NaOH 或体系散热，B 项错误；b 点，酸、碱恰好完全反应，溶液呈碱性，b
点前有溶液呈中性，此时 c(A－)＝c(Na＋)，C 项正确；
HA
H＋＋A－
c(始)/(mol·L－1) 0.08 0
①装置中仪器甲的名称是________，其冷水进水口为________(填“a”或“b”)。
②仪器乙中 c 部位的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
草酸铵
草酸镁
20 ℃ 54.6 g
4.45 g
70 ℃ 61.0 g
22.4 g
微溶
100 ℃ 73.3 g
34.7 g
实验方法：(ⅰ)加热煮沸蒸馏水，取 300 mL 冷却至 70 ℃，加 140 g MgCl2·6H2O，配 制 MgCl2 溶液；(ⅱ)按照图示装置装好药品，连接好装置；(ⅲ)在磁力加热搅拌的情况下， 缓缓滴入饱和(NH4)2C2O4 溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；(ⅳ)分离沉淀、 洗涤，得 MgC2O4·2H2O 晶体。
2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅰ卷 化学(一) 解析版
2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国I卷·化学(一)注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。
5.考试范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ti48 Fe56 Ag108第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.材料在工业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列说法中正确的是A.聚乙烯无毒易降解，广泛用于食品包装B.合金是由两种或两种以上的金属熔合而成的C.纳米氧化亚铜能溶解在硝酸中D.华为MateX5G手机的柔性折叠屏是用玻璃制成的8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，将22.4 L SO2通入足量水中，生成H2SO3的分子数为N AB.铁与稀硝酸反应生成的气体产物仅有0.08 mol NO，转移的电子数一定为0.24N AC.15 g乙烷与1 mol氯气充分反应，所得有机物中含有的氯原子数为2N AD.20 g D218O中含有的质子数和中子数均为N A9.下列有关有机物a()、有机物b()的说法正确的是A.a中所有的原子可能处于同一平面上B.b与环已烯()互为同分异构体C.a.b均能与溴水、酸性KMnO4溶液反应D.b的一氯代物有4种(不考虑立体异构)10.下列实验不能达到实验目的的是11.下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y的单质及其简单氢化物均能在W的单质中燃烧生成具有刺激性气味的气体。
下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>Z>W>XB.X与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.用铁作电极电解XZ3的饱和溶液，阳极生成黄绿色气体D.由于W的简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性大于Y的简单氢化物的稳定性12.二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼(CH3－NH－NH2)制备H2的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。
2020届 全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一 Word版含答案
2020届全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 647．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识,为近代化学的建立和发展奠定了基础。
下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选史解A“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”可逆反应原理B“硝石(硝酸钾）又名‘消石'，与食醋共施,能消‘七十二氧化还原反应原C“曾青(硫酸铜）涂铁,铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理D“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS），可增汞也”平衡移动原理8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．13 g 13C 含有的中子数目为 6 N AB．常温下,1 L pH＝4 的醋酸溶液所含离子总数为2×10－4 N AC．100 g 质量分数为 98％的磷酸中所含氧原子总数为 4 N AD．0。
1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为 0.3 N A9．螺环化合物M（）是合成某功能材料的单体,下列关于M的说法错误的是A．分子式为C19H24O4 B．能发生加成反应、取代反应和氧化反应C．一氯代物有7种（不含立体异构）D．所有氧原子可能处于同一平面上10．蒽醌（AQDS）是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子,蒽醌/碘化铵液流可充电电池(如图）以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用，充电时AQDS 转化为AQDS （NH4)2。
下列说法错误的是A．放电时,b 极电势低于a 极B．充电时,a 极的电极反应式为：3I－－2e－＝I3－C．充电时,电路中每转移1 mol e－,膜两侧电解液的质量变化差为36 gD．装置中的阳膜也可以用阴膜代替11．实验小组同学探究NH3 与Cl2 的反应：常温常压下，将氨气收集在保鲜袋中,氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K。
下列说法错误的是祝学长学业有成，取得好成绩＋ －＋ ＋ 2－A ．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B ．反应过程中反应管中产生白烟 C ．打开K 后,水会倒吸入反应管D ．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏12．化合物甲是一种重要的医药中间体,其结构式如图所示。
2020年北京市高考化学考前冲刺试卷
2020年北京市高考化学考前冲刺试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.A.鱼骨、菜叶B.消毒剂及其包装物C.破损的易拉罐D.破碎玻璃厨余垃圾有害垃圾可回收垃圾其他垃圾A B C D2.下列说法中不正确的是()A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 苯和甲苯都能发生取代反应C. 氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料D. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应3.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 1molO2含有的电子数为16N AB. 0.1mol⋅L−1碳酸钠溶液含有的CO32−数目为0.1N AC. 8gS在足量O2中完全燃烧转移的电子数为N AD. 标准状况下22.4L甲烷中共价键数目为4N A4.铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害．下列关于铝元素的说法正确的是()A. 铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼B. 氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C. 明矾可用于饮用水的杀菌消毒D. 硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水5.下列指定反应的离子方程式不正确的是()A. 向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e−=CuB. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O6.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()A. 用明矾处理水中的悬浮物B. 用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C. 用FeSO4处理含Cr2O72−的酸性废水，再调节pH除去Cr3+D. 用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨7.下列实验操作及现象描述不合理的是()A. 0.01mol/L标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂B. 向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色C. 向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象D. 向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
百校联考2020届高考考前冲刺必刷卷(一) 化学(全国I卷)(wd无答案)
百校联考2020届高考考前冲刺必刷卷（一）化学（全国I卷）一、单选题(★★★) 1. 下列做法与建设天蓝、地绿、水清的美丽中国相违背的是（）A．推广光伏发电B．推广使用一次性塑料餐具C．杜绝在湿地、绿地乱搭乱建D．关停排放严重超标的企业(★★★) 2. 化学与生活、生产关系密切。
下列说法正确的是（）A．明矾可作净水剂，也可用于自来水的杀菌消毒B．氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂C．SiC和C60两种化合物均属于新型无机非金属材料D．“火烧硝石有紫青烟”的描述说明硝石中含有钾元素(★★) 3. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（）A．液氨——作制冷剂B．甘油——作护肤保湿剂C．FeCl3——用于铜制印刷版的制作D．食醋——除去水壶中的水垢(★★★) 4. 示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（）A．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OB．Na234S+2H2SO4(浓)=Na2SO4+S↓+34SO2↑+2H2OC．515NH4NO3=2H15NO3+4N2↑+9H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O(★★★) 5. 向下列溶液中通入过量CO 2，最终会有固体析出的是（）A．澄清石灰水B．硝酸钡溶液C．氯化钠溶液D．饱和碳酸钠溶液(★★★) 6. 常温下，下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是（）A．pH=13的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-B．某无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-C．硝酸钠溶液中：Ca2+、K+、SO42-、MnO4-D．加入铝粉能产生H2的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-(★★★) 7. 下列对物质的用途叙述错误的是A．亚硝酸钠和硅胶都是食品工业中常用的干燥剂B．漂白粉和都是常用的漂白剂C．双氧水和酒精都是常用的医用消毒剂D．醋酸和氯化钠都是常用的食品添加剂(★★★) 8. 氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。
新高考化学考前冲刺卷(一) 学生版
B．电池每吸收22.4LCO2，电路中转移4mole−
C．放电时，外电路中电流由MWCNTs－COOH经酯基电解质流向KSn合金
D．为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质
15．25℃时，在10mL 0.1mol·L−1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1HCl溶液20mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23S 32 Cl 35.5V 51 Fe 56Cu 64
一、选择题：每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．Na2C2O4溶液中C2O 数目为0.1NA
B．稀硫酸中水电离的c(H+)=10−13mol/L
C．KMnO4溶液浓度为0.1mol/L
D．反应过程中转移电子数为0.2NA
12．最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是
A．加酶洗衣粉是洗衣粉中的新产品，从化学反应速率的角度分析，使用温度越高的水洗涤衣服，其去污效果会越好
B．“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口
C．阿司匹林是生活中常见的消炎药，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO3溶液解毒
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2020届高考化学高考考前冲刺提升卷（1）1、化学与科技、工业生产与生活均密切相关。
下列有关叙述正确的是( ) A. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 B. 汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石 C. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白 D. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝2、下列关于物质结构的说法错误的是（ ） A.在3NH 和3PH 分子中键长：N-H>P-H B.晶格能：NaF>NaC1>NaBrC.2CS 的比例模型：D.4CH 和+4NH 都是正四面体结构，键角均为10928'3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ) A ．17g 羟基（—OH ）所含电子总数为9N AB ．18g D 2O 中含有的原子数为3N AC ．标准状况下，22.4L CHCl 3中所含分子数为N AD ．32g 8S 单质（结构如图）中含有的S-S 键个数为A 2N4、已知：()()221H O g =H O l H ∆()()612661262C H O g =C H O s H ∆()()()61262223C H O s +6O g =6H O+6CO g H ∆ ()()()61262224C H O g +6O =6H O l +2CO g H ∆下列说法正确的是( ) A. 12340,0,H H H H ∆<∆<∆<∆ B. 123460H H H H ∆+∆+∆-∆= C. 123460H H H H -∆+∆+∆-∆= D. 123460H H H H -∆+∆-∆+∆=5、从海水中提取溴的化工生产流程如图所示：下列说法不正确的是（ ）A.除去“粗盐”溶液中2+2+2-4Ca M SO g 、、，加入试剂的先后顺序为纯碱、烧碱和2BaClB.操作2可以通入热的空气吹出2Br ，用2SO 水溶液吸收Br 2的目的是富集溴C. 2SO 水溶液吸收2Br 的离子反应为2+2-242SO 2O==4Br H H SO 2Br -++++D.该生产过程易造成环境污染及生产设备的腐蚀6、探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1mol ·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ） A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4=NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O7、已知2Fe 3++2I -=I 2+2Fe 2+、2Fe 2++Br 2=2Br -+2Fe 3+。
现向含有FeBr 2、FeI 2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN 溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是( ) ①氧化性:Br 2>Fe 3+>I 2 ②原溶液中Br -一定被氧化③通入氯气后,原溶液中的Fe 2+一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe 2+⑤若取少量所得溶液,加入CCl 4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe 2+、Br -均被完全氧化 A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤8、常温下，用0. 1 mol · L -1盐酸滴定25 mL 0.1mol • L -1 BOH 溶液的过程中溶液pH 的变化曲线如图1所示，用 0.1 mol · L -1 NaOH 溶液滴定25 mL 0.l mol · L -1 HA 溶液的过程中溶液pH 的变化曲线如图2所示（忽略溶液体积变化)。
下列说法不正确的是（）A.常温下，若用等浓度的HA溶液滴定该BOH溶液，所得到的图象与图1相同B. 若将c点所示溶液与e点所示溶液混合，混合后溶液中存在c( H+) = c( OH -) + c(BOH)C.V1 <25,且b、d点所示溶液中，水的电离程度为b >dD.a点所示溶液中粒子浓度大小关系：c(OH - ) >c(BOH)9、下图是新型镁-锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是( )A.放电时，Li+由左向右移动B.放电时，正极的电极反应式为Li1－x FePO4+xLi++xe－= LiFePO4C.充电时，外加电源的正极与Y相连D.充电时，导线上每通过1mol e－，左室溶液质量减轻12g10、下列有关有机物结构和性质的说法错误的是( )A.分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B.石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C.苯甲酸（ )分子中所有原子可能位于同一平面D.1 mol 盐酸美西律（)最多可与3mol H 2发生加成11、X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X 分别与Y 、Z 、W 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系,下列说法错误的是( )A ．四种元素形成的单质中W 的氧化性最强B ．甲、乙、丙中沸点最高的是丙C ．甲常用作制冷剂D ．甲、乙分子均只含极性共价键12、过氧化钙晶体（22CaO 8H O g)常用作消毒剂，可以氯化钙固体 为原料，按以下实验方法来制备：目标产物。
下列有关说法不正确的是( )A. 在实验室中进行步骤①时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯B.步骤②的反应中22H O 作氧化剂，氨水用来调节溶液的pHC.步骤②中用冰水冷却的目的之一是防止22H O 分解，提高其利 用率D.步骤③中醇洗的主要目的是除水，有利于晶体快速干燥13、含锌废渣及粉尘是危险废物，用碱浸电解法处理可得锌粉。
但若其中存在氯，则锌质量就严重下降，对电极板也有严重腐蚀作用。
工业上模拟碱浸电解法处理含锌质量分数为16%的废料（主要成分为ZnO 、()2Zn OH 、4ZnSO 及3PbCO 、23Fe O 、Cu 杂质），其工艺流程如图所示：已知：i.浸出液中含有()24Zn OH -⎡⎤⎣⎦和()24Pb OH -⎡⎤⎣⎦等离子。
ⅱ.滤渣Ⅱ的主要成分为()242Na Pb OH S x x -。
回答下列问题：（1）从物质分类的角度看，ZnO 属于 ，其与NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 。
（2）“滤渣I ”的主要成分为 。
（3）下表给出了“预处理”的2种除氯方案中粉尘氯的去除率和锌损失率，分析表格可知，首选的“除氯剂”为 ，原因是 .（4）“电解”过程中阴极的电极反应式为 。
（5）锌的总回收率为 。
14、羰基硫（COS ）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。
已知：I.()()()()221COS g +H g H S g CO g H 17kJ/mol +=-ƒ△； Ⅱ.()()()()2222COS g H g H S g CO H 35kJ/mol O g ++=-ƒ△。
回答下列问题：（1）反应()()()()222CO g H H g O g g CO ++ƒ的H △= 。
（2）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I 。
设起始充入的()()2H C n n =OS m ：，相同时间内测得COS 转化率与m 和温度T 的关系如图所示。
①1m 2m （填“>”“<”或“=”）。
②温度高于0T ℃时，COS 转化率减小的可能原因为 。
A.有副反应发生B.反应的H △增大C.催化剂活性降低D.逆反应速率增大的倍数小于正反应速率增大的倍数（3）在恒温、恒容密闭容器中，进行反应I 。
下列说法中能说明反应I 已达到平衡状态的是 。
A.()()2c H S O c C = B.()()22v =v H H S 正逆 C.容器中气体密度保持不变D.容器中混合气体平均摩尔质量保持不变E.c （COS ）保持不变（4）某温度下，向体积为2L 的恒容密闭容器中通入5mol COS （g ）和5mol ()2H O g ，发生反应Ⅱ，5min 后反应达到平衡，测得COS （g ）的转化率为80%。
①反应从起始至5min 内，用2H S 浓度变化表示的平均反应速率()2v H S = . ②该温度下，上述反应的平衡常数K= .③其他条件相同时，既能使上述反应中COS 的平衡转化率降低，又能使反应速率加快的做法是 .A.缩小容器容积B.升高温度C.分离出硫化氢D.加入一定量()H O g215、二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S 112.8 444.6 略S2Cl2﹣77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2设计实验装置图如下：（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_________________．利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式：_________________；E中反应的化学方程式：_______________．（3）C、D中的试剂分别是____________、_______________．（4）仪器A、B的名称分别是_____________、____________，F的作用是____________．（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________，在F中可能出现的现象是____________．（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）__________、__________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和________________．16、镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。
N A表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。
(1)基态Co原子的电子排布式为。
(2)镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是(填元素名称)；1 mol Ni(CO)4中含有的σ键数目为。