八年级科学上第一章4-6节 溶液

的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数
偏大
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
• 考点7：关于溶液稀释的计算 • 考点解读：溶液的稀释计算的原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。
有两种情况： ①加水法进行稀释； ②加入低浓度的同种溶质的溶液。
注意：
溶液总质量可以相加，
示的图像，此图像反映了该过程中(
A．溶质的质量与时间的关系 B．溶剂的质量与时间的关系 C．溶质的溶解度与时间的关系 D．以上说法均正确
C
)
• 考点6：配制一定溶质质量分数的溶液步骤 考点解读：用食盐和水配制10%的食盐水50 g(即固体物质与水配成溶液) 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、滴管等。
浓一稀两种溶液的稀释。解题关键是：找清浓缩前后溶液、溶质、 溶剂的变化，在根据溶质质量分数的计算公式计算。意：溶液总 质量可以相加，但是溶液的总体积不能直接相加。
• 例9：浓度为10%的食盐溶液100g，将其浓度增加到20%，可采 用的方法是( D )
A．加入10g食盐固体
B．把溶液中的水蒸发掉一半 C．加入100g 10%的食盐溶液
• 液体药品的取用：①液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处 理，目的是增大容器的气密性。 ②取用不定量(较多)液体——直接倾倒
• ③使用时的注意事项(括号内为操作的目的)：a、细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防
止药品腐蚀实验台或污染药品】b、瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液 损失】c、细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】d、倒完液 体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、 变质】 ④取用不定量(较少)液体——使用胶头滴管⑤使用时的注意事项(括号内为操作的目 的)：a、 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污 染试剂】b、 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，
• A．①③④⑤⑥⑧
• 考点2：药品的取用 • 考点解读：固体药品的取用：①固体药品通常保存在广口瓶里。
②固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把
药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。(一倾、二送、三 直立)③块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品 或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品 或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。(一横、二 放、三慢竖)④用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
• D．胶头滴管取溶液时，可以将滴管的胶头向下使液体取得更多一些。
• 考点3：物质溶解以后的温度变化情况
• 考点解读：
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高。
例如：氢氧化钠等。 有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度下降。
例如：硝酸铵等。
有的物质溶解时，温度没有明显变化。例如：氯化钠等。
• 例3：物质在溶解过程中发生着两种变化，我们可形象的表示为：变化一，
300毫升
• 考点8：溶质质量分数的误差分析
• 考点解读：①计算时的误差：计算的溶质偏小或计算的溶剂偏大—质量分
数偏小，反之偏大。②称量时的误差：溶质本身不纯、溶质本身不干燥—
质量分数偏小，物体与砝码位置放反—质量分数偏小，砝码生锈或沾有油
污—质量分数偏大。③量量时的误差：俯视—质量分数偏小，仰视—质量
硝酸铵
。
。
水合过程放出热量与扩散过程吸收热量相当
• 考点4：饱和溶液和不饱和溶液
• 考点解读：饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续 溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 • 不饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种
溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 注意：①两个前提条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和或不饱和溶 液就没有确定的意义。②饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的 蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质(如食
扩散过程——吸收热量；变化二，水合过程——放出热量。这两种变化
的强弱决定了溶解过程中发生的现象。结合以上情况，请回答下列问题：
水合过程放出热量大于扩散过程 吸收热量
• (1)某物质在水中溶解后，溶液温度升高，原因是
物质可能是 氢氧化钠 。
，该
• (2)某物质在水中溶解后，溶液温度降低，该物质可能是
• (3)氯化钠溶解在水中后，溶液温度无明显变化的原因是
• 例11：在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是( B ) • A．粗盐称量 B．粗盐溶解 C．浊液过滤 D．蒸发结晶
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4g食盐和100g水配制溶液。
A．②③
B．①③④
C．①②③
D．①②③④
• 考点9：关于溶液浓缩的计算
• 考点解读：溶液的浓缩计算有三种方法：①补充溶质使溶液浓缩； ②蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量
不变；③加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法同一
②溶液是纯净物，而浊液是混合物； ④浊液对生产有害无利；
③在溶液中化学反应通常进行得比较快； ⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；
⑥浊液都是不均一、不稳定的；
⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层； ⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂．
其中正确的是(
C
)
B．②⑤⑥⑧ C．③⑥⑦ D．全正确
盐)，仍可溶解。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
• 例4：20℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g 氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下 列说法正确的是( C ) A．两烧杯中的溶质质量相等
B．两烧杯中的溶液质量相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
• 步骤：
(1)
计算 称量
：配制此溶液需要氯化钠5g，水45mL。
(2)
：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。注意氯化钠放在天
平左盘，砝码放在天平右盘。用50 mL的量筒量取所需的水，当倒入的水接近 45 mL时，改用滴管加水。 (3)
溶解
：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待
沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】c、用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管
不能用水冲洗，也不能交叉使用。
• 例2：下列有关实验操作食盐固体时，将食盐固体直接放在托盘上进行称量 • B．蒸发食盐水后，将蒸发皿立即直接放于实验桌上 • C．用10 mL量筒量取7.5 mL的蒸馏水
分数偏大。④溶解时的误差：溶质未完全溶解—质量分数偏小，溶质撒 落—质量分数偏小，烧杯内有少量水分—质量分数偏小。⑤贮存、装瓶时 的误差：瓶内有少量水分—质量分数偏小，溶液撒落—质量分数不变。
• 例8：泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。 在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( B ) ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒
考点1：溶液、悬浊液、乳浊液 考点解读：溶液、悬浊液、乳浊液的比较
溶液 形成过程 稳定性 悬浊液 乳浊液
固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒悬浮在液体里 小液滴分散在液体里
稳定
均一、稳定 糖水、汽水、饮料等
不稳定
分层 石灰水、泥水、血液等
不稳定
分层 牛奶、肥皂水
长期放置 举例
• 例1：下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法： ①溶液一定是无色透明的液体；
但是溶液的总体积不能直接相加。
• 例7：氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见
的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问
题：
实验序号
水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g
①
② ③
10
10 10
2
3 4
12
13 13.6
④
10
5
m
13.6； 。 • (1)表中m＝________
体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是( D )
• A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
•
• •
B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
• 考点11：物质分离的方法——过滤
• 考点解读：过滤可以将不溶性的物质从溶液中分离出来，过滤
的注意事项：一贴二低三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间 不留气泡；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻轻斜靠三层滤纸处， 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。玻璃棒在整个过滤操作中的作用： 引流。过滤结果：滤纸上留有固体，下面烧杯中的为溶液。
易溶(溶解度>10g)、 可溶(溶解度1~10g)、 • 物质的溶解性等级可分为： 微溶(溶解度0.01～1g)、 难溶(溶解度<0.01g)。
• 例5：科学研究中常用图像来表示两个量(x，y)之间的关系，以使研究的 问题变得直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢 氧化钙溶液中。如图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙 的溶解度与温度的关系。小阳同学又根据观察和思考，作出了如图丙所
• 考点5：溶解度以及溶解度与温度的关系 • 考点解读：溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态
时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大。①影响很大，如硝酸钾，表 现为溶解度曲线陡；②影响不大，如氯化钠(食盐)，表现为溶解度曲线平 缓。极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。
(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为