2016届高考化学(鲁科版)大一轮复习 第3章 自然界中的元素-第2节-高考真题重组
高考化学(鲁教版)一轮复习课件第章自然界中的元素第讲
解析：本题考查了 SO2 的制备及性质、化学实验的基本操作， 意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分 析能力。(1)常见的烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶， 图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。(2)SO2 因有还原性，能使酸 性高锰酸钾溶液退色，
可逆
色质
二氧化硫
二氧化 硫
二氧化硫与有 色物质化合生 成不稳定的无
色物质
化学 变化
具有选择 非氧化还
性，如品 原漂白，
红、棉、 可逆
麻、草等
有关二氧化硫的实验探究 [核心提炼]
SO2 和 CO2 混合气体中各气体的鉴别方法 1．由于 CO2、SO2 都能与澄清石灰水反应，都有白色沉淀生成： CO2 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O ； SO2 ＋ Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。当通入的气体过量时，生成的白 色 沉 淀 又 都 会 溶 解 ， 又 变 为 澄 清 的 溶 液 ： CaCO3＋ CO2 ＋ H2O===Ca(HCO3)2，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2。所以 鉴别 SO2 和 CO2 时，不宜用澄清石灰水做试剂，也不宜用 Ba(OH)2 溶液做试剂。
(3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红溶液作用的可逆性，请写出 实验操作及现象： 品__红__溶__液__退__色__后__， ___关__闭__分__液__漏__斗__的__旋__塞__，__点__燃__酒__精__灯__加__热__，__溶_ 液__恢__复__为__红__色________________________；
大家好
1
第三章 自然界中的元素
第3讲 硫的转化
高中化学 第三章 自然界中的元素章节复习教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案
第三章自然界中的元素总复习【教材分析】本章的核心内容是元素化合物知识,主要是应用第二章的概念和理论知识认识物质的性质,探讨物质在生产、生活中的应用，以及人类活动对生态环境的影响。
本章教材对于元素化合物知识的组织充分体现了高观点、大视野和多角度的特色。
碳及其化合物以碳元素的多样性为线索，探索碳单质的多样性、碳化合物的多样性、碳元素转化的多样性；硫及其化合物以硫的转化为线索，探索不同价态硫元素在自然界中、实验室中以及生产生活中的转化；氮及其化合物以氮的循环为线索，探讨氮在自然界中的循环、氮循环过程中的重要物质，以及人类活动对氮循环的影响。
通过海洋这个蕴藏众多元素的领域，使学生接触更多的元素及其化合物，通过探讨从海洋中提取物质的途径，学习镁、溴、碘等元素知识。
本章各节教材密切结合本章的题目，都是从自然现象引出一节的核心内容，采用了“从自然到化学，从化学到社会”、“从自然界到实验室，从实验室到社会生活”的思路，将学生对自然界的认识、对社会生活实际的了解与化学实验室的科学探究三者紧密的联系在一起，开阔他们认识元素与物质的视野，引导他们构建更加富有应用迁移价值的认知框架。
本章节复习的重点在于碳、氮、硫元素的但只及其化合物间的转化。
【复习巩固】一、碳的多样性核心知识提醒：（1）C、CO还原性：高炉炼铁（2）CO2酸性氧化物①与碱反应：如：与NaOH溶液反应后溶液中溶质的定性判断和定量计算（涉及图像）②与盐反应：涉及到知识点有：溶洞形成（化学方程式）；除杂CO2（HCl、SO2）试剂CO2弱氧化性:CO2→CO:Mg在CO2中燃烧：（3）Na2CO3和NaHCO3性质对比：（4）离子检验（CO32-、HCO3-）：规范语言描述，如CO32-检验方法：（5）Na2CO3和NaHCO3如何鉴别？课件展示，学生回答（5）Na2CO3和NaHCO3如何鉴别？1加热比较：分解产生气体并通入澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无现象的是碳酸钠2加酸反应比较：比较剧烈是碳酸氢钠3滴加CaCl2、ＢaCl2溶液：产生白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是碳酸氢钠。
高考化学(鲁科版)一轮总复习(课件)：第3章_自然界中的元素_第3节_硫的转化
3．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应： SO3＋H2O===H2SO，4 放出 大量的热，SO3是 酸性 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫化氢(H2S)
H2S是一种无色有 臭鸡蛋气味 的气体，有剧毒，是一种大气污染物。与足 量NaOH溶液，CuSO4溶液反应的离子方程式为 H2S＋2OH－===S2－＋2H2O ， H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 。
CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
①S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为
S＋Fe==△===FeS
，
S＋2Cu==△===Cu2S ，S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
②S的还原性 a．S与O2反应的化学方程式为 S＋O2=点==燃==SO2，空气中燃烧火焰为 淡蓝色。 b．与强氧化剂反应(如浓硫酸)： S＋2H2SO4(浓)==△===3SO2↑＋2H2O 。
③S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH
△ =====
2Na2S＋Na2SO3＋
3H2O，此反应可用于除去试管内黏附的S。
2．SO2的性质及其应用
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的 大， 易溶 于水。
(1)具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式)
与H2O反应： SO2＋H2O H2SO3
3．(2017·郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2后，期间既无沉淀又无气 体产生的有( )
①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2
⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO
【鲁科版】高中化学必修1 第3章 自然界中的元素 章末复习 课件(61张)
2．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶 液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入 盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是
()
解析：本题考查 NaOH、Na2CO3 的性质，意在考查考生对无 机 反 应 原 理 的 分 析 和 图 像 数 据 的 处 理 能 力 。 向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加盐酸，发生反应：OH－＋H＋===H2O、 CO23－＋H＋===HCO－ 3 、HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑，则开始产 生 CO2 时消耗的 n(HCl)＝n(NaOH)＋n(Na2CO3)＝04.04＋11.0066＝ 0.02(mol)，V(HCl)＝0.01.0m2oml·Lol－1＝0.2 L，产生 CO2 的最大物质 的量为 n(CO2)＝n(Na2CO3)＝11.0066＝0.01(mol)，当 NaOH、
＝0.8 mol，余下硝酸 1.0 mol/L×1.0 L－0.8 mol＝0.2 mol，D 项正确；
n(Cu)＋2n(Cu2O)＝0.4 mol，n(Cu)×64 g·mol－1＋n(Cu2O)×144 g·mol －1＝27.2 g，解得：n(Cu)＝0.2 mol，n(Cu2O)＝0.1 mol。根据电子得失 守恒有 0.2 mol×2＋0.1 mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝0.2 mol，其
(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置① 中溶液呈绿色，可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察 颜色变化，也可在Cu(NO3)2浓溶液中通入NO2进行比较观察 反应后的颜色变化(d方案)，确定是否是因溶有NO2引起的。 方案b中由于Cu(NO3)2和溶解在其中的NO2浓度均可发生变 化，无法确定是哪一种因素引起的。
鲁科版高中化学必修1-第三章章末复习：《自然界中的元素》基础知识梳理
2．重点突破
本讲教学在知识与技能方面的重点是Na2CO3与NaHCO3的性质。在 过程与方法方面的重点是应用各类物质之间的反应关系和氧化还原反 应的知识探讨物质的性质，以及含有相同元素的物质之间的转化。用 迁移法分析其相似性，用比较不同法，分析其差异性和递变性，把握 解题的切入点和突破口。
3．例题处理
2．重点突破
本讲重点是氮气、氨、铵盐的性质，难点是氮的氧化物与水反应 的有关计算以及硝酸的氧化性。认真分析考点一，归纳氮的氧化物溶于 水的几种情况，利用电子转移守恒法或利用混合气体中N、O原子个数比 进行分析判断。解决硝酸与金属反应时要注意反应产物的确定，学会运 用电子守恒、N原子守恒、电荷守恒等方法求解。
(2)检验CO2和除去CO2的区别 检验CO2的存在，是通过实验证明有CO2，并不一定除去，用的试剂 为澄清石灰水。除去CO2是通过实验将CO2除掉，用的试剂是浓的NaOH溶液 等，而不用石灰水。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
【温馨提醒】
①Na2CO3、NaHCO3的水溶液都呈碱性，但在同温度、同物质 的量浓度时，Na2CO3水溶液的碱性强，原因是CO32－结合H＋的能力 比HCO3－强。
4．硝酸的性质(重点是强氧化性)
学生P38
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命题热点
1.了解氮元素单质及其重要化合 1.氮及其化合物转化的综合推断。
物的主要性质及应用。 2.了解氮元素单质及其重要化合
物对环境质量的影响。 3.氮元素单质及其化合物知识的
综合应用。
2.NH3的制法及其重要性质综合 实验探究。
3.NOx对大气的影响及治理措施，
学生P33
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命题热点
1.了解碳元素单质及其化合物的 主要性质及其应用。 2.了解碳元素单质及其重要化合 物对环境质量的影响。 3.碳元素单质及化合物知识的综 合应用。
鲁科版高中化学必修一学案：第三章自然界中的元素第2节氮的循环
第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第2节氮的循环二. 教学目的1. 能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。
2. 了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响（知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题）3. 能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质，的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。
知道NH4三. 教学重点、难点氮气、氨、铵盐和硝酸的性质四. 知识分析空气中的主要物质？植物生长需要的主要元素？（一）氮在自然界中的循环和存在形式1. 氮元素在自然界中的存在形式自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N2，一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。
2. 氮在自然界中的循环（1）氮在自然界中的循环的基本过程自然界里，空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2转化为硝酸盐；闪电使少量N2与O2化合生成NO，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。
植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐，经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质。
动物以植物为食而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
（2）氮循环的重要意义由于存在着氮元素的循环，其他生命元素的循环，以及水的循环，地球的生命才生生不息，生机勃勃。
（二）氮循环的重要物质及其变化1. 氮气（1）物理性质无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。
（2）分子结构两个氮原子之间的强烈作用，要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。
常温下，N2的化学性质很不活泼，但在高温、放电、点燃等条件下能与O2、Mg、H2等反应。
（3）化学性质①与O2反应：N2+O2＝2NO ②与H2反应：N2+3H2＝2NH3③与Mg的反应：N2+3Mg＝Mg3N2温馨提示：●由于N2的化学性质不活泼，所以N2与其它物质的反应，需特别注意标明条件。
鲁科版高中化学必修一第三章自然界中的元素
第三章自然界中的元素第一节 碳的多样性1． (原创 )今有碱式碳酸镁31 g(化学式 Mg(OH) 2·xMgCO 3)与 100 mL 8 mol ·L －1的盐酸恰好完全反应，生成MgCl 2，则 x 值为 ( )A ．1B ． 2C ．3D ．无法计算解析：解法一 ：利用化学反应方程式进行计算：Mg(OH) 2·xMgCO 3＋ 2(x ＋ 1)HCl===( x ＋ 1)MgCl 2＋ xCO 2↑ ＋ (x ＋ 2)H 2O1 mol 2(x ＋ 1)mol31 g－ 158＋ 84x 8 mol L ·×0.1 L列式计算知 x ＝ 3。
－1×0.1 L解法二 ：利用镁、氯两元素守恒求解，由参加反应的HCl 知 n(MgCl 2)＝ 8 mol L · 231 g＝0.4 mol ，∴有(58＋ 84x)g ·mol － 1×(1＋x)＝0.4，则x ＝3。
答案： C2．建设“环境友好型、 资源节约型”社会必须大力实行节能减排，下列有关二氧化碳排放的说法中正确的是( )A ．开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量B ．煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施C ．减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染D ．《京都议定书》中规定“不允许向大气中排放二氧化碳”解析： 选项 A ，开发太阳能，氢能等新型能源，能降低石油、煤等化石燃料的使用量，从而减少 CO 2的排放量；选项 B ，煤的气化提高煤的利用率，减少煤的消耗，能减少 CO 2 的排放；选项 C ， CO 2 与温室 效应有关，与酸雨无关；选项 D ，《京都议定书》规定各国减少CO 2 的排放量。
答案： AB3．标准状况下，将 3.36 L CO 2 气体通入 200 mL 1.00mol/L NaOH 溶液中，充分反应后溶液中 c(CO 32－)与－－ －)c(HCO 3 )的比值为 (不考虑 CO 32 、 HCO 3 的水解 )( A ．1∶1 B ．1∶2 C ．2∶1 D ． 1∶3 解析： n(CO 2 3.36 L＝ 0.150 mol＝) 22.4 L mol ·－1n(NaOH) ＝ 0.200 L ×1.00 mol/L ＝ 0.200 mol2NaOH＋CO 2=== Na 2 CO3＋H 2O0． 200 mol0.100 mol 0.100 mol此时过量 CO 2： 0.150 mol － 0.100 mol ＝ 0.050 mol ，进一步与 Na 2 CO 3 反应：Na 2CO 3 ＋ CO 2 ＋H 2O===2NaHCO 30． 050 mol 0.050 mol 0.100 molc(CO 32－) n(CO 32－) 0.100 mol － 0.050 mol 1 c(HCO 3－)＝ n(HCO 3－)＝ 0.100 mol ＝ 2。
高中化学《第三章自然界中的元素》基础知识总结鲁科版必修1.doc
第三章自然界中的元素基础知识总结第一节碳的多样性1. 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，互称为同素异形体。
金刚石、石墨和 C60是碳元素的同素异形体。
2. 金刚石是无色透明的片状固体。
其中，每个碳原子均与相邻的 4 个碳原子相连，形成正四面体结构。
在自然界中硬度最大，不导电。
3.石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的片状固体。
质软、有滑腻感。
碳原子呈层状排列，每一层的碳原子形成平面正六边形。
4.C60是灰黑色固体，形成球状结构，表面呈正六边形和正五边形。
5.Na2CO3和 NaHCO3的性质比较性质Na2CO3 NaHCO 3俗称纯碱或苏打小苏打色态白色粉末白色固体溶解度Na2CO 3 > NaHCO 3与盐酸反应Na2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 20 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑ +H2ONaHCO 3与酸反应比较剧烈与 NaOH 反应不反应NaOH+ NaHCO 32 3 2O= Na CO + H 与 BaCl2 溶液反应不反应稳定性（加热）稳定不稳定，加热分解相互转化6.Na2CO3和 NaHCO3如何鉴别？（1）加热比较：分解产生气体并通入澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无现象的是碳酸钠（2）加酸反应比较：比较剧烈是碳酸氢钠（3）滴加 CaCl 2、Ｂ aCl 2溶液：产生白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是碳酸氢钠。
7. 温室效应：由于人类的活动，特别是生产和生活中化石燃料大幅度增加，使大气中二氧化碳的含量猛增，破坏了自然界中原有平衡，导致全球气候变暖。
8. 高炉炼铁中碳的转化：过程是将铁矿石还原成金属铁的过程，原料是焦炭和铁矿石（主要成分是Ｆ e2O3）。
但起还原作用的主要是一氧化碳。
焦炭在炼铁过程中的两个作用：①燃烧提供热量；②用于制还原剂CO9. 在生活中，水壶中常常有水垢，它的主要成分是碳酸钙。
自来水中存在 Ca(HCO ) ,受3 2热分解生成CaCO 3，积聚在壶底，便形成水垢。
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1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)(2014·高考江苏卷，8B)NH 3、O 2、HNO 3三种物质中，两两都能发生反应
( )
(2)(2013·高考新课标卷Ⅰ，7B)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气( )
(3)(2013·高考江苏卷，4A)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂( ) (4)(2013·高考广东卷，10A)NH 4Cl 为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl 中的NH 4Cl( )
(5)(2013·高考福建卷，10D)检验NH ＋4时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体( )
(6)(2013·高考江苏卷，6B 改编)对于“甲――→丁乙 丁甲丙”，若甲是N 2，则丁是NO 2( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
2．(2013·高考上海卷)氰酸铵(NH 4OCN)与尿素[CO(NH 2)2]( ) A ．都是共价化合物 B ．都是离子化合物 C ．互为同分异构体
D ．互为同素异形体
解析：氰酸铵属于铵盐，是离子化合物，A 项错误；尿素是共价化合物，B 项错误；氰酸铵与尿素的分子式均为CON 2H 4，因此属于同分异构体，C 项正确；同素异形体是指同种元素形成不同单质，而氰酸铵与尿素属于化合物，D 项错误。
答案：C
3. (2013·高考上海卷)将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是( )
解析：A 项，会有沉淀(2BaCl 2溶液中无现象，再通入
CO2也不会有BaCO3沉淀生成；C项，会有BaCO3沉淀生成；D项，后通入的Cl2可将先通入的SO2氧化为H2SO4，因此后有BaSO4沉淀生成，故答案为B。
答案：B
4．(2013·高考安徽卷)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()
等方面进行逐一的分析判断，排除不符合要求的选项。
A．可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，c 中的导管应“短进长出”，所以错误。
B.实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，且收集装置和尾气吸收装置均正确。
C.稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2，要制取NO2应选择浓硝酸和铜反应，所以错误。
D.浓盐酸和二氧化锰反应可以制取氯气，但此反应需要加热，而图中并没有加热装置，所以错误。
答案：B。