浙江省义乌市第三中学高中化学 第2单元 课时1《金属钠的性质与应用》教学设计 新人教版必修1
金属钠的性质和应用——说课.
（二）课后配套练习
五、板书设计
专题2
第一节
一、物理性质
颜色 状态 密度 硬度 是否活泼 ？
第二单元
2. Na与H2O的反应 ⑴现象 ①浮——密度比水小
金属钠的性质与应用
二、化学性质 1.Na与O2的反应： 常温：4Na＋O2＝2Na2O （白色）
②熔——熔点低，放热
③游— ④响—
—— —有气体生成
⑤红——有碱性物质生成
⑵化学方程式
联系实 际，创设情 境，提出问 题，激发学 生探究欲。
（2）组织学生讨论
展示完报道后为引起学生针对性的思考，提出以下 问题： ①从这段报道中找出体现金属钠性质的语句？ ②这些语句各自体现了金属钠的什么性质？
（3）展示讨论的关键性语句
①已漏气的铁桶漂浮在水面上：一遇到水，这个桶就爆 炸了——爆炸应该会与金属钠和水有关； ②不停冒气泡，有爆炸发生——应该与产生的气体有关： ③双手立刻赶到剧烈的疼痛——有强烈腐蚀性物质； ④一个已漏气的铁通飘在水面上——可能钠的密度比水 小。
专题二
从海水中获得的化学物质
钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用说课
第二单元 第1课时
金属钠的性质与应用（第1课时）
1.教材分析 2.教法分析 3.学法分析 4.教学过程设计 5.板书设计
一、教材分析
（一）本节教材的地位和作用
安排在氯、溴、碘及其化合物等物质性 质以及氧化还原反应原理之后，与它们同为海 水中获得的重要元素的金属钠的有关反应都是 氧化还原反应，便于学生用已学知识对钠的性 质进一步认识。 探究实验 应用 掌握科学探究方法 引导用旧知识解决新问题 指导以后其他 元素化合物的学习，循序渐进，承前启后。 钠的原子结构 钠的离子结构 钠的性 质的探究 联系实际介绍钠在自然界的存 在和制备及ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ途，培养系统化的思维模式。
高中化学 专题2 第2单元 第1课时 金属钠的性质与应用教高一化学教案
第1课时 金属钠的性质与应用目标与素养：1.了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。
(宏观辨识与微观探析)2.了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。
(宏观辨识与微观探析)3.了解Na 2O 、Na 2O 2的性质。
(宏观辨识与微观探析)一、钠的存在与物理性质1．钠的存在：在自然界中都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。
2．钠的物理性质颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度银白色固体 熔沸点较低 比水小 硬度小、质地软二、钠的结构与化学性质及应用(填结构示意图)，说明钠具有强还原性。
1．钠与氧气的反应 反应条件 室温 加热 实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 结论 钠是非常活泼的金属，与O 2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同2.与水的反应(1)化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
(2)现象及原因。
3．与熔融的金属卤化物反应Na 与熔融的TiCl 4反应的化学方程式为4Na ＋TiCl 4===========700～800 ℃4NaCl ＋Ti 。
4．钠的制备与应用(1)制备：电解熔融的氯化钠，反应的化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)用途：①冶炼金属。
②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。
③钠钾合金：在常温下为液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。
1．将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的化学方程式。
[提示] 钠先与HCl 反应，过量的钠再与水反应。
反应的化学方程式分别为2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑，2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
2．把一小块钠投入到CuSO 4溶液中，可观察到哪些现象？写出反应的化学方程式。
高中化学金属钠的性质与应用教案
高中化学金属钠的性质与应用教案•相关推荐高中化学金属钠的性质与应用教案【问题导读】1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算【主干知识】一、钠的性质物性：色，质地，密度____(其中，的密度小于g/mL)，熔沸点_____，导电导热性____。
[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
化性： (1)跟氧气反应：Na+O2 ── （切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）Na+O2 ── （_____火焰,大量烟,生成__________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O （稳定或不稳定）。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 = (现象： )(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S： Na+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：① 钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。
②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
③钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
该化学反应的化学方程式：(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_（7）与盐溶液的`反应与FeCl3溶液化学方程式_____________________，_____________ _____与碳酸氢钙溶液化学方程式___________________，__________ ______2．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
金属钠的性质与应用学案
学案《金属钠的性质与应用》
班级: 姓名
【教学目标】
知识与技能:了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
过程与方法：通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。
情感态度价值观：在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
养成对于既定认知的怀疑精神。
〖“火树、银花”的化学反应〗
“火树”产生的原理：
“银花”产生的原理：
结论：一般金属性的金属单质能将金属性的单质从它的盐溶液中置换出来推测：钠能置换出硫酸铜中的铜吗？如果可以请尝试写出化学方程式。
〖实验探究一〗
…………
钠的物理性质总结：
反应涉及方程式：
〖实验探究二〗
观察钠和氯化铜的丙酮溶液反应
现象及方程式：
小结一：金属钠在环境中可以置换出铜。
〖实验探究三〗
步骤：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在自制的装置上（铝制品，导热作用）加热，观察实验现象
钠和氧气反应的化学方程式：
和Cl2、S等氧化剂的反应：
小结二：以上涉及钠的反应均体现了钠具有很强的性，所以根据决定性质，可以分析钠的化学性质。
〖钠的用途〗
〖课堂整理
〗。
金属钠的性质与应用教案
金属钠的性质与应用教案钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地松软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。
下面是我为大家整理的金属钠的性质与应用教案4篇，盼望大家能有所收获!金属钠的性质与应用教案11. 钠的物理性质和化学性质物理性质\x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81Ⅰ,沸点882.9Ⅰ钠的化学性质\x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,快速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的保存由于钠的化学性质特别活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)消失白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na2CO3•10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)3.氧化钠和过氧化钠\x09氧化钠\x09过氧化钠颜色状态\x09白色固体\x09淡黄色固体化学式\x09Na2O\x09Na2O2氧化合价\x09-2\x09-1稳定性\x09不稳定,在空气中可以连续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2\x09稳定,加热不分解与H2O反应\x09Na2O+H2O=2NaOH\x092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应\x09Na2O+CO2=Na2CO3\x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性\x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性\x09有强氧化性和肯定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒4.碳酸钠的碳酸氢钠\x09碳酸钠\x09碳酸氢钠俗名\x09苏打、纯碱\x09小苏打色、态\x09通常以Na2CO3•10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3\x09白色粉未水溶性\x09易溶于水\x09溶解度较碳酸钠小热稳定性\x09稳定,受热为分解\x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应\x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O\x09NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O与碱反应\x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化\x09用途\x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产\x09食品工业,泡沫灭火剂等金属钠的性质与应用教案2一教材分析及教学目标本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的学问在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律供应了丰富的典型金属元素的感性熟悉，本章实质上起到了承前起后的作用。
金属钠的性质与应用教案(精编文档).doc
【最新整理，下载后即可编辑】金属钠的性质与应用教案【教学目标】1．通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2．了解钠的存在、用途及制备方法。
3．通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。
【教学重点】钠的化学性质【教学难点】对实验现象的观察和分析【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳【教学用具】1．多媒体课件2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、硫酸铜溶液、燃烧匙。
【课堂引入】教师演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术。
打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。
使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。
【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开老师的小魔术，为什么能够“滴水生火”。
【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。
先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。
【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。
总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。
【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。
【板书一】一、钠的物理性质银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。
【探究活动2】Na与H2O反应实验探究【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。
猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。
【学生】先猜想可能的产物：猜想一：有H2或O2生成？猜想二：有NaOH生成？验证方案：H2观察有没有爆鸣声；O2用带火星的木条；NaOH用酚酞。
金属钠的性质与应用 教案
第二单元钠、镁及其化合物2.2.1 金属钠的性质与应用一、教学目标（一）知识与技能目标1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2．了解钠的存在和用途。
3．了解钠的生产原理。
4．获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标1．经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
2．在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。
3．运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）情感态度与价值观目标1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点重点：钠的化学性质难点：对实验现象进行分析三、教学方法创设情境，引入新课——学习结构——实验探究性质——存在及制取——推导用途——复习总结金属钠的性质与应用一、钠的原子结构 二、钠的性质1．钠的物理性质银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质Na －e -→Na + （1）与氧气反应常温：4Na + O 2 = 2Na 2O (白色)点燃：2O 2 (淡黄色) （2）与氯气、硫反应2S （3）与水反应现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “声”、 “红”2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑（4）与盐溶液的反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓三、钠的存在与制取 四、钠的用途。
《金属钠的性质与应用》教学设计
《金属钠的性质与应用》教学设计作者：刘玉畅来源：《新课程·中学》2014年第12期一、课程简介本节课是苏教版高中化学必修一专题二第二单元第一课时《金属钠的性质与应用》。
钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段接触的第一种金属元素，通过金属钠的学习对其他金属的学习有指导性作用。
本节既是学生在初中所学金属知识基础上的深化，又渗透了学生前面所学氧化还原等知识，有一个承上启下作用。
学生通过自主学习、探究实验掌握一定的学习方法，激发学生学习化学的兴趣。
二、内容分析1.钠的原子结构及物理性质的推测。
2.钠的物理性质重点强调钠的密度小、质软、熔点低。
钠的化学性质重点强调钠和氧气、水的反应的实验探究。
三、学生分析1.学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步分析。
2.学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。
表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会词不达意。
知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
四、教学目标能说出钠的主要物理性质。
认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式。
通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验在化学研究中的作用。
通过实验及分析、讨论得出结论过程，感受学习化学兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法及合作学习的意识。
五、教学过程【引入】网上新闻——2001年7月8日珠江上飘来了几只铝桶，其中一只穿孔漏气在水中爆炸。
经确认桶内装的是化学药品金属钠。
播放钠铝桶爆炸的模拟视频。
【提问】如果你是一个记者，你还想调查些什么呢？【学生活动】（1）铁桶为何会爆炸？（2）未爆炸的铁桶如何处理？（3）这些铁桶从何而来？（4）这些钠运到哪里去？【提问】从一个化学专业者的角度请你根据他们描述的信息对钠的性质做相应的假设和推断。
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金属钠的性质与应用
一、学习目标
1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点
钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路
整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程
[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
(ppt 2)
[板书] 2NaCl2Na＋Cl2↑
钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]一、钠的物理性质(ppt 3)
银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质
1．可与氧气发生反应
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[观察与思考2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]
2Na＋O2 Na2O2
过氧化钠，淡黄色
[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书]一、钠的物理性质
熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质
2．可与水发生反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：
1．金属钠为何保存在煤油中？
2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？
3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。
4．钠与氧气反应的产物取决于什么？
5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。
（学生可能举例炭和氧气的反应等）
[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？
[板书] 三、钠的用途(ppt 4)
1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
四氯化钛钛
2．做电光源：高压钠灯。
3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
4．做化工原料。
[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。
[板书] 四、氧化钠(ppt 5)
1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[练习](ppt 6～9)
1.金属钠应保存在（）
A.空气中
B.水中
C.煤油中
D.密闭容器中
答案：C。
2.钠应用于电光源是因为（）
A.钠很软
B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强
C.是一种强还原剂
D.那燃烧发出黄色火焰
答案：B。
3.钠与水反应时产生的现象是（）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A. ②③④⑤
B. ①②③④⑤⑥
C. ①③④⑤
D. ①③④⑤⑥
答案：D。
4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）
A.等于2.3％
B.等于4％
C.大于2.3％，小于4％
D.不能确定
答案：B。
5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）
A.锌
B.铁
C.铝
D.钠
答案：C。
6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）
A.它们相差1个电子层
B.它们的化学性质相似
C.钠原子的半径比钠离子大
D.它们核内的质子数相同
答案：B。
7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L
气体，则钠元素的质量分数为？
答案：钠元素的质量分数为42.6％。