初中化学分组实验教学设计汇总
长春中学化学科学生分组实验教学教案
长春中学化学科学生分组实验教学教案一、教学目标1. 知识与技能：使学生掌握实验基本操作方法，了解实验原理，培养学生观察、分析、解决问题的能力。
2. 过程与方法：培养学生分组合作、讨论交流的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 情感态度价值观：培养学生对化学实验的兴趣，增强学生实践能力和创新意识，培养学生严谨的科学态度。
二、教学内容1. 实验原理及实验操作方法2. 实验注意事项及安全常识3. 实验数据分析与处理5. 分组合作与讨论交流三、教学重点与难点1. 教学重点：实验原理的理解，实验操作方法的掌握，实验数据的分析与处理。
2. 教学难点：实验操作的技巧，实验数据的处理与分析。
四、教学方法与手段1. 教学方法：讲授法、演示法、分组讨论法、实验操作法。
2. 教学手段：多媒体教学、实验器材、实验药品。
五、教学过程1. 课前准备：教师准备实验器材、实验药品，为学生分组，布置实验任务。
2. 课堂讲解：讲解实验原理、实验操作方法、实验注意事项。
3. 实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
4. 实验数据分析：学生对实验数据进行处理与分析，讨论实验结果。
6. 课堂总结：教师对实验进行总结，解答学生疑问。
7. 课后作业：布置相关练习题，巩固实验知识。
六、教学评价1. 学生实验操作技能的掌握程度。
2. 学生实验报告的质量，包括实验数据的处理与分析。
3. 学生在分组讨论中的表现，包括合作、交流、解决问题能力。
七、教学反思1. 对教学方法的反思：是否适合学生的实际需求，是否有效提高了学生的学习兴趣和实验技能。
2. 对教学内容的反思：是否全面，是否有助于学生对化学知识的理解和应用。
3. 对教学进度的反思：是否符合学生的学习节奏，是否合理安排了课堂时间和课后作业。
八、教学拓展1. 相关化学实验的视频资料，供学生课后自学。
2. 邀请化学领域的专业人士进行讲座，增加学生对化学实验的兴趣和认识。
3. 组织化学实验竞赛，激发学生的学习热情和创新能力。
化学学生分组实验教案 人教版
实验目的 2、培养实验设计能力。
实验原理 合金的硬度比纯金属硬度大；金属能跟氧气、稀盐酸等发生反应。
仪 器 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、量筒、胶头滴管 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫 电池、导线、小灯泡、火柴
实验用品 药
其
品 酸铜溶液、硝酸银溶液
他
步骤和方法（可用图示）
实验目的 2、加深对氧气性质的认识。 实验原理
实验用品
其
他
木条、棉花、火柴
步骤和方法（可用图示）
现象或数据
分
析
1.氧气的制取(装置图) 查：检查装置气密性，双手 观察玻璃管内水柱 下 降 握住试管。 并有气泡冒出。 装：将药品装入试管，在试 管口放一小团棉花，装好带导管的橡胶塞。 定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在试管 中上部，试管口应略向下倾斜。 点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管预热， 然后将火焰集中在药品处加热。 采用排水法收集的 收： 采用排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒 理由是氧气不溶于 出时开始收集。收集满以后，移出集气瓶，正 水。 放在桌面上。 离：将导管移出水槽。 熄：熄灭酒精灯。 2.氧气的性质 (1)木炭与氧气反应： 现象剧烈燃烧，发出白 说明生成了二氧化 用坩埚钳取一小块木炭， 在酒精灯上加热到至 光。 碳。 发红，然后将木炭缓慢插入集气瓶内。 现象澄清石灰水变浑浊。 反应完后， 向集气瓶中加入澄清石灰水， 振荡。 现象剧烈燃烧，火星四 (2}铁与氧气反应：点燃系在螺旋状细铁丝底 射，生成黑色固体。 端的火柴，待火柴快燃尽时，插入(留有水) 集气瓶中。 1、试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部引起炸裂； 2、等气泡连续均匀产生时才收集，防止收集的氧气不纯； 注意事项 3、实验结束时必须先撤导管后撤酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管引起炸裂； 4、做铁丝燃烧实验时需预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙，防止熔 化物溅落炸裂集气瓶底。
九班级化学全册分组试验教案
九班级化学全册分组试验教案课时：一周(5个教时)教学目标：1.让学生了解化学实验的基本原理和方法。
2.培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
3.加深学生对化学知识的理解和应用。
教具准备：1.实验器材：试管、烧杯、玻璃棒、量筒等。
2.实验药品：氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸等。
教学过程：第一天：1.开学前，组织学生分成几个小组，并为每个小组指定一个组长。
每个小组人数不超过五人。
2.向学生介绍化学实验的基本原理和方法。
讲解实验守则和安全操作规范。
3.简要介绍本次试验的目的和步骤。
4.将学生分组，每个小组分配一种实验课题。
5.为每个小组提供相应的实验器材和药品。
6.学生根据实验课题自行分工合作，开展实验。
第二天：1.学生根据实验课题，准备实验所需的物质和器材。
2.在指导教师的指导下，进行实验操作。
3.学生进行观察和记录实验结果。
第三天：1.学生根据实验结果，归纳总结实验现象和规律。
2.学生讨论实验中遇到的问题和解决方案。
3.学生分组展示实验结果和总结。
第四天：1.学生互相交流实验过程和心得体会。
2.学生展示实验结果和总结。
3.学生分析实验数据，探究实验结果与理论知识的关系。
第五天：1.学生分组进行实验课题的展示和答辩。
2.学生对其他组的实验结果提出问题并进行讨论。
3.指导教师总结本次实验课题的教学效果，并给予学生评价。
课堂延伸活动：教师可以选择将学生的实验结果和总结制作成海报，进行展示。
同时，也可以安排学生进行实验课题的扩展探究，进一步拓展学生的科学思维和实验能力。
教学评估：1.学生实验操作的规范性评估。
2.学生实验结果和总结的科学性评估。
3.同学之间的互动评价。
教学反思：本教案针对九班级化学全册分组试验进行设计，旨在培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
通过实验，让学生亲身参与化学实验活动，加深对化学知识的理解和应用。
同时，通过分组合作，培养学生的团队协作能力和科学交流能力。
初中化学上册分组实验教案
初中化学上册分组实验教案
实验目的：
1. 了解金属和非金属的性质差异。
2. 掌握金属和非金属的一些常见特征。
实验材料和器材：
1. 金属样品（如铁、铜、锌等）
2. 非金属样品（如硫、碳、氧等）
3. 锥形试管
4. 火柴
5. 酒精灯
6. 钳子
7. 水
实验步骤：
1. 将金属样品和非金属样品分别放入不同的试管中。
2. 使用酒精灯将试管加热，观察金属和非金属的反应情况。
3. 使用火柴点燃金属和非金属样品，观察它们的燃烧特点。
4. 将试管中的金属和非金属样品分别加入水中，观察它们与水的反应。
实验结果与分析：
1. 在加热试验中，金属通常会发生化学反应，产生氧化物。
而非金属则不会发生明显的物质变化。
2. 在点燃试验中，金属一般会燃烧生成金属氧化物，放出明亮的火焰。
而非金属燃烧时一般不会有火焰。
3. 在与水反应的实验中，金属通常会与水发生化学反应，产生氧化物和氢气。
而非金属一般不会与水发生明显的反应。
结论：
金属和非金属在性质上有明显的差异。
金属具有良好的导电性和导热性，而非金属通常是
绝缘体。
金属通常在加热或点燃时会产生明显的反应，而非金属则较为稳定。
通过本实验，我们可以更好地理解金属和非金属的性质差异，并加深对化学元素特征的认识。
初中化学实验题分类教案
初中化学实验题分类教案
一、实验名称：酸碱中和反应
目的：观察酸碱中和反应过程，了解中和反应的本质。
实验器材：试管、烧杯、PH试纸、盐酸、氢氧化钠溶液
操作步骤：
1. 将盐酸和氢氧化钠溶液分别倒入两个试管中。
2. 将PH试纸放入盐酸和氢氧化钠溶液中进行测试。
3. 将盐酸和氢氧化钠逐滴混合，观察PH值的变化。
4. 记录中和反应的现象和结果。
预期效果：学生能够观察到酸碱中和反应的现象，理解中和反应的基本原理。
二、实验名称：金属活性实验
目的：探究金属的活性程度，并了解金属活性序列。
实验器材：试管、稀盐酸、铜片、铁片、锌片
操作步骤：
1. 将稀盐酸倒入三个试管中。
2. 将铜片、铁片、锌片分别加入三个试管中。
3. 观察金属与盐酸的反应，记录反应结果。
4. 比较三种金属的活性程度，归纳金属活性序列。
预期效果：学生能够通过实验观察和实践，了解金属的活性程度及金属活性序列的规律。
三、实验名称：化学反应速率实验
目的：了解化学反应速率的影响因素，并探究不同条件下反应速率的变化。
实验器材：烧杯、试管、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、温度计
操作步骤：
1. 将氢氧化钠溶液倒入烧杯中。
2. 将盐酸溶液分别加入不同的试管中。
3. 分别改变试管中的温度，观察反应速率的变化。
4. 记录不同条件下的反应速率。
预期效果：学生能够通过实验探究影响化学反应速率的因素，了解不同条件下反应速率的变化规律。
长春中学化学科学生分组实验教学教案
长春中学化学科学生分组实验教学教案一、实验目的1. 提高学生对化学实验的兴趣和动手能力。
2. 培养学生的团队合作意识和观察思考能力。
3. 加深学生对化学知识的理解和运用。
二、实验原理1. 分组实验教学能够激发学生的学习兴趣，提高学习积极性。
2. 团队合作可以使学生互相学习，共同进步。
3. 通过实验操作，学生可以更直观地理解化学知识，提高实践能力。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：各小组自选实验药品和试剂。
2. 实验仪器：烧杯、试管、滴定管、天平等。
四、实验内容与步骤1. 实验一：酸碱中和滴定a. 学生分组，每组选定一种酸和对应的碱进行中和实验。
b. 学生自行设计实验步骤，进行滴定实验。
c. 学生记录实验数据，分析实验结果。
2. 实验二：水的电解a. 学生分组，每组进行水的电解实验。
b. 学生观察电解过程中的气泡和电压变化。
c. 学生记录实验数据，分析实验现象。
3. 实验三：金属的腐蚀与防护a. 学生分组，每组选择一种金属进行腐蚀实验。
b. 学生探讨金属腐蚀的原因和防护方法。
c. 学生记录实验数据，分析实验结果。
4. 实验四：溶液的配制与浓度测定a. 学生分组，每组配制一定浓度的溶液。
b. 学生使用滴定法测定溶液的浓度。
c. 学生记录实验数据，分析实验结果。
5. 实验五：气体的收集与检验a. 学生分组，每组使用排水法和排空气法收集气体。
b. 学生使用试剂检验收集到的气体。
c. 学生记录实验数据，分析实验结果。
五、实验结果与评价1. 实验结果：学生根据实验数据，完成实验报告。
2. 评价：教师根据学生的实验操作、实验报告和团队合作情况进行评价。
教学反思：通过本次分组实验教学，学生对化学实验的兴趣和动手能力得到了提高。
团队合作使学生互相学习，共同进步。
学生通过实验操作，更加直观地理解了化学知识，提高了实践能力。
在今后的教学中，我们将继续优化实验内容，提高实验教学效果。
六、实验六：有机物的鉴别1. 学生分组，每组选择一种有机物进行鉴别实验。
初中化学分组实验教学设计汇总
初中化学分组实验教学设计汇总设计xxxx年度执教教师：悠悠闲鹤执教班级：九（1）（3）实验1 氧气的制取与性质一、实验目标：1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。
2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会据生成物的性质选择收集方法。
3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
二、实验用品：铁架台、水槽、试管、酒精灯、集气瓶、坩锅钳、木炭、带导管的橡胶塞、火柴、棉花、烧杯、玻璃片、细铁丝、高锰酸钾、澄清石灰水。
三、实验过程一、实验室制法1、高锰酸钾制取氧气a、实验原理：高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+氧气b、实验装置c、实验步骤：a)、查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
b )、装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
c )、定：先下后上，从左到右的顺序。
d )、点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e )、收：用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f )、离：移离导气管。
g )、熄：熄灭酒精灯d、注意事项：a)、试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b )、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c )、试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d )、排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e )、实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
2、双氧水（过氧化氢）制取氧气二氧化锰a、实验原理：过氧化氢（H2O2）→ 水（H2O） + 氧气（O2）b、注意事项：总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
初中化学分组实验教学教案
初中化学分组实验教学教案主题：酸碱中和反应目的：通过本实验，让学生了解酸碱中和反应的基本原理，并掌握酸碱溶液的浓度测定方法。
实验目标：1. 理解酸碱中和反应的化学意义。
2. 掌握酸碱溶液的配制和浓度计算方法。
3. 学会使用酸碱指示剂进行中和反应终点的判断。
实验器材：1. 烧杯2. 锥形瓶3. 称量瓶4. 滴定管5. 磁力搅拌器6. PH试纸7. 酚酞溶液8. 盐酸9. 硫酸10. 氢氧化钠实验步骤：1. 配制0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液。
2. 取两个烧杯，分别加入10ml的盐酸和氢氧化钠溶液。
3. 将两种溶液分别滴入两个锥形瓶中，同时用PH试纸进行PH值检测。
4. 使用酚酞溶液作为指示剂，滴入盐酸和氢氧化钠溶液中，记录滴至终点的总滴数。
5. 通过计算得出盐酸和氢氧化钠的摩尔浓度，并计算反应物的化学计量比。
实验评估：1. 学生是否能正确操作实验器材，进行实验步骤。
2. 学生是否能准确测定酸碱溶液的摩尔浓度。
3. 学生是否能根据实验结果正确计算化学计量比，并解释酸碱中和反应的化学原理。
延伸实验：1. 使用不同浓度的盐酸和氢氧化钠进行中和反应，比较实验结果。
2. 探究不同酸碱溶液中和反应的指示剂使用方法及原理。
实验注意事项：1. 实验中注意安全，避免溶液溅溢。
2. 实验结束后及时清洗实验器材，并将废液处理妥善。
3. 实验结束后及时归还实验器材，保持实验室整洁。
教学反思：1. 学生对酸碱中和反应的掌握程度如何？2. 学生在实验操作中是否存在疏漏或错误？3. 学生对酸碱溶液的浓度计算和化学计量比计算是否有困难？如何进行针对性的教学辅导？。
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黑石渡中心学校初中化学分组实验教学设计2013——2014年度执教教师：悠悠闲鹤执教班级：九（1）（3）实验1 氧气的制取与性质一、实验目标：1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。
2.能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会据生成物的性质选择收集方法。
3.学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
二、实验用品：铁架台、水槽、试管、酒精灯、集气瓶、坩锅钳、木炭、带导管的橡胶塞、火柴、棉花、烧杯、玻璃片、细铁丝、高锰酸钾、澄清石灰水。
实验2二氧化碳制取的研究一、实验目标：1. 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。
2. 初步懂得所选药品、装置的原因。
3. 提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。
4.初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。
二、实验用品：锥形瓶、集气瓶、试管、导管、长颈漏斗、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、双孔橡皮塞。
实验3燃烧条件一、实验目标：1.识燃烧条件2.通过实验认识探究问题方法，利用实验学习对比在化学学习中作用二、实验用品：烧杯、白磷、红磷、热水、滤纸、薄铜片、导管、氧气）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。
用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯的火焰）分别点燃两支小蜡烛，将其中的一支用烧杯罩住。
、完成实验报告实验步骤实验现象实验4金属的物理性质和某些化学性质一、实验目标：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、实验用品：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？分析：①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。
②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。
③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。
归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。
引导学生归纳：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
小结①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。
②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。
实验7 酸和碱的化学性质一、实验目标：1.了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。
2.了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色。
3.掌握pH试纸的使用。
二、实验用品：盐酸、硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠、石蕊、酚酞，PH试纸，三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯实验6 溶液酸碱性的检验一、实验目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；二、实验用品：白醋、酸果汁、盐酸、碳酸钠溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水；试管，胶头滴管，烧杯，PH试纸，比色卡，玻璃棒，点滴板。
三、实验过程：结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H 2CO3等。
HCl==H++Cl-； H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-； Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3．pH试纸的使用方法;用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。
（3）实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数。
（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH 计）来测量。
实验7 配制溶质质量分数的溶液一、实验目标：1.认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
二、实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。
下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的5处错误。
试验8 粗盐提纯一、实验目标：1、学习蒸发的操作；2、练习溶解、过滤等操作。
二、实验用品：粗盐，水；托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验步骤1.溶解：用量筒量取约10 mL水倒入烧杯中。
用托盘天平称取约4 g粗盐。
将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
称量剩余的粗盐。
2.过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤（如图1所示）。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
（图2）（图1）3.蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热(如图2所示)。
4.称量：待蒸发皿中的固体冷却至室温后，称量所得固体质量。
5．计算产率（八）粗盐提纯一、实验要求：1、学习蒸发的操作；2、练习溶解、过滤等操作。
二、实验用品粗盐，水；托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 三、实验步骤 1.溶解：用量筒量取约10 mL 水倒入烧杯中。
用托盘天平称取约4 g 粗盐。
将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
称量剩余的粗盐。
2.过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤（如图1所示）。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
（图2）（图1） 3.蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热(如图2所示)。
4.称量：待蒸发皿中的固体冷却至室温后，称量所得固体质量。
5．计算产率。