高中化学58个考点38、金属的冶炼
C.14∶9D.9∶7
二、非选择题（50分）
11.（8分）制FeO常用下法：
FeC2O4 FeO＋CO↑＋CO2↑
试说明不采用FeCO3加热分解制FeO而用此法制FeO的原因。
12.（12分）（1996年全国高考题）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应。
13.（12分）下图是一个实验示意图，方框表示有关的仪器，箭头表示液体或气体的流向
图中A是液体，B、C是固体。A与B反应后产生的气体经过C，得到纯气体X。X通过灼热CuO,CuO转化为Cu。气体再通过浓H2SO4，最后得到纯气体Y，Y是对环境没有污染的气体，大量排放也没有危险。
填写下列空白：
（1）
烧瓶C的作用是；
在试管D中收集得到的是。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。
（4）烧瓶Ⅰ中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是。
（5）试管E中发生反应的化学方程式是。
一、1.B 2.D 3.D
4.解析：FexOy+yCO xFe+yCO2
(56x+16y) gymol
0.4 g mol
得：x∶y=2∶3
答案：B
5.AD 6.B 7.B 8.CD
9.解析：A.如AlO B.如C+FeO CO↑+Fe C.如Br－ Br2D.如Fe3+ Fe2＋
答案：AD
10.C
二、11.FeCO3在空气中加热，因+2价铁被空气氧化而得不到FeO;而FeC2O4分解，产生的CO可作保护气，防止FeO氧化。
符合①
对于（Ⅱ）Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu符合③
对于（Ⅲ） 符合③
对于（Ⅳ）先从光卤石提取MgCl2,再电解MgCl2
符合④
故本题答案为B
例3用氧化铝、二氧化锰作为原料，如何制取金属锰？写出反应的化学方程式。
2Al2O3====4Al+3O2↑
高温
3MnO2+ 4Al == 3Mn+2Al2O3
B.产生沉淀的反应为复分解反应
C.反应生成的沉淀属于复盐
D.产生沉淀的变化属于化学变化
9.下列叙述正确的是
A.含金属元素的离子不一定是阳离子
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
10.质量相等的CaO2和CaO两份样品，前者与后者所含氯元素的质量比是
A．（Ⅰ）用① B．Ⅱ用② C．Ⅲ用③ D．Ⅳ用④
解析：金属冶炼的方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性有关。一般电解法适合冶炼金属性强的金属（金属活动顺序表Al以前）；而水煤气（H2、CO）法、焦炭法、活泼金属置换法等用还原剂还原金属法，适合于金属活动性介于Zn~Cu之间的大多数金属的冶炼。
对于（Ⅰ）
A.纯铁B.生铁
C.碳D.无法确定
8.我国的稀土矿含量丰富，稀土元素可用RE表示。在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4,使稀土元素转化为沉淀，反应为：
RE2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2O RE2（SO4）3·Na2SO4·xH2O(x=1,2)下列有关叙述正确的是
A.该反应一定在强碱溶液中进行
12.（1）普通铁粉（或铁粉）作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）防止水倒吸（或用作安全瓶）氢气
（2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）6摩/升HCl
注：G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。
（3）ABE（必须全对给一分，错、漏一个即不给分）
（4）加快氢气产生的速度
（5）Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
A.（Ⅰ）用①B.(Ⅱ)用②
C.(Ⅲ)用③D.(Ⅳ)用④
2.下列物质的反应，不能置换出Fe的是
A.FeO＋CB.Fe2O3＋CO
C.Al＋Fe3O4D.Cu＋FeCl3
3.在高温下，用CO还原mg Fe2O3,得ng Fe,已知氧的相对原子质量为16，则Fe的相对原子质量为
A. B.
C. D.
4.有0．4ｇ铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0．75ｇ固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为
A．FeOB．Fe2O3
C．Fe3O4Ｄ．FeO、Fe2O3
5.在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应，下列有关碳参加反应的叙述错误的是
A.两个过程中碳原子都是被氧化，都只起着提供热源的作用
B.炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用
C.炼钢过程中碳被氧化，从而达到降低含碳量的目的
D.炼铁过程中碳参加反应，只起着产生CO的作用
(6)检验氢气的纯度点燃氢气
13.(1)A.浓NaOH溶液B.NH4Cl固体C.碱石灰X：NH3
（2）NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O
14.(1)20.4% (2)BaO·Fe2O3
15.Cu2O和Cuw(Cu2O)=42.9%w(Cu)=57.1%
为进行以上实验，请从下列试剂范围内选择合适的A、B和C：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓NaOH溶液、大理石、碱石灰、NH4Cl固体。
（1）A是，B是，C是，X是。
（2）写出A和B，X和CuO反应的化学方程式。
14.（8分）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
考点38金属的冶炼
1．复习重点
1．金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；
2．金属回收及资源保护的重要作用，
3．重点是考查金属冶炼的基本方法。
3．例题精讲
例1不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（）
A、留下银白色的液体
6.下列反应中，氧化剂与还原剂之比是1∶3的是
A.FeO＋Si Fe＋SiO2
B.Fe2O3＋CO Fe＋CO2
C.Fe3＋＋Fe Fe2＋
D.Cu＋H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋H2O
7.合金具有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳3种物质中，熔点最低的是
（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。
（2）确定该材料的化学式。
15.（10分）有CuO和木炭粉的混合物4.24 g，在高温条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36 g；若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2 g，试通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。
附参考答案
B、留下少量白色硝酸汞固体
C、留下红色氧化汞固体
D、无剩余物
例2冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）
例4根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题：
①反应过程中发生的现象是：
玻璃管里粉末由红棕色逐渐变黑，B中溶液出现浑浊。
；
②塑料袋的作用是收集未反应完的CO，以防中毒
。
4．实战演练
一、选择题
1.冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。4种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是
金属冶炼的方法
金属冶炼的方法金属冶炼是指将矿石中的金属元素提取出来，并通过一系列的物理和化学过程进行精炼，最终得到高纯度的金属产品的过程。
金属冶炼的方法有多种，根据不同的矿石成分和金属元素特性，选择合适的冶炼方法至关重要。
下面将介绍几种常见的金属冶炼方法。
一、火法冶炼。
火法冶炼是指利用高温将金属矿石中的金属元素氧化还原，从而将金属提取出来的方法。
这种方法通常适用于含有氧化性矿石的金属冶炼，如铁、铜、铅等。
火法冶炼的过程通常包括矿石的破碎、烧结、熔炼和精炼等步骤，通过高温熔炼，将金属从矿石中分离出来，最终得到金属产品。
二、湿法冶炼。
湿法冶炼是指利用化学溶解的方法，将金属矿石中的金属元素溶解出来，并通过沉淀、结晶等步骤进行提取的方法。
这种方法通常适用于含有氧化性较弱的金属矿石，如金、银、铜等。
湿法冶炼的过程包括矿石的浸出、沉淀、结晶、过滤等步骤，通过化学反应将金属元素从矿石中提取出来，最终得到金属产品。
三、电解法冶炼。
电解法冶炼是指利用电解的原理，将金属盐溶液中的金属离子通过电流沉积在电极上，从而进行金属提取的方法。
这种方法通常适用于金属盐溶液中含有金属离子的金属冶炼，如铝、镁等。
电解法冶炼的过程包括金属盐溶液的制备、电解槽的操作、阳极和阴极的反应等步骤，通过电解沉积，将金属离子转化为金属，最终得到金属产品。
四、气相冶炼。
气相冶炼是指利用气体还原剂将金属氧化物还原成金属的方法。
这种方法通常适用于高温气相反应的金属冶炼，如钨、钛等。
气相冶炼的过程包括氧化物的还原、气体反应、产物的分离等步骤，通过气相反应将金属氧化物还原成金属，最终得到金属产品。
以上就是金属冶炼的几种常见方法，每种方法都有其适用的金属和矿石类型，选择合适的冶炼方法对于提高金属冶炼的效率和产品质量至关重要。
希望以上内容对您有所帮助，谢谢阅读！。
金属的冶炼方法
金属的冶炼方法金属冶炼是指将矿石中的金属元素提取出来，经过一系列的物理和化学过程，得到纯净金属的工艺过程。
金属冶炼方法的选择对于金属的提纯程度、能源消耗以及环境影响都有着重要的影响。
下面将介绍几种常见的金属冶炼方法。
一、火法冶炼。
火法冶炼是一种通过高温将金属矿石中的金属元素提取出来的方法。
常见的火法冶炼方法包括熔炼法、焙烧法和还原法。
熔炼法是将金属矿石与熔剂一起加热至高温，使金属熔化并与熔剂分离的方法。
焙烧法是通过加热将金属矿石中的非金属部分氧化或挥发，使金属得以提取的方法。
还原法则是通过加入还原剂，使金属矿石中的氧化物还原成金属的方法。
二、湿法冶炼。
湿法冶炼是一种利用溶剂将金属元素从矿石中提取出来的方法。
常见的湿法冶炼方法包括浸出法、电解法和水热法。
浸出法是通过将金属矿石浸泡在溶剂中，使金属溶解并从中提取出来的方法。
电解法是将金属矿石溶解在电解质溶液中，利用电流使金属离子还原成金属的方法。
水热法则是利用高温高压的水溶液来溶解金属矿石中的金属元素，并通过调节温度和压力来实现金属的提取。
三、气相冶炼。
气相冶炼是一种利用气体将金属元素从矿石中提取出来的方法。
常见的气相冶炼方法包括气相还原法和气相沉积法。
气相还原法是通过将金属矿石加热至高温，使金属与还原气体发生化学反应，从而提取金属的方法。
气相沉积法则是将金属矿石加热至高温，使金属蒸发并在冷凝器中凝结成为纯净金属的方法。
四、电熔冶炼。
电熔冶炼是一种利用电能将金属矿石加热至高温，使金属熔化并从中提取出来的方法。
这种方法通常用于提炼高纯度金属，如硅、铝等。
电熔冶炼具有能耗低、环境友好等优点，因此在一些高纯度金属的生产中得到了广泛应用。
在金属冶炼过程中，不同的金属和矿石性质会影响冶炼方法的选择。
同时，冶炼过程中需要考虑能源消耗、环境影响以及金属提纯程度等因素。
因此，选择合适的冶炼方法对于金属生产具有重要意义。
随着科学技术的不断发展，金属冶炼方法也在不断创新和改进，以满足人们对于高效、低能耗、环保的需求。
金属冶炼的方法
金属冶炼的方法金属冶炼是指将矿石中的金属元素通过一系列物理和化学过程提取出来的工艺过程。
金属冶炼的方法有很多种，包括火法冶炼、湿法冶炼、电解法冶炼等。
下面将分别介绍这些金属冶炼的方法。
火法冶炼是指利用高温将金属从矿石中提取出来的方法。
通常使用高温熔炼的方式，将金属矿石与还原剂一起加热，使金属氧化物还原成金属。
这种方法适用于提炼铁、铜、铅、锌等金属。
在火法冶炼中，需要考虑矿石的成分、熔炼温度、还原剂的选择等因素，以确保金属能够被有效提取出来。
湿法冶炼是指利用化学溶解的方法将金属从矿石中提取出来的方法。
通常使用酸性或碱性溶液将金属矿石中的金属元素溶解出来，然后通过沉淀、结晶等方法将金属提取出来。
这种方法适用于提炼铜、镍、钴等金属。
在湿法冶炼中，需要考虑溶解度、溶解速度、溶解剂的选择等因素，以确保金属能够被有效提取出来。
电解法冶炼是指利用电解的方法将金属从矿石中提取出来的方法。
通常将金属矿石溶解成离子溶液，然后通过电解的方式将金属离子还原成金属。
这种方法适用于提炼铝、锂、钾等金属。
在电解法冶炼中，需要考虑电解液的浓度、电解温度、电解电压等因素，以确保金属能够被有效提取出来。
除了以上介绍的方法外，还有一些特殊的金属冶炼方法，如气相冶炼、溶剂萃取冶炼等。
这些方法通常适用于特定的金属提取工艺，具有一定的特殊性和局限性。
总的来说，金属冶炼的方法多种多样，每种方法都有其适用的范围和特点。
在实际应用中，需要根据矿石的成分、金属的要求、工艺条件等因素综合考虑，选择合适的冶炼方法。
同时，随着科学技术的不断发展，金属冶炼方法也在不断创新和改进，以满足不断增长的金属需求和提高金属冶炼的效率和环保性。
在金属冶炼的过程中，需要严格控制各种工艺参数，确保金属能够被有效提取出来，并且尽量减少对环境的影响。
同时，还需要不断进行研究和开发，寻求更加高效、环保的金属冶炼方法，以推动金属工业的可持续发展。
综上所述，金属冶炼是一项复杂而重要的工艺过程，不同的金属需要采用不同的冶炼方法。
化学常识：高中化学百科小知识点：铁的冶炼
化学常识：高中化学百科小知识点：铁的冶炼
一、化学常识：高中化学百科小知识点：铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图8-20需注意：①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)[来源:Zxx5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅化学网小编为大家提供的高中化学百科小知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
二、高考化学必备知识点：高中化学百科小知识点：铁的冶炼接触不充分追问：可否清楚解释追答：反应物之间的充分接触，才能使化学反应物质充分反应，充分利用物质！像铁的冶炼，是化学反应的应用，也一样遵循这个理念。
高炉中的少部分碳与氧化铁反应的，但因为固体间接触不充
分，所以大部分碳还没有来的急反应，就先被氧化成CO，而CO与氧化铁接触充分的。
所以，主要是CO还原氧化铁。
化学网小编提示：以上是化学常识：高中化学百科小知识点：铁的冶炼，高考化学必备知识点，高中化学百科小知识点：铁的冶炼。
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金属冶炼知识点
金属冶炼知识点金属冶炼是重要的工业生产领域之一，也是人类历史上的一项伟大发明。
在现代社会中，金属材料被广泛应用于建筑、航空、航天、交通等各个领域，而金属冶炼则是金属材料制备的重要环节。
本文将从金属冶炼的基础知识、冶炼工艺、新型金属材料等方面介绍金属冶炼的相关知识点。
一、基础知识（1）金属元素的特性金属元素具有高的导电性、导热性、延展性和可塑性，这使得金属及其合金成为许多工程学领域的基础材料。
（2）金属材料的常用分类根据材料性质和经济性能的要求，金属材料可以分为铜及铜合金、铝及铝合金、钢铁材料等。
（3）金属冶炼的基本过程金属冶炼的基本过程可以分为矿石的选矿和冶炼两个主要阶段，其中选矿包括采矿、矿石的分离、浮选、精选等；冶炼包括熔炼、精炼、盛银等。
二、冶炼工艺（1）焙烧法焙烧法是将金属矿石通过高温氧化的方式，使其中的杂质得以除去，从而得到高纯度的质量较好的粗金属。
常见的焙烧法包括火法、炉渣浸渣焙烧法等。
（2）电解法电解法是将金属离子通过电流在电极上还原沉积，从而得到纯金属。
常见的电解法包括氯化法和硫酸法等。
（3）熔融还原法熔融还原法是将金属矿石进行熔炼，通过还原剂或还原气体，还原金属离子，从而得到纯金属。
常见的熔融还原法包括电弧炉、感应炉、高温炉等。
三、新型金属材料（1）超导材料超导材料是指在低温下，在有外部磁场的情况下，电阻消失并表现出完美的电磁性质的材料。
超导材料被广泛应用于MRI、磁悬浮列车、磁共振成像等领域。
（2）形状记忆合金形状记忆合金是一种能够随着温度和应力的变化，自动改变形状和尺寸的材料。
形状记忆合金被广泛应用于航空航天、汽车、机械等领域。
（3）纳米材料纳米材料是指粒径在1至100纳米之间的材料，具有独特的物理、化学、电学和生物学等性质。
纳米材料被广泛应用于生物医学、电子、光电、纳米机械等领域。
结语：通过以上的内容可知，金属冶炼是一个极其广泛的领域，其运用价值在现代生产中具有不可替代性的作用。
高一化学金属冶炼知识点
高一化学金属冶炼知识点金属冶炼是指将金属从矿石中提取出来，并进行纯化和加工的过程。
这是一个古老而重要的工艺，对于我们的日常生活和工业生产都有着重要的意义。
本文将着重讨论高一化学金属冶炼的知识点，以帮助读者更好地理解这一过程。
首先，我们来了解一下金属冶炼的基本原理。
金属矿石由金属元素和其他非金属元素组成，其中金属元素的含量通常比较低。
因此，我们需要通过一系列的化学反应来将金属从矿石中分离出来。
通常情况下，金属冶炼的过程可以概括为四个步骤：选矿、热处理、熔炼和纯化。
首先是选矿。
选矿是指通过对矿石进行物理或化学方法的处理，将其中的金属颗粒从非金属颗粒中分离出来。
常见的选矿方法包括重选、浮选和磁选等。
通过这些方法，我们可以大大提高金属的富集度，为后续的处理奠定基础。
接下来是热处理。
热处理是指将选矿得到的矿石加热到一定温度，以改变其物理和化学性质。
通过加热，矿石中的金属元素可以被激活，使其更容易与其他物质发生反应。
热处理也可以去除矿石中的一些杂质，提高金属的纯度。
然后是熔炼。
熔炼是将矿石加热到足够高的温度，使其完全熔化，并与其他物质共同形成熔体。
在熔炼过程中，金属和其他物质会发生化学反应，从而将金属与杂质分离。
这需要根据不同金属的特性和矿石的成分来选择适当的熔炼方法，如焙烧、氧化、还原等。
最后是纯化。
纯化是将熔炼得到的金属进行进一步处理，去除其中的杂质，提高其纯度和可用性。
纯化方法包括电解、真空蒸馏、溶剂萃取等。
通过这些方法，我们可以得到高纯度的金属，满足不同行业对金属纯度的要求。
除了基本原理，我们还需要了解金属冶炼中的一些关键技术。
其中最重要的是高炉冶炼。
高炉是金属冶炼中最常见的设备之一，主要用于冶炼铁和其他重要金属。
高炉冶炼的过程非常复杂，涉及燃烧、还原、融化等多种反应。
通过高炉冶炼，我们可以将铁矿石中的铁元素分离出来，生产出高品质的钢铁。
此外，还有一些其他的金属冶炼技术，如火法冶炼、湿法冶炼和电解冶炼等。
高考化学 58个考点精讲 考点38 金属的冶炼
考点38金属的冶炼1．复习重点1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；2． 金属回收及资源保护的重要作用，3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。
2．难点聚焦一、 金属在自然界中的存在形式：1. 游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu2. 化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.二、 金属的冶炼：1. 金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子.M n+ + ne-→M2. 金属冶炼的主要步骤：① 矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;② 冶炼目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③ 精炼目的：提高金属的纯度.3. 金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性.(1)热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag----Au如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑2HgO==2Hg + O 2↑(2)还原法：适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等.说明铝热反应也属于热还原法.[思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法?3.电解法：适用范围：活泼的金属 K----- Al△ △ 高温 高温 电解如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑2NaCl===2Na +Cl 2↑比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.[说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.三、 金属的回收与环境、资源保护1. 金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染.2. 回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例：废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.3．例题精讲例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。
金属冶炼的方法
金属冶炼的方法金属冶炼是指将矿石中的金属元素提取出来的过程，它是金属工业中最基本的生产环节之一。
金属冶炼的方法有很多种，下面将介绍几种常见的金属冶炼方法。
第一种方法是火法冶炼，这是最古老的金属冶炼方法之一。
它是利用高温将矿石中的金属氧化物还原成金属的过程。
火法冶炼主要包括熔炼和焙烧两种方法。
熔炼是将金属矿石加热至熔化温度，使金属与其他杂质分离，从而得到纯净金属的方法。
而焙烧是将金属矿石在空气中加热，使其氧化物还原成金属。
第二种方法是湿法冶炼，这是利用溶液对金属进行提取的方法。
湿法冶炼通常用于低品位、难冶炼的金属矿石。
它包括浸出、溶解、沉淀等过程。
浸出是将金属矿石浸入溶液中，利用化学反应使金属溶解在溶液中。
溶解是指将金属氧化物溶解在溶液中，再通过沉淀、电解等方法得到金属。
第三种方法是电解法冶炼，这是利用电解原理将金属从其化合物中提取出来的方法。
电解法冶炼主要用于提取高品位的金属，如铜、铝等。
它是通过在电解槽中通电，使金属离子在阳极或阴极上析出而得到金属的方法。
第四种方法是气相冶炼，这是利用气体对金属进行提取的方法。
气相冶炼通常用于提取稀有金属，如钨、钼等。
它包括气相还原、气相沉积等过程。
气相还原是将金属氧化物在高温下与还原气体反应，得到金属的方法。
气相沉积是将金属气体在基体表面沉积形成金属薄膜的方法。
以上就是几种常见的金属冶炼方法，每种方法都有其适用的范围和特点。
在实际生产中，根据矿石的特性和生产工艺的要求，选择合适的冶炼方法对于提高金属冶炼效率和降低生产成本都具有重要意义。
希望本文能够帮助大家更好地了解金属冶炼的方法，为相关行业的发展提供一些参考。
高三化学金属的冶炼知识点
高三化学金属的冶炼知识点在化学学科中，金属的冶炼是一个非常重要的知识点。
金属的冶炼是将金属矿石经过一系列的物理和化学过程，提取出纯净金属的方法。
本文将介绍高三化学中金属的冶炼知识点，包括金属的矿石、冶炼方法以及冶炼过程中的反应。
一、金属的矿石1. 自然金属矿石自然金属矿石是指地球自然界中存在的金属矿石。
常见的自然金属矿石有铁矿石、铜矿石、铝矿石等。
这些矿石中含有金属元素的化合物或氧化物。
2. 人工金属矿石人工金属矿石是指通过化学反应得到的金属化合物，然后再经过相应的冶炼过程提取金属。
比如，从银盐溶液中得到银金属。
二、金属的冶炼方法1. 火法冶炼火法冶炼是指利用高温将金属矿石中的金属元素与其他杂质分离的冶炼方法。
其中一种火法冶炼的常见方法是熔炼，通过加热使金属矿石熔化，然后利用密度差异和挥发性将金属从矿石中分离出来。
2. 化学法冶炼化学法冶炼是利用化学反应将金属元素从金属矿石中提取出来的冶炼方法。
比如，铝的冶炼就是利用化学反应将铝矿石中的氧化铝还原为铝金属。
三、金属冶炼的过程和反应1. 矿石的破碎和磨矿在金属冶炼的前期，需要将矿石进行破碎和磨矿处理，使其粒度适合进行冶炼。
2. 矿石的富集在磨矿后，需要将矿石进行富集，去除其中的杂质物质，使其含有金属元素的比例提高。
3. 矿石的浮选浮选是一种通过物理方法将矿石中的金属与其他杂质分离的过程。
通过调节水中气泡的性质，使金属矿石颗粒上浮，而其他杂质则沉淀到矿石底部。
4. 矿石的热分解矿石的热分解是指将矿石加热至一定温度时，其中的金属化合物发生分解反应，生成金属和相应的气体。
常见的热分解反应有铜矿石的热分解反应。
5. 金属的还原在矿石的热分解过程中，金属元素通常以氧化物的形式存在。
金属的还原是指利用还原剂将金属氧化物还原为金属。
常见的还原剂有碳、氢气等。
6. 金属的精炼金属的精炼是指通过一系列的物理和化学处理，将提取出的金属进一步除去其中的杂质，使其纯度更高。
高二化学金属的冶炼
学科：化学教学内容：高二化学金属的冶炼 【基础知识精讲】1.金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质. 由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子，还原成金属原子的能力也不同，所以采用不同的冶炼方法.2.知识网络3.方法导引(1)熟练掌握金属活动性顺序表，注重该表在学习中的指导作用.如判断金属元素在自然界的存在形式，金属的还原性以及根据金属的还原性所采取的冶炼方法.(2)锻炼自学能力，在教师的指导下自学教材内容，归纳金属冶炼的方法并应用到其它金属的冶炼.【重点难点解析】重点：工业上冶炼金属的一般方法：热分解法、热还原法、电解法.难点：不同金属冶炼方法不同.如何选择合适的冶炼方法.金属冶炼的本质是金属的离子从化合物中被还原成金属单质的过程.从金属活动顺序表可知，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，因此不同的金属冶炼方法也不同.金属的位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼的金属只能用最强的还原手段(电解)来还原.【难题巧解点拨】例1：某冶炼铝厂以碳棒为电极，电解熔融的三氧化二铝，当生成27kg 铝时，阳极消耗12kg 碳，则在阳极生成的CO 2和CO 二种气体的分子个数比为 .分析 电解法炼铝的反应式为：2Al 2O 34Al + 3O 2↑(阴极) (阳极)在高温下，阳极产生的O 2，易把石墨电极氧化为CO 2和CO. 由题意：阴极产生的铝：molg g /2710273 =1×103mol阳极消耗的碳：molg g /1210123⨯=1×103mol 而由方程式可算出阳极产生的O 2为：1×103×43=0.75×103mol. 阳极消耗的碳与产生的O 2即反应生成CO 和CO 2.设生成的CO 2为xmol ，CO 为ymol.则解得 ⎪⎩⎪⎨⎧⨯=⨯=m oly m ol x 33105.0105.0故生成CO 2和CO 的分子个数比为1∶1 例2：为何工业上制镁时用电解MgCl 2，而制铝时通常是电解Al 2O 3?分析 作为工业生产，一要考虑原料来源、价格，二要考虑生产过程的能源消耗.MgCl 2的溶点只有714℃，而MgO 为2800℃，从能量消耗上来看显然用MgCl 2优于MgO.MgCl 2原料可从天然光卤石KCl ·MgCl 2·6H 2O 和海水中获得，所以工业上常采用在750℃左右电解无水MgCl 2来制镁.而制铝的原料多来自铝土矿(主要成分为Al 2O 3)，Al 2O 3的熔点也很高，为2045℃，但加入冰晶石(Na 3AlF 6)作熔剂，则可使Al 2O 3在962℃即熔化，而使铝得以大量生产.如果用电解AlCl 3法，首先把铝土矿制成AlCl 3要耗能及设备，且加热AlCl 3时，AlCl 3易气化，熔融态AlCl 3未电离，不导电.【命题趋势分析】常考知识点：1.金属冶炼的基本原理2.金属冶炼方法的选择3.金属冶炼的计算4.金属冶炼过程的实验模拟.【典型热点考题】1.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H 2，CO)法；③活泼金属置换法；④电解法.四种方法在工业上均有应用.古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜.现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁.对它们的冶炼方法的分析中不正确的是( )A.(Ⅰ)①B.(Ⅱ)②C.(Ⅲ)③D.(Ⅳ)④ 本题参考答案：B2.阅读下面材料，并回答问题.铝可以从铝土矿中获取.铝土矿是不纯净的铝的氧化物(杂质为Fe 2O 3和SiO 2)，它是非再生资源.假如我们对铝的消费保持现有的速度，我们获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右.由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的.但废物回收仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集、与其它废物的分离，回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等.(已知1mol 电子电量约为105C)(1)试说明回收铝的过程中存在的困难(2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多?答：(3)常温下，SiO 2与强碱或强酸是很难反应的.现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氨气、二氧化碳和水从铝土矿中提取纯净的Al 2O 3.试设计一个适用于工业生产上提纯Al 2O 3的实验方案.用化学方程式表示.(4)假定用6V 直流电源供电进行电解，制2.7吨Al 需要多少KJ 的电能?(5)在1.01×105Pa,27℃时，每生产1molAl ，理论上在阳极生成氧气的体积为多少升?本题参考答案：(1)①旧金属的收集；②与其它废物的分离；③回收和提炼金属的费用；④金属本身的价值；⑤人们的环境意识薄弱.(能答以上任意两点即可，其它合理答案均可)(2)①金属本身的价值 ②金属的活泼性(3)①Al 2O 3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O②NaAlO 2+CO 2+2H 2OAl(OH)3↓+NaHCO 3 ③2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O (4)1.8×108KJ (5)18.5L【同步达纲练习】1.电解熔融氧化铝时，如果阴极析出9g 铝，那么理论上有几摩尔电子发生了转移?( )A.3molB.1molC.0.1molD.2mol2.要冶炼金属Mg ，可采用的方法是( )A.电解MgCl 2溶液B.电解熔融MgCl 2C.加热MgOD.用碳还原MgO3.从海水中提取金属镁的主要流程是( )A.海水−−→−NaOH Mg(OH)2Mg B.海水−→−2ClMgCl 2电解 Mg C.海水−−−→−2)(OH Ca Mg(OH)2−−→−HClMgCl 2电解 Mg D.海水−−−→−2)(OH Ca Mg(OH)2−→−△ MgO 电解Mg 4.下列说法中，正确的是( )A.自然界的金属都以化合态的形式存在B.在冶炼铁的反应中CO 是还原剂C.我国的钨、钼、钛、稀土金属等储量均居世界前列D.在动植物体内都不含金属元素5.下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是( )A.加热氧化钙B.电解熔融氯化钠C.CaO与Al粉共热D.用碳还原氧化铜6.下列各组金属中最适用CO或H2把它们从其氧化物中还原出来的是( )A.Ca、Mg、AlB.Fe、Cu、WC.Al、Fe、NaD.Hg、Ag、Zn7.用H2还原某二价金属的氧化物成单质.每1gH2可还原36g氧化物，则此金属可能是下列的( )A.ZnB.PbC.FeD.Cu8.下列在溶液中进行的反应方程式正确的是( )A.2AgCl+Cu CuCl2+2AgB.Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C.K+AgNO3Ag+KNO3D.2Zn+PbCl4Pb+2ZnCl29.冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO或H2作还原剂还原；②电解法；③热分解法；④铝热反应，这些方法各适宜来冶炼哪些金属?①法适宜于；②法适宜于；③法适宜于；④法适宜于.10.用足量的CO还原14g铁的氧化物的混和物，将生成的气体通入足量的澄清的石灰水中，生成沉淀25克，则这种混和物可能是，在这些混合物中，各成分的物质的量之比是 .①FeO、Fe2O3②FeO、Fe3O4③Fe2O3、Fe3O411.电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀线路铜板，其反应方程式为：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2请设计实验步骤，从腐蚀后的溶液中回收铜和FeCl3溶液.12.用纯净的铝土矿(Al2O3)、冰晶石和二氧化锰为原料可制取金属锰，其化学反应方程式为，.13.自然界中含量最多的金属元素是，能以游离态存在的金属是 .人们日常应用的金属材料最多为 .14.工业上冶炼金属一般用、或法.冶炼金属铝采用的方法是，冶炼金属铁采用的方法是，冶炼金属钠采用的方法是 .这些方法的实质是 .15.写出下列冶炼金属的化学反应方程式：(1)用红锌矿(ZnO)治炼锌.(2)用磁铁矿(Fe3O4)冶炼铁.(3)用铝矾土(Al2O3)冶炼铝.(4)用食盐(NaCl)冶炼钠.【素质优化训练】1.用铝热法还原下列化合物，制取金属1mol，消耗铝最少的是( )A.MnO2B.WO3C.Co3O4D.Cr2O32.高温下冶炼某些金属时，需要一定性质的耐火材料.已知某金属化合物的熔融状态属于碱性，冶炼该金属时，下列耐火材料可以选用的是( )A.氧化镁耐火砖B.石英耐火砖C.氧化铝耐火砖D.石墨耐火砖3.有一工业废水，已知其中含有大量Fe 2(SO 4)3和FeSO 4，少量Ag +和Na +，以及部分泥沙.试设计一个既经济又合理的方案回收金属银和制取绿矾晶体的实验方案，分步列出实验步骤.并简要说明每一步骤的目的.4.a 克CuO 和碳粉的混合物，在无氧的条件下加热一段时间并冷却，称得质量为b 克，若反应中碳粉只能转化为CO 2，求(1)实验中有多少克氧化铜被还原?(2)b 的最小值为多少?5.将1mol 木炭粉和nmolFeO 在反应器中混合，隔绝空气加强热，(1)可能发生的化学反应有：①FeO+C Fe+CO ↑ ②2FeO+C 2Fe+CO 2↑ ③C+CO 2=2CO ④ .(2)若n ＜41，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 .(3)若n ＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 .(4)若反应的气体产物是混合物，则n 的取值范围是 若混合气体中，CO 和CO 2的物质的量相等，则n 的值是 .6.科学探测表明，月球表面无大气层，也没有水，更没有任何生命存在的痕迹.月壤中富含氢和氦-3，其中氦-3总量可达100万吨～500万吨.月岩中现已发现有100多种矿石，其中月海玄武岩含钛铁矿FeTiO 3可达25％(体积)，甚至比我国攀枝花钒钛磁铁矿石更富含钛，且该钛铁可发生下列反应：FeTiO 3+H 2 Fe+TiO 2+H 2O.请回答：(1)你认为人类开发和利用月壤中的3He 有何积极意义?(2)指出该钛铁矿中各金属元素的化合价，并指出月球上的钛铁矿对于人类建立月球基地有何重要意义?【生活实际运用】1.从海水中提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、--24SO 等杂质离子，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl 2溶液、NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液，加入试剂的顺序是.(2)写出电解饱和食盐水的化学反应方程式：.(3)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：.(4)工业上冶炼镁时采用电解MgCl2而不采用电解MgO，其原因是.(5)电解无水MgCl2可制得金属镁和氯气，利用副产品Cl2和熟石灰反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为.2.在一定条件下可实现下列所示物质之间的变化：请填写下列空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2.受热易分解，上图中的F是 .(2)写出明矾与过量的NaOH溶液反应的离子方程式： .(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：(4)每生成1molD的同时，生成 molE.【知识验证实验】1.铜变“银币”，“银币”变金币过程如下：(1)取银白色金属Zn的粉末，投入NaOH溶液，加热，发生反应(Ⅰ)：Zn溶于NaOH得到无色透明的溶液Na2ZnO2，同时放出H2.(2)把铜币投入热的Na2ZnO2溶液中，片刻，发生反应(Ⅱ)：铜币变成“银币”；(3)把“银币”从溶液中取出，用蒸馏水冲洗干净，并用细软的纸擦干，用坩埚钳夹住，在酒精灯火焰上加热，发生反应(Ⅳ)：“银币”变成了与金的色泽几乎完全一样的“金币”.思考：①“银币”成分是什么?②“金币”成分是什么?答案：“银币”是表面覆盖一层锌的铜币“金币”是铜与锌的合金(黄铜)2.某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石不含其他与CO反应的成分)，并除去尾气.CO用H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O来制取.与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥.（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是(用a,b……表示) 接，接，接，接 .(2)装置乙的作用是；装置丙的目的是 .(3)实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是 .(4)实验前氧化铁矿粉末的质量为xg,实验后测的乙和丙的质量分别增加了yg和zg，则氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为 .【知识探究学习】世界上古老的文化发源地在使用和冶炼金属的历史上都无一例外的是铜先于铁，你能分析其中的原因吗?1.铜的冶炼工业上使用的铜有电解铜(含铜99.9％～99.95％)和精铜(含铜99.0％～99.7％)两种.前者用于电器工业上，用于制造特种合金、金属丝及电线.后者用于制造其他合金、铜管、铜板、轴等.炼铜的原料是铜矿石.铜矿石可分为三类：(1)硫化矿，如黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)和辉铜矿(Cu2S)等.(2)氧化矿，如赤铜矿(Cu2O)、孔雀石［CuCO3·Cu(OH)2］、蓝铜矿［2CuCO3·Cu(OH)2］、硅孔雀石(CuSiO3·2H2O)等.(3)自然铜.铜矿石中铜的含量在1％左右(0.5％～3％)的便有开采价值，因为采用浮选法可以把矿石中一部分脉石等杂质除去，而得到含铜量较高(8％～35％)的精矿砂.从铜矿石冶炼铜的过程比较复杂.以黄铜为例，首先把精矿砂、熔剂(石灰石、砂等)和燃料(焦炭、木炭或无烟煤)混合，投入“密闭”鼓风炉中，在1000℃左右进行熔炼.于是矿石中一部分硫成为SO2(用于制硫酸)，大部分的砷、锑等杂质成为As2O3、Sb2O3等挥发性物质而被除去：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑一部分铁的硫化物转变为氧化物：2FeS+3O2=2FeO+2SO2↑Cu2S跟剩余的FeS等便熔融在一起而形成“冰铜”(主要由Cu2S和FeS互相溶解形成的，它的含铜率在20％～50％之间，含硫率在23％～27％之间)，FeO跟SiO2形成熔渣：FeO+SiO2=FeSiO3熔渣浮在熔融冰铜的上面，容易分离，借以除去一部分杂质.然后把冰铜移入转炉中，加入熔剂(石英砂)后鼓入空气进行吹炼(1100～1300℃).由于铁比铜对氧有较大的亲和力，而铜比铁对硫有较大的亲和力，因此冰铜中的FeS先转变为FeO，跟熔剂结合成渣，而后Cu2S才转变为Cu2O，Cu2O跟Cu2S反应生成粗铜(含铜量约为98.5％).2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2↑2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑再把粗铜移入反射炉，加入熔剂(石英砂)，通入空气，使粗铜中的杂质氧化，跟熔剂形成炉渣而除去.在杂质除到一定程度后，再喷入重油，由重油燃烧产生的一氧化碳等还原性气体使氧化亚铜在高温下还原为铜.得到的精铜约含铜99.7％.2.废金属的利用废金属弃置不用，不仅是资源的极大浪费，而且占用土地，污染环境.目前，世界各国都十分重视废金属的回收再用.回收的废旧钢铁主要用于炼钢，利用某些边角余料可以生产某些设备、仪器的零件等.据计算，利用1t废钢炼钢，可节约矿石2t、焦炭1t、石灰石0.5t.回收1t铬不锈钢，可节约铬0.13t.回收1t镍铬钢，可节约铬0.18t、镍0.09t.同时，利用回收金属进行冶炼，还可以节约大量能源.3.我国的矿产资源矿产资源是自然资源的一部分，是大自然赋予人类的宝贵财富，是我国社会主义现代化建设的重要物质基础，我国生产所需的80％左右的原材料来自矿产资源.我国幅员辽阔，是世界上矿产资源比较丰富、矿产品种比较齐全的国家.我国矿产资源总值居世界第三位，但人均拥有量约为世界人均水平的1/3，居世界第80位.我国已发现的矿产有168种，其中已探明储量的有152种，已开发利用的有132种，已发现的矿床、矿化点有二十多万处.在金属矿产资源上，钨、锑、钛、稀土、菱镁矿居世界第一位，钒居第二位，锌、钼居世界第三位.金属矿产储量相对不足的有银、铁、铅、铜、金、镍等，储量相对短缺的有钾、铂、铬等.参考答案：【同步达纲练习】1.B2.B3.C4.BC5.BD6.B7.C8.D9.①Fe、Zn、Cu等一类中等活泼金属的冶炼；②活泼金属Na、Mg、Al等的冶炼；③Ag、Hg等一类不活泼金属的冶炼；④V、Nb、Mn等难熔金属.10.①或③ 1∶2或1∶113.Al ，金、铂以及少量的银和铜，合金或纯金属.14.热分解法、热还原法、电解法.电解熔融的Al 2O 3，用CO 还原Fe 2O 3或Fe 3O 4，电解熔融的NaCl ，使金属化合物的金属离子得到电子变成金属原子. 15.(1)ZnO+COZn+CO 2 (2)Fe 3O 4+4CO3Fe+4CO 2(3)2Al 2O 34Al+3O 2↑ (4)2NaCl 2Na+Cl 2↑【素质优化训练】1.C2.A3.①过滤除去泥沙 ②滤液中加入过量铁粉，使Ag +还原为Ag 、Fe 3+还原为Fe 2+ ③过滤，向滤渣中加稀H 2SO 4，使Fe 充分溶解后过滤分离出Ag ④将③中两次滤液合并，蒸发浓缩，冷却使绿矾晶体析出 ⑤过滤，得绿矾晶体，Na +留在B 液中. 4.(1)1140(a-b) (2) 4332a 克 5. (1)FeO+CO Fe+CO 2 (2)Fe 和FeO ；CO 2 (3)C 和Fe ；CO (4)21＜n ＜1；32 6.(1)3He 将是人类可长期使用的清洁、安全、高效的核聚变发电燃料(2) 2+Fe 、4+Ti ；不仅是铁、钛、氧元素的主要资源，而且FeTiO 3与H 2反应将是人类建立月球基地获取水资源的重要途经.【生活实际运用】1.(1)NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl(2)2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ (3)CaCO 3CaO+CO 2 CaO+H 2OCa(OH)2 (4)MgO 的熔点高，消耗较多能源(5)2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O2.(1)CO 2 (2)Al 3++4OH ---2AlO +2H 2O (3)3CuO+2Al 高温Al 2O 3+3Cu (4)3/4【知识验证实验】(1)adefghib (2)吸收CO 2，使尾气CO 点燃燃烧；除去混在CO 中的CO 2 (3)防止还原产生的Fe 受热时被氧化 (4) x y 3340×100％。