河北省邢台市第二中学等七校2016届高三第二次联考化学试题.doc
河北省邢台市2016届高三上学期期末联考化学试题解析(解析版)
第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下△H不同D．自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化，以改善水质【答案】C【解析】试题分析：光化学烟雾NO2与空气中的一些碳氢化合物的颗粒物发生作用会产生有毒的烟雾，正确；B．催化剂可以使反应温度降低，能加快反应速率，从而起到节能效果，正确；C．同温同压下，反应H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下△H是相同的，错误；D．自来水厂可使用Cl2对水进行消毒作用，绿矾(FeSO4·7H2O)水解产生Fe(OH)2胶体，可以吸附水中悬浮的固体，使水净化，从而可以改善水质，正确。
考点：考查化学在生产、生活中的应用的知识。
2.已知H2O H2O++e-，e-被水分子形成的“网”所捕获。
下列有关说法正确的是（）A．H2O和H2O+互为同分异构体B．H2O+有较强的氧化性C．水分子形成的“网”是一种新化合物D．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)的变化过程中会破坏H—O键【答案】B【解析】试题分析：A．H2O是分子，而H2O+是离子，因此二者不能互为同分异构体，错误；B．H2O+是阳离子，很容易从外界获得一个电子，形成H2O，故有较强的氧化性，正确；C．水分子形成的“网”是一种分子间作用力，不是一种新化合物，错误；D．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)的变化过程是物理变化，其中不会破坏H—O键，错误。
考点：考查有关H2O变化过程中有关物质结构、化学键的关系的知识。
河北省邢台市第二中学高三上学期第二次月考——化学化
河北省邢台市第二中学2017届高三上学期第二次月考化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（下列每小题各有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子B．NH4Br的电子式：C．二氧化硅的分子式SiO2 D．HClO的电子式：2．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H+、2H2、3H B．同系物：丙烷、新戊烷、2,2一二甲基丙烷C．电解质：冰醋酸、烧碱、重晶石D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N AB．1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N AC．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2N AD．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜等于0.5N A4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列有关说法中正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C、向煤中加入适量石灰石，可使煤燃烧生成的SO2最终生成CaSO3，减少了对大气的污染D、将水库的钢铁闸门连在直流电源的负极上作阳极可防止闸门被腐蚀5．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应．．．．就能实现如右图所示转化的是（）ab c6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用铁作阳极电解氯化钠溶液：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液：NH 4++OH －＝ NH 3↑+H 2O C ．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I -+O 2+4H +=2I 2+2H 2OD ．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3-+OH - CaCO 3↓+H 2O7．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c （H +） = 1×10-13 mol/L 时又一定能发生反应的离子组是（ ）①Na + 、Ba 2+ 、Cl - 、HCO 3- ②K + 、NH 4+ 、CH 3COO - 、SO 42-③Ca 2+ 、Cu 2+ 、 NO 3- 、SO 32- ④Fe 3+ 、Na + 、SCN - 、Cl -⑤Al 3+ 、Na + 、HCO 3- 、NO 3- ⑥Fe 2+ 、Na + 、NO 3-、I -⑦Ag + 、NH 4+ 、OH - 、NO 3- ⑧Na + 、K + 、CH 3COO - 、NO 3- A ．①②⑥ B ．②③⑥ C ．①④⑧ D ．③⑤⑦8．下述实验能达到预期目的的是（ ）9．只用胶头滴管，不用其它任何试剂，就可以区别的下列溶液有（浓度均为0．1mol·L-1）（ ） ①CaCl 2与Na 2CO 3 ②Na 2CO 3与H 2SO 4 ③Ca （OH ）2与NaHCO 3 ④NaAlO 2与HClA ．①③B ．②③④C ．②④D ．①②③④10．短周期元素A 、B 、C 原子序数依次增大，A 、C 同主族，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半，且三种元素最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ）A ．常温下B 单质不与A 单质反应B ．A 、C 形成的化合物都是还原性气体C．A、C的氢化物分子构型相同D．含等物质的量HCl和NaOH的溶液分别与足量的B单质反应产生的H2的物质的量相同11．A、B为短周期元素，它们的原子的最外层电子数相同，且A的原子半径小于B，若m为正整数，则下列说法正确的是( )A．若H n AO m是强酸，则H n BO m也一定为强酸B．若一定条件下，A的单质能与水反应，则B的单质也一定能与水反应C．常温下，若B的氢化物是气体，则A元素的氢化物一定是气体D．A的单质可能从B的化合物中置换出B12．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相等，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。
河北省邢台市第二中学化学硫及其化合物 练习题及答案
河北省邢台市第二中学化学硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
河北省邢台市高二化学下学期第二次联考试题(含解析)
河北省邢台市2016-2017学年高二化学下学期第二次联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80第I卷（选择题共40分）一、选择题：（每小题2分，共40分）1．下列关于有机物的叙述不正确的是A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物【答案】B考点：有机物的性质2．下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是【答案】D【解析】A、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，应该用溴水，A错误；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏即可得到无水乙醇，B错误；C、溴水和苯酚反应生成的三溴苯酚能溶解在苯中，应该用氢氧化钠溶液，C错误；D、乙酸乙酯不溶于水，乙酸和碳酸钠溶液反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确，答案选D。
【点睛】掌握物质的性质差异是解答的关键，选项C是易错点，答题时只考虑了溴水能与苯酚反应而忽略了生成物三溴苯酚又溶解在苯中。
3．为了鉴别己烯、甲苯、丙醛三种无色液体，使用下列试剂合理的一组是A．KMnO4酸性溶液和溴水 B．银氨溶液和KMnO4酸性溶液C．新制Cu(OH)2和溴水 D．FeCl3溶液和新制Cu(OH)2【答案】C【点睛】本题考查有机物的鉴别，把握有机物的性质特别是有机物官能团的性质及反应中的不同现象为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质。
4．下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，下列有关doggycene的说法正确的是( )A．“doggycene”中所有碳原子不可能处于同一平面上B．该物质的分子式为C26H30C．常温下该有机物为气态D．1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1【答案】D【解析】A、有机物含有苯环，为平面结构，含有甲基、乙基等，与苯环直接相连，所有碳原子可能在同一个平面上，A正确；B、有机物的化学式应为：C26H26，B错误；C、该有机物碳原子个数超过四个，不是气体，C错误；D、有机物中的碳全部转化为二氧化碳，氢全部转化为水，所以1molC26H26在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为26：13=2：1，D正确；答案选D。
河北省邢台市第二中学2016-2017学年高一上学期第四次
邢台二中2016级高一上学期第4次月考化学试卷第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：C：12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ｍｇ２４一、选择题（单选、每题2分）1．同温、同压下，有同质量的气体X和Y。
已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是A． M X >M Y B．M X <M Y C．M X =M Y D．无法确定2．今有0.1 mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1 mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．1︰1︰3 D．3︰2︰33．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是A.水、纯碱、空气B. H2SO4、NaCl、烟C. HNO3、盐酸、碱石灰D.Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水4．下列实验操作中现象以及结论均正确的是5．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是A．实验使用的仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出6．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2 B．用量筒量取7.60 mL0.l mol/L盐酸C．用图1所示的操作可检查装置的气密性 D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO7．下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:68．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有N A个氢离子B．1molFeCl3与沸水反应生成N A个Fe（OH）3胶粒C．14g CO中含有的原子数为N AD．1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为 10N A9．下列各项中，两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是A.醋酸与烧碱、硝酸与澄清石灰水B.氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡C.碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳D.纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+、 K+、Cl-、CH3COO-B. Na+、MnO4-、SO42-、NO3-C. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D. Ba2+、CO32-、NO3-、K+11．24mL 0.05mol/L Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02mol/L K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr 在还原产物中的化合价为A.+6B. +3C. +2D.012．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 △2ClO2↑+ K2SO4+2CO2↑+ 2H2O据此，下列说法不正确的是A.KClO3发生还原反应B.H2C2O4在反应中被氧化C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.1molClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×102313．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O ，IO3-→I2， MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。
河北省邢台二中届高三上学期第二次月考化学试题含答案
2009级高三上学期第2次月考化学试卷2011.09.26（满分:100分时间：90分钟)可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Na:23 Mg：24 Ac：27Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题只有一个正确答案，共计54分）1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源"，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不．正确的是( ）A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2．下列各物质不能由化合反应得到的是（）A．H2SiO3B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．Na2O23．下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是( ）A．金属钠投入Ca（HCO3）2溶液,反应后有白色沉淀析出B．干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片4．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（)A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 1 mol·L －1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl25．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO —、Br -D．与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32—、NO3-6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ）A.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2—↓+4NH4++2 H2OB．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO错误!＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-7．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ）A．7．8 gNa2S和7．8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1 N A B．0．1mol·L—1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2molC．56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，得到的电子数为3N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 N A8．下列各离子组中，在溶液中能够大量共存的一组是（) A。
2019-2020学年河北省邢台市第二中学高二化学月考试卷含解析
2019-2020学年河北省邢台市第二中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC.将少量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D略2. 某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Cl― NO3― Ba2＋ Fe3＋ B．SO42― S2― Al3＋ Mg2＋C．Na＋ K＋ SO42― Cl― D．NH4＋ Ba2＋ Cl― HCO3―参考答案：C略3. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1参考答案：B略4. 下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是()A．乙烯丙烯 B．2—甲基—1,3—丁二烯3—甲基—1—丁炔C．甲烷乙烯 D．苯苯乙烯参考答案：D略5. 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右。
下列有关叙述中不正确的是A．它易溶于有机溶剂B．可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol该有机物能够与7mol H2发生加成反应D．该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面参考答案：D略6. 属于人工固氮作用的是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A试题分析：人工固氮是在人为因素下使游离态的氮转化为化合态，据此解答．A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是在人为因素下使游离态的氮转化为化合态，属于人工固氮，故A选；B．NH3氧化制NO，是不同化合态氮元素之间转化，不属于氮的固定，故B不选；C．雷雨时空气中的N2转化为NO，属于自然固氮，故C不选；D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵，是不同化合态氮元素之间转化，不属于固氮，故不选；故选A．7. 用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A. c()﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H＋)B. c()＝c(Cl－)﹥c(OH－)＝c(H＋)C. c(Cl－)﹥c()﹥c(OH－)﹥c(H＋)D. c(Cl－)﹥c()﹥c(H＋)﹥c(OH－)参考答案：C略8. 镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）A.Na2CO3 B.CH3COONa C.NaOH D.NaHC O3参考答案：B略9. 需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为l mol/L。
河北省邢台市第二中学2014-2015学年上学期高二期末考试化学试卷(无答案).pdf
空白
（1）当x=3，则右侧反应在起始时向 (填正反应或逆反应)方向进行
欲使起始反应维持向该方向进行则x的
（2）当x=3，达到平衡时反应器温度为T1，当x=5，达到平衡时反应器温度为T2，则
T1________T2（填“大于”、“等于”或“小于”），当x=5，平衡常数K=__________。
D．液面均在0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积
4NO(g)+6H2(g) △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反
应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
19．现取Cu与Fe2O3的混合物22.4 g与过量的稀硫酸反应。若要使固体混合物完全溶解，且所消耗的H2SO4的物质的
到Fe(OH)2 沉淀的颜色
C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－
D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2
．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2(紫色)，发
生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH ；当达到
平衡后， t0时升高温度。下列说法正确的是
D．氨水
17．下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是
A．在Na2SO4溶液中，c(Na+: c(SO42－
B．相同温度下，0.2 mol / L CH3COOH溶液中c(H+)与0.1 mol /LCH3COOH溶液中c(H+)
C．在密闭容器中，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3 ( g）已达平衡时的c(NH3)与c(N2)
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基