河北省故城县高级中学2018届高三上学期12月月考化学试题 Word版含解析
河北高三高中化学月考试卷带答案解析
河北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在恒容密闭容器中进行反应：X 2(g)+Y 2(g)Z(g)。
已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol • L -1、0.3mol • L -1、0.2mol • L -1。
在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的量浓度可能是A ．Z 为0.3mol • L -1B ．Y 2为0.4 mol·L -1C ．X 2为0.3mol • L -1D ．Z 为0.4mol • L -12.少量铁粉与100mL0.01mol·L －1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H 2的量，可以使用如下方法中的①加H 2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol·L －1盐酸 A ．⑤⑦⑧ B ．③⑤⑧ C ．①⑥⑦ D ．③⑦⑧3.反应C （s ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+H 2（g ）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（ ） A ．当 v （CO ）（正）=v （H 2）（正）时，反应达平衡状态B ．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H 2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍C ．保持体积不变，充入少量He 使体系压强增大，反应速率一定增大D ．其他条件不变，适当增加C （s ）质量会使平衡正向移动4.将11.2 g 的Mg-Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。
再向所得溶液中加入足量的NaOH 溶液，产生21.4 g 沉淀。
气体X 的成分可能是 A ．0.3 mol NO 2和0.3 mol NO B ．0.6 mol NOC ．0.2 mol NO 2和0.1 mol N 2O 4D ．0.1 mol NO 、0.2 mol NO 2和0.05 mol N 2O 45.将一定量的氯气通入30 mL 浓度为10 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系。
河北省故城县高级中学2018届高三上学期第二次月考化学
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题包括16题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.《神农本草经》说：“水银榕化（加热）还复为丹”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指( )A氯化物B合金C硫化物D．氧化物【答案】：B【解析】试题解析：在加热条件下，金属汞与盐氧气反应，生成氧化汞，为氧化物；D．正确；考点：物质的分类2．下列叙述正确的是（）A．O2和O3互为同位素，性质相似B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．浓硫酸通常可用铝槽车来运输【答案】D【解析】试题解析：A．O2和O3是氧元素的两种不同的单质，属于同素异形体，同位素研究的对象为原子；A错误；B碳酸氢钠粉末与足量同浓度的稀盐酸反应比碳酸钠反应的速率快；B错误；C．明矾净化水，不能杀菌消毒；漂白粉用于杀菌消毒，具有强氧化性，两者的作用原理不相同；错误；D．常温下，浓硫酸使铁铝发生钝化，通常可用铝槽车来运输；D．正确；考点：考察同位素概念、碳酸盐与盐酸反应、净水和消毒原理、钝化原理等知识；3．下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（）①Cl2 ②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭⑥Na2O2A．①②③⑥B．①③④C．②③④D．①③④⑤⑥【答案】：B【解析】试题解析：使紫色石蕊试液由紫变红，溶液显酸性，又褪色说明该物质中含有强氧化性物质；①Cl2；③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液前三种均能够有次氯酸产生；⑥Na2O2含有双氧水具有漂白性；但是水溶液显碱性，石蕊变蓝；答案B正确；考点：考察次氯酸和过氧化钠等物质的强氧化性；4．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸[KS5UKS5U]C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体【答案】：A【解析】试题解析：A．液液互溶，沸点不同，可以进行蒸馏分离；A．正确；B．氨气极易溶于水，易产生倒吸，发生危险；B错误；C．NH4Cl受热分解为氯化氢和氨气，在试管口附近又化合成氯化铵，不能得到氨气；C错误；NO气体不能用排空气法进行收集，它易与氧气反应；D．错误；考点：考察物质的分离、尾气吸收、气体的制备、收集等知识；5．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是（）A．46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC．物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为NAD．2.7g铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，生成H2的分子数均为0.15NA【答案】：C【解析】试题解析：A．46 g的NO2含有的原子数46/46×3 NA=3NA; 46 g的N2O4含有的原子数46/92×6NA=3NA; 46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA; A正确；B．1 mol Na2O2与足量H2O反应，氧由-1价升为为0价，降为-2价；1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA；B正确；C．没有给定溶液的体积；C错误；．D 。
高三上学期12月月考化学试题(答案解析)14
【全国百强校】河北省武邑中学【精品】高三上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆2．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 N AB．常温常压下，22.4 LCO2中含有的CO2分子数小于N A个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A3．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A．c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、C1－C．水电离c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、C1O－、NO3－4．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2OB．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X中所含质子的物质的量是( )A．a(A－N＋m)/(A+m)mol B．a(A－N)/MmolC．a(A－N)/(A+m)mol D．a(A－N＋m)/mmol6．用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。
河北省高三上学期化学12月月考测试卷
河北省高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2019高二上·南宁期末) 反应2NO（g）＋2H2（g） N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：υ＝k·cm（NO）·cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）②H2O2＋H2=2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A . 该反应速率表达式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）B . 整个反应速率由第①步反应决定C . 正反应的活化能：①＜②D . 该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g）△H＝－664kJ·mol－12. （3分）(2019·揭阳模拟) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：+H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（）A . 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B . 苯乙烯中所有原子一定共平面C . 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏3. （3分） (2019高二上·乾安月考) 乙酸蒸汽能形成二聚分子:2CH3COOH=(可逆反应)(CH3COOH)2 △H<0现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为（）A . 低温低压B . 低温高压C . 高温高压.D . 高温低压4. （3分）反应SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ，则这段时间为（）A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s5. （3分） (2018高二上·儋州月考) 在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。
2018届高三12月月考化学试卷含答案
2018届高三第一学期12月考试化学试题考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39Mn 55 Fe 56 I 127一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应2.下列有关说法正确的是A.标准状况下，6.72L NO2与水反应转移的电子数为0.1NAB.1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A．用装罝甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C．用装置丙进行中和热的测定 D．用装罝丁加热熔融NaOH固体4、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na +2H2O==Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42- ==BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3↓+H2O5．下列除杂方案不正确．．．的是( )被提纯的物质除杂试剂除杂方法[括号内物质是杂质]A CO(g) [CO2(g)] NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)] NaOH溶液过滤C Cl2(g) [HCl(g)] 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) [NaHCO3(s)] —加热6．2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。
2018年河北省衡水市故城高中高三期中化学试题 (2)
2018年河北省衡水市故城高中高三期中化学试卷一．单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A2．下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A．4条B．5条C．6条D．7条3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2O C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br2）6．下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（）①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸．A．①②B．③④C．①④D．②③7．下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（）A．使PH=0的溶液：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣B．C（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3﹣8．14g Cu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．4.8g9．对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A．Br﹣B．SO42﹣C．H2SO3D．NH4+10．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+11．在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（）A．m1可能等于m2B．m1一定大于m2C．m1一定等于m2D．m l可能大于m2 12．据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖．关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（）A．该致冷剂具有与水不同的化学性质B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同C．该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用D．该致冷剂对环境不产生任何污染13．下列关于有关物质的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离．A．③④B．①④C．②④D．④⑤14．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过过量的过氧化钠，得到气体仍是a L，下列组合中符合此条件的是（）A．CH4、C2H4B．CH3CH2OH、CH3COOHC．C2H6、HCHO D．HCOOH、CH3COOCH315．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A．22.1g B．27.2g C．30g D．无法计算16．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（）A．大于6.0mL B．等于6.0mL C．小于6.0mL D．无法判断17．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（）A．修正液是一种胶体，均一、稳定B．修正液中含有有毒的化学物质C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃18．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br﹣变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.0075mol•L﹣1B．0.008mol•L﹣1C．0.075mol•L﹣1D．0.08mol•L﹣119．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣20．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液．A．①③B．③②C．③①D．①②③21．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl﹣B．K+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣C．K+、OH﹣、SO32﹣、MnO4﹣D．Ca2+、H+、Cl﹣、NO3﹣22．如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（）A．NaHCO3饱和溶液、12 mol•L﹣1盐酸，18.4 mol•L﹣1 H2SO4B．Na2CO3饱和溶液、2 mol•L﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液C．NaOH饱和溶液、2 mol•L﹣1 H2SO4、18.4 mol•L﹣1 H2SO4D．18.4 mol•L﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 mol•L﹣1 H2SO423．将0.2mol MnO2和50mL 12mol•L﹣1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A ．等于0.3 molB ．小于0.3 molC ．介于0.3～0.6 mol 之间D ．以上都不正确24．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO 2+SO 2+3OH ﹣=HSO 3﹣+CO 32﹣+H 2OB ．向Ca （ClO ）2溶液中通入二氧化硫 Ca 2++2ClO ﹣+SO 2+H 2O=2HClO +CaSO 3↓C ．向Fe （NO 3）3溶液中加入过量的HI 溶液 2NO 3﹣+8H ++6I ﹣=3I 2+2NO ↑+4H 2OD ．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba （OH ）2溶液混合HCO 3﹣+Ba 2++OH﹣=BaCO 3↓+H 2O25．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN 溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（ ）A ．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B ．该灰黑色粉末不可食用C ．小袋中原来装有铁粉D ．小袋中原来装有氧化铁二、填空26．（6分）配置480mL 0.1mol ▪L ﹣1CuSO 4溶液为例，所需容量瓶的规格 ，需称量胆矾的质量是 g ，配置成功后从容量瓶中取出10mL 于试管中，则试管中溶液的浓度是 mol ▪L ﹣1．27．（6分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI +Hg ═Cu 2HgI 4+2Cu （反应前后的I 均为﹣1价）．（1）上述反应产物Cu 2HgI 4中，Cu 元素显 价．（2）以上反应中的氧化剂为 ，氧化产物是 ，当有2mol CuI 参与反应时，转移电子 mol ．28．（15分）图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物．已知：①反应C +G B +H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E +2F +D ，F 中的E 元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为 ；（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为 g ；（3）C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式： ；（4）实验室中一般检验I 存在的试剂和方法是： ．29．（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为．[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q 气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是．三．计算题30．（9分）在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1．向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．（1）写出该反应的离子方程式．（2）计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度．2018年河北省衡水市故城高中高三期中化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底；B、依据钠完全反应，失去最外层电子计算分析；C、硫离子水溶液中水解；D、标准状况下，CCl4不是气体．【解答】解：A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底，在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于N A，故A错误；B、一定条件下，2.3g的Na物质的量量为0.1mol，完全与O2反应失电子为0.1mol，所以生成3.9g产物时失去的电子数为0.1N A，故B正确；C、1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中，硫离子水解减少，所以溶液中含有的S2﹣离子数小于0.1N A，故C错误；D、标准状况下，CCl4不是气体，22.4L的CCl4物质的量不是1mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查可逆反应的分析判断，氧化还原反应电子转移的计算，气体摩尔体积的条件应用判断，盐类水解的实质应用，题目较简单．2．下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A．4条B．5条C．6条D．7条【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】化学计算．【分析】①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．②单质硅可用作制太阳能电池；③AgI可用于人工降雨；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱；⑤根据铝热反应可用于焊接钢轨；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO）；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料⑧MgO的熔点高，可作耐火材料；【解答】解：①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，故①正确；②单质硅可用作制太阳能电池，故②错误；③AgI可用于人工降雨，故③正确；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故④正确⑤根利用铝氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨，故⑤错误；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO），故⑥正确；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料，故⑦正确；⑧MgO的熔点高，可作耐火材料，故⑧正确；所以物质与其用途完全符合的有6个，故选：C；【点评】本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意知识的积累．3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针【考点】真题集萃；物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，整个过程中Cu元素由化合态转化为单质，一定发生化学变化；B．铁矿石主要成份为Fe2O3，炼铁得到Fe单质，有新物质生成，属于化学反应；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成．【解答】解：A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，由CuSO4•5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应，故A不选；B．铁矿石主要成份为Fe2O3，由Fe2O3→Fe，有新物质生成，属于化学反应，故B不选；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C不选；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故选D；故选D．【点评】本题考查化学反应的判断，比较基础，明确原理是解题关键，A、B选项可以借助化合价变价，利用氧化还原反应知识判断．4．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过过量的过氧化钠，得到气体仍是a L，下列组合中符合此条件的是（）A．CH4、C2H4B．CH3CH2OH、CH3COOHC．C2H6、HCHO D．HCOOH、CH3COOCH3【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】设有机物的平均分子式为C x H y O z，则1mol混合物消耗氧气的物质的量为（x+﹣）mol，生成xmolCO2，molH2O，与过氧化钠反应生成氧气共为×（x+）mol，由题意可知，（x+﹣）mol=×（x+）mol，以此解答．【解答】解：由题意可知，消耗的氧气小于生成的氧气，设有机物的平均分子式为C x H y O z，则1mol混合物消耗氧气的物质的量为（x+﹣）mol，生成xmolCO2，molH2O，与过氧化钠反应生成氧气共为×（x+）mol，由题意可知，（x+﹣）mol=×（x+）mol，解之得x=z，所以只有HCOOH、CH3COOCH3以1：1的比例混合，碳原子数与氧原子数相等，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握题给信息，结合方程式解答该题，难度中等．5．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A．22.1g B．27.2g C．30g D．无法计算【考点】有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质；铝的化学性质．【专题】压轴题；几种重要的金属及其化合物．【分析】根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量，根据应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量计算生成沉淀的质量．【解答】解：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH﹣）=0.9mol，所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单．6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2O C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子不守恒、电荷不守恒；B．少量NaOH完全反应，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠；C．至生成的沉淀物质的量最多，生成氢氧化铝和硫酸钡、硫酸钾；D．由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化．【解答】解：A．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多的离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应的离子反应为4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br2，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的易错点，选项D为难点，题目难度不大．）【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A、二氧化碳与温室效应有关；B、二氧化硫与酸雨有关；C、二氧化氮与光化学烟雾有关；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒．【解答】解：A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A错误；B、工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，故B错误；C、汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故D正确．故选D．【点评】本题考查常见的生活环境的污染治理，题目难度不大，注意污染物的形成条件及防治方法．8．下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（）①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸．A．①②B．③④C．①④D．②③【考点】硝酸的化学性质．【分析】硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硝酸盐，且硝酸钡还原生成NO或NO2等物质，以此解答．【解答】解：①．使石蕊变红并微热，变红说明硝酸具有酸性，微热硝酸分解生成NO2等物质，说明具有氧化性，故①正确；②．FeO和HNO3反应生成硝酸铁、水和NO，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铁，硝酸还表现出酸性，故②正确；③．氢氧化铝与硝酸反应反应生成硝酸铝和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故③错误；④．C和HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故④错误；故选A．【点评】本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，有利于培养学生学习的积极性和良好的科学素养，难度不大．9．（2016秋•故城县校级期中）下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（）A．使PH=0的溶液：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣B．C（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使PH=0的溶液，显酸性；B．C（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液，显碱性；C．Cu2+为蓝色；D．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性．【解答】解：A．使PH=0的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．C（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应的判断，题目难度不大．10．（2015秋•山西校级期末）14g Cu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．4.8g【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法．【分析】铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．【解答】解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）==0.05mol，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4解得：x=0.05mol；y=0.1molm（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，故选C．【点评】本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．11．（2016•遂川县模拟）对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A．Br﹣B．SO42﹣C．H2SO3D．NH4+【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；【解答】解：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；综上所述：根据实验①可知含有H2SO3，根据实验②确定含有，据实验③可推知有Br﹣，不能确定有无，因H2SO3被氯水氧化成H2SO4．故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验方法和现象判断，关键是隐含离子的干扰作用，亚硫酸钡硝酸氧化为硫酸．12．（2015秋•宿迁期末）在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．【解答】解：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；故选：C．【点评】本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，难度不大．13．（2011•黄浦区一模）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（）A．m1可能等于m2B．m1一定大于m2C．m1一定等于m2D．m l可能大于m2【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，该金属为Cu或Cu、Fe；再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是Cu，还是Cu、Fe混合物，金属都会继续反应．【解答】解：铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，该金属为Cu或Cu、Fe；铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反应，金属又部分溶解，剩余金属m2g，故m1一定大于m2，故选B．【点评】本题考查了硝酸的化学性质．特别注意本题的隐含条件，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性．14．（2009•亭湖区校级模拟）据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖．关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（）A．该致冷剂具有与水不同的化学性质B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同C．该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用D．该致冷剂对环境不产生任何污染【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】该致冷剂为水和冰组成的混合物，与水的性质相同，冰液化时吸收热量，对环境无污染，为绿色产品．【解答】解：A．组成物质都为水，与水的化学性质相同，故A错误；B．制冷剂中含有冰，液化吸收热量而降低温度，与氨气的制冷原理基本相同，故B正确；C．该致冷剂在水凝固点附近的温度下，冰易液化而吸收大量的热量，起到冷凝的效果，故C正确；D．该制冷剂组成物质为水，对环境不产生污染，故D正确．故选A．【点评】本题考查环境污染问题，以以新型制冷剂为命题考查物质的组成和性质，题目难度不大，注意把握制冷原理．15．（2011•恩平市校级模拟）下列关于有关物质的叙述正确的是（）。
河北省故城县高级中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年高三化学月考考试范围：必修一前三章考试时间： 90分钟满分：100分1.（2分）NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )A. B. C. D.2.（4分）下列有关焰色反应的叙述正确的是( )A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B.每次实验后，铂丝都要用水洗净C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D.若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素3.（4分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )A.用品：有效成分：NaCl用途：做调味品B.用品：有效成分：Na2CO3用途：做发酵粉C.用品：有效成分：Al(OH)3用途：做抗酸药D.用品：有效成分：Ca(ClO)2用途：做消毒剂4.（2分）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性5.（2分）等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中6.（2分）铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有致密的氧化膜7.（2分）用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确的是( )A.铝在空气中能很快形成氧化膜B.铝箔表面温度低，未熔化C.氧化铝的熔点比铝高D.氧化铝薄膜包住了熔化的铝8.（4分）下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( )A.CuO＋CO Cu＋CO2B.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C.3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2D.4NH3＋3O22N2＋6H2O9.（4分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )A.纯净物：盐酸混合物：水煤气电解质：硫酸非电解质：干冰B.纯净物：蒸馏水混合物：蔗糖溶液电解质：氯化氢非电解质：二氧化硫C.纯净物：胆矾混合物：盐酸电解质：铁非电解质：碳酸钙D.纯净物：胆矾混合物：水煤气电解质：氯化铜非电解质：碳Array酸钠10.（2分）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
河北省故城县高级中学2018届高三12月月考——化学(化
河北省故城县高级中学2018届高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共60分）一、每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共60分1．下列叙述不正确的是2．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质④ Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A．①和③B．②和③C．③和④D．②和④3．下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．胶体均为无色透明的液体B．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体4．下列说法不正确的是A．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒B．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的C．Cl2和SO2都能使紫色石蕊试液先变红后褪色D. 碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金5．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．水玻璃可用作木材防火剂B．硅是制造光导纤维的材料C．硅是制造太阳能电池的常用材料D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素6.下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是A．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42－、CO32－、NH4+C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Al3+D．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-7．下列解释事实的方程式不正确的是A．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO22CaSO4 + 2CO2 B．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3- = Fe3++2H2O+NO↑C．用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3•H2O＝(NH4)2SO3＋H2OD. 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O8．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是()第5题图A．酸与碱的中和反应B．镁和盐酸的反应C．氧化钙和水反应D．水发生分解反应9．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是() A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO10．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确．．．的是A．16 g氧气中含有的氧原子数目为N AB．10.6 g Na2CO3含有Na+的数目为0.2 N AC．标准状况下，22.4 L Cl2含有的电子数约为34N AD．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的分子数为N A11. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．NaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O12．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩13．在25℃时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是()A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b14．已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ ＋2S2O32－＋O2 ＋4OH－= Fe3O4 ＋S4O62－＋2H2O下列说法正确的是（）A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+ 是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶515、.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。
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河北省故城县高级中学2018届高三12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64第一部分 （选择题 共60分）一、每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共60分1. 下列叙述不正确的是闪电时会发生反A. AB. BC. CD. D【答案】C2. 下列有关物质分类或归类正确的一组是① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③ 明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质④ Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐A. ①和③B. ②和③C. ③和④D. ②和④【答案】B【解析】①中液氯是单质，故①错误；②氢氟酸是HF水溶液，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液，均为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸都是化合物，在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故③正确；④Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2是过氧化物，不是盐，故④错误；答案选B。
3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是A. 胶体均为无色透明的液体B. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C. 胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间D. 向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体【答案】A【解析】A. 按照分散剂的聚集状态，胶体可为气溶胶、液溶胶、固溶胶，如雾为气溶胶，胶体可以无色透明也可以是其它颜色，如氢氧化铁胶体呈红褐色，故A错误；B. 胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故B正确；C. 胶体分散系中分散质粒子的直径在1∼100nm之间，故C正确；D. FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，故D正确；答案选A。
4. 下列说法不正确的是A. 以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒B. “酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的C. Cl2和SO2都能使紫色石蕊试液先变红后褪色D. 碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金【答案】C【解析】A. 次氯酸钠具有强氧化性，以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为游泳池消毒，故A正确；B. 硫和氮的氧化物二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要原因，故B正确；C. Cl2与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，则可使紫色石蕊试液先变红后褪色，SO2为酸性氧化物，可使紫色石蕊试液变红但不褪色，故C错误；D. 碳素钢、不锈钢都是铁合金，硬铝是铝合金，黄铜是铜锌合金，故D正确；答案选C。
点睛：本题主要考查有关物质的性质，易错点是C项，注意区分Cl2和SO2的漂白原理是解题的关键，Cl2与水反应生成HClO，HClO属于氧化型漂白剂，能使酸碱指示剂褪色且不能恢复颜色，SO2为酸性氧化物，是化合型漂白剂，可使紫色石蕊试液变红但不褪色。
5. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A. 水玻璃可用作木材防火剂B. 硅是制造光导纤维的材料C. 硅是制造太阳能电池的常用材料D. 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素【答案】B【解析】A．硅酸钠的水溶液是水玻璃，硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，所以水玻璃可用作木材防火剂，故A正确；B．二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B错误；C．硅位于金属和非金属分界线处，是一种半导体材料，所以硅是制造太阳能电池的常用材料，故C正确；D．岩石和矿物中含有硅酸盐、二氧化硅，所以硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故D正确；答案选B。
6. 下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是A. 在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B. 与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42－、CO32－、NH4+C. 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Al3+D. c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-【答案】A【解析】A．pH=1的溶液，显酸性，H+、K+、Fe3+、Cl-、NO3-离子之间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B．与Al反应能产生氢气的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，H+、CO32-反应H2O和CO2，若为碱性溶液，OH-、NH4+反应生成NH3·H2O，则不能大量共存，故B错误；C．使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，OH-、Al3+可以反应生成Al(OH)3，则不能大量共存，故C错误；D．Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，则不能大量共存，故D错误；答案选A。
点睛：本题考查限定条件下的离子共存，难点是B项，注意与Al反应能够产生氢气的溶液，可能是酸性溶液（不能含有NO3－），也可能是碱性溶液，所以判断时既要考虑H+是否与有关离子发生反应，也要考虑OH-是否与有关离子发生反应。
7. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO22CaSO4 + 2CO2B. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3- = Fe3++2H2O+NO↑C. 用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3•H2O＝(NH4)2SO3＋H2OD. 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O【答案】B【解析】A. 为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向燃煤中加入适量的石灰石，反应方程式为：2CaCO3 + O2 + 2SO22CaSO4 + 2CO2，故A正确；B. 铁粉足量时，反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C. 氨水溶液具有弱碱性，可与酸性氧化物SO2反应，生成(NH4)2SO3和H2O，反应方程式为：SO2＋2NH3•H2O＝(NH4)2SO3＋H2O，故C正确；D. 用熟石灰处理泄漏的液氯，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O，故D正确；答案选B。
点睛：本题主要考查有关反应方程式的书写与正误判断，易错点是B项中足量的铁粉与稀硝酸反应时产物的判断，解题时注意过量的铁粉可以和溶液中生成的Fe3+发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，最终生成的是Fe2＋即可做出正确判断。
8. 下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是( )A. 酸与碱的中和反应B. 镁和盐酸的反应C. 氧化钙和水反应D. 水发生分解反应【答案】D【解析】根据图象可知，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应。
A. 酸与碱的中和反应是放热反应，故A不符合；B. 镁和盐酸的反应是放热反应，故B不符合；C. 氧化钙和水的反应是放热反应，故C不符合；D. 水发生的分解反应是吸热反应，故D符合；答案选D。
9. 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是( )A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO【答案】D【解析】利用了Fe3+的水解:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,为了除去Fe3+,使平衡正向移动,而同时又不引入新的杂质离子,可加入MgO。
10. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确．．．的是A. 16 g氧气中含有的氧原子数目为N AB. 10.6 g Na2CO3含有Na+的数目为0.2 N AC. 标准状况下，22.4 L Cl2含有的电子数约为34N AD. 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的分子数为N A【答案】D【解析】A. 氧气是双原子分子，16 g氧气的物质的量是16g÷32g/mol=0.5mol，则含有的氧原子的物质的量是1mol，数目为N A，故A正确；B. 1molNa2CO3中含有2mol Na+，10.6 g Na2CO3的物质的量是10.6g÷106g/mol=0.1mol，则含有的Na+的物质的量是0.2mol，数目为0.2 N A，故B正确；C. 1mol Cl2中含有34mol电子，标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量是1mol，则含有的电子的物质的量是34mol，数目为34N A，故C正确；D. 标准状况下，乙醇不是气体，则无法计算乙醇中含有的分子数，故D错误；答案选D。
点睛：本题主要考查有关阿伏加德罗常数的计算和正误判断，本题的易错点是D项中乙醇分子数目的计算，标准状况下乙醇不是气体，无法适用气体摩尔体积进行计算，常见的在标准状况下不是气体的物质还有H2O、SO3、HF、CCl4、己烷等。
11. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB. NaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC. 稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O【答案】A【解析】A．用食醋除去暖水瓶中的水垢，反应实质为醋酸与碳酸钙的反应，反应的离子方程式为：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故A正确；B．NaOH溶液中通入Cl2，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故B错误；C．稀硫酸中加入铁粉，反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀，产物中不会有碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O，故D错误；答案选A。
12. 茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的是（）A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩【答案】C【解析】试题分析：A．将茶叶灼烧灰化，选用①坩埚、②酒精灯、⑨泥三角，正确；B．过滤得到滤液，选用④烧杯、⑤漏斗和⑦玻璃棒，正确；C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④烧杯、⑦玻璃棒，不适用⑥容量瓶，错误；D．检验滤液中的Fe3＋，选用③试管、⑧KSCN溶液和⑩胶头滴管，正确。
【考点定位】考查化学实验使用的仪器的知识。