专题10 定量型实验与探究型实验-2019年高考化学实验综合精品专题(原卷版)
备战2023高考生物真题汇编专题十 基因的表达(原卷版)【选择题集训】
专题十基因的表达一、单选题1．（2022·辽宁·高考真题）水通道蛋白（AQP）是一类细胞膜通道蛋白。
检测人睡液腺正常组织和水肿组织中3种AQP基因mRNA含量，发现AQP1和AQP3基因mRNA含量无变化，而水肿组织AQP5基因mRNA含量是正常组织的2.5倍。
下列叙述正确的是（）A．人唾液腺正常组织细胞中AQP蛋白的氨基酸序列相同B．AQP蛋白与水分子可逆结合，转运水进出细胞不需要消耗ATPC．检测结果表明，只有AQP5蛋白参与人唾液腺水肿的形成D．正常组织与水肿组织的水转运速率不同，与AQP蛋白的数量有关2．（2022·河北·高考真题）关于中心法则相关酶的叙述，错误的是（）A．RNA聚合酶和逆转录酶催化反应时均遵循碱基互补配对原则且形成氢键B．DNA聚合酶、RNA聚合酶和逆转录酶均由核酸编码并在核糖体上合成C．在解旋酶协助下，RNA聚合酶以单链DNA为模板转录合成多种RNAD．DNA聚合酶和RNA聚合酶均可在体外发挥催化作用3．（2022·浙江·高考真题）“中心法则”反映了遗传信息的传递方向，其中某过程的示意图如下。
下列叙述正确的是（）A．催化该过程的酶为RNA聚合酶B．a链上任意3个碱基组成一个密码子C．b链的脱氧核苷酸之间通过磷酸二酯键相连D．该过程中遗传信息从DNA向RNA传递4．（2022·广东·高考真题）拟南芥HPR1蛋白定位于细胞核孔结构，功能是协助mRNA转移。
与野生型相比，推测该蛋白功能缺失的突变型细胞中，有更多mRNA分布于（）A．细胞核B．细胞质C．高尔基体D．细胞膜5．（2022·湖南·高考真题）大肠杆菌核糖体蛋白与rRNA分子亲和力较强，二者组装成核糖体。
当细胞中缺乏足够的rRNA分子时，核糖体蛋白可通过结合到自身mRNA分子上的核糖体结合位点而产生翻译抑制。
下列叙述错误的是（）A．一个核糖体蛋白的mRNA分子上可相继结合多个核糖体，同时合成多条肽链B．细胞中有足够的rRNA分子时，核糖体蛋白通常不会结合自身mRNA分子C．核糖体蛋白对自身mRNA翻译的抑制维持了RNA和核糖体蛋白数量上的平衡D．编码该核糖体蛋白的基因转录完成后，mRNA才能与核糖体结合进行翻译6．（2022·全国·高考真题）线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所。
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国1卷)
绝密★启用前2019年高考普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．（6分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4．（6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣5．（6分）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10﹣3，K a2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
高考生物二轮复习精研重难点：专题10 实验与探究
3．酶的发现过程
巴斯德
酿酒中的发酵是由于酵母菌细胞的存在(无活细胞参与， 糖类不可能变成酒精)
毕希纳
将酵母菌细胞中引起发酵的物质称为酿酶
萨姆纳 切赫和奥特曼
提取出脲酶并证明了脲酶是_蛋__白__质__ 发现少数_R__N_A_也具有生物催化功能
4.光合作用的发现过程
高考生物二轮复习精研重难点
专题10 实验与探究
第1讲 实验基础——教材经典实验及探究技能汇总
一、归拢教材基础实验·掌握基本实验流程
(一)观察类实验
1．五个观察类实验的比较
实验名称
观察对象 细胞状态 染色剂
常用实验材料
观察DNA和RNA在 细胞中的分布
核酸
死细胞
吡罗红甲基绿 染色剂
人的口腔 上皮细胞
C．用洋葱鳞片叶提取和分离叶绿体中的色素
D．用洋葱鳞片叶粗提取 DNA
解析：洋葱鳞片叶外表皮细胞的液泡为紫色，便于观察细胞的质壁分离和 复原现象；洋葱根尖分生区细胞分裂旺盛，可以用来观察细胞有丝分裂； 洋葱鳞片叶不含叶绿体，不能用来提取和分离叶绿体中的色素；洋葱鳞片 叶细胞有细胞核且颜色浅，可以用来粗提取DNA。 答案：C
8.动物生命活动调节机制的发现史
贝尔纳 提出：内环境的恒定主要依赖于神经系统的调节
坎农 提出稳态的概念 沃泰默 促胰液素分泌只受神经调节 斯他林
胰液分泌存在“化学调节”(并命名该调节物为“促胰液素”) 和贝利斯 巴甫洛夫 建立了_条__件__反__射__学说，但对失去促胰液素的发现深表遗憾
9.植物生长素的发现史
达尔文 者生存) _适__应__是自然选择的结果；种__群___是生物进化的基本单位：
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题十 化学实验知识综合应用 (解析版)
专题十 化学实验知识综合应用 （解析版）1.【2019 北京 】9.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ．用已准确称量的KBrO 3固体配制一定体积的a mol·L −1 KBrO 3标准溶液； Ⅱ．取v 1 mL 上述溶液，加入过量KBr ，加HSO 4酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v 2 mL 废水；Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI ；Ⅴ．用b mol·L −1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na 2S 2O 3溶液v 2 mL 。
已知：I 2+2Na 2S 2O 3=2NaI+ Na 2S 4O 6Na 2S 2O 3和Na 2S 4O 6溶液颜色均为无色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
（2）Ⅰ中发生反应的离子方程式是_______________________________。
（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。
（4）Ⅳ中加KI 前，溶液颜色须为黄色，原因是______________________________。
（5）KI 与KBrO 3物质的量关系为n （KI ）≥6n （KBrO 3）时，KI 一定过量，理由是________。
（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。
（7）废水中苯酚的含量为___________g·L −1（苯酚摩尔质量：94 g·mol −1）。
（8）由于Br 2具有____________性质，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。
【答案】 (1). 容量瓶、量筒 (2). BrO 3- + 5Br - + 6H + = 3Br 2 + 3H 2O(3).(4). Ⅱ中生成的Br 2与废水中苯酚完全反应后，Ⅲ中溶液颜色为黄色，说明有Br 2剩余，剩余Br 2与过量KI反应生成I 2可利用后续滴定法测量，从而间接计算苯酚消耗的Br 2(5). Ⅱ中反应为KBrO 3 + 5KBr + 3H 2SO 4=3K 2SO 4+ 3Br 2 + 3H 2O 可知3n(KBrO 3)=n(Br 2)，Ⅱ中Br 2部分与苯酚反应，剩余溴在Ⅳ中反应为Br 2+2KI=I 2+2KBr ，若剩余溴完全反应，则n(KI)≥ 2n(Br 2)，推知n(KI )≥6n(KBrO 3)(6). 当滴入最后一滴Na 2S 2O 3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s 不变色(7). 13294(6av -bv )6v (8). 挥发【解析】本题考查氧化还原反应滴定的综合运用。
专题10 化学计算(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题10化学计算1．【2022年1月浙江卷】某同学设计实验确定Al(NO 3)3·xH 2O 的结晶水数目。
称取样品7.50g ，经热分解测得气体产物中有NO 2、O 2、HNO 3、H 2O ，其中H 2O 的质量为3.06g ；残留的固体产物是Al 2O 3，质量为1.02g 。
计算：（1）x=_______(写出计算过程)。
（2）气体产物中n(O 2)_______mol 。
【答案】（1）9（2）0.0100【解析】（1）Al(NO 3)3·xH 2O 的摩尔质量为(213+18x)g/mol ，根据固体产物氧化铝的质量为1.02g ，可知样品中n(Al)= 1.0220.02mol 102/g g mol ⨯=，则7.500.02mol (21318)/g x g mol=+，解得x=9。
（2）气体产物中n(H 2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol ，则n(HNO 3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol ，根据氮元素守恒，n(NO 2)=样品中N 的物质的量-HNO 3中N 的物质的量=0.02×3-0.02=0.04mol ，根据氧元素守恒，n(O 2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol 。
2．【2022年6月浙江卷】联合生产是化学综合利用资源的有效方法。
煅烧石灰石反应：2-132CaCO (s)=CaO(s)+CO (g)ΔH=1.810kJ mol ⨯⋅，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。
将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成2CO ，其热量有效利用率为50%。
石灰窑中产生的富含2CO 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的2CO 最终转化为纯碱。
已知：焦炭的热值为-130kJ g ⋅(假设焦炭不含杂质)。
近年高考化学难点剖析专题10过氧化钠性质的考查练习(2021年整理)
2019高考化学难点剖析专题10 过氧化钠性质的考查练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学难点剖析专题10 过氧化钠性质的考查练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学难点剖析专题10 过氧化钠性质的考查练习的全部内容。
专题10 过氧化钠性质的考查1．下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是选项A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通过装有Na2O2固体的干燥管现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液变为红色固体由淡黄色变为白色【答案】C红色，没有化合价的变化,不属于氧化还原反应，C正确；D、CO2通过装有Na2O2固体的干燥管,发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，存在化合价的变化,属于氧化还原反应，D错误。
2．下列说法不正确的是（）A．钠燃烧产物为过氧化钠 B．锂燃烧产物为氧化锂C． Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物 D． Na2O和Na2O2均与CO2反应【答案】C【解析】A。
钠燃烧的产物为过氧化钠，常温下与氧气反应生成氧化钠，A正确；B. 锂的金属性弱于钠，燃烧产物为氧化锂，B正确；C。
Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，C错误；D。
Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,D正确。
3．下列说法正确的是（）A． Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2N AB．钠与CuSO4溶液反应:2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C． Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解【答案】A【解析】A. Na2O2与水反应时氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，生成0.1 mol O2,转移的电子数为0.2N A，A正确;B. 钠与CuSO4溶液反应首先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出金属铜,B错误;C. 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时还具有强氧化性,所以Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后石蕊试纸先变成蓝色，最终褪色，C错误；D。
2019年高考真题化学实验综合题汇编pdf
2019年高考化学实验综合题汇编一、填空题1.化学小组实验探究SO 2与AgNO 3溶液的反应。
(1).实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO 2，将足量SO 2通入AgNO 3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A 和白色沉淀B 。
①浓H 2SO 4与Cu 反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a 是____________。
(2).对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B 可能为Ag 2SO 3、Ag 2SO 4或两者混合物。
（资料：Ag 2SO 4微溶于水；Ag 2SO 3难溶于水）实验二：验证B 的成分①写出Ag 2SO 3溶于氨水的离子方程式：__________。
②加入盐酸后沉淀D 大部分溶解，剩余少量沉淀F 。
推断D 中主要是BaSO 3，进而推断B 中含有Ag 2SO 3。
向滤液E 中加入一种试剂，可进一步证实B 中含有Ag 2SO 3。
所用试剂及现象是__________。
(3).根据沉淀F 的存在，推测24SO -的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO 2在AgNO 3溶液中被氧化生成Ag 2SO 4，随沉淀B 进入D 。
途径2：实验二中，23SO -被氧化为24SO -进入D 。
实验三：探究24SO -的产生途径①向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl 2溶液，未出现白色沉淀，可判断B 中不含Ag 2SO 4。
做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：__________。
(4).实验一中SO 2与AgNO 3溶液反应的离子方程式是_________________。
(5).根据物质性质分析，SO 2与AgNO 3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag 和24SO -生成。
根据上述实验所得结论：__________________。
高考化学二轮复习 专题十化学实验
专题十化学实验A组基础巩固练1.(2022山东泰安三模)利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验(所用化学试剂自选)是( )A.除去NaBr溶液中的少量NaIB.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SC.配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液D.制备氢氧化铁胶体2.下列实验操作正确且能达到目的的是( )A.装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NOB.装置乙用于制备Fe(OH)3胶体C.装置丙可证明非金属性强弱:Cl>C>SiD.装置丁用于配制1.0 mol·L-1的硫酸溶液3.(2022北京房山区一模)下列实验能达到对应目的的是( )A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B.实验室制取氨气C.含氨气的尾气吸收D.除去CO2中的少量HCl4.(2022广东卷，4)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和S，所用试剂包括BaCl2以及( )A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO35.(2022山东潍坊二模)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列装置(部分夹持装置略)或操作错误的是( )A.用装置甲进行铜丝和浓硫酸的反应B.用装置乙验证有二氧化硫生成并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定剩余酸的浓度6.(2022全国乙卷，10)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )选项实验操作现象结论A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应7.工业上利用银块制取硝酸银及硝酸银的有关性质如下图所示。
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专题10 定量型实验与探究型实验一、知识梳理（一）定量型实验1．教材中三个定量实验基础(1)一定物质的量浓度溶液的配制。
(2)中和热测定。
(3)酸碱中和滴定。
2．数据的测定方法(1)沉淀法。
先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
(2)测气体体积法。
对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置。
(3)测气体质量法。
将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
(4)滴定法。
即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
3．实验数据统计与整理的一般方法(1)数据的表格化。
①根据实验原理确定应记录的项目：所测的物理量。
②应注意数据的有效数字及单位和必要的注释。
③设计的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步处理，便于反映数据间的联系。
(2)数据的图象化。
图象化是用直线图或曲线图对化学实验结果加以处理的一种简明化形式。
它适用于一个量的变化引起另一个量的变化的情况。
图象化的最大特点是鲜明、直观、简单、明了。
（二）探究型实验1．气体制备型实验探究(1)装置连接顺序。
(2)操作顺序。
仪器连接−−→查气密性−−→装药品−−→实验过程及注意事项−−→仪器拆卸(3)实验操作的先与后。
①装配仪器时：先下后上，先左后右。
②加入试剂时：先固后液。
③实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品。
④有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气。
2．固体制备型实验探究首先要除杂，通常配成溶液，然后再将其从溶液中提取出来，涉及过滤、洗涤、干燥等操作。
3．物质性质型实验探究(1)对已知物质的未知性质进行探究。
(2)对未知物质的性质进行探究。
二、试题精练【典例】某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。
【提出猜想】猜想1：CH3CHO＋2CuO CH3COOH＋Cu2O；猜想2：_______________________ （写出化学方程式）。
【定性实验】（1）甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：已知：乙醛和乙酸的沸点分别为20.8℃、117.9℃。
按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。
①为达到良好的冷凝效果，方框中C 装置应选用_________（填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置B 处酒精灯，这样操作的目的是_________。
②已知：Cu2O 呈红色，在酸性条件下发生反应Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。
请你设计实验证明猜想1 成立。
实验操作：____________________________________ 。
实验现象：____________________________________ 。
【定量实验】（2）乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。
已知：醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的O2。
①下列有关说法正确的是（填标号）_______ 。
a. 装置D 可以控制反应的发生与停止b. 装置F 中盛装醋酸亚铬溶液c. 向装置D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应d. 实验中观察到装置G 中有明显现象②装置G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为19.2 g；装置H 净增质量为2.0 g。
请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量：_______。
题组1--测定物质组成的定量实验1．利用Y形管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)，分析并回答下列问题：(1)实验目的：探究CO2与澄清石灰水的反应。
①装置B中盛放的试剂为___________。
②有同学认为该实验可以拆除装置D，你是否同意该观点？_____(填“是”或“否”)，原因是___________。
(2)实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件。
将二氧化硫通入氯化钡溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
则图示右侧Y形管中应放置的药品是________、________(必要时可以加热)，该沉淀的化学式为________。
(3)实验目的：锌铁合金中铁含量的测定。
①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中的液面，应采取的措施是_________。
②若称得锌铁合金的质量为0.117 g，量气管中初读数为1.00 mL，末读数为45.80 mL，则合金中铁的含量为___________%(保留2位小数，气体体积已折算成标准状况)。
【归纳提升】检测物质组成实验的流程设计方法一：取少量固体试样→溶于水配成溶液→检测溶液中存在的阴、阳离子→得出实验结论方法二：取少量固体试样→在氧气流等气氛中反应→检测所产生的物质(如气体)→得出实验结论方法三：取少量试样→加酸(或碱)溶液使其气化→检测气体的成分→得出实验结论需要注意的是，在离子检测、气化后的成分检测的过程中，要严格掌握离子检测、气体成分检测的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。
题组2—实验数据的分析与处理2．某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解的产物及产物的性质，设计如下实验：(1)取0.98 g Cu(OH)2固体进行加热，固体质量随温度变化的曲线如图Ⅰ所示，产物A、B的化学式分别为___________和________。
(2)将少量产物B加入足量稀硫酸中，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为_________。
(3)为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示的实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法：___________。
②实验过程中观察到两个明显的现象：ⅰ.硬质玻璃管中固体由黑色变为红色；ⅱ.装置乙中固体由白色变为蓝色。
能证明产物A与NH3发生反应的实验现象是________(填字母)。
a．只有ⅰ可以b．只有ⅱ可以c．ⅰ或ⅱ都可以【归纳提升】实验数据筛选的一般方法和思路(1)看数据是否符合测量仪器的精确度特点。
如用托盘天平测得的质量的精确度为0.1 g，若精确度值超过了这个范围，说明所得数据无效。
(2)看数据是否在误差允许范围内。
若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去。
(3)看反应是否完全。
是否是不足量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能应用。
(4)看所得数据的测试环境是否一致。
特别是气体体积，只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算。
(5)看数据测量过程是否规范、合理。
错误和违反测量规则的数据要舍去。
【典例2】ClO2与Cl2的氧化性相近。
在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是________。
安装F中导管时，应选用图2中的________。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为______________________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是__________________________________________。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是____________，原因是__________________。
题组1．某化学学习小组同学用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质(部分夹持装置已略去)。
(1)装置A中的分液漏斗中盛装的液体是________，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜屑、不用铁屑的原因是________。
(2)干燥管B、D中盛装的干燥剂是________(填“浓硫酸”“无水氯化钙”或“碱石灰”)，干燥管D中干燥剂的作用是________。
(3)装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式为(补全下面的化学方程式，其中中填写化学式的系数)：NaOH＋NO2===________＋NaNO2＋H2O。
(4)若用上述装置收集到了NO，采用的收集装置是_______(填“F”或“G”)。
2．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行物质的制备、性质等实验。
请按要求填空。
(1)利用A或B装置可制取的气体有_______(写出两种即可)。
(2)A、C装置相连后可完成多种实验。
①在甲、乙、丙中分别盛装的试剂为稀盐酸、石灰石、次氯酸钙溶液，则实验开始后C中可观察到的现象为____________，该实验可说明相关酸的酸性强弱顺序是___________。
②已知KMnO4在常温下可与浓盐酸反应生成Cl2，请利用图示装置设计一个简单的实验验证KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱。
在甲、乙、丙中分别装入__________、________、________，反应中若观察到A中广口瓶的现象是________________，试管C中的现象是____________，则可证明其氧化性的强弱顺序为：KMnO4>Cl2>Br2。
(3)当B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)后，可验证铜和浓硝酸反应生成了NO2。
B、D装置相连后，可进一步验证NO2和水的反应。
操作步骤为：先关闭弹簧夹________，再打开弹簧夹________，使NO2气体充满试管丁，接着关闭弹簧夹a、b，打开弹簧夹c，然后________________，使烧杯中的水倒流入试管丁中。
【归纳提升】实验仪器的组装顺序(1)从下到上(如制Cl2：放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放置石棉网→固定烧瓶)(2)从左到右(如制Cl2：发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置)(3)先塞后定(烧瓶固定前先把带导管的橡胶塞塞好)。
①加入试剂顺序：先固后液。
②实验开始前第一步操作：检查装置气密性。