高中化学58个考点38、金属的冶炼
金属冶炼的方法
金属冶炼的方法金属冶炼是指将矿石中的金属元素提取出来，并通过一系列的物理和化学过程进行精炼，最终得到高纯度的金属产品的过程。
金属冶炼的方法有多种，根据不同的矿石成分和金属元素特性，选择合适的冶炼方法至关重要。
下面将介绍几种常见的金属冶炼方法。
一、火法冶炼。
火法冶炼是指利用高温将金属矿石中的金属元素氧化还原，从而将金属提取出来的方法。
这种方法通常适用于含有氧化性矿石的金属冶炼，如铁、铜、铅等。
火法冶炼的过程通常包括矿石的破碎、烧结、熔炼和精炼等步骤，通过高温熔炼，将金属从矿石中分离出来，最终得到金属产品。
二、湿法冶炼。
湿法冶炼是指利用化学溶解的方法，将金属矿石中的金属元素溶解出来，并通过沉淀、结晶等步骤进行提取的方法。
这种方法通常适用于含有氧化性较弱的金属矿石，如金、银、铜等。
湿法冶炼的过程包括矿石的浸出、沉淀、结晶、过滤等步骤，通过化学反应将金属元素从矿石中提取出来，最终得到金属产品。
三、电解法冶炼。
电解法冶炼是指利用电解的原理，将金属盐溶液中的金属离子通过电流沉积在电极上，从而进行金属提取的方法。
这种方法通常适用于金属盐溶液中含有金属离子的金属冶炼，如铝、镁等。
电解法冶炼的过程包括金属盐溶液的制备、电解槽的操作、阳极和阴极的反应等步骤，通过电解沉积，将金属离子转化为金属，最终得到金属产品。
四、气相冶炼。
气相冶炼是指利用气体还原剂将金属氧化物还原成金属的方法。
这种方法通常适用于高温气相反应的金属冶炼，如钨、钛等。
气相冶炼的过程包括氧化物的还原、气体反应、产物的分离等步骤，通过气相反应将金属氧化物还原成金属，最终得到金属产品。
以上就是金属冶炼的几种常见方法，每种方法都有其适用的金属和矿石类型，选择合适的冶炼方法对于提高金属冶炼的效率和产品质量至关重要。
希望以上内容对您有所帮助，谢谢阅读！。
金属的冶炼方法
金属的冶炼方法金属冶炼是指将矿石中的金属元素提取出来，经过一系列的物理和化学过程，得到纯净金属的工艺过程。
金属冶炼方法的选择对于金属的提纯程度、能源消耗以及环境影响都有着重要的影响。
下面将介绍几种常见的金属冶炼方法。
一、火法冶炼。
火法冶炼是一种通过高温将金属矿石中的金属元素提取出来的方法。
常见的火法冶炼方法包括熔炼法、焙烧法和还原法。
熔炼法是将金属矿石与熔剂一起加热至高温，使金属熔化并与熔剂分离的方法。
焙烧法是通过加热将金属矿石中的非金属部分氧化或挥发，使金属得以提取的方法。
还原法则是通过加入还原剂，使金属矿石中的氧化物还原成金属的方法。
二、湿法冶炼。
湿法冶炼是一种利用溶剂将金属元素从矿石中提取出来的方法。
常见的湿法冶炼方法包括浸出法、电解法和水热法。
浸出法是通过将金属矿石浸泡在溶剂中，使金属溶解并从中提取出来的方法。
电解法是将金属矿石溶解在电解质溶液中，利用电流使金属离子还原成金属的方法。
水热法则是利用高温高压的水溶液来溶解金属矿石中的金属元素，并通过调节温度和压力来实现金属的提取。
三、气相冶炼。
气相冶炼是一种利用气体将金属元素从矿石中提取出来的方法。
常见的气相冶炼方法包括气相还原法和气相沉积法。
气相还原法是通过将金属矿石加热至高温，使金属与还原气体发生化学反应，从而提取金属的方法。
气相沉积法则是将金属矿石加热至高温，使金属蒸发并在冷凝器中凝结成为纯净金属的方法。
四、电熔冶炼。
电熔冶炼是一种利用电能将金属矿石加热至高温，使金属熔化并从中提取出来的方法。
这种方法通常用于提炼高纯度金属，如硅、铝等。
电熔冶炼具有能耗低、环境友好等优点，因此在一些高纯度金属的生产中得到了广泛应用。
在金属冶炼过程中，不同的金属和矿石性质会影响冶炼方法的选择。
同时，冶炼过程中需要考虑能源消耗、环境影响以及金属提纯程度等因素。
因此，选择合适的冶炼方法对于金属生产具有重要意义。
随着科学技术的不断发展，金属冶炼方法也在不断创新和改进，以满足人们对于高效、低能耗、环保的需求。
金属冶炼的方法
金属冶炼的方法金属冶炼是指将矿石中的金属元素通过一系列物理和化学过程提取出来的工艺过程。
金属冶炼的方法有很多种，包括火法冶炼、湿法冶炼、电解法冶炼等。
下面将分别介绍这些金属冶炼的方法。
火法冶炼是指利用高温将金属从矿石中提取出来的方法。
通常使用高温熔炼的方式，将金属矿石与还原剂一起加热，使金属氧化物还原成金属。
这种方法适用于提炼铁、铜、铅、锌等金属。
在火法冶炼中，需要考虑矿石的成分、熔炼温度、还原剂的选择等因素，以确保金属能够被有效提取出来。
湿法冶炼是指利用化学溶解的方法将金属从矿石中提取出来的方法。
通常使用酸性或碱性溶液将金属矿石中的金属元素溶解出来，然后通过沉淀、结晶等方法将金属提取出来。
这种方法适用于提炼铜、镍、钴等金属。
在湿法冶炼中，需要考虑溶解度、溶解速度、溶解剂的选择等因素，以确保金属能够被有效提取出来。
电解法冶炼是指利用电解的方法将金属从矿石中提取出来的方法。
通常将金属矿石溶解成离子溶液，然后通过电解的方式将金属离子还原成金属。
这种方法适用于提炼铝、锂、钾等金属。
在电解法冶炼中，需要考虑电解液的浓度、电解温度、电解电压等因素，以确保金属能够被有效提取出来。
除了以上介绍的方法外，还有一些特殊的金属冶炼方法，如气相冶炼、溶剂萃取冶炼等。
这些方法通常适用于特定的金属提取工艺，具有一定的特殊性和局限性。
总的来说，金属冶炼的方法多种多样，每种方法都有其适用的范围和特点。
在实际应用中，需要根据矿石的成分、金属的要求、工艺条件等因素综合考虑，选择合适的冶炼方法。
同时，随着科学技术的不断发展，金属冶炼方法也在不断创新和改进，以满足不断增长的金属需求和提高金属冶炼的效率和环保性。
在金属冶炼的过程中，需要严格控制各种工艺参数，确保金属能够被有效提取出来，并且尽量减少对环境的影响。
同时，还需要不断进行研究和开发，寻求更加高效、环保的金属冶炼方法，以推动金属工业的可持续发展。
综上所述，金属冶炼是一项复杂而重要的工艺过程，不同的金属需要采用不同的冶炼方法。
化学常识：高中化学百科小知识点：铁的冶炼
化学常识：高中化学百科小知识点：铁的冶炼
一、化学常识：高中化学百科小知识点：铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图8-20需注意：①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)[来源:Zxx5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅化学网小编为大家提供的高中化学百科小知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
二、高考化学必备知识点：高中化学百科小知识点：铁的冶炼接触不充分追问：可否清楚解释追答：反应物之间的充分接触，才能使化学反应物质充分反应，充分利用物质！像铁的冶炼，是化学反应的应用，也一样遵循这个理念。
高炉中的少部分碳与氧化铁反应的，但因为固体间接触不充
分，所以大部分碳还没有来的急反应，就先被氧化成CO，而CO与氧化铁接触充分的。
所以，主要是CO还原氧化铁。
化学网小编提示：以上是化学常识：高中化学百科小知识点：铁的冶炼，高考化学必备知识点，高中化学百科小知识点：铁的冶炼。
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金属冶炼知识点
金属冶炼知识点金属冶炼是重要的工业生产领域之一，也是人类历史上的一项伟大发明。
在现代社会中，金属材料被广泛应用于建筑、航空、航天、交通等各个领域，而金属冶炼则是金属材料制备的重要环节。
本文将从金属冶炼的基础知识、冶炼工艺、新型金属材料等方面介绍金属冶炼的相关知识点。
一、基础知识（1）金属元素的特性金属元素具有高的导电性、导热性、延展性和可塑性，这使得金属及其合金成为许多工程学领域的基础材料。
（2）金属材料的常用分类根据材料性质和经济性能的要求，金属材料可以分为铜及铜合金、铝及铝合金、钢铁材料等。
（3）金属冶炼的基本过程金属冶炼的基本过程可以分为矿石的选矿和冶炼两个主要阶段，其中选矿包括采矿、矿石的分离、浮选、精选等；冶炼包括熔炼、精炼、盛银等。
二、冶炼工艺（1）焙烧法焙烧法是将金属矿石通过高温氧化的方式，使其中的杂质得以除去，从而得到高纯度的质量较好的粗金属。
常见的焙烧法包括火法、炉渣浸渣焙烧法等。
（2）电解法电解法是将金属离子通过电流在电极上还原沉积，从而得到纯金属。
常见的电解法包括氯化法和硫酸法等。
（3）熔融还原法熔融还原法是将金属矿石进行熔炼，通过还原剂或还原气体，还原金属离子，从而得到纯金属。
常见的熔融还原法包括电弧炉、感应炉、高温炉等。
三、新型金属材料（1）超导材料超导材料是指在低温下，在有外部磁场的情况下，电阻消失并表现出完美的电磁性质的材料。
超导材料被广泛应用于MRI、磁悬浮列车、磁共振成像等领域。
（2）形状记忆合金形状记忆合金是一种能够随着温度和应力的变化，自动改变形状和尺寸的材料。
形状记忆合金被广泛应用于航空航天、汽车、机械等领域。
（3）纳米材料纳米材料是指粒径在1至100纳米之间的材料，具有独特的物理、化学、电学和生物学等性质。
纳米材料被广泛应用于生物医学、电子、光电、纳米机械等领域。
结语：通过以上的内容可知，金属冶炼是一个极其广泛的领域，其运用价值在现代生产中具有不可替代性的作用。
高一化学金属冶炼知识点
高一化学金属冶炼知识点金属冶炼是指将金属从矿石中提取出来，并进行纯化和加工的过程。
这是一个古老而重要的工艺，对于我们的日常生活和工业生产都有着重要的意义。
本文将着重讨论高一化学金属冶炼的知识点，以帮助读者更好地理解这一过程。
首先，我们来了解一下金属冶炼的基本原理。
金属矿石由金属元素和其他非金属元素组成，其中金属元素的含量通常比较低。
因此，我们需要通过一系列的化学反应来将金属从矿石中分离出来。
通常情况下，金属冶炼的过程可以概括为四个步骤：选矿、热处理、熔炼和纯化。
首先是选矿。
选矿是指通过对矿石进行物理或化学方法的处理，将其中的金属颗粒从非金属颗粒中分离出来。
常见的选矿方法包括重选、浮选和磁选等。
通过这些方法，我们可以大大提高金属的富集度，为后续的处理奠定基础。
接下来是热处理。
热处理是指将选矿得到的矿石加热到一定温度，以改变其物理和化学性质。
通过加热，矿石中的金属元素可以被激活，使其更容易与其他物质发生反应。
热处理也可以去除矿石中的一些杂质，提高金属的纯度。
然后是熔炼。
熔炼是将矿石加热到足够高的温度，使其完全熔化，并与其他物质共同形成熔体。
在熔炼过程中，金属和其他物质会发生化学反应，从而将金属与杂质分离。
这需要根据不同金属的特性和矿石的成分来选择适当的熔炼方法，如焙烧、氧化、还原等。
最后是纯化。
纯化是将熔炼得到的金属进行进一步处理，去除其中的杂质，提高其纯度和可用性。
纯化方法包括电解、真空蒸馏、溶剂萃取等。
通过这些方法，我们可以得到高纯度的金属，满足不同行业对金属纯度的要求。
除了基本原理，我们还需要了解金属冶炼中的一些关键技术。
其中最重要的是高炉冶炼。
高炉是金属冶炼中最常见的设备之一，主要用于冶炼铁和其他重要金属。
高炉冶炼的过程非常复杂，涉及燃烧、还原、融化等多种反应。
通过高炉冶炼，我们可以将铁矿石中的铁元素分离出来，生产出高品质的钢铁。
此外，还有一些其他的金属冶炼技术，如火法冶炼、湿法冶炼和电解冶炼等。
高考化学 58个考点精讲 考点38 金属的冶炼
考点38金属的冶炼1．复习重点1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；2． 金属回收及资源保护的重要作用，3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。
2．难点聚焦一、 金属在自然界中的存在形式：1. 游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu2. 化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.二、 金属的冶炼：1. 金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子.M n+ + ne-→M2. 金属冶炼的主要步骤：① 矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;② 冶炼目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③ 精炼目的：提高金属的纯度.3. 金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性.(1)热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag----Au如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑2HgO==2Hg + O 2↑(2)还原法：适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等.说明铝热反应也属于热还原法.[思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法?3.电解法：适用范围：活泼的金属 K----- Al△ △ 高温 高温 电解如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑2NaCl===2Na +Cl 2↑比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.[说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.三、 金属的回收与环境、资源保护1. 金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染.2. 回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例：废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.3．例题精讲例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。
金属冶炼的方法
金属冶炼的方法金属冶炼是指将矿石中的金属元素提取出来的过程，它是金属工业中最基本的生产环节之一。
金属冶炼的方法有很多种，下面将介绍几种常见的金属冶炼方法。
第一种方法是火法冶炼，这是最古老的金属冶炼方法之一。
它是利用高温将矿石中的金属氧化物还原成金属的过程。
火法冶炼主要包括熔炼和焙烧两种方法。
熔炼是将金属矿石加热至熔化温度，使金属与其他杂质分离，从而得到纯净金属的方法。
而焙烧是将金属矿石在空气中加热，使其氧化物还原成金属。
第二种方法是湿法冶炼，这是利用溶液对金属进行提取的方法。
湿法冶炼通常用于低品位、难冶炼的金属矿石。
它包括浸出、溶解、沉淀等过程。
浸出是将金属矿石浸入溶液中，利用化学反应使金属溶解在溶液中。
溶解是指将金属氧化物溶解在溶液中，再通过沉淀、电解等方法得到金属。
第三种方法是电解法冶炼，这是利用电解原理将金属从其化合物中提取出来的方法。
电解法冶炼主要用于提取高品位的金属，如铜、铝等。
它是通过在电解槽中通电，使金属离子在阳极或阴极上析出而得到金属的方法。
第四种方法是气相冶炼，这是利用气体对金属进行提取的方法。
气相冶炼通常用于提取稀有金属，如钨、钼等。
它包括气相还原、气相沉积等过程。
气相还原是将金属氧化物在高温下与还原气体反应，得到金属的方法。
气相沉积是将金属气体在基体表面沉积形成金属薄膜的方法。
以上就是几种常见的金属冶炼方法，每种方法都有其适用的范围和特点。
在实际生产中，根据矿石的特性和生产工艺的要求，选择合适的冶炼方法对于提高金属冶炼效率和降低生产成本都具有重要意义。
希望本文能够帮助大家更好地了解金属冶炼的方法，为相关行业的发展提供一些参考。
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C.14∶9D.9∶7
二、非选择题（50分）
11.（8分）制FeO常用下法：
FeC2O4 FeO＋CO↑＋CO2↑
试说明不采用FeCO3加热分解制FeO而用此法制FeO的原因。
12.（12分）（1996年全国高考题）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应。
13.（12分）下图是一个实验示意图，方框表示有关的仪器，箭头表示液体或气体的流向
图中A是液体，B、C是固体。A与B反应后产生的气体经过C，得到纯气体X。X通过灼热CuO,CuO转化为Cu。气体再通过浓H2SO4，最后得到纯气体Y，Y是对环境没有污染的气体，大量排放也没有危险。
填写下列空白：
（1）
烧瓶C的作用是；
在试管D中收集得到的是。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。
（4）烧瓶Ⅰ中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是。
（5）试管E中发生反应的化学方程式是。
一、1.B 2.D 3.D
4.解析：FexOy+yCO xFe+yCO2
(56x+16y) gymol
0.4 g mol
得：x∶y=2∶3
答案：B
5.AD 6.B 7.B 8.CD
9.解析：A.如AlO B.如C+FeO CO↑+Fe C.如Br－ Br2D.如Fe3+ Fe2＋
答案：AD
10.C
二、11.FeCO3在空气中加热，因+2价铁被空气氧化而得不到FeO;而FeC2O4分解，产生的CO可作保护气，防止FeO氧化。
符合①
对于（Ⅱ）Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu符合③
对于（Ⅲ） 符合③
对于（Ⅳ）先从光卤石提取MgCl2,再电解MgCl2
符合④
故本题答案为B
例3用氧化铝、二氧化锰作为原料，如何制取金属锰？写出反应的化学方程式。
2Al2O3====4Al+3O2↑
高温
3MnO2+ 4Al == 3Mn+2Al2O3
B.产生沉淀的反应为复分解反应
C.反应生成的沉淀属于复盐
D.产生沉淀的变化属于化学变化
9.下列叙述正确的是
A.含金属元素的离子不一定是阳离子
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
10.质量相等的CaO2和CaO两份样品，前者与后者所含氯元素的质量比是
A．（Ⅰ）用① B．Ⅱ用② C．Ⅲ用③ D．Ⅳ用④
解析：金属冶炼的方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性有关。一般电解法适合冶炼金属性强的金属（金属活动顺序表Al以前）；而水煤气（H2、CO）法、焦炭法、活泼金属置换法等用还原剂还原金属法，适合于金属活动性介于Zn~Cu之间的大多数金属的冶炼。
对于（Ⅰ）
A.纯铁B.生铁
C.碳D.无法确定
8.我国的稀土矿含量丰富，稀土元素可用RE表示。在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4,使稀土元素转化为沉淀，反应为：
RE2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2O RE2（SO4）3·Na2SO4·xH2O(x=1,2)下列有关叙述正确的是
A.该反应一定在强碱溶液中进行
12.（1）普通铁粉（或铁粉）作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）防止水倒吸（或用作安全瓶）氢气
（2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）6摩/升HCl
注：G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。
（3）ABE（必须全对给一分，错、漏一个即不给分）
（4）加快氢气产生的速度
（5）Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
A.（Ⅰ）用①B.(Ⅱ)用②
C.(Ⅲ)用③D.(Ⅳ)用④
2.下列物质的反应，不能置换出Fe的是
A.FeO＋CB.Fe2O3＋CO
C.Al＋Fe3O4D.Cu＋FeCl3
3.在高温下，用CO还原mg Fe2O3,得ng Fe,已知氧的相对原子质量为16，则Fe的相对原子质量为
A. B.
C. D.
4.有0．4ｇ铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0．75ｇ固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为
A．FeOB．Fe2O3
C．Fe3O4Ｄ．FeO、Fe2O3
5.在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应，下列有关碳参加反应的叙述错误的是
A.两个过程中碳原子都是被氧化，都只起着提供热源的作用
B.炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用
C.炼钢过程中碳被氧化，从而达到降低含碳量的目的
D.炼铁过程中碳参加反应，只起着产生CO的作用
(6)检验氢气的纯度点燃氢气
13.(1)A.浓NaOH溶液B.NH4Cl固体C.碱石灰X：NH3
（2）NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O
14.(1)20.4% (2)BaO·Fe2O3
15.Cu2O和Cuw(Cu2O)=42.9%w(Cu)=57.1%
为进行以上实验，请从下列试剂范围内选择合适的A、B和C：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓NaOH溶液、大理石、碱石灰、NH4Cl固体。
（1）A是，B是，C是，X是。
（2）写出A和B，X和CuO反应的化学方程式。
14.（8分）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
考点38金属的冶炼
1．复习重点
1．金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；
2．金属回收及资源保护的重要作用，
3．重点是考查金属冶炼的基本方法。
3．例题精讲
例1不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（）
A、留下银白色的液体
6.下列反应中，氧化剂与还原剂之比是1∶3的是
A.FeO＋Si Fe＋SiO2
B.Fe2O3＋CO Fe＋CO2
C.Fe3＋＋Fe Fe2＋
D.Cu＋H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋H2O
7.合金具有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳3种物质中，熔点最低的是
（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。
（2）确定该材料的化学式。
15.（10分）有CuO和木炭粉的混合物4.24 g，在高温条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36 g；若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2 g，试通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。
附参考答案
B、留下少量白色硝酸汞固体
C、留下红色氧化汞固体
D、无剩余物
例2冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）
例4根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题：
①反应过程中发生的现象是：
玻璃管里粉末由红棕色逐渐变黑，B中溶液出现浑浊。
；
②塑料袋的作用是收集未反应完的CO，以防中毒
。
4．实战演练
一、选择题
1.冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。4种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是