高中化学1.2.2气体摩尔体积练习新人教版必修1

第一章第二节第2课时气体摩尔体积一、选择题1．(2016·山东省淄博五中高一)在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol O3相比较下列说法错误的是导学号 89940075( )A．体积相同，但不一定是22.4LB．分子数相同，但原子数不同C．摩尔质量不同，但质量相同D．质子数不同，电子数也不同【解析】A．同温同压下，1 mol O2和1 mol O3物质的量相等，则气体体积一定相等，但不一定是22.4 L，A正确；B.二者的物质的量相等，所以分子数相等，但氧气分子中含有2个原子、臭氧分子中含有3个原子，所以原子数不等，B正确；C.O2的摩尔质量是32 g/mol，O3的摩尔质量是48 g/mol，所以1 mol O2和1 mol O3质量不同，C错误；D、1 mol O2的质子数和电子数都为16N A,1 mol O3的质子数和电子数都为24N A，D正确。

答案选C。

【答案】 C2．下列叙述正确的是导学号 89940076( )A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L【解析】A选项错误，正确的说法是：标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L/mol；B选项错误，1 mol气体的体积在其他状况下也可以是22.4 L；C选项错误，应为两种气体的物质的量之比等于其分子个数比。

【答案】 D3．(2016·湖南省浏阳一中)下列物质，所含分子数最多的是(N A为阿伏加德罗常数)导学号 89940077( )A．10 g H2B．2 mol Cl2C．1.5N A CO2D．22.4 L O2(标况下)【解析】物质所含分子数最多，说明物质的量最大，10 g氢气的物质的量为10 g÷2 g/mol＝5 mol,1.5N A个CO2等于1.5 mol,22.4 L标况下氧气的物质的量为22.4 L÷22.4 L/mol ＝1 mol，氯气是2 mol，综上所述，答案选A。

【答案】 A4．下列示意图中，白球代表氧原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是导学号 89940078( )【解析】 He 的摩尔质量为4 g/mol ，H 2的摩尔质量为2 g/mol ，等质量时nn 2＝12，D 不正确；B 中氦气应为单原子分子；将图A 作如下变形，每一部分均为相同温度、相同压强，体积相同，A 符合题意。

【答案】 A 5．(2016·江西省宜春市高安二中高一)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是导学号 89940079( )A ．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【解析】 两容器的温度和压强均相同，则气体的V m 相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于乙体积，由n ＝V V m 可知甲气体的物质的量小于乙，A.由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A 错误；B.由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故B 正确；C.两容器的温度和压强均相同，则气体的V m 相等，故C 错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M ＝m n可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D 错误。

故选B 。

【答案】 B6．(2016·江西省临川二中高一)某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。

B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。

以下对B 的分子组成的推测一定正确的是导学号 89940080( )A ．有1个氧原子B ．有2个氧原子C ．有1个A 原子D ．有2个A 原子【解析】 同温同压下气体的摩尔体积V m 相同，由n ＝V /V m 可知，气体的体积之比等于物质的量之比，则有1 mol O 2可生成2 mol B ，则B 中应含有1个O 原子，所以选项A 正确。

若A 为C ，反应生成B 为CO ，则B 中含1个A 原子。

若A 为H 2，反应生成B 为H 2O ，则B 中含有2个A 原子，所以C 、D 不正确。

【答案】 A7．(2016·山东省临沂一中高一)下列各组中两种气体的分子数一定相等的是导学号 89940081( )A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度相等的CO 和N 2OD ．压强相同、体积相同的O 2和H 2【解析】 根据阿伏加德罗定律同温、同压、同体积的气体所含分子数一定相等，温度相同、体积相同的O 2和N 2，压强不一定相同，故A 错误；质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4，物质的量比为128︰128，故B 正确；同体积、同密度的CO 和N 2O ，质量相同，物质的量比为128︰144，故C 错误；压强相同、体积相同的O 2和H 2，温度不一定相同，所以分子数不一定相等，故D 错误。

【答案】 B8．(2016·山西省平遥中学)有以下四种物质：①标况下11.2 L CO 2，②1 g H 2，③1.204×1024个N 2，④4℃时18 mL H 2O ，下列说法不正确的是导学号 89940082( )A ．分子个数：③>④>①＝②B ．原子个数：③>④>①>②C ．体积：③>④>①＝②D ．质量：③>①>④>②【解析】 ①标况下11.2 L CO 2的物质的量为11.2 L 22.4 L/mol＝0.5 mol ；②1 g H 2的物质的量为 1 g 2 g/mol ＝0.5 mol ；③1.204×1024个N 2的物质的量为 1.204×10246.02×1023 mol－1＝2 mol ；④4 ℃时18 mL H 2O 的物质的量为18 mL×1 g/mol 18 g/mol＝1 mol ；A.物质的量大小为③>④>①＝②；分子数目之比等于物质的量之比，分子个数③>④>①＝②，故A 正确；B.各物质中原子的物质的量为：①0.5 mol×3＝1.5 mol ；②0.5 mol×2＝1 mol ；③2 mol×2＝4 mol ；④1 mol×3＝3 mol ，所以原子的物质的量③>④>①>②，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子个数③>④>①>②，故B正确；C.氢气与氮气所处状态不知道，不能计算体积，无法进行体积比较，故C错误；D.各物质的质量为：①0.5 mol×44 g/mol＝22 g；②1 g；③2 mol×28 g/mol ＝56 g；④18 mL×1 g/mL＝18 g，所以质量大小为③>①>④>②，故D正确；故选C。

【答案】 C9．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)导学号 89940083( )A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为N AB．标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 LC．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【解析】本题中A为非标准状况下的体积，B中H2O标准状况下为液态，D中气体所含分子数相同，但原子数不一定相同。

【答案】 C10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是导学号 89940084( ) A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A【解析】A项，氦为单原子分子，N A个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2N A；C项，在标准状况下，水为液体。

【答案】 D二、非选择题11．某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。

请填空：导学号 89940085(1)该气体的相对分子质量为________。

(2)若气体的化学式为A2型，其名称为________；若该气体的化学式为AB型，其名称为________。

【解析】应用公式ρ＝M22.4 L·mol－1可求出该气体的摩尔质量为28 g·mol－1，相应的常见气体有N2或CO。

【答案】(1)28 (2)氮气一氧化碳12．(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________，物质的最之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。

(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L：O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

导学号 89940086【解析】(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同。

(2)n(H2)＝4 g2 g·mol－1＝2 mol，n(O2)＝11.2 L22.4 L·mol－1＝0.5 mol，再转化为其他的相关的量进行比较。

【答案】(1)1︰1 1︰1 5︰3 4︰11 4︰11(2)H2H2H2O H2O13．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

导学号 89940087实验步骤如下：①连接好实验装置，检查装置的气密性。

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL。

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。

根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。