2019届高三化学第三次模拟考试题四
山东省淄博市部分学校2019届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案
部分学校高三阶段性诊断考试试题物理测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 237．《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。
水浸七日，其汁自来。
每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。
水性定时，淀沉于底……其掠出浮沫晒干者曰靛花。
”文中没有涉及的实验操作是A．溶解 B．搅拌 C．升华 D．蒸发8．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N AB．25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001N AC．1mol－OH（羟基）与lmolNH＋4 中所含电子数均为10N AD．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N A10．一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应为：，(无机小分子产物略去)。
下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．b的二氯代物有6种结构C．1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2D ．C 5H 11Cl 的结构有8种11．下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是A. 探究乙醇的催化氧化B. 实验室制取并收集少量纯净的氯气C. 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D. 实验室制备少量NOA B C D12．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
2019届高三第三次模拟测试卷化学(4)(附答案)
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是 A ．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 B ．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜 C ．常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质 D ．提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放 8．下列有关实验的选项正确的是9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．100ºC 时，1L pH=6纯水中含H +数目为10−6N A B ．0.1mol·L −1 Na 2CO 3溶液中，Na +的数目为0.2N A C ．常温常压下，17g 羟基（-18OH ）所含中子数为9N A D ．标准状况下，22.4L CHCl 3中所含C —Cl 键的数目为3NA 10．水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A ．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B ．阿司匹林的分子式为C 9H 8O 4，在一定条件下水解可得水杨酸 C ．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D ．可用NaOH 溶液除去冬青油中少量的水杨酸11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 、Z 位于同一主族。
X 的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW 2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
2019届高三下学期第三次模拟考试(答案+解析)化学试题
2019届高三下学期第三次模拟考试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是（）A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料【答案】B【详解】A、用布袋代替一次性塑料袋购，减少了塑料袋的使用能减少白色污染，减少化工生产产生的温室气体，选项A应提倡；B．焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，选项B不应提倡；C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，选项C应提倡；D、用高炉喷吹技术综合利用废塑料，减少白色污染，选项D应提倡；答案选B。
2.用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）C B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl A. 中子数为7的碳原子：76C. 氯离子的结构示意图：D. HCl的电子式：H＋[]－【答案】CC，选项A错误；【详解】A. 中子数为7的碳原子为：136B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；C. 氯离子的结构示意图为：，选项C正确；D. HCl为共价化合物，其电子式为：，选项D错误。
答案选C 。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. NH 3具有还原性，可用作制冷剂 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 【答案】A【详解】A 、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A 正确；B 、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B 错误；C ．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C 错误；D ．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D 错误； 答案选A 。
2019届高三化学第三次模拟考试题
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是A ．用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N AB ．1mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N AC ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N AD ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A ．分子式为C 3H 14O 4B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．能发生加成反应，不能发生取代反应D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 2 10．过氧化钙晶体(CaO 2·8H 2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
2019-2020年高三第三次模拟考试理综化学试题 含答案
2019-2020年高三第三次模拟考试理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英B．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇C．二氧化硫有漂白性，可以使蓝色石蕊试纸褪色D．漂白精、臭氧和活性炭都能用于游泳池的消毒8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．T℃时，pH＝6的纯水中，含1×10－6N A个OH－B．标准状况下，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中n(OH－)为0.1N AC．室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C—H键数目为2.0N AD．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L9．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．戊烷有2种同分异构体B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种10．制乙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，某研究小组用下列装置检验这四种气体，仪器连接顺序正确的是A．h- g- m-n-a-b-f-e-c-d B．g -h-m-n-a-b-e-f-c-dC．h- g- c-d-m-n-f-e-a-b D．h-g-m-n-c-d-e-f-a-b12．以NaBH 4和H 2O 2为燃料的燃料电池可用于通信卫星。
其负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，电池的工作原理如右图所示。
下列说法错误的是A ．电池放电时，Na ＋从a 极区移向b 极区B ．电极b 采用MnO 2，该极附近溶液的pH 保持不变C ．该电池的负极反应为：BH 4－＋8OH ――8e ―＝BO 2－＋6H 2OD ．电池放电时，电子从a 极经导线流向b 极13． pH 相同、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示。
2019届高三第三次模拟测试卷化学Word版含答案3
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl K 397．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A ．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B ．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C ．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
1，4-二氧杂螺[2．2]丙烷的结构简式为。
下列说法正确的是A ．1mol 该有机物完全燃烧需要4mol O 2B ．该有机物与HCOOCH=CH 2互为同分异构体C ．该有机物的二氯代物有3种D ．该有机物所有原子均处于同一平面9．工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。
由绿柱石(含3BeO·Al 2O 3·6SiO 2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO 3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be 与Al 性质相似。
下列叙述错误的是A ．“浸渣”受热后的主要成分是SiO 2和CaSO 4B ．利用“碱溶渣”可回收金属铁C ．“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO 2−2D ．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本10．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO ，将其转化为NH 4NO 3的原理如下图所示，下列说法错误的是A ．该电解池的阳极反应为：NO-3e −+2H 2O=NO −3+4H +B ．为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A 为HNO 3C ．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率D ．用NH 4NO 3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行11．短周期主族元素Ⅹ、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍。
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
2019届高三化学第三次模拟考试题(四)
号位封座密号场不考订装号证考准只卷名姓此级班2019 届高三第三次模拟测试卷化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考据号填写在试题卷和答题卡上，并将准考据号条形码粘贴在答题卡上的指定地点。
2 ．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
3．非选择题的作答：用署名笔挺接答在答题卡上对应的答题地区内。
写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生活、科学、技术、社会、环境亲密有关，以下说法中不正确的选项是A．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要资料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．常用明矾、硫酸铁等物质来办理污水中的悬浮物质D．倡导使用共享单车，目的是为了降低碳排放8．以下有关实验的选项正确的选项是-1B．苯萃取碘水中 I ，分出C．除掉 CO中D．记录滴定终点读数为A．配制 0.10mol ·L2NaOH溶液水层后的操作的 CO212.20mL9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A．100oC 时， 1L pH=6 纯水中含H+数量为 10- 6N AB．0.1mol ·L- 1 Na 2CO3溶液中， Na+的数量为0.2 N AC．常温常压下，17g 羟基（ - 18 OH）所含中子数为9N AD．标准状况下，22.4L CHCl 3中所含 C—Cl 键的数量为3N A10．水杨酸冬青油、阿司匹林的构造简式如图，以下说法不正确的选项是A．由水杨酸制冬青油的反响是取代反响B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，在必定条件下水解可得水杨酸C．冬青油苯环上的一氯取代物有 4 种D．可用 NaOH溶液除掉冬青油中少许的水杨酸11．短周期主族元素X、 Y、 Z、 W的原子序数挨次增大，此中Y、Z化物常用作制冷剂。
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12019届高三第三次模拟测试卷化 学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是A ．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料B ．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C ．常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质D ．提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放 8．下列有关实验的选项正确的是9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．100ºC 时，1L pH=6纯水中含H +数目为10−6N A B ．0.1mol·L −1Na 2CO 3溶液中，Na +的数目为0.2N A C ．常温常压下，17g 羟基（-18OH ）所含中子数为9N A D ．标准状况下，22.4L CHCl 3中所含C —Cl 键的数目为3N A10．水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A ．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B ．阿司匹林的分子式为C 9H 8O 4，在一定条件下水解可得水杨酸 C ．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D ．可用NaOH 溶液除去冬青油中少量的水杨酸11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 、Z 位于同一主族。
X 的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW 2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是A ．最简单氢化物的沸点：Z>YB ．原子半径：W>Z>Y>XC ．把ZY 2通入石蕊试液中先变红后褪色D ．向ZYW 2与水反应后的溶液中滴加AgNO 3溶液有白色沉淀生成12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。
已知甲、乙池中发生的反应为(右图)：下列说法正确的是A ．甲池中得到H 2O 2的反应，H 2O 2既是氧化产物也是还原产物B ．电路中每转移0.2mol 电子，甲池溶液质量变化3.4g ，乙池溶液质量保持不变C ．光照时乙池电极上发生的反应为：H 2S+I −3=3I −+S+2H +D ．甲池中炭棒上发生的电极反应为：AQ+2H +-2e −=H 2AQ13．常温下，向10.0mL 0.10mol·L −1某二元酸H 2R 溶液中滴入同物质的量浓度的NaOH 溶液，测得溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。
下列说法中正确的是此卷只装订不密封 班级 姓名准考证号 考场号 座位号2A ．HR −的电离能力大于水解能力B ．曲线上m 点时溶液中c(Na +)>c(HR −)>c(R 2−)>c(H +) C ．无法判断H 2R 是强酸还是弱酸D ．溶液中c(Na +)+c(H +)=c(HR −)+c(R 2−)+c(OH −)26．无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。
实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl 2反应制备SnCl 4，装置如图。
已知：①SnCl 2、SnCl 4有关物理性质：②SnCl 4极易水解生成SnO 2·xH 2O 。
回答下列问题：（1）导管a 的作用是_________________________________，装置A 中发生反应的离子方程式为____________________。
（2）当观察到装置F 液面上方___________时才开始点燃D 处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。
此时继续加热的目的是①_________________________________；②______ ________________________。
（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D 处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。
（4）Cl 2和锡的反应产物有SnCl 4和SnCl 2，为防止产品中带入过多的SnCl 2，可采取的措施是____________________________________________。
（5）滴定分析产品中2价Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取5.000g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000mol·L −1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL ，则产品中Sn(Ⅱ)的含量为___________。
(已知Sn 2++I 2=2I −+Sn 4+)27．工业以软锰矿（主要成分是MnO 2，含有SiO 2、Fe 2O 3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO 3）。
其工业流程如下：（1）浸锰过程中Fe 2O 3与SO 2反应的离子方程式为Fe 2O 3+SO 2+2H +=2Fe 2++SO 2−4+H 2O ，该反应是经历以下两步反应实现的。
ⅰ：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2Oⅱ：____________________________________________（离子方程式）。
（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_______（填离子符号）。
（3）氧化过程中被MnO 2氧化的物质有（写化学式）：____________________。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS 2O 6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS 2O 6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH 4HCO 3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。
（5）加入NH 4HCO 3溶液后，生成MnCO 3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________。
（6）生成的MnCO 3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_____________________ ____________。
28．C 、N 、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
（1）已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566kJ/molS(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296kJ/mol一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_______________________________。
（2）在500℃下合成甲醇的反应原理为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，压强为p0 kp,，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压=总压×物质的量分数)①反应进行到4min 时，v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。
0~4min，H2的平均反应速率v(H2)=________mol·L−1·min−1。
②CO2平衡时的体积分数为______________，该温度下Kp为__________(用含有p0的式子表示)。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1C．恒温恒压下，气体的体积不再变化D．恒温恒容下，气体的密度不再变化④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：则乙容器中反应起始向________方向进行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。
回答下列问题：（1）UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。
与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有______种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为________________。
（2）已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑①写出与NH+4错误！未找到引用源。
互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____________、________________。
②物质中与CO2−3错误！未找到引用源。
的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为____________________________________________。
③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为________________(填化学式)。
（3）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
①晶胞中碳原子的配位数为。
该晶体硬度超过金刚石的原因是。
②已知该晶胞的密度为d g·cm-3，氮原子的半径为r1 cm，碳原子的半径为r2 cm，设N A为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_____________(用含d、r1、r2、N A的代数式表示，不必化简)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：3已知：回答下列问题：（1）反应①所需试剂、条件分别是____________；F的化学名称为____________。
（2）②的反应类型是______________；A→B的化学方程式为_________________。
（3）G 的结构简式为______________；H中所含官能团的名称是____________。
（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W的可能结构有__种。