Removed_2015-2016学年福建省三明一中高一(下)第一次月考化学试卷-答案
福建省四地六校2015-2016学年高一下学期第一次联考化学试卷.pdf
“四地六校”联考 2015-2016学年下学期第一次月考 高一化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题 共54分) 选择题：(共18题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1．已知质量为数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子，则核内中子数为： A．A-X B．A-X- n C．A-X+n D．A+X-n ．下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是 ( ) ①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域里运动 ④能量低的电子在离核近的区域里运动 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ ．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。
下列叙述正确的是 ( ) A．X的最高正价比Y的小 B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y C．X的离子半径比Y的大 D．X的核电荷数比Y的小 A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是( ) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 5．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是( ) A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 ．颗粒物．A.沸腾炉B.接触室C.吸收塔D.三个设备中都有变 8．．用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是选项①中物质②中物质预测现象A酚酞溶液浓氨水①中无色变红色BCCl4液溴①中变橙色C浓氨水浓硫酸空气中产生白烟DNaAlO2溶液浓酸①中有白色沉淀．某溶液能与反应生成氢气，则该溶液中一定能够大量共存的是 A．NH4+、K+、Ba2+、ClB．Na+、K+、Cl、S2C．Na+、2+、Cl、NO3D．K+、Na+、SO2、NO3．下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有 ①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水． A．①③④⑤B．①③④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥1．用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4，NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是 A．BaOH)2B．KSCNC．NaOHD．BaCl2A.稀盐酸石灰石稀的碳酸钠溶液溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠B.浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸有脱水性、强氧化性C.浓硫酸Na2SO3品红溶液浓硫酸具有强氧化性D.浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：盐酸>碳酸>硅酸14．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是选项气体溶液现象A．NH3H2O含红色喷泉B．Cl2饱和食盐水色喷泉C．HClH2O含石蕊色喷泉D．SO2NaOH溶液色喷泉1 ） 选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.打磨过的铁棒插入浓硫酸中无明显现象常温下，铁遇浓硫酸发生钝化16．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为 A．FeCl3B．浓硫酸C．NaClD．NaNO31．0.91 g·cm-3的氨水质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶质的质量分数为A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定 18．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共产生气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ） A．0.12mol B．0.11mol C． 0.08mol D．0.06mol 二、非选择题（包括5题，共46 分） 19．（分HClO4 ； （3）比较碱性的强弱：NaOH_________KOH ，Mg(OH)2_______Al(OH)3 ； （4）比较氢化物的稳定性：H2S___________H2O ，NH3____________HF； （5）比较金属性强弱：Be______Mg ，比较非金属性强弱：N _________ C。
高一年级下学期第一次月考化学试卷与答案解析(共两套)
高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
2016届福建省三明一中高三上学期第一次月考 (平行班)化学
三明一中2015—2016学年第一学期第一次月考高三化学试题(平行班)（时间：120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 Cl：35.5 BNa：23 Mg：24 Al：27 一、选择题（每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共50分）1．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2NaOH Na3CO32．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O4．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试液）5．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L6．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂7．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)8．在一个密闭容器中有HCHO、H2、和O2的混合气体共20g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重12g，则原混合气体中O2的质量分数是() A．40% B．33.3% C．60% D．36%9．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。
高一化学第一次月考试卷及参考答案
2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。
下列叙述中正确的是 （ ）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（ ）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为 （ ） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
【全国百强校】福建省三明市第一中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题(解析版)
（考试时间：2016年4月5日上午 满分：100分）注意事项：请在答题卡指定的答题区域内作答，在本试卷上作答无效。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127第I 卷一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列物质对水的电离平衡不产生．．．影响的是 A ．H 2SO 4 B ．Ba(OH)2 C ．KCl D ．CH 3COONa【答案】C考点：考查对水的电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离。
2．在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式中书写正确的是A ．CH 4(g)＋23O 2(g) ＝CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ C ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890.3 kJ·mol －1D ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1【答案】D 【解析】试题分析：在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，此时可燃物的计量数必须为1，C 必须转化为CO 2，H 元素转化为液态水，故甲烷的燃烧热为CH 4（g ）+2O 2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•m ol-1，故选D。
考点：考查燃烧热的概念3．向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是A．0.1 mol·L-1·min-1B．0.2 mol·L-1·min-1C．0.3 mol·L-1·min-1D．0.6 mol·L-1·min-1【答案】B考点：考查化学反应速率的计算4．二氧化硫与氧气的反应为：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH <0, 在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是A．低温、低压、催化剂B．高温、高压、催化剂C．低温、常压、催化剂D．适宜的温度、常压、催化剂【答案】D【解析】试题分析：由勒夏特列原理知高压虽然利于SO2生成，但在常压下SO2的平衡转化率已经很高，加压必须增加设备，增大投资和能量消耗，故实际生产中，通常采用常压操作，而低温反应速率较低，不利于生成，该反应的正反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，但必须选择合适的温度，不能太低，需考虑催化剂的活性；故选D。
福建省三明市高一化学下学期第一次月考试题
福建省三明市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（考试时间90分钟）相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
每题2分，共50分）1．下列各组物质中，互为同位素的是A． D2O 和 H2O B． SO3和 SO2 C． O3和 O2 D．235U 和238U2．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A．12C与13C具有相同的质量数 B．16O与17O具有相同的电子数C．18O与19F具有相同的中子数 D．14N与15N具有相同的质子数3．下列微粒半径的比较中，正确的是A．Na+>Na B．Cl－>Cl C．F>Cl D．Mg>Na4．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维5. 下列说法正确的是A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属C．铝热剂是镁条、铝粉和金属氧化物的混合物D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸6．下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小．．的是A．NaCl B．NaF C．KCl D．KF7.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X<Y B．原子半径X<YC．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X〈Y8．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－C．H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．Ag＋、K＋、NO－3、Na＋9．NaOH 、KOH 等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中A ．具有玻璃塞的细口瓶B ．具有玻璃塞的广口瓶C ．带滴管的滴瓶D ．具有橡胶塞的细口瓶10．能鉴别Na 2SiO 3、CaCO 3、SiO 2三种白色粉末的试剂是A ．苛性钠溶液B ．水C ．氢氟酸D ．稀盐酸11．某合金与铁的物理性质比较如下：点/℃从以上性能看，该合金不适合作A ．导线B ．门窗C ．炉具D ．飞机外壳12. 对反应方程式:SiO 2＋3C 高温SiC ＋2CO↑，有关叙述正确的是A.反应中SiO 2是氧化剂，C 只作还原剂B.Si 4＋被还原了，而C 只被氧化了 C.在反应中C 既是氧化剂又是还原剂D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 13．H 218O 和D 216O 分子中的中子数，前者和后者的关系是A ．大于B ．小于C ．等于D ．无法确定 14．已知质量为数为A 的某阳离子R n+,核外有X 个电子，则核内中子数为A ．A-xB ．A-x-nC ．A-x+nD ．A+x-n15．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 3XO 4，该元素的气态氢化物的化学式是A ．H 2XB ．HXC ．XH 3D ．XH 416.下列说法不正确．．．的是 A ．原子核都是由质子和中子构成的B ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子C ．同种元素的质子数必定相同D．电子数相同的粒子不一定是同一种元素17. 下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是A.常温时不和任何酸反应B.常温时可和强碱溶液反应C.单质硅比碳的还原性弱D.单质硅比碳的氧化性强18. 16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同位素B．16O与18O原子结构示意图不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1N A个氧原子19. 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（1）Na2CO3 (2)Al2O3 (3)Al (4)Al(OH)3A. (3)B.(3)(4)C.(2)(3)(4)D.全部20．下列叙述正确的是A．核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物21．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是A. 只有Fe2+B. 只有Fe2+和Cu2+C. 一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+D. 一定有Fe2+,可能有Cu2+22．等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，下列叙述中正确的是①摩尔质量之比为l︰2︰3 ②质子数之比为6︰3︰2③中子数之比为0︰3︰4 ④体积之比为6︰3︰2A．①②③④ B．②③④ C．①② D．③④23．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
福建省三明市第一中学人教版高一化学下学期第一次月考测试卷
C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀
D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体
【答案】B
【详解】
A．氯水具有氧化性，FeCl2具有还原性，两者反应产生FeCl3，铁离子遇KSCN显红色，故A正确；
B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；
C．二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，因此，将 通入 溶液能生成白色沉淀硫酸钡，C正确；
D． 具有漂白性，所以能使品红溶液褪色，但是其能使高锰酸钾酸性溶液褪色不是因为其有漂白性，而是因为其有还原性，D不正确。
综上所述，有关S和 的叙述正确的是C。
12．下列实验得出的推理或结论正确的是：
D.因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；
故选C。
【点睛】
钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
13．针对下列实验现象表述不正确的是
A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是碳酸盐
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
C
把一小块钠放入水中，立刻熔成小球
该反应是放热反应
D
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
福建省三明市第一中学人教版高一化学下学期第一次月考测试卷
福建省三明市第一中学人教版高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列有关叙述正确的是（）A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2N AD．1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大【答案】B【详解】A. 二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B. 同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；C. 钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为N A，故C错误；D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；答案：B。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
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故选A．
A．镁离子为金属阳离子，其电子式用离子符号表示；
B．F原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了F的3对未成键电子对；
C．氯离子的核电荷数为17，不是18；
D．氯离子为阴离子，电子式中没有标出其最外层电子．
本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，试题侧重考查电子式的表示方法，明确阴阳离子的电子式的区别为解答
关键，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．
5. 解：A．K是活泼金属，易失去电子，所以易和其它元素形成离子键，不能形成共价键，故A错误； B．Ca是活泼金属，易失去电子，所以易和其它元素形成离子键，不能形成共价键，故C错误； C．Cl是活泼非金属元素，易得电子，易和活泼金属元素形成离子键，易和非金属元素形成共价键，故C正确； D．Ar原子最外层有8个电子，性质稳定，不易形成离子键和共价键，故D错误；
2. 解：A．40K与40Ca质子数不同，属于不同元素的原子，故A错误； B．35Cl2和37Cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故B错误； C．D与T质子数相同为1，中子数不同分别为1、2，是氢元素不同核素，互为同位素，故C正确； D．O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误． 故选C． 质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相 同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子． 本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，题目难度不大，注意把握概念的理解，35Cl2和37Cl2，但结构相同，为同一物质 ．
2015-2016学年福建省三明一中高一（下）第一次月考化学试卷--答案解析
【答案】
1.A
2.C
3.D
4.A
5.C6Βιβλιοθήκη D7.C8.B9.C
10.D
11.C
12.B
13.A
14.D
15.D
16.B
17.D
18.A
19.A
20.B
21.C
22.B
23.D
24.D
25.A
26.②④；③⑤⑥；③；B；E；G；原子；K+；HF（或NH4+）；H2O
；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
30.能；NaOH溶液；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑； ×100%；过滤；30.8%；偏大
【解析】
:50 45. 44. 43. by 42.41.— 4—0.— 3—9.—3—8.by 37@.—— 36.35. —34—. ——33.3312..1.2.3.43.05..6—.—29.by28.by@ 27.26.—— 25. 24. 23. 22. by 21.20. — 1—9.by:18.by:17.— 1—6.— 1—5.—1—4.—— 13. 12. 111.0.“ ”by:M9.“OOOKN”b8y. :——7.——6.——5.——4.——3.——2.——1.——
1. 解：A．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性 变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确； B．化合价属于元素的性质，元素的化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误； C．原子核外电子排布的周期性变化决定元素金属性和非金属性的周期性变化，故C错误； D．元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误． 故选A． 原子结构的周期表变化（核外电子排布呈周期性变化）引起元素的性质（元素化合价、金属性、非金属性、原子半径等）出现 周期性变化，以此来解答． 本题考查原子结构与元素周期律的实质，为高频考点，把握结构决定性质、元素的性质有哪些为解答的关键，侧重分析与应用 能力的考查，注意周期性的理解，题目难度不大．
27.Ne；H；Mg；P；F； C；KOH；HClO4；NH3+HNO3=NH4NO3；2H2O2
2H2O+O2↑
28.N；Cl；第二周期第VIA族；强；Cl＞N＞O；Na2O2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
29.K2SO4、（NH4）2SO4；2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；铝热反应；Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
4. 解：A．镁离子为简单阳离子，用离子符号表示其电子式：Mg2+，故A正确；
B．氟化氢中F的最外层满足8电子稳定结构，其正确电子式为 ，故B错误；
C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：
，故C错误；
D．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其掌握的电子式为
，故D错误；
3. 解：原子结构中，电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数，即分别与周期数、主族序数相同的一组是③⑤， 故选D． 原子结构中，电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数，以此来解答． 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与原子结构的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题 目难度不大．
故选C． 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答． 本题考查离子键和共价键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，题目难度不大．
6. 解：A．硅在自然界中以化合态形式存在．故A错误； B．新型无机非金属材料如高温结构陶瓷（Si3N4陶瓷、SiC陶瓷）的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸 ，故B错误； C．的化学性质比较活泼，铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，覆盖在铝制品表面，隔绝铝 与氧气的接触，故C错误； D．铝合金比纯铝的硬度大，故D正确； 故选：D． A．自然界中没有游离态的硅存在； B．新型无机非金属材料的主要成分不是硅酸盐； C．铝的化学性质比较活泼，常温下就可以与空气中氧气反应； D．合金的熔点低硬度大． 本题考查合金、无机非金属材料等，注意新型无机非金属材料如高温结构陶瓷（Si3N4陶瓷、SiC陶瓷）的主要成分不是硅酸盐 ，注意合金的性质，题目难度不大．