中考化学一轮复习 第八讲 金属和金属材料练习 人教新课标版
中考化学第一轮复习 第八单元 金属和金属材料课件 人教新课标版
2.金属的活动性顺序 复习时首先明确金属活动性顺序的意义，并教给学生记 忆的方法，利用题目熟悉金属活动性顺序的应用。利用实验 探究题熟悉如何设计实验判断金属的活动性顺序。 3.金属的冶炼 建议结合炼铁的模拟动画进行复习。实验的装置、现象、 原理可以一目了然，激发学生复习的兴趣。
1.金属的性质与用途 由于不同的金属既有共性也有差异，且物质的性质决定 物质的用途。因此，复习本部分内容时，建议从以下三个方 面给学生做好指导。 (1)在复习金属的物理性质时可以采用列表的方法。先 总结金属的共性，再分析金属的特性，这样方便学生对比记 忆。
(2)利用实验现象再现的方法复习金属的化学性质。利 用归纳和找规律的方法记忆化学方程式。
【我的记录空间】本题考查铁生锈的条件探究。 根据A、B、C三支试管中实验设计的表格内容可以看出，A 试管中的实验目的是探究铁在干燥空气中的实验情况，所以 应将铁钉放入装有干燥空气的具塞试管中；B试管中将铁钉 放入蒸馏水中并进行油封，目的是探究铁在只有水的环境中 的生锈情况；C试管中探究铁在空气和水中的生锈情况，所 以应将铁钉部分浸入水中，部分暴露在空气中。
答案：(1) (2)B E
实验.主题探究
一、金属活动性顺序的探究与应用 1.原理：借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的 速率来判断金属的活动性强弱。 2.探究金属活动性顺序的实验设计
【典例1】(双选)(2011·烟台中考)下列比较金属活动性强 弱的实验设计、现象和结论均正确的是( )
1.从命题内容及考查角度上分析 (1)联系实际，考查金属的性质及其用途的关系。 (2)金属活动性顺序的探究。主要包括： ①金属与酸溶液、盐溶液能否反应及反应速度的分析。 ②一定量的金属与酸溶液或盐溶液反应后的质量分析。 ③以金属的活动性顺序为内容的实验探究题。
中考化学复习(人教版)：专题08 金属和金属材料【复习课件】
专题08 金属和金属材料
1. 金属和金属材料
2. 金属的化学性质
3. 生铁的冶炼
4. 铁锈蚀的条件及防护措施
第八单元 金属和金属材料
物理性质
几 种 重 金属之最 要 的 金 属
合金
生铁的冶炼
金属和金 属材料
与氧气反应
金
属
的
化
与酸反应
学
性
质
金 属 的 活 动 性 顺
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 靠__前___,它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里：位于 _氢___ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_氢___。 氢元素，不是氢气
3.金属活动性顺序里：位于_前__面__ 的金属能把位于_后__面__ 的金属从它们的化合物 的溶液里置换出来。
1.（2022·山东菏泽）下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，
化学方程式 Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
考 点 拓 展 Examination site expansion
一氧化碳还原氧化铁注意事项
1.先通CO后加热：_防__止__C_O__和__空__气__混__合__加__热__而__爆__炸__
2.先停止加热，继续通CO至装置冷却:防__止__石__灰__水__倒__吸__，__使__玻__璃__管__炸__裂__。_
2Al +3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
人教版中考化学一轮第八单元金属与金属材料复习教案
第八单元金属与金属材料复习+练习知识点一、金属材料一、金属材料定义：金属材料包括纯金属及其它们的合金，所以金属材料可能为单质，也可能为混合物注意：金属氧化物等不属于金属材料二、金属的物理性质及用途1．金属物理性质的共同点实验：分别取出铁丝、铜丝、铝丝。
①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用酒精灯加热；⑤用电池、小灯泡测试它们的导电性。
结论：金属有许多共同的物理性质：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，一般为银白色，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
说明：金属能抽成丝是金属的延性；能压成薄片是金属的展性，金属能够弯曲也是金属延展性的一种体现2．金属物理性质的差异（1）大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色（2）常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体，俗名：水银（3）金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大金属之最地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属——银熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞3．金属的用途在已经发现的一百多种元素中，绝大多数是金属元素，金属在我们的生活中有着广泛的应用。
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的因素，在考虑物质的用途时，往往还需要考虑价格、资源、是否美观、使用时否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
知识点二、金属活动性顺序一金属与氧气的反应许多金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的（1）镁、铝等在常温下能与氧气反应，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能2Mg + O2 === 2MgO 4Al + 3O2 === 2Al2O3（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应2Cu+O 2 2CuO 3Fe +2O2Fe3O4（3）“真金不怕火炼”，说明金在高温下也不与氧气反应，在空气中以游离态单质形式存在综上所述：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼二金属与酸的反应多种金属都能与酸反应，金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动程度，即金属的活动性注意：铁与酸发生反应是，生成物为+2价疑难点 1 铁参与的置换反应总结：铁参加的置换反应，只生成+2价的化合物1、下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B.Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4C. 4Fe+3O2点燃2Fe2O3D.2Fe+3CuCl2═3Cu+2FeCl3疑难点2 金属与酸反应的图像问题总结：（1）足量金属与等量酸反应时，消耗酸的质量相等，生成氢气的质量也相等，金属越活泼，曲线越陡，如图1所示，最终消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al。
中考化学一轮复习---金属和金属材料练习题
2023年中考人教版化学第8单元金属和金属材料一轮练习题一、选择题。
1、逢雷雨天气时，我们一定要远离金属是因为它具有()A．光泽B．导热性C．导电性D．延展性2、铺设铁路的钢轨所用的合金钢中含有()A．钨B．硅C．锰D．铬和镍3、如图所示，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、等浓度的稀盐酸,充分反应后,冷却至室温,金属均有剩余( U形管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好),下列说法一定不正确的是（）A.右试管中溶液为浅绿色B.充分反应后两试管中产生氢气的质量相等C.U形管中液面左升右降D.U形管中液面仍相平4、将少量的生铁放入足量的盐酸中充分反应，有黑色的残渣剩余，该残渣主要是（）A．单质碳B．氯化铁C．氯化亚铁D．单质铁5、用“W”形玻璃管进行微型实验( 如图所示,固定仪器省略)。
下列说法正确的是（）A.a处的反应属于置换反应B.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成C.尾气可以不经处理就直接排放D.使用该装置进行实验的优点只有节约药品6、下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是（）A.在表面刷漆B.在表面涂油C.在表面镀铬D.用湿布擦拭7、下列说法正确的是（）A. 地壳中含量最多的金属元素是铁B. 18K黄金中金的含量已经达到80%以上C. 能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧等D. 铅的熔点比焊锡低，因为焊锡属于合金8、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A．丙＞乙＞甲B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．甲＞乙＞丙9、下列物质中不属于合金的是()A．水银B．青铜C．18K白金D．焊锡10、下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（）A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B．铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中D．铁丝插入硫酸铜溶液中11、某同学梳理归纳了以下知识点：①原子的质量主要集中在原子核上②稀有气体（氦除外）原子最外层电子数为8个，所以最外层电子数为8个的粒子一定是稀有气体的原子；③自然界的物质都是以化合物形式存在的④点燃氢气前一定要先验纯；⑤由一种元素组成的物质一定是单质．其中说法正确的有（）A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个12、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这是利用了金属的()A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性13、黄铜是合金，它是()A．铜的化合物B．含铜的混合物C．铜的氧化物D．铜单质14、下列物质可由金属与酸直接反应制得的是（）A．AgCl B．CuSO4C．Fe2（SO4）3D．AlCl315、下列说法正确的是（）A. 天然气就是甲烷B. 钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C. 多数合金的抗腐蚀比组成它们的纯金属更好D. 处理金属废弃物的方法是填埋法16、根据金属的活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是() A．Fe和CuSO4溶液B．Cu和稀盐酸C．Zn和Hg(NO3)2溶液D．Mg和稀硫酸二、填空题。
中考化学人教版一轮复习题-金属和金属材料
2023年中考化学人教版一轮复习题-金属和金属材料一、单选题1．下列除去杂质选用的试剂或方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。
下列说法正确的是A．产生氢气的速率A＜BB．反应后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D．消耗B的质量一定小于A的质量3．下列各组对比实验，能达到实验目的的是：A．A B．B C．C D．D4．生活离不开化学。
下列做法正确的是A．经常用钢丝球来擦洗铝制品B．家庭中用蒸馏的方法降低水的硬度C．家庭中用天然气做燃料，因其是最理想的清洁、高能燃料D．炒菜时油锅中的油不慎着火．立即盖上锅盖灭火5．6.5g镁、铁、锌三种金属的混合物与200g稀硫酸恰好完全反应。
生成0.4g氢气，反应后所得溶液中溶质的总质量是A ．6.1gB ．16.1gC ．206.lgD ．25.7g6．下列有关实验现象描述错误的是 A ．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B ．将带火星的木条伸入集满二氧化碳的集气瓶中，木条复燃C ．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光D ．将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面产生紫红色物质7．生产VR （虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下、下列结论正确的是A ．该反应为复分解反应B ．反应前后分子数目没有增减C ．反应生成丙和丁的质量比为28：36.5D ．丙单质在生活中可以用作半导体材料和计算机芯片，由此可以推测丙单质具有导电性 8．下列化学方程式的书写，完全正确的是 A ．2322H CO =H O+CO B ．4222CH +O =2H O+CO C ．322Fe + 6HCl=2FeCl +3H ↑D ．232MnO 2KClO 2KCl 3O Δ↑＋9．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀盐酸酸，产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。
中考化学一轮总复习第8单元金属和金属材料新人教版
第8单元金属和金属材料1．物质除杂或净化的探究【知识点的认识】该探究是为了将物质中的杂质除去，使其得到净化而进行的探究．理论依据是利用杂质所具有的与该物质不同的物理性质或者化学性质，需要适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将物质中的杂质除去，使其得到净化．而常用的物质除杂或净化的方法，一般分为物理方法和化学方法两大类．现将其分别简单介绍如下：1．物理方法有（1）过滤法（除去可溶性固体中的不溶性固体），（2）降温结晶法（除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质），（3）蒸馏法（根据沸点的不同将杂质除去），（4）吸附法（除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质），（5）溶解法（将杂质溶解于水中而除去）．2．化学方法有（1）加热法（将受热易分解的物质加热而除去），（2）转化法（将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去），（3）气化法（将杂质通过化学反应转变为气体除去），（4）沉淀法（将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去）（5）溶解法（将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去）．【命题方向】该考点的命题方向主要是借用物质中混有杂质这一学生最熟悉的问题情景，来考查甘心受屈的杂质和光彩照人的所需物质的性质，同时，也考查了混合物分离的一些方法和技巧等等．由于物质的除杂、提纯、分离是化学实验中的一个重要环节，并且这类题目考查的知识点多面广，所以它也是中考和各种考试中的重要考点．考试的重点是通过设置这类题目，来考查学生除杂、提纯和分离物质的探究实验能力．【解题方法点拨】在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离．因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离．另外，还要注意以下四点：1．若同时有多种方法能除去杂质，要选择哪些简单易行、除杂彻底的方法．2．应尽量选择既可除去杂质，又可增加所需物质的方法，即“化敌为友”、“一举两得”．3．先考虑物理方法，再用化学方法．4．不能“旧貌变新颜“．即除杂结束前，要恢复保留所需物质的原有状态．2．金属的物理性质及用途金属的物理性质及用途【知识点的认识】金属的物理性质及用途如图所示：具体来说，是这样的：1．金属有金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素．2．常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体．3．金属有导电性和导热性：其中导电性的强弱次序：银（Ag）＞铜（Cu）＞铝（Al）主要用途：用作输电线，炊具等．。
中考化学复习讲练测(人教版)第八单元 金属和金属材料(课件)
考点二 合金
1．合金的定义 由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合
而成的具有金属特性的物质。 【特别提醒】
①合金一定是混合物 ②合金中各成分均以单质形式存在 ③合金中各成分均各自保持各自的化学性质 ④合金中至少含有一种金属
2.合金的特性 合金除具有金属的一般性质外，还有以下三点特性： ①熔点比各成分低（比成分中熔点最低的还低） ②硬度比各成分大（比成分中硬度最高的还高） ③抗腐蚀性能更好
Mg、Si
火箭、飞机、轮船等
Au 、 Ag 、
18K 黄金
光泽好、耐磨、易加工
Cu
金饰品、钱币、电子元件
钛合金
钛，铝，锡， 熔点高、密度小、可塑性好、易于 火箭、导弹、航天飞机、船舶、
钒，钼，铌 加工、机械性能好、“生物相容性 化工和通信设备、人造骨头等
好”等
5．合金的简单鉴定方法 鉴别合金和纯金属可以采用比较合金和纯金属硬度的方法：相互
A．聚乙烯塑料 B．棉花纤22·山东青岛·中考真题）《天工开物》是我国古代科技发展 的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄
金具有的物理性质是（ B ）
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
3. （2022·湖南益阳·中考真题）大量新型科技材料用于 2022 年即将运营
1．钢铁生锈的实质 2．铁制品锈蚀条件的探究 3．防锈措施 4．金属资源的保护
目录
CONTENTS
1
夯实 必备知识
2
突破 关键能力
3
形成 科学素养
4
体现 核心价值
5
核心素养测评
1．金属材料 2．合金 3．金属化学性质 4．金属活动顺序 5．金属的冶炼 6．钢铁的锈蚀与防护
2021年人教版九年级化学中考第一轮复习 第八单元 金属和金属材料 综合训练题2
2021年人教版九年级化学中考第一轮复习 第八单元 金属和金属材料 综合训练题2一、选择题1．下列各项比较中，正确的是A ．地壳中元素含量：硅<铝B ．熔点：铁<汞C ．含铁量：氧化铁<氧化亚铁D ．核外电子数：钠原子<钠离子2．将一枚洁净的铁钉放入稀盐酸中，下列叙述：①铁钉表面有气泡产生；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量增加。
其中正确的是：A ．②③④B ．①②③C ．①②③④D ．②③3．下列括号中为除去物质中杂质所选用的试剂，其中不正确的是A ．Cu 中混有少量Fe （HCl ）B ．CO 中混有少量的CO 2[Ca （OH ）2]C ．CuO 中混有少量MnO 2（H 2O ）D ．FeSO 4中混有少量CuSO 4（Fe ）4．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A ．343CO Fe O Fe FeCl 盐酸高温B ．22222O H O H H O 加热加热C ．24O Fe CuSO Cu CuO 溶液加热 D ．223O Ca(OH)C CO CaCO 点燃5．要区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）正确的是（ ）A ．CO 2和N 2（燃着的木条）B ．氯化镁和五氧化二磷（观察颜色）C ．空气和O 2（闻气味）D ．铁丝和铜丝（用磁铁）6．如图所示的装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后装置中的气球明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是A ．水和 CO 2B ．双氧水和 MnO 2C ．稀盐酸和镁条D ．稀盐酸和石灰石7．向CuSO 4和FeSO 4的混合溶液中加入一定量Zn 粉，完全反应后过滤。
可能存在的情况是A ．若滤纸上有Cu 、Fe ，则滤液中有CuSO 4、ZnSO 4B ．若滤纸上有Cu ，则滤液中有CuSO 4、FeSO 4、ZnSO 4C ．若滤纸上有Cu 、Fe 、Zn ，则滤液中有FeSO 4、ZnSO 4D ．若滤纸上有Cu 、Fe 、Zn ，则滤液中有CuSO 4、FeSO 4 8．取等质量的A 、B 金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m ）与时间（t ）的关系如图。
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第八单元：金属和金属材料知识点梳理： 1. 几种重要的金属： （1） 常见金属的共同性质：一般金属呈现银白色，但是铜呈现紫红色，金呈现黄色 （2） 物质的用途是是由哪些因素决定的： A ：很大程度上是由物质的性质决定的。
B ：还需考虑到物质的价格，资源，是否美观，使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响。
2. 合金：3.金属的化学性质：（1）金属与氧气反应：大多数金属都可以与氧气反应，但是反应需要的条件不同 A ：镁与氧气反应： 1）常温下：2Mg ＋O 2 =2MgO 2）点燃时：4Al+3O 2 ====2Al 2O 3现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
C ：铁与氧气反应：1） 常温下：干燥的条件不反应，但是在潮湿的环境下反应：铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe 2O 3·H 2O ）2） 点燃时：3Fe ＋2O 2 ======Fe 3O 4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
D ：铜与氧气反应：1） 常温条件下：干燥的环境不进行反应，但是在潮湿的条件下：2Cu+O 2+CO 2+H 2O=Cu 2(OH)2CO 3 现象：铜表面生成一层绿色物质 加热时：2Cu ＋O 2 =====2CuO 现象：铜丝表面逐渐变为黑色点燃△E：Au、Ag即使在高温的情况下也不与氧气反应（2）金属与酸反应：金属 + 酸→盐 + H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑先象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色铜与酸不反应注：通过以上的实验现象可以得出结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
（3）金属与盐反应：金属 + 盐→另一金属 + 另一盐置换反应（条件：参加反应的金属活泼性＞化合物中金属元素的）A：铁丝浸入硫酸铜溶液中：Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4现象：浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色B：铝丝浸入硫酸铜溶液中：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色C：铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3.常见溶液的颜色：CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色（5）金属的活动顺序：人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱注意：1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K 、Ca 、Na 除外）。
4.置换反应：（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 （2）表达形式：单质1 + 化合物1 ==== 单质2 + 化合物2A + BC ====B + AC5.铁的冶炼：（1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石（2）冶炼铁的原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 2（3）冶炼装置图：如图：（4） 实验注意事项：1）先通CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO 与空气混合，可能会发生爆炸。
2）实验完毕后继续通入CO 的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化 3）尾气的处理：因为CO 有毒，所以尾气中的CO 气体要经过处理，变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
6. 金属资源的保护和利用： （1）铁的腐蚀：A ：铁生锈的环境：铁与O 2、水接触高温B：原理：4Fe + 3O2 + 2XH2O === 2 Fe2O3·XH2O1）保持铁制品表面的清洁、干燥2）表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等3）改变铁的单一结构，制成不锈钢（2）金属资源的保护：保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用重、难点例题赏析1 金属材料的物理性质及用途例1 铝合金因有坚固、轻巧、美观，易于加工等优点，使其成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料。
这与铝合金的下列物理性质无关的是A. 较小的密度 B. 较大的硬度 C. 良好的导电性 D. 较好的延展性简析：用铝合金封阳台主要利用铝合金的密度小，硬度大以及制作时具有良好的延展性，与铝合金的导电性无关。
答案：C。
例2 综合考虑下表中各方面的因素，回答以下问题：上表中导热性、导电性由1～9，由强到弱。
(1)导电性最好的两种金属是 。
(2)你认为导电性能最好的两种金属中，哪种适合做导线？为什么？ (3)为什么用铝锅炒菜时，锅底易变性，而用铁锅则不易为形？简析：根据表中金属导电性能导电性最好的两种金属是银、铜。
根据铜、银的产量、价格、密度可以确定铜更适宜做导线。
根据铝、铁的熔点可以知道铝受热易变形。
答案：(1)银、铜(2) 铜。
因为铜的产量比银多，价格比银便宜，密度比银小(3) 铁熔点高，受热不易变形，铝熔点低，受热易变形。
习题：1. 食品包装中经常用到铝箔。
铝能制成铅箔是因为铝具有良好的 A.导电性B. 延展性C. 导热性D. 抗腐蚀性2. 镁或铝均可制成炊具，说明它们除具有良好的延展性外还具有良好的 性；高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，原因是 。
答案：1. B 2. 导热；铝密度小，且不易被腐蚀，美观等 2. 常见金属的化学性质例1 Cu 、Fe 、Al 、Ag 、Au 是生产、生活中常用的金属，根据有关专家预测，地球上这些资源的蕴量及目前开采能力，这些金属开采的年限如右图所示：(1)李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au 、Cu 、X ”划分为一类，你认为X是 。
(2)请你写出上述一种金属与AgNO 3溶液反应的化学方 程式为 。
(3)王亮同学查阅了以上五种金属还可能开采年限的统计数据，请你结合图示，提出一条金属资源开发利用的合理化建议 。
简析：Au 、Cu 这两种金属的化学性质均不活泼，因此，X 必然也是一种化学性质不活泼的金属，应为Ag 。
能与AgNO 3反应的金属，其活泼性一定强于Ag ，如Cu 、Fe 、Al 等，合理开发金属资源的途经很多，如：合理开采，废旧金属的回收、利用，利用塑料制品代替金属等等。
答案：(1)Ag(2) 2AgNO 3+Cu=2Ag+Cu(OH)2等(3)合理开发矿产，废旧金属的回收、利用，用合成材料代替金属等例2 远在2500年前，人类已广泛使用铁，下列对铁的叙述中，不正确的是 A. 生铁属于合金B. 铁可以在氧气中燃烧C. 铁能跟硝酸跟溶液反应D. 铁在潮湿环境中不易生锈答案：D 。
习题：1. 如图所示实验，装置中出现的现象是 A. 铁丝不变化B. 铁丝逐渐消失C. 试管中的液面不变化D. 试管中的液面上升2. 镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途，如：(1)镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可以用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为 。
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这一反应的方程式 。
答案：1.D 。
2. (1)222Mg O MgO +点燃(2)222Fe HCl FeCl H +==+↑3、置换反应和金属活动性顺序 例1 下列反应属于置换反应的是A.2C+O2高温2COB. C+2CuO高温CO2+2CuC. C+O2CO2D. CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O简析：置换反应一定是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，上列4个化学反应中，符合这一条件的只有B。
答案：B。
例2 在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平到平衡。
现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒，在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是A. 始终向左偏转B. 不发生偏转C. 始终向右偏转D. 最初向左偏转，然后向右偏转简析：右边烧杯中锌粒直接与酸发生置换反应，放出氢气、质量减小，而左边硫酸先与铁锈反应，不放出气体，此时，天平左边比右边重，指针向左偏转，当表面的铁锈反应完全后，6.5g铁绝大部分是铁、等质量铁和锌与足量酸反应时，铁产生的氢气量多。
此时天平指针又向右偏转。
答案：D。
习题：1. 下列化学反应属于置换反应的是A.CO+CuO加热CO2+CuB. Cl2+H2O=HCl+HClOC. C+H2O高温CO+H2D. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2. 下列物质中，能够直接用金属与盐酸反应制得的是A.FeCl3B.MgCl2C. CuCl2D. AgCl3. 已知置换反应：A+B→C+D能够发生(1)若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是，写出一个符合条件的化学方程式。
(2)当D为Cu，则化合物B可能为 (填化学式)，写出两个符合该条件的化学方程式、。
(3) 非金属也有活动性顺序，已知溶液中可以发生如下反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Br2+2NaI=2NaCl+I2,上述反应属于，在Cl2、I2、Br2三种非金属中，活动性最强的是，活动性最弱的是。
答案：1. C。
2. B。
3. (1) A的金属活动性应排在氢的前面； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2) CuCl2或CuSO4 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu(3)置换 Cl2 I24. 铁的冶炼例1 下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图请回答：(1)仪器③的名称(2)实验过程中仪器①中的现象是，仪器②中发生反应的化学方程式是。
(3)实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是。
简析：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色的，铁是黑色的，二氧化碳通入澄清石灰水中，使澄清石灰水变混浊。