化学41《原子的构成》学案(人教版九年级上)
九年级化学上册《原子的构成》教案、教学设计
1.教学活动：学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
a.原子内部结构对元素性质有什么影响？
b.电子排布规律对化学反应有何作用？
2.教师指导：在各小组讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生正确理解原子结构。
3.小组分享：讨论结束后，各小组代表进行分享，展示他们的讨论成果，其他小组进行评价、补充。
难点：引导学生从宏观现象认识到微观结构，形成完整的知识体系。
（二）教学设想
1.采用导入式教学，引发学生兴趣。通过展示与原子结构相关的日常现象，如肥皂泡、静电等，激发学生的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
2.运用多媒体教学手段，如动画、模型等，形象地展示原子结构，帮助学生建立直观的认识，降低学习难度。
3.结合学生的认知特点，采用循序渐进的教学策略，从原子核、电子到原子序数、原子量等基本概念，逐步展开教学，使学生能够系统地掌握知识。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一个日常生活中的现象——气球吸附在墙上的视频，引发学生思考：为什么气球会吸附在墙上？这与我们今天要学习的原子有什么关系？
2.学生分享：邀请学生分享他们对原子已经了解的知识，如元素周期表、化学键等，为新课的学习做好铺垫。
3.教师引导：通过学生的分享，教师引导学生认识到原子是化学变化中最小的粒子，而原子的内部结构对其性质和化学反应有着重要影响。
2.学生反思：学生回顾本节课的学习过程，总结自己对新知识的理解和掌握情况。
3.教师寄语：教师鼓励学生继续深入学习化学，探索原子的奥秘，为我国化学科学的发展贡献力量。同时，强调学习化学对生活、环保等方面的重要意义，提高学生的社会责任感。
五、作业布置
1.填空题：请根据课堂学习内容，完成以下填空题，巩固对原子结构的基本认识。
九年级化学上册《原子的构成》优秀教学案例
一、案例背景
在我国九年级化学上册的教学中，《原子的构成》是一个至关重要的章节。随着科学的不断发展，对原子的认识已经从简单的道尔顿原子模型发展到现代的量子力学描述。为了让九年级学生能够更好地理解并掌握原子的基本构成，本教学案例将采用生活实例、互动探究和多媒体辅助等多元化的教学手段，引导学生探索原子内部的奥秘。通过本章节的学习，学生将能理解原子由原子核和核外电子组成，掌握原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系，为后续化学知识的学习打下坚实基础。同时，注重培养学生的问题意识、科学思维和合作能力，使他们在探索原子世界的旅程中，体验化学的乐趣，激发学习的热情。
在总结归纳环节，我会邀请学生代表分享他们小组的讨论成果。然后，我对学生的回答进行点评，纠正错误，补充遗漏的知识点。最后，对原子的构成进行系统总结，强调重点、难点，巩固学生的记忆。
（五）作业小结
为了巩固所学知识，我设计了以下作业：
1.完成课本后的练习题，加深对原子构成的理解。
2.撰写一篇关于原子在生活中的应用的短文，提高学生的应用能力。
4.通过实验和观察，提高学生对化学现象的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。
（二）过程与方法
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究原子的构成，培养学生的问题意识和科学思维。
2.通过小组合作、讨论交流，促进学生合作学习，培养学生的团队精神和沟通能力。
3.利用多媒体辅助教学，呈现原子的微观结构，帮助学生建立直观的认识，提高学习兴趣。
3.小组合作与交流
本案例强调小组合作学习，让学生在小组内进行讨论、交流，共同解决问题。这种教学策略有助于培养学生的合作能力、沟通能力和团队精神，使他们在互动中相互学习，共同提高。
人教版九年级化学上册《原子的构成》导学案
原子的构成【目标导读】1、原子的构成1、 了解构成原子的粒子的质量、电性、电量等关系；原子的质量主要集中在 上（核外电子的质量可以忽略不计） 原子不显电性的原因是：原子的核电荷数= =3、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
（1）. （2）.某原子的相对原子质量 ≈ + （3）.相对原子质量的单位是1，可省略不写。
【精例导学】◆例1：关于原子下列说法不正确的是（ ）A ．是构成物质的一种粒子B ．是化学变化中的最小粒子C ．在化学反应中可以再分D ．是由原子核和核外电子构成◆例2：下列说法正确的是 （ ）A 、原子不能再分B 、原子核都是由质子和中子构成的C 、相对原子质量是一个比值，没有单位D 、原子可以构成分子也可以直接构成物质◆例3：有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ）A ．49 66B ．66 49C ．66 66D ．49 49相对原子质量＝ 1 个该 原子 的 质量（ kg ）1 个 碳 原子质量× （ kg ） 121【变式题】一种原子中有34个粒子，其中12个不带电，这种原子的相对原子质量为( )A．34 B．22 C．23 D．26◆例4：下列说法正确的是（）A．相对原子质量是原子质量的简称B．相对原子质量的单位是千克C．相对原子质量约等于质子数和中子数之和D．原子失去电子后，其质量会有较大改变◆例5：已知一个碳原子的质量是akg，R原子的相对原子质量为b，则一个R原子的质量为（）A、12b/a kgB、12a/b kgC、12ab kgD、ab/12 kg◆例6：物质的构成与原子和分子的关系正确的是( )【能力提升】1．化学变化中的最小粒子是（）A．分子B．原子C．质子D．电子2．下列关于原子核的叙述中，正确的是（）①通常由中子和电子构成①通常由质子和中子构成①带负电荷①不显电性①不能再分①体积大约相当于原子①质量大约相当于原子A．①① B．①① C．①① D．①①①3．分子和原子的主要区别是（）A．分子的质量和体积比原子大B．分子间有一定的间隔而原子没有C．分子能保持物质的化学性质而原子不能D．在化学变化中分子可以再分而原子不可再分4．下列叙述中，正确的是（）A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和5．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
原子的构成学案
课题二《原子的构成》学案一、教学目标1、了解原子、原子核的构成。
2、知道原子质量的表示方法──相对原子质量。
会查相对原子质量表。
3、知道原子中的一些数量关系。
4、初步了解原子核外电子的分层排布，了解原子结构的表示方法。
5、培养善于想像、勇于探索、敢于创新的精神；体验探究学习的过程，树立学习的信心。
二、复习旧知：（有关分子、原子的知识）1、什么是分子？2、什么是原子？3、分子和原子的最大区别是什么？三、自学探究（一）、原子的构成1、用你喜欢的方式把原子的构成表示出来。
2、以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？（二）、原子核外电子排布1、原子失去电子后，就带有电荷，成为离子；原子得到电子后，就带有电荷，成为离子。
带电的原子叫。
2、构成物质的粒子有、和等。
例如，水的构成粒子是，铁的构成粒子是，氯化钠的构成粒子是和。
3、右图所示某原子的核电数为，核外有个电子，第二层上有个电子，最外层上有个电子，在化学反应中该原子容易电子。
（三）相对原子质量1、相对原子质量=2、几种原子的质子数、中子数、电子数和相对原子质量。
（四）巩固练习：1.原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。
占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。
2.下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上3.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为（）A. 12 gB. 1/12C.12D.1.993×10-26 Kg/124、构成物质的粒子有①元素②原子③离子④质子⑤分子（）A．只有① B．只有③ C．②③⑤ D．以上都可以5、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．6、同种元素的原子和离子具有相同的（）A．核外电子数 B．核电荷数C．核外电子层数 D．最外层电子数7、据据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。
《原子的构成》教案
《原子的构成》教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学人教版九年级上册《原子的构成》教学设计
第三单元物质构成的奥秘第一节原子的构成（第一课时）一、教材分析：1、教材的地位和作用：本课内容包括原子的构成和原子质量两部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因。
第二部分介绍原子质量。
原子的构成是“物质构成的奥秘”这一主题下的最重要的内容，是学习物质结构理论和认识元素的基础。
本课题的内容既能起到承上启下的作用，又是对前面内容的一个深入和延续。
因此本课题对于学生的学习十分重要。
2、教学目标根据课标要求和学生实际，为了突出重点，体现全面性，综合性和发展性。
我确定以下教学目标：（1）知识与技能目标：①了解原子是由质子、中子和电子构成的。
知道原子不显电性的原因。
②逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
（2）过程与方法目标：①充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
②在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
（3）情感态度价值观目标：①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。
②结合原子构成的资料，对学生进行科学探究精神的教育。
3、教学重、难点根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重、难点是原子的构成。
二、学情分析初中生易于接受宏观的感性认识，而对于微观的抽象知识则难以理解。
本课题之前学生对微观世界已经有了初步的认识，但空间想象能力较差，对原子的构成认识起来将十分困难。
因此要用视频、图片来激发学生的思考，从而架起从宏观到微观的桥梁。
三、教学策略1．由于本课题比较抽象，学生难于理解，因此，本课题我分两部分完成，第一部分是学习原子的构成，第二部分是学习原子质量。
2．由于学生的认知结构不同，男女同学的空间想象力也不同，因此本节课我设置情境，让学生了解电子、原子核的由来。
展示原子的模型，使缺乏微观想象力的学生理解起来更容易一些。
四、学法指导：在教师引导和帮助下，学生通过开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。
九年级化学上册 第四单元 课题1 原子的构成教案 新人教版
课题1 原子的构成一、教学目标1．知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2．过程与方法(1)充分发挥学生的空间想象力。
(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3．情感态度与价值观(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
二、教学重点1．原子的构成。
2．相对原子质量。
三、教学难点1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2．相对原子质量概念的形成。
四、课时安排 1课时引入新课]在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。
本节课我们首先探索原子的构成。
[板书]第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成[过渡]原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。
[板书]一、原子的构成[学生活动]让学生阅读课本P68内容原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。
[投影]打出下列讨论题：1．原子是由哪两部分构成的?2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?3．原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?4．不同类原子的内部构成有什么不同?[学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见][问题1的答案]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以说原子由原子核和核外电子两部分构成。
[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。
因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
人教版化学-九年级上册-人教九年级上第四单元原子的构成教案
【同步教育信息】一. 本周教学内容：人教九年级上第四单元原子的构成教案课题1：原子的构成课题2：元素主要内容：课题1：原子的构成教学目标：1. 了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2. 初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
3. 进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点教育。
教学过程：一. 原子的构成1. 原子的基本性质（1）原子个体小、质量小；（2）原子在不断地运动；（3）原子之间有一定的间隔。
原子的体积很小2. 原子是化学变化中的最小微粒，这是指在化学变化中原子的种类保持不变。
但它不是一个简单的，不可分割的实心球体。
它是由质子、中子、电子三种粒子构成的。
3. 原子结构原子原子核质子每个质子带一个单位的正电荷相对质量为质子的数目决定原子的种类中子中子不带电相对质量为决定同种元素的不同原子影响原子质量核外电子围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位的负电荷相对质量为核外电子分层排布最外层电子数目决定元素的性质()()()()()(),()()()/(),12131213123118364⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪（1）在原子中：一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
原子核所带电荷由质子提供，所以原子核所带正电荷的数目（简称为核电荷数）等于核内质子数。
（2）在原子中：原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子所带负电荷的总数相等，电量相等，电性相反，因而整个原子对外不显电性。
可概括为：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（3）原子中电子的质量很小，只有质子或中子质量的1/1836。
故原子的质量主要集中在原子核上。
原子核的体积很小，因此原子核的密度很大。
（4）每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类，所以同一种类的原子中，其核内的质子数相同，不同种类的原子中，核内的质子数不同。
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第四单元物质构成的奥秘学案
课题1、原子的构成
学习目标：（1）知道原子的构成。
（2）知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
（一）自主学学习
1．原子
2、通过观察表4-1构成原子的粒子的电性和质量，你获得了哪些知识？（二）合作学习
1、观察几种原子的构成，回答下列问题：
（1）原子核中一定含有质子和中子吗？
（2）原子中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？
（3）不同种类的原子的主要区别是什么？
（4）请解释为什么每个原子都不显电性？
（三）小组探究
1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。
他们在用一束带正电的.质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向②一小部分α粒子改变了原来的运动方向③有极少数α粒子被弹了回来
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
(1)现象一：：
(2)现象二：；
(3)现象三：。
（四）交流体验
1、下列粒子中不能直接构成物质的是 ( )A.原子B.分子C.离子D.电子
2、绝大多数原子的原子核中含有（）
A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．质子、中子
3、下列关于原子的叙述正确的是( )
A.原子是最小的粒子
B.一切物质都是由原子直接构成的
C. 原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成
D.原子的核内质子数必等于核外电子数
4、月球上有丰富的核聚变燃料“He--3”。
“He--3”是原子核内含有2个质子和1个中子的一种氦原子。
则氦原子的核外电子数为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
5、已知某原子的核电荷数为25，不能确定它的（）
A、质子数
B、中子数
C、电子数
6
通过此表，你能够总结出哪些规律？（1）_____________________（2）______________________
（3）________________________（4）_____________________
拓展作业：
1、航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。
航天
员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。
下列关于小分子团水的说法中正确的是 ( )
A.水分子的化学性质被改变了
B.小分子团水中水分子间没有间隙
C.小分子团水中水分子停止了运动
D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
2、下列物质属于氧化物的是 ( )
A.O2
B.CO
C.KClO3
D.CH3COOH
3、氢是新型清洁能源，但难储运。
研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。
已知镧(La)
原子的核电荷数是57，下列有关镧(La)的说法不正确的是( )
A.该元素原子的质子数为57 R该元素原子的中子数不一定为57
C.该元素原子的核外电子数为57
D.该元素为非金属元素。