第1课时：电解质及其电离新
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【化学】鲁科版必修1课件：第2章2节(第1课时)电解质及其电离
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思3】判断正误
(1)液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非 电解质 ( ( (3)铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 是非电解质 ( ( (4)蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们 ) ) ) )
(2)NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
正确判断离子间能否大量共存。
自主探究
精要解读实验探究源自第1课时 电解质及其电离自主探究
精要解读
实验探究
笃学一
电解质和非电解质
1. 电解质和非电解质 熔融状态下能够导电的 水溶液里 或_________ (1)电解质：在_________ 酸、碱、盐 都是电解质。 化合物 。如___________ _______ 水溶液 里和_________ 熔融状态下都不能导电的 (2)非电解质：在________ 化合物 。如蔗糖、乙醇等都是非电解质。 _______ 2． 电解质的电离 (1)概念 溶解于水 或_________ 受热熔化 时，离解成能够__________ 自由移动的 电解质_________ 离子 的过程。 _____
自主探究 精要解读 实验探究
弱电解质 2．
只部分电离 的电解质。 (1)概念：在水溶液中___________ (2)与物质分类的关系 弱酸、弱碱、水 等都是弱电解质。 _______________ (3)电离方程式
弱电解质的电离方程式用“ ”，如 － ＋ CH COOH CH COO ＋ H CH3COOH：___________________________ ， 3 3 ＋ － NH3·H2O NH4 ＋OH NH3·H2O：____________________________ 。,
电解质
2.下列哪些物质是电解质？哪些是非电解质？
Cu、H2SO4、NaOH（固体）、NaCl（固体）、KNO3（溶液）、蔗糖
心存困惑
课内探究
课堂笔记
交流·
研讨
（一）
判断某种物质属于电解质还是非电解质的要点有哪些？
电解质：非电解质：
学以致用
1．下列叙述正确的是（）
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
7.表示电解质电离的式子叫电离方程式，写出下列物质的电离方程式
HCl KOH CaCl2
预习达标
1.下列物质①CH4②MgCl2③CaO④SO2⑤H2O⑥H2SO4⑦HI⑧H3PO4⑨HClO⑩Ca(OH)2⑪NH3·H2O⑫BaSO4中（填序号）
属于酸的是；属于碱的是；
属于盐的是；属于氧化物的是。
A.CO2通入NaOH溶液中B. CO2通入石灰水中
C. NH3通入水中D. NH3通入盐酸中
5.在下列a〜k共11种物质，请按照下列提示的信息，分别把符合条件的物质的序号填入相应的位置
a.铜，b.稀硫酸，c.HCl, d.NH3, e.空气，f.CO2，g.金属汞（水银），h.食盐，i.碳酸钙，j.氯气，k.CaO
C.氯化氢溶液能导电，所以盐酸是电解质
D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
交流·
研讨
（二）
一．氯化钠溶液能导电吗？原因是什么？其它可溶性电解质水溶液能导电吗？原因是什么？
二．什么是电离？电解质电离的条件是什么？
三．电离方程式的书写
HCl
NaOH
KNO3
学以致用
1.下列电离方程式中，错误的是（）
第2节电解质
第1课时电解质及其电离
Cu、H2SO4、NaOH（固体）、NaCl（固体）、KNO3（溶液）、蔗糖
心存困惑
课内探究
课堂笔记
交流·
研讨
（一）
判断某种物质属于电解质还是非电解质的要点有哪些？
电解质：非电解质：
学以致用
1．下列叙述正确的是（）
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
7.表示电解质电离的式子叫电离方程式，写出下列物质的电离方程式
HCl KOH CaCl2
预习达标
1.下列物质①CH4②MgCl2③CaO④SO2⑤H2O⑥H2SO4⑦HI⑧H3PO4⑨HClO⑩Ca(OH)2⑪NH3·H2O⑫BaSO4中（填序号）
属于酸的是；属于碱的是；
属于盐的是；属于氧化物的是。
A.CO2通入NaOH溶液中B. CO2通入石灰水中
C. NH3通入水中D. NH3通入盐酸中
5.在下列a〜k共11种物质，请按照下列提示的信息，分别把符合条件的物质的序号填入相应的位置
a.铜，b.稀硫酸，c.HCl, d.NH3, e.空气，f.CO2，g.金属汞（水银），h.食盐，i.碳酸钙，j.氯气，k.CaO
C.氯化氢溶液能导电，所以盐酸是电解质
D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
交流·
研讨
（二）
一．氯化钠溶液能导电吗？原因是什么？其它可溶性电解质水溶液能导电吗？原因是什么？
二．什么是电离？电解质电离的条件是什么？
三．电离方程式的书写
HCl
NaOH
KNO3
学以致用
1.下列电离方程式中，错误的是（）
第2节电解质
第1课时电解质及其电离
高中化学 第二章 第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离教案化学教案
〖第2章第2节电解质〗之小船创作
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。
通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
高中化学第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离课件新人教版必修第一册
第1课时 电解质的电离
学业基础
学考评价
核心素养
核心微网络
素养新要求
1. 了解电解质的概念。
2．学会书写电解质的电离方程式。
3．理解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电性。
学业基础
一、电解质
1．研究氯化钠的导电性
实验
操作
实验
现象
实验
结论
电灯泡不发光
电灯泡发光
电灯泡发光
固态氯化钠不能导电
熔融状态的氯化钠能
导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是
电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，
因为稀盐酸是混合物。
(4)难溶性的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔
4
B．KClO===K＋＋Cl－＋O2－
C．FeCl3===Fe3＋＋3Cl－
D. KNO3 ===K + + NO−
3
答案：B
解析：原子团是在化学反应中作为整体参加反应的微粒，不能继续拆成离子形
－
式，如SO2−
4 、ClO 等。
6．[2022·合肥高一检测]物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋ ＋
够导电
氯化钠的水溶液能够
导电
2.电解质与非电解质
项目
定义
相同点
不同点
本质区别
所含物质
类型
电解质
非电解质
水溶液
水溶液
在__________中或__________下能
学业基础
学考评价
核心素养
核心微网络
素养新要求
1. 了解电解质的概念。
2．学会书写电解质的电离方程式。
3．理解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电性。
学业基础
一、电解质
1．研究氯化钠的导电性
实验
操作
实验
现象
实验
结论
电灯泡不发光
电灯泡发光
电灯泡发光
固态氯化钠不能导电
熔融状态的氯化钠能
导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是
电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，
因为稀盐酸是混合物。
(4)难溶性的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔
4
B．KClO===K＋＋Cl－＋O2－
C．FeCl3===Fe3＋＋3Cl－
D. KNO3 ===K + + NO−
3
答案：B
解析：原子团是在化学反应中作为整体参加反应的微粒，不能继续拆成离子形
－
式，如SO2−
4 、ClO 等。
6．[2022·合肥高一检测]物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋ ＋
够导电
氯化钠的水溶液能够
导电
2.电解质与非电解质
项目
定义
相同点
不同点
本质区别
所含物质
类型
电解质
非电解质
水溶液
水溶液
在__________中或__________下能
第2节 电解质(一)
二、电解质的电离
1．电离： 程。 酸：电离时，生成的阳离子全部是 碱：电离时，生成的阴离子全部是 盐：电离时能生成
＋ H的化合物。
或 电解质溶于水
时，离解成自由移动的离子的过 受热熔化
OH－ 的化合物。 酸根阴离子 的化合物。
金属阳离子(或铵离子 和 )
2．表示方法——电离方程式
(1)定义：用元素符号表示 电解质电离 过程的式子。
(2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质：
①在水溶液里能导电； ②在熔融状态下能导电。
有下列物质：①氢氧化钠固体 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 CuSO4·5H2O晶体 请用序号填空： (1)属于电解质的是________。 ⑦碳酸钠粉末
②铜丝
③氯化氢气体
④稀硫酸 ⑩
⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠
(2)属于非电解质的是________。
4．把0.05 mol NaOH分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化
不大的是(多选)( A．自来水 C．0.5 mol·L－1醋酸 ) B．0.5 mol·L－1盐酸 D．0.5 mol·L－1氯化铵
【解析】 电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越 大，导电能力就越强。导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH后离 子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变 化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生 CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，反应后生成强电解质 CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来
(2)一种化合物不论是在水溶液里还是在熔融状态下能导电，就属于电解质；
而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
人教版高中化学必修一 离子反应 物质及其变化课件(第1课时电解质的电离)
不能反应,无气体沉淀水生成
[实验1-3] 向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，
观察现象并分析。
现象
分析
有白色
Na2SO4 和 BaCl2的电离方程式
混合前两种溶液 混合后溶液中的
中的离子
离子
沉淀生成
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
离子交换树脂利用氢离子交换其它阳离子，而以氢氧根离子 交换阴离子；以包含磺酸根的苯乙烯和二乙烯苯制成的阳离子 交换树脂会以氢离子交换碰到的各种阳离子(例如Na+、Ca2+、 Al3+)。同样的，以包含季铵盐的苯乙烯制成的阴离子交换树脂 会以氢氧根离子交换碰到的各种阴离子(如Cl-)。从阳离子交换树 脂释出的氢离子与从阴离子交换树脂释出的氢氧根离子相结合 后生成纯水。
4、“查” --检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
书写离子方程式应注意的问题！
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
即：
2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)
△
=
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
MnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O
【课堂练习】写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液 H+ + OH- = H2O
[实验1-3] 向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，
观察现象并分析。
现象
分析
有白色
Na2SO4 和 BaCl2的电离方程式
混合前两种溶液 混合后溶液中的
中的离子
离子
沉淀生成
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
离子交换树脂利用氢离子交换其它阳离子，而以氢氧根离子 交换阴离子；以包含磺酸根的苯乙烯和二乙烯苯制成的阳离子 交换树脂会以氢离子交换碰到的各种阳离子(例如Na+、Ca2+、 Al3+)。同样的，以包含季铵盐的苯乙烯制成的阴离子交换树脂 会以氢氧根离子交换碰到的各种阴离子(如Cl-)。从阳离子交换树 脂释出的氢离子与从阴离子交换树脂释出的氢氧根离子相结合 后生成纯水。
4、“查” --检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
书写离子方程式应注意的问题！
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
即：
2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)
△
=
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
MnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O
【课堂练习】写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液 H+ + OH- = H2O
第一课时 电解质及其电离
（5）常见电解质的电离
1）强电解质的电离 H2SO4=2H++SO42— NaOH=Na++OH-
MgCl2=Mg2++2Cl2）弱电解质的电离 NH3· 2O H NH4 + +OHH2CO3 H++HCO3- 多元弱酸，分步电离 HCO3H++CO323）酸式盐的电离 NaHCO3=Na++HCO3NaHCO3： NaHSO4： NaHSO4=Na++H++SO42—
C
C
知识反馈：
根据定义，判断下列说法是否正确？ ①铁能导电，所以铁是电解质；液 溴丌能导电，它是非电解质。 ②SO2的水溶液能导电，所以SO2是 电解质。 ③CaCO3难溶于水，是非电解质。 ④ MgCl2 溶液能导电，MgCl2 溶液 是电解质。 ⑤盐酸能导电，是电解质。
电解质和非电 解质都是针对 化合物而言 电解质一定是 自身能够发生 电离
与常见物质类 强酸、强碱、绝大多数 别的关系 盐、活泼金属氧化物
实例
H2SO4、HNO3、HCl、 NaOH、KOH、 Ba(OH)2 Ca(OH)2 、Na2SO4、
弱酸、弱碱、水
H2CO3、H2SO3、 CH3COOH、NH3· 2O、 H Al(OH)3、H2O
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。 ⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。 ⑶电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性 大于弱电解质溶液的导电性。 ⑷电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力 也不同。
第1课时 电解质的电离
2．证据推理与模型认知：能从物质类别的角度，认识电解质的含 义，初步认识电解质的电离的含义，认识溶液或者电解质电离后导电的 原因，明确电离的理论模型。
3．科学探究与创新意识：通过实验现象讨论总结电解质的特征， 明确同类物质具有相似的性质，能从实验的视角或者角度说明电解质导 电的原因，培养科学探究与创新意识的核心素养。
蒸馏水
NaCl溶液 KNO3溶液
现象
结论
_干__燥___的__N_a_C__l_固__体__、___K_N__O_3 _灯__泡__不__亮__，__无___电__流__产_ _固__体__都__不__导__电_______
_生____
导电能力非常弱，上述装置
不能测出
_灯__泡__变__亮__，__有___电__流__产_ _N_a_C__l_溶__液__、___K_N__O_3_溶___液__都_
不合题意；氯化氢通入水中电离出自由移动的氯离子和氢离子，故B不
合题意；氧化钙是电解质，熔化时电离出自由移动的钙离子和氧离子，
故C不合题意；蔗糖属于非电解质，溶于水不能电离产生自由移动的离
子，以分子形式存在，故D符合题意。
4．下列电离方程式书写错误的是 A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ C．Mg(NO3)2===Mg2＋＋2NO－ 3 D．K2SO4===2K＋＋SO24－
[提示] NaCl、KNO3干燥时，其中存在的离子不能自由移动， NaCl、KNO3溶于水或熔化后，其水溶液(或液体)中存在着能自由移动 的离子。
3．SO2、CO2的水溶液都能导电，但是为何说它们都是非电解质 呢？
[提示] SO2与水反应生成H2SO3导电，CO2与水反应生成H2CO3导 电，它们导电是因为生成的酸电离，所以可以说H2SO3和H2CO3属于电 解质，而不能说CO2、SO2属于电解质，因为它们导电不是自身电离。
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整合 盐：电离时生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物。
知识点击：强电解质和弱电解质（课后自学了解）
1、强电解质： 定义： 在水溶液里能完全电离的电解质 微粒存在状态： 阴、阳离子
物质类别： 强酸、强碱、大多数盐等 2、弱电解质 定义： 在水溶液里只能部分电离的电解质 微粒存在状态： 阴、阳离子和分子 物质类别： 弱酸、弱碱、水 注意： 弱电解质的电离方程式用 连接。强电解质
【即时训练4】
归纳· 整理
组成和性质
酸、碱、盐 氧化物 非电解质 电解质 日常生产和 生活中的应用
化合物
能否电离
溶解于水 或受热熔化
电离 电离方程式
自由移动的离子
课堂达标
1.下列说法正确的是 ( ) A.氯化钠晶体中有带电粒子，能导电 B.硝酸钠是非电解质 C.氢氧化钡晶体不导电，它是非电解质 D.盐酸能够导电 2.下列物质能导电的是 A.Na2SO4固体 （ B.蔗糖溶液
氯化钠 晶体
受热熔化 溶于水
Na+、Cl－成为自由移动的离子。
2.电解质的电离
（1）电离：电解质溶于水或受热熔化时离解成能够自由
移动的离子的过程。
电离条 件异同
酸
HCl
碱
NaOH
盐
NaCl KNO3
能 否 导 电
水 溶 液
①
能 否
②
能 能
③
能 能
④
能
熔融 状态
能
酸仅在溶解 于水时能发 生电离。 碱、盐在溶 于水或受热 熔化时都能 发生电离。
NaCl电离生成自由移动的离子的过程：
NaCl =
Na+ +
Cl
-
【即时训练2】
请分别写出下列各组物质的电离方程式。 (1)HNO3、 H2SO4 (2)KOH、Ba(OH)2 (3) CuSO4 、 BaCl2 (1) HNO3 = H+ + NO3(2) KOH
2H2SO4 = 2H+ + SO 4 酸、碱、盐都
第2章元素与物质世界
第 2节
电解质(第1课时)
日照实验高中化学组
人类的生活和生产，时时处处都离不开电解质。
人体生命活动所需要的各种离子都是通过一种电解质溶液 ——体液输送到人体各个部位的。
运 动 后 补 充 电 解 质 饮 料
物质导电性实验
按照如图装置，每小组用所给的一种试剂做导电性实验。
HCl
注意：原子守恒、电荷守恒
= K+ + 是电解质。 OHBa(OH)2 =Ba2+ + 2OH你能从电离的角度概括出
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl
想一想
(3) CuSO4 =Cu2+ + SO42-
酸、碱和盐的定义吗？
概括 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
用=连接。（如：弱碱氨水的电离方程式）
如：NH3
.H
2O
NH4
++OH-
下列说法正确的是（ C ） A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极 弱，所以硫酸钡是弱电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是 电解质 C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电 解质溶液的导电能力强 D．金属能导电，所以金属是电解质
讨论2 1：氯化钠晶体在溶解于水或受热熔化后， 氯化钠晶体由哪些粒子构成？粒子带电吗？ 结构发生了怎样的变化？ 这些粒子的排列有何特点？ 这种变化对其导电性有什么影响？ 这种排列对其导电性有何影响？
溶解于水
受热熔化
氯化钠晶体
概括· 整合
氯化钠 晶体 Na+、Cl－按一定规律紧密排列， 不能自由移动，晶体不导电。
D
C
）
C.熔融氢氧化钠
D.固态氯化钾
课堂达标
3.下列电离方程式中，错误的是 A.Al2(SO4)3 ＝ 2Al+3+3SO4-2 B.HCl ＝ H++Cl2+ C.Ba(OH)2 ＝Ba + 2OH D. Na2CO3 ＝ 2 Na+ + CO32(
A
)
4.下列各组均为两种化合物溶于水电离出来的离子， 其中完全是由酸电离出来的是 ( )
能 否 导 电 水 溶 液 熔融 状态
NaOH
NaCl
KNO3
酒精
蔗糖
①
能 否
②
能 能
③
能 能
④
能
⑤
否
⑥
否 否
能
⑦否
固体NaCl能否导电
⑧否
HCl、 NaOH、 NaCl、 KNO3 蔗糖和酒精
在水溶液里或熔融状态下能导电
在水溶液里和熔融状态下都不导电
1．电解质和非电解质
电 解 质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
碱
NaOH NaCl
盐
KNO3
都是电解质
酒精 蔗糖
①
能 否
②
能 能
③
能 能④Leabharlann 能 能⑤否
⑥
否
无带电粒子 ⑦否 否
固体NaCl能否导电
金属能导电
⑧否
金属内部有自由移动的带电粒子——电子
想一想
问题1：为什么氯化钠晶体不导电 ？
问题2：为什么氯化钠溶液和熔融氯化钠能导电？
氯化钠晶体在水溶液里和熔融状态下结构的变化：
【即时训练1】
辨析正误：
1.乙醇溶液和纯酒精不导电，因而乙醇是非电解质。 ( 2.KNO3固体不导电，所以KNO3 不是电解质。 ( 3.NaOH溶液导电，则NaOH是电解质。 ( 4. AgCl 难溶于水，但熔融状态下可导电所以AgCl是电解质。 (
√ ) ×) √ ) √ )
酸
HCl
能 否 导 电 水 溶 液 熔融 状态
B
+ 2 A.Na 、OH 、SO4
B.Cl
-
、H+
2 、SO4
C.Na+、K+、OH-
D.Na+、K＋ 、NO3-
作业
• 1. 导学案剩余习题 • 2. 本节非常学案