温州市“十五校联合体”2017-2018学年高二上学期期末考试化学(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
浙江省温州市十校联合体2017-2018学年高二下学期期末化学试卷 Word版含解析
浙江省温州市十校联合体2017-2018学年高二下学期期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1．（2分）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C．加热可杀灭中东呼吸综合征（MERS）冠状病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能2．（2分）下列化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣C．漂白粉的有效成分：CaCl2D．明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O3．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2N AB．1molC n H2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N AC．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AD．标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1N A4．（2分）澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．H CO3﹣、Na+、K+、H+B．N O3﹣、Cu2+、Na+、OH﹣C．A l3+、K+、NO3﹣、OH﹣D．F e3+、H+、Na+、Cl﹣5．（2分）2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．C O气体只有在高温下才能表现还原性6．（2分）对下列装置图的叙述正确的是（）A．装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁B．装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．装置可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液7．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑8．（2分）下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）A．C l2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．C l2能与水反应生成盐酸和次氯酸9．（2分）18.6g NaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml 2.0mol•L﹣1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少（）A．25.8g B．11.7g C．23.4g D．无法计算10．（2分）下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂方法A Cl2（HCl ）NaOH溶液洗气B Fe（Al）NaOH溶液过滤C CO2（CO）O2点燃D KNO3（KOH）FeCl3溶液过滤A．A B．B C．C D．D11．（2分）为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和食盐水B．饱和纯碱溶液C．饱和小苏打溶液D．浓硫酸12．（2分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W313．（2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O B．H Cl C．N aCl D．NaOH14．（2分）某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列说法正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e﹣═2Cl﹣D．断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极15．（2分）下列热化学方程式或说法正确的是（）A．甲烷的燃烧热为△H=﹣890kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890 kJ•mol﹣1B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ∙mol﹣1C．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=﹣270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和16．（2分）在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A．X、Y、Z的浓度不再变化B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC．X、Y、Z的分子数比为1：3：2D．Z生成的速率与X生成的速率相等17．（2分）下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．p H=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4D．p H=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=418．（2分）下列说法错误的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来19．（2分）下列物质中，属于高分子化合物的是（）①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯．A．①③④⑥⑦B．除外②都是C．①④⑥⑦D．①③④⑦20．（2分）下列说法正确的是（）A．决定有机物种类繁多的原因是组成有机物的元素种类较多B．C5H12有四种同分异构体C．用系统命名法命名：3，4，4﹣三甲基﹣6﹣乙基庚烷D．与互为同系物21．（2分）有机物①②CH3CH2CH2OH ③CH≡C﹣CH2OH ④CH2=CH ﹣COOCH3⑤CH2=CH﹣COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．③⑤B．①③⑤C．②④D．①③22．（2分）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣．某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化．下列说法正确的是（）A．溶液中一定存在Na+、I﹣、CO32﹣B．溶液中一定不存在的只有I﹣、SO32﹣C．只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成D．溶液中一定存在Br﹣、CO32﹣，至少存在Na+、NH4+中的一种二、填空题（共56分）23．（6分）请按要求书写化学方程式或离子方程式（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因．（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式；然后向其中滴加KI﹣淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式．24．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是．（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）．①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明：．（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为．25．（4分）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X 和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：．（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是．26．（2分）如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2﹣t3，反应不再发生D．t2﹣t3，各物质的浓度不再发生变化27．（6分）以下是关于化学反应2SO2+O2⇌2SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量时间（s）物质的量（mol）物质0 10 20 30 40 0 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1O20.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05SO30 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）压强转化率温度0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa400℃99.2 99.6 99.7 99.9500℃93.5 96.9 97.8 99.3600℃73.7 85.8 90.0 96.4根据以上的两个素材回答问题：（1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为．（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有．（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是．28．（8分）利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为△H=+88.62kJ/mol（1）以下叙述错误的是（填序号）A．NBD的能量比Q的能量高B．NBD和Q互为同分异构体C．NBD的分子式为C7H8D．NBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为．若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有种．（3）试写出NBD与足量溴水充分反应的化学方程式．29．（16分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：．（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B也必须添加温度控制装置，应该是（填“冰水浴”或“热水浴”）装置．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是．②原ClO2溶液的浓度为g•L﹣1（用步骤中的字母代数式表示）．浙江省温州市十校联合体2017-2018学年高二下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1．（2分）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C．加热可杀灭中东呼吸综合征（MERS）冠状病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能考点：海水资源及其综合利用；反应热和焓变；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．绿色化学有四个特点：（原料无毒、无害；条件无毒、无害；零排放；产品利于环保、社会安全、人体健康．绿色化学的核心：利用化学原理从源头消除污染；B．蒸馏法蒸馏法是分离和提纯彼此互相能以任意比例互溶的液体跟液体的混合物时常用的一种方法，属于物理过程，可以从海水中提盐，要从海水中提取溴、镁得经过一系列化学反应；C．病毒是一种蛋白质加热可以使蛋白质变性；D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着化学能转变成热能．解答：解：A．绿色化学的核心：利用化学原理从源头消除污染，故A错误；B．要从海水中提取镁和溴，需要经过化学反应，蒸馏属于物理过程，故B错误；C．病毒是一种蛋白质，加热可以使蛋白质变性，故C正确；D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着化学能转变成热能，故D错误；故选C．点评：本题考查了绿色化学的概念，海水提溴、镁的原理、蛋白质的性质、化学反应中能量转化，题目综合型强，难度不大，根据相关知识不难求解．2．（2分）下列化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣C．漂白粉的有效成分：CaCl2D．明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O考点：核素；电离方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A．元素符号的左上角标质量数；B．电离生成氢离子；C．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙；D．明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O．解答：解：A．元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子：1737Cl，故A错误；B．硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42﹣，故B错误；C．漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2，故C错误；D．明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，它在水中能全部解离成K+、Al3+和SO42﹣，故D 正确．故选D．点评：本题考查化学用语、电离、物质的成分，难度不大，明确物质的成分是解题的关键．3．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2N AB．1molC n H2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N AC．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AD．标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、CH3COONa溶液中含有水分子、钠离子、醋酸根离子、醋酸分子等，据此解答；B、根据烷烃中含有的碳碳键和碳氢键计算出1mol中含有的共价键数目；C、NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子总数；D、从质量计算物质的量，结合三氧化硫结构分析判断．解答：解：A、CH3COONa溶液中含有水分子、钠离子、醋酸根离子、醋酸分子等，微粒数远远大于2mol，故A错误；B、1molmolC n H2n+2（烷烃）中含有（n﹣1）mol碳碳键和（2n+2）mol碳氢键，总共含有（3n+1）mol共价键，含有共价键数为（3n+1）N A，故B正确；C、92g NO2和N2O4的混合气体中含有2mol最简式NO2，含有2molN、4moO，总共含有6mol原子，含有的原子数为6N A，故C正确；D、标准状况下，8.0g三氧化硫物质的量为0.1mol，含有原子数为0.4mol，故D正确；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用，物质的量与各量的计算关系．4．（2分）澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．H CO3﹣、Na+、K+、H+B．N O3﹣、Cu2+、Na+、OH﹣C．A l3+、K+、NO3﹣、OH﹣D．F e3+、H+、Na+、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不发生复分解、氧化还原反应、相互促进的水解反应以及络合反应，则离子能大量共存，反之不可共存．解答：解：A．HCO3﹣与H+反应生成CO2气体而不能大量共存，故A错误；B．Cu2+与OH﹣反应生成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Al3+与OH﹣反应生成Al（OH）3沉淀而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子发生反应的条件以及常见离子反应的类型，注重相关基础知识的积累．5．（2分）2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．C O气体只有在高温下才能表现还原性考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，以此来解答．解答：解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，A．PdCl2得电子，所以反应中PdCl2被还原，故A错误；B．该反应的温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以其物质的量不一定是1mol，则转移的电子数不一定为2mol，故B错误；C．Pb元素的化合价降低，则反应中PdCl2是氧化剂，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，则CO2是氧化产物，故C正确；D．常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．6．（2分）对下列装置图的叙述正确的是（）A．装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁B．装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．装置可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，加热促进HCl挥发；B．NO极易和空气中氧气反应生成二氧化氮，NO不易溶于水，所以NO采用排水法收集；C．铁钉发生吸氧腐蚀导致瓶中气体压强减小，所以U型管中液面发生变化；D．苯和水不互溶，且苯的密度小于水．解答：解：A．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，加热促进HCl挥发，所以加热蒸干氯化镁溶液得不到MgCl2晶体，得到Mg（OH）2固体，故A错误；B．NO极易和空气中氧气反应生成二氧化氮，且NO密度接近空气密度，NO不易溶于水，所以NO采用排水法收集，故B错误；C．铁钉发生吸氧腐蚀导致瓶中气体压强减小，所以U型管中液面左高右低，所以能实现实验目的，故C正确；D．苯和水不互溶，且苯的密度小于水，所以碘的苯溶液位于上层，从装置上口倒出，故D 错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及盐类水解、气体收集和制取、吸氧腐蚀、萃取等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性、评价性进行解答，易错选项是A，题目难度不大．7．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质；B．氨水中主要溶质为NH3•H2O，为弱电解质；C．硫酸根和钡离子、氢氧根和铜离子在溶液中均发生反应；D．金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．解答：解：A．Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的实质是：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误．故选A．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．8．（2分）下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）A．C l2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．C l2能与水反应生成盐酸和次氯酸考点：氯气的化学性质．分析：A．依据氯气的颜色、密度等物理性质解答；B．氯气与铁反应生成氯化铁；C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．解答：解：A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A正确；B．氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生红棕色的烟，故B错误；C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，故C正确；D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O═HCl+HClO，故D正确；故选：B．点评：本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握．9．（2分）18.6g NaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml 2.0mol•L﹣1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少（）A．25.8g B．11.7g C．23.4g D．无法计算考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaCl+HCl=NaCl+H2O，由于恰好反应，不再产生气泡，故反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒可知n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算．解答：解：发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaCl+HCl=NaCl+H2O，由于恰好反应，不再产生气泡，故反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒可知n（NaCl）=n （HCl）=0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，故m（NaCl）=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故选C．点评：本题考查混合物的计算等，难度不大，判断溶液中溶质是解题的关键，可以列方程组计算，但比较麻烦，注意守恒思想在计算中的运用．10．（2分）下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂方法A Cl2（HCl ）NaOH溶液洗气B Fe（Al）NaOH溶液过滤C CO2（CO）O2点燃D KNO3（KOH）FeCl3溶液过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：离子反应专题．分析：A．氢氧化钠溶液能与氯气和氯化氢反应；B．铝能与氢氧化钠溶液反应；C．通入氧气引入新的杂质；D．加入FeCl3溶液引入新的杂质．解答：解：A．氢氧化钠溶液能与氯气和氯化氢反应，将原物质除掉，故A错误；B．铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的盐而铁不反应，过滤即可分离，故B正确；C．通入氧气引入新的杂质，不符合除杂原则，故C错误；D．加入FeCl3溶液引入新的杂质氯离子，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．11．（2分）为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和食盐水B．饱和纯碱溶液C．饱和小苏打溶液D．浓硫酸考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：根据除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能引进新的杂质．解答：解：A．饱和食盐水与SO2不反应，无法除去，故A错误；B．碳酸钠和二氧化碳、二氧化硫都能反应生成，所以不能用饱和苏打溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故B错误；C．饱和NaHCO3溶液既可除去SO2，又可增加CO2，故C正确；D．浓硫酸与SO2不反应，无法除去，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的除杂，难度不大，解题的关键是抓住杂质的原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．12．（2分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，根据选项进行判断．解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z 的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，A、W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；B、若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；D、若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系是关键，D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是确定元素在周期表中的相对位置．13．（2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O B．H Cl C．N aCl D．NaOH考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
高中化学 高二(上)期末化学试卷 含答案解析版
高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2.5分）1．（2.5分）随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品C．回收其中石墨电极D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染2．（2.5分）下列有关物质与其用途不相对应的是（）A．SiO2﹣﹣制光纤B．Si和Ge﹣﹣半导体材料C．钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D．氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂3．（2.5分）下列各组物质能一起混合施用的是（）A．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用B．化肥和农家肥（如绿肥）混合施用C．重钙施入碱性土壤中D．复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用4．（2.5分）波尔多液是一种常用的植物杀菌剂，它用硫酸铜、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一种天蓝色粘稠状悬浮液体．通常现用现配，你认为下列容器哪种不能用来盛装波尔多液（）A．塑料容器B．银制容器C．铁制容器D．陶器5．（2.5分）下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（）A．K2S B．（NH4）2SO4C．NaHSO4D．Na2HPO46．（2.5分）煮沸暂时硬水时，不可能发生的反应是（）A．Mg（OH）2MgO+H2OB．Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2OC．Mg（HCO3）2MgCO3↓+CO2↑+H2OD．MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO27．（2.5分）下列叙述正确的是（）A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明K sp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]B．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质C．向污水中投入明矾，生成能凝悬浮物的胶体D．90℃水的离子积Kw=3.8×10﹣13，此时水的pH＜7，溶液呈酸性8．（2.5分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉9．（2.5分）对可逆反应：A（气）+B（气）⇌3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（）A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂D．增大压强10．（2.5分）对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．温度下降10℃，两倍溶液的pH均不变B．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等C．用同溶液的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小11．（2.5分）一定温度下，在体积为VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态12．（2.5分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S⇌2H++S2﹣C．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OD．电解CuSO4溶液：Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+13．（2.5分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Fe2+、K+、Cl﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣14．（2.5分）下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）B．同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（OH﹣）=c（H+）C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c（NH4+）＜c（Cl﹣）D．PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH﹣）=c（H+）15．（2.5分）在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度下，下列说法正确的是（）A．溶液的pH不变，有氢气放出B．溶液的pH增大，有氧气放出C．溶液中Na+数目减小，有氧气放出D．溶液中c（Na+）增大，有氧气放出16．（2.5分）如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀17．（2.5分）有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2．下列说法中正确的是（）A．正极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．电池放电时，电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少C．放电时CO32﹣向负极移动D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路18．（2.5分）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl19．（2.5分）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数20．（2.5分）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ/mol在温度T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．A，C两点的反应速率：A＞CB．B，C两点的反应速率：B=CC．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A，C两点气体的颜色：A深，C浅二、填空题（共6小题，每小题6分，满分50分）21．（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有下列平衡关系：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为．（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈色，因为．（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡，溶液颜色将．22．（4分）如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）．A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是．23．（10分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是（2）图中△H=KJ•mol﹣1；（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．24．（10分）氯碱工业是以电解饱和食盐制氯气和烧碱而得名．请回答问题：（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，精盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．①写出A（电解池）中反应的化学方程式，分析比较图示氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；②写出燃料电池B中正极发生电极反应：；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）．25．（10分）某一化工厂的生产流程如图：（1）L、M分别是、（填化学式）．（2）G→H过程中为什么通入过量空气：．（3）用电子式表示J：．（4）写出饱和食盐水、E、F生成J和K（此条件下K为沉淀）的化学方程式：，要实现该反应，你认为应该如何操作：．26．（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu （s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=﹣196.46KJ•mol﹣1═H2O（l）H=﹣285.84KJ•mol﹣1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为．（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L﹣1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．温度（℃）203040506070807.348.019.257.987.24 6.73 5.76铜平均溶解速率（×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1）当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是．（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2.5分）1．（2.5分）随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品C．回收其中石墨电极D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染【分析】根据废电池进行集中处理的原因：即对环境的污染问题考虑本题．【解答】解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的．故选D．【点评】本题考查了电池对环境的污染原因、防治方法和原因，题目难度不大，侧重于化学与环境保护的联系．2．（2.5分）下列有关物质与其用途不相对应的是（）A．SiO2﹣﹣制光纤B．Si和Ge﹣﹣半导体材料C．钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D．氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂【分析】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅；B．Si和Ge均具有金属性和非金属性；C．钢化玻璃的硬度较大；D．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能；【解答】解：A．二氧化硅具有传输信息的能力，将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，是信息高速公路的基础材料，所以光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A正确；B．Si和Ge均具有金属性和非金属性，则均可作半导体材料，故B正确；C．钢化玻璃的硬度较大，所以可用于汽车窗玻璃，故C正确；D．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能，不能制导热剂，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质与用途，注意二氧化硅及含硅材料在生活、生产中的重要应用，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．3．（2.5分）下列各组物质能一起混合施用的是（）A．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用B．化肥和农家肥（如绿肥）混合施用C．重钙施入碱性土壤中D．复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用【分析】A、铵根离子显酸性，碳酸根离子显碱性，二者能相互促进水解；B、化肥和农家肥相互之间无影响；C、重钙在碱性条件下会转化为难溶性的磷酸钙；D、磷酸氢二铵与熟生石灰反应生成氨气．【解答】解：A、铵根离子显酸性，碳酸根离子显碱性，二者能相互促进水解，所以铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用会降低肥效，故A错误；B、化肥和农家肥相互之间无影响，所以化肥和农家肥（如绿肥）可以混合施用，故B正确；C、重钙在碱性条件下会转化为难溶性的磷酸钙，磷酸钙不能被植物吸收利用，所以重钙施入碱性土壤中会降低肥效，故C错误；D、生石灰与土壤中的水反应生成熟石灰，磷酸氢二铵与熟石灰反应生成氨气，所以复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用会降低肥效，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学知识在农业生产中的应用，注意根据常见肥料的性质分析，题目比较简单．4．（2.5分）波尔多液是一种常用的植物杀菌剂，它用硫酸铜、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一种天蓝色粘稠状悬浮液体．通常现用现配，你认为下列容器哪种不能用来盛装波尔多液（）A．塑料容器B．银制容器C．铁制容器D．陶器【分析】由信息可知，与硫酸铜、生石灰、水反应的物质不能用来盛装波尔多液，结合金属活动性来解答．【解答】解：A．塑料的成分为高分子化合物，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故A不选；B．Ag的活动性比Cu弱，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故B不选；C．Fe比Cu活泼，则铁与硫酸铜发生置换反应，不能用来盛装波尔多液，故C 选；D．陶器的盛放为硅酸盐，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故D不选；故选C．【点评】本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及金属性强弱为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．（2.5分）下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（）A．K2S B．（NH4）2SO4C．NaHSO4D．Na2HPO4【分析】首先判断离子化合物的阴阳离子组成，然后判断离子是否能够水解，进而可判断溶质的阴、阳离子个数之比．【解答】解：A．S2﹣水解，阴、阳离子个数之比小于1：2，故A错误；B．NH4+水解，溶质的阴、阳离子个数之比大于1：2，故B错误；C．NaHSO4完全电离，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2，故C正确；D．HPO42﹣水解，阴、阳离子个数之比小于1：2，故D错误．故选C．【点评】本题考查溶液中溶质的阴、阳离子个数之比，实质上为判断离子的水解，注意常见能水解的离子即可解答该题．6．（2.5分）煮沸暂时硬水时，不可能发生的反应是（）A．Mg（OH）2MgO+H2OB．Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2OC．Mg（HCO3）2MgCO3↓+CO2↑+H2OD．MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2【分析】暂时硬水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子，加热煮沸时，水解生成较多的OH﹣，并分解生成CO32﹣，根据Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小进行分析．由于Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小，CaCO3比Ca（OH）2的溶解度小，则最终产生的沉淀为Mg（OH）2和CaCO3，【解答】解：A、氢氧化镁固体加热会分解，在煮沸硬水时温度较低，不分解，故A错误；B、暂时硬水加热分解的有碳酸氢钙和碳酸氢镁，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，故B正确；C、暂时硬水加热分解的有碳酸氢钙和碳酸氢镁，碳酸氢镁分解生成碳酸镁、二氧化碳和水，故C正确；D、由于Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小，碳酸镁加热过程中会实现沉淀转化生成氢氧化镁沉淀，故D正确；故选A．【点评】本题考查暂时硬水的成分和物质性质，盐类水解的应用，题目难度不大，注意水解的原理以及物质的溶解性的判断．7．（2.5分）下列叙述正确的是（）A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明K sp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]B．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质C．向污水中投入明矾，生成能凝悬浮物的胶体D．90℃水的离子积Kw=3.8×10﹣13，此时水的pH＜7，溶液呈酸性【分析】A．从难溶电解质的转化的角度分析；B、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；C、明矾电离出Al3+水解生成絮状沉淀Al（OH）3，能吸附污水中的悬浮物；D、纯水用于显中性；【解答】解：A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明氢氧化镁更难溶，则Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]，故A错误；B、氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，故B错误；C、明矾电离出Al3+水解生成絮状沉淀Al（OH）3，：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，能吸附污水中的悬浮物，故C正确；D、水的电离吸热，故升高温度水的离子积增大，水的pH＜7，但纯水永远呈中性，故D错误；故选C．【点评】本题考查了难溶电解质的相互转化、电解质的判断和水的离子积的计算，难度不大．8．（2.5分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【分析】A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．【解答】解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B 不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B．【点评】本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．9．（2.5分）对可逆反应：A（气）+B（气）⇌3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（）A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂D．增大压强【分析】根据图象知，改变条件时反应到达平衡的时间缩短但A的转化率不变，说明改变的条件只增大反应速率平衡不移动，据此分析解答．【解答】解：A．增大B的浓度平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，与题意不符合，故A错误；B．该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以A的转化率减小，与题意不符合，故B错误；C．加入催化剂增大正逆反应速率，所以缩短反应到达平衡的时间，但平衡不移动，则A的转化率不变，符合题意，故C正确；D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，与题意不符合，故D错误；故选C．【点评】本题考查转化率图象分析，明确图象中纵横坐标的含义是解本题关键，根据方程式特点确定外界条件对化学平衡的影响、反应速率的影响，题目难度不大．10．（2.5分）对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．温度下降10℃，两倍溶液的pH均不变B．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等C．用同溶液的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小【分析】室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，A、降低温度，一水合氨电离程度减小；B、加水稀释促进一水合氨电离；C、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比；D、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨．【解答】解：室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，A、降低温度，一水合氨电离程度减小，所以氨水的pH减小，故A错误；B、加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，故B错误；C、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故C错误；D、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小，故D正确；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，易错选项是D，注意消耗酸的物质的量与碱的物质的量成正比，与电解质强弱无关，为易错点．11．（2.5分）一定温度下，在体积为VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态【分析】A．增加固体或减少固体的量，反应速率不变；B．△H与某一反应物的物质的量的多少无关；C．从压强对化学平衡移动的影响分析；D．无论反应是否达到平衡状态，容器中混合气体的压强都不变．【解答】解：A．增加固体或减少固体的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．在热化学方程式中，反应热为定值，与反应物的多少无关，故B错误；C．气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数，改变越强，平衡不移动，所以将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的，故C正确；D．气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数，越强不影响平衡移动，则无论反应是否达到平衡状态，容器中混合气体的压强都不变，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素以及平衡状态的判断，易错点为W的聚集状态，题目难度中等．12．（2.5分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S⇌2H++S2﹣C．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OD．电解CuSO4溶液：Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+【分析】A．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子；B．二元弱酸分步电离，第一步电离生成酸式酸根离子和氢离子；C．中性溶液中，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；D．转移电子不守恒．【解答】解：A．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A错误；B．二元弱酸分步电离，第一步电离生成酸式酸根离子和氢离子，离子方程式为H2S⇌H++HS﹣，故B错误；C．中性溶液中，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．转移电子不守恒，离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式正误判断，根据反应中实际参加反应的离子及离子方程式书写规则分析解答，注意A中碳酸氢钠电离方式、B中多元弱酸的电离，这些都是易错点．13．（2.5分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Fe2+、K+、Cl﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则大量共存，以此来解答．【解答】解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，A．碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，不能大量共存，故A 错误；B．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，不能大量共存，故B错误；C．酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子的共存，侧重信息的抽取和应用，明确离子之间的反应及“可能共存”即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．（2.5分）下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）B．同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（OH﹣）=c（H+）C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c（NH4+）＜c（Cl﹣）D．PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH﹣）=c（H+）【分析】A、铵根离子水解显酸性；B、醋酸是弱酸，同浓度醋酸和氢氧化钠等体积混合后生成醋酸钠；醋酸根离子水解显碱性；C、依据溶液中离子电荷守恒分析判断；D、硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合后溶液呈中性．【解答】解：A、0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中，铵根离子水解显酸性，c（NH4+）＜c（Cl﹣），故A错误；B、同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，生成醋酸钠；醋酸根离子水解显碱性，c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），c（H+）=c（OH﹣），则c（NH4+）=c（Cl﹣），故C错误；D、PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，溶液中c （OH﹣）=c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐类水解性质应用，弱电解质电离平衡分析，溶液中电荷守恒的判断，酸碱中和反应后溶液酸碱性的分析应用，题目难度中等．15．（2.5分）在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度下，下列说法正确的是（）A．溶液的pH不变，有氢气放出B．溶液的pH增大，有氧气放出C．溶液中Na+数目减小，有氧气放出。
浙江省温州市十校联合体2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
浙江省温州市十校联合体2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分） 1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ） A. 汽油 B. 甘油C. 煤油D. 柴油【答案】B 【解析】【详解】A. 汽油的主要成分是烃； B. 甘油为丙三醇，属于多元醇类，不是烃； C. 煤油的主要成分是烃； D. 柴油的主要成分是烃。
答案选B 。
2.仪器名称为“容量瓶”的是( )A. B. C. D.【答案】D 【解析】【详解】A.此仪器为圆底烧瓶，故A 错误； B.此仪器为烧杯，故B 错误； C.此仪器为分液漏斗，故C 错误； D.此仪器为容量瓶，故D 正确。
故答案为：D 。
3.下列属于弱电解质的是( ) A. 34CH COONH B. 3CH COOH C. 32CH CH OH D. 4CH【答案】B【解析】【分析】水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质；水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；据此回答。
【详解】A.醋酸铵是溶于水的盐完全电离出离子，溶液导电属于强电解质，故A错误；B.醋酸在水溶液中部分电离，溶液导电，醋酸属于弱电解质，故B正确；C.乙醇不能电离，属于非电解质，故C错误；D.甲烷不能电离，属于非电解质，故D错误；故答案为：B。
4.下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是A. C2H6B. C3H8C. C2H6OD. C6H12【答案】B【解析】【详解】A. C2H6中只有一种氢原子，所以核磁共振氢谱只出现一个峰，故不符合题意； B. C3H8中有两种氢原子，故出现两个峰，故符合题意； C. C2H6O可能是乙醇或甲醚，乙醇中含有3种氢原子，甲醚中只有一种氢原子，故可能出现一个峰，故不符合题意； D. C6H12可能是环己烷或己烯，环己烷只有一种氢原子，故不符合题意。
2019年6月浙江省学考选考温州市十五校联盟高2020届高2017级高二化学期末试题及参考答案附答题卡
绝密★考试结束前2018学年第二学期“温州十五校联合体”期末考试联考高二年级化学学科 试题考生须知：1．本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共20小题，1--15题每小题2分，15--20题每小题3分，共45分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱性氧化物且常温下不．与水反应的是 A ．MgO B ．NaOH C ．SiO 2 D ．Na 2O2．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要．．．使用的仪器是A ．B ．C ．D ．3．下列属于非电解质的是A ．铜B ．熔融氯化钠C ．干冰D ．碳酸钙 4．下列物质溶于水后因电离显酸性的是 A ．NaCl B ．NaHSO 4 C ．NH 4ClD ．NaHCO 35．下列属于复分解反应的是A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2B ．CaCO 3===△CO 2↑＋CaOC ．Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2OD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C6．下列叙述中正确的是A ．玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐B ．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠C ．常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路 7．下列化学用语中，不合理．．．的是 A ．蔗糖的分子式：C 12H 22O 11 B ．N 2分子的结构式：N≡NC ．37Cl －的结构示意图： D ．CCl 4的比例模型：8．下列说法正确的是A ．使用pH 试纸测量气体的酸碱性时可以润湿B ．实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HClC ．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中D ．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低 9．下列说法正确的是A ．白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化B ．C 2H 6和C 5H 12一定互为同系物C ．CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称是3－甲基丁烷D ．CH 3OCHO 和HCOOCH 3互为同分异构体10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。
浙江省温州市十五校联合体2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题
考生须知：2017 学年第二学期温州十五校联合体期末联考高二年级化学学科试题1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。
其中加试题为30 分，用【加试题】标出。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是A．NaOH B．CaO C．H2SiO3 D．SO32．仪器名称为“漏斗”的是A B．C ．D．3．下列属于电解质的是A．铜B．氢氧化钠C．酒精D．蔗糖4．下列关于Fe(OH)3 胶体的说法中，不．正．确．的是A．分散质粒子直径在10-9-10-7m 之间B．具有丁达尔效应C．Fe(OH)3 胶粒可以用过滤法精制D．是一种较稳定的混合物5．下列说法不．正．确．的是A．硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂B．二氧化硅可制造信息材料C．氢氧化铝胶体能用于自来水的消毒D．二氧化硫是形成酸雨的主要成分6．下列过程未涉及化学变化的是A．氰酸铵[NH4CNO]转化为尿素[CO(NH2)2] B．利用重油催化裂化得到轻质油C．分馏液态空气得到氧气D．利用镧镍合金（LaNi5）贮存氢气7．下列属于氧化还原反应的是A．Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O B．CaO+H2O==Ca(OH)2C．Na2O+2HCl==2NaCl+H2O D．Cu(OH)2 CuO+H2O↑8．下列表示不．正．确．的是A．乙醇的分子式：C2H6O B．N2 的结构式：N≡N‥C．苯分子的比例模型：D．HCl 的电子式：H＋[∶Cl∶]－‥9．下列不能使KI-淀粉溶液变蓝的是A．O3 B．SO2 C．双氧水D．碘酒10．下列实验操作正确的是A．过滤时，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B．蒸发时，将坩埚置于石棉网上加热C．定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水D．蒸馏时，温度计水银球置于溶液中== 11．下列说法正确的是A ．O 2、O 3、O 4 均是氧元素的同素异形体，性质都相似B ．35Cl 与 37Cl —互为同位素C ．乙二醇() 和甘油（ ）互为同系物 H 2CCH 2 D ．CH 3CHO 与 互为同分异构体12．下列离子方程式正确的是A ．金属钠投入 CuSO 4 溶液中：2Na+Cu 2+==2Na ++CuB ．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2＋4H +＋4C lˉ= △ =MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OC ．铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]溶于盐酸：Cu 2(OH)2CO 3＋4H +==2Cu 2++CO 2↑＋3H 2OD ．少量 SO 2 通入 NaClO 溶液：SO 2＋H 2O +ClO —== SO 42- +Cl -+2H +13．六种元素在周期表中位置如图所示，下列说法不．正．确．的是 A ．W 、N 、M 最高价氧化物对应的水化物的酸性依次降低B ．X 、Z 形成的化合物可以被 Y 单质氧化C ．M 与 X 可能形成 MX 4、M 2X 6……的化合物D ．N 、M 、X 原子半径依次减小，非金属性逐渐降低 14．下列说法不．正．确．的是 A ．裂化汽油可使溴水、酸性高锰酸钾发生褪色，其褪色原理相同B ．C 4H 9D 可形成 4 种不同的物质，其物理性质有一定的差异C ．甲烷与氯气在光照条件下反应，生成无色油状混合物D ．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气量相等15．下列说法正确的是A ．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，它们完全水解后的产物相同B ．牛油皂化反应液、蛋白质溶液中加入某些无机轻金属盐，盐析现象相同C ．酸催化的淀粉水解液依次加入过量的氢氧化钠、碘水，溶液未变蓝，能说明淀粉己经完全水解D ．酒精在某些微生物的存在下氧化为醋酸，进而形成乙酸乙酯16．已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH ＝－a kJ·mol ˉ1(a ＞0)。
浙江省温州市十五校2017_2018学年高二化学上学期期中联考试题2017111402151
结论 HB 是弱酸
物质
浓度/(mol·L ) 列说法 确的是 A a称1.6→ B 时刻 反 速率大于逆反 速率
1
CH3OH
0.44
CH3OCH3
0.6
H2O
0.6
件 若起始时加入 2a mol 件H↑OH 达到 衡时 件H↑OH 的转化率增大 价 若混合气体的 均摩尔质 再 化 说明反 达到 衡状态 21 常温 关于 pH 称 2 的盐酸 列说法 确的是 A 溶液中 c(H+铜称1.0ⅹ10-2 mol·L-1 B 溶液中 水电离出的 c(OH-铜称1.0ⅹ10-12 -1 mol·L 件 加水稀释 100 倍 溶液的 pH 称 → 价 加入等体 pH 称 12 的 水 溶液呈中性
烷所含有的电子数是 8NA →刚 1L 1mol 气所含有的原子数目 NA ↑/11.2 NA 烷充分燃烧 生成 件O2 分子数 烷所含有的共 键数目 2NA
B 常温常压 件 标准状况 价 常温常压
15
列说法 确的是 A 反 热均可通过实验直接 定 件 比色法可以 定化学反 速率 16 A B 压强改 速率一定发生 化
5 6
列物质在水溶液中最难电离出 H+的是 A 件H↑件OOH 列说法 确的是 B 件2H5OH 件 H2O 价 H件lO
A 硫酸 可用于游泳场馆 水 毒 B 海水中含有丰富的碘元素 因 碘元素被 件 硅在自然界以化合态的形式 在 价 氯化 7 列表示 硫酸亚 是优良的净水剂 确的是 B 氯离子的结构示意图 价 的结构简式 件H↑O件H↑ 海洋元素
水分解的热化学方程式表示
17
列有关电化学装置完全 确的是 A B C D
银 电解法制 保护 锌原电 18 Al﹣H2O2 电 可用于海 导航 该电 以 性海水 电解质溶液 用 和石墨做电极 列说法 确的是 A Al 是该电 的负极 B 电子流动方向 负极 海水 极 件 海水中的 件l 向负极移动 价 石墨电极发生的电极反 H O +2e-称2OH 2 2 19 件O件l2(刚铜 件O(刚铜 件l2(刚铜 △H 己0 达到 衡时 列措施能提高 件O件l2 转化率的是 A 恒容通入 件O件l2(刚铜 B 使用催化剂 件 降低温度 价 恒压通入 He 20 知反 2件H↑OH(刚铜 件H↑O件H↑(刚铜 H2O(刚铜某温度 的 衡常数 器中加入 a mol 件H↑OH 反 到某时刻 得各组分的浓度如 →00 温度 在 2 L 的密 容