高中化学鲁科必修二：第章 第节 第课时 课堂分钟练习 含解析
鲁科版高中化学必修二第1章 物质结构与元素周期律(含答案)
第1章物质结构与元素周期律一、单选题1.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是() A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定B．氢氧化铯是一种强碱C．可能存在过氧化铯D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面2.在原子结构中，决定元素种类的是()A．电子数B．原子序数C．中子数D．最外层电子数3.下列微粒结构示意图中，不正确的是()A． B． C． D．4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
下列叙述不正确的是() A．离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－B． Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生D． M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点5.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．元素周期表是由周期和族构成的B．元素周期表中的横行称为周期，纵行称为族C．元素周期表中的每一横行为一个周期D．元素周期表中的每一列为一个族6.以下各项叙述中错误的是()A．碱金属的原子半径比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．碱金属单质的密度比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．碱金属单质的熔、沸点比较为Li＞Na＞K＞Rb＞CsD．碱金属单质还原性比较为Li＜Na＜K＜Rb＜Cs7.下列说法中，正确的是()A．元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大B．元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数8.决定元素种类的因素是()A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数D．中子数9.如图所示为元素周期表中短周期的一部分。
若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是()A． d的单质可与b的氢化物的水溶液反应B． a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C． b的氢化物比c的氢化物稳定D．原子半径：a>b>c10.在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种11.A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()①x＋2②x＋8③x＋18④x＋32A．①③B．②④C．②③D．①②12.下列关于元素周期表的说法中不正确的是()A．同一横行元素性质基本相同B．同一横行元素原子序数从左到右依次递增C．同一纵行元素最外层电子数相同D．同一纵行元素电子层数自上而下依次递增13.下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()①盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强②氯化氢的稳定性比硫化氢强③相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，而硫与铁反应生成硫化亚铁④氯气能与硫化氢反应生成单质硫⑤酸性强弱：硫酸＜高氯酸A．①②③④B．②③④C．①②③④⑤D．②③④⑤14.关于碘水的下列说法中正确的是()A．碘水中的分子只有水分子和碘分子B．碘水呈紫黑色C．碘水能与氢氧化钠溶液反应D．碘水不能与硝酸银溶液反应15.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水二、双选题16.(双选)下列关于元素的金属性的叙述正确的是()A．锂、钠、铷三种元素中，铷的原子半径最大，金属性最强B．第ⅡA族元素最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2＞Ca(OH)2C．铁、钙、铷三种金属元素中，与水反应的剧烈程度铷＞钙＞铁D．在化合物中化合价越高，金属性越强17.(双选)铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D． Tl3＋的氧化性比Al3＋强18.（双选）卤素从氟到碘，有关的变化规律正确的是()A．原子核外电子层数依次增多，半径依次减小B．原子核对最外层电子的引力依次减弱，原子得电子能力依次减弱C．卤素单质与氢气化合由易变难，生成卤化氢的稳定性减弱D．前面的卤素单质都可将其后面的卤素从它的盐溶液中置换出来19.（双选）下列说法正确的是()A．铷的原子半径比钠小B．铷的原子核外电子层数比钠多C．铷失去电子能力比钠强D．铷的最外层电子数比钠多三、填空题20.根据下面的元素周期表的图示，回答问题。
高中化学鲁科2019必修二学案第1章第3节基础课时6研究同主族元素的性质
基础课时6 研究同主族元素的性质预测元素及其化合物的性质学 习 任 务1．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系，培养“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。
2．从“宏观辨识与微观探析”的视角学习金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3．能设计实验探究同主族元素的非金属性、金属性强弱，培养“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。
一、ⅠA 族(除H 外)元素性质的递变规律探究 1．原子结构特点 (1)原子结构(2)对比归纳①相似性：最外层电子数都是1。
②递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
2．单质及化合物性质的递变性结构及性质 规律原子半径――――――――――→Li Na K Rb Cs原子半径增大单质的还原性 ――――――――――→Li Na K Rb Cs 单质还原性增强 与水、氧气反应 的剧烈程度―――――――――――――→Li Na K Rb Cs 与H 2O 、O 2反应越来越剧烈最高价氧化物对应 水化物的碱性 ――――――――――――――――――→LiOH NaOH KOH RbOH CsOH碱性逐渐增强3．碱金属元素的性质与原子结构之间的关系从Li →Cs ，最外层电子数均为1，但随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多→原子半径逐渐增大→原子核对最外层电子(1个)的引力逐渐减弱→元素原子的失电子能力逐渐增强→元素的金属性逐渐增强。
某兴趣小组在实验室中完成了如图所示的实验：(1)请叙述上述实验现象的异同点。
(2)你从上述实验能得出什么样的结论？提示：(1)相同点有：金属浮在水面上，熔成闪亮的小球，小球四处游动，发出“嘶嘶”的响声；反应后的溶液呈红色。
不同点有：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。
(2)通过上述实验可以得出与水反应剧烈程度：K>Na ；金属的活泼性：K>Na 。
二、卤族元素性质的递变规律探究 1．卤族元素原子结构和性质的相似性元素(名 称与符号) 氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子结构示意图最外层电子数 都为7最高正价 无 ＋7价 最低负价都为－1价自然界中存在形态 全部以化合态形式存在 最高价含氧酸 无 HClO 4 HBrO 4 HIO 4 气态氢化物HFHClHBrHI2．卤族元素性质的递变性(1)卤族元素单质的物理性质及递变性单质物理性质F 2Cl 2Br 2I 2颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气体气体液体固体密度 逐渐增大 熔、沸点逐渐升高(2)卤素单质的结构及化学性质递变性结构及化学性质规律原子半径 ――――――――――→F Cl Br I 原子半径逐渐增大 单质的氧化性――――――――――→F 2 Cl 2 Br 2 I 2氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性 ――――――――――→F － Cl － Br － I －还原性逐渐增强 与H 2化合的 难易程度 ――――――――――→F 2 Cl 2 Br 2 I 2与H 2化合越来越难 氢化物的稳定性 ――――――――――→HF HCl HBr HI 稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对 应水化物的酸性――――――――――→HClO 4 HBrO 4 HIO 4酸性逐渐减弱 (3)探究卤族元素性质的相似性和递变性 实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层无色，下层橙色 Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2静置后，液体分层，上层无色，下层紫色Br2＋2KI===2KBr＋I2静置后，液体分层，上层无色，下层紫色Cl2＋2KI===2KCl＋I2结论：卤素单质的氧化性：Cl2>Br2>I2；卤素离子的还原性：I－>Br－>Cl－。
高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成练习含解析第二册
第1节化学键与物质构成夯实基础轻松达标1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是（）A。
CaO B。
Na2O2C。
KF D.NaHCO3中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1，A项错误;Na2O2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B项正确;KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1,C项错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D项错误。
2。
下列有关KOH的说法错误的是（）A。
是离子化合物B。
含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH-的电子数、质子数均为10是强碱，属于离子化合物,故A正确；KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确;KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故C正确;OH-的电子数为10，质子数为9，故D错误.3。
下列表达方式正确的是（)A。
×Mg×+2·Mg2+［]—[]-B。
质子数为17、中子数为20的氯原子ClC.Na2O的电子式:Na+［］2—Na+D.NH4Cl的电子式：［HH］+Cl—解析F-的电子式应分布在Mg2+两边，用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误；根据原子表示形式，左下角为质子数，左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B错误；Na2O为离子化合物，电子式为Na+[］2-Na+，故C正确;没有表示出Cl—最外层电子，正确的电子式为[HH］+［]—，故D错误。
4。
下列物质中含有共价键的离子化合物是(）①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.①③④⑦B。
②③④C.①②③④⑦D.③④⑥MgF2为离子化合物，只含有离子键；②Na2O2为离子化合物，中氧原子间以共价键结合；③NaOH为离子化合物，OH-中氧原子和氢原子以共价键结合；④NH4Cl为离子化合物,N中氮原子和氢原子间以共价键结合；⑤CO2为共价化合物;⑥H2O2为共价化合物;⑦Mg3N2为离子化合物，只含有离子键.综上所述，B正确。
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节基础课时2核外电子排布原子结构
1．某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确
的是( ) A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素的最高化合价为＋6
(1)还原性：Na>Mg>Al。
()
(2)氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋。
()
(3)金属原子失电子数目越多，还原性越强。
()
(4)金属钠可以从 MgCl2 溶液中置换出金属镁。
()
(5)因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强。
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
结论
2．判断依据
强 水或酸
弱
3．原因解释 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越 近，原子越难_失__电__子_、越容易得__电__子__。 (2)若原子的最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核 越远，原子越容易失__电__子__、越难_得__电__子_。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()
NO.2
关键能力·情境探究达成
学习任务1 学习任务2 学习任务3
核外电子排布的规律及其表示方法
洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面 一层一层的呈现，电子层模型类似于切开的洋葱。请思考：
1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电
最外层电子数中排满 8个电子（He为2个）
相对不稳定结构
相对稳定结构
鲁科版高中化学必修二 从化石燃料中获取有机化合物 简单的有机化合物(第2课时石油裂解与乙烯)
【情境·思考】1890年的一天,凯库勒这样描述他发现苯分子的 过程:1855年的一个傍晚,他坐在壁炉旁的椅子上睡着了。梦中 见到一条蛇身体盘成一个圈咬自己的尾巴。醒来之后,凯库勒意 识到自己找到了苯的分子式C6H6 。当时的化学家们对此不理解, 认为这与1个碳原子带有4个氢原子的事实不相符。但是如果分 子里面有6个碳原子,每个碳原子又有1个氢原子,而且原子交叉 地呈环状排列,问题就解决了。
二、苯 1.分子结构
2.结构特点
((12))苯分分子子中_为_平个面碳_原正_子_六_和_边___形__个_结氢构原。子在同一平面内。
(3)6个碳碳6键完全相同,是6 一种介于_______________
_____之间的特殊共价键。
碳碳单键和碳碳
双键
3.物理性质
颜 色
状态
气味
水中 溶解性
密度(与 熔、 水相比较) 沸点
2.石油裂解
原理
原料 目的 变化类型 主要产品
石油化工生产中,常以石油分馏产物为原 料,采用比裂化更高的温度,使其中相对
分子质量__较__大_的烃分解成____乙_、烯_____丙烯
等小分子烃
石__油__分__馏___产物(包括__石__油__气_) 获得乙___烯__、_丙__烯__等小分子烃
化___学__变化
2.化学性质
名称(化学式) 典型反应
能否使溴水褪色 能否使酸性高锰酸
钾溶液褪色
乙烯(C2H4) 加成反应
能
能
乙烷(C2H6) 取代反应
不能
不能
3.乙烯与乙烷的鉴别
实验操作
2020年鲁科版高中化学必修第二册课后练习(2)(有答案解析)
2020年鲁科版必修第二册课后练习（2）一、单选题（本大题共3小题，共3.0分）1.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列说法中，能说明X原子的得电子能力比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的单质的颜色比Y的浅C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2.氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是A. O，Cl，S，PB. ，，，C. Rb，K，Na，LiD. ，，，3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是X YZ WA. 原子半径：B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）4.已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是，下列说法中，不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：B. 原子的得电子能力：C. 单质的氧化性：D. 三种元素原子的最外层电子数相等三、推断题（本大题共2小题，共20.0分）5.元素特征X在元素周期表中，原子半径最小Y常温下，可以形成、型的两种气体单质存在Z其原子内层电子层与最外层电子数之比为10：1 W最高化合价为的元素符号是，其原子结构示意图为。
四种元素中，原子半径最大的是______填元素符号。
元素原子的得电子能力______填“强”或“弱”于W，请用原子结构的知识解释其原因：______。
将通入溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是______，所发生反应的离子方程式是______。
6.已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
A元素的原子形成的离子核外电子数为0，B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C、D元素在元素周期表中处于相邻的位置，E元素与D元素处于同一主族，E元素的单质为黄色晶体。
鲁科版高中化学必修2第二章第二节课时2化学电池
Pb + PbO2 + 2H2SO4＝＝2PbSO4 + 2H2O
放电
充电
负极 正极
氧化反应 还原反应
Pb+ PbO2+ 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O
汽车蓄电池（铅蓄电池）充电时，应 该怎样将蓄电池与外接电源相连接？
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
C
镍氢（MH-Ni) 电池 负极： H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 正极： 2NiOOH + 2H2O + 2e-= 2Ni(OH)2 +2 OH电池反应：H2 + 2NiOOH =2Ni(OH)2
电池的优点
①能量转化率较高 ②供能稳定可靠 ③可以制成各种形状和大小、不同容量的电压的电 池及电池组 ④使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
衡量电池优劣的指标
• 比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电 能的多少，符号(W·h)/kg ,(W·h)/L
• 比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功 率的大小，符号W/kg ,W/L
2.锌锰干电池 酸性锌锰干电池用久后会出现变软 甚至液体渗出的现象，为什么？
请谈一谈干电池有哪些优缺点。
酸性锌锰干电池的电极反应式： 负极 Zn → Zn2＋ ＋2e— 正极 2NH4＋ ＋ 2e— → 2NH3 ＋H2
氧化反应 还原反应
碱性锌锰干电池的电极反应式
负极：Zn+2OH–→ZnO+H2O+ 2e正极： MnO2+2H2O + 2e- →Mn(OH)2+2OH– 电池反应： Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2
鲁科版高中化学必修二全册同步训练(共20套含解析)
鲁科版高中化学必修二全册同步训练（共20套含解析）第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素课时训练1 原子核核素基础夯实 1.任何原子都具有的粒子是( ) A.质子、中子和电子 B.质子和中子 C.质子和电子 D.中子和电子答案:C 2.(2017湖北宜昌期中)下表符号中“2”的含义正确的一组是( ) H 2He Cl2 Ca2+ A 质量数中子数质子数电荷数 B 质量数质子数原子数电荷数 C 质子数中子数原子数电子数 D 质量数质子数分子数电荷数答案:B 解析: H中“2”代表质量数,2He中“2”代表质子数,Cl2中“2”代表原子数,即1个氯气分子中含有2个氯原子,Ca2+中“2”表示电荷数。
3. H、H+、H2是( ) A.氢的五种同位素 B.氢的五种同素异形体 C.五种氢元素 D.氢元素的五种不同微粒答案:D4.(2016广东深圳模拟)对于下列几种化学符号,有关说法正确的是( ) ①N②Na+③+12 ④P2O5⑤KClO3 A.表示物质组成的化学式有①④⑤ B.表示阳离子的有②③ C.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子D.⑤中各元素的质量比为1∶1∶3 答案:B 解析:A项,氮气的化学式为N2,故表示物质组成的化学式为④⑤,A项错误;C项,P2O5中“5”表示1个P2O5分子中含有5个氧原子,C项错误;D项,KClO3中钾、氯、氧元素的质量比为39∶35.5∶48,D项错误。
5.下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能一种是分子另一种是离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl 中35Cl与37Cl的个数之比相等A.③ B.④ C.②⑤ D.① 答案:D 解析:元素的定义中有两个要点:①质子数相同,②是原子,将定义中的“原子”改为“微粒”是错误的,如Ne与HF其质子数均为10,但二者不是同一元素,①错误。
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1．(对应考点一)下列关于葡萄糖的叙述错误的是()
A．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物
B．能发生酯化反应
C．能发生水解反应
D．它的分子式为C6H12O6
解析：葡萄糖属于单糖，不能水解。
答案：C
2．(对应考点一)下列关于葡萄糖的性质的叙述中不．正确的是()
A．葡萄糖能发生酯化反应
B．葡萄糖与Cu(OH)2悬浊液加热时生成砖红色沉淀
C．葡萄糖充分燃烧的产物为CO2和H2O
D．充分燃烧等质量的葡萄糖和甲醛(HCHO)，所需氧气的物质的量不相同
解析：葡萄糖写为(CH2O)6，分子中各元素质量分数与甲醛相同，等质量的两种物质各元素质量相同，充分燃烧时消耗氧气的量相同。
答案：D
3．(对应考点二)向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是()[来源:学,科,网]
①NaOH溶液②新制的Cu(OH)2悬浊液③碘水
A．③B．②③
C．①②③D．①③
解析：检验淀粉用碘水，检验葡萄糖用新制的Cu(OH)2悬浊液，检验前必须先用NaOH 中和掉水解反应中的催化剂稀H2SO4。
答案：C
4．(对应考点二)将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。
以上各步操作的先后顺序排列正确的是()[来源:高考资源网][来源:]
A．①②③④①B．②①④③①
C．②④①③①D．③④①②①
解析：淀粉水解产物与新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下加热到沸腾才能发
生，生成砖红色沉淀Cu 2O 。
而淀粉的水解必须在硫酸作催化剂和加热条件下才能进行，因此，须加入足量的氢氧化钠中和作催化剂用的稀硫酸，然后再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热至沸腾。
[来源:]
答案：B
5．(对应考点三)只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是( )
A ．NaOH 溶液
B ．新制Cu(OH)2悬浊液
C ．石蕊试液
D ．Na 2CO 3溶液
解析：乙酸使新制Cu(OH)2溶解，葡萄糖与之加热出现砖红色沉淀，淀粉溶液无明显现象。
答案：B
6．(对应考点三)下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )
A ．乙醇、苯、汽油
B ．苯、乙酸、四氯化碳[来源:学,科,网]
C ．苯、乙酸、乙醇
D ．苯、葡萄糖溶液、乙酸
解析：A 项可用水鉴别出乙醇，乙醇和水互溶，不分层，苯、汽油无法鉴别；B 项可用水鉴别，乙酸和水互溶，苯和水不互溶，分层，油层在上层，四氯化碳和水不互溶，分层，油层在下层；C 项可用Na 2CO 3溶液鉴别，苯分层，乙酸有气泡产生，乙醇混溶；D 项可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别，苯分层，葡萄糖溶液加热产生砖红色沉淀，乙酸使悬浊液变澄清。
答案：A
7．(实验题)为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：
淀粉液――→试剂1①△水解液――→试剂2②混合液――→试剂3
③△
砖红色沉淀 回答下列问题：[来源:高考资源网]
(1)试剂1是____________，作用是________________；
(2)试剂2是____________，作用是________________；
如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的____________，若不能，其原因是________________________________。
(3)如何检验第①步实验已基本完成_________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾产生砖红色沉淀。
但葡萄糖与Cu(OH)2须在碱性环境中反应，即需要中和水解液中的H 2SO 4。
答案：(1)稀硫酸 催化剂 (2)NaOH 溶液 中和H 2SO 4 不能 H 2SO 4与Cu(OH)2反应
生成CuSO4和水，CuSO4与葡萄糖不反应
(3)向水解液中滴入几滴碘水，观察溶液是否变蓝色。